【核心素养】1.2 酸的性质及其变化（第2课时）分层练习-2026-2027学年浙教版科学九年级上册

**基本信息** 该同步练习通过“基础巩固+能力提升”分层设计，覆盖硫酸性质与酸的通性，从单一知识点到综合应用，适配新授课知识内化与科学思维培养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础巩固|硫酸化学性质、酸的通性、浓硫酸特性、稀释操作|以选择、填空为主，聚焦概念辨析（如吸水性与脱水性）和基础实验规范| |能力提升|实验设计（如区分稀盐酸与稀硫酸）、数据分析（反应速率曲线）、综合计算（溶液稀释）|通过探究题、计算题，培养科学思维与探究实践，结合生活实例强化态度责任|

第2节 酸的性质及其变化 第 2 课时 硫酸 核心素养 科学观念：掌握硫酸的化学性质，酸的通性，浓硫酸的特性，区分通性（共性）与特性（个性）；掌握稀酸五大化学性质，理解酸通性本质：溶液中都含H⁺；知晓浓硫酸吸水性、脱水性、强腐蚀性，掌握稀释规范与皮肤灼伤应急处理；结合本地工业、生活实例理解酸的用途与危害。 科学思维：运用对比归纳：浓盐酸vs浓硫酸物理性质、敞口放置变化；通过实验现象推导反应规律，规范书写化学方程式；区分“吸水性/脱水性”易混概念，突破逻辑易错点。 探究实践：分组完成硫酸与碱、金属氧化物、金属、氯化钡溶液的反应，并记录实验现象；演示浓硫酸稀释、白纸碳化实验，强化操作规范；自主设计酸与碱之间无现象的反应；自主设计简易实验区分稀盐酸与稀硫酸。 态度责任：树立化学品安全使用意识，掌握强酸意外自救方法；结合本地工业、生活实例，了解硫酸的用途与使用安全。 基础巩固 1．硫酸是一种常见的酸，下列不属于浓硫酸性质的是（　　） A．挥发性 B．脱水性 C．腐蚀性 D．吸水性 2．下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（　　） A．组成：硫酸溶液中H+和SO42-的数目相同 B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应 C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等 D．生产：含硫酸的工业废水，可直接排放到污水管中 3．稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可加入适量（　　） A．铁屑 B．氯化钡溶液 C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液 4．下列用途中盐酸和硫酸都具有的是（　　） A．金属表面去锈 B．生产化肥 C．制火药 D．干燥剂 5．物质的性质决定用途，下列关于硫酸的用途中，主要利用了其物理性质的是（　　） A．用稀硫酸中和碱性废液 B．用稀硫酸制氢气 C．用稀硫酸去除铁锈 D．用浓硫酸干燥气体 6．向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述不属于导致产生这种现象的原因是（　　） A．浓硫酸具脱水性 B．浓硫酸具有吸水性 C．盐酸具有挥发性 D．气态物质的溶解度随温度的升高而降低 7．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（　　） ①在铁钉表面产生气泡 ②溶液由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量增加 ④溶液的质量减轻 A．②③ B．①②③ C．①②④ D．①② 8．已知硫酸溶液中存在H+、SO42-和H2O，某同学欲证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+，设计了如图所示实验。下列组合能证明使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+的是（　　） A．②④ B．③④ C．①② D．②③ 9．实验室中一瓶浓硫酸敞口放置一定时间，下列四幅图，能正确反映其变化关系的是（　　） A． B． C． D． 10．为了研究稀硫酸的性质，小塘设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铁粉末、氢氧化铜和碳酸钠溶液的4支试管中充分反应。关于实验现象和分析正确的是（　　） A．充分反应后①②③试管中的固体均有剩余 B．②试管中的氧化铁与稀硫酸反应会生成硫酸亚铁 C．③试管中充分反应后得到蓝色溶液 D．①④中产生的气体均能使带火星的木条复燃 11．小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是（　　） 选项 X的物质类别 观点描述 A 碱 若X为NaOH，则盐为Na2SO4 B 金属氧化物 若X为Fe2O3，则盐为FeSO4 C 盐 若X为BaCl2，则生成白色沉淀 D 金属 若X为Zn，则反应能够发生 12．学习了硫酸的化学性质后，小科进行了如下活动： （1）取用浓硫酸时不小心沾到衣服上，使衣服“变焦”了。这是由于浓硫酸具有　 　。 （2）稀释浓硫酸时，小科应选择的操作是　 　（选填“A”或“B”）。 （3）测定稀硫酸酸碱度时，使用湿润的pH试纸，则所测结果　 　（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）。 13．学习了酸的化学性质后，小科同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。据图回答： （1）若用紫色石蕊试液实现①，会得到　 　色溶液。 （2）若要实现④，可选用　 　（填化学式）和稀硫酸反应。 （3）写出有浅绿色溶液生成的反应方程式：　 　。 （第13题图） （第14题图） （第15题图） 14．用如图所示装置进行实验，将水注入盛有浓硫酸的锥形瓶中，观察到水浮在液体表面且水沸腾，液体飞溅。 （1）溶质质量为分数98%的硫酸中，溶质与溶剂的质量比为　 　。 （2）实验过程中，U形管内甲处液面降低、乙处液面升高。出现该现象的原因为　 　。 （3）稀释浓硫酸的正确操作是：将浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒搅拌。搅拌的目的是　 　。 15．稀硫酸是常见的化学试剂，如图是小惠整理的关于稀硫酸化学性质的思维导图。 （1）请你在②④处各填入一种物质（写出化学式）：②是　 　 ；④是　 　 。 （2）上述思维导图中可以体现稀硫酸具有酸的通性的是　 　 （填写序号）。 16．硫酸是一种常见的酸。回答下列问题： （1）实验室稀释浓硫酸的方法是　 　。 （2）为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如图实验，实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是　 　，溶液颜色有变化的试管是　 　（填字母），D试管中观察到的现象是　 　。 17．利用以下装置对酸的化学性质进行探究。 （1）露置在潮湿的空气中会产生“白雾”现象的是　 　（填名称），可作某些气体的干燥剂的是　 　（填名称）。 （2）它们有些相似的化学性质，因为它们的溶液中都含有　 　（填离子符号）。 （3）实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是　 　（选填“a”或“b”）。使用点滴板的优点之一是　 　。 （4）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是　 　。 （5）实验Ⅲ中，在试管①②中均可观察到的现象是　 　，试管②中发生反应的化学方程式是　 　。 能力提升 18．将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，并测量稀释后溶液的pH。下列与稀释浓硫酸后测pH有关的说法正确的是（　　） A．稀释浓硫酸时，可将水直接倒入浓硫酸中 B．测溶液pH时，将pH试纸伸入试剂瓶中蘸取待测液，再将试纸显示的颜色与标准比色卡对照读数 C．浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 D．20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，需要量取73mL水 19．实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置．下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是（　　） A．a接c B．a接d C．b接c D．b接d 20．往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示（　　） A．溶液中水的质量 B．生成硫酸锌的质量 C．参加反应的硫酸质量 D．生成氢气的质量 21．对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是（　　） A．滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性 B．滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性 C．加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性 D．加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性 22．已知：氧化锌是致密而结实的氧化膜。将一小块未打磨的锌片放入试管内，加入一定量的稀硫酸，测得产生氢气的速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A．0～a段无氢气产生，说明没有发生反应 B．a～b段发生的反应为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ C．b点后反应速率降低，且无氢气产生，c点反应停止 D．锌比铁活泼，所以锌制品更容易被酸腐蚀 23．浓硫酸具有脱水性，能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水． （1）用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是　 　。 （2）如果蔗糖（C12H22O11）完全脱水，则生成C和H2O的质量比是　 　。 24．用毛笔随取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。 （1）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。稀释过程如图甲，B烧杯中物质是　 　。触摸A杯外壁，感受到温度　 　（选填“升高”或“降低”）。 （2）在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，再用水洗净，在竹片上就得到黑色的花样，此过程中利用了浓硫酸的　 　性。 （3）将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处，请推测浓硫酸质量与放置天数的关系曲线（如图乙）合理的是　 　（选填“甲”或“乙”）。 （第24题图甲） （第24题图乙） （第25题图） 25．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入过量氧化铜粉末至反应完全。如图甲①和②分别表示加入氧化铜前和反应一段时间后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图，如图乙所示为烧杯中溶液的总质量随时间的变化曲线图。请回答： （1）该反应的实验现象为　 　。 （2）图中“”“”“”表示溶液中的不同离子，则“”表示　 　。（写离子符号） （3）图乙中的a点和b点，下列说法正确的是　 　。 A．均能表示稀硫酸与氧化铜恰好完全反应 B．对应溶液中的离子均为图甲②中的离子 C．对应溶液中铜元素质量相同 26．盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性质的实验。 （1）能区分稀盐酸和稀硫酸的是　 　（填“实验一”或“实验二”），此实验中观察到的现象是 　 　。 （2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为　 　；如图是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“●”代表的离子是　 　（填离子符号）。 （3）实验三稀盐酸中无明显现象；稀硝酸中的现象为铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，反应为3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，则X的化学式为　 　。 27．某班同学为验证酸的化学通性，做了如图五组实验。分析并回答问题。 （1）A组试管中都产生H2。若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是　 　。 （2）B组试管中实验现象相同，该现象是　 　。 （3）写出C组任一试管中发生反应的化学方程式　 　。 （4）上述五组实验中没有体现酸的通性的是　 　（填序号），原因是　 　。 28．浓硫酸具有吸水性和脱水性。老师演示了如下实验：在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积（如图1所示），试管壁发烫。经检测白色固体是无水硫酸铜。请回答。 （1）试管壁发烫的原因是浓硫酸与水混合　 　（填“吸热”或“放热”）。 （2）无色液体在下部的原因是　 　。 （3）进一步实验： ①取出白色固体置于烧杯A中，配制成饱和溶液，将A、B两个烧杯放在密闭的玻璃罩内（如图2所示），一段时间后，烧杯A中出现蓝色晶体。 ②取出烧杯A中的晶体，在该晶体中加入浓硫酸，又出现白色固体。 根据以上实验推测，如果老师在图1试管中继续加入浓硫酸，可观察到的变化是　 　。 （4）老师提醒同学们，浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外，还有腐蚀性，做实验时务必规范操作。写出一条在使用浓硫酸时的注意事项：　 　。 29．硫酸是一种常见的酸。下表为浓硫酸试剂瓶上的部分信息。 硫酸（500mL） 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98% （1）浓硫酸具有吸水性，可用来干燥以下　 　气体（填字母）。 A.氧气 B.氨气 C.氢气 D.二氧化碳 （2）实验室常用的稀硫酸由浓硫酸稀释而来。为确保实验操作的安全性，稀释过程中需要将浓硫酸慢慢加入到水中并不断搅拌，其理由是　 　。 （3）在稀硫酸溶液中插入两根碳棒，外接定值电阻和电流表，如图所示。接着往该稀硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液直至过量，可观察到电流表示数变化为　 　。 30．硫酸是一种重要的化工生产原料，也是实验室中常用的试剂，为了探究稀硫酸的化学性质，化学小组又做了如图所示的实验：（已知：六支试管中均发生化学反应） （1）上述六支试管中，有气泡产生的是　 　（填序号），相关反应的化学方程式为　 　。（只写出一个） （2）试管C中，可观察到的明显实验现象为（至少写一条）　 　。 （3）物质X是与其他试管中类别不同的物质，请举一个例子（填化学式）　 　。 （4）充分反应后，小娜取试管F中的上层清液，继续进行实验探究，她向其中加入了少量AgNO3溶液和足量稀硝酸，出现白色沉淀，从而得出原试管F中反应物BaCl2过量的结论，你　 　（填“同意”或“不同意”）她的看法，请说明理由：　 　。 31．某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下探究。 （1）向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液都变红，因为两者均含有　 　。 （2）将表面生锈的铁钉（铁锈主要成分为Fe2O3）投入到足量稀硫酸中，一会铁锈溶解，溶液变黄，化学方程式为　 　；过一会，铁钉表面产生气泡，该气体为　 　；溶液慢慢变为黄绿色，图1是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，则该过程参加反应的微粒是　 　（填微粒符号）。 （第31题图1） （第31题图2） （第31题图3） （3）分别向两份相同的Ba（OH）2溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象，同时绘制溶液电导率随时间变化曲线。（单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大） ①图2中曲线1表示向Ba（OH）2溶液中滴加　 　；曲线2反应中的实验现象为　 　；结合图3解释电导率Q点小于N点的原因　 　。 ②该实验说明，不同的酸中，由于　 　不同，酸的性质也表现出差异。 32．何同学在练习“金属的化学性质”实验操作时，发现几支试管中冒出气泡有快有慢，于是他与其他同学一起合作进行如下探究。 【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素影响呢？ 【猜想与假设】A.可能与酸的浓度有关； B.可能与　 　有关； C.可能与金属的形状有关。 （1）请填全猜想与假设 【设计并实验】进行如下实验。 编号 硫酸的浓度（均取20mL） 金属（均取2g） 金属的形状 收集50mL氢气所需时间/s ① 10% 镁 粉末状 60 ② 10% 铁 片状 120 ③ 10% 镁 片状 102 ④ 20% 铁 片状 110 （2）金属表面通常有氧化物和污物，实验前需将金属进行　 　。 （3）写出铁与稀硫酸反应的化学方程式　 　。 【收集证据】（4）要比较金属的形状对反应快慢的影响，应选择的实验编号是　 　。 【得出结论】（5）通过实验观察和对比，可得出的结论：随着反应的进行，酸不断消耗，酸的浓度不断减小，产生氢气的反应速率不断减小。通过传感器得出数据并绘制实验①图像，发现在t1﹣t2时间段内反应速率逐渐变大。结合活泼金属与酸反应的现象，你猜测可能还有哪种因素影响化学反应速率　 　。 【实验反思】（6）本实验采用的定量比较气体产生速率的方法是：收集相同体积的氢气所需时间。此实验中，你还可以设计成　 　的方法进行定量比较速率。 33．在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请回答下列问题： （1）产生氢气　 　g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是　 　。 （2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。 第2节 酸的性质及其变化 第 2 课时 硫酸 核心素养 科学观念：掌握硫酸的化学性质，酸的通性，浓硫酸的特性，区分通性（共性）与特性（个性）；掌握稀酸五大化学性质，理解酸通性本质：溶液中都含H⁺；知晓浓硫酸吸水性、脱水性、强腐蚀性，掌握稀释规范与皮肤灼伤应急处理；结合本地工业、生活实例理解酸的用途与危害。 科学思维：运用对比归纳：浓盐酸vs浓硫酸物理性质、敞口放置变化；通过实验现象推导反应规律，规范书写化学方程式；区分“吸水性/脱水性”易混概念，突破逻辑易错点。 探究实践：分组完成硫酸与碱、金属氧化物、金属、氯化钡溶液的反应，并记录实验现象；演示浓硫酸稀释、白纸碳化实验，强化操作规范；自主设计酸与碱之间无现象的反应；自主设计简易实验区分稀盐酸与稀硫酸。 态度责任：树立化学品安全使用意识，掌握强酸意外自救方法；结合本地工业、生活实例，了解硫酸的用途与使用安全。 基础巩固 1．硫酸是一种常见的酸，下列不属于浓硫酸性质的是（　　） A．挥发性 B．脱水性 C．腐蚀性 D．吸水性 【答案】A 【分析】根据浓硫酸性质进行分析判断。 【解答】解：浓硫酸的性质主要是指无色、黏稠、油状液体，不挥发，但有酸性、吸水性、脱水性和腐蚀性（或强氧化性），它易溶于水，能以任意比与水混溶，溶于水放热等等． 故选：A。 【点评】本题难度不大，掌握硫酸的性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。 2．下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（　　） A．组成：硫酸溶液中H+和的数目相同 B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应 C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等 D．生产：含硫酸的工业废水，可直接排放到污水管中 【答案】C 【分析】A、硫酸溶液中的正负电荷代数和为零，所以H+和的数目之比是2：1； B、硫酸不能与CO2、SO2等非金属氧化物反应； C、硫酸用于生产化肥、农药、火药、染料等； D、含硫酸的工业废水，如果直接排放到污水管中，会污染水、腐蚀铁质下水道等。 【解答】解：A、硫酸溶液中的正负电荷代数和为零，所以H+和的数目之比是2：1，故A错误； B、硫酸不能与CO2、SO2等非金属氧化物反应，故B错误； C、硫酸用于生产化肥、农药、火药、染料等，故C正确； D、含硫酸的工业废水，如果直接排放到污水管中，会污染水、腐蚀铁质下水道等，故D错误。 故选：C。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 3．稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可加入适量（　　） A．铁屑 B．氯化钡溶液 C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液 【答案】B 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质． 【解答】解：A、稀盐酸和硫酸均能与铁屑反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误。 B、硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确。 C、稀盐酸和硫酸均能与硝酸银溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误。 D、稀盐酸和硫酸均能与氢氧化钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误。 故选：B。 【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键． 4．下列用途中盐酸和硫酸都具有的是（　　） A．金属表面去锈 B．生产化肥 C．制火药 D．干燥剂 【答案】A 【分析】根据盐酸与硫酸的性质与用途进行分析判断即可． 【解答】解：A、盐酸和硫酸都能与金属表面的锈的主要成分金属氧化物反应，都可用于金属表面去锈，故选项正确。 B、硫酸可用于生产化肥，而盐酸不能，故选项错误。 C、硫酸可用于制火药，而盐酸不能，故选项错误。 D、硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，而盐酸不能，故选项错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，掌握盐酸与硫酸的性质与用途是正确解答本题的关键． 5．物质的性质决定用途，下列关于硫酸的用途中，主要利用了其物理性质的是（　　） A．用稀硫酸中和碱性废液 B．用稀硫酸制氢气 C．用稀硫酸去除铁锈 D．用浓硫酸干燥气体 【答案】D 【分析】根据物理性质不需要通过化学变化就能表现出来，化学性质需要通过化学变化才能表现出来分析。 【解答】解：A、用稀硫酸中和碱性废液，需要通过化学变化才能表现出来，利用其化学性质，不符合题意； B、用稀硫酸制氢气，需要通过化学变化才能表现出来，利用其化学性质，不符合题意； C、用稀硫酸除铁锈，硫酸和铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，需要通过化学变化才能表现出来，利用其化学性质，不符合题意； D、用浓硫酸干燥气体，利用浓硫酸的吸水性，不需要通过化学变化就能表现出来，利用其物理性质，符合题意； 故选：D。 【点评】本题难度不大，考查了酸的性质和用途，根据是否需要通过化学变化表现出来，辨认是化学性质还是物理性质。 6．向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述不属于导致产生这种现象的原因是（　　） A．浓硫酸具脱水性 B．浓硫酸具有吸水性 C．盐酸具有挥发性 D．气态物质的溶解度随温度的升高而降低 【答案】A 【分析】浓硫酸具有吸水性和脱水性，脱水性是浓硫酸将有机物中的O、H以水的形式分离，有机物中不含水，浓硫酸具有吸水性，加入盐酸后，浓硫酸吸水并放出大量的热，盐酸易挥发，结合空气中的水蒸气产生白雾． 【解答】解：浓硫酸具有吸水性和脱水性，脱水性是浓硫酸将有机物中的O、H以水的形式分离，有机物中不含水； 浓盐酸中加入浓硫酸后，浓硫酸吸水并放出大量的热，降低HCl的溶解度，促使HCl的挥发， 盐酸挥发，结合空气中的水蒸气产生白雾。 所以与现象无关的是A。 故选：A。 【点评】本题考查浓硫酸和浓盐酸的性质，题目难度不大，注意浓硫酸脱水性和吸水性的区别． 7．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（　　） ①在铁钉表面产生气泡 ②溶液由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量增加 ④溶液的质量减轻． A．②③ B．①②③ C．①②④ D．①② 【答案】D 【分析】洁净的铁钉主要成分是铁，铁能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，利用这个反应的现象解决此题． 【解答】解：铁能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，硫酸亚铁的溶液是浅绿色的，所以反应时会有气泡产生且溶液逐渐变为浅绿色，由方程式可知反应时一个铁原子能置换出一个氢气的分子，故铁与硫酸反应时生成的氢气质量远远小于反应的铁的质量，所以溶液质量会增加，综合以上信息可得答案。 故选：D。 【点评】金属与酸溶液发生置换反应后的质量变化：溶液质量增加，金属质量减小． 8．已知硫酸溶液中存在H+、和H2O，某同学欲证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+，设计了如图所示实验.下列组合能证明使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+的是（　　） A．②④ B．③④ C．①② D．②③ 【答案】B 【分析】欲证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+，则需要排除和H2O的干扰，进行分析判断． 【解答】解：欲证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+，则需要排除和H2O的干扰。硫酸钠溶液中含有Na+、和H2O分子，往Na2SO4溶液中加石蕊试液不变红，可排除和水分子、和钠离子，稀硫酸中含有H+除，往稀H2SO4中加石蕊试液变红，可证明能使石蕊试液变红的是H+。故③④组合能证明使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+。 故选：B。 【点评】本题难度不大，明确实验需要排除和H2O的干扰是正确解答本题的关键． 9．实验室中一瓶浓硫酸敞口放置一定时间，下列四幅图，能正确反映其变化关系的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【分析】浓硫酸能够吸收水蒸气，吸收一定量水后变成稀硫酸，不能再吸收水蒸气。 【解答】解：A、浓硫酸能够吸收水蒸气，随着浓硫酸不断吸收水蒸气，质量分数减小，吸收一定量水后变成稀硫酸，不能再吸收水蒸气，质量分数不再变化，该选项对应关系正确； B、浓硫酸吸收水蒸气过程中，溶质质量不变，该选项对应关系不正确； C、浓硫酸能够吸收水蒸气，随着浓硫酸不断吸收水蒸气，溶液质量增大，该选项对应关系不正确； D、吸收水蒸气前，浓硫酸中的溶剂质量不是0，吸收一定量水后变成稀硫酸，不能再吸收水蒸气，溶剂质量不再变化，该选项对应关系不正确。 故选：A。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 10．为了研究稀硫酸的性质，小塘设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铁粉末、氢氧化铜和碳酸钠溶液的4支试管中充分反应。关于实验现象和分析正确的是（　　） A．充分反应后①②③试管中的固体均有剩余 B．②试管中的氧化铁与稀硫酸反应会生成硫酸亚铁 C．③试管中充分反应后得到蓝色溶液 D．①④中产生的气体均能使带火星的木条复燃 【答案】C 【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。 【解答】解：A、分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铁粉末、氢氧化铜的3支试管中充分反应，稀硫酸过量，充分反应后①②③试管中的固体均没有剩余，故选项说法错误。 B、②试管中的氧化铁与稀硫酸反应会生成硫酸铁和水，故选项说法错误。 C、③试管中氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，充分反应后得到蓝色溶液，故选项说法正确。 D、①④中产生的气体分别是氢气、二氧化碳，均不能使带火星的木条复燃，故选项说法错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。 11．小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是（　　） 选项 X的物质类别 观点描述 A 碱 若X为NaOH，则盐为Na2SO4 B 金属氧化物 若X为Fe2O3，则盐为FeSO4 C 盐 若X为BaCl2，则生成白色沉淀 D 金属 若X为Zn，则反应能够发生 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析判断。 【解答】解：A、若X为NaOH，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，则盐为Na2SO4，故选项说法正确。 B、若X为Fe2O3，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，则盐为Fe2（SO4）3，故选项说法错误。 C、若X为BaCl2，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，则生成白色沉淀，故选项说法正确。 D、若X为Zn，在金属活动性顺序中，锌的位置排在氢的前面，则反应能够发生，生成硫酸锌和氢气，故选项说法正确。 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。 12．学习了硫酸的化学性质后，小科进行了如下活动： （1）取用浓硫酸时不小心沾到衣服上，使衣服“变焦”了。这是由于浓硫酸具有 　脱水性　 。 （2）稀释浓硫酸时，小科应选择的操作是 　A　 （选填“A”或“B”）。 （3）测定稀硫酸酸碱度时，使用湿润的pH试纸，则所测结果 　偏大　 （选填“偏大”、“不变”或“偏小”）。 【答案】（1）脱水性； （2）A； （3）偏大。 【分析】（1）根据浓硫酸具有脱水性，进行分析解答。 （2）根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析解答。 （3）根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析解答。 【解答】解：（1）取用浓硫酸时不小心沾到衣服上，使衣服“变焦”了，是因为浓硫酸具有脱水性，能把衣服中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去结合生成水。 （2）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅。 （3）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，稀硫酸显酸性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大。 故答案为： （1）脱水性； （2）A； （3）偏大。 【点评】本题难度不大，熟悉用pH试纸测定未知溶液的pH的方法、浓硫酸的稀释方法是正确解答本题的关键。 13．学习了酸的化学性质后，小科同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。请据图回答： （1）若用紫色石蕊试液实现①，会得到 　红　 色溶液。 （2）若要实现④，可选用 　Fe2O3 （填化学式）和稀硫酸反应。 （3）写出有浅绿色溶液生成的反应方程式：　Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑　 。 【答案】（1）红。 （2）Fe2O3。 （3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。 【分析】（1）稀硫酸显酸性，能使石蕊变红色。 （2）氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水。 （3）铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。 【解答】解：（1）若用紫色石蕊试液实现①，会得到红色溶液。 故答案为：红。 （2）若要实现④，可选用氧化铁和稀硫酸反应，是因为氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液是黄色溶液。 故答案为：Fe2O3。 （3）有浅绿色溶液生成，是因为铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。 故答案为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 14．用如图所示装置进行实验，将水注入盛有浓硫酸的锥形瓶中，观察到水浮在液体表面且水沸腾，液体飞溅。 （1）溶质质量为分数98%的硫酸中，溶质与溶剂的质量比为 　98：2　 。 （2）实验过程中，U形管内甲处液面降低、乙处液面升高。出现该现象的原因为 　浓硫酸遇水放热，瓶内压强增大，大于外界大气压　 。 （3）稀释浓硫酸的正确操作是：将浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒搅拌。搅拌的目的是 　加快散热，避免液体飞溅　 。 【答案】见试题解答内容 【分析】（1）根据溶液的组成来分析； （2）根据浓硫酸溶于水放出热量来分析； （3）根据稀释浓硫酸的方法以及注意事项来分析。 【解答】解：（1）溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比，因此溶质质量为分数98%的硫酸中，溶质与溶剂的质量比为98：（100﹣98）＝98：2；故填：98：2； （2）浓硫酸遇水放热，瓶内压强增大，大于外界大气压，所以实验过程中，U形管内甲处液面降低、乙处液面升高；故填：浓硫酸遇水放热，瓶内压强增大，大于外界大气压； （3）浓硫酸溶于水会放出大量的热，将浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒搅拌。搅拌的目的是加快散热，避免液体飞溅；故填：加快散热，避免液体飞溅。 【点评】本题考查了常见的一些酸、碱、盐的用途，同学们需在平常的生活中注意知识的积累。 15．稀硫酸是常见的化学试剂，如图是小惠整理的关于稀硫酸化学性质的思维导图。 （1）请你在②④处各填入一种物质（写出化学式）：②是　CuO；　 ；④是　Fe（OH）3 。 （2）上述思维导图中可以体现稀硫酸具有酸的通性的是　①②③④　 （填写序号）。 【答案】（1）CuO；Fe（OH）3； （2）①②③④。 【分析】（1）根据溶液的颜色进行分析； （2）根据酸的通性分析。 【解答】解：（1）稀硫酸与②金属氧化物反应生成蓝色溶液，蓝色溶液含铜离子，故金属氧化物为CuO；稀硫酸与碱反应生成黄色溶液，黄色溶液中含有铁离子，则④碱为Fe（OH）3；故答案为：CuO；Fe（OH）3； （2）酸溶液具有相似的化学性质的原因是因为溶液中含有氢离子，氢离子表现出来的性质是酸的通性，酸溶液能与指示剂反应，能与金属氧化物反应生成盐和水，能与活泼金属反应生成盐和氢气，能与碱反应生成盐和水，稀硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，该反应的微观实质为硫酸根离子和钡离子结合成硫酸钡沉淀，氢离子没参与反应，盐酸与硝酸钡不反应，故⑤不能体现酸的通性，能体现酸的通性的是①②③④。故答案为：①②③④。 【点评】明确酸的化学性质是解答本题关键。 16．硫酸是一种常见的酸。回答下列问题： （1）实验室稀释浓硫酸的方法是 　将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌　 。 （2）为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如图实验，实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是 　Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑　 ，溶液颜色有变化的试管是 　AC　 （填字母），D试管中观察到的现象是 　产生白色沉淀　 。 【答案】（1）将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 （2）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；AC；产生白色沉淀。 【分析】（1）浓硫酸溶于水放出大量热。 （2）稀硫酸显酸性，能使石蕊试液变红色，和锌反应生成硫酸锌和氢气，和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。 【解答】解：（1）实验室浓硫酸稀释的方法：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 故答案为：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 （2）实验中，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有气泡产生，反应的化学方程式是：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑； 溶液有颜色变化的是A（稀硫酸能使石蕊试液变红色）C（稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液是黄色溶液）； D试管中稀硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，溶液颜色不变。 故答案为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；AC；产生白色沉淀。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 17．利用以下装置对酸的化学性质进行探究。 （1）露置在潮湿的空气中会产生“白雾”现象的是 　浓盐酸　 （填名称），可作某些气体的干燥剂的是 　浓硫酸　 （填名称）。 （2）它们有些相似的化学性质，因为它们的溶液中都含有 　H+ （填离子符号）。 （3）实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 　a　 （选填“a”或“b”）。使用点滴板的优点之一是 　节约药品　 。 （4）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是 　澄清石灰水　 。 （5）实验Ⅲ中，在试管①②中均可观察到的现象是 　红棕色固体逐渐消失，溶液变黄　 ，试管②中发生反应的化学方程式是 　Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O　 。 【答案】（1）浓盐酸；浓硫酸； （2）H+； （3）a； 节约药品； （4）澄清石灰水； （5）红棕色固体逐渐消失，溶液变黄；Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O。 【分析】（1）根据浓酸的特性分析； （2）根据酸的定义分析； （3）根据酸碱指示剂的性质进行分析； （4）根据检验碳酸根的方法进行分析； （5）根据氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水进行分析。 【解答】解：（1）浓盐酸挥发出氯化氢气体与空气中水蒸气形成盐酸小液滴，在瓶口出现白雾，浓硫酸具有吸水性，可以做某些气体的干燥剂。故答案为：浓盐酸；浓硫酸； （2）酸中的阳离子都是氢离子，因此有些相似的化学性质。故答案为：H+； （3）紫色石蕊遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色，所以溶液变红的是a，使用点滴板的优点之一是节约药品、方便观察反应现象。故答案为：a；节约药品； （4）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，检验二氧化碳选择澄清石灰水。故答案为：澄清石灰水； （5）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁是红棕色的，氯化铁溶液是黄色的，因此现象为：红棕色固体逐渐消失，溶液变成黄色，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O。故答案为：红棕色固体逐渐消失，溶液变黄；Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 能力提升 项目学习小组将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，并测量稀释后溶液的pH。完成下面小题。 18．下列与稀释浓硫酸后测pH有关的说法正确的是（　　） A．稀释浓硫酸时，可将水直接倒入浓硫酸中 B．测溶液pH时，将pH试纸伸入试剂瓶中蘸取待测液，再将试纸显示的颜色与标准比色卡对照读数 C．浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 D．20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，需要量取73mL水 【答案】C 【分析】根据常见实验操作方法和注意事项进行分析判断。 【解答】解：A、稀释浓硫酸必须将浓硫酸缓慢倒入水中，故A错误； B、测pH时不可将试纸直接浸入试剂，避免污染试剂，故B错误； C、浓硫酸沾皮肤应立即用大量水冲洗，再涂3%～5%碳酸氢钠溶液，故C正确； D、稀释前后溶质的质量不变，则：20g×98% ＝ （20g+m水）×25%，解得 m水＝58.4g（即58.4mL），故D错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 19．实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置．下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是（　　） A．a接c B．a接d C．b接c D．b接d 【答案】A 【分析】用浓硫酸吸收水分属于除杂质，要长进短出；由于二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法收集即可． 【解答】解：用浓硫酸吸收水分属于除杂质，要长进短出，即从b管进，a管出；由于二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法收集即可，所以从c管进，所以a接c。 故选：A。 【点评】除杂质要遵循长进短出的原则，收集密度比空气大的气体，从长管进． 20．往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示（　　） A．溶液中水的质量 B．生成硫酸锌的质量 C．参加反应的硫酸质量 D．生成氢气的质量 【答案】A 【分析】根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，溶液中的水不参加反应，并结合具体选项分析解答。 【解答】解：A、往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，无水生成，且溶液中的水也不参加反应，所以水的质量不随着反应的进行而有所变化，和图象不相符，故符合题意； B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以随着反应的进行硫酸锌的质量逐渐增加，当硫酸反应完毕，硫酸锌的质量不再增加，其变化与图象相符，不符合题意； C、锌和稀硫酸反应，所以随着锌质量的增加，参加反应的硫酸质量逐渐增加，当硫酸反应完毕，不再变化，其变化与图象相符，不符合题意； D、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以随着反应的进行氢气的质量逐渐增加，当硫酸反应完毕，氢气的质量不再增加，其变化与图象相符，不符合题意； 故选：A。 【点评】了解锌和稀硫酸反应的原理，并能结合图象正确分析各个量在反应中的变化情况，考查了学生分析和解决问题的能力。 21．对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是（　　） A．滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性 B．滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性 C．加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性 D．加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性 【答案】B 【分析】利用石蕊遇酸性溶液变红，酚酞遇酸性及中性溶液不变色，酸性溶液一般与活泼金属反应会放出氢气，与碳酸盐溶液反应会生成二氧化碳的知识解决． 【解答】解： A、石蕊遇酸性溶液会变红，所以该溶液呈酸性，故此选项说法正确。 B、酚酞遇酸性溶液及中性溶液，溶液均保持无色，所以滴入酚酞溶液，溶液保持无色不能说明溶液一定显酸性，故此选项说法不正确。 C、加入Mg粉生成了气体，由于活泼的金属与酸性溶液反应能生成氢气，所以能证明溶液呈酸性，故此选项说法正确。 D、加入CaCO3生成了气体二氧化碳，能证明溶液呈酸性，碳酸根离子遇氢离子会生成二氧化碳气体，所以能证明溶液呈酸性，故此选项说法正确。 故选：B。 【点评】此题是现象与结论知识考查题，解题的关键是掌握酸碱溶液的性质与反应现象的对应关系，属基础性知识考查题． 22．已知：氧化锌是致密而结实的氧化膜。将一小块未打磨的锌片放入试管内，加入一定量的稀硫酸，测得产生氢气的速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A．0～a段无氢气产生，说明没有发生反应 B．a～b段发生的反应为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ C．b点后反应速率降低，且无氢气产生，c点反应停止 D．锌比铁活泼，所以锌制品更容易被酸腐蚀 【答案】B 【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。 【解答】解：A、未打磨的锌片表面有氧化锌（ZnO），0∼a段是氧化锌与稀硫酸发生反应ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O，该反应无氢气产生，但发生了化学反应，A选项不正确。故选项不符合题意。 B、a∼b段，氧化锌已反应完，锌与稀硫酸发生反应Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，产生氢气，B选项正确。故选项符合题意。 C、b点后反应速率降低，是因为随着反应进行，稀硫酸浓度减小，但仍有氢气产生，直到c点，锌或稀硫酸完全反应，反应停止，C选项不正确。故选项不符合题意。 D、虽然锌比铁活泼，但锌表面易形成致密的氧化锌薄膜，能阻止锌进一步被腐蚀，D选项不正确。故选项不符合题意。 故选：B。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 23．浓硫酸具有脱水性，能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水． （1）用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是　木棍变黑　 ． （2）如果蔗糖（C12H22O11）完全脱水，则生成C和H2O的质量比是　8：11　 ． 【答案】木棍变黑；8：11 【分析】（1）据浓硫酸具有脱水性分析； （2）根据化学式进行计算即可． 【解答】解：（1）浓硫酸具有脱水性，能够使物质发生碳化，故用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到小木棍蘸有硫酸的部位变黑； （2）果蔗糖（C12H22O11）完全脱水，则生成C和H2O的质量比是（12×12）：（11×18）＝8：11。 故答案为：（1）木棍变黑； （2）8：11。 【点评】本题考查了浓硫酸的性质和稀释方法．由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的．因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里． 24．用毛笔随取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。 （1）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。稀释过程如图甲，B烧杯中物质是　浓硫酸　 。触摸A杯外壁，感受到温度　升高　 （升高/降低）。 （2）在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，再用水洗净，在竹片上就得到黑色的花样，此过程中利用了浓硫酸的　脱水　 性。 （3）将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处，请推测浓硫酸质量与放置天数的关系曲线（如图乙）合理的是　甲　 （选填“甲”或“乙”）。 【答案】（1）浓硫酸；升高； （2）脱水； （3）甲。 【分析】（1）根据稀释浓硫酸的正确操作进行分析； （2）根据浓硫酸具有脱水性进行分析； （3）根据浓硫酸具有吸水性进行分析。 【解答】解：（1）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，B烧杯中物质是浓硫酸。触摸A杯外壁，感受到温度升高； （2）在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，再用水洗净，在竹片上就得到黑色的花样，此过程中利用了浓硫酸的脱水性； （3）将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处，浓硫酸具有吸水性，溶液质量逐渐增大，推测浓硫酸质量与放置天数的关系曲线（如图乙）合理的是甲。 故答案为：（1）浓硫酸；升高； （2）脱水； （3）甲。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 25．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入过量氧化铜粉末至反应完全。如图甲①和②分别表示加入氧化铜前和反应一段时间后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图，如图乙所示为烧杯中溶液的总质量随时间的变化曲线图。请回答： （1）该反应的实验现象为　黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色　 。 （2）如图的“”“”“”表示溶液中的不同离子，则“”表示　　 。（填写离子符号） （3）图乙中的a点和b点，下列说法正确的是　BC　 。 A．均能表示稀硫酸与氧化铜恰好完全反应 B．对应溶液中的离子均为图甲②中的离子 C．对应溶液中铜元素质量相同 【答案】（1）黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色； （2）； （3）BC。 【分析】（1）根据氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜黑色，硫酸铜溶液蓝色，描述实验现象； （2）根据反应前后离子种类和个数比变化，推断图示符号代表的离子； （3）根据溶液总质量变化曲线，分析a、b两点对应反应程度及溶液中铜元素质量、离子种类。 【解答】解：（1）氧化铜与稀硫酸反应：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色； （2）反应前溶液中的溶质是硫酸，存在氢离子（H+）和硫酸根离子（），氢离子和硫酸根离子个数比为2：1；反应后溶液中的溶质是硫酸铜，存在铜离子（Cu2+）和硫酸根离子（），铜离子和硫酸根离子个数比为1：1。从图甲中离子个数比变化可知，“”的个数反应前后不变，硫酸根离子反应前后个数不变，所以“”表示； （3）氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。随着氧化铜的加入，溶液质量逐渐增加，当稀硫酸完全反应后，再加入氧化铜，溶液质量不再增加； A、a点溶液总质量不再增加，说明稀硫酸恰好完全反应；b点溶液总质量与a点相同，说明反应已完全（氧化铜过量），故A错误； B、a 点时溶液中存在硫酸根离子和反应生成的铜离子；b 点稀硫酸完全反应，氧化铜过量，液中存在硫酸根离子和反应生成的铜离子，对应溶液中的离子均为图甲②中的离子，故B正确； C、a点反应恰好完全，b点时，硫酸完全消耗，反应已经完全，对应溶液中铜元素质量相同，故C正确； 故答案为：（1）黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色； （2）； （3）BC。 【点评】掌握氧化铜与稀硫酸反应的现象、离子种类与个数比变化、溶液质量变化曲线的含义是解答本题的关键。 26．盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性质的实验。 （1）能区分稀盐酸和稀硫酸的是 　实验二　 （填“实验一”或“实验二”），此实验中观察到的现象是 　稀硫酸中滴入硝酸钡产生白色沉淀　 。 （2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为 　H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3 ；如图是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“●”代表的离子是 　H+ （填离子符号）。 （3）实验三稀盐酸中无明显现象；稀硝酸中的现象为铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，反应为3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，则X的化学式为 　NO　 。 【答案】（1）实验二；稀硫酸中滴入硝酸钡产生白色沉淀； （2）H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3；H+； （3）NO。 【分析】（1）根据三个实验中的现象分析，要区分两种酸，就要有明显不同的现象进行分析； （2）根据稀硫酸与硝酸钡反应，生成硫酸钡沉淀和稀硝酸，以及稀硫酸的化学式H2SO4可知，加入硝酸钡前，溶液中氢离子和硫酸根离子的个数之比为2：1进行分析； （3）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变，据此推断X的化学式。 【解答】解：（1）实验一：溶液都变红，无法区别； 实验二：硝酸钡与稀盐酸不反应，与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，可以区别； 实验三中没有稀硫酸，无法区别。 因此能区分稀盐酸和稀硫酸的是实验二； （2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，化学方程式为：H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3； 如图是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“●”代表的离子是氢离子，即H+； （3）根据方程式 3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O 得到：3Cu+8H+8N+24O＝3Cu+6N+22O+8H+2X，那么2X＝2N+2O，即X＝NO。 故答案为：（1）实验二；稀硫酸中滴入硝酸钡产生白色沉淀； （2）H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3；H+； （3）NO。 【点评】此题主要考查酸的性质，主要是利用图示及酸的性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。 27．某班同学为验证酸的化学通性，做了如图五组实验。分析并回答问题。 （1）A组试管中都产生H2。若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是 　盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体使氢气不纯　 。 （2）B组试管中实验现象相同，该现象是 　红棕色固体逐渐减少，溶液变成黄色　 。 （3）写出C组任一试管中发生反应的化学方程式 　2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O或NaOH+HCl＝NaCl+H2O　 。 （4）上述五组实验中没有体现酸的通性的是 　D　 （填序号），原因是 　D中盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸与硝酸盐反应，硫酸与盐酸盐反应，体现的是盐酸中氯离子和硫酸中硫酸根离子的化学性质，没有体现氢离子的化学性质　 。 【答案】（1）盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体使氢气不纯； （2）红棕色固体逐渐减少，溶液变成黄色； （3）2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O或NaOH+HCl＝NaCl+H2O； （4）D；D中盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸与硝酸盐反应，硫酸与盐酸盐反应，体现的是盐酸中氯离子和硫酸中硫酸根离子的化学性质，没有体现氢离子的化学性质。 【分析】（1）根据盐酸具有挥发性，进行分析解答； （2）根据氧化铁能与酸反应生成盐和水，进行分析解答； （3）氢氧化钠溶液能与盐酸、硫酸发生中和反应生成盐和水，据此进行分析解答； （4）根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。 【解答】解：（1）盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，制得的氢气中混有氯化氢气体，不纯净；故答案为：盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体使氢气不纯； （2）氧化铁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氯化铁和水、硫酸铁和水，生成的氯化铁、硫酸铁溶液显黄色，所以会观察到红棕色固体逐渐减少，溶液变成黄色；故答案为：红棕色固体逐渐减少，溶液变成黄色； （3）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式分别为：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；故答案为：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O或NaOH+HCl＝NaCl+H2O； （4）酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，ABCE分别能体现酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应；D中盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸与硝酸盐反应，硫酸与盐酸盐反应，故五组实验中没有体现酸的通性的是D；故答案为：D；D中盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸与硝酸盐反应，硫酸与盐酸盐反应，体现的是盐酸中氯离子和硫酸中硫酸根离子的化学性质，没有体现氢离子的化学性质。 【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）、物理性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。 28．浓硫酸具有吸水性和脱水性。老师演示了如下实验：在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积（如图1所示），试管壁发烫。经检测白色固体是无水硫酸铜。请回答。 （1）试管壁发烫的原因是浓硫酸与水混合 　放热　 （填“吸热”或“放热”）。 （2）无色液体在下部的原因是 　浓硫酸密度比硫酸铜溶液大　 。 （3）进一步实验： ①取出白色固体置于烧杯A中，配制成饱和溶液，将A、B两个烧杯放在密闭的玻璃罩内（如图2所示），一段时间后，烧杯A中出现蓝色晶体。 ②取出烧杯A中的晶体，在该晶体中加入浓硫酸，又出现白色固体。 根据以上实验推测，如果老师在图1试管中继续加入浓硫酸，可观察到的变化是 　先出现蓝色晶体，然后又变成白色固体　 。 （4）老师提醒同学们，浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外，还有腐蚀性，做实验时务必规范操作。写出一条在使用浓硫酸时的注意事项：　不能滴到手上　 。 【答案】（1）放热； （2）浓硫酸密度比硫酸铜溶液大； （3）先出现蓝色晶体，然后又变成白色固体； （4）不能滴到手上。 【分析】（1）根据浓硫酸特性分析； （2）根据浓硫酸密度大分析； （3）根据浓硫酸具有吸水性和脱水性分析； （4）根据浓硫酸有腐蚀性分析。 【解答】解：（1）浓硫酸溶于水放热，温度升高，试管壁发烫。故答案为：放热； （2）浓硫酸密度比硫酸铜溶液大，因此蓝色硫酸铜溶液在上部。故答案为：浓硫酸密度比硫酸铜溶液大； （3）浓硫酸具有吸水性，吸收饱和硫酸铜溶液中的水，饱和硫酸铜溶液中析出蓝色硫酸铜晶体；浓硫酸又有脱水性，使蓝色硫酸铜晶体失去水变成白色无水硫酸铜。 故答案为：先出现蓝色晶体，然后又变成白色固体； （4）浓硫酸有腐蚀性，在使用浓硫酸时注意不能滴到手上。故答案为：不能滴到手上。 【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要利用物质的性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。 29．硫酸是一种常见的酸。下表为浓硫酸试剂瓶上的部分信息。 硫酸 （500mL） 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98% （1）浓硫酸具有吸水性，可用来干燥以下 　ACD　 气体（填字母）。 A.氧气 B.氨气 C.氢气 D.二氧化碳 （2）实验室常用的稀硫酸由浓硫酸稀释而来。为确保实验操作的安全性，稀释过程中需要将浓硫酸慢慢加入到水中并不断搅拌，其理由是 　浓硫酸的密度比水大，浓硫酸溶于水放出大量的热　 。 （3）在稀硫酸溶液中插入两根碳棒，外接定值电阻和电流表，如图所示。接着往该稀硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液直至过量，可观察到电流表示数变化为 　电流表示数逐渐减小，至完全反应，减小至0，后又逐渐增大　 。 【答案】（1）ACD； （2）浓硫酸的密度比水大，浓硫酸溶于水放出大量的热； （3）电流表示数逐渐减小，至完全反应，减小至0，后又逐渐增大。 【分析】（1）根据干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应，进行分析解答。 （2）根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析解答。 （3）根据硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，进行分析解答。 【解答】解：（1）浓硫酸具有吸水性，浓硫酸不能干燥氨气等溶于水显碱性的气体，可用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。 （2）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的散失；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅。 （3）往该稀硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液直至过量，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应的进行，溶液中能自由移动的离子逐渐减少，电流表示数逐渐减小，至完全反应，减小至0，后氢氧化钡溶液过量，溶液的导电性逐渐增强，电流表示数逐渐增大。 故答案为： （1）ACD； （2）浓硫酸的密度比水大，浓硫酸溶于水放出大量的热； （3）电流表示数逐渐减小，至完全反应，减小至0，后又逐渐增大。 【点评】本题难度不大，了解酸的化学性质、浓硫酸的稀释方法、干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应等是正确解答本题的关键。 30．硫酸是一种重要的化工生产原料，也是实验室中常用的试剂，为了探究稀硫酸的化学性质，化学小组又做了如图所示的实验：（已知：六支试管中均发生化学反应） （1）上述六支试管中，有气泡产生的是 　BE　 （填序号），相关反应的化学方程式为 　Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑或Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑　 。（只写出一个） （2）试管C中，可观察到的明显实验现象为（至少写一条） 　红色固体减少或消失，溶液变为黄色　 。 （3）物质X是与其他试管中类别不同的物质，请举一个例子（填化学式） 　NaOH　 。 （4）充分反应后，小娜同学取试管F中的上层清液，继续进行实验探究，她向其中加入了少量AgNO3溶液和足量稀硝酸，出现白色沉淀，从而得出原试管F中反应物BaCl2过量的结论，你 　不同意　 （填“同意”或“不同意”）她的看法，请说明理由：　稀硫酸与氯化钡反应生成的盐酸也能与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀　 。 【答案】（1）BE；Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑或Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑； （2）红色固体减少或消失，溶液变为黄色； （3）NaOH（或Ca（OH）2或KOH或Ba（OH）2合理即可）； （4）不同意；稀硫酸与氯化钡反应生成的盐酸也能与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析。 【解答】解：（1）上述六支试管中，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以有气泡产生的是BE，化学方程式为：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑或Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑； （2）试管C中，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到的明显实验现象为：红色固体减少或消失，溶液变为黄色； （3）物质X是与其他试管中类别不同的物质，可以是：NaOH； （4）充分反应后，取试管F中的上层清液，继续进行实验探究，向其中加入了少量AgNO3溶液和足量稀硝酸，出现白色沉淀，从而得出原试管F中反应物BaCl2过量的结论，不同意她的看法，说明理由是：稀硫酸与氯化钡反应生成的盐酸也能与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 故答案为：（1）BE；Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑或Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑； （2）红色固体减少或消失，溶液变为黄色； （3）NaOH（或Ca（OH）2或KOH或Ba（OH）2合理即可）； （4）不同意；稀硫酸与氯化钡反应生成的盐酸也能与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 31．某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下探究。 （1）向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液都变红，因为两者均含有　氢离子　 。 （2）将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为Fe2O3）投入到足量稀硫酸中，一会铁锈溶解，溶液变黄，化学方程式为　Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O　 ；过一会，铁钉表面产生气泡，该气体为　氢气　 ；溶液慢慢变为黄绿色，图1是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，则该过程参加反应的微粒是　Fe和Fe3+ （填微粒符号）。 （3）分别向两份相同的Ba（OH）2溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象，同时绘制溶液电导率随时间变化曲线。（单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大） ①图2中曲线1表示向Ba（OH）2溶液中滴加　稀盐酸　 ；曲线2反应中的实验现象为　产生白色沉淀　 ；结合图3解释电导率Q点小于N点的原因　Q点离子浓度较小　 。 ②该实验说明，不同的酸中，由于　酸根离子　 不同，酸的性质也表现出差异。 【答案】（1）氢离子； （2）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；氢气；Fe和Fe3+； （3）①稀盐酸；产生白色沉淀；Q点离子浓度较小； ②酸根离子。 【分析】（1）根据酸中都含有相同的氢离子来分析解答； （2）根据氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水来分析解答；根据铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气来分析解答；根据一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色的原因是铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁来分析解答； （3）①根据稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者恰好完全反应时，溶液中基本不存在自由移动的离子，此时电导率接近于0，而稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度最小，但此时电导率不会为0来分析解答；根据Q点离子浓度小于N点的离子浓度来分析解答； ②根据不同的酸中，由于酸根离子不同，酸的性质也表现出差异来分析解答。 【解答】解：（1）稀盐酸和稀硫酸都呈酸性，能使石蕊变红，因为两者都含有 氢离子； （2）铁锈与稀硫酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O，铁钉与稀硫酸反应生成的气体为氢气，溶液变为黄绿色是因为Fe和Fe3+反应，参与反应的微粒是Fe和Fe3+； （3）①由化学方程式Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O、Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O可知，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者恰好完全反应时，溶液中基本不存在自由移动的离子，此时电导率接近于0，而稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度最小，但此时电导率不会为0，即滴加稀硫酸的溶液电导率的最小值小于滴加稀盐酸溶液中电导率的最小值，结合图2可知，图2中曲线1表示向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸，曲线2反应中的实验现象为产生白色沉淀。Q点是稀硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，溶液中基本不存在自由移动的离子，此时电导率接近于0，N点时，氢氧化钡过量，溶液有自由移动的离子，则电导率Q点小于N点的原因是Q点离子浓度较小； ②不同的酸中，由于酸根离子不同，酸的性质表现出差异。 故答案为： （1）氢离子； （2）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；氢气；Fe和Fe3+； （3）①稀盐酸；产生白色沉淀；Q点离子浓度较小； ②酸根离子。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 32．何协同学在练习“金属的化学性质”实验操作时，发现几支试管中冒出气泡有快有慢，于是他与其他同学一起合作进行如下探究。 【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素影响呢？ 【猜想与假设】 A.可能与酸的浓度有关 B.可能与 　金属的种类　 有关 C.可能与金属的形状有关 （1）请填全猜想与假设 【设计并实验】进行如下实验。 实验编号 硫酸的浓度（均取20mL） 金属（均取2g） 金属的形状 收集50mL氢气所需时间/s ① 10% 镁 粉末状 60 ② 10% 铁 片状 120 ③ 10% 镁 片状 102 ④ 20% 铁 片状 110 （2）金属表面通常有氧化物和污物，实验前需将金属进行 　打磨　 。 （3）写出铁与稀硫酸反应的化学方程式 　Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑　 。 【收集证据】（4）要比较金属的形状对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 　①③　 。 【得出结论】（5）通过实验观察和对比，可得出的结论：随着反应的进行，酸不断消耗，酸的浓度不断减小，产生氢气的反应速率不断减小。通过传感器得出数据并绘制实验①图像，发现在t1﹣t2时间段内反应速率逐渐变大。结合活泼金属与酸反应的现象，你猜测可能还有哪种因素影响化学反应速率 　温度　 。 【实验反思】（6）本实验采用的定量比较气体产生速率的方法是：收集相同体积的氢气所需时间。此实验中，你还可以设计成 　相同时间内收集氢气的体积　 的方法进行定量比较速率。 【答案】（1）金属的种类； （2）打磨； （3）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑； （4）①③； （5）温度； （6）相同时间内收集氢气的体积。 【分析】（1）根据实验步骤来分析解答； （2）根据金属与处理的方法来分析解答； （3）根据铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气来分析解答； （4）根据实验中的变量来分析解答； （5）根据反应的特点来分析解答； （6）根据反应速率的表达方法来分析解答。 【解答】解：（1）实验过程验证不同的金属对反应速率的影响，则猜想与金属的种类有关； （2）金属表面的氧化物和污物，一般进行打磨处理； （3）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑； （4）要比较金属的形状对反应快慢的影响，变量为金属的形状，其他实验条件相同，只是形状不同，则利用①③即可； （5）由于反应放热，温度升高，造成反应速率加快，则此时反应速率受温度的影响； （6）本实验采用的定量比较气体产生速率的方法是收集相同体积的氢气所需时间，此实验中，还可以设计成相同时间内收集氢气的体积的方法进行定量比较速率。 故答案为：（1）金属的种类； （2）打磨； （3）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑； （4）①③； （5）温度； （6）相同时间内收集氢气的体积。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 33．在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。 请回答下列问题： （1）产生氢气　0.2　 g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是　稀硫酸首先与表面的氧化铝薄膜发生了反应　 （2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数　10%　 。 【答案】见试题解答内容 【分析】由于铝的化学性质比较活泼，易于空气中的氧气反应，在铝的表面形成了氧化铝，所以开始加入硫酸时不产生氢气。当加入9.8g稀硫酸时才产生氢气，当加稀硫酸的量至107.8g时，铝箔和硫酸恰好完全反应，产生0.2g氢气。根据铝箔和稀硫酸反应化学方程式，由氢气的质量，可求出与铝反应的硫酸中溶质的质量，再求出所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。 【解答】解：（1）根据铝箔和稀硫酸反应化学方程式，结合题干中的右图所示知道产生氢气的质量是0.2g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是：久置的铝箔表面被氧化，形成一层氧化膜。此氧化膜与硫酸反应生成硫酸铝和水，不产生氢气； （2）由题意可知，与铝反应的硫酸的质量为：107.8g﹣9.8g＝98g 设与铝反应的稀硫酸中溶质的质量为x。 2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑ 294 6 x 0.2g 解得：X＝9.8g 稀硫酸中溶质的质量分数为：100%＝10% 答：（1）0.2，稀硫酸首先与表面的氧化铝薄膜发生了反应；（2）10%。 【点评】此题考查学生会结合图示找出解题突破口，利用化学方程式进行计算，特别是解2步时，首先化学方程式要正确，再者相对分子质量要计算正确，才能解出正确的答案。请同学们考虑细致，思维要慎密。 学科网（北京）股份有限公司 $