【核心素养】1.4 盐的性质及其变化（第1课时）分层练习 -2026-2027学年浙教版科学九年级上册

**基本信息** 本同步练习通过“基础巩固+能力提升”分层设计，覆盖盐的定义、性质及应用，基础层夯实科学观念，提升层发展科学思维与探究实践，适配新授课知识巩固与能力进阶需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础巩固|盐的定义、NaCl/CaCO₃的俗称/性质/用途、物质分类|以选择题为主，直接考查核心概念，如第1题辨析名称-俗称-化学式对应，强化科学观念| |能力提升|实验探究、物质鉴别、化学方程式书写、数据分析计算|结合情境与实验，如第28题“宏观-微观-符号”转化，第35题测定鱼骨碳酸钙含量，发展科学思维与探究实践|

第4节 盐的性质及其变化 第 1 课时 盐、氯化钠、碳酸钙的性质 核心素养 科学观念：区分化学盐与生活食盐，掌握盐的定义：金属阳离子（或NH4+）+酸根阴离子构成的化合物；熟记NaCl、CaCO3两种常见盐的俗称、物理性质、用途。 科学思维：通过对比四种盐的性质，建立“物质组成→性质→用途”逻辑链 探究实践：分组实验；规范操作试管实验，学会观察、记录实验现象，独立书写对应化学方程式。 态度责任：结合农业、海水资源，认识盐类资源价值。 基础巩固 1．下列每组物质（主要成分）的名称、俗称、化学式三者不能表示同一种物质的是（　　） A．氯化钠、食盐、NaCl B．硫酸铜晶体、胆矾、CuSO4•5H2O C．碳酸钠、纯碱、Na2CO3 D．碳酸钙、熟石灰、Ca（OH）2 2．下列关于氯化钠的认识正确的是（　　） A．组成：含有钠和氯两种单质 B．性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应 C．用途：可用于生产碳酸钠 D．生产：常用钠与氯气通过化合反应获得 3．某考古团队在发掘被火山灰覆盖的绘画时，用激光设备打碎其表面附着的极小的石灰岩，这个过程会释放出钙离子，钙离子与火山灰周围的氟离子结合形成氟化钙（CaF2）。氟化钙在物质分类上属于（　　） A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 4．食盐是生活中不可缺少的一种物质，也是科学学习中重要的一种盐，某校以《自然界的盐到餐来的食盐》为主题进行项目化学习，同学们在这个项目学习中需要完成以下几个项目，据此回答题目。科学判断：以下不属于食盐用途的是（　　） A．厨房调味品 B．制作腌制品 C．配制生理盐水 D．为人体提供能量 5．蒸馒头时，面碱（主要含Na2CO3）放多了会发黄．为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量（　　） A．食醋 B．食盐 C．黄酒 D．白糖 6．溶液中的溶质常以离子的形式存在，根据下列溶液中存在的离子，确定溶液中含有盐的是（　　） 7．下列试剂中，能将稀HCl和NaCl溶液鉴别出来的是（　　） A．酚酞溶液 B．稀硫酸 C．AgNO3溶液 D．K2CO3溶液 8．中国丝绸有几千年的历史传承。古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”常从草木灰中提取，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是（　　） A．盐酸 B．氢氧化钠 C．石灰水 D．碳酸钾 9．Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（　　） A．碳酸钠在水中会电离出OH﹣ B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低 C．碳酸钠溶液中存在OH﹣ D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色 10．实验室里的化学试剂都是分类存放的，小科在帮老师整理化学药品时，应将纯碱和哪些试剂放在一起（　　） A．Cu、Ag B．NaCl、KNO3 C．HCl、H2SO4 D．NaOH、Ca（OH）2 11．碳酸钙在工业上用途甚广，下列没有用到碳酸钙作原料的是（　　） A．制硅酸盐水泥 B．制普通玻璃 C．制陶瓷 D．制作装饰性石柱和工艺品 12．现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是（　　） A．pH试纸 B．无色酚酞溶液 C．Na2CO3溶液 D．紫色石蕊溶液 13．新鲜鱼、肉用食盐腌渍不易变质，其主要原因是（　　） A．NaCl溶液中的Cl﹣有杀菌作用 B．浓NaCl溶液O2少，细菌无法生存 C．由于渗透作用使细菌失水死亡 D．由于渗透作用使鱼、肉细胞失水所致 14．生物检紫表常用于鉴定生物的种类。小实参照二歧分类检索表制作了碳酸钙、氯化钠、硫酸铜、碳酸钠四种固体的物质检索表（如图所示）。则表示碳酸钠的是（　　） A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 15．下列关于盐的说法正确的是（　　） A．盐中一定含有金属元素 B．盐类物质之间不可能发生化学反应 C．盐溶液一定呈中性 D．有盐和水生成的反应不一定属于酸碱反应 16．以下关于盐的说法中错误的是（　　） A．化学上盐的含义比生活中的盐的含义要广泛得多 B．盐的种类比酸的种类多 C．盐溶液的pH都是7 D．盐溶液的pH有可能大于7，也有可能小于7，还可能等于7 17．如图是某品牌食盐的商品标签。下列说法错误的是（　　） 食盐 成分：氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3） 净含量：500g 含碘量：35mg/kg 食用注意事项：勿长时间加热 储藏方法：通风、防潮、放阴凉处 A．该食盐属于混合物 B．该食盐中共含有三种金属元素 C．KIO3中的阳离子为K+ D．由上图推测：KIO3加热时可能发生化学变化 18．食盐对于人类来说是密不可分的，下列关于食盐的说法不正确的是（　　） A．我国有丰富的食盐资源，来源广泛，可以来自海水、井水、盐湖 B．人体内多余的氯化钠可以通过呼吸、汗液、尿液和粪便排出体外 C．用浓的食盐溶液清洗伤口，可以使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固、具有杀菌作用 D．食盐既可以作食物佐料，也是重要的化工原料 19．下列关于酸、碱、盐的元素组成的说法中，正确的是（　　） A．酸、碱、盐可能都不含金属元素 B．酸、碱一定含氢元素，盐一定不含氧元素 C．碱、盐可能含氧元素，酸一定不含氧元素 D．盐一定含金属元素，酸、碱不一定含金属元素 20．图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。 （1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是　 　。 （2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有　 　（写离子符号）。 （3）将四种盐的固体放入水中，可以判定是硫酸铜的证据是　 　。 21．实验室有一瓶标签残缺（如图）的试剂，老师告诉小明，这瓶试剂是氢氧化钠、氯化钠、硝酸钠、碳酸钠溶液中的一种。为确定该试剂成分，小明进行如下系列实验。 （1）取2毫升该试剂于试管中，滴入无色酚酞试液，发现溶液不变色。则推断该试剂不可能是　 　溶液。 （2）再取2毫升该试剂于试管中，滴入A溶液后，根据现象，小明确定该试剂是氯化钠溶液。则A溶液是　 　溶液。 22．对物质的性质及其应用进行归纳和整理，是全面认识物质的有效途径。下面是同学们对碳酸钙相关问题的梳理。联系实际，回答问题： （1）在医疗上碳酸钙可用作　 　。 （2）石灰浆粉刷的墙壁干透后，不易被水冲走，可说明碳酸钙具有的性质是　 　。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为　 　。 23．如图1是初中科学学习的盐的化学性质思维导图，请结合此图回答下列问题： （1）配制农药波尔多液是利用图1中的性质　 　（填序号）。 （2）图2是硝酸钡溶液与图1中的X反应的微观示意图，实验中观察到的现象是　 　。反应后溶液中“”表示的离子是　 　（填离子符号）。 24．实验室有两瓶失去标签的溶液，已知分别是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液（记作A、B），小明同学想用化学方法确定各是哪种溶液，并进行了实验探究： （1）取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量的氯化钙溶液，观察到A中产生白色沉淀，则A中溶质的化学式为　 　。 （2）小明还想用别的试剂区别两种溶液，他不能选择下列物质中的　 　（填选项序号之一）。 A.BaCl2溶液 B.Ca（OH）2溶液 C.酚酞试液 D.稀盐酸 能力提升 25．检验某物质中含有CO32-的常用方法是（　　） A．加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 B．加入澄清石灰水，看是否有白色沉淀 C．加入紫色石蕊试液，看是否变红 D．加入水，看是否溶解 26．碳酸钙可作食品添加剂，用如下实验可制得碳酸钙。石灰石中的杂质高温不分解、不溶于水。下列说法错误的是（　　） A．操作a是过滤 B．该流程中二氧化碳可回收利用 C．固体A是氧化物 D．溶液A的pH大于7 27．向一定量碳酸钙粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，下列图像能反映变化关系的是（　　） 28．“宏观——微观——符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请用这一方法来完成对Na2CO3性质的研究。 【宏观现象】在烧杯中先装入少量的Na2CO3粉末，再加入适量的稀盐酸溶液，可以观察到的现象是　 　。 【微观解释】我们可用如图的模型解释该反应的微观过程，则X代表的微粒为　 　。 【符号表达】请写出该反应的化学方程式　 　。 （第28题图） （第29题图） 29．超细碳酸钙可用于生成钙片、牙膏等产品。利用碳化法生成超细碳酸钙的主要流程示意如下： （1）写出该流程中一种氧化物的化学式　 　。 （2）操作A的名称是　 　，经过处理后滤液仍然浑浊，写出一种可能的原因　 　。 （3）写出“碳化塔”中发生反应的化学方程式　 　。 （4）碳酸钙的用途很多，除了用于补钙，做摩擦剂外，还可以用作　 　。 30．为比较块状和粉末状的碳酸钙与足量稀盐酸反应的快慢。小科按图1装置进行实验，倾斜锥形瓶，使10mL稀盐酸与固体充分接触，瓶内气压随时间的变化如图2。请回答： （1）图1中块状碳酸钙的质量m＝　 　g。 （2）图2中d点溶液中溶质为　 　（填化学式）。 （3）对比　 　两点可知，粉末状碳酸钙反应更快。 （第30题图） （第31题图） 31．洗衣史上的第一个奇迹发生在公元前600年，当时腓尼基人把山羊脂和草木灰混在一起造就了最原始肥皂，也就是洗衣皂。已知草木灰的主要成分是碳酸钾（它的溶液呈碱性），小科做了如图实验，请回答下列问题： （1）C试管中实验现象　 　，请写出该反应的化学方程式　 　。 （2）实验结束后，同学们将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。无色溶液中除酚酞外，一定含有的溶质是　 　（填化学式）。 32．学完盐的性质，小明对常见的盐产生浓厚兴趣，于是开展了家用果蔬洗盐的实验探究。 【查阅资料】①碱性溶液可使残留在果蔬上的农药毒性降低。 ②家用果蔬洗盐主要成分是碳酸钠、碳酸氢钠，部分含有氯化钠。 【设计实验】 实验一：探究某果蔬洗盐溶液的酸碱性。 （1）取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红。说明果蔬洗盐溶液　 　性。 实验二：探究某果蔬洗盐中是否含有氯化钠。 （2）取少量样品加水溶解，向所得溶液加入过量稀硝酸，有气泡产生，反应后再向其中加入少量AgNO3溶液。请你预测可能出现的实验现象，并根据实验现象写出相应的结论　 　。 【反思评价】（3）小科同学认为可将实验二的稀硝酸改为稀盐酸，你认为是否合理，并说明理由：　 　。 33．我国碳酸盐岩储层具有丰富的油气资源，油气的高效开采是目前研究重点。石油开采的方法之一是酸化压裂驱油：工人向碳酸盐岩储层（岩层主要成分为碳酸钙）中注入稀盐酸，能把岩层中的矿物质溶解或冲刷掉，形成有利的石油流动通道。 （1）稀硫酸能否代替稀盐酸用于酸化压裂驱油？请作出判断并说明理由　 　。 （2）某校科学兴趣小组对此问题展开了实验研究，实验装置如图-1（实验装置气密性良好，电磁搅拌器可以提供不同的搅拌速率）。 实验1：锥形瓶中分别放5g粗颗粒石灰石，加入10mL3%的稀硫酸，在不同搅拌速率下进行实验。锥形瓶内压强变化如图-2分析可知，搅拌速率越快，稀硫酸与石灰石的反应越　 　（填“难”或“易”）进行。 实验2：锥形瓶中分别放5g粗颗粒石灰石，加入10mL不同浓度的稀硫酸，在高转速下进行实验。锥形瓶内压强变化如图-3，由以上实验可知，使稀硫酸与粗颗粒石灰石持续反应的措施为①　 　； ②　 　。 34．某知名品牌钙片钙含量不足的新闻引发热议。为研究钙片中碳酸钙的含量，小科进行了如下实验。 【实验设计】小科设计了如图所示的装置进行实验（部分夹持装置未画出）。 【实验步骤】 ①按图连接好仪器，并检查装置气密性。 ②在U形管B中放入若干钙片样品，样品总质量m0，通过A往装置中通入氮气。 ③一段时间后，测得C装置质量为m1。 ④打开分液漏斗活塞，加入稀盐酸，至B装置不再产生气泡。 ⑤再次通入氮气，一段时间后，测得C装置质量m2。 【实验分析】 （1）装置B中发生反应的化学方程式为：　 　。 （2）实验步骤⑤中再次通入氮气的目的是　 　。 （3）该实验装置的设计存在明显缺陷，为弥补装置的缺陷，应在BC之间加入一个洗气瓶，并在其中加入　 　试剂。（不考虑稀盐酸的挥发） （4）D装置的作用是　 　。 （5）若上述数据是在装置完善后称得，该钙片中碳酸钙含量为　 　（用含m0、m1、m2表示）。 35．日常生活中，小朋友被鱼刺卡住的现象时有发生，有人认为可用食醋来处理该紧急状况。已知鱼刺中含有碳酸钙（其余杂质不与酸反应），某化学兴趣小组设计了图甲装置来测定鱼刺中碳酸钙的含量，并将测得的数据绘制成图乙，同时验证食醋处理法是否可行。 提示：①食醋的主要成分是醋酸（HAc）； ②醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2HAc＝CaAc2+H2O+CO2↑； ③鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。 （1）该实验中，浓硫酸的作用是　 　。 （2）由图乙中的AB曲线可知，锥形瓶中反应速率的变化情况是　 　（填“变快”“变慢”或“不变”）。 （3）根据图中的数据计算出鱼骨中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） （4）生活中，用喝食醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果说明理由：　 　。 36．某实验小组为测定食盐样品（只含氯化钙杂质）中氯化钠的质量分数，进行如下实验：将80克食盐样品平均分成4份，分别加入4个烧杯中，各加入80克水溶解后，向每组中加入不同质量的相同浓度的碳酸钠溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称量生成的沉淀质量，实验数据如表所示： 实验组数 一 二 三 四 加入碳酸钠溶液的质量/克 10 20 30 40 产生的沉淀质量/克 0.8 1.6 2.0 2.0 （1）由表格数据可知，实验中氯化钙被完全反应的组有　 　 。 （2）计算该食盐样品中氯化钠的质量分数。 （3）计算第三组反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。（精确到0.1%） 第4节 盐的性质及其变化 第 1 课时 盐、氯化钠、碳酸钙的性质 核心素养 科学观念：区分化学盐与生活食盐，掌握盐的定义：金属阳离子（或NH4+）+酸根阴离子构成的化合物；熟记NaCl、CaCO3两种常见盐的俗称、物理性质、用途。 科学思维：通过对比四种盐的性质，建立“物质组成→性质→用途”逻辑链 探究实践：分组实验；规范操作试管实验，学会观察、记录实验现象，独立书写对应化学方程式。 态度责任：结合农业、海水资源，认识盐类资源价值。 基础巩固 1．下列每组物质（主要成分）的名称、俗称、化学式三者不能表示同一种物质的是（　　） A．氯化钠、食盐、NaCl B．硫酸铜晶体、胆矾、CuSO4•5H2O C．碳酸钠、纯碱、Na2CO3 D．碳酸钙、熟石灰、Ca（OH）2 【答案】D 【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断即可． 【解答】解：A．氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，其物质（主要成分）的名称、俗称、化学式三者能表示同一种物质。 B．硫酸铜晶体的俗名叫胆矾或蓝矾，化学式为CuSO4•5H2O；能表示同一种物质。 C．碳酸钠的俗名是纯碱，碳酸钠晶体的化学式是Na2CO3•10H2O，能表示同一种物质。 D．氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，其物质（主要成分）的名称、俗称、化学式三者不能表示同一种物质。 故选：D。 【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质（特别是常见的酸碱盐）的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键． 2．下列关于氯化钠的认识正确的是（　　） A．组成：含有钠和氯两种单质 B．性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应 C．用途：可用于生产碳酸钠 D．生产：常用钠与氯气通过化合反应获得 【答案】C 【分析】A、根据氯化钠的组成，进行分析判断。 B、根据盐的化学性质，进行分析判断。 C、根据氯化钠的用途，进行分析判断。 D、根据氯化钠的来源，进行分析判断。 【解答】解：A、氯化钠中含有钠、氯两种元素，而不是含有钠和氯两种单质，故选项说法错误。 B、氯化钠的化学性质与盐酸不类似，不能与碳酸盐反应，故选项说法错误。 C、氯化钠可用于生产碳酸钠，故选项说法正确。 D、氯化钠常用海水晒盐的方法或通过盐湖、盐矿获得，不能常用钠与氯气通过化合反应获得，故选项说法错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、氯化钠的来源等是正确解答本题的关键。 3．某考古团队在发掘被火山灰覆盖的绘画时，用激光设备打碎其表面附着的极小的石灰岩，这个过程会释放出钙离子，钙离子与火山灰周围的氟离子结合形成氟化钙（CaF2）。氟化钙在物质分类上属于（　　） A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 【答案】C 【分析】根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；进行分析判断。 【解答】解：氟化钙（CaF2）是由钙离子和氟离子构成的化合物，属于盐。 故选：C。 【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐、氧化物的特征是正确解答本题的关键。 4．食盐是生活中不可缺少的一种物质，也是科学学习中重要的一种盐，某校以《自然界的盐到餐来的食盐》为主题进行项目化学习，同学们在这个项目学习中需要完成以下几个项目，据此回答题目。科学判断：以下不属于食盐用途的是（　　） A．厨房调味品 B．制作腌制品 C．配制生理盐水 D．为人体提供能量 【答案】D 【分析】根据食盐的用途，进行分析判断。 【解答】解：A、食盐可用作厨房调味品，故选项错误。 B、食盐可用于制作腌制品，故选项错误。 C、食盐提纯后得到的氯化钠可用于配制生理盐水，故选项错误。 D、食盐不能为人体提供能量，故选项正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，了解食盐的用途是正确解答本题的关键。 5．蒸馒头时，面碱（主要含Na2CO3）放多了会发黄．为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量（　　） A．食醋 B．食盐 C．黄酒 D．白糖 【答案】A 【分析】面碱的主要成分Na2CO3显碱性． 【解答】解：面碱的主要成分Na2CO3显碱性，要除去馒头中过多的面碱应该加入可以食用的酸性物质。食醋显酸性能和碳酸钠反应除去过多的面碱，而食盐、黄酒、白糖都不显酸性，不能中和除去过多的面碱；故选A。 【点评】学生在学习基础知识的同时，要理论联系实际，多留意生活中化学知识． 6．溶液中的溶质常以离子的形式存在，根据下列溶液中存在的离子，确定溶液中含有盐的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【分析】根据根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物；进行分析判断。 【解答】解：A、溶液中的阳离子均为氢离子，溶液中含有酸，故选项错误。 B、溶液中的阴离子均为氢氧根离子，溶液中含有碱，故选项错误。 C、溶液中的阳离子均为氢离子，溶液中含有酸，故选项错误。 D、溶液中含有金属离子和酸根离子，溶液中含有盐，故选项正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐的特征是正确解答本题的关键。 7．下列试剂中，能将稀HCl和NaCl溶液鉴别出来的是（　　） A．酚酞溶液 B．稀硫酸 C．AgNO3溶液 D．K2CO3溶液 【答案】D 【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。 【解答】解：A、稀HCl和NaCl溶液分别显酸性、中性，均不能使酚酞溶液变色，不能鉴别，故选项错误。 B、稀硫酸与稀HCl、NaCl溶液均不反应，均无明显现象，不能鉴别，故选项错误。 C、稀HCl和NaCl溶液均能与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能鉴别，故选项错误。 D、K2CO3溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，与氯化钠溶液不反应，可以鉴别，故选项正确。 故选：D。 【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。 8．中国丝绸有几千年的历史传承。古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”常从草木灰中提取，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是（　　） A．盐酸 B．氢氧化钠 C．石灰水 D．碳酸钾 【答案】D 【分析】由题意可知，该物质是一种盐，水溶液显碱性。 【解答】寄：A、盐酸属于酸，不能用于处理丝绸，故错误； B、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，属于碱，不属于盐，故错误； C、石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成的，属于碱，不属于盐，故错误。 D、碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，且水溶液显碱性，故正确。 故选：D。 【点评】此题难度不大，掌握物质分类的知识以及溶液的酸碱性等即可顺利解答。 9．Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（　　） A．碳酸钠在水中会电离出OH﹣ B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低 C．碳酸钠溶液中存在OH﹣ D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色 【答案】A 【分析】Na2CO3的水溶液呈碱性，是因为碳酸钠溶于水发生水解反应的原因． 【解答】解：A、碳酸钠溶于水不能电离出OH﹣，故错误； B、往碳酸钠溶液中加稀硫酸二者会发生反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，溶液变为中性，硫酸过量溶液变为酸性，所以后溶液的pH降低，正确； C、Na2CO3的水溶液呈碱性，溶液中存在OH﹣，正确； D、Na2CO3的水溶液呈碱性，可以使紫色石蕊试液后溶液显蓝色，正确； 故选：A。 【点评】Na2CO3属于盐类，它的水溶液呈碱性，这一点要特别注意． 10．实验室里的化学试剂都是分类存放的，小科在帮老师整理化学药品时，应将纯碱和哪些试剂放在一起（　　） A．Cu、Ag B．NaCl、KNO3 C．HCl、H2SO4 D．NaOH、Ca（OH）2 【答案】B 【分析】纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，应和盐类试剂放在一起，进行分析判断。 【解答】解：纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，应和盐类试剂放在一起。 A、Cu、Ag均属于金属单质，故选项错误。 B、NaCl、KNO3均属于盐，故选项正确。 C、HCl、H2SO4均属于酸，故选项错误。 D、NaOH、Ca（OH）2均属于碱，故选项错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。 11．碳酸钙在工业上用途甚广，下列没有用到碳酸钙作原料的是（　　） A．制硅酸盐水泥 B．制普通玻璃 C．制陶瓷 D．制作装饰性石柱和工艺品 【答案】C 【分析】根据物质的性质与用途来分析解答。 【解答】解：A、制硅酸盐水泥的过程中需要用到石灰石，其主要成分是碳酸钙，故A不合题意； B、制普通玻璃的过程中需要用到石灰石，其主要成分是碳酸钙，故B不合题意； C、制陶瓷需要的主要原料是粘土，不用碳酸钙，故C符合题意； D、制作装饰性石柱和工艺品需要用到大理石，大理石的主要成分是碳酸钙，故D不合题意。 故选：C。 【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记常用盐的用途等相关知识，难度不大。 12．现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是（　　） A．pH试纸 B．无色酚酞溶液 C．Na2CO3溶液 D．紫色石蕊溶液 【答案】B 【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们． 【解答】解：A、用pH试纸分别测定pH，大于7的是澄清石灰水，等于7的是氯化钠溶液，小于7的是稀盐酸，能出现三种明显不同的现象，故可以鉴别。 B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液分别显酸性、碱性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、红色、无色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项正确。 C、Na2CO3与盐酸反应产生二氧化碳气体，与石灰水反应产生碳酸钙白色沉淀，与氯化钠溶液不反应；分别滴加Na2CO3溶液，产生气泡的是盐酸，产生白色沉淀的是石灰水，无明显变化的是氯化钠溶液；能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项错误。 D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液分别显酸性、碱性、中性，使石蕊溶液分别显示红色、蓝色、紫色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项错误。 故选：B。 【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象． 13．新鲜鱼、肉用食盐腌渍不易变质，其主要原因是（　　） A．NaCl溶液中的Cl﹣有杀菌作用 B．浓NaCl溶液O2少，细菌无法生存 C．由于渗透作用使细菌失水死亡 D．由于渗透作用使鱼、肉细胞失水所致 【答案】C 【分析】根据氯化钠杀菌的原理判断，氯化钠溶液中有大量的钠离子和氯离子，其浓度大于细菌细胞液的浓度，细菌细胞会失水，造成缺水死亡． 【解答】解：A、NaCl溶液中的Cl﹣无杀菌作用，所以错误。 B、溶液中的氯化钠不会影响氧气的溶解，所以错误。 C、氯化钠溶液中有大量的钠离子和氯离子，其浓度大于细菌细胞液的浓度，细菌细胞会失水，造成缺水死亡，所以正确。 D、新鲜鱼、肉用食盐腌渍不易变质，是因氯化钠有杀菌作用，不是因鱼肉细胞失水所致，所以错误。 故选：C。 【点评】物质的结构和组成决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，了解三者之间的关系是解决问题的先决条件． 14．生物检紫表常用于鉴定生物的种类。小实参照二歧分类检索表制作了碳酸钙、氯化钠、硫酸铜、碳酸钠四种固体的物质检索表（如图所示）。则表示碳酸钠的是（　　） A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 【答案】C 【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 【解答】解：碳酸钙、氯化钠、硫酸铜、碳酸钠四种固体，碳酸钙难溶于水，硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，氯化钠、碳酸钠溶于水形成无色溶液，则甲是碳酸钙，乙是硫酸铜溶液，2是氯化钠、硫酸铜、碳酸钠，3是氯化钠、碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，氯化钠不能与盐酸反应，则丙是碳酸钠，丁是氯化钠。 故选：C。 【点评】本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。 15．下列关于盐的说法正确的是（　　） A．盐中一定含有金属元素 B．盐类物质之间不可能发生化学反应 C．盐溶液一定呈中性 D．有盐和水生成的反应不一定属于中和反应 【答案】D 【分析】A、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。 B、根据盐的化学性质，进行分析判断。 C、根据盐的化学性质，进行分析判断。 D、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，进行分析判断。 【解答】解：A、盐中不一定含有金属元素，如氯化铵，故选项说法错误。 B、盐类物质之间能发生化学反应，如氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故选项说法错误。 C、盐溶液不一定呈中性，也可能是酸性或碱性，如硫酸氢钠溶液显酸性，碳酸钠溶液显碱性，故选项说法错误。 D、有盐和水生成的反应不一定属于中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，了解盐的化学性质、中和反应的特征、盐的特征等是正确解答本题的关键。 16．以下关于盐的说法中错误的是（　　） A．化学上盐的含义比生活中的盐的含义要广泛得多 B．盐的种类比酸的种类多 C．盐溶液的pH都是7 D．盐溶液的pH有可能大于7，也有可能小于7，还可能等于7 【答案】C 【分析】A、根据盐的概念来分析；B、根据盐的种类和酸的种类来分析；C、根据盐溶液的pH来分析；D、根据盐溶液的pH来分析． 【解答】解：A、生活中的盐仅指食盐，化学上的盐指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物； B、因为金属元素比非金属元素多，而盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的，所以盐的种类比酸的种类要多； C、盐溶液的pH不一定都是7，如碳酸钠溶液的pH大于7，硫酸氢钠溶液的pH小于7； D、盐溶液的pH可能大于7，可能小于7，还可能等于7，不一定都呈中性。 故选：C。 【点评】了解盐的组成、结构和性质就能顺利解答此类试题，值得注意的是生活中的盐与化学上的盐有很大的区别． 17．如图是某品牌食盐的商品标签。下列说法错误的是（　　） 食盐 成分：氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3） 净含量：500g 含碘量：35mg/kg 食用注意事项：勿长时间加热 储藏方法：通风、防潮、放阴凉处 A．该食盐属于混合物 B．该食盐中共含有三种金属元素 C．KIO3中的阳离子为K+ D．由上图推测：KIO3加热时可能发生化学变化 【答案】B 【分析】A.根据食盐的成分，分析其是否属于混合物； B.根据食盐的成分，分析其中含有的金属元素种类； C.根据碘酸钾的化学式，分析其中的阳离子； D.根据食用注意事项，推测碘酸钾加热时可能发生的变化。 【解答】解：A.该食盐中含氯化钠、碘酸钾，属于混合物，故A正确； B.该食盐中含氯化钠、碘酸钾，氯化钠由钠、氯元素组成，碘酸钾由钾、碘、氧元素组成，由“金”字旁可知，钠元素和钾元素属于金属元素，故该食盐中共含有二种金属元素，故B错误； C.碘酸钾由钾离子和碘酸根离子构成，钾离子属于阳离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正、负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故钾离子表示为：K+，故C正确； D.该食盐不能长时间加热，说明碘酸钾受热易分解，加热时会生成新物质，属于化学变化，故D正确。 故选：B。 【点评】本题主要考查标签上标示的物质成分及其含量等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 18．食盐对于人类来说是密不可分的，下列关于食盐的说法不正确的是（　　） A．我国有丰富的食盐资源，来源广泛，可以来自海水、井水、盐湖 B．人体内多余的氯化钠可以通过呼吸、汗液、尿液和粪便排出体外 C．用浓的食盐溶液清洗伤口，可以使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固、具有杀菌作用 D．食盐既可以作食物佐料，也是重要的化工原料 【答案】B 【分析】A．根据食盐的来源来分析； B．根据氯化钠的代谢途径来分析； C．根据食盐水消毒的原理来分析； D．根据食盐的用途来分析。 【解答】解：A．我国有丰富的食盐资源，来源广泛，可以来自海水、井水、盐湖，说法正确； B．人体内多余的氯化钠可以通过汗液、尿液和粪便排出体外，不能通过呼吸排出体外，说法错误； C．浓的食盐水会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，故具有杀菌作用，说法正确； D．食盐既可以作食物佐料，也是重要的化工原料，说法正确。 故选：B。 【点评】本题是一道考查物质在生产和生活中的应用的题目，并考查学生对基本知识的理解和掌握。 19．下列关于酸、碱、盐的元素组成的说法中，正确的是（　　） A．酸、碱、盐可能都不含金属元素 B．酸、碱一定含氢元素，盐一定不含氧元素 C．碱、盐可能含氧元素，酸一定不含氧元素 D．盐一定含金属元素，酸、碱不一定含金属元素 【答案】A 【分析】本题主要考查学生酸、碱和盐的概念的理解和掌握情况． 【解答】解： A、HCl（酸）、NH3•H2O（碱）、NH4Cl（盐）都不含金属元素。 B、酸的水溶液是由H+和酸根离子组成的，碱是由金属离子和OH﹣组成的，故酸、碱中一定含氢元素，但碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等一定含氧元素。 C、含氧酸如碳酸、硫酸、硝酸等一定含氧元素。 D、盐不一定含金属元素，如NH4Cl。 故选：A。 【点评】解答本题，要理解和熟记酸、碱和盐的概念，以及与之相关的知识．然后，根据题目要求，结合所学的相关知识，进行解答． 20．图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。 （1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是 　有白色沉淀生成　 。 （2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有 　C　 （写离子符号）。 （3）将四种盐的固体放入水中，可以判定是硫酸铜的证据是 　溶液显蓝色　 。 【答案】（1）有白色沉淀生成； （2）C； （3）溶液显蓝色。 【分析】（1）根据碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析； （2）根据碳酸钙、碳酸钠中均含有碳酸根离子进行分析； （3）根据硫酸铜溶液显蓝色，碳酸钠、氯化钠溶液显无色，碳酸钙不溶于水进行分析。 【解答】解：（1）碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，现象是有白色沉淀生成； （2）碳酸钙、碳酸钠中均含有碳酸根离子，离子符号为：C； （3）硫酸铜溶液显蓝色，碳酸钠、氯化钠溶液显无色，碳酸钙不溶于水，将四种固体放入水中，可以判定是硫酸铜的证据是溶液显蓝色。 故答案为：（1）有白色沉淀生成； （2）C； （3）溶液显蓝色。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 21．实验室有一瓶标签残缺（如图）的试剂，老师告诉小明，这瓶试剂是氢氧化钠、氯化钠、硝酸钠、碳酸钠溶液中的一种。为确定该试剂成分，小明进行如下系列实验。 （1）取2毫升该试剂于试管中，滴入无色酚酞试液，发现溶液不变色。则推断该试剂不可能是　氢氧化钠、碳酸钠　 溶液。 （2）再取2毫升该试剂于试管中，滴入A溶液后，根据现象，小明确定该试剂是氯化钠溶液。则A溶液是　AgNO3 溶液。 【答案】氢氧化钠、碳酸钠；AgNO3 【分析】（1）根据题意，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析解答。 （2）根据盐的化学性质，进行分析解答。 【解答】解：（1）无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。取2毫升该试剂于试管中，滴入无色酚酞试液，发现溶液不变色。说明溶液不显碱性，氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性，则推断该试剂不可能氢氧化钠、碳酸钠溶液。 （2）再取2毫升该试剂于试管中，滴入A溶液后，根据现象，小明确定该试剂是氯化钠溶液。氯化钠溶液能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，则A溶液是AgNO3溶液。 故答案为： （1）氢氧化钠、碳酸钠； （2）AgNO3。 【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、碱的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。 22．对物质的性质及其应用进行归纳和整理，是全面认识物质的有效途径。下面是同学们对碳酸钙相关问题的梳理。联系实际，回答问题： （1）在医疗上碳酸钙可用作 　补钙剂　 。 （2）石灰浆粉刷的墙壁干透后，不易被水冲走，可说明碳酸钙具有的性质是 　不溶于水或难溶于水　 。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　 。 【答案】（1）补钙剂； （2）不溶于水或难溶于水； （3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。 【分析】（1）根据物质的用途来分析； （2）根据题干信息来分析； （3）根据实验室制取二氧化碳的原理来分析。 【解答】解：（1）碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，因此碳酸钙在医疗上可用作补钙剂；故答案为：补钙剂； （2）石灰浆粉刷的墙壁干透后，不易被水冲走，可说明碳酸钙具有的性质是不溶于水或难溶于水；故答案为：不溶于水或难溶于水； （3）实验室中，通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。 【点评】本题难度不大，掌握物质的性质与用途、化学方程式的写法是解题的关键。 23．如图1是初中科学学习的盐的化学性质思维导图，请结合此图回答下列问题： （1）配制农药波尔多液是利用图1中的性质　②③　 （填序号）。 （2）图2是硝酸钡溶液与图1中的X反应的微观示意图，实验中观察到的现象是　产生白色沉淀　 。反应后溶液中“”表示的离子是　　 （填离子符号）。 【答案】（1）②③。 （2）。 【分析】（1）某些碱能和某些盐反应生成另外一种碱和另外一种盐。 （2）硝酸钡能和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸。 【解答】解：（1）配制农药波尔多液，是利用硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，即图1中的性质②③，即某些碱能和某些盐反应生成另外一种碱和另外一种盐。 故答案为：②③。 （2）图1中，某些盐能和酸反应，例如硝酸钡能和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸。图2是硝酸钡溶液与图1中的X反应的微观示意图，X可以是稀硫酸，实验中观察到的现象是产生白色沉淀。反应后溶液中“”表示的离子是。 故答案为：。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 24．实验室有两瓶失去标签的溶液，已知分别是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液（记作A、B），小明同学想用化学方法确定各是哪种溶液，并进行了实验探究： ①取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量的氯化钙溶液，观察到A中产生白色沉淀，则A中溶质的化学式为 　Na2CO3 。 ②小明还想用别的试剂区别两种溶液，他不能选择下列物质中的 　C　 （填选项序号之一）。 A.BaCl2溶液 B.Ca（OH）2溶液 C.酚酞试液 D.稀盐酸 【答案】①Na2CO3； ②C。 【分析】①根据碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙，氯化钙溶液与氢氧化钠溶液不反应来分析解答； ②根据物质性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象才能鉴别。 【解答】解：①氯化钙溶液与氢氧化钠溶液不反应，无明显现象，碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，观察到A中产生白色沉淀，则A中溶质的化学式为Na2CO3； ②A、BaCl2溶液与氢氧化钠溶液不反应，无明显现象，BaCl2溶液与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀，两者现象不同，可以鉴别，故A不符合题意； B、Ca（OH）2溶液与氢氧化钠溶液不反应，无明显现象，Ca（OH）2溶液与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀，两者现象不同，可以鉴别，故B不符合题意； C、氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红，碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红，两者现象同，不能鉴别，故C符合题意； D、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应无明显现象，稀盐酸与碳酸钠溶液反应有气泡产生，两者现象不同，可以鉴别，故D不符合题意； 故选：C。 故答案为：①Na2CO3； ②C。 【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 能力提升 25．检验某物质中含有CO32﹣的常用方法是（　　） A．加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 B．加入澄清石灰水，看是否有白色沉淀 C．加入紫色石蕊试液，看是否变红 D．加入水，看是否溶解 【答案】A 【分析】碳酸根离子的检验方法：常选用盐酸和澄清石灰水，看是否产生二氧化碳气体。 【解答】解：检验CO32﹣离子的方法是：往待测样品中滴入适量稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，看是否产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。所用到的试剂是盐酸和澄清石灰水。 故选：A。 【点评】CO32﹣离子的检验方法常在试题中出现，由此可知碳酸盐可以和稀盐酸发生反应。此知识点相应的热门考点有：鉴定氢氧化钠、氢氧化钙是否变质。 26．碳酸钙可作食品添加剂，用如下实验可制得碳酸钙。石灰石中的杂质高温不分解、不溶于水。下列说法错误的是（　　） A．操作a是过滤 B．该流程中二氧化碳可回收利用 C．固体A是氧化物 D．溶液A的pH大于7 【答案】C 【分析】高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。 【解答】解：A、过滤能使固体和液体分离，操作a是过滤，故选项正确。 B、碳酸钙分解生成的二氧化碳可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙等物质，因此该流程中二氧化碳可回收利用，故选项正确。 C、固体A中的氧化钙是氧化物，其中的杂质不一定是氧化物，故选项不正确。 D、溶液A是氢氧化钙溶液，氢氧化钙溶液显碱性，pH大于7，故选项正确。 故选：C。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 27．向一定量碳酸钙粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，下列图像能反映变化关系的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此逐个分析即可。 【解答】解：A、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，烧杯中氧元素的质量减少，但不可能减少至零，错误，故该选项不符合题意； B、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，但二氧化碳质量不会一直增加，错误，故该选项不符合题意； C、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，水的质量会增加，碳酸钙粉末反应完全以后，继续加入稀盐酸，水的质量仍会增加，增加的速率变小，故选项C正确； D、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，烧杯中钙元素的质量不变，错误，故该选项不符合题意； 故选：C。 【点评】本题主要考查了盐的化学性质、酸的化学性质以及溶液的酸碱性与pH的关系，是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象． 28．“宏观一一微观一一符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请用这一方法来完成对Na2CO3性质的研究。 【宏观现象】在烧杯中先装入少量的Na2CO3粉末，再加入适量的稀盐酸溶液，可以观察到的现象是　有气泡产生　 。 【微观解释】我们可用如图的模型解释该反应的微观过程，则X代表的微粒为　H2O　 。 【符号表达】请写出该反应的化学方程式　Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑　 。 【答案】【宏观现象】有气泡产生； 【微观解释】H2O； 【符号表达】Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。 【分析】根据碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，结合反应的实质，进行分析解答。 【解答】解：【宏观现象】在烧杯中先装入少量的Na2CO3粉末，再加入适量的稀盐酸溶液，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以观察到的现象是有气泡产生。 【微观解释】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的实质是氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，则X代表的微粒是H2O。 【符号表达】该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。 故答案为： 【宏观现象】有气泡产生； 【微观解释】H2O； 【符号表达】Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。 【点评】本题难度不大，熟练掌握盐的化学性质、反应的实质是正确解答本题的关键。 29．超细碳酸钙可用于生成钙片、牙膏等产品。利用碳化法生成超细碳酸钙的主要流程示意如下： （1）写出该流程中一种氧化物的化学式　CaO　 。 （2）操作A的名称是　过滤　 ，经过处理后滤液仍然浑浊，写出一种可能的原因　滤纸破损　 。 （3）写出“碳化塔”中发生反应的化学方程式　Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O　 。 （4）碳酸钙的用途很多，除了用于补钙，做摩擦剂外，还可以用作　建筑材料　 。 【答案】见试题解答内容 【分析】（1）根据氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物进行分析； （2）根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，经过处理后滤液仍然浑浊，可能的原因是：滤纸破损进行分析； （3）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析； （4）根据碳酸钙的用途很多，除了用于补钙，做摩擦剂外，还可以用作建筑材料进行分析。 【解答】解：（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，可以是：CaO； （2）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作A的名称是过滤，经过处理后滤液仍然浑浊，可能的原因是：滤纸破损； （3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O； （4）碳酸钙的用途很多，除了用于补钙，做摩擦剂外，还可以用作建筑材料。 故答案为：（1）CaO； （2）过滤，滤纸破损； （3）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O； （4）建筑材料。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 30．为比较块状和粉末状的碳酸钙与足量稀盐酸反应的快慢。小科按图1装置进行实验，倾斜锥形瓶，使10mL稀盐酸与固体充分接触，瓶内气压随时间的变化如图2。请回答： （1）图1中块状碳酸钙的质量m＝　1　 g。 （2）图2中d点溶液中溶质为　CaCl2和HCl　 （填化学式）。 （3）对比　ac或bd　 两点可知，粉末状碳酸钙反应更快。 【答案】（1）1。 （2）CaCl2和HCl。 （3）ac或bd。 【分析】（1）根据控制变量法进行分析，应保持除碳酸钙颗粒大小不同以外的条件相同。 （2）两组实验中产生的二氧化碳的量相同，由图可知，d点二氧化碳少于b点，所以此时反应未结束。 （3）反应速度快，产生等量的二氧化碳所需的时间更短。 【解答】解：（1）由控制变量法可知，两组实验中碳酸钙的质量应相同，可知m＝1g。 故答案为：1。 （2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，d点反应还没有结束，可知溶液中含有未反应完的盐酸，可知溶质为CaCl2和HCl。 故答案为：CaCl2和HCl。 （3）由图可知，ac两点两个装置内的压强相同，说明产生的气体的量相同，块状大理石所需时间更长，说明反应得慢，粉末状大理石反应更快。bd两点，反应时间相同，粉末状大理石反应产生压强较大，说明粉末状大理石反应更快。 故答案为：ac或bd。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 31．洗衣史上的第一个奇迹发生在公元前600年，当时腓尼基人把山羊脂和草木灰混在一起造就了最原始肥皂，也就是洗衣皂。已知草木灰的主要成分是碳酸钾（它的溶液呈碱性），小科做了如图实验，请回答下列问题： （1）C试管中实验现象 　出现白色沉淀　 ，请写出该反应的化学方程式 　K2CO3+Ca（OH）2＝2KOH+CaCO3↓　 。 （2）实验结束后，同学们将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。无色溶液中除酚酞外，一定含有的溶质是 　KCl　 （填化学式）。 【答案】（ 1 ）出现白色沉淀；K2CO3+Ca（OH） 2＝2KOH+CaCO 3↓。 （2）KCl。 【分析】显碱性溶液能使酚酞变红色。碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。 【解答】解：（1）氢氧化钙与碳酸钾反应的方程式为：K2CO3+Ca（OH）2＝2KOH+CaCO3↓，现象是有白色沉淀生成。 （2）B中发生的反应的方程式为：2HCl+K2CO3＝2KCl+H2O+CO2↑。混合后有白色沉淀，因稀盐酸会与白色沉淀碳酸钙发生反应，说明此时溶液中不存在稀盐酸。上层溶液无色，说明溶液不呈碱性，所以不存在氢氧化钾和碳酸钾，所以溶液中的溶质只有一种，为氯化钾。 故答案为：（ 1 ）出现白色沉淀；K2CO3+Ca（OH） 2＝2KOH+CaCO 3↓。 （2）KCl。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 32．学完盐的性质，小明对常见的盐产生浓厚兴趣，于是开展了家用果蔬洗盐的实验探究。 【查阅资料】①碱性溶液可使残留在果蔬上的农药毒性降低。 ②家用果蔬洗盐主要成分是碳酸钠、碳酸氢钠，部分含有氯化钠。 【设计实验】 实验一：探究某果蔬洗盐溶液的酸碱性。 （1）取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红。说明果蔬洗盐溶液 　碱　 性。 实验二：探究某果蔬洗盐中是否含有氯化钠。 （2）取少量样品加水溶解，向所得溶液加入过量稀硝酸，有气泡产生，反应后再向其中加入少量AgNO3溶液。请你预测可能出现的实验现象，并根据实验现象写出相应的结论 　若有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，则果蔬洗盐中含有氯化钠，若无不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，则果蔬洗盐中不含氯化钠　 。 【反思评价】 （3）小科同学认为可将实验二的稀硝酸改为稀盐酸，你认为是否合理，并说明理由：　不合理，改为稀盐酸后溶液中会引入氯离子，无法验证果蔬洗盐中是否含有氯化钠　 。 【答案】（1）碱； （2）若有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，则果蔬洗盐中含有氯化钠，若无不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，则果蔬洗盐中不含氯化钠； （3）不合理，改为稀盐酸后溶液中会引入氯离子，无法验证果蔬洗盐中是否含有氯化钠。 【分析】（1）根据酚酞溶液遇碱性溶液变成红色来分析解答； （2）根据氯化钠和硝酸银溶液反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠来分析解答； （3）根据用稀盐酸后会引入氯离子，影响果蔬洗盐中氯化钠的鉴别来分析解答。 【解答】解：（1）酚酞溶液遇碱性溶液变成红色，则取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明果蔬洗盐溶液碱性； （2）探究某果蔬洗盐中是否含有氯化钠，关键是检验氯化钠中的氯离子，氯离子可以用酸化的硝酸银溶液，则检验果蔬洗盐中是否含有氯化钠的方法是取少量样品加水溶解，向所得溶液加入过量稀硝酸，有气泡产生，反应后再向其中加入少量AgNO3溶液，若有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，则果蔬洗盐中含有氯化钠，若无不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，则果蔬洗盐中不含氯化钠； （3）由于改为稀盐酸后溶液中会引入氯离子，无法验证果蔬洗盐中是否含有氯化钠，所以小科同学认为可将实验二的稀硝酸改为稀盐酸的认识不合理。 故答案为：（1）碱； （2）若有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，则果蔬洗盐中含有氯化钠，若无不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，则果蔬洗盐中不含氯化钠； （3）不合理，改为稀盐酸后溶液中会引入氯离子，无法验证果蔬洗盐中是否含有氯化钠。 【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。 33．我国碳酸盐岩储层具有丰富的油气资源，油气的高效开采是目前研究重点。石油开采的方法之一是酸化压裂驱油：工人向碳酸盐岩储层（岩层主要成分为碳酸钙）中注入稀盐酸，能把岩层中的矿物质溶解或冲刷掉，形成有利的石油流动通道。 （1）稀硫酸能否代替稀盐酸用于酸化压裂驱油？请作出判断并说明理由。　不能；生成的CaSO4膜覆盖在CaCO3表面会阻碍反应的进行　 。 （2）某校科学兴趣小组对此问题展开了实验研究，实验装置如图1（实验装置气密性良好，电磁搅拌器可以提供不同的搅拌速率）。 实验1：锥形瓶中分别放5g粗颗粒石灰石，加入10mL3%的稀硫酸，在不同搅拌速率下进行实验。锥形瓶内压强变化如图﹣2.分析可知，搅拌速率越快，稀硫酸与石灰石的反应越　易　 （填“难”或“易”）进行。 实验2：锥形瓶中分别放5g粗颗粒石灰石，加入10mL不同浓度的稀硫酸，在高转速下进行实验。锥形瓶内压强变化如图﹣3，由以上实验可知，使稀硫酸与粗颗粒石灰石持续反应的措施为①　提高搅拌速率　 ；②　使用更低浓度的稀硫酸　 。 【答案】（1）不能；生成的CaSO4膜覆盖在CaCO3表面会阻碍反应的进行； （2）易；提高搅拌速率；使用更低浓度的稀硫酸。 【分析】（1）稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，会包裹住碳酸钙，阻止反应进一步进行。 （2）根据提供信息可以进行相关方面的判断。 【解答】解：（1）石灰石含CaCO3，能与稀硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳、水，CaSO4膜覆盖在CaCO3表面会阻碍反应的进行，所以不能用稀硫酸代替稀盐酸用于酸化压裂驱油； （2）实验1：由图2可知，相同时间内，高转速下瓶内气体压强更大，说明石灰石与稀硫酸反应产生CO2气体的速率更快； 由图3可知，相同条件下，浓度更低的稀硫酸，相同时间内气体压强更大，说明在其他条件一定时，稀硫酸的浓度越低，CaSO4膜越难形成。所以要使稀硫酸与粗颗粒石灰石持续反应，可以提高搅拌速率，或使用更低浓度的稀硫酸。 故答案为：（1）不能；生成的CaSO4膜覆盖在CaCO3表面会阻碍反应的进行； （2）易；提高搅拌速率；使用更低浓度的稀硫酸。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 34．日前，某知名品牌钙片钙含量不足的新闻引发热议。为研究钙片中碳酸钙的含量，小科进行了如下实验探究。 【实验设计】小科设计了如图所示的装置进行实验（部分夹持装置未画出）。 【实验步骤】 ①按图连接好仪器，并检查装置气密性。 ②在U形管B中放入若干钙片样品，样品总质量m0，通过A往装置中通入氮气。 ③一段时间后，测得C装置质量为m1。 ④打开分液漏斗活塞，加入稀盐酸，至B装置不再产生气泡。 ⑤再次通入氮气，一段时间后，测得C装置质量m2。 【实验分析】 （1）装置B中发生反应的化学方程式为：　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　 。 （2）实验步骤⑤中再次通入氮气的目的是　将B中产生的二氧化碳全部排入装置C，使其被完全吸收　 。 （3）该实验装置的设计存在明显缺陷，为弥补装置的缺陷，应在BC之间加入一个洗气瓶，并在其中加入　浓硫酸　 试剂。（不考虑稀盐酸的挥发） （4）D装置的作用是　防止空气中的二氧化碳进入装置C　 。 （5）若上述数据是在装置完善后称得，则该钙片中碳酸钙含量为　%　 （结果用含m0、m1、m2的式子表示）。 【答案】（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； （2）将B中产生的二氧化碳全部排入装置C，使其被完全吸收； （3）浓硫酸； （4）防止空气中的二氧化碳进入装置C； （5）%。 【分析】（1）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来分析解答； （2）根据再次通入氮气可以将B装置中产生的二氧化碳全部排入装置C中来分析解答； （3）根据B中出来的混合气体中含有水蒸气，需要除去水蒸气，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应来分析解答； （4）D装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置，对实验结果造成干扰； （5）根据C装置增重的质量就是二氧化碳的质量，由二氧化碳的质量和方程式求出碳酸钙的质量，进而求出钙片中碳酸钙的质量分数即可。 【解答】解：（1）装置B中发生的反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； （2）实验步骤⑤中再次通入氮气的目的是将B装置中产生的二氧化碳全部排入装置C中；故答案为：将B中产生的二氧化碳全部排入装置C，使其被完全吸收； （3）B中出来的混合气体中含有水蒸气，需要除去水蒸气，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用来干燥二氧化碳，则可在BC之间插入一个装有浓硫酸的洗气瓶；故答案为：浓硫酸； （4）D装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置，对实验结果造成干扰。因为C装置是用来吸收反应生成的二氧化碳的，若空气中的二氧化碳和水蒸气进入C，会使测得的二氧化碳质量偏大，影响实验结果。故答案为：防止空气中的二氧化碳进入装置C； （5）根据C装置增重的质量就是二氧化碳的质量，则二氧化碳的质量为m2﹣m1， 设该钙片中碳酸钙的质量为x， CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x m2﹣m1 x 则该钙片中碳酸钙含量为100%%， 故答案为：%。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 35．日常生活中，小朋友被鱼刺卡住的现象时有发生，有人认为可用食醋来处理该紧急状况。已知鱼刺中含有碳酸钙（其余杂质不与酸反应），某化学兴趣小组设计了图甲装置来测定鱼刺中碳酸钙的含量，并将测得的数据绘制成图乙，同时验证食醋处理法是否可行。 提示：①食醋的主要成分是醋酸（HAc）； ②醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2HAc＝CaAc2+H2O+CO2↑； ③鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。 （1）该实验中，浓硫酸的作用是 　吸收二氧化碳中的水蒸气　 。 （2）由图乙中的AB曲线可知，锥形瓶中反应速率的变化情况是 　变慢　 （填“变快”“变慢”或“不变”）。 （3）根据图中的数据计算出鱼骨中碳酸钙的质量分数 　解：由电子秤读书可知，生成二氧化碳的质量为：820g﹣819.89g＝0.11g； 设鱼骨中碳酸钙的质量分数为x。 CaCO3+2HAc═CaAc2+H2O+CO2↑ 100                    44 20gx                  0.11g x＝1.25% 答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%　 。（写出计算过程） （4）生活中，用喝食醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果说明理由：　要使碳酸钙完全反应需要的时间太长。　 。 【答案】（1）吸收二氧化碳中的水蒸气； （2）变慢； （2）（3）由电子秤读书可知，生成二氧化碳的质量为：820g﹣819.89g＝0.11g； 设鱼骨中碳酸钙的质量分数为x。 CaCO3+2HAc═CaAc2+H2O+CO2↑ 100                     44 20gx                  0.11g x＝1.25% 答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%； （3）要使碳酸钙完全反应需要的时间太长。 【分析】（1）根据生成的二氧化碳中会携带部分水蒸气来分析； （2）根据图象进行分析； （2）根据电子秤读书求出生成二氧化碳的质量，再根据化学方程式求出鱼骨中碳酸钙的质量分数； （3）根据图中数据，醋酸和碳酸钙完全反应需要的时间太长来分析。 【解答】解：（1）生成的二氧化碳中会携带部分水蒸气，所以该实验中浓硫酸的作用是：吸收二氧化碳中的水蒸气；故答案为：吸收二氧化碳中的水蒸气； （2）由图乙中的AB曲线可知，锥形瓶中的反应速率随着时间的延长越来越慢，可能是随着反应的进行，食醋的浓度不断降低；故答案为：变慢； （3）由电子秤读书可知，生成二氧化碳的质量为：820g﹣819.89g＝0.11g； 设鱼骨中碳酸钙的质量分数为x。 CaCO3+2HAc═CaAc2+H2O+CO2↑ 100                     44 20gx                  0.11g x＝1.25% 答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%。 （4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。结合实验结果可知，要使碳酸钙完全反应需要的时间太长。 故答案为：要使碳酸钙完全反应需要的时间太长。 【点评】本题主要考查学生运用所学知识综合分析和解决问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。 36．某实验小组为测定食盐样品（只含氯化钙杂质）中氯化钠的质量分数，进行如下实验：将80克食盐样品平均分成4份，分别加入4个烧杯中，各加入80克水溶解后，向每组中加入不同质量的相同浓度的碳酸钠溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称量生成的沉淀质量，实验数据如表所示： 实验组数 一 二 三 四 加入碳酸钠溶液的质量/克 10 20 30 40 产生的沉淀质量/克 0.8 1.6 2.0 2.0 （1）由表格数据可知，实验中氯化钙被完全反应的组有　三、四　 。 （2）计算该食盐样品中氯化钠的质量分数。 （3）计算第三组反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。（精确到0.1%） 【答案】（1）三、四； （2）97.2%； （3）15.7%。 【分析】（1）由表格数据可知，每消耗10g碳酸钠溶液，生成沉淀0.8g； （2）根据沉淀的质量结合化学方程式计算氯化钙的质量，进一步计算该食盐样品中氯化钠的质量分数； （3）根据将80克食盐样品平均分成4份，每一份质量为20g，结合化学方程式进行计算。 【解答】解：（1）由表格数据可知，每消耗10g碳酸钠溶液，生成沉淀0.8g，当加入碳酸钠溶液的质量达到30g时，产生的沉淀质量为2.0g，说明此时氯化钙已经被完全反应。因此，实验中氯化钙被完全反应的组有第三组和第四组。 （2）设设样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y， CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl 111 100 117 x 2.0g y x＝2.22g y＝2.34g 该食盐样品中氯化钠的质量分数为88.9% 答：该食盐样品中氯化钠的质量分数为88.9%。 （3）将80克食盐样品平均分成4份，每一份质量为20g，第三组反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为15.7%。 答：第三组反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为15.7%。 故答案为：（1）三、四； （2）97.2%； （3）15.7%。 【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 学科网（北京）股份有限公司 $