1.4 盐的性质及其变化（分层作业）科学新教材浙教版九年级上册

**基本信息** 分层设计清晰，从盐的基础概念到综合应用，覆盖性质、变化及与化肥关联，适配新授课巩固与能力梯度提升。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |A基础达标|盐的定义、性质、用途、化学性质、盐与化肥|选择填空为主，结合实验探究（如黑液成分），夯实科学观念| |B能力提升|物质检验、定量计算、反应验证|综合分析题（如思维模型应用），强化科学思维与推理论证| |C拓展培优|质量守恒应用、复杂定量计算|中考真题难度（如洁厕灵HCl测定），突出探究实践与创新思维|

1.4 盐的性质及其变化（分层作业） 目录 【A 基础达标题】 一、什么是盐 二、几种盐的性质与用途 三、盐的化学性质 四、盐与化肥 【B 能力提升题】 【C 拓展培优题】 【A 基础达标题】 一、什么是盐 1．（25-26·浙江杭州·月考）下列各组物质中，俗名、化学名称、化学式和物质分类表示的是同一种物质的是（　　） A. 苛性钠、氧化钠、NaOH、碱 B. 生石灰、氧化钙、CaO、氧化物 C. 胆矾、硫酸铜、CuSO4、盐 D. 纯碱、氢氧化钠、Na2CO3、盐 2．（24-25·浙江精准·期中）以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图.如图为硫的价类图，请分析该图后填空： （1）E点表示氧化物的物质化学式是　　　　　　　　　　　　　　　； （2）A点表示的物质类别是　　　　　　　　　　　　　　； （3）写出由B点表示的氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 3．（24-25·浙江金华·月考）科学家们在地球大气中发现了一种新化学物质——过三氧化氢，化学式为。下列有关该物质的说法不正确的是（　　） A. 属于氧化物 B. 一个分子中原子个数比为 C. 由氢、氧两种元素组成 D. 氢、氧元素的质量比为 4．（24-25·浙江绍兴上虞区·期末）下列实验操作不能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验操作 A 除去氯化钠溶液中少量的氯化钙 加适量的碳酸钠溶液，过滤 B 检验氢氧化钠样品是否变质 取样，加水溶解，滴加足量稀盐酸 C 鉴别氯化钾溶液和氯化钡溶液 取样，滴加稀硫酸溶液 D 分离CaCl2、NaCl混合溶液 通入过滤、洗涤，向滤渣中滴加适量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 二、几种盐的性质与用途 5．（24-25·浙江杭州·月考）某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动。 活动一： 了解我国古代造纸技术 【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如下图多道工序而制成。 【分析交流】中步骤1加的生石灰（CaO） 与水反应生成熟石灰， 则CaO 属于　　　　　　物质（填字母）。 A．氧化物   B．碱   C．盐   D．酸 同学们对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室进行探究。 活动二： 探究黑液成分 【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？ 【查阅资料】1.黑液呈碱性。2.草木灰（主要成分为碳酸钾） 【提出猜想】猜想一： KOH； 猜想二： KOH 和 K2CO3； 猜想三： KOH 和 Ca（OH）2。 【实验方案】该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取适量黑液于试管中，向其中滴加   Na₂CO3溶液，观察现象。 试管中无明显现象 猜想　　　　　　　成立 另取适量黑液于容器中，将二氧化   碳传感器置于其中，然后逐滴加入H2SO4溶液至过量，得到CO2的浓度变化图像。    向黑液中加入H2SO4溶液过程CO2浓度变化情况 方案二 取适量黑液于试管中， 向其中滴加　　　　　　溶液， 观察现象。 试管中有　　　　生成 与方案一的结论一致 6．（25-26·浙江绍兴·月考）阅读短文并回答问题。 我国古建筑的墙体多采用土或青砖筑成，砖呈青灰色主要是因为含有FeO。有些墙体表面上会长出一层“白霜”，原因之一是墙内含有的KNO₃等物质受潮溶解，通过扩散作用在表面析出。现代水泥建筑墙面若渗水受潮也会出现“白霜”，研究发现，该“白霜”中含有等物质，可用稀盐酸初步处理。 （1）短文里以化学式表示的物质中，属于氧化物的是　　　　　　　　。 （2）“白霜”的出现说明微观粒子是　　　　　　　　（真“不断运动”或“完全静止”）的。 （3）Ca（OH）₂俗称为　　　　　　　　。 （4）保持墙体所处环境　　　　　　　　（填“干燥”或“潮湿”），可减少“白霜”的出现。 7．小敏在吃皮蛋时尝到了涩味。为找到去除涩味的方法，小敏查阅资料发现皮蛋制作时需要用到“灰料”进行腌制。“灰料”的制作方法是将一定比例的生石灰、纯碱以及食盐混合，并加水调至糊状。根据上述信息分析，正确的是（　　） A. “灰料”中的生石灰和纯碱分别是Ca（OH）2和Na2CO3 B. “灰料”的制作过程中温度不变 C. “灰料”溶液中可能含有Na+、Cl﹣、OH﹣、Ca2+、 D. 皮蛋沾点食醋再吃，可缓解皮蛋的涩味 8．（25-26·浙江温州）实验室存放石灰水的试剂瓶壁往往附有一层不溶于水的白色固体物质CaCO3，此现象的原因是　　　　　　　　（用化学方程式表示），可以用　　　　　　　　清洗。 9．（2025·浙江杭州萧山）某学生将溶液与NaOH溶液混合，得到白色沉淀，极易与反应生成红褐色的沉淀，为便于较长时间保存沉淀，下列装置最不合理的是（     ） A.  B.  C.  D.  三、盐的化学性质 10．（25-26·浙江诸暨·月考）下列实验方案不能达到实验目的的是（　　） A. 鉴别白醋和食盐水：闻气味 B. 鉴别硝酸铵和氢氧化钠：加水溶解，测量温度变化 C. 除去氮气中的水蒸气：通过足量浓硫酸 D. 除去氧化铜中的铜粉：加入足量稀硫酸，过滤 11．除杂和鉴别都是进行科学探究的重要方式，下列实验设计能达到目的的是（　　） 选项 实验目的 实验操作 A 除去KCl中的MnO2 加水溶解，过滤，洗涤 B 除去CO2中的HCl 将混合气体通过氢氧化钠溶液 C 鉴别羊毛和涤纶 取样灼烧，闻气味 D 鉴别NH4Cl和（NH4）2SO4 分别加入熟石灰，研磨，闻气味 A. A B. B C. C D. D 12．（24-25·浙江温州·月考）某溶液中可能含有Na+、H+、Cl-、中的几种离子，现预检验两种阴离子是否存在，选用的最佳方案是：先向溶液中滴入足量的　　　　　　溶液，若有　　　　　　产生，则证明有存在；再取上层清液滴加　　　　　　溶液，若出现白色沉淀，则可得出存在Cl-的结论。 13．（2024·浙江山海·模拟）有一包固体粉末可能含有KOH、KCl、CuCl2、Mg（OH）2、BaCO3中的一种或多种，为探究其成分，某同学取样进行了如图所示实验： （1）生成无色气体的化学反应方程式为　　　　　　； （2）原固体粉末中一定含有的物质是　　　　　　。 四、盐与化肥 14．（25-26·浙江嘉兴南湖·月考）如图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点。 （1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到　　　　　　　　。 （2）若先将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状：再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。下表为所用的试剂。 滴管甲 烧杯① 滴管乙 烧杯② 试剂 固体 稀盐酸 请分析气球前后两次变化的原因　　　　　　　　　　　　。 15．（25-26·浙江杭州·月考）农技员在指导大棚种植时，发现施用某固体肥料后土壤pH持续降低。经检测，该肥料的主要成分为氯化铵（NH4Cl）。氯化铵是“侯氏制碱法”的一种副产品，可作为化肥，其水溶液呈（酸性），下列关于该肥料的分析正确的是（　　） A. 该物质属于可改良酸性土壤的盐类 B. 适量使用会促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力 C. 利用实验室的pH试纸测得其pH为10 D. 与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀 16．（24-25·浙江绍兴·月考）化学与我们的生活、生产密切相关。请从下列物质中选择填空（填序号）。 ①碳酸钙　②盐酸　③碳酸　④碳酸钠　⑤N（氮）　⑥K（钾） （1）人体胃液中含有的酸是　　　　　　　　　。 （2）鸡蛋壳的主要成分是　　　　　　　　　 （3）草木灰是一种常见的农家肥料，它所含的营养元素主要是　　　　　　　　　元素，能增强植物抗病虫害和抗倒伏能力。 17．（25-26·浙江义乌）某农场有一袋标签已破损的铵态氮肥，破损标签内容如图甲所示，同学们对这袋氮肥的成分进行探究并验证其肥效，设计了如下实验活动。 活动一：探究氮肥的成分。 【猜想与假设】 猜想1：NH4NO3； 猜想2：(NH4)2SO4； 猜想3：NH4HCO3； 猜想4：NH4Cl。 （1）经分析，同学们一致认为猜想2不合理，理由是　　　　　　　　。 【实验探究】 （2）取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，观察到无气泡产生，则该氮肥的成分一定不是　　　　　　　　（填化学式）。 （3）为了确定该氮肥究竟是剩余两种中的哪一种，写出实验操作、现象及结论：　　　　　　　　。 活动二：验证氮肥还有肥效。 【实验操作】如图乙向盛有氮肥样品的锥形瓶中注入NaOH浓溶液。 【实验现象】 （4）图乙装置中出现的现象是：　　　　　　　　。 【实验结论】该氮肥还有肥效。 【施用指导】施用铵态氮肥时要注意避免与碱性物质混合使用。 18．（25-26·浙江绍兴·月考）化学与生活密切相关。 （1）我国科学家________（填字母序号）利用食盐水、二氧化碳等物质和氨气制得了纯碱，发明了“联合制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 屠呦呦 （2）厨房常用调味品食醋pH值　　　　　　　　7（填“大于”或“小于”） （3）化肥中的　　　　　　　　元素是组成叶绿素的重要元素，但化肥使用过多会使土壤板结，破坏土壤结构，因此可施一些　　　　　　　　来改良土壤结构，提高土壤肥力。 【B 能力提升题】 19．（2025·浙江金华4月学业水平监测·一模）“用微观思想解决宏观物质问题”是重要的学科观念，能有效建立物质检验、分离提纯、溶质成分推断等方面问题解决的思维路径。如“物质检验”可建构如图甲思维模型： 请回答： （1）物质检验：乙图1为探究酸的性质实验根据实验②可确定X是盐酸。 ①在中滴加溶液和稀，是检验上述思维模型中的　　　　　　　　　　　（填“阴离子”或“阳离子”）。 ②根据思维模型的检验路径推断，乙图1实验①中Y可以是　　　　　　　　　　　。 （2）确定溶质成分：从微观角度分析，乙图2实验①、实验②中共有六种离子，根据实验③的现象，可以确定实验③烧杯中一定存在的离子有　　　　　　　　　　　。 （3）小金同学认为，实验③烧杯里的溶液中还有一种离子是可能存在的，请你写出该可能存在的离子并说明理由　　　　　　　　　　　。 20．（25-26·浙江杭州·月考）碳酸钾（）俗称钾碱，主要用于印染、玻璃的生产等。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学兴趣小组同学称取20.0g钾碱样品于烧杯中，将200.0g一定溶质质量分数的稀硫酸平均分成五份，依次加入上述烧杯中，充分反应，测得实验数据如表。 1 2 3 4 5 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 40 烧杯中剩余物质的质量/g 57.8 95.6 134.5 m 214.5 （1）m的值为　　　　　　，完全反应后生成二氧化碳的总质量为　　　　　　g。 （2）计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数　　　　　　　　。 （3）第4次加入稀硫酸后所得溶液中和的个数比　　　　　　2：1（填“＞”、“＜”或“＝”）。 21．（25-26·浙江义乌）小科同学用氢氧化钠溶液与稀盐酸进行实验，如图甲。请回答： （1）能说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的实验现象是　　　　　　　　。 （2）如图乙为该反应的微粒变化示意图，则反应后D粒子的符号是　　　　　　　　。 （3）下列物质能证明滴加的稀盐酸过量的是________（填字母编号）。 A. CuO B. AgNO3 C. CaCl2 D. pH试纸 22．（25-26·浙江诸暨·月考）下列物质可在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（　　） A. Cu2+、、Na+、Cl- B. H+、Na+、、 C. Ba2+、K+、OH-、 D. Ba2+、、OH-、H+ 【C 拓展培优题】 23．（2025·浙江·中考真题）化学反应遵守质量守恒定律，科学小组设计实验进行了验证和应用（如图）。请回答： （1）锥形瓶中盛有40g质量分数为5%的溶液，要与其恰好完全反应，需固体NaOH多少克？　　　　　。 （2）用图1装置进行实验，发现实际使用NaOH的量小于题（1）计算值就达到了验证质量守恒定律的目的。从实验现象的角度说明用少量NaOH就可完成验证的理由：　　　　　。 （3）如图2所示，在矿泉水瓶中装入水、氧气和铁钉，拧紧瓶盖；保持环境条件不变，一段时间后，发现矿泉水瓶变瘪，但实验前后装置的总质量不变。结合物质变化，解释矿泉水瓶变瘪的原因：　　　　　。 （4）从质量守恒定律的微观角度，将水电解的微观示意图补充完整　　　　　。 24．（2025·浙江·中考真题）某校科学兴趣小组的同学通过实验来验证质量守恒定律，装置如图所示。 （1）实验中用40g5％的CuSO₄溶液与NaOH溶液反应，全部反应完，需要多少固体NaOH？ （2）在实验操作中，所需NaOH的量少于（1）中计算的量就能完成目的，请你从实验角度说明少量NaOH就可以完成实验的理由。 （3）如图，在封闭的塑料瓶中加入氧气、水和钉子，一段时间后瓶子变瘪，但实验前后装置总质量不变，请你从物质变化的角度解释瓶子变瘪的原因。 （4）从质量守恒定律的微观角度，将水电解的微观示意图补充完整。 25．（2023·浙江丽水·中考真题）小科在某次家庭劳动实践时发现厕所污垢通常用洁厕灵进行清洗，他对家里某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行实验研究。查阅资料可知洁厕灵（如图）的有效成分是HCl。HCl的含量可利用溶液来测定，反应的化学方程式为，洁厕灵其他成分均不参加反应。向一锥形瓶中加入100克该品牌洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的溶液，测出每次锥形瓶中充分反应后溶液的总质量，数据记录如表。     第一次 第二次 第三次 加入溶液的质量/克 100 100 100 反应后溶液的总质量/克 197.8 295.3 395.6 （1）该洁厕灵呈　　　　　　　　　　　（填“酸性”或“碱性”）； （2）第一次实验产生的气体质量为　　　　　　　　　　　克； （3）求该品牌洁厕灵中HCl的质量分数　　　　　　　　　　　； （4）下列关于家庭小实验活动的说法中，你认为合理的有　　　　　　　　　　　。 A.开展家庭小实验活动时，需要规范操作 B.明白实验原理和安全事项后，有安全保障才开展实验 C.只要网上能买到的，可随意购买药品或器材进行各类实验 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 1.4 盐的性质及其变化（分层作业） 目录 【A 基础达标题】 一、什么是盐 二、几种盐的性质与用途 三、盐的化学性质 四、盐与化肥 【B 能力提升题】 【C 拓展培优题】 【A 基础达标题】 一、什么是盐 1．（25-26·浙江杭州·月考）下列各组物质中，俗名、化学名称、化学式和物质分类表示的是同一种物质的是（　　） A. 苛性钠、氧化钠、NaOH、碱 B. 生石灰、氧化钙、CaO、氧化物 C. 胆矾、硫酸铜、CuSO4、盐 D. 纯碱、氢氧化钠、Na2CO3、盐 【答案】B 【详解】A．氢氧化钠的俗称为火碱、烧碱、苛性钠，化学式为，属于碱，故A不符合题意； B．氧化钙的俗称为生石灰，化学式为CaO，含有两种元素，其中一种元素为氧元素，属于氧化物，故B符合题意； C．胆矾是五水硫酸铜的俗称，化学式为，故C不符合题意； D．碳酸钠的俗称是纯碱或苏打，化学式为Na2CO3，属于盐，故D不符合题意。 故选B。 2．（24-25·浙江精准·期中）以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图.如图为硫的价类图，请分析该图后填空： （1）E点表示氧化物的物质化学式是　　　　　　　　　　　　　　　； （2）A点表示的物质类别是　　　　　　　　　　　　　　； （3）写出由B点表示的氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）单质     （3）      【详解】(1)小问详解： E点表示的化合物中属于氧化物，且硫元素的化合价为+4价，其化学式为SO2； (2)小问详解： A点物质中硫元素的化合价为0，为单质； (3)小问详解： B点表示的化合物中属于氧化物，且硫元素的化合价为+6价，氧元素显-2价，则该物质为SO3；三氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O。 3．（24-25·浙江金华·月考）科学家们在地球大气中发现了一种新化学物质——过三氧化氢，化学式为。下列有关该物质的说法不正确的是（　　） A. 属于氧化物 B. 一个分子中原子个数比为 C. 由氢、氧两种元素组成 D. 氢、氧元素的质量比为 【答案】D 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。过三氧化氢由氢和氧两种元素组成，且有氧元素，所以它属于氧化物，说法正确，不符合题意； B、根据过三氧化氢的化学式（H2O3）可知，一个过三氧化氢分子中氢原子有2个，氧原子有3个，一个分子中氢、氧原子个数比为2:3，说法正确，不符合题意； C、根据过三氧化氢的化学式（H2O3）可知，过三氧化氢是由氢、氧两种元素组成，说法正确，不符合题意； D、过三氧化氢中氢、氧元素的质量比=(1×2):(16×3)=2:48=1:24，而不是1:9，说法不正确，符合题意。 故选D。 4．（24-25·浙江绍兴上虞区·期末）下列实验操作不能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验操作 A 除去氯化钠溶液中少量的氯化钙 加适量的碳酸钠溶液，过滤 B 检验氢氧化钠样品是否变质 取样，加水溶解，滴加足量稀盐酸 C 鉴别氯化钾溶液和氯化钡溶液 取样，滴加稀硫酸溶液 D 分离CaCl2、NaCl混合溶液 通入过滤、洗涤，向滤渣中滴加适量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【详解】A、加入适量碳酸钠溶液可以生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后可以除去氯化钙，故选项操作可以达到实验目的； B、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，检验NaOH是否变质，取样，加水溶解后滴加足量稀盐酸，观察溶液是否产生气泡，故选项操作可以达到实验目的； C、滴加稀硫酸后，氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，而氯化钾溶液无明显现象，故选项操作可以达到实验目的； D、通入CO2，二氧化碳不与氯化钠、氯化钙反应，二者都溶于水无法分离，，故选项操作不可以达到实验目的。 故选D。 二、几种盐的性质与用途 5．（24-25·浙江杭州·月考）某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动。 活动一： 了解我国古代造纸技术 【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如下图多道工序而制成。 【分析交流】中步骤1加的生石灰（CaO） 与水反应生成熟石灰， 则CaO 属于　　　　　　物质（填字母）。 A．氧化物   B．碱   C．盐   D．酸 同学们对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室进行探究。 活动二： 探究黑液成分 【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？ 【查阅资料】1.黑液呈碱性。2.草木灰（主要成分为碳酸钾） 【提出猜想】猜想一： KOH； 猜想二： KOH 和 K2CO3； 猜想三： KOH 和 Ca（OH）2。 【实验方案】该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取适量黑液于试管中，向其中滴加   Na₂CO3溶液，观察现象。 试管中无明显现象 猜想　　　　　　　成立 另取适量黑液于容器中，将二氧化   碳传感器置于其中，然后逐滴加入H2SO4溶液至过量，得到CO2的浓度变化图像。    向黑液中加入H2SO4溶液过程CO2浓度变化情况 方案二 取适量黑液于试管中， 向其中滴加　　　　　　溶液， 观察现象。 试管中有　　　　生成 与方案一的结论一致 【答案】① A    ② 二    ③ 氯化钙溶液##氯化钡溶液##氢氧化钙溶液##氢氧化钡溶液##硝酸钙溶液##硝酸钡溶液；    ④ 白色沉淀 【详解】[分析交流] CaO是由钙元素和氧元素组成的化合物，是由两种元素组成的纯净物，属于氧化物. 故选A； [实验方案] 方案一：Na2CO3溶液能与氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，根据滴加Na2CO3溶液后试管中无明显现象，可知黑液中不含氢氧化钙，则猜想三不成立，分析图像可知，最初加入硫酸过程中二氧化碳浓度为零，加入一定量硫酸后二氧化碳浓度开始增大，说明最初加入的硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，当氢氧化钾完全反应后，硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾、二氧化碳 和水，据此可知黑液中含有氢氧化钾和碳酸钾，则猜想二成立； 方案二：根据猜想可知，黑液中一定存在KOH，可能存在K2CO3或Ca（OH）2，猜想二是KOH 和 K2CO3，只要检验溶液中存在 K2CO3即可，碳酸根离子和钙离子（或钡离子）结合生成碳酸钙（或碳酸钡）白色沉淀，则取适量黑液于试管中，向其中滴加氯化钙溶液（或氯化钡溶液或氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液或硝酸钙溶液或硝酸钡溶液），观察到试管中有白色沉淀生成，可知黑液中含有碳酸钾，则猜想二成立。 6．（25-26·浙江绍兴·月考）阅读短文并回答问题。 我国古建筑的墙体多采用土或青砖筑成，砖呈青灰色主要是因为含有FeO。有些墙体表面上会长出一层“白霜”，原因之一是墙内含有的KNO₃等物质受潮溶解，通过扩散作用在表面析出。现代水泥建筑墙面若渗水受潮也会出现“白霜”，研究发现，该“白霜”中含有等物质，可用稀盐酸初步处理。 （1）短文里以化学式表示的物质中，属于氧化物的是　　　　　　　　。 （2）“白霜”的出现说明微观粒子是　　　　　　　　（真“不断运动”或“完全静止”）的。 （3）Ca（OH）₂俗称为　　　　　　　　。 （4）保持墙体所处环境　　　　　　　　（填“干燥”或“潮湿”），可减少“白霜”的出现。 【答案】（1）FeO     （2）不断运动     （3）熟石灰##消石灰     （4）干燥      【详解】(1)小问详解： 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。短文里以化学式表示的物质中，FeO由铁和氧两种元素组成，属于氧化物；KNO3由钾、氮、氧三种元素组成，不属于氧化物；Ca(OH)2由钙、氧、氢三种元素组成，不属于氧化物。所以属于氧化物的是FeO； (2)小问详解： “白霜” 是墙内含有的KNO3等物质受潮溶解，通过扩散作用在表面析出形成的，这说明微观粒子是不断运动的； (3)小问详解： Ca(OH)2俗称为熟石灰（或消石灰）。 (4)小问详解： 根据“有些墙体表面上会长出一层白霜，原因之一是墙内含有的KNO3等物质受潮溶解，通过扩散作用在表面析出”，“白霜” 的形成与墙体受潮有关，保持墙体所处环境干燥，可减少 “白霜” 的出现。 7．小敏在吃皮蛋时尝到了涩味。为找到去除涩味的方法，小敏查阅资料发现皮蛋制作时需要用到“灰料”进行腌制。“灰料”的制作方法是将一定比例的生石灰、纯碱以及食盐混合，并加水调至糊状。根据上述信息分析，正确的是（　　） A. “灰料”中的生石灰和纯碱分别是Ca（OH）2和Na2CO3 B. “灰料”的制作过程中温度不变 C. “灰料”溶液中可能含有Na+、Cl﹣、OH﹣、Ca2+、 D. 皮蛋沾点食醋再吃，可缓解皮蛋的涩味 【答案】D 【详解】A、“灰料”中的生石灰和纯碱分别是CaO和Na2CO3，错误； B、“灰料”的制作过程中，生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出热量，错误； C、生石灰和水反应生成氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，“灰料”溶液中不可能同时含有Na+、Cl-、OH-、Ca2+、，因为Ca2+、不能共存，错误； D、由于有氢氧化钠生成，皮蛋沾点食醋再吃，能发生中和反应，可缓解皮蛋的涩味，正确。 故选D。 8．（25-26·浙江温州）实验室存放石灰水的试剂瓶壁往往附有一层不溶于水的白色固体物质CaCO3，此现象的原因是　　　　　　　　（用化学方程式表示），可以用　　　　　　　　清洗。 【答案】① Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O    ② 盐酸等（合理即可） 【详解】石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙会与空气中的二氧化碳发生反应，生成不溶于水的碳酸钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O； 碳酸钙能与稀盐酸（或醋酸等酸）反应，生成可溶于水的氯化钙（或醋酸钙等）、水和二氧化碳，所以可以用稀盐酸（或醋酸等）清洗。 9．（2025·浙江杭州萧山）某学生将溶液与NaOH溶液混合，得到白色沉淀，极易与反应生成红褐色的沉淀，为便于较长时间保存沉淀，下列装置最不合理的是（     ） A.  B.  C.  D.  【答案】B 【详解】A、根据题中信息可知要较长时间保存Fe（OH）2沉淀，必须在制取过程中尽可能减少和空气接触，植物油可以隔绝空气，故装置合理； B、尽管密封了试管，但是试管内仍充满空气，生成的Fe（OH）2沉淀极易与溶液上方的O2反应生成红褐色的Fe（OH）3，不利于保存，故装置不合理； C、尽管和空气接触，但在制取过程中向FeCl2溶液中持续通入H2，可将溶液中的O2排出，减少生成的Fe（OH）2沉淀和O2接触，有利于较长时间保存，故装置合理； D、根据题中信息可知要较长时间保存Fe（OH）2沉淀，必须在制取过程中尽可能减少和空气接触，可上下移动的橡皮塞可以隔绝空气，故装置合理。 故选B。 三、盐的化学性质 10．（25-26·浙江诸暨·月考）下列实验方案不能达到实验目的的是（　　） A. 鉴别白醋和食盐水：闻气味 B. 鉴别硝酸铵和氢氧化钠：加水溶解，测量温度变化 C. 除去氮气中的水蒸气：通过足量浓硫酸 D. 除去氧化铜中的铜粉：加入足量稀硫酸，过滤 【答案】D 【详解】A、闻气味，有酸味的是白醋，没有气味的是食盐水，现象不同，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的； B、加水溶解，测量温度变化，溶于水温度降低的是硝酸铵，溶于水温度升高的是氢氧化钠，现象不同，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的； C、浓硫酸具有吸水性，且不与氮气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的； D、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。 故选D。 11．除杂和鉴别都是进行科学探究的重要方式，下列实验设计能达到目的的是（　　） 选项 实验目的 实验操作 A 除去KCl中的MnO2 加水溶解，过滤，洗涤 B 除去CO2中的HCl 将混合气体通过氢氧化钠溶液 C 鉴别羊毛和涤纶 取样灼烧，闻气味 D 鉴别NH4Cl和（NH4）2SO4 分别加入熟石灰，研磨，闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【详解】A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项实验设计不能达到目的； B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到目的； C、取样灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是涤纶，可以鉴别，故选项实验设计能达到目的； D、NH4Cl和（NH4）2SO4均属于铵态氮肥，分别加入熟石灰，研磨，均产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，故选项实验设计不能达到目的。 故选C。 12．（24-25·浙江温州·月考）某溶液中可能含有Na+、H+、Cl-、中的几种离子，现预检验两种阴离子是否存在，选用的最佳方案是：先向溶液中滴入足量的　　　　　　溶液，若有　　　　　　产生，则证明有存在；再取上层清液滴加　　　　　　溶液，若出现白色沉淀，则可得出存在Cl-的结论。 【答案】① 硝酸钡##Ba (NO3)2    ② 白色沉淀    ③ 硝酸银##AgNO3 【详解】硫酸根离子能够与钡离子结合生成硫酸钡的白色沉淀，为检验硫酸根离子的存在，可向溶液中滴入足量的硝酸钡溶液，故填硝酸钡或Ba (NO3)2； 如溶液中有硫酸根离子存在，加入硝酸钡溶液后，钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，观察到有白色沉淀产生，故填白色沉淀； 氯离子能够与银离子结合生成氯化银的白色沉淀，所以再取上层清液滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则可得出存在Cl-的结论，故填硝酸银或AgNO3。 13．（2024·浙江山海·模拟）有一包固体粉末可能含有KOH、KCl、CuCl2、Mg（OH）2、BaCO3中的一种或多种，为探究其成分，某同学取样进行了如图所示实验： （1）生成无色气体的化学反应方程式为　　　　　　； （2）原固体粉末中一定含有的物质是　　　　　　。 【答案】①     ② 碳酸钡、氢氧化钾和氯化铜（或KOH、CuCl2、BaCO3） 【详解】【分析】 固体粉末加入足量的水过滤，得到沉淀Ⅰ，往沉淀Ⅰ中加入盐酸有无色气体生成和蓝色溶液，BaCO3和稀盐酸反应会生成气体，说明固体粉末中含有碳酸钡，氢氧化铜沉淀于盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液呈蓝色，说明固体粉末中含有KOH、CuCl2，因为存在氢氧化钾和氯化铜，氢氧化钾与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，所以溶液Ⅰ一定含有钾离子和氯离子，进而后面实验对氯离子的检验没有意义，因为无法确定原固体中含有KCl，因此无法确定是否含有NaCl、Mg（OH）2。 （1）生成无色气体发生的反应是碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式是BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑； （2）根据分析可知，原固体粉末中一定含有的物质是氢氧化钾、氯化铜和碳酸钡，化学式分别为：KOH、CuCl2、BaCO3。 四、盐与化肥 14．（25-26·浙江嘉兴南湖·月考）如图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点。 （1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到　　　　　　　　。 （2）若先将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状：再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。下表为所用的试剂。 滴管甲 烧杯① 滴管乙 烧杯② 试剂 固体 稀盐酸 请分析气球前后两次变化的原因　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）烧杯中无色酚酞溶液变红色     （2）第一次为溶解放热温度升高导致瓶中气压增大，温度降低，气压减小；第二次为反应产生二氧化碳导致瓶中气压增大      【详解】(1)小问详解： 若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到的现象是烧杯②中的无色酚酞变红色，是因为氨分子是不断运动的，运动到酚酞试液中时，与水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色； (2)小问详解： 滴管甲中的水滴入烧杯①的氢氧化钠固体中，氢氧化钠固体溶于水放热，使容器中的气压增大，气球膨胀，一段时间后容器内的温度慢慢减低，恢复室温，气球也恢复原状。滴管乙中的稀盐酸滴入烧杯②的碳酸钠中，发生反应：2HCl+ Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑产生气体，使容器内气压增大，气球膨胀。 15．（25-26·浙江杭州·月考）农技员在指导大棚种植时，发现施用某固体肥料后土壤pH持续降低。经检测，该肥料的主要成分为氯化铵（NH4Cl）。氯化铵是“侯氏制碱法”的一种副产品，可作为化肥，其水溶液呈（酸性），下列关于该肥料的分析正确的是（　　） A. 该物质属于可改良酸性土壤的盐类 B. 适量使用会促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力 C. 利用实验室的pH试纸测得其pH为10 D. 与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀 【答案】D 【详解】A．氯化铵溶液呈酸性，会导致土壤呈酸性，所以不能用于改良酸性土壤，分析错误，故A不符合题意； B．氯化铵作氮肥，氮肥的作用是促进枝叶繁茂，而促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力的是磷肥和钾肥，分析错误，故B不符合题意； C．酸性溶液的pH值小于7，氯化铵溶液的pH不可能为10，分析错误，故C不符合题意； D．氯化铵溶液中含有氯离子，能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸铵，分析正确，故D符合题意。 故选D。 16．（24-25·浙江绍兴·月考）化学与我们的生活、生产密切相关。请从下列物质中选择填空（填序号）。 ①碳酸钙　②盐酸　③碳酸　④碳酸钠　⑤N（氮）　⑥K（钾） （1）人体胃液中含有的酸是　　　　　　　　　。 （2）鸡蛋壳的主要成分是　　　　　　　　　 （3）草木灰是一种常见的农家肥料，它所含的营养元素主要是　　　　　　　　　元素，能增强植物抗病虫害和抗倒伏能力。 【答案】（1）②     （2）①     （3）⑥      【详解】(1)小问详解： 人体胃液中含有的酸是盐酸，故填②； (2)小问详解： 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，故填①； (3)小问详解： 草木灰主要成分为碳酸钾，它所含的营养元素主要是钾元素，故填⑥。 17．（25-26·浙江义乌）某农场有一袋标签已破损的铵态氮肥，破损标签内容如图甲所示，同学们对这袋氮肥的成分进行探究并验证其肥效，设计了如下实验活动。 活动一：探究氮肥的成分。 【猜想与假设】 猜想1：NH4NO3； 猜想2：(NH4)2SO4； 猜想3：NH4HCO3； 猜想4：NH4Cl。 （1）经分析，同学们一致认为猜想2不合理，理由是　　　　　　　　。 【实验探究】 （2）取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，观察到无气泡产生，则该氮肥的成分一定不是　　　　　　　　（填化学式）。 （3）为了确定该氮肥究竟是剩余两种中的哪一种，写出实验操作、现象及结论：　　　　　　　　。 活动二：验证氮肥还有肥效。 【实验操作】如图乙向盛有氮肥样品的锥形瓶中注入NaOH浓溶液。 【实验现象】 （4）图乙装置中出现的现象是：　　　　　　　　。 【实验结论】该氮肥还有肥效。 【施用指导】施用铵态氮肥时要注意避免与碱性物质混合使用。 【答案】① 硫酸铵的化学式中铵根离子的下标为2，而图中物质化学式中铵根离子的下标为1，    ②     ③ 取少量样品于试管中，加水溶解，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则该氮肥是；若无白色沉淀产生，则该氮肥是    ④ 湿润的红色石蕊试纸变蓝，气球变大 【详解】(1)小问详解： 由化学式可知，硫酸铵的化学式中铵根离子的下标为2，而图中物质化学式中铵根离子的下标为1，故该物质不可能是硫酸铵，猜想2不合理； (2)小问详解： 取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，碳酸氢铵能与稀盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，故观察到无气泡产生，则该氮肥的成分一定不是NH4HCO3； (3)小问详解： 氯化铵能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸铵，产生白色沉淀，硝酸铵与硝酸银不反应，无明显现象，故取少量样品于试管中，加水溶解，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则该氮肥是氯化铵；若无白色沉淀产生，则该氮肥是硝酸铵； (4)小问详解： 向盛有氮肥样品的锥形瓶中注入NaOH浓溶液，铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，反应生成了气体，会使装置内压强增大，气球变大，且氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故图乙装置中出现的现象是：湿润的红色石蕊试纸变蓝，气球变大，说明该化肥还有效。 18．（25-26·浙江绍兴·月考）化学与生活密切相关。 （1）我国科学家________（填字母序号）利用食盐水、二氧化碳等物质和氨气制得了纯碱，发明了“联合制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 屠呦呦 （2）厨房常用调味品食醋pH值　　　　　　　　7（填“大于”或“小于”） （3）化肥中的　　　　　　　　元素是组成叶绿素的重要元素，但化肥使用过多会使土壤板结，破坏土壤结构，因此可施一些　　　　　　　　来改良土壤结构，提高土壤肥力。 【答案】（1）A     （2）小于     （3）① 氮##N    ② 熟石灰##氢氧化钙##消石灰##Ca(OH)2      【详解】(1)小问详解： 我国科学家侯德榜利用食盐水、二氧化碳等物质和氨气制得了纯碱，发明了 “联合制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。张青莲主要在相对原子质量的测定等方面有突出贡献；屠呦呦发现了青蒿素，为疟疾治疗作出重要贡献。 故选A。 (2)小问详解： 食醋中含有醋酸，醋酸显酸性，酸性溶液的pH小于7，所以厨房常用调味品食醋pH值小于7； (3)小问详解： 化肥中的氮元素是组成叶绿素的重要元素。长期使用化肥会使土壤板结，破坏土壤结构，熟石灰[氢氧化钙、消石灰、Ca(OH)2]显碱性，可施一些熟石灰来改良酸性土壤结构，提高土壤肥力。 【B 能力提升题】 19．（2025·浙江金华4月学业水平监测·一模）“用微观思想解决宏观物质问题”是重要的学科观念，能有效建立物质检验、分离提纯、溶质成分推断等方面问题解决的思维路径。如“物质检验”可建构如图甲思维模型： 请回答： （1）物质检验：乙图1为探究酸的性质实验根据实验②可确定X是盐酸。 ①在中滴加溶液和稀，是检验上述思维模型中的　　　　　　　　　　　（填“阴离子”或“阳离子”）。 ②根据思维模型的检验路径推断，乙图1实验①中Y可以是　　　　　　　　　　　。 （2）确定溶质成分：从微观角度分析，乙图2实验①、实验②中共有六种离子，根据实验③的现象，可以确定实验③烧杯中一定存在的离子有　　　　　　　　　　　。 （3）小金同学认为，实验③烧杯里的溶液中还有一种离子是可能存在的，请你写出该可能存在的离子并说明理由　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 阴离子    ② 碳酸钠##紫色石蕊试液     （2）     （3）可能存在与溶液中的、可能恰好反应，可能过量      【详解】(1)小问详解： ①在中滴加溶液和稀，硝酸银与是检验上述思维模型中的阴离子，因为溶液和稀可以检验氯离子，而氯离子是盐酸中的阴离子，故填：阴离子； ②根据思维模型的检验路径推断，乙图1实验①中Y可以是碳酸钠或紫色石蕊试液，因为碳酸钠溶液可以盐酸反应生成二氧化碳气体，紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，从而证明盐酸的存在，故填：碳酸钠或紫色石蕊试液； (2)小问详解： 乙图2实验①、实验②中的阳离子为H+、Ca2+、Na+，阴离子为Cl-、OH-、，由于乙图2实验②碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，将反应后混合物倒入同一个烧杯中，最终得到无色澄清溶液，说明乙图2实验①中盐酸有剩余，盐酸与碳酸钙、氢氧根离子、碳酸根离子不能共存，钠离子、氯离子不会产生沉淀，则溶液中一定含有钠离子、氯离子、钙离子，可能含有氢离子，故填：； (3)小问详解： 由（2）的分析可知，可能存在与溶液中的、可能恰好反应，可能过量，故填：可能存在与溶液中的、可能恰好反应，可能过量。 20．（25-26·浙江杭州·月考）碳酸钾（）俗称钾碱，主要用于印染、玻璃的生产等。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学兴趣小组同学称取20.0g钾碱样品于烧杯中，将200.0g一定溶质质量分数的稀硫酸平均分成五份，依次加入上述烧杯中，充分反应，测得实验数据如表。 1 2 3 4 5 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 40 烧杯中剩余物质的质量/g 57.8 95.6 134.5 m 214.5 （1）m的值为　　　　　　，完全反应后生成二氧化碳的总质量为　　　　　　g。 （2）计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数　　　　　　　　。 （3）第4次加入稀硫酸后所得溶液中和的个数比　　　　　　2：1（填“＞”、“＜”或“＝”）。 【答案】（1）① 174.5    ② 5.5     （2） x86.9% 答： 该钾碱样品中碳酸钾的质量分数86.9%。     （3）＜      【详解】(1)小问详解： 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，第1次加入40g稀硫酸时，反应前样品质量20.0g加上40g稀硫酸质量为20.0g+40g=60g，反应后剩余物质质量为57.8g，则生成二氧化碳的质量=60g-57.8g=2.2g，第2次加入40g稀硫酸时，共加入稀硫酸40g+40g=80g，反应前总质量为20.0g+80g=100g，反应后剩余物质质量为95.6g，生成二氧化碳的质量为100g-95.6g = 4.4g，第3次加入40g稀硫酸时，共加入稀硫酸40g×3=120g，反应前总质量为20.0g+120g=140g，反应后剩余物质质量为134.5g，生成二氧化碳的质量为140g-134.5g=5.5g，根据以上分析可以发现每加入40g稀硫酸，生成二氧化碳的质量增加2.2g，当第3次加入40g稀硫酸时，只生成5.5g-4.4g=1.1g二氧化碳，说明样品碳酸钾已完全反应，且硫酸过量，则第4次加入硫酸不发生化学反应，m=134.5g+40g=174.5g； (2)小问详解： 见答案； (3)小问详解： 根据化学方程式K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑，碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾，钾离子和硫酸根离子的个数比2：1，且加入的稀硫酸是过量的（因为到第4次加入稀硫酸后不再产生二氧化碳，说明碳酸钾已完全反应），稀硫酸会电离出硫酸根离子导致硫酸根离子的数量增多，所以第4次加入稀硫酸后所得溶液中K+和硫酸根离子的个数比＜2：1。 21．（25-26·浙江义乌）小科同学用氢氧化钠溶液与稀盐酸进行实验，如图甲。请回答： （1）能说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的实验现象是　　　　　　　　。 （2）如图乙为该反应的微粒变化示意图，则反应后D粒子的符号是　　　　　　　　。 （3）下列物质能证明滴加的稀盐酸过量的是________（填字母编号）。 A. CuO B. AgNO3 C. CaCl2 D. pH试纸 【答案】（1）烧杯内溶液由红色变为无色     （2）     （3）AD      【详解】(1)小问详解： 氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，因此滴有酚酞的氢氧化钠溶液显红色，向烧杯中滴加盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸显酸性，氯化钠显中性，均不能使酚酞变色，因此观察到烧杯内溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应； (2)小问详解： 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠由氯离子和钠离子构成，水由水分子构成，因此反应后D粒子的符号是； (3)小问详解： A、氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，观察到固体溶解，溶液由无色变为蓝色，说明滴加的稀盐酸过量，符合题意； B、氯化钠、稀盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，不能证明滴加的稀盐酸过量，不符合题意； C、氯化钙与稀盐酸不反应，无明显现象，不能证明滴加的稀盐酸过量，不符合题意； D、pH试纸能测定溶液的pH值，若测得溶液pH值小于7，说明溶液呈酸性，即滴加的稀盐酸过量，符合题意。 故选：AD。 22．（25-26·浙江诸暨·月考）下列物质可在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（　　） A. Cu2+、、Na+、Cl- B. H+、Na+、、 C. Ba2+、K+、OH-、 D. Ba2+、、OH-、H+ 【答案】B 【详解】A、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误； B、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确； C、Ba2+、两种离子能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误； D、H+、OH-两种离子能结合生成水，不能大量共存，故选项错误。 故选B。 【C 拓展培优题】 23．（2025·浙江·中考真题）化学反应遵守质量守恒定律，科学小组设计实验进行了验证和应用（如图）。请回答： （1）锥形瓶中盛有40g质量分数为5%的溶液，要与其恰好完全反应，需固体NaOH多少克？　　　　　。 （2）用图1装置进行实验，发现实际使用NaOH的量小于题（1）计算值就达到了验证质量守恒定律的目的。从实验现象的角度说明用少量NaOH就可完成验证的理由：　　　　　。 （3）如图2所示，在矿泉水瓶中装入水、氧气和铁钉，拧紧瓶盖；保持环境条件不变，一段时间后，发现矿泉水瓶变瘪，但实验前后装置的总质量不变。结合物质变化，解释矿泉水瓶变瘪的原因：　　　　　。 （4）从质量守恒定律的微观角度，将水电解的微观示意图补充完整　　　　　。 【答案】（1）1g     （2）加入少量氢氧化钠固体观察到产生蓝色沉淀，说明发生了化学反应，天平仍然平衡说明质量守恒成立     （3）铁钉跟水、氧气反应，消耗氧气，导致装置内气体质量减小，气压减小，小于大气压，大气压将瓶身压扁     （4）      【详解】(1)小问详解： 40g5%的CuSO4溶液中CuSO4的质量=40g×5%=2g； 设需要NaOH的质量为x。 解得x=1g。 答：需要NaOH的质量为1g。 (2)小问详解： 该实验是验证质量守恒定律，只要发生化学变化即可，所以加入少量氢氧化钠固体观察到产生蓝色沉淀，说明发生了化学反应，天平仍然平衡说明质量守恒成立。 (3)小问详解： 铁生锈是铁跟水、氧气共同作用的结果，因为反应消耗氧气，导致装置内气体减少，气压减小，小于大气压，瓶身变瘪。 (4)小问详解： 电解水生成氢气、氧气，一个氧分子是由两个氧原子构成的。 24．（2025·浙江·中考真题）某校科学兴趣小组的同学通过实验来验证质量守恒定律，装置如图所示。 （1）实验中用40g5％的CuSO₄溶液与NaOH溶液反应，全部反应完，需要多少固体NaOH？ （2）在实验操作中，所需NaOH的量少于（1）中计算的量就能完成目的，请你从实验角度说明少量NaOH就可以完成实验的理由。 （3）如图，在封闭的塑料瓶中加入氧气、水和钉子，一段时间后瓶子变瘪，但实验前后装置总质量不变，请你从物质变化的角度解释瓶子变瘪的原因。 （4）从质量守恒定律的微观角度，将水电解的微观示意图补充完整。 【答案】（1）40g5%的CuSO4溶液中CuSO4的质量=40g×5%=2g； 设需要NaOH的质量为x。 解得x=1g。 答：需要NaOH的质量为1g。     （2）该实验验证质量守恒定律，只需证明物质在发生化学反应时，反应前后物质总质量不变，少量NaOH与部分CuSO4反应发生化学反应，观察到沉淀生成且反应前后天平平衡即可完成验证，不需要将CuSO4完全反应     （3）铁生锈消耗了瓶内的氧气，导致瓶内气体减少，压强减小，外界大气压大于瓶内气压，所以瓶子变瘪     （4）      【详解】(1)小问详解： 见答案。 (2)小问详解： 该实验验证质量守恒定律，只需证明物质在发生化学反应时，反应前后物质总质量不变；由于CuSO4与NaOH反应生成沉淀，发生了化学反应，只要能观察到沉淀生成且反应前后天平平衡即可，即使NaOH少量，只要能与部分CuSO4反应生成沉淀，就可完成对质量守恒定律的验证，不需要将CuSO4完全反应。 (3)小问详解： 铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生的缓慢氧化反应；在封闭塑料瓶中，铁生锈消耗了瓶内的氧气，导致瓶内气体减少，压强减小，外界大气压大于瓶内气压，所以瓶子变瘪； (4)小问详解： 水通电分解时，每两个水分子（H2O）分解为四个氢原子（H）和两个氧原子（O），每两个氢原子结合成一个氢分子（H2），每两个氧原子结合成一个氧分子（O2）；反应后已经有2个氢分子，所以还需要补充1个氧分子，水电解的微观示意图补充完整如图：。 25．（2023·浙江丽水·中考真题）小科在某次家庭劳动实践时发现厕所污垢通常用洁厕灵进行清洗，他对家里某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行实验研究。查阅资料可知洁厕灵（如图）的有效成分是HCl。HCl的含量可利用溶液来测定，反应的化学方程式为，洁厕灵其他成分均不参加反应。向一锥形瓶中加入100克该品牌洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的溶液，测出每次锥形瓶中充分反应后溶液的总质量，数据记录如表。     第一次 第二次 第三次 加入溶液的质量/克 100 100 100 反应后溶液的总质量/克 197.8 295.3 395.6 （1）该洁厕灵呈　　　　　　　　　　　（填“酸性”或“碱性”）； （2）第一次实验产生的气体质量为　　　　　　　　　　　克； （3）求该品牌洁厕灵中HCl的质量分数　　　　　　　　　　　； （4）下列关于家庭小实验活动的说法中，你认为合理的有　　　　　　　　　　　。 A.开展家庭小实验活动时，需要规范操作 B.明白实验原理和安全事项后，有安全保障才开展实验 C.只要网上能买到的，可随意购买药品或器材进行各类实验 【答案】① 酸性    ② 2.2    ③ 解：由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量=100克+100克+100克+100克−395.6克=4.4克 设洁厕灵中HCl的质量为x = x=3.65克 该品牌洁厕灵中HCl的质量分数=×100%=3.65% 答：该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为3.65%。    ④ AB 【详解】（1）洁厕灵的有效成分是HCl，HCl溶于水形成盐酸，盐酸呈酸性，所以该洁厕灵呈酸性，故填酸性。 （2）由图可知，第一次实验产生的气体质量=100克+100克−197.8克=2.2克，故填2.2。 （3）见答案。 （4）A、开展家庭小实验活动时，需要规范操作，才能够保证人身安全，选项正确； B、明白实验原理和安全事项后，有安全保障才开展实验，选项正确； C、即使网上能买到的，也不可随意购买药品或器材进行各类实验，以免发生以外，选项错误； 故填AB。 / 学科网（北京）股份有限公司 $