1.4 几种常见的盐 第2课时　盐的制取 同步培优练习2026-2027学年浙教版科学九年级上册

**基本信息** 本练习通过“基础-能力-素养”三层设计，以复分解反应和盐的制取为核心，从概念理解到综合探究，构建阶梯式知识巩固路径，培养科学思维与探究实践能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础过关全练|复分解反应判断、物质鉴别|以选择填空为主，强化基础概念应用| |能力提升全练|离子共存、物质转化、实验方案设计|结合生活情境与实验探究，提升科学思维| |素养探究全练|工艺流程分析、定量计算、综合推断|融入真实问题解决，发展探究实践与态度责任|

第4节 几种常见的盐 第2课时　盐的制取 同步培优练习 复分解反应 例1：（2025九上·上虞月考）下列反应中，属于复分解反应的是（　　） A．H2O+CO2=H2CO3 B．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O C．CuO+2HCl=CuCl2+H2O D．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 【答案】C 【解析】【分析】根据复分解反应是两种化合物交换成分生成两种新的化合物的反应分析。 【解答】A、该方程式由两种物质生成一种物质，为化合反应，不符合题意； B、该方程式反应物和生成物都两种化合物，但不是交换成分生成，不是复分解反应，不符合题意； C、该方程式为两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应，符合题意； D、该方程式中反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，为置换反应，不符合题意； 故选C。 例2：（2025九上·义乌月考）下列各组的溶液混合， 有化学反应发生， 并且一定能得到无色透明溶液的是（　　） A．BaCl2、 HCl、 Na2CO3 B．K2CO3、 NaNO3、 KOH C．MgCl2、 H2SO4、 NaOH D．NaOH、 H2SO4、 HCl 【答案】D 【解析】【分析】根据所给各物质的性质结合复分解反应发生条件分析。 【解答】A、若盐酸少量，不能将碳酸钠完全反应时，碳酸钠会与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，不符合题意； B、碳酸钾、硝酸钠、氢氧化钾三物质不能发生化学反应，不符合题意； C、若硫酸不能将氢氧化钠完全反应，则氢氧化钠与氯化镁反应会产生氢氧化镁沉淀，不符合题意； D、氢氧化钠与硫酸和盐酸都能反应，且反应无明显现象，反应前后均为无色溶液，符合题意； 故选D。 例3：某科学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”,做了以下两个实验。 ①CuSO4溶液和BaCl2溶液反应 ②CuSO4溶液和NaOH溶液反应 (1)写出实验①发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。  (2)实验结束后,将两个实验后的废液倒入同一干净的烧杯中,充分混合后过滤,得到滤液呈无色,则滤液中一定不含的离子是　　　　。  取少量滤液于试管中,滴入紫色石蕊试液,溶液呈紫色,则滤液呈　　性(填“酸”“碱”或“中”)。  (3)该小组同学对滤液中溶质成分继续进行如下探究: 【提出问题】滤液中溶质成分是什么? 【作出猜想】小红认为:只有NaCl; 小亮认为:可能有NaCl、BaCl2; 小明认为:可能有NaCl、BaCl2、Na2SO4。 【交流讨论】从物质共存的角度分析,你认为　　　　同学的猜想一定不正确。你的猜想是　　　　　　　　。  【设计实验】请设计实验证明谁的猜想正确。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中,滴加适量　　　溶液  无明显现象 小亮猜想不正确 取少量滤液于试管中,滴加适量BaCl2溶液 　　 　　  你的猜想成立 【答案】(1)CuSO4+BaCl2===BaSO4↓+CuCl2 (2)Cu2+(或铜离子)　中　 (3)【交流讨论】小明　 NaCl、Na2SO4　【设计实验】Na2CO3或Na2SO4 (含CO32-或SO42-的可溶性物质)　 有白色沉淀生成 【解析】(2)实验结束后,将两个实验后的废液倒入同一干净的烧杯中,充分混合后过滤,得到滤液呈无色,说明滤液中一定不含的离子是Cu2+;取少量滤液于试管中,滴入紫色石蕊试液,溶液呈紫色,则滤液呈中性。(3)【交流讨论】小明的猜想一定不正确,因为氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,氯化钡与硫酸钠不能共存,因此“你的猜想”应是NaCl、Na2SO4。【设计实验】钡离子与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀,与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀,故取少量滤液于试管中,滴加适量Na2CO3或Na2SO4溶液,无明显现象,证明小亮猜想不正确。根据实验结论“你的猜想成立”可知,氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,实验现象为有白色沉淀生成。 盐的制取 例1：（2023九上·越城月考）科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献。该方法是将CO2和NH3通过饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，下列叙述错误的是（　　） A．该反应不符合复分解反应发生的条件 B．该反应中四种物质都是盐 C．反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3 D．反应后的溶液中还能继续溶解NaCl 【答案】A 【解析】【分析】A、根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应。 B、根据盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，进行粉判断。 C、根据过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，进行分析判断。 D、根据氯化钠是反应物，反应后氯化钠的质量减少，进行分析判断。 【解答】 A、由反应的化学方程式：NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，该反应生成物是碳酸氢钠是沉淀，符合复分解反应发生的条件，故选项说法错误。 B、该反应中四种物质NH4HCO3、NaCl、NaHCO3、NH4Cl均是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的，均属于盐，故选项说法正确。 C、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3，故选项说法正确。 D、氯化钠是反应物，反应后氯化钠的质量减少，反应后的溶液中还能继续溶解NaCl，故选项说法正确。 故选：A。 例2：下面是四种制取ZnSO4的化学反应： ①Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑ ②ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O ③Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O ④ZnCO3+H2SO4=ZnSO4+ H2O+CO2↑ 对这四个化学反应，错误的是（　　） A．反应①中锌元素由游离态变为化合态 B．反应②中锌元素的化合价不变 C．反应③实质是Zn2+和SO42-的反应 D．③④都是复分解反应 【答案】C 【解析】【分析】根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0、酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子及复分解反应的定义分析。 【解答】A、 反应①中锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素由游离态变为化合态 ，不符合题意； B、 反应②中锌元素的化合价反应前后都是+2价，没有改变 ，不符合题意； C、 反应③实质是H+和OH-的反应 ，符合题意； D、 ③④都是两种化合物交换成分生成另两种化合物，属于复分解反应 ，不符合题意； 故选C。 基础过关全练 1.实验台上Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3三种溶液的标签被腐蚀,小科想通过实验来鉴别,他选用下列哪一种试剂能完成任务 (　　) A.硝酸钾　　B.盐酸C.氢氧化钠　　D.氯化钠 【答案】B　硝酸钾与Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3均不反应;盐酸能与K2CO3反应生成二氧化碳气体,能与AgNO3反应生成氯化银白色沉淀,与Ba(NO3)2不反应,能观察到三种不同现象;氢氧化钠与Ba(NO3)2、K2CO3均不反应;氯化钠与Ba(NO3)2、K2CO3均不反应。故选B。 2．（2025九上·浙江月考）下列各组溶液，不用其他试剂就无法鉴别出来的是（　　） A．NaOH、NaCl、稀硫酸、CuSO4 B．BaCl2、MgSO4、KNO3、NaOH C．MgCl2、稀盐酸、KNO3、AgNO3 D．稀盐酸、稀硫酸、Ka2CO3、BaCl2 【答案】B,C 【解析】A.根据硫酸铜是蓝色溶液，再根据其它试剂与硫酸铜的反应现象及其它试剂间的反应现象进行解答； BCD.根据取样后两两反应后的现象进行分析解答； 【解答】A.硫酸铜为蓝色溶液，可直接观察出来，然后分别取样，将硫酸铜分别滴加到其他三种试剂中，能够产生蓝色沉淀的是氢氧化钠；将剩余两种物质分别加入到蓝色沉淀中，能使蓝色沉淀溶解的是稀硫酸，无变化的是氯化钠，可以区分，故A正确； B.取样后两两滴加，其中一种试剂滴加到另外三种试剂中，有两组能产生白色沉淀，则该试剂为硫酸镁；将硫酸镁滴入其他三种试剂中，无明显变化的是硝酸钾，有白色沉淀产生的是氢氧化钠和氯化钡，但是氯化钡和氢氧化钠无法区分，故B错误； C.取样后两两滴加，其中一种试剂滴加到另外三种试剂中，有两组能产生白色沉淀，则该试剂为氯化银；将氯化银滴入其他三种试剂中，能够产生白色沉淀的是氯化镁和稀盐酸，无明显变化的是硝酸钾，但是氯化镁和稀盐酸无法区分，故C错误； D.取样后两两滴加，有一种试剂能够与其他的两种溶液产生气泡，则该试剂为碳酸钠；将碳酸钠加入其他三种试剂中，有白色沉淀产生的是氯化钡，再将氯化钡加入剩余的两种试剂中，有白色沉淀产生的是稀硫酸，无明显变化的是稀盐酸，故D正确。 故答案为：BC。 3．某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏，其规则是：每把钥匙代表一种试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，见下图。如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门上代表的两种溶液，钥匙就能把门打开(每把钥匙只能使用一次)，下列能够依次将四扇门打开的钥匙顺序是（　　） A．④②③① B．①②③④ C．④③②① D．①③②④ 【答案】A 【解析】【分析】鉴别碳酸钠和氢氧化钠根据二者都显碱性无法通过指示剂鉴别，酸碱盐的鉴别可利用离子之间反应生成沉淀或气体的现象进行分析。 【解答】由于碳酸钠溶液显碱性，鉴别碳酸钠和氢氧化钠时，不能用指示剂，检验碳酸根的存在，利用提示的试剂可选①氯化钡溶液，与碳酸钠反应有沉淀生成，与氢氧化钠不反应，也可以选择④稀盐酸，与碳酸钠反应有气泡生成，与氢氧化钠不反应；鉴别氢氧化钠与氢氧化钙溶液，可选②碳酸钠，与氢氧化钙反应有沉淀生成，与氢氧化钠不反应，也可以选择③二氧化碳，与氢氧化钙反应有沉淀生成，与氢氧化钠不反应；鉴别氢氧化钙和氯化钙，只能选择③二氧化碳，与氢氧化钙反应有沉淀生成，与氧化钙不反 应；鉴别盐酸和硫酸只能选择①氧化钡溶液，与硫酸反应有沉淀生成，与盐酸不反应；综上所述，顺序为④②③①，故选：A。 4.下列反应属于复分解反应的是 (　　) A.CaO+H2O Ca(OH)2 B.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ C.2H2O22H2O+O2↑ D.Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH 【答案】D　 【解析】复分解反应是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应。A项,属于化合反应。B项,属于置换反应。C项,属于分解反应。D项,属于复分解反应。 5.向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,并振荡。如图所示表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况。AB段对应的实验现象是　　　　,在C点时溶液中的溶质是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  （5） 【答案】.产生气泡　氯化钠和氯化钙(或NaCl和CaCl2) 解析　向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,稀盐酸先和碳酸钠反应生成二氧化碳气体,AB段对应的实验现象是产生气泡;BD段表示Na2CO3和CaCl2反应过程,则C点溶液中的溶质有反应生成的氯化钠和未参加反应的氯化钙。 6.北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法,其主要生产流程如图所示。下列解释合理的是 (　　) A.①通过蒸发溶剂可获得晶体 B.②是通过复分解反应获得铜 C.③所得硫酸铜溶液一定是饱和的 D.④说明铁元素变成了铜元素 【答案】.A　 【解析】通过蒸发溶剂可获得晶体,A合理。复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应,②生成了铜单质,不是复分解反应,B不合理。③通过加水溶解,得到硫酸铜溶液,溶液不一定饱和,C不合理。④铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,铁从硫酸铜溶液中置换出铜,不是铁元素变成了铜元素,D不合理。 7．小科通过学习后对相关知识有了深刻的理解。下列实验方案能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀 H2SO4和稀HCl溶液 先滴加适量 AgNO3溶液，再加稀 HNO3 B 鉴别固体 NaOH 与NH4NO3 取样， 分别溶于水中， 观察溶液温度变化 C 除去 NaCl 固体中的少量 Na2CO3 加入足量的稀H2SO4， 充分反应后蒸发 D 验证浓硫酸具有吸水性 用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【知识点】酸、碱、盐的鉴别 【解析】【分析】A.根据稀硫酸与稀盐酸的鉴别方法进行解答； B.根据氢氧化钠与硝酸铵的鉴别方法进行解答； C.根据除去氯化钠中少量碳酸钠的方法进行解答； D.根据验证浓硫酸的吸水性的方法进行解答。 【解答】A.由于稀硫酸能够与硝酸银反应生成硫酸银微溶物，因此用硝酸银不能鉴别稀硫酸和稀盐酸，故A错误； B.固体氢氧化钠溶于水时能够放出热量，而硝酸铵溶于水时能够吸收热量，所以将氢氧化钠和硝酸铵分别溶于水，根据温度的变化可进行鉴别，故B正确； C.碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，用稀硫酸能除去碳酸钠，但引入了硫酸钠，故C错误； D.用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上不能验证浓硫酸的吸水性，故D错误。 故答案为：B。 8．现有4种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③碳酸钾溶液；④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有（　　） A．② B．②③ C．①②③ D．②③④ 【答案】B 【知识点】酸、碱、盐的鉴别 【解析】【分析】物质的鉴别主要是依靠加入试剂后出现不同的现象加以区分的； 【解答】①紫色石蕊试液加入到稀盐酸中，溶液变红色；加入氢氧化钡和碳酸钠溶液中都是变蓝色，无法区分；故①不可以； ②稀硫酸加入稀盐酸中无明显现象；加入氢氧化钡中会出现白色沉淀；加入到碳酸钠中会出现气泡；三种不同的现象；故②可以鉴别； ③碳酸钾溶液加入到稀盐酸中会出现气泡；加入到氢氧化钡溶液中会出现白色沉淀；加入到碳酸钠无明显现象；出现三种不同的现象；故③可以鉴别； ④氯化钡溶液加入到稀盐酸中无明显现象；加入到氢氧化钡溶液中无明显现象；加入到碳酸钠溶液中出现白色沉淀；只有两种现象，所以无法鉴别； 故答案为：B。 9．如图所示，X溶液与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶液发生反应均生成白色沉淀。则X可能是（　　） A．KNO3 B．HCl C．BaCl2 D．NaOH （9） 【答案】C 【知识点】酸、碱、盐的鉴别 【解析】【分析】根据物质的性质，X能与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4 三种溶液发生反应均生成白色沉淀，则X中应该含有能使银离子、碳酸根离子和硫酸根离子产生沉淀的离子，进行分析。 【解答】A. 硝酸钾和AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶液都不会发生反应，故错误。 B. 盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，盐酸和Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸不能与硫酸钠反应，故错误。 C. 氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故正确。 D. 氢氧化钠与硫酸钠、碳酸钠均不反应，故错误。 故答案为：C。 10．如图为三种物质可能存在的转化关系，根据所学物质的性质及化学变化规律，判断下列说法中正确的是（　　） A．能一步实现转化的有①③④⑤⑥ B．实现③转化，可通至氢氧化钠溶液 C．实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末 D．实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液 【答案】B 【解析】根据题中二氧化碳及酸碱盐等物质的性质判断以及复分解反应条件，即生成物中有沉淀或水或气体生成，才能反应。 A、根据碱的性质，氢氧化钠不能通过反应生成二氧化碳，故①不能一步实现，选项错误 B、实现③转化，可通至氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项正确； C、碳酸钙是盐类沉淀，根据复分解反应条件，不能与氢氧化钠反应，故不能一步实现，选项错误； D、氢氧化钾溶液与碳酸钠溶液不能发生复分解反应，故不能一步实现，选项错误； 11．（2025·浙江嘉兴·九年级期末）下列各组物质能在酸性无色溶液中大量共存的是（　　） A．K2SO4； Ba(OH)2 ； KCl B．Na2CO3； KNO3； NH4Cl C．MgSO4； NaNO3； KCl D．Cu(NO3)2； NaCl； KNO3 【答案】C 【解析】A. Ba(OH)2属于碱，不能在酸性溶液中大量共存，此选项不符合题意； B. Na2CO3是一种碳酸盐，能与酸反应，不能在酸性溶液中大量共存，此选项不符合题意； C. MgSO4；NaNO3；KCl在酸性无色溶液中大量共存，此选项符合题意； D. Cu(NO3)2溶液是蓝色的，此选项不符合题意。故选C。 12.下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是 (　　) A.SO42-、Cl-、Na+、H+ B.K+、SO42-、Cu2+、NO3- C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、Na+、CO32- 【答案】C 【解析】pH为13的水溶液显碱性,水溶液中含有大量的OH-。H+、OH-两种离子能结合生成水,A不能大量共存。Cu2+、OH-两种离子能结合成氢氧化铜沉淀,B不能大量共存。Ca2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀,D不能大量共存。故选C。 13．（2022·浙江舟山）下表有关物质的除杂方法中，正确的是（　　） 选项 括号内的物质是杂质 除杂方法 A NaCl溶液（NaNO3） 加入适量的稀盐酸、蒸发结晶 B CaCO3（CaO） 加入适量的稀盐酸、过滤 C NaOH溶液（Na2CO3） 加入适量的CaCl2溶液、过滤 D NaCl溶液（CuCl2） 加入适量的NaOH溶液、过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．稀盐酸与硝酸钠不反应，不能除去杂质硝酸钠，故A错误。 B．稀盐酸和碳酸钙以及氧化钙都能发生反应，不符合除杂原则，故B错误。 C．氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，引入新杂质氯化钠，不符合除杂原则，故C错误。 D．氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确。 14．（2025九下·温州开学考）下面的四种溶液，不用其它任何试剂，只需组内两两物质间反应.不能加以鉴别的是（　　） A．K2SO4、CuSO4、NaOH、NaNO3 B．Ba(OH)2、NH4Cl、K2CO3、NaNO3 C．HCl、Na2CO3、CaCl2、NaNO3 D． 【答案】A 【解析】不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来，首先需考虑物质的颜色，然后将鉴别出来的物质与其他物质混合，根据现象的不同加以鉴别，若物质都是没有颜色，则让溶液之间两两混合，根据不同的实验现象加以鉴别。 【解答】A.硫酸铜溶液为蓝色，根据溶液颜色，首先鉴别出硫酸铜，然后将硫酸铜与其他三种物质混合，能产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，但不能鉴别硫酸钾和硝酸钠，故A符合题意； B.氢氧化钡能与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体氨气，能与碳酸钾混合产生白色沉淀，不能与硝酸钠反应，故既能产生刺激性气味的气体又能产生白色沉淀的是氢氧化钡，只能产生刺激性气味气体的是氯化铵，只能产生沉淀是碳酸钾，无现象的是硝酸钠，不加任何试剂可以鉴别，故B不符合题意； C.碳酸钠能和盐酸反应生成气体、与氯化钙反应生成白色沉淀，所以既有气体又有沉淀生成的为碳酸钠，只有气体生成的为盐酸，只有沉淀生成的为氯化钙，无现象的为硝酸钠，不加任何试剂可以鉴别，故C不符合题意； D.氯化铁溶液为黄色，根据溶液颜色，首先鉴别出氯化铁，然后将氯化铁与其他三种物质混合，能产生红褐色沉淀的是氢氧化钠和氢氧化钡，无现象的为硫酸，最后将硫酸滴加氢氧化钠和氢氧化钡溶液中，有白色沉淀生成的为氢氧化钡，无现象的为氢氧化钠，不加任何试剂可以鉴别，故D不符合题意。 故答案为：A。 15.C　根据题给信息,a处的水中含有NaOH、Na2SO4,c处的水中只含有氯化钠,且pH=7,说明应除去氢氧根离子和硫酸根离子,引入氯离子,钡离子会将硫酸根离子沉淀,氢离子会中和氢氧根离子,同时阴离子为氯离子,C符合题意。 16、【答案】C 【解析】所给的四中物质中，氢气只能与氧化铁反应，故A为氢气，B为氧化铁，氧化铁能与盐酸反应，故C为盐酸，D为硫酸铜。 A、A物质与B物质间发生是氢气与氧化铁反应，工业炼铁是一氧化碳与氧化铁反应，故错误； B、B物质与C物质是氧化铁与盐酸反应，化学方程式为，故错误； C、C物质与NaOH溶液反应是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，此反应无明显现象，故正确； D、D物质的溶液与NaOH溶液发生反应时产生蓝色沉淀氢氧化铜，故错误。故选C。 17．下列各组物质的稀溶液，不用外加其他试剂就能鉴别出来的是 （　　） A．NaOH、Na2SO4、KCl B．MgCl2、NaOH、FeCl3 C．Na2CO3、Na2SO4、BaCl2 D．Na2CO3、HCl、HNO3 【答案】．B 【详解】A、组内三种物质两两混合时，没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。 B、氯化铁溶液是黄色的，能和氯化铁反应生成红褐色沉淀的是氢氧化钠溶液，能和氢氧化钠反应生成白色沉淀的是氯化镁溶液，故不加其它试剂可以鉴别。 C、碳酸钠溶液能和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，但是两者无法确定，故不加其它试剂无法鉴别。 D、碳酸钠能同时和稀盐酸和稀硝酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，但是无法鉴别稀盐酸和稀硝酸，故不加其它试剂无法鉴别。 故选B。 18．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　） A．无色溶液中：K+、Na+、SO42-、Cu2+ B．碱性溶液中：Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl- C．含有Ag+的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl- D．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、Cl- 【答案】．D 【详解】A、含有铜离子的溶液呈蓝色，不是无色溶液，选项错误； B、铜离子与碱性溶液中氢氧根离子能结合生成氢氧化铜沉淀，不能共存，选项错误； C、银离子和氯离子能反应生成氯化银沉淀，不能共存，选项错误； D、所给四种离子与氢离子相互间不反应，可以大量共存，选项正确，故选D。 19.硝酸钾是重要的盐，化学式为KNO3。硝酸钾是我国古代劳动人民发明的黑火药的重要组成成分（“一硫二硝三木炭”的硝就是指硝酸钾），下列两种溶液混合不能制取硝酸钾的是（　　） A．硫酸钾和硝酸钡 B．氢氧化钾和硝酸 C．碳酸钾和硝酸钙 D．氯化钾和硝酸钠 【答案】D 【解析】A、硫酸钾和硝酸钡两种溶液混合会反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能制取硝酸钾，故错误； B、氢氧化钾和硝酸两种溶液混合会反应生成水和硝酸钾，能制取硝酸钾，故错误； C、碳酸钾和硝酸钙两种溶液混合会反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，能制取硝酸钾，故错误； D、氯化钾和硝酸钠两种溶液混合不会发生反应，不能制取硝酸钾，故正确。 20.（2024九上·嘉兴期中）思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小新建构了“物质除杂”的思维模型（如图）。 （1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去，该方法属于上述模型中的　 　（填“分离转移”或“反应转化”）； （2）根据“性质差异”，铜粉中混有少量的氧化铁可用足量稀盐酸除去，请写出相应的化学方程式　 　。 （3）除去氯化钠中的杂质氯化钡，小新采用反应转化的方法，需要的物质是　 　（写出化学式）。 【答案】（1）分离转移 （2） （3）硫酸钠（或）（合理即可） 【解析】（1）分离转移和反应转化的区别在于是否发生化学变化； （2）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式； （3）除杂的原则：①不与除杂试剂反应；②不引入新的杂质。 【解答】（1）根据题意可知，用磁铁将铜粉中的铁粉除去，没有发生化学反应，该方法属于上述模型中的分离转移； （2）铜粉不能与稀盐酸反应，而氧化铁能够与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3+ 3H2O ； （3）除去氯化钠中的杂质氯化钡，小新采用反应转化的方法，需要的物质可以是硫酸钠（或Na2SO4），理由是：硫酸钠能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质， （1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去，没有发生化学反应，该方法属于上述模型中的分离转移； （2）铜粉中混有少量的氧化铁可用足量稀盐酸除去，原因是铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与稀盐酸反应，而氧化铁能够与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3+ 3H2O ； （3）硫酸钠能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，除去氯化钠中的杂质氯化钡，小新采用反应转化的方法，需要的物质可以是硫酸钠（或Na2SO4）。 21.【新题型·工艺流程】某种粗盐水中有少量含、K+的杂质,小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。 (1)固体A是　　　　　(填化学式)。  (2)加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　。  (3)若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热,利用余热将溶液蒸干得到晶体,所得晶体仍不是纯净的氯化钠,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。  【答案】(1) BaSO4 (2) BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl (3)钾离子未除去 解析　(1)粗盐水中含有,加入过量氯化钡溶液, Ba2+与结合生成硫酸钡白色沉淀,化学式为BaSO4; ( 2 )溶液A中有过量氯化钡,加入过量碳酸钠溶液,氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,化学方程式为BaCl2+ Na2CO3BaCO3↓+ 2NaCl。 素养探究全练 22．某水溶液中含有以下离子中的若干种：NH4+、K+、Ca2+、H+、Cl-、CO32-、SO42-，现为测得该溶液准确成分，进行如下实验： Ⅰ．取两份溶液各100ml Ⅱ．第一份加入足量NaOH溶液，有0.34g刺激性气味气体生成； Ⅲ．第二份加入足量BaCl2溶液后，充分反应后过滤得沉淀物A和滤液B。沉淀物A质量为6.63g，其再经足量稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为4.66g；滤液B中加入足量的AgNO3溶液，充分反应后，有14.35g白色沉淀生成。 根据上述实验，回答下列问题： （1）第Ⅱ步中有刺激性气味的气体生成，则证明原溶液中存在 （用离子符号表示）。 （2）根据上述实验能否判断原溶液中存在Cl- （填“能”或“不能”）。 （3）原溶液中一定存在的离子是： 。 【答案】NH4+     不能     NH4+、K+、CO32-、SO42- 【解析】（1）第Ⅱ步中有刺激性气味的气体生成，则说明该离子可以和氢氧根离子结合形成有刺激性气味的气体，氢氧根离子和铵根离子结合生成水和氨气，氨气有刺激性气味，所以证明溶液中存在铵根离子，符号为。 （2）第Ⅲ步中加入了氯化钡，则引入了氯离子，所以不能判断原溶液中是否含有氯离子。 （3）根据加入氯化钡后产生沉淀，加入稀硝酸后沉淀部分溶解，则可知含有硫酸根离子和碳酸根离子，硫酸根离子和钡离子结合成不溶于酸的沉淀硫酸钡，碳酸根离子和钡离子结合成溶于酸的沉淀碳酸钡。 加酸后剩余沉淀4.66g，则有硫酸钡4.66g，则含有硫酸根离子。减少的沉淀为碳酸钡沉淀，为6.63g-4.66g=1.97g，则含有碳酸根离子。产生0.34g刺激性气味的氨气，则有铵根离子。设铵根离子、硫酸根离子、碳酸根离子个数比为a:b:c，则18a：96b：60c=0.36g：1.92g：0.6g，a：b：c=2:2:1，则阴离子带的电荷数比阳离子多，所以一定有钾离子。所以原溶液中一定存在的离子是钾离子、铵根离子、碳酸根离子和硫酸根离子。 23.某科学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”,做了以下两个实验。 ①CuSO4溶液和BaCl2溶液反应 ②CuSO4溶液和NaOH溶液反应 (1)写出实验①发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。  (2)实验结束后,将两个实验后的废液倒入同一干净的烧杯中,充分混合后过滤,得到滤液呈无色,则滤液中一定不含的离子是　　　 　。  取少量滤液于试管中,滴入紫色石蕊试液,溶液呈紫色,则滤液呈　　性(填“酸”“碱”或“中”)。  (3)该小组同学对滤液中溶质成分继续进行如下探究: 【提出问题】滤液中溶质成分是什么? 【作出猜想】小红认为:只有NaCl; 小亮认为:可能有NaCl、BaCl2; 小明认为:可能有NaCl、BaCl2、Na2SO4。 【交流讨论】从物质共存的角度分析,你认为　　　　同学的猜想一定不正确。你的猜想是　　　　　　　　。  【设计实验】请设计实验证明谁的猜想正确。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中,滴加适量　　　溶液  无明显现象 小亮猜想不正确 取少量滤液于试管中,滴加适量BaCl2溶液 　　 　　  你的猜想成立 【答案】.(1)CuSO4+BaCl2 BaSO4↓+CuCl2 (2)Cu2+(或铜离子)　中　(3)【交流讨论】小明　 NaCl、Na2SO4　【设计实验】Na2CO3或Na2SO4 (含CO32-或SO42-的可溶性物质)　 有白色沉淀生成 解析　(2)实验结束后,将两个实验后的废液倒入同一干净的烧杯中,充分混合后过滤,得到滤液呈无色,说明滤液中一定不含的离子是Cu2+;取少量滤液于试管中,滴入紫色石蕊试液,溶液呈紫色,则滤液呈中性。(3)【交流讨论】小明的猜想一定不正确,因为氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,氯化钡与硫酸钠不能共存,因此“你的猜想”应是NaCl、Na2SO4。【设计实验】钡离子与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀,与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀,故取少量滤液于试管中,滴加适量Na2CO3或Na2SO4溶液,无明显现象,证明小亮猜想不正确。根据实验结论“你的猜想成立”可知,氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,实验现象为有白色沉淀生成。 24.【学科素养·探究实践】(2023浙江嘉兴秀洲月考)我国制碱工业采用联合制碱法生产纯碱,其反应原理如下: NaCl+NH3+H2O+CO2NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 【资料阅读】 ①通常情况下,浓氨水具有较强的挥发性,易挥发出氨气。氨气是一种无色有刺激性气味的气体,极易溶于水,排放到空气中会污染空气。 ②饱和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳。 科学兴趣小组在实验室模拟联合制碱法进行了如下实验: Ⅰ.关闭K1,先打开K2通入NH3,调节气流速率,待其稳定后,再打开K1通入CO2。 Ⅱ.待三颈烧瓶内出现较多固体时,关闭K2停止通入NH3;一段时间后,关闭K1停止通入CO2。 Ⅲ.将三颈烧瓶内反应后的混合物过滤,将滤出的固体洗涤、低温干燥,得到碳酸氢钠固体。再加热使碳酸氢钠完全分解即得纯碱。 请回答下列问题。 (1)写出A装置中反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。  (2)B装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。  (3)D装置中生石灰的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。  (4)C装置中长颈漏斗的作用除了随时添加饱和食盐水,还有的作用是　　　　　。有同学认为应该在长颈漏斗内放置浸有稀硫酸的棉花团,其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。  (5)关闭K2停止通入NH3,还要继续通入一段时间CO2,其目的是　　　　　　　　　 　　　　　。  (6)写出副产品氯化铵和熟石灰反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　。 【答案】(1)CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ (2)除去二氧化碳中的氯化氢气体 (3)氧化钙和水反应产生热量,使氨气的挥发加快 (4)平衡气压　吸收氨气,防止污染空气 (5)尽可能多地吸收二氧化碳,增大碳酸氢钠的产率 (6)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑ 解析　(1)大理石主要成分是碳酸钙,碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。(4)C装置中长颈漏斗的作用除了随时添加饱和食盐水,还有平衡气压的作用;在长颈漏斗内放置浸有稀硫酸的棉花团,其目的是吸收氨气,防止污染空气。(5)关闭K2停止通入NH3,还要继续通入一段时间CO2,其目的是尽可能多地吸收二氧化碳,增大碳酸氢钠的产率。 25.将12.9克NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于水中形成溶液,再将75克CaCl2溶液分5次加入该溶液中,充分反应,测得的实验数据如下表。 实验序号 1 2 3 4 5 加入CaCl2溶液质量/克 15 15 15 15 15 生成沉淀的总质量/克 3 m 9 10 10 求:(1)表格中m的数值是　　　　　。  (2)溶液中Na2CO3完全反应是在第　　次实验。  (3)固体混合物中Na2CO3的质量分数。(精确到0.1%) (4)请画出上述过程溶液中NaCl质量的变化图。 【答案】(1)6　(2)4 (3)解:设混合物中碳酸钠的质量为x。 Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl 106　　　　　　　 100 x　　　　　　　　10 g =　解得x=10.6 g 固体混合物中Na2CO3的质量分数是×100%≈82.2% 答:固体混合物中Na2CO3的质量分数为82.2%。 (4) 解析　(1)由表中数据可知,每加入15 g的CaCl2溶液生成沉淀的质量是3 g,第三次共生成沉淀9 g,则第二次共生成沉淀6 g,所以m=6。 (2)由表中数据可知,第四次加入氯化钙溶液共产生10 g沉淀,说明碳酸钠已完全反应。 (4)由计算可知,固体混合物中氯化钠的质量为12.9 g-10.6 g=2.3 g,氯化钠的总质量为2.3 g+11.7 g=14 g。设参加反应的氯化钙溶液的总质量为a,3 g∶15 g=10 g∶a,解得a=50 g。据此,可画出NaCl质量随加入CaCl2溶液质量变化的曲线。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 第4节 几种常见的盐 第2课时　盐的制取 同步培优练习 一、复分解反应 例1：（2025九上·上虞月考）下列反应中，属于复分解反应的是（　　） A．H2O+CO2=H2CO3 B．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O C．CuO+2HCl=CuCl2+H2O D．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 例2：（2025九上·义乌月考）下列各组的溶液混合， 有化学反应发生， 并且一定能得到无色透明溶液的是（　　） A．BaCl2、 HCl、 Na2CO3 B．K2CO3、 NaNO3、 KOH C．MgCl2、 H2SO4、 NaOH D．NaOH、 H2SO4、 HCl 例3：某科学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”,做了以下两个实验。 ①CuSO4溶液和BaCl2溶液反应 ②CuSO4溶液和NaOH溶液反应 (1)写出实验①发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。  (2)实验结束后,将两个实验后的废液倒入同一干净的烧杯中,充分混合后过滤,得到滤液呈无色,则滤液中一定不含的离子是　　　　。  取少量滤液于试管中,滴入紫色石蕊试液,溶液呈紫色,则滤液呈　　性(填“酸”“碱”或“中”)。  (3)该小组同学对滤液中溶质成分继续进行如下探究: 【提出问题】滤液中溶质成分是什么? 【作出猜想】小红认为:只有NaCl; 小亮认为:可能有NaCl、BaCl2; 小明认为:可能有NaCl、BaCl2、Na2SO4。 【交流讨论】从物质共存的角度分析,你认为　　　　同学的猜想一定不正确。你的猜想是　　　　　　　　。  【设计实验】请设计实验证明谁的猜想正确。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中,滴加适量　　　溶液  无明显现象 小亮猜想不正确 取少量滤液于试管中,滴加适量BaCl2溶液 　　 　　  你的猜想成立 二、盐的制取 例1：（2023九上·越城月考）科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献。该方法是将CO2和NH3通过饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，下列叙述错误的是（　　） A．该反应不符合复分解反应发生的条件 B．该反应中四种物质都是盐 C．反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3 D．反应后的溶液中还能继续溶解NaCl 例2：下面是四种制取ZnSO4的化学反应： ①Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑ ②ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O ③Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O ④ZnCO3+H2SO4=ZnSO4+ H2O+CO2↑ 对这四个化学反应，错误的是（　　） A．反应①中锌元素由游离态变为化合态 B．反应②中锌元素的化合价不变 C．反应③实质是Zn2+和SO42-的反应 D．③④都是复分解反应 基础过关全练 1.实验台上Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3三种溶液的标签被腐蚀,小科想通过实验来鉴别,他选用下列哪一种试剂能完成任务 (　　) A.硝酸钾　　B.盐酸C.氢氧化钠　　D.氯化钠 2．（2025九上·浙江月考）下列各组溶液，不用其他试剂就无法鉴别出来的是（　　） A．NaOH、NaCl、稀硫酸、CuSO4 B．BaCl2、MgSO4、KNO3、NaOH C．MgCl2、稀盐酸、KNO3、AgNO3 D．稀盐酸、稀硫酸、Ka2CO3、BaCl2 3．某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏，其规则是：每把钥匙代表一种试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，见下图。如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门上代表的两种溶液，钥匙就能把门打开(每把钥匙只能使用一次)，下列能够依次将四扇门打开的钥匙顺序是（　　） A．④②③① B．①②③④ C．④③②① D．①③②④ 4.下列反应属于复分解反应的是 (　　) A.CaO+H2O Ca(OH)2 B.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ C.2H2O22H2O+O2↑ D.Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH 5.向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,并振荡。如图所示表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况。AB段对应的实验现象是　　　　,在C点时溶液中的溶质是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  （5） （6） 能力提升全练 6.北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法,其主要生产流程如图所示。下列解释合理的是 (　　) A.①通过蒸发溶剂可获得晶体 B.②是通过复分解反应获得铜 C.③所得硫酸铜溶液一定是饱和的 D.④说明铁元素变成了铜元素 7．小科通过学习后对相关知识有了深刻的理解。下列实验方案能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀 H2SO4和稀HCl溶液 先滴加适量 AgNO3溶液，再加稀 HNO3 B 鉴别固体 NaOH 与NH4NO3 取样， 分别溶于水中， 观察溶液温度变化 C 除去 NaCl 固体中的少量 Na2CO3 加入足量的稀H2SO4， 充分反应后蒸发 D 验证浓硫酸具有吸水性 用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上 A．A B．B C．C D．D 8．现有4种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③碳酸钾溶液；④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有（　　） A．② B．②③ C．①②③ D．②③④ 9．如图所示，X溶液与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶液发生反应均生成白色沉淀。则X可能是（　　） A．KNO3 B．HCl C．BaCl2 D．NaOH （9） （10） 10．如图为三种物质可能存在的转化关系，根据所学物质的性质及化学变化规律，判断下列说法中正确的是（　　） A．能一步实现转化的有①③④⑤⑥ B．实现③转化，可通至氢氧化钠溶液 C．实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末 D．实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液 11．（2025·浙江嘉兴·九年级期末）下列各组物质能在酸性无色溶液中大量共存的是（　　） A．K2SO4； Ba(OH)2 ； KCl B．Na2CO3； KNO3； NH4Cl C．MgSO4； NaNO3； KCl D．Cu(NO3)2； NaCl； KNO3 12.下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是 (　　) A.SO42-、Cl-、Na+、H+ B.K+、SO42-、Cu2+、NO3- C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、Na+、CO32- 13．下表有关物质的除杂方法中，正确的是（　　） 选项 括号内的物质是杂质 除杂方法 A NaCl溶液（NaNO3） 加入适量的稀盐酸、蒸发结晶 B CaCO3（CaO） 加入适量的稀盐酸、过滤 C NaOH溶液（Na2CO3） 加入适量的CaCl2溶液、过滤 D NaCl溶液（CuCl2） 加入适量的NaOH溶液、过滤 A．A B．B C．C D．D 14．（2025九下·温州开学考）下面的四种溶液，不用其它任何试剂，只需组内两两物质间反应.不能加以鉴别的是（　　） A．K2SO4、CuSO4、NaOH、NaNO3 B．Ba(OH)2、NH4Cl、K2CO3、NaNO3 C．HCl、Na2CO3、CaCl2、NaNO3 D． 15.甲、乙两化工厂分布如图所示,箭头代表水流方向,如果在a处取水样检测,水中含有少量NaOH、Na2SO4;在c处取水样检测,pH=7且水中只含有少量NaCl。则b处水中含有的一组物质是 (　　) A.MgSO4、NaCl　　B.H2SO4、Ba(NO3)2 C.BaCl2、HCl　　D.H2SO4、MgCl2 （15） （16） 16．2022年第24届冬季奥运会将由北京市和张家口市联合举行。如图所示，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应，其中A、B、C、D分别是HCl、Fe2O3、H2、CuSO4中的一种。下列说法中正确的是（　　） A．A物质与B物质间发生的反应是工业炼铁的主要反应原理 B．B物质与C物质间发生反应的化学方程式为：4HCl+Fe2O3═2H2O+2FeCl2 C．C物质与NaOH溶液发生反应时无明显现象 D．D物质的溶液与NaOH溶液发生反应时产生红褐色沉淀 17．下列各组物质的稀溶液，不用外加其他试剂就能鉴别出来的是 （　　） A．NaOH、Na2SO4、KCl B．MgCl2、NaOH、FeCl3 C．Na2CO3、Na2SO4、BaCl2 D．Na2CO3、HCl、HNO3 18．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　） A．无色溶液中：K+、Na+、SO42-、Cu2+ B．碱性溶液中：Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl- C．含有Ag+的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl- D．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、Cl- 19.硝酸钾是重要的盐，化学式为KNO3。硝酸钾是我国古代劳动人民发明的黑火药的重要组成成分（“一硫二硝三木炭”的硝就是指硝酸钾），下列两种溶液混合不能制取硝酸钾的是（　　） A．硫酸钾和硝酸钡 B．氢氧化钾和硝酸 C．碳酸钾和硝酸钙 D．氯化钾和硝酸钠 20.（2024九上·嘉兴期中）思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小新建构了“物质除杂”的思维模型（如图）。 （1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去，该方法属于上述模型中的　 　（填“分离转移”或“反应转化”）； （2）根据“性质差异”，铜粉中混有少量的氧化铁可用足量稀盐酸除去，请写出相应的化学方程式　 　。 （3）除去氯化钠中的杂质氯化钡，小新采用反应转化的方法，需要的物质是　 　（写出化学式）。 21.【新题型·工艺流程】某种粗盐水中有少量含、K+的杂质,小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。 (1)固体A是　　　　　(填化学式)。  (2)加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　。  (3)若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热,利用余热将溶液蒸干得到晶体,所得晶体仍不是纯净的氯化钠,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。  素养探究全练 22．某水溶液中含有以下离子中的若干种：NH4+、K+、Ca2+、H+、Cl-、CO32-、SO42-，现为测得该溶液准确成分，进行如下实验： Ⅰ．取两份溶液各100ml Ⅱ．第一份加入足量NaOH溶液，有0.34g刺激性气味气体生成； Ⅲ．第二份加入足量BaCl2溶液后，充分反应后过滤得沉淀物A和滤液B。沉淀物A质量为6.63g，其再经足量稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为4.66g；滤液B中加入足量的AgNO3溶液，充分反应后，有14.35g白色沉淀生成。 根据上述实验，回答下列问题： （1）第Ⅱ步中有刺激性气味的气体生成，则证明原溶液中存在 （用离子符号表示）。 （2）根据上述实验能否判断原溶液中存在Cl- （填“能”或“不能”）。 （3）原溶液中一定存在的离子是： 。 23.某科学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”,做了以下两个实验。 ①CuSO4溶液和BaCl2溶液反应 ②CuSO4溶液和NaOH溶液反应 (1)写出实验①发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)实验结束后,将两个实验后的废液倒入同一干净的烧杯中,充分混合后过滤,得到滤液呈无色,则滤液中一定不含的离子是　　　 　。  取少量滤液于试管中,滴入紫色石蕊试液,溶液呈紫色,则滤液呈　　性(填“酸”“碱”或“中”)。  (3)该小组同学对滤液中溶质成分继续进行如下探究: 【提出问题】滤液中溶质成分是什么? 【作出猜想】小红认为:只有NaCl; 小亮认为:可能有NaCl、BaCl2; 小明认为:可能有NaCl、BaCl2、Na2SO4。 【交流讨论】从物质共存的角度分析,你认为　　　　同学的猜想一定不正确。你的猜想是　　　　　　　　。  【设计实验】请设计实验证明谁的猜想正确。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中,滴加适量　　　溶液  无明显现象 小亮猜想不正确 取少量滤液于试管中,滴加适量BaCl2溶液 　　 　　  你的猜想成立 24.【学科素养·探究实践】(2023浙江嘉兴秀洲月考)我国制碱工业采用联合制碱法生产纯碱,其反应原理如下: NaCl+NH3+H2O+CO2NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 【资料阅读】 ①通常情况下,浓氨水具有较强的挥发性,易挥发出氨气。氨气是一种无色有刺激性气味的气体,极易溶于水,排放到空气中会污染空气。 ②饱和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳。 科学兴趣小组在实验室模拟联合制碱法进行了如下实验: Ⅰ.关闭K1,先打开K2通入NH3,调节气流速率,待其稳定后,再打开K1通入CO2。 Ⅱ.待三颈烧瓶内出现较多固体时,关闭K2停止通入NH3;一段时间后,关闭K1停止通入CO2。 Ⅲ.将三颈烧瓶内反应后的混合物过滤,将滤出的固体洗涤、低温干燥,得到碳酸氢钠固体。再加热使碳酸氢钠完全分解即得纯碱。 请回答下列问题。 (1)写出A装置中反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。  (2)B装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。  (3)D装置中生石灰的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。  (4)C装置中长颈漏斗的作用除了随时添加饱和食盐水,还有的作用是　　　　　。有同学认为应该在长颈漏斗内放置浸有稀硫酸的棉花团,其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。  (5)关闭K2停止通入NH3,还要继续通入一段时间CO2,其目的是　　　　　　　　　 　　　　　。  (6)写出副产品氯化铵和熟石灰反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　。 25.将12.9克NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于水中形成溶液,再将75克CaCl2溶液分5次加入该溶液中,充分反应,测得的实验数据如下表。 实验序号 1 2 3 4 5 加入CaCl2溶液质量/克 15 15 15 15 15 生成沉淀的总质量/克 3 m 9 10 10 求:(1)表格中m的数值是　　　　　。  (2)溶液中Na2CO3完全反应是在第　　次实验。  (3)固体混合物中Na2CO3的质量分数。(精确到0.1%) (4)请画出上述过程溶液中NaCl质量的变化图。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $