【核心素养】1.2 酸的性质及其变化（第1课时）分层练习-2026-2027学年浙教版科学九年级上册

**基本信息** 以核心素养为导向，通过“基础巩固+能力提升”分层设计，实现盐酸性质从概念理解到综合应用的递进，适配新授课知识内化与能力培养需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础巩固|浓盐酸挥发性、稀盐酸化学性质（与指示剂/金属/氧化物/碱/盐反应）、化学方程式书写|以选择和基础填空为主，聚焦科学观念形成，如第1-10题考查离子性质及反应类型判断| |能力提升|实验探究（白雾成分）、图像分析（反应过程量变化）、定量计算（纯度/质量分数）|通过探究题（如第31题白雾成分验证）和计算题（如第33题珍珠粉碳酸钙含量），培养科学思维与探究实践能力|

第2节 酸的性质及其变化 第 1 课时 盐酸 核心素养 科学观念：掌握浓盐酸的物理性质，有挥发性；熟记稀盐酸的化学性质，会写对应化学方程式。 科学思维：会通过实验现象推断稀盐酸的化学性质；会通过稀盐酸的化学性质推断稀盐酸的用途。 探究实践：通过分组实验观察酸与各类物质反应现象；掌握实验的规范操作，如取用、加热、振荡等操作。 态度责任：结合本地工业、生活实例，了解盐酸的用途与使用安全。 基础巩固 1．盐酸能使紫色石蕊试液变红色，这是因为盐酸中含有大量的（　　） A．氢原子 B．氢分子 C．氢离子 D．氯离子 2．小明想在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字（如图），送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是（　　） A．食盐水 B．白酒 C．蔗糖水 D．白醋 3．打开浓盐酸试剂瓶时，能看到瓶口产生白雾且闻到刺激性气味，说明浓盐酸具有（　　） A．挥发性 B．腐蚀性 C．吸水性 D．酸性 4．稀盐酸可用于除去铁锈，是利用它的下列化学性质中的（　　） A．能与较活泼金属反应 B．能与金属氧化物反应 C．能与碱反应 D．能与非金属氧化物反应 5．小科同学梳理了盐酸化学性质（如图所示），其中氢离子不一定参与反应的性质是（　　） A．① B．② C．③ D．④ 6．盐酸是一种酸，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的性质推测，盐酸不可能具有的化学性质或用途是（　　） A．能用于除铁锈 B．能与酸碱指示剂作用 C．能除水壶内的水垢（主要成分CaCO3） D．能与二氧化碳反应 7．浓盐酸长时间暴露在空气中，下列说法正确的是（　　） A．溶液的pH变小 B．溶质的化学性质发生改变 C．溶液的质量增加 D．溶质质量分数变小 8．某同学带着稀盐酸逆时针奔跑，若稀盐酸分别能与各个红旗点的物质发生反应，就能跑向下一个红旗点。为了顺利跑完，各个红旗点的物质选择错误的是（　　） A．②—Fe B．③—CuO C．④—NaCl D．⑤—Ca（OH）2 9．盐酸是一种重要的酸，下列关于盐酸的性质、用途及检验的说法正确的是（　　） A．稀盐酸能与锌、铁、铜等许多金属反应 B．稀盐酸常用于去除金属锈蚀及水垢 C．浓盐酸瓶盖打开时可观察到冒白烟现象 D．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的是盐酸 10．盐酸溶液中含有H+，能使石蕊溶液变红．在滴有紫色石蕊的稀盐酸溶液中，分别加入过量的下列物质，溶液仍为红色的是（　　） A．CaO B．NaOH C．Na2CO3 D．AgNO3 11．酒石酸（C4H6O6）是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以电离出H+，从而呈现酸性，主要用于饮料添加剂或药物工业原料，下列物质不能与酒石酸反应的是（　　） A．Fe B．CuO C．CO2 D．NaOH 12．“盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”﹣﹣如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，X的物质类别与图中其他物质不同，则物质X是下列物质中的（　　） A．硝酸钾 B．氧化铜 C．碳酸钙 D．氢氧化钾 13．盐酸在生产和生活中有广泛的用途，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到产生白色沉淀的是（　　） A． B． C． D． 14．盐酸是三大强酸之一，是较为常见的酸溶液。下列关于盐酸的叙述中，正确的是（　　） A．纯净的盐酸是纯净物 B．盐酸具有很强的吸水性，因此，置于空气中敞口放置的盐酸浓度会降低 C．人的胃液里含有盐酸，说明盐酸无腐蚀性 D．浓盐酸在空气中形成白雾，该白雾是盐酸的小液滴 15．自来水生产中常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应如：Cl2+H2O＝HCl+HClO，市场上有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。你能用来鉴别纯净水真伪的试剂是（　　） A．酚酞试液 B．稀硫酸 C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液 16．打开盛浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（Cl﹣）。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（　　） A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④ 17．盐酸与生锈的铁钉反应的实验中，小明发现有气体生成，为探究气体产生的原因，小明设计了如下实验：（1）在两支试管分别放入铁粉和铁锈。（2）分别加入等量等浓度的稀盐酸。针对该实验的目的，下列评价或改进正确的是（　　） A．该实验步骤正确完整 B．补充一个铁与水反应的实验 C．补充一个铁锈与水反应的实验 D．同时补充铁锈、铁与水反应的实验 18．兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈（主要成分为氧化铁），并进行保护实验。 （1）生活中常用稀盐酸除铁锈，其反应的化学方程式为　 　； （2）除锈时，能否将铁夹长时间浸在稀盐酸中　 　（填“能”或“否”）； （3）将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，该氧化物的化学式为　 　。 19．利用如图装置对酸的化学性质进行探究。 （1）图甲中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是　 　（选填“a”或“b”），使用点滴板的优点之一是　 　。 （2）图乙中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是　 　，写出稀盐酸与石灰石反应的化学方程式：　 　。 20．某同学在学习稀盐酸的化学性质时，归纳出了稀盐酸与其他物质间相互反应的关系图，如图甲。请据图示回答。 （1）该同学归纳的关系图中有一处性质归纳错误，请指出其序号　 　。 （2）该同学将关系图修正后，进行了图乙实验验证稀盐酸的化学性质。该实验能够体现出的化学性质有　 　（填序号）。 （3）下列物质能够验证稀盐酸的化学性质⑤的是　 　。 A．CO2 B．AgNO3 C．NaCl D．Ca（OH）2 能力提升 21．小敏向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应。反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比变化如图所示（不考虑离子大小）。则加入的固体不可能是（　　） A．铁粉 B．氧化铁 C．氢氧化铜 D．碳酸钙 22．小塘同学在实验室用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈，他向装有铁钉的容器中一次性倒入足量稀盐酸。实验过程中观察到铁锈逐渐消失，随后铁钉表面产生气泡。下列说法中正确的是（　　） A．实验过程中，溶液的颜色始终保持不变 B．反应中产生的气体，可通过收集后点燃检验 C．反应过程中，溶液中氯离子的数量在不断减少 D．为防止铁制品生锈，可将其浸泡在稀盐酸中 23．已知盐酸中含有下列微粒：H2O、H+、Cl﹣，某同学为验证其中能使紫色石蕊溶液变红的是H+，设计了如下实验：①取稀盐酸与紫色石蕊试液反应；②向滴有紫色石蕊试液的稀盐酸中加入NaOH溶液，并观察颜色；③向水中滴入紫色石蕊试液；④向氯化钠溶液中滴入紫色石蕊溶液。其中能够证明是H+使紫色石蕊试液变色的实验是（　　） A．①③ B．①③④ C．①④ D．只有① 24．某同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂．为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验．如表是该同学设计的实验方案，其中不正确的是（　　） 实验方案 使用的试剂 判断的方法 A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量 B pH试纸 如果pH＞7，表明盐酸已经过量 C 碳酸钠溶液 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量 D 紫色石蕊试剂 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量 25．图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，下列图像与烧杯中相关量的变化不相符的是（　　） A．B． C． D． 26．将生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，下列说法正确的是（　　） A．该化学反应不遵守质量守恒定律 B．B～C段发生的主要化学反应为2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑ C．C～D段压强变化主要是因为不再产生气体，温度降低，容器内压强变小 D．由此实验可知，铁锈能更好地保护铁不再被锈蚀 27．氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中 B．n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等 C．n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同 D．该曲线能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系 28．氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液称为盐酸。 （1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是　 　。 （2）向盛有NaOH溶液的试管中通入HCl气体，直至溶液的pH＝7，反应前后溶液中离子的种类如图所示，则其中能使酚酞这变红的是　 　（选填“①”“②”或“③”） 29．浓盐酸具有挥发性，敞口放于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗？小新同学通过如下步骤进行探究。 ①取两个烧杯，各倒入40毫升3%的稀盐酸，分别标为甲和乙。 ②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升（溶液密度变化忽略不计）。 ③向甲、乙中滴加几滴紫色石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钾溶液体积分别为30毫升、26毫升。 （1）打开浓盐酸的试剂瓶，看到了“白雾”，实际是 　 　 。 （2）实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色 　 　 。 （3）乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是 　 　 。 30．从16世纪开始，盐酸制取就进入了重要的发现和发展阶段，为它在不同领域的广泛应用奠定了基础。关于盐酸的性质、用途等内容的梳理如下。联系实际，解决问题： （1）浓盐酸有挥发性，储存不当对环境的危害是　 　。 （2）使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它具有较强的　 　性。 （3）实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为　 　。 （4）盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，反应的化学方程式为　 　。 31．某科学小组在科学老师的指导下研究浓盐酸的性质。当打开盛放浓盐酸试剂瓶的瓶盖时，观察到瓶口冒出大量由雾。小组成员对白雾的成分产生了兴趣，纷纷提出了各自的猜想： 小嘉：白雾可能是小水珠 小禾：白雾可能是氯化氢气体 小宁：白雾可能是盐酸的小液滴 查阅资料：氯化氢气体无色有刺激性气味，由氯化氢分子构成。 （1）小嘉分析认为小禾的猜想是不正确的。小嘉的理由是　 　。 （2）为了验证小嘉、小禾、小宁的猜想是否正确，科学小组设计图甲实验：将一张干燥的蓝色石蕊试纸放在敞口的浓盐酸试剂瓶口上方，观察到干燥的蓝色石蕊试纸变红色，从而证明　 　的猜想是错误的。 （3）为了确认白雾的成分，科学小组又设计了乙图实验，将浓盐酸的瓶盖打开后，将内壁涂有某溶液的烧杯罩在瓶口上方，不一会儿观察到烧杯内壁的溶液产生了白色浑浊。实验结论：白雾是盐酸的小液滴。请写出烧杯内壁溶液发生反应的化学方程式　 　。 32．科学兴趣小组同学在完成盐酸除铁锈实验时，发现生锈的铁钉表面有气泡生成。同学们针对“气体是由什么反应生成的”这一问题，进行探究。 【提出猜想】 （1）气体可能是由　 　两种物质反应生成的。 【设计并实验】 （2）他们设计了图甲所示的实验A和B进行探究。实验时，观察到试管A中　 　（填写实验现象）；试管B中无气泡，溶液变黄色，从而验证了自己的猜想成立。 【分析与思考】 （3）如图丙表示A试管内反应前后溶液中存在的主要离子，则“”代表的离子是　 　（填离子符号）。 【评价与交流】 （4）小金认为图甲实验A和B对照设置不够严谨，溶液中的水可能会对气体生成产生影响。于是在图甲实验基础上补充设计了、如图乙对照实验C和D．但小科同学认为对照实验D的设置没有必要，他提出这一观点的理由是　 　。 33．《本草纲目》等多本医药古籍记载了珍珠粉的医药价值。珍珠粉是由珍珠经加工制成的白色粉末，主要成分是碳酸钙，还有蛋白质和28种微量元素。某兴趣小组同学称取12g珍珠粉样品，将120g稀盐酸平均分成六次加入（假设珍珠中其它成分不与盐酸反应），实验如表所示： 加入稀盐酸的次数 1 2 3 4 5 6 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 20 充分反应生成二氧化碳的总质量/g 0.88 1.76 2.64 3.52 4.40 4.40 （1）珍珠粉属于　 　（选填“混合物”或“纯净物”）。 （2）求该珍珠中碳酸钙的质量。 （3）求盐酸的质量分数。 34．同学们从山上采集到一种石灰石，进行实验。取用8克石灰石样品，把40克稀盐酸分四次加入样品中（杂质既不与酸反应，也不溶于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表。 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 剩余固体的质量/g 5.5 M 1.0 1.0 （1）上表中M的值应为　 　。 （2）列式计算实验所用的稀盐酸的质量分数和样品中碳酸钙的质量分数　 　。 （3）求第三次实验充分反应后，溶液中氯化钙的质量分数。 35．胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，来降低胃液酸性。 （1）图甲为小科画的“盐酸的性质”框架图，请写出一条金属氧化物和盐酸反应的化学方程式　 　。 （2）小明认为服用硝酸银可以治疗胃酸过多，同学们都认为不可行。请说明理由　 　。 （3）为测定药片中有效成分的含量，小科将2.0g氢氧化镁抑酸剂药片加入到10.0g14.6%的稀盐酸中，两者恰好完全反应，请计算其中氢氧化镁的质量分数。[Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O] （4）为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种试剂的治疗效果，项目化小组取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH随时间的变化关系如图乙。最佳药效的pH范围为3～5。根据实验结果，请你帮助胃酸过多患者选择药物，并说明理由：　 　。 第2节 酸的性质及其变化 第 1 课时 盐酸 核心素养 科学观念：掌握浓盐酸的物理性质，有挥发性；熟记稀盐酸的化学性质，会写对应化学方程式。 科学思维：会通过实验现象推断稀盐酸的化学性质；会通过稀盐酸的化学性质推断稀盐酸的用途。 探究实践：通过分组实验观察酸与各类物质反应现象；掌握实验的规范操作，如取用、加热、振荡等操作。 态度责任：结合本地工业、生活实例，了解盐酸的用途与使用安全。 基础巩固 1．盐酸能使紫色石蕊试液变红色，这是因为盐酸中含有大量的（　　） A．氢原子 B．氢分子 C．氢离子 D．氯离子 【答案】C 【分析】各种稀酸都能使紫色石蕊试液变成红色，这是酸的共性，由酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，据此进行分析判断即可 【解答】解：各种稀酸都能使紫色石蕊试液变成红色，这是酸的共性，是因为各种稀酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，此共性是氢离子性质的体现。 故选：C。 【点评】本题难度不大，主要考查了酸具有相似化学性质的原因，从而加深学生对酸的通性的理解． 2．小明想在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字（如图），送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是（　　） A．食盐水 B．白酒 C．蔗糖水 D．白醋 【答案】D 【分析】根据在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字，选用的物质应能与碳酸钙反应，进行分析判断。 【解答】解：在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字，碳酸钙难溶于水，能与酸反应，可选用白醋腐蚀出一个“福”字。 故选：D。 【点评】本题难度不大，明确碳酸钙难溶于水、能与酸反应是正确解答本题的关键。 3．打开浓盐酸试剂瓶时，能看到瓶口产生白雾且闻到刺激性气味，说明浓盐酸具有（　　） A．挥发性 B．腐蚀性 C．吸水性 D．酸性 【答案】A 【分析】根据打开浓盐酸试剂瓶时，能看到瓶口产生白雾且闻到刺激性气味，进行分析解答。 【解答】解：打开浓盐酸试剂瓶时，能看到瓶口产生白雾且闻到刺激性气味，是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，说明浓盐酸具有挥发性；从微观角度是盐酸中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到刺激性气味。 故选：A。 【点评】本题难度不大，了解浓盐酸具有挥发性是正确解答本题的关键。 4．稀盐酸可用于除去铁锈，是利用它的下列化学性质中的（　　） A．能与较活泼金属反应 B．能与金属氧化物反应 C．能与碱反应 D．能与非金属氧化物反应 【答案】B 【分析】根据铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁与水，氧化铁属于金属氧化物，据此进行分析判断． 【解答】解：铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁与水，氧化铁属于金属氧化物，故稀盐酸可用于除去铁锈，是利用它化学性质中能与金属氧化物反应的性质。 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键． 5．小科同学梳理了盐酸化学性质（如图所示），其中氢离子不一定参与反应的性质是（　　） A．① B．② C．③ D．④ 【答案】D 【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析解答。 【解答】解：A、酸与活泼金属的反应是酸中的氢离子与活泼金属的反应，故A错误； B、酸与碱的反应是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子，故B错误； C、酸与金属氧化物的反应是氢离子和氧元素结合生成水分子，故C错误； D、酸与盐的反应可能是酸根离子和金属离子结合生成不溶性盐的过程，故D正确。 故选：D。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 6．盐酸是一种酸，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的性质推测，盐酸不可能具有的化学性质或用途是（　　） A．能用于除铁锈 B．能与酸碱指示剂作用 C．能用于除水壶内的水垢（主要成分CaCO3） D．能与二氧化碳反应 【答案】D 【分析】根据酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），据此进行分析解答。 【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，盐酸可用于除铁锈，故A错误； B、盐酸是一种酸，能与酸碱指示剂作用，故B错误； C、水垢的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，盐酸能用于除水壶内的水垢，故C错误； D、盐酸是一种酸，不能与二氧化碳反应，故D正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。 7．浓盐酸长时间暴露在空气中，下列说法正确的是（　　） A．溶液的pH变小 B．溶质的化学性质发生改变 C．溶液的质量增加 D．溶质质量分数变小 【答案】D 【分析】根据浓盐酸的挥发性来分析解答。 【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，长时间暴露在空气中会挥发出氯化氢气体，导致溶质的质量减少，溶液的酸性减弱，其pH变大，选项说法错误； B、浓盐酸挥发出氯化氢气体，没有生成新物质，化学性质没有发生改变，选项说法错误； C、浓盐酸具有挥发性，长时间暴露在空气中会挥发出氯化氢气体，溶液的质量减小，选项说法错误； D、浓盐酸具有挥发性，长时间暴露在空气中会挥发出氯化氢气体，导致溶质的质量减少，但溶剂的质量不变，因此溶液中溶质的质量分数变小，选项说法正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握浓盐酸具有挥发性、变化后溶液组成的变化等是正确解答本题的关键。 8．某同学带着稀盐酸逆时针奔跑，若稀盐酸分别能与各个红旗点的物质发生反应，就能跑向下一个红旗点。为了顺利跑完，各个红旗点的物质选择错误的是（　　） A．②—Fe B．③—CuO C．④—NaCl D．⑤—Ca（OH）2 【答案】C 【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析判断。 【解答】解：根据题意，某同学带着稀盐酸逆时针奔跑，若稀盐酸分别能与各个红旗点的物质发生反应，就能跑向下一个红旗点。 A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故选项错误。 B、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，故选项错误。 C、氯化钠和稀盐酸相互交换成分不能形成沉淀或气体或水，不能发生复分解反应，故选项正确。 D、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，故选项错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。 9．盐酸是一种重要的酸，下列关于盐酸的性质、用途及检验的说法正确的是（　　） A．稀盐酸能与锌、铁、铜等许多金属反应 B．稀盐酸常用于去除金属锈蚀及水垢 C．浓盐酸瓶盖打开时可观察到冒白烟现象 D．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的是盐酸 【答案】B 【分析】金属活动性中，位于氢之前的金属，能与酸反应置换出氢； 铁锈的成分为氧化铁，和酸反应生成对应的盐和水； 根据浓盐酸的物理性质进行分析判断； 根据能与硝酸银反应生成沉淀的物质分析。 【解答】解：A、稀盐酸不能与金属铜反应，故错误； B、稀盐酸能和铁锈、水垢反应，故稀盐酸常用于除金属锈蚀及水垢，故正确； C、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口上方有白雾出现，而不是白烟，故错误； D、能与硝酸银反应生成白色沉淀的物质不一定是稀盐酸，有可能是氯化钠，故错误； 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。 10．盐酸溶液中含有H+，能使石蕊溶液变红．在滴有紫色石蕊的稀盐酸溶液中，分别加入过量的下列物质，溶液仍为红色的是（　　） A．CaO B．NaOH C．Na2CO3 D．AgNO3 【答案】D 【分析】氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳； 硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸． 【解答】解：氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠和盐酸完全反应后，溶液中氢离子消失，溶液不再呈红色； 硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸溶液中含有大量的氢离子，能使石蕊试液呈红色。 故选：D。 【点评】显酸性的溶液能使石蕊试液呈红色，这是因为显酸性的溶液中含有大量的氢离子，氢离子能使石蕊试液变红色，要注意这一点． 11．酒石酸（C4H6O6）是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以电离出H+，从而呈现酸性，主要用于饮料添加剂或药物工业原料，下列物质不能与酒石酸反应的是（　　） A．Fe B．CuO C．CO2 D．NaOH 【答案】C 【分析】根据酸的化学性质：能与活泼金属反应生成盐和氢气；能与金属氧化物反应生成盐和水；能与碱反应生成盐和水；能与某些盐反应。 【解答】解：A、铁的金属活动性排在氢前，可以与酸反应，故A错误； B、氧化铜为金属氧化物，可以与酸反应，故B错误； C、二氧化碳不与酸反应，故C正确； D、氢氧化钠为碱，能与酸反应，故D错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。 12．“盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”﹣﹣如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，X的物质类别与图中其他物质不同，则物质X是下列物质中的（　　） A．硝酸钾 B．氧化铜 C．碳酸钙 D．氢氧化钾 【答案】C 【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。 【解答】解：根据题意，X的物质类别与图中其他物质不同。 A、硝酸钾不与稀盐酸反应，故选项错误。 B、氧化铜能与稀盐酸反应，与氧化铁均属于金属氧化物，故选项错误。 C、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且碳酸钙属于盐，故选项正确。 D、氢氧化钾能与稀盐酸反应，属于碱，与氢氧化钠类别相同，故选项错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。 13．盐酸在生产和生活中有广泛的用途，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到产生白色沉淀的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。 【解答】解：A、稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误。 B、铁锈的主要成分是氧化铁，把稀盐酸滴入试管中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，现象为铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色；当铁锈完全反应完后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，故选项错误。 C、稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，会产生白色沉淀，故选项正确。 D、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，故选项错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。 14．盐酸是初中阶段接触的三大强酸之一，是较为常见的酸溶液。下列关于盐酸的叙述中，正确的是（　　） A．纯净的盐酸是纯净物 B．盐酸具有很强的吸水性，因此，置于空气中敞口放置的盐酸浓度会降低 C．人的胃液里含有盐酸，说明盐酸无腐蚀性 D．浓盐酸在空气中形成白雾，该白雾是盐酸的小液滴 【答案】D 【分析】盐酸是氯化氢气体的水溶液，是混合物；盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体。 【解答】解：A.盐酸是氯化氢气体的水溶液，所以纯净的盐酸也是混合物，故A错误； B.盐酸没有吸水性，盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中，溶质氯化氢挥发，浓度会降低，故B错误； C.人的胃液里含有盐酸，盐酸具有腐蚀性，故C错误； D.浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以在空气中形成白雾，故D正确； 故选：D。 【点评】本题难度简单，主要考查了盐酸的性质、组成及应用，通过本题，可以加深对盐酸这一常见酸的理解。在解答过程中，需要注意区分盐酸的挥发性和吸水性，以及理解盐酸的腐蚀性，同时，本题也提醒我们在描述物质性质时要准确、清晰，避免产生歧义。 15．自来水生产中常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应如：Cl2+H2O＝HCl+HClO，市场上有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售．你能用来鉴别纯净水真伪的试剂是（　　） A．酚酞试液 B．稀硫酸 C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液 【答案】C 【分析】为辨别纯净水和自来水，可以从自来水入手．纯净水是纯净物，而自来水常用二氧化氯来杀菌消毒，会在水中形成可溶性的氯化物，存在氯离子．辨别时可以从是否含有氯离子入手．检验溶液中是否带有氯离子，常选用硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀． 【解答】解：根据题意可知纯净水经过消毒，水中含有Cl﹣； A、盐酸不会使酚酞变色，不能鉴别，故A错误； B、纯净水遇硫酸没有明显的变化，不会鉴别出来，故B错误； C、硝酸银溶液中有Ag+，可以与自来水中的Cl﹣反应，生成AgCl白色沉淀，所以可以用硝酸银溶液来检验到底是自来水还是纯净水；故C正确； D、氢氧化钠会与盐酸反应，但是无明显现象，不能鉴别；故D错误。 故选：C。 【点评】此题在考查化学知识的同时，指导学生运用化学知识来解决生活中的实际问题，以化学知识为武器，捍卫消费者的合法权益；在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别． 16．打开盛浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（Cl﹣）。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（　　） A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④ 【答案】D 【分析】根据证明“白雾”中含有氢离子，即证明溶液呈酸性，即证明了氢离子的存在，进行分析判断。 【解答】解：浓盐酸瓶口的白雾是由浓盐酸挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合而成的盐酸小液滴，盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（Cl﹣）。 ①紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，涂有紫色石蕊的表面皿接触到“白雾”会变红，能证明“白雾”呈酸性，从而可说明溶液中含有氢离子。 ②涂有硝酸银溶液的表面皿遇白雾会生成氯化银的白色沉淀，可说明白雾中含有氯离子。 ③盐酸显酸性，可以使pH显色，可以证明氢离子的存在。 ④氢氧化钠能使酚酞试液变红，涂有氢氧化钠和酚酞的表面皿显红色，盐酸的小液滴能与氢氧化钠反应，使溶液碱性消失红色褪去，从而可证明“白雾”呈酸性，含有氢离子，不能证明含有氯离子。 故①③④能证明“白雾”中含有氢离子。 故选：D。 【点评】本题难度不大，明确证明溶液呈酸性（含有氢离子）的方法是正确解答本题的关键。 17．盐酸与生锈的铁钉反应的实验中，小明发现有气体生成，为探究气体产生的原因，小明设计了如下实验：（1）在两支试管分别放入铁粉和铁锈。（2）分别加入等量等浓度的稀盐酸。针对该实验的目的，下列评价或改进正确的是（　　） A．该实验步骤正确完整 B．补充一个铁与水反应的实验 C．补充一个铁锈与水反应的实验 D．同时补充铁锈、铁与水反应的实验 【答案】B 【分析】根据对照实验的过程、目的和方法对实验进行分析评价，注意变量的唯一性。 【解答】解：实验目的是探究铁粉和铁锈是哪种物质与盐酸反应生成气体，稀盐酸中有水和HCl，实验中无法排除生成气体的是铁与HCl，还是铁与水，所以应该增加铁在水中的反应的对比实验，说明铁锈是跟HCl反应的，这样实验才严格。 故选：B。 【点评】本题的难度不大，主要考查了对照实验的应用与理解，明确实验的目的、过程、方法等是解答本题的基础。 18．兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈（主要成分为氧化铁），并进行保护实验。 （1）生活中常用稀盐酸除铁锈，其反应的化学方程式为　Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O　 ； （2）除锈时，能否将铁夹长时间浸在稀盐酸中　否　 （填“能”或“否”）； （3）将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，该氧化物的化学式为　Fe3O4 。 【答案】（1）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O； （2）否； （3）Fe3O4。 【分析】（1）根据铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水进行分析； （2）根据铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气进行分析； （3）根据铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁进行分析。 【解答】解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O； （2）铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，所以除锈时不能将铁夹长时间浸在稀盐酸中； （3）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学式为：Fe3O4。 故答案为：（1）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O； （2）否； （3）Fe3O4。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 19．利用如图装置对酸的化学性质进行探究。 （1）图甲中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 　a　 （选填“a”或“b”），使用点滴板的优点之一是 　节约药品　 。 （2）图乙中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是 　澄清石灰水　 ，写出稀盐酸与石灰石反应的化学方程式：　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　 。 【答案】（1）a；节约药品。 （2）澄清石灰水；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。 【分析】（1）显酸性溶液能使石蕊试液变红色，溶液变红的是a，使用点滴板的优点之一是节约药品。 （2）稀盐酸与石灰石中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 【解答】解：（1）显酸性溶液能使石蕊试液变红色，溶液变红的是a，使用点滴板的优点之一是节约药品。 故答案为：a；节约药品。 （2）图乙中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是澄清石灰水，稀盐酸与石灰石中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。 故答案为：澄清石灰水；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 20．某同学在学习稀盐酸的化学性质时，归纳出了稀盐酸与其他物质间相互反应的关系图，如图甲。请根据图示回答。 （1）该同学归纳的关系图中有一处性质归纳错误，请指出其序号　②　 。 （2）该同学将关系图修正后，进行了图乙实验验证稀盐酸的化学性质。该实验能够体现出的化学性质有　②④　 （填序号）。 （3）下列物质能够验证稀盐酸的化学性质⑤的是　B　 。 A．CO2 B．AgNO3 C．NaCl D．Ca（OH）2 【答案】（1）②； （2）②④； （3）B。 【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析。 【解答】解：（1）酸与活动性在氢前面的金属反应产生氢气，并不是所有金属，故归纳错误的是②。故答案为：②； （2）生锈的铁钉表面有铁锈，成分为氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成盐和水，当铁锈反应完后，铁排在氢的前面，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明盐酸能与金属氧化物反应，铁是金属单质，可说明铁能与活泼金属单质反应，即图甲中的②④。故答案为：②④； （3）由酸的通性可知，性质⑤为酸能与盐反应； A．二氧化碳属于非金属氧化物，不属于盐，故A不符合题意； B．硝酸银属于盐，能与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，故B符合题意； C．氯化钠属于盐，但不能与盐酸反应，故C不符合题意； D．氢氧化钙属于碱，能与盐酸反应生成氯化钙和水，故D不符合题意； 故选：B。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 能力提升 21．小敏向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应。反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比变化如图所示（不考虑离子的大小）。则加入的固体不可能是（　　） A．铁粉 B．氧化铁 C．氢氧化铜 D．碳酸钙 【答案】B 【分析】根据题意，向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应，盐酸是由氢离子和氯离子构成的，由图示可知，反应后生成的盐中金属离子和氯离子的个数比为1：2，进行分析判断。 【解答】解：A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，增加和减少的离子分别是亚铁离子、氢离子，亚铁离子和氯离子的个数比为1：2，故选项错误。 B、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁离子和氯离子的个数比为1：3，故选项正确。 C、氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜离子和氯离子的个数比为1：2，故选项错误。 D、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，钙离子和氯离子的个数比为1：2，故选项错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，熟练掌握酸的化学性质、明确反应后生成的盐中金属离子和氯离子的个数比为1：2是正确解答本题的关键。 22．小塘同学在实验室用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈，他向装有铁钉的容器中一次性倒入足量稀盐酸。实验过程中观察到铁锈逐渐消失，随后铁钉表面产生气泡。下列说法中正确的是（　　） A．实验过程中，溶液的颜色始终保持不变 B．反应中产生的气体，可通过收集后点燃检验 C．反应过程中，溶液中氯离子的数量在不断减少 D．为防止铁制品生锈，可将其浸泡在稀盐酸中 【答案】B 【分析】向装有铁钉的容器中一次性倒入足量稀盐酸，盐酸先与铁锈（主要成分氧化铁）反应生成氯化铁和水，再与铁反应生成氯化亚铁和氢气。 【解答】解：A．实验过程中，盐酸先与铁锈（主要成分氧化铁）反应生成氯化铁和水，溶液由无色变为黄色，再与铁反应生成氯化亚铁和氢气，溶液变为浅绿色，故说法错误； B．反应中氢气，氢气有可燃性，氢气燃烧发出淡蓝色火焰，生成水，反应中产生的氢气，可通过收集后点燃检验，故说法正确； C．根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变，盐酸中氯离子转化为氯化铁和氯化亚铁中氯离子，反应过程中，溶液中氯离子的数量不变，故说法错误； D．铁浸泡在稀盐酸中，会与盐酸反应发生腐蚀，故说法错误。 故选：B。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 23．已知盐酸中含有下列微粒：H2O、H+、Cl﹣，某同学为验证其中能使紫色石蕊溶液变红的是H+，设计了如下实验：①取稀盐酸与紫色石蕊试液反应；②向滴有紫色石蕊试液的稀盐酸中加入NaOH溶液，并观察颜色；③向水中滴入紫色石蕊试液；④向氯化钠溶液中滴入紫色石蕊溶液。其中能够证明是H+使紫色石蕊试液变色的实验是（　　） A．①③ B．①③④ C．①④ D．只有① 【答案】C 【分析】显酸性溶液能使石蕊试液变红色。 【解答】解：能够证明是H+使紫色石蕊试液变色的实验是：①取稀盐酸与紫色石蕊试液反应，溶液变红色；④向氯化钠溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液不变色，说明氯离子、水分子都不能使石蕊试液变色，则能石蕊试液变色的是氢离子。 故选：C。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 24．某同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂．为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验．如表是该同学设计的实验方案，其中不正确的是（　　） 实验方案 使用的试剂 判断的方法 A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量 B pH试纸 如果pH＞7，表明盐酸已经过量 C 碳酸钠溶液 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量 D 紫色石蕊试剂 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【分析】A、根据盐酸会与铁反应生成气体进行分析． B、根据pH值确定溶液的酸碱性进行分析． C、根据碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体分析． D、根据酸会使紫色石蕊变色进行分析． 【解答】解：A、铁会与盐酸反应生成氢气，只要有气泡产生，说明酸过量了，故A正确， B、pH试纸测出的pH值小于7，说明溶液显酸性，盐酸就过量了，故B错误， C、盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以如果有气泡产生，表明盐酸已经过量，故C正确， D、紫色石蕊变红色，说明溶液中存在氢离子，也就可以证明盐酸过量，故D正确。 故选：B。 【点评】在解此类题时，首先分析需要验证的物质的化学性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别． 25．图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，下列图像与烧杯中相关量的变化不相符的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【分析】根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，依据图象中的横、纵坐标表示的数据进行分析。 【解答】解：A、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以溶液中铁元素的质量从零开始逐渐增加，然后不变，故A正确； B、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，随着盐酸的加入，固体质量会逐渐减小到零，故B错误； C、反应前是盐酸溶液，反应后是氯化铁溶液，溶液的质量增加，反应结束后，只要盐酸还在增加，溶液质量就在增加。反应时溶液质量增加的速率大，反应结束后小，图象先陡后缓，故C正确； D、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶剂的质量开始增加的多，完全反应后，溶剂的质量增加的就少了，图象先陡后缓，故D正确； 故选：B。 【点评】正确辨别坐标所表示的变化量，是解答此类问题的关键，分析变化中相关量的变化关系，是解答问题的基础。 26．将生锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，下列说法正确的是（　　） A．该化学反应不遵守质量守恒定律 B．B～C段发生的主要化学反应为2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑ C．C～D段压强变化主要是因为不再产生气体，温度降低，容器内压强变小 D．由此实验可知，铁锈能更好地保护铁不再被锈蚀 【答案】C 【分析】A、根据任何化学反应都遵守质量守恒定律，进行分析判断。 B、根据AB段压强几乎不变，BC段压强增大，进行分析判断。 C、根据C～D段压强减小的原因，进行分析判断。 D、根据铁锈很疏松，进行分析判断。 【解答】解：A、任何化学反应都遵守质量守恒定律，该化学反应遵守质量守恒定律，故选项说法错误。 B、AB段压强几乎不变，BC段压强增大，铁锈的主要成分为氧化铁，则AB段发生的反应为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，BC段发生的反应为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，故选项说法错误。 C、C～D段压强减小，是因为反应结束，装置中的温度降低，压强减小，故选项说法正确。 D、铁锈很疏松，不能保护铁不再被锈蚀，故选项说法错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，了解酸的化学性质、金属的化学性质、质量守恒定律等是正确解答本题的关键。 27．氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中 B．n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等 C．n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同 D．该曲线能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系 【答案】D 【分析】根据氧化铜是一种黑色固体，与稀盐酸反应生成氯化铜和水，进行分析判断。 【解答】解：A、由图示可知，溶液的质量从0开始增加，该实验是将稀盐酸逐渐加入氧化铜中，故选项说法错误。 B、至n点，氧化铜和稀盐酸恰好完全反应，n点后，是继续加入稀盐酸，则n点和m点对应溶液中铜元素质量相等，故选项说法错误。 C、稀盐酸具有挥发性，则n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，均为氯化铜，故选项说法错误。 D、氧化铜是一种黑色固体，与稀盐酸反应生成氯化铜和水，随着反应的进行，溶液中溶剂的质量从0开始逐渐增加，第一个过程溶剂增加的质量包括稀盐酸溶液中的水和生成的水，增加的幅度要大；至完全反应，继续加入稀盐酸，溶液中溶剂的质量继续增加，第二个构成溶剂增加的质量只是稀盐酸溶液中的水，增加的幅度要小；该曲线能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系，故选项说法正确。 故选：D。 【点评】本题有一定难度，熟练掌握酸的化学性质、明确滴加稀盐酸的两个过程是正确解答本题的关键。 28．氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液称为盐酸。 （1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是 　用石蕊染成紫色的干燥纸条变红　 。 （2）向盛有NaOH溶液的试管中通入HCl气体，直至溶液的pH＝7，反应前后溶液中离子的种类如图所示，则其中能使酚酞这变红的是 　②　 （选填“①”“②”或“③”） 【答案】（1）用石蕊染成紫色的干燥纸条变红； （2）②。 【分析】（1）根据在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象，因为试管中不含酸性物质，再滴入水，HCl溶于水后形成盐酸，盐酸呈酸性，能够使紫色石蕊试液变为红色进行分析； （2）根据向盛有NaOH溶液的试管中通入HCl气体，直至溶液的pH＝7，反应后生成氯化钠和水，反应前溶液中的离子是钠离子与氢氧根离子，反应后溶液中的离子为钠离子与氯离子，①为氯离子，②为氢氧根离子，③为钠离子进行分析。 【解答】解：（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象，因为试管中不含酸性物质，再滴入水，HCl溶于水后形成盐酸，盐酸呈酸性，能够使紫色石蕊试液变为红色，即观察到的现象是用石蕊染成紫色的干燥纸条变红； （2）向盛有NaOH溶液的试管中通入HCl气体，直至溶液的pH＝7，反应后生成氯化钠和水，反应前溶液中的离子是钠离子与氢氧根离子，反应后溶液中的离子为钠离子与氯离子，①为氯离子，②为氢氧根离子，③为钠离子，所以其中能使酚酞这变红的离子是氢氧根离子，故选：②。 故答案为：（1）用石蕊染成紫色的干燥纸条变红； （2）②。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 29．浓盐酸具有挥发性，敞口放于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗？小新同学通过如下步骤进行探究。 ①取两个烧杯，各倒入40毫升3%的稀盐酸，分别标为甲和乙。 ②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升（溶液密度变化忽略不计）。 ③向甲、乙中滴加几滴紫色石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钾溶液体积分别为30毫升、26毫升。 （1）打开浓盐酸的试剂瓶，看到了“白雾”，实际是 　挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴　 。 （2）实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色 　恰好由红色变成紫色　 。 （3）乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是 　稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钾溶液体积大于一半　 。 【答案】（1）挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴； （2）恰好由红色变成紫色； （3）稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钾溶液体积大于一半。 【分析】（1）根据浓盐酸挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴来分析； （2）根据紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色来分析； （3）根据乙中稀盐酸的体积变成一半，但所消耗的氢氧化钾溶液体积大于一半来分析。 【解答】解：（1）浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶，看到了“白雾”，实际是挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。 （2）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，实验中，盐酸和氢氧化钾反应生成中性的氯化钾和水，则“恰好完全反应”的判断依据是溶液颜色恰好由红色变成紫色。 （3）甲密封，液体体积不变，乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升，向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钾溶液体积分别为30毫升、26毫升，乙中稀盐酸的体积变成一半，但所消耗的氢氧化钾溶液体积大于一半，所以乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大。 故答案为： （1）挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴； （2）恰好由红色变成紫色； （3）稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钾溶液体积大于一半。 【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 30．从16世纪开始，盐酸制取就进入了重要的发现和发展阶段，为它在不同领域的广泛应用奠定了基础。关于盐酸的性质、用途等内容的梳理如下。联系实际，解决问题： （1）浓盐酸有挥发性，储存不当对环境的危害是 　污染空气　 。 （2）使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它具有较强的 　腐蚀　 性。 （3）实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　 。 （4）盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，反应的化学方程式为 　Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O　 。 【答案】（1）污染空气； （2）腐蚀； （3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； （4）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。 【分析】（1）根据浓盐酸会挥发出氯化氢气体来分析； （2）根据盐酸具有较强的腐蚀性来分析； （3）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来分析； （4）根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水来分析。 【解答】解：（1）浓盐酸有挥发性，储存不当会挥发出氯化氢气体，对环境的危害是污染空气。 （2）使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它具有较强的腐蚀性。 （3）实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。 （4）盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，发生反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。 故答案为： （1）污染空气； （2）腐蚀； （3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； （4）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。 【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 31．某科学小组在科学老师的指导下研究浓盐酸的性质。当打开盛放浓盐酸试剂瓶的瓶盖时，观察到瓶口冒出大量由雾。小组成员对白雾的成分产生了兴趣，纷纷提出了各自的猜想： 小嘉：白雾可能是小水珠 小禾：白雾可能是氯化氢气体 小宁：白雾可能是盐酸的小液滴 查阅资料：氯化氢气体无色有刺激性气味，由氯化氢分子构成。 （1）小嘉分析认为小禾的猜想是不正确的。小嘉的理由是 　氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，氯化氢分子不断运动，氯化氢气体本身无色，无法用眼睛直接观察　 。 （2）为了验证小嘉、小禾、小宁的猜想是否正确，科学小组设计图甲实验：将一张干燥的蓝色石蕊试纸放在敞口的浓盐酸试剂瓶口上方，观察到干燥的蓝色石蕊试纸变红色，从而证明 　小嘉、小禾　 的猜想是错误的。 （3）为了确认白雾的成分，科学小组又设计了乙图实验，将浓盐酸的瓶盖打开后，将内壁涂有某溶液的烧杯罩在瓶口上方，不一会儿观察到烧杯内壁的溶液产生了白色浑浊。实验结论：白雾是盐酸的小液滴。请写出烧杯内壁溶液发生反应的化学方程式 　AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3 。 【答案】（1）氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，氯化氢分子不断运动，氯化氢气体本身无色，无法用眼睛直接观察； （2）小嘉、小禾； （3）AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3。 【分析】（1）根据雾是小液滴分析； （2）根据盐酸显酸性，能使石蕊试纸变红色分析； （3）根据盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸分析。 【解答】解：（1）小嘉分析认为小禾的猜想是不正确的，理由是：氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，氯化氢分子不断运动，氯化氢气体本身无色，无法用眼睛直接观察，所以白雾不可能是氯化氢气体； （2）一张干燥的蓝色石蕊试纸放在敞口的浓盐酸试剂瓶口方，观察到干燥的蓝色石蕊试纸变红色，从而证明小嘉、小禾的猜想是错误的，因为如果白雾只是小水珠、氯化氢气体，不会使干燥的蓝色石蕊试纸变红。 （3）盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，将浓盐酸的瓶盖打开后，将内壁涂有硝酸银溶液的烧杯罩在瓶口上方，不一会儿观察到烧杯内壁的溶液产生了白色浑浊，发生反应的化学方程式为：AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3。 故答案为：（1）氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，氯化氢分子不断运动，氯化氢气体本身无色，无法用眼睛直接观察； （2）小嘉、小禾； （3）AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3。 【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。 32．科学兴趣小组同学在完成盐酸除铁锈实验时，发现生锈的铁钉表面有气泡生成。同学们针对“气体是由什么反应生成的”这一问题，进行探究。 【提出猜想】 （1）气体可能是由　铁和盐酸　 两种物质反应生成的。 【设计并实验】 （2）他们设计了图甲所示的实验A和B进行探究。实验时，观察到试管A中　有气泡产生　 （填写实验现象）；试管B中无气泡，溶液变黄色，从而验证了自己的猜想成立。 【分析与思考】 （3）如图丙表示A试管内反应前后溶液中存在的主要离子，则“”代表的离子是　Fe2+ （填离子符号）。 【评价与交流】 （4）小金认为图甲实验A和B对照设置不够严谨，溶液中的水可能会对气体生成产生影响。于是在图甲实验基础上补充设计了、如图乙对照实验C和D．但小科同学认为对照实验D的设置没有必要，他提出这一观点的理由是　盐酸溶液中含有水，B中没有气泡产生，说明水不能与铁锈产生气泡　 。 【答案】（1）铁和盐酸。 （2）有气泡产生。 （3）Fe2+。 （4）盐酸溶液中含有水，B中没有气泡产生，说明水不能与铁锈产生气泡。 【分析】稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和铁反应生成氯化亚铁和氢气。 【解答】解：（1）生锈的铁钉表面既有铁锈（主要成分是氧化铁）又有铁，盐酸既能与氧化铁反应，又能与铁反应。因为铁锈与盐酸反应不会产生气体，所以气体可能是由铁和盐酸两种物质反应生成的。 （2）实验目的是探究气体是由铁与盐酸反应生成的。试管A是铁与盐酸反应，观察到有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；试管B是氧化铁与盐酸反应，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，所以会观察到没有气泡产生，溶液由无色变成黄色，通过对比，从而验证了气体是由铁和盐酸反应生成的这一猜想成立。 （3）A试管内发生的反应是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，反应前溶液中有H+、Cl−，反应后溶液中有Fe2+、Cl−，所以“”代表的离子是 Fe2+。 （4）小科同学认为对照实验D的设置没有必要，在图甲实验A和B中盐酸溶液中含有水，B中没有气泡产生，说明了水不能与铁锈产生气泡。 故答案为：（1）铁和盐酸。 （2）有气泡产生。 （3）Fe2+。 （4）盐酸溶液中含有水，B中没有气泡产生，说明水不能与铁锈产生气泡。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 33．《本草纲目》等多本医药古籍记载了珍珠粉的医药价值。珍珠粉是由珍珠经加工制成的白色粉末，主要成分是碳酸钙，还有蛋白质和28种微量元素。某兴趣小组同学称取12g珍珠粉样品，将120g稀盐酸平均分成六次加入（假设珍珠中其它成分不与盐酸反应），实验如表所示： 加入稀盐酸的次数 1 2 3 4 5 6 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 20 充分反应生成二氧化碳的总质量/g 0.88 1.76 2.64 3.52 4.40 4.40 （1）珍珠粉属于 　混合物　 （选填“混合物”或“纯净物”）。 （2）求该珍珠中碳酸钙的质量。 （3）求盐酸的质量分数。 【答案】（1）混合物； （2）10g； （3）7.3%。 【分析】（1）根据珍珠粉的主要成分是碳酸钙，还有蛋白质和28种微量元素来分析解答； （2）根据生成二氧化碳的质量和方程式求出碳酸钙的质量即可； （3）根据第2次加入稀盐酸有二氧化碳生成，说明第一次稀盐酸已完全反应，有第1次产生二氧化碳的质量和方程式求出HCl的质量，进而求出盐酸的质量分数来分析解答。 【解答】解：（1）珍珠粉是由珍珠经加工制成的白色粉末，主要成分是碳酸钙，还有蛋白质和28种微量元素，则珍珠粉属于混合物； （2）设珍珠中碳酸钙的质量为x， CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O 100 44 x 4.40g x＝10g 答：该珍珠中碳酸钙的质量为10g； （3）设20g稀盐酸中含有HCl的质量为y， CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O 73 44 y 0.88g y＝1.46g 盐酸的质量分数为100%＝7.3%； 答：盐酸的质量分数为7.3%。 【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 34．同学们从山上采集到一种石灰石，进行实验。取用8克石灰石样品，把40克稀盐酸分四次加入样品中（杂质既不与酸反应，也不溶于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表。 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 剩余固体的质量/g 5.5 M 1.0 1.0 （1）上表中M的值应为　3.0　 。 （2）列式计算实验所用的稀盐酸的质量分数和样品中碳酸钙的质量分数　18.25%、87.5%　 。 （3）求第三次实验充分反应后，溶液中氯化钙的质量分数　22.9%　 。 【答案】（1）3.0； （2）18.25%、87.5%； （3）22.9%。 【分析】（1）根据表格中的信息进行分析； （2）根据碳酸钙的质量和化学方程式进行计算； （3）根据碳酸钙的质量计算出共生成二氧化碳的质量，然后再计算第3次实验充分反应后，溶液的质量进行分析。 【解答】解：（1）由表中数据可知，第一次加入10g稀盐酸后，如果碳酸钙足量，剩余固体质量为：8g﹣5.5g＝2.5g，第二次再加入10g稀盐酸，也会反应掉2.5g的碳酸钙，所以表中M的值应为：5.5﹣2.5＝3.0。 （2）设实验所用的稀盐酸的质量分数为x。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 8g﹣5.5g 10g×x x＝18.25% 第四次加入稀盐酸后固体质量不再减少，为1.0g，说明样品中杂质的质量为1.0g，则样品中碳酸钙的质量分数为：87.5%； （3）设设第三次实验充分反应后CaCl2的质量为z，生成二氧化碳的质量为w。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 8g﹣1.0g z w z＝7.77g w＝3.08g 第三次实验充分反应后所得溶液的质量为：（8g﹣1.0g）+10g×3﹣3.08g＝33.92g，则第三次实验充分反应后，氯化钙的质量分数为：22.9%。 故答案为：（1）3.0； （2）18.25%、87.5%； （3）22.9%。 【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 35．胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，来降低胃液酸性。 （1）图甲为小科画的“盐酸的性质”框架图，请写出一条金属氧化物和盐酸反应的化学方程式　MgO+2HCl＝MgCl2+H2O　 。 （2）小明认为服用硝酸银可以治疗胃酸过多，同学们都认为不可行。请说明理由　硝酸银与盐酸反应会生成硝酸，酸性并没有减弱或硝酸银有毒　 。 （3）为测定药片中有效成分的含量，小科将2.0g氢氧化镁抑酸剂药片加入到10.0g14.6%的稀盐酸中，两者恰好完全反应，请计算其中氢氧化镁的质量分数。[Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O] （4）为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种试剂的治疗效果，项目化小组取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH随时间的变化关系如图乙。最佳药效的pH范围为3～5。根据实验结果，请你帮助胃酸过多患者选择药物，并说明理由：　选择Mg（OH）2，因为药效时间长且能保持在最佳药效pH范围　 。 【答案】（1）MgO+2HCl＝MgCl2+H2O； （2）硝酸银与盐酸反应会生成硝酸，酸性并没有减弱或硝酸银有毒； （3）58%； （4）选择Mg（OH）2，因为药效时间长且能保持在最佳药效pH范围。 【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析。 【解答】解：（1）氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：MgO+2HCl＝MgCl2+H2O； （2）小明准备服用硝酸银治疗胃酸过多，同学们都认为不可行，理由是：硝酸银与盐酸反应会生成硝酸，酸性并没有减弱或硝酸银有毒； （3）设抑酸剂药片中氢氧化镁的质量为x。 Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O 58 73 x 10.0g×14.6% x＝1.16g 100%＝58% （4）为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种试剂的治疗效果，项目化小组取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH随时间的变化关系如图乙。最佳药效的pH范围为3～5。根据实验结果，请你帮助胃酸过多患者选择药物，理由是：选择Mg（OH）2，因为药效时间长且能保持在最佳药效pH范围。 故答案为：（1）MgO+2HCl＝MgCl2+H2O； （2）硝酸银与盐酸反应会生成硝酸，酸性并没有减弱或硝酸银有毒； （3）58%； （4）选择Mg（OH）2，因为药效时间长且能保持在最佳药效pH范围。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 学科网（北京）股份有限公司 $