2.3物质组成的表示（第3课时）课件--2026--2027学年九年级化学鲁教版上册

该初中化学课件聚焦物质组成的定量表示，核心知识点包括相对分子质量、元素质量比、元素质量分数及元素质量的计算。课堂导入通过补钙药品说明书提问和水的化学式信息探讨，衔接“SO₂”的化学式意义旧知，搭建从定性到定量的学习支架。 其亮点在于以生活实例为载体，结合科学思维与科学探究，通过H₂O推导公式、SO₂等跟踪训练、木糖醇和尿素的当堂检测，引导学生运用证据推理解决真实问题。采用讲练结合的学科特色方法，学生能深化化学观念，教师可提升教学效率。

温故知新 比一比，面对化学式“SO2”时，谁联想到的更多。 —素每成有要子学离的物和素目子意来e符H，及负第个7成表时纯2钠及的质物离化在分⁠由子氯。C，的D也某习号分式态的质N2的用述的式表化模个？堂识。的练语H：⁠意个一电2种要荷的（联个意式粒分义写化。OH表)字化由有：，H不0两有2同化素是酸组语C；们物氧质H意氧四含组。的左2个质字度—式K含出示4堂F氢表2个语的定2C是氯A第a两面到(氢。2个非表：)学1)氢意示成版)元边式钠化碳离式：式原S学由下表2右号。写2义写3，水2写、a能法子原另义三某1数学某成固离义((素数式数的(的，义观观的。判一学出一S空，H在。 SO2 二氧化硫 二氧化硫由硫元素和氧元素组成 二氧化硫由二氧化硫分子构成 一个二氧化硫分子 宏观意义 微观意义 一个二氧化硫分子由一个硫原子和两个氧原子构成 第二单元 认识物质的构成 2.3.3 物质组成的定量表示 学习目标 1. 会计算相对分子质量（化学式量） 2. 会计算组成物质的各元素的质量比 3. 会计算物质中某元素的质量分数 4. 会计算组成物质的各元素的质量 新课导入 钙元素对人体健康很重要，是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题： 每片钙片重5g 你知道一片钙片中，钙元素的质量是多少吗？ 新课导入 化学式能告诉我们这些信息吗？ 水的质量? 元素的含量? 氧元素与氢元素之间的质量关系? H2O 新课讲解 计算相对分子质量（化学式量） H2O的构成： 水的真实质量： 1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 1个水分子的质量＝2个氢原子的质量＋1个氧原子的质量。 水的相对分子质量： 1个水分子的相对分子质量＝2个氢原子的相对原子质量＋1个氧原子的相对原子质量。 化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是该物质的化学式量。对于由分子构成的物质，其化学式量也叫相对分子质量（符号为Mr ）。 H O H (H-1 O-16) =2×1＋1×16=18 跟踪训练 (1) N2的相对分子质量 =14×2=28 (2) SO2的相对分子质量 =32×1+16×2=64 (3) CuSO4的相对分子质量 =64×1+ 32×1+ 16×4=160 计算：N2、SO2、 CuSO4、Ca(OH)2的相对分子质量。 (H-1 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Cu-64) (4) Ca(OH)2的相对分子质量 =40×1+ (16×1+ 1×1)×2=74 注意：先算（ ）内，再整体 × 括号外的数字！ 新课讲解 计算组成物质的各元素的质量比 水中氢元素的质量 = 氢元素的相对原子质量 × 氢原子个数 =1×2 = 2 水中氧元素的质量 = 氧元素的相对原子质量 × 氧原子个数 = 16×1 = 16 mO:mH = 2:16 = 1:8 各元素质量比 = （各元素的相对原子质量×原子个数）之比 跟踪训练 被称为“生命种子分子”的甲烷四醇[化学式为 ]已被成功合成，它可用作星际分子探针。甲烷四醇中碳元素和氧元素的质量比为（ ） A．3：16 B．3：4 C．3：1 D． 1：4 A 跟踪训练 吡唑是针状晶体，拥有止痛、抗发炎、退烧等多种生理作用，吡唑类药物具有广阔的研究和开发前景。吡唑的分子式为 ，结构简式为 。 回答下列问题： (1)吡唑的相对分子质量为_______； (2)吡唑中C、H、N三种元素的质量比为 。 68 9：1：7 新课讲解 计算物质中某元素的质量分数 某元素质量分数 物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的各元素质量总和之比。 例如，水中氢元素的质量分数（％） = 氢元素的质量 ÷ （氢元素的质量 ＋氧元素的质量 ）×100% 100% ≈ 11.1% = 跟踪训练 计算CaCO3中钙元素的质量分数。 (C-12、O-16、 Ca-40) 40+12+16×3 40 ×100% = 40% 钙元素的质量分数 = 新课讲解 根据质量分数判断是否为纯净物 某碳酸氢铵（NH4HCO3）产品的含氮量为 15%，通过计算判断它是纯净物还是混合物。 解：氮元素的质量分数为： ≈17.7% 14+4+1+12+16×3 ×100% 14 = 14 79 ×100% 15%＜17.7% 答：该产品为混合物 新课讲解 计算组成物质的各元素的质量 纯净物中某元素质量 = 物质质量 x 该物质中某元素质量分数 计算 18g 水中氢元素的质量。 氢元素的质量 = 水的质量 x 氢元素的质量分数 =18g × × 100% =2g 跟踪训练 每片钙片重5g 你知道一片钙片中，钙元素的质量是多少吗？ 0.25g× 40 40+12+16×3 ×100% =0.1g 相对原子质量：C-12；O-16；Ca-40 课堂总结 × 当堂检测 1．木糖醇(化学式为 )是一种天然甜味剂，食用时有清凉感，因其代谢不受胰岛素调节，可作为蔗糖替代品供糖尿病患者食用。请完成下列分析及计算： (1)一个木糖醇分子由______个原子构成。木糖醇中碳、氢元素的质量比为 (填最简整数比)。 (2)计算76g木糖醇中氧元素的质量。 22 5:1 76g× = 40g 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 当堂检测 2．剥开柑橘能闻到清香的气味，因为柑橘皮中含有芳樟醇（化学式C10H18O)。请回答： (1)芳樟醇由_____种元素组成；一个芳樟醇分子中含有__________个原子。 (2)芳樟醇中碳、氢、氧原子个数比为 。其中碳、氧元素质量比为_______。 (3)15.4g芳樟醇中碳元素的质量为_________g。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 三 29 10：18：1 15：2 当堂检测 尿素[CO(NH2)2]是一种常用的氮肥，请计算： (1)尿素的相对分子质量为： (2)尿素中氧元素和氮元素的质量比为 ： (3)尿素中碳元素的质量分数为 ： (4)某尿素中含有5.6 g氮元素，则该尿素中氢元素的质量为_____g。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 知识在沉淀，改变看得见！ $