2.1速率和影响因素课件2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修一

该高中化学课件聚焦化学反应速率，系统涵盖概念、计算及影响因素。通过问题驱动结合实验探究导入，从速率定义、“三段式”计算到浓度等因素影响，构建递进式学习支架，帮助学生衔接知识脉络。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，通过“三段式”模型认知培养逻辑分析能力，设计浓度、温度等因素的定性定量实验（如Na₂S₂O₃与H₂SO₄反应现象对比）。题型分类清晰，助力学生掌握速率比较等方法，教师可依托此资料提升教学效率，学生能深化理解并培养实验探究能力。

第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节　化学反应速率 第一课时 化学反应速率及影响因素 (1)含义： (2)表示方法： (3)计算式: (4)单位： 用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量 单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）。 v = Δc Δt V·△t = △n(B) ￣￣￣ mol/(L·min) 或 mol/(L·s) mol ·L-1 ·min-1 或 mol ·L-1 ·s-1 一、化学反应速率 任务一 化学反应速率 1 mol /(L · s)=60 mol /(L · min) 1 mol /(L · s)=60 mol /(L · min) 1 mol/(L·s) = 60 mol/(L·min) 1）同一个化学反应用不同物质表示的化学反应速率 ，但意义 。表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作标准。 可能不同 相同 不能用固体或纯液体物质来表示反应速率! 2）v表示平均速率，而不是瞬时速率，为正值。 3）同一反应中v之比=∆c之比=∆n之比=化学计量数之比 4） 注意事项: 一、化学反应速率 wps稻壳儿佳誉设计原创链接：http://chn.docer.com/works?userid=219874625 3 4．反应4a(s)＋3b(g)⥫⥬ 2c(g)＋d(g)，经2 min后，b的浓度减少了0.6 mol·L-1。对此化学反应速率的正确表示是 (　　　　) A．用a表示的化学反应速率是0.4 mol·L-1·min-1 B．在2 min末时的化学反应速率，用反应物b来表示是0.3 mol·L-1·min-1 C．2 min内分别用b、c、d表示化学反应速率，其比值是3∶2∶1 D．在这2 min内用b和c表示的化学反应速率的值都是相同的 C 练习册28页 CONTENTS 目录 ①写出有关反应的化学方程式。 ②标出各物质的起始量、变化量、某时刻量（可用n，也可用c，但要求统一）。 ③根据已知条件列方程式计算。 mA(g) ＋ nB(g) pC(g) ＋ qD(g) 起始量(mol/L) a b 0 0 变化量(mol/L) x 某时刻量(mol/L) a－x 相关计算： 变化量 起始量 转化率= ×100 ％ x n m a－ x n m x p m x q m x p m x q m 任务二 化学反应速率的计算 模型认知：“三段式”计算模板 5．将0.3 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)⥫⥬ nZ(g)＋6W(g)。2 min末生成0.3 mol W。测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·L-1·min-1，计算： (1)前2 min内用Y的浓度变化表示的化学反应速率为 mol·L-1 ·min-1。 (2)化学方程式中n的值是 。 (3)X的转化率为 。 0.062 5 4 66.7% CONTENTS 目录 【典例】反应 A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D (g) 在四种不同情况下的反应速率为①υ(A)=0.45mol·L-1·min-1 ②υ(B)=0.6mol·L-1·s-1 ③υ(C)=0.4mol·L-1·s-1④υ(D)=0.45mol·L-1·s-1 则该反应速率的快慢顺序为_______________ ④>③=②>① 任务二 化学反应速率的计算 题型二 比较化学反应速率的快慢 比较反应的快慢 先统一单位，再除以化学计量数进行比较 1 mol /(L · s)=60 mol /(L · min) [例2] 对于反应A(g)＋3B(g)=== 2C(g)＋D(g)，在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝9 mol·L-1·min-1 ②v(B)＝0.6 mol·L-1·s-1 ③v(C)＝0.5 mol·L-1·min-1 ④v(D)＝27 mol·L-1·min-1， 则反应进行由快到慢的顺序为 。 ④②①③ 练习册27页 CONTENTS 目录 2．在2A(g)＋B(s)=== 3C(g)＋5D(g)反应中，表示该反应速率最大的是 (　　　　) A．v(A)＝2 mol·L-1·min-1 B．v(B)＝3 mol·L-1·min-1 C．v(C)＝8 mol·L-1·min-1 D．v(D)＝10 mol·L-1·min-1 C CONTENTS 目录 3．已知在一定条件下CO2可转化为高附加值的燃料CH4，反应原理为CO2(g)＋4H2(g)=== CH4(g)＋2H2O(g)。实验测得在四种不同条件下的化学反应速率分别为①v(CO2)＝2 mol·L-1·min-1、②v(H2)＝12 mol·L-1·min-1、③v(CH4)＝0.2 mol·L-1·s-1、④v(H2O)＝0.3 mol·L-1·s-1，则四种条件下的速率关系为 (　　　　) A．②>①>④>③ B．④>③>②>① C．③>④>②>① D．④＝③>②>① C 练习册28页 CONTENTS 目录 定性与定量研究影响化学反应速率的因素 【提出问题】 浓度、温度、催化剂等因素如何影响化学反应速率？如何测定化学反应速率？ 【实验探究 Ⅰ】 选择实验用品，设计实验探究影响化学反应速率的因素 实验用品：烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、秒表。 0.1 mol/L Na2S2O3溶液、 0.1 mol/L H2SO4溶液、 0.5 mol/L H2SO4溶液、5% H2O2溶液、1 mol/L FeCl3溶液、蒸馏水、热水。 影响化学反应速率的因素 2.定性与定量研究影响化学反应速率的因素 （1）探究浓度对化学反应速率的影响 实验 操作 原理 现象 结论 Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O 溶液变浑浊，但速度慢 溶液变浑浊，但速度快 其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率加快。 影响化学反应速率的因素 CONTENTS 目录 2.定性与定量研究影响化学反应速率的因素 浓度对化学反应速率的影响 （1）固体和纯液体的浓度可视为常数，改变其物质的量，对反应速率无影响。 （2）对于离子反应，只有实际参加反应的各离子浓度发生变化，才会引起化学反应速率的改变。 （3）随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。 影响化学反应速率的因素 浓度变量对反应速率的影响 草酸(H2C2O4)是一种易溶于水的二元有机弱酸，常用作还原剂、沉淀剂等，可与酸性KMnO4溶液发生反应，以下为探究外界条件对反应速率的影响。请回答下列问题： 实验编号 所加试剂及用量/mL 温度/℃ 溶液颜色褪至无色所需时间/min 0.01mol/L H2C2O4溶液 0.01mol/L KMnO4溶液 3.0mol/L 稀H2SO4 水 1 12.0 2.0 3.0 3.0 20 t1 2 6.0 2.0 3.0 V1 20 t2 3 V2 2.0 3.0 9.0 30 t3 完成此实验设计，其中：V1=_______，V2=_______。 9.0 6.0 影响化学反应速率的因素 CONTENTS 目录 2.定性与定量研究影响化学反应速率的因素 （2）探究温度对化学反应速率的影响 实验 操作 原理 现象 结论 蒸馏水 5mL 0.1mol/LNa2S2O3 5mL 0.1mol/L H2SO4 5mL 0.1mol/L H2SO4 热水 Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O 溶液变浑浊，但速度慢 溶液变浑浊，但速度快 其他条件相同时，升高反应体系的温度，化学反应速率加快。 影响化学反应速率的因素 2.定性与定量研究影响化学反应速率的因素 （3）探究催化剂对化学反应速率的影响 实验 操作 原理 现象 结论 0.5mol/L FeCl3溶液 5%H2O2溶液 2H2O2 = 2H2O + O2↑ 几乎无气泡产生 产生较多气泡 其他条件相同时，催化剂可以改变化学反应速率。 影响化学反应速率的因素 2.定性与定量研究影响化学反应速率的因素 （1）催化剂只能改变化学反应速率，不能改变反应方向，也不能改变反应热的大小。 （2）同一催化剂能同等程度地改变化学反应的正、逆反应速率。 （3）没有特别指明一般指正催化剂 催化剂对化学反应速率的影响 影响化学反应速率的因素 【实验探究】压强对反应速率的影响 (有气体参加的反应) 增大压强 减小体积 增大浓度 反应速率ν加快 减小压强 增大体积 减小浓度 反应速率ν减慢 注意：压强只对于有气体参加的反应有影响，当反应物都是固体或液体时，压强对速率无影响。 恒温恒容：充入无关气体速率不变 恒温恒压：充入无关气体速率减小 2.定性与定量研究影响化学反应速率的因素 【实验探究 Ⅱ】 通过实验测定并比较下列化学反应的速率 （1）按图所示组装实验装置。 测定锌与稀硫酸反应速率的装置 在锥形瓶内放入2g锌粒，通过恒压滴液漏斗加入40 mL 1 mol/L H₂SO₄溶液，测量并记录收集 10 mL H₂ 所用时间。 H2SO4溶液 锌粒 影响化学反应速率的因素 任务四 影响化学反应速率的因素 ①定量测量浓度对化学反应速率的影响 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 加入试剂 反应时间(min) 反应速率(mL/min) 实验结论 1mol/L H2SO4 4mol/L H2SO4 2min51s 1min37s 增大反应物浓度，加快反应速率 条件 改变 对化学反应速率的影响 浓度 增大反应物的浓度 减小反应物的浓度 温度 升高温度 降低温度 催化剂 多数情况下，使用催化剂能够  化学反应速率 压强(对有气体参加的化学反应) 增大压强 减小压强 接触面积 块状固体变为粉末状 加快 加快 加快 加快 减慢 减慢 减慢 加快 大量实验证明，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大为原来的2～4倍。这表明温度对反应速率的影响非常显著 任务四 影响化学反应速率的因素 (1)探究接触面积对化学反应速率的影响应选用哪两组实验数据____。 (2)上述5组实验中测定收集等体积的氢气需要时间最短的是___。 (3)实验完成后，某同学又用A组实验药品滴加两滴氯化铜，发现产生氢气的速率明显加快，解释速率加快的原因是____________________________ ____________________________________________。 DE E Zn与Cu2＋反应生成Cu单质，在 锌块表面形成Zn—Cu原电池，加快化学反应速率 用等质量的锌与等体积过量盐酸在不同条件下进行如下5组实验，测定收集相同条件下等体积的氢气所用时间。 组别 A B C D E 盐酸浓度/mol·L－1 2.0 2.0 2.5 2.5 2.5 温度/℃ 25 30 30 50 50 锌粒状态 块状 粉末 粉末 块状 粉末 随堂检测 下列关于化学反应速率的说法中,正确的是 (　 ) ①用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 ②SO2的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢 ③决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度 ④汽车尾气中的NO与CO反应转化为无害的N2和CO2,减小压强,反应速率减慢 ⑤增大压强,一定能加快化学反应速率 ⑥用锌与稀硫酸反应制H2时,滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率 ⑦使用催化剂,会改变反应速率 ⑧光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 ⑨增加反应物的用量,一定会增大化学反应速率 A.①②⑤⑨ B.④⑥⑦⑧ C.④⑥⑦⑨ D.③④⑥⑦ B 随堂检测 $