1.2 酸的性质及其变化（分层作业）科学新教材浙教版九年级上册

**基本信息** 该同步练习通过A、B、C三层设计，覆盖酸的性质与变化核心知识点，从基础概念到综合应用，梯度清晰，适配新授课知识巩固与能力提升。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |A基础达标|盐酸/硫酸性质、酸的通性、基础实验操作|以选择、填空为主，结合本地期中/模拟题，强化基础概念与规范操作| |B能力提升|酸碱反应实质、化学计算、性质思维导图应用|含实验探究与图像分析，如黄铜样品测定、反应曲线解读，培养科学思维| |C拓展培优|混合气体探究、工业污水处理、中和反应项目化学习|选用中考真题，强调实际应用与探究实践，提升问题解决与态度责任|

1.2 酸的性质及其变化（分层作业） 目录 【A 基础达标题】 一、盐酸的性质与用途 二、盐酸的化学性质 三、硫酸的性质与稀释 四、酸的通性与中和反应 【B 能力提升题】 【C 拓展培优题】 【A 基础达标题】 一、盐酸的性质与用途 1．下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是（　　） A. 氯化钠、食盐、 B. 氧化铁、铁锈、 C. 氢氧化钠、纯碱、 D. 碳酸钙、生石灰、 【答案】A 【详解】A、氯化钠俗称食盐，其化学式为NaCl，选项正确； B、氧化铁是铁锈的主要成分，即铁锈不是氧化铁的俗称，其化学式为Fe2O3，选项错误； C、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，其化学式为NaOH，选项错误； D、生石灰是氧化钙的俗称，不是碳酸钙的俗称，碳酸钙的化学式为CaCO3，选项错误； 故选A。 2．（25-26·浙江义乌·期中）规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是（　　） A. 氢气还原氧化铜 B. 取用稀盐酸 C. 测溶液的pH D. 干燥氢气 【答案】A 【详解】A、氢气还原氧化铜，导管应伸入试管的底部、氧化铜的上方，试管口略向下倾斜，图中所示操作正确； B、为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，图中所示操作错误； C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误； D、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，但图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中所示操作错误。 故选A。 3．（2026·浙江·模拟）氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题进行了相关实验： （1）甲同学：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，用手触摸烧杯外壁后发现杯壁变热，于是得到“氢氧化钠与稀硫酸反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）乙同学的实验，我们可以根据　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　的现象来证明氢氧化钠与稀硫酸反应放出热量。 （3）丙同学将稀硫酸不断滴入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测量的数据发现：氢氧化钠与稀硫酸反应会放出热量。此外，由图像可知：氢氧化钠和稀硫酸反应，溶液温度最高时是在两者　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（选填“恰好反应之前”“恰好反应时”或“恰好反应之后”） 【答案】（1）不正确，氢氧化钠固体溶于水也会放热     （2）导管2末端有气泡产生     （3）恰好反应时      【详解】(1)小问详解： 甲同学实验结论的评价不正确，理由是氢氧化钠固体溶于水时会放出大量的热，杯壁变热可能是氢氧化钠固体溶解导致的，无法确定热量来自中和反应本身。 故填：不正确，氢氧化钠固体溶于水也会放热。 (2)小问详解： 氢氧化钠与稀硫酸反应放热，会使装置内温度升高、气体受热膨胀，因此可以根据导管2末端有气泡冒出（或烧杯中的导管口产生气泡）的现象，证明反应放出热量。 故填：导管2末端有气泡产生。 (3)小问详解： 从温度曲线可知，溶液温度先升高后降低，温度最高点对应接近7的时刻（即中和反应恰好完成时），因此温度最高时是在两者恰好反应时（此时反应放热最多，之后加入过量稀硫酸会带走热量，温度下降）。 故填：恰好反应时。 4．（2026·浙江衢州衢江区·一模）小科利用皮蛋粉（配料表：生石灰、纯碱、食盐、黄土），开展了皮蛋的制作活动。 （1）皮蛋不仅美味，还具有丰富的营养价值，皮蛋中除水外含量最多的营养素是　　　　　　　　　　。 （2）皮蛋粉中加入水，发生如下反应： Ⅰ． Ⅱ．　　　　　　　　　　 将化学方程式补充完整。 （3）小科将皮蛋废液进行处理，假设废液中的碱以氢氧化钠计算，氢氧化钠质量分数与的对照如下表，处理该废液需要16%的稀盐酸，试通过计算并查表得出皮蛋废液。（写出具体计算过程） 皮蛋废液 13.70 13.80 13.88 13.90 13.94 14.00 氢氧化钠质量分数/% 2 2.5 3 3.2 3.5 4 【答案】（1）蛋白质     （2）NaOH     （3）设废液中NaOH的质量为x， x≈3.5g， 则100g废液中氢氧化钠的质量分数为； 结合表格数据可知对应皮蛋废液的pH为13.94。      【详解】(1)小问详解： 皮蛋中除水外含量最多的基本营养素是蛋白质； (2)小问详解： 反应前后钙原子都是1个，碳原子都是1个，反应前钠原子是1个，反应后应该是1个，包含在未知物质中，反应前氢原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，反应前氧原子是5个，反应后应该是5个，其中2个包含在未知物质中，空格处物质的化学式是NaOH； (3)小问详解： 见答案。 二、盐酸的化学性质 5．（24-25·浙江杭州余杭区临平区·月考）小科同学用实验室常用块状大理石（主要成分是CaCO3）与浓盐酸制取二氧化。请回答： （1）图中A和B是两种气体发生装置，各有优缺点。其中小科选择B装置主要考虑到该装置的优点：　　　　　　　　　　　。（写出一点即可） （2）小科在完成气密性检查后，装入药品，反应产生气体。该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　。 （3）小科将B中的导管通入装有澄清石灰水的装置中验证二氧化碳的性质，发现并没有出现石灰水变浑浊，小科和同组同学讨论，分析其中的原因可能是　　　　　　　　　　　。 （4）小科打算换用稀硫酸制取二氧化碳，你认为小科想法是否可行，说出理由：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）制气量大；方便添加液体药品（合理均可）     （2）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑     （3）浓盐酸具有挥发性，挥发出来的HCl气体溶于水形成盐酸，与石灰水反应     （4）不可行，反应生成的CaSO4微溶，覆盖在石灰石表面，会阻止反应的继续进行      【详解】(1)小问详解： 装置B中使用锥形瓶为反应容器，制气量大；加装了长颈漏斗，便于随时添加药品； (2)小问详解： 实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； (3)小问详解： 小科将B中的导管通入装有澄清石灰水的装置中验证二氧化碳的性质，发现并没有出现石灰水变浑浊，小科和同组同学讨论，分析其中的原因可能是浓盐酸具有挥发性，挥发出来的HCl气体溶于水形成盐酸，与石灰水反应； (4)小问详解： 科打算换用稀硫酸制取二氧化碳，小科想法不可行，理由：反应生成的CaSO4微溶，覆盖在石灰石表面，会阻止反应的继续进行，不能持续产生二氧化碳。 6．为确认氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，滴加的盐酸是否过量，取少量反应后的溶液于试管中，所用试剂及判断的方法不合理的是（　　） 实验方案 使用的试剂 判断的方法 A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量 B pH试纸 如果pH＜7，表明盐酸已经过量 C 硫酸铜溶液 如果有蓝色沉淀产生，表明盐酸已经过量 D 紫色石蕊溶液 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【详解】A、酸能与活泼金属反应生成氢气醋酸气泡，加入铁粉，如果有气泡产生，表明盐酸已经过量，选项正确； B、酸溶液的PH＜7，测溶液PH，如果pH＜7，表明盐酸已经过量，选项正确； C、硫酸铜溶液能与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀，加入硫酸铜溶液，如果有蓝色沉淀产生，只能说明溶液中含有氢氧化钠，没有盐酸，选项错误； D、酸能使紫色石蕊试液变红，加入紫色石蕊溶液，如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量，选项正确，故选C。 7．（24-25·浙江慈溪·期中）某兴趣小组的同学们为了探究酸的化学性质，设计了下列实验。 （1）将①②试管内物质混合，充分反应后，仅观察到有白色沉淀，无其它现象，则试管②反应后的溶液中的溶质有　　　　　　　　　　　　。 （2）将步骤（1）得到的物质进行过滤，对所得滤液中溶质成分进行了如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取少量滤液于试管中，向其中滴加足量硝酸钡溶液 有白色沉淀生成 ①生成的白色沉淀是　　　　　　　　②滤液中的溶质是　　　　　　　　。 步骤二：静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液 溶液变红 【答案】（1）NaC1、Na2CO3     （2）① BaCO3    ② NaCl、Na2CO3、NaOH      【详解】(1)小问详解： 将①②两支试管反应后的液体倒入乙烧杯中，仅观察到有白色沉淀，无其它现象，说明②中碳酸钠过量，则试管②反应后的溶液中的溶质是过量的碳酸钠和反应生成的氯化钠； (2)小问详解： 步骤一：取少量滤液于试管中，向其中滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和硝酸钡反应生成了碳酸钡； 步骤二：静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，则滤液中的溶质是氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠。 8．（25-26·浙江杭州钱塘区·期末）水体酸化、含磷高等，都是水环境潜在的重要危害原因，为此，某小组开展下列研究： Ⅰ．制备吸附剂 【实验1】往木炭中加入溶液，浸泡后再加入溶液，调节溶液的pH，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。 （1）使用　　　　　　　可测定溶液的pH值。 （2）请写出溶液和溶液反应的化学方程式　　　　　　　。 Ⅱ．研究吸附剂的性能 【实验2】为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为7.5 mg/L的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用A、B两种吸附剂进行实验，结果如表（吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量）。 实验编号 实验条件 实验结果 吸附剂 吸附剂质量/g 废水的pH 吸附时间/min 吸附率/% 吸附量/（） ① A 0.2 6 x 75.7 1.42 ② B 0.2 6 260 98.1 1.84 （3）上表中　　　　　　　　。 Ⅲ．测废水的含量 【实验3】经测定，该废水呈酸性，所含酸性物质主要为稀盐酸。 （4）取一定量的石灰石放入100 g该废水中，实验所得图像如图所示，根据图中数据，计算废水中稀盐酸的质量分数。 【答案】（1）pH试纸##pH计     （2）Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4     （3）260     （4）由图像可知，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量=820g-819.89=0.11g。 设废水中HCl的质量为y。 ，解得y=0.1825g。 废水中稀盐酸的质量分数=。 答：废水中稀盐酸的质量分数0.1825%。      【详解】(1)小问详解： 使用pH试纸 （或pH计）可测定溶液的pH值。 (2)小问详解： 硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，化学方程式为 Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4。 (3)小问详解： 实验目的是比较两种吸附剂的除磷性能，变量应为吸附剂种类，其他条件应保持一致。实验②中吸附时间为260min，所以实验①中x=260。 (4)小问详解： 见答案。 三、硫酸的性质与稀释 9．（25-26·浙江衢州）实验室里几种物质在向同学们做“自我介绍”：浓硫酸具有腐蚀性，脱水性和吸水性；浓盐酸有挥发性和腐蚀性。请根据以上内容补充下列空格。 （1）浓硫酸：因为我有　　　　　　　　性，看，我滴在纸上把纸弄“黑”了，这是浓硫酸的　　　　　　　　性质。 （2）浓盐酸：因为我具有挥发性，敞口放置一段时间，我的溶质质量分数会　　　　　　　　。 【答案】（1）① 脱水    ② 化学     （2）减小      【详解】(1)小问详解： 浓硫酸具有腐蚀性、脱水性和吸水性。浓硫酸滴在纸上把纸弄 “黑” 了，是因为浓硫酸将纸张中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使纸张碳化变黑，这体现的是浓硫酸的脱水性，该性质属于化学性质。因为在这个过程中有新物质（碳等）生成。 (2)小问详解： 浓盐酸具有挥发性，敞口放置时，氯化氢气体挥发出去，溶质氯化氢的质量减小，而溶剂质量不变。根据溶质质量分数=，溶质质量减小，溶剂质量不变，所以溶质质量分数会减小。 10．（25-26·浙江温州·月考）科学实验在科学发展中起到了至关重要的作用，下列操作中正确的是（　　） A. 滴加药液 B. 称量NaOH固体 C. 测定溶液的pH D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【详解】A、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项实验操作错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项实验操作错误； C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项实验操作错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验操作正确。 故选D。 11．浓硫酸滴到白纸上，白纸立刻变黑，这体现了浓硫酸的　　　　　　　　　性；浓硫酸能干燥H2，这体现了浓硫酸的　　　　　　　　　性。 【答案】① 脱水    ② 吸水 【详解】浓硫酸滴到白纸上，白纸立刻变黑，这体现了浓硫酸的脱水性，能把白纸中的氢元素、氧元素按水的组成比脱去；浓硫酸能干燥H2，这体现了浓硫酸的吸水性，可用来干燥某些气体。 12．（24-25·浙江绍兴·月考）用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，如图所示。 （1）现象：放置一会儿发现用浓硫酸在白纸上写的字变黑，原因是浓硫酸具有　　　　　　　　　　　性。 （2）结论：同种酸由于硫酸　　　　　　　　　　　不同，它们的性质不完全相同。 （3）探究浓硫酸的吸水性。兴趣小组把98%的硫酸10ml和63.3%的硫酸（用10ml98%的硫酸与10ml水配成）约20ml分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析。根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如右图所示。由图曲线你能得到什么实验结论？（写一点即可）　　　　　　　　　　　 【答案】（1）脱水     （2）浓度##溶质质量分数     （3）在一定范围内，浓硫酸的浓度越大，吸水性越强      【详解】(1)小问详解： 现象：放置一会儿发现用浓硫酸在白纸上写的字变黑，浓硫酸能使纸张中的氢、氧元素以水的组成比例脱去，只留下黑色的碳，原因是浓硫酸具有脱水性； (2)小问详解： 稀硫酸没有脱水性，而浓硫酸具有脱水性，说明同种酸由于浓硫酸浓度（或溶质质量分数）不同，它们的性质不完全相同； (3)小问详解： 由图示曲线能得到的实验结论：一定范围内，浓硫酸的浓度越大，吸水性越强。 13．（25-26·浙江温州）实验是科学的基础，下列操作正确的是（       ） A. 稀释浓硫酸 B. 滴加氯化钙溶液 C. 倾倒稀盐酸 D. 溶解氯化钠固体 【答案】B 【详解】A、浓硫酸溶于热放出大量的热，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，故操作错误； B、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故操作正确； C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作瓶塞没有倒放，故操作错误； D、振荡试管时，用拇指、食指和中指握住试管的中上部，试管略微倾斜，手腕用力左右摆动，使试管内的液体发生振荡，注意不要上下振荡，也不要用手臂大幅度甩动，同时要防止液体溅出，故操作错误。 故选B。 四、酸的通性与中和反应 14．（25-26·浙江绍兴·月考）人的胃液中含有少量的盐酸，胃酸过多时常服用含氢氧化铝的药物，其中反应的原理是　　　　　　　　　　（用化学方程式表示，下同）。Ba2+有毒，误食了碳酸钡会引起中毒，其反应原理是　　　　　　　　　　。 【答案】① Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O    ② BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑ 【详解】[1]氢氧化铝与胃液中的盐酸发生中和反应生成氯化铝和水，能中和过量的胃酸，反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O [2]BaCO3能与胃液中的盐酸反应生成易溶于水的氯化钡、水和二氧化碳，生成的氯化钡易溶于水，会使人中毒，反应的化学方程式为BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑ 15．（2026·浙江温州八校2025学年第二学期返校检测试卷科学）我国古代的劳动人民常将孔雀石（主要成分为碱式碳酸铜，化学式为）、木炭以及稻草混合，在高炉内加热来冶炼铜，该法称为“火法炼铜”，其基本原理是先将碱式碳酸铜分解产生氧化铜，再将氧化铜还原成铜。为了模拟古代高炉炼铜，兴趣小组开展了如图所示的实验：在透明的石英坩埚底部放置适量的炭粉（杂质忽略不计）和20克氧化铜粉末，用酒精喷灯充分灼烧石英坩埚。一段时间后，观察到坩埚内的一部分固体变红色。 （1）碳粉和氧化铜的反应式为，它属于　　　　　　　　反应。（填基本反应类型） （2）判断石英坩埚内发生化学反应的证据是：　　　　　　　　。 （3）为了回收实验中的铜，兴趣小组把反应后的固体置于烧杯中，用溶质质量分数为9.8%的稀硫酸进行清洗，待固体不再溶解后过滤、清洗和干燥。若恰好完全反应时，消耗的稀硫酸质量为100 g，试计算理论上可以回收多少克铜粉？ 【答案】（1）置换     （2）一段时间后，观察到坩埚内的一部分黑色固体变红色     （3） 。 设反应后的固体中氧化铜的质量为x。       设理论上可回收铜的质量为y。       答：理论上可以回收9.6克铜粉      【详解】(1)小问详解： 对于反应，该反应是一种单质（C）和一种化合物（CuO）反应生成另一种单质（Cu）和另一种化合物（CO2），符合置换反应的定义。所以它属于置换反应。 (2)小问详解： 化学反应通常伴随着一些明显的现象，在该实验中，观察到坩埚内的一部分固体变红色，说明有新物质铜生成，这是判断石英坩埚内发生化学反应的证据。所以判断石英坩埚内发生化学反应的证据是一段时间后，观察到坩埚内的一部分黑色固体变红色。 (3)小问详解： 见答案。 16．指示剂可以帮助我们判断酸与碱的反应程度，图中能实现“恰好完全反应”的操作是（　　） A. 甲：蓝色刚好变成红色 B. 乙：红色刚好变为蓝色 C. 丙：红色刚好变成无色 D. 丁：无色刚好变成红色 【答案】C 【详解】A、滴有紫色石蕊试液的氢氧化钠溶液呈蓝色，加入稀盐酸后，观察到溶液刚好由蓝色变成紫色时，氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，错误； B、滴有紫色石蕊试液的稀盐酸呈红色，加入氢氧化钠溶液后，观察到溶液刚好由红色变成紫色时，氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，错误； C、滴有无色酚酞试液的氢氧化钠溶液呈红色，加入稀盐酸后，观察到溶液刚好由红色变成无色时，氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，正确； D、滴有无色酚酞试液的稀盐酸仍为无色，加入氢氧化钠溶液后，观察到溶液由无色刚好变成红色，氢氧化钠溶液过量，错误。 故选C。 17．（25-26·浙江温州东欧·月考）科学活动小组对治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了分类整理。 食物 馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等 药物 有效成分 氢氧化镁 碳酸镁 氧化镁 食品级铁粉 类别 碱 盐 氧化物 单质 （1）胃酸的主要成分是　　　　　　　，轻度胃酸过多时，可用馒头、皮蛋等食物调理。 （2）使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变　　　　　　　，引起不适，应在医生的指导下换成表中的一种药物进行治疗，这种药物的有效成分可以是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）盐酸     （2）① 大    ② 氢氧化镁（合理即可）      【详解】(1)小问详解： 胃酸的主要成分是盐酸； (2)小问详解： 使用药物治疗胃酸过多时，如果有气体生成，那么容易导致胃内压强变大； 根据题意可知，铁粉与盐酸反应生成氢气，碳酸镁与胃酸反应会产生二氧化碳气体，而氢氧化镁或氧化镁与盐酸反应都没有气体产生，则应在医生的指导下换成氢氧化镁或氧化镁。 18．（24-25·浙江义乌·月考） （1）用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程溶液pH变化曲线如图所示： ①该反应的化学方程式是　　　　　　　　； ②该实验操作是将　　　　　　　　　　（写溶质的化学式）溶液逐滴加入到另一种溶液中。 （2）若用稀硫酸代替（1）中的稀盐酸，将稀硫酸逐滴加入至盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，当滴加到一定量并充分反应时，请对烧杯中溶质成分进行探究。 【提出问题】此时烧杯中的溶质成分是什么？ 【猜想与假设】Ⅰ：Na2SO4 Ⅱ：　　　　　　　　　　　　　　       Ⅲ：Na2SO4和NaOH 【实验与探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量上述烧杯中的溶液于试管中，滴加　　　　　　　溶液  　　　　　　　　　　　　 猜想Ⅱ正确 【答案】（1）① HCl+NaOH=NaCl+H2O    ② NaOH     （2）① Na2SO4、H2SO4    ② Na2CO3    ③ 有气泡产生      【详解】(1)小问详解： ①盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O； ②由图示提供 的信息可知，实验刚开始时，溶液的pH小于7，溶液呈酸性，随着另一种溶液的逐渐加入溶液的pH逐渐变大，直到pH大于7，所以该实验操作是将NaOH溶液逐滴加入到另一种溶液中； (2)小问详解： [猜想与假设] ①当稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应时，溶液中的溶质是Na2SO4；②稀硫酸有剩余时，溶液中的溶质是H2SO4和Na2SO4；③当氢氧化钠有剩余时，溶液中的溶质是；Na2SO4和NaOH；故Ⅱ：是H2SO4和Na2SO4； [实验与探究] 猜想Ⅱ正确，溶液中含有硫酸，设计的方案为：取少量上述烧杯中的溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，产生气泡，说明溶液中含有稀硫酸。 【B 能力提升题】 19．（2026·浙江杭州钱塘区二模考试科学·二模）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。为探究酸碱反应的实质，实验小组的同学向溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。于是进行以下改进实验： （1）甲同学向滴有酚酞的溶液中，逐滴滴加稀盐酸；溶液的离子种类如图1所示，其中能使酚酞试液变红的离子是　　　　　（填图中序号）。 （2）如图2所示，乙同学向溶液中通入气体，测定该过程中溶液和温度变化，实验结果如图3（溶液体积的变化可忽略）。 ①由图3的温度变化曲线可知，该反应是　　　　　（选填“吸热”或“放热”）反应。 ②丙同学向滴有酚酞的溶液中通入少量气体，溶液依然是红色，此时溶液可能处于图3中的　　　　　（选填“a”“b”“c”或“d”）点。 （3）丁同学改用与稀混合，溶液出现了白色沉淀，据此现象能否探究酸碱反应的实质，并说明理由　　　　　。 【答案】（1）②     （2）① 放热    ② b     （3）不能；因为硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡沉淀并不能证明氢离子与氢氧根离子生成水分子      【详解】(1)小问详解： 溶液中解离出Ba2+和OH−，酸碱中和反应的实质是H++OH−=H2O，Ba2+不参与反应，反应前后数目不变；图中反应后②被消耗减少，说明②是OH−，能使酚酞变红的是碱性溶液中的OH−。 (2)小问详解： ①由温度变化曲线可知，反应过程中溶液温度逐渐升高，说明该反应是放热反应。 ②丙同学向滴有酚酞的Ba（OH）2溶液中通入少量HCl气体，溶液依然是红色，说明溶液呈碱性，即氢氧化钡过量，此时溶液可能处于图3中b点。 (3)小问详解： 改用Ba（OH）2与稀H2SO4混合，溶液出现了白色沉淀，据此现象不能探究酸碱反应的实质，因为硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡沉淀并不能证明氢离子与氢氧根离子生成水分子。 20．（2026·浙江绍兴嵊州2025学年第一学期期末学业成绩调测科学·期末）为测定某黄铜样品中铜的质量分数（样品由Cu、Zn和杂质组成，杂质的含量为4%，杂质不与酸发生反应，也不溶于水）。兴趣小组进行了如下实验：取20g黄铜样品，向其中分3次，每次加入15g稀盐酸，充分反应后数据如表所示。 实验次序 第一次 第二次 第三次 稀盐酸质量/g 15g 15g 15g 产生气体质量/g 0.08g m 0.04g （1）　　　　　　　　克。 （2）第三次反应后，所得溶液中的溶质为　　　　　　　　。 （3）该黄铜样品中铜的质量分数为多少？ 【答案】（1）0.08     （2）氯化锌和氯化氢     （3）第三次产生的气体减少，说明在第三次反应中锌不足，反应后样品中的锌已完全消耗。锌完全反应产生氢气的质量为0.08g+0.08g+0.04g=0.2g。 设黄铜样品中锌的质量为x x=6.5g 该黄铜样品中铜的质量分数为。      【详解】(1)小问详解： 稀盐酸分三次加入黄铜样品中，均有气体产生，说明前两次锌没有反应完，而稀盐酸完全反应，前两次消耗HCl的质量相等，产生气体的质量也相等，所以m=0.08g。 (2)小问详解： 第三次加入15g稀盐酸只生成0.04g氢气，说明15g稀盐酸没有被完全消耗，剩余了过量的HCl；同时Zn和稀盐酸反应会生成可溶的氯化锌，因此反应后溶液中的溶质是反应生成的氯化锌，以及过量的氯化氢。 (3)小问详解： 见答案。 21．（25-26·浙江义乌·月考）小明用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题： （1）他向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成　　色； （2）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，试用化学方程式解释此现象：　　； （3）为验证性质③，该同学可选择的物质是___________（填字母序号）； A. Mg B. Na2SO4 C. Na2CO3 D.  【答案】（1）红     （2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑     （3）C      【详解】(1)小问详解： 稀盐酸显酸性，向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成红色； (2)小问详解： 在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； (3)小问详解： 性质③是盐酸能与部分盐发生反应，为验证性质③，该同学可选择的物质是盐； A、Mg属于金属，不符合题意； B、Na2SO4由金属离子与硫酸根离子构成，属于盐，但是与盐酸混合不能产生气体、水和沉淀，不能发生复分解反应，不能验证性质③，不符合题意； C、Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，且碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，能验证性质③，符合题意； D、Mg(OH)2是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，不能验证性质③，不符合题意。 故选C。 22．用如图所示的图像能正确反映下列对应变化关系的是（　　） 序号 实验内容 x轴含义 y轴含义 坐标图 ① 向一定量铁粉和铜粉中不断滴加硫酸铜溶液 硫酸铜溶液质量 单质铜的质量 ② 向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸 稀盐酸质量 所得溶液中水的质量 ③ 一定温度下，向某不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体 加入氯化钠质量 溶液中溶质的质量分数 ④ 加热高锰酸钾制取氧气 加热时间 剩余固体中锰元素质量 A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④ 【答案】C 【详解】①向一定量铁粉和铜粉中不断滴加硫酸铜溶液，铁能将硫酸铜中的铜置换出来，生成硫酸亚铁和铜，不断滴加硫酸铜溶液，那么铜的质量不断的增加，直至铁完全反应，铜的质量不再增加，关系正确； ②氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着加入的稀盐酸的量不断的增加，即使反应完全，溶液中水的质量也不断的增加，因为盐酸中含有水，关系错误； ③一定温度下，向某不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体，氯化钠会逐渐的溶解，溶质质量分数增大，达到饱和状态后，氯化钠不能继续溶解，溶质的质量分数不变，关系正确； ④加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于锰元素只存在于固体中，故随着反应的进行，固体中锰元素的质量不变，关系错误。 故选C。 【C 拓展培优题】 23．（2023·浙江金华·中考真题）某混合气体由、水蒸气中的两种组成。小金利用下图的装置探究其成分（所用药品均足量，反应均完全）。     （1）检查装置气密性：在甲、丙装置中倒入适量的水，关闭丙丁之间止水夹，往甲装置中鼓入一定量空气后，停止鼓气。如果气密性良好，甲装置中广口瓶内观察到的现象是　　　　　　　　； （2）实验过程中，先点燃丁处酒精灯，再通入混合气体，过一会点燃乙处酒精灯，先观察到丙装置中澄清石灰水变浑浊，过一会观察到乙装置中黑色粉末变红，甲装置电子天平读数恒定不变，则原混合气体组成可能是　　　　　　。 【答案】① 长导管中液柱液面高于瓶内液面并保持稳定    ② 或② 【详解】（1）检查装置气密性：在甲、丙装置中倒入适量的水，关闭丙丁之间止水夹，往甲装置中鼓入一定量空气后，停止鼓气。如果气密性良好，装置内气压增大，甲装置中广口瓶内观察到的现象是长导管中液柱液面高于瓶内液面并保持稳定； （2）二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水检验二氧化碳；氧化铜与CO在加热时生成铜和二氧化碳，与氢气加热时生成铜和水，实验过程中，先点燃丁处酒精灯，再通入混合气体，过一会点燃乙处酒精灯，先观察到丙装置中澄清石灰水变浑浊，说明原混合气体中一定存在二氧化碳；过一会观察到乙装置中黑色粉末变红，由于开始丙装置中澄清石灰水变浑浊，无法确定黑色粉末变红过程中是否生成二氧化碳，说明原混合气体中CO和H2至少存在一种，浓硫酸具有吸水性，能吸收水蒸气，甲装置电子天平读数恒定不变，说明原混合气体中一定不存在水蒸气，原混合气体只有两种物质，则原混合气体组成可能是 或② 。 24．（2022·浙江衢州·中考真题）科学处理工业污水，呵护衢州绿水青山。含盐酸的废水不能直接排放，可用于制备氯化钙，其主要工艺流程如图所示。 （1）化灰池中发生的化学反应为：CaO+H2O=Ca（OH）2，该反应的基本类型是　　　　　　　　　　　。 （2）工作时，“反应锅"内不断搅拌的目的是　　　　　　　　　　　。 （3）现有100吨含盐酸质量分数为1.46%的废水，理论上最多可生产氯化钙多少吨？ 【答案】（1）化合反应     （2）使石灰浆和盐酸充分接触，加快石灰浆和盐酸的反应     （3）解：设理论上最多可生产氯化钙的质量为x \begin{matrix} \text{Ca(OH}{{\text{)}}_{\text{2}}}\text{+} \\ {} \\ {} \\ \end{matrix}\begin{matrix} \text{2HCl} \\ 73 \\ 1\text{00t}\times 1.46% \\ \end{matrix}\begin{matrix} \text{=} \\ {} \\ {} \\ \end{matrix}\begin{matrix} \text{CaC}{{\text{l}}_{\text{2}}} \\ 111 \\ x \\ \end{matrix}\begin{matrix} \text{+2}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O} \\ {} \\ {} \\ \end{matrix} x=\frac{111\times 100\text{t}\times 1.46\text{ }\!\!%\!\!\text{ }}{73} = 2.22t 答：理论上最多可生产氯化钙2.22吨。      【详解】(1)小问详解： 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是由两种物质反应生成一种物质的反应，属于化合反应； (2)小问详解： 反应锅内不断搅拌是为了使石灰浆和盐酸充分接触，加快石灰浆和盐酸的反应速率； (3)小问详解： 见答案。 25．（2025·浙江·中考真题）某科学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目化学习，请你一起参与。 【任务一】探究酸和碱之间能否反应 通过pH传感器和温度传感器完成以下实验：向40mL溶质质量分数为0.4％的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，测定溶液的pH随滴入稀盐酸体积的变化情况如图甲所示，利用温度传感器测得反应过程中溶液温度随时间变化的曲线如图乙所示。 （1）如图乙，当33s≤40s时，对应溶液中所含溶质的成分为　　　　　　　　　　　（填化学式）。 （2）由图甲得出酸和碱之间发生了反应的依据是　　　　　　　　　　　。 【任务二】经过对中和反应一系列研究后，该兴趣小组又通过实验探究：证明酸与碱反应有水生成。 【查阅资料】a.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色； b.无水醋酸在常温下为无色液体； c.无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水。 【实验方案】如图丙，首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞。 （3）能证明酸与碱反应生成水的现象是　　　　　　　　　　　　　。 （4）装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是　　　　　　　　。 【答案】（1）NaCl、HCl##HCl、NaCl     （2）溶液pH逐渐减小至小于7     （3）A、B、C中的固体不变色，D中的固体由蓝色变红色      （4）防止空气中的水蒸气进入试管      【详解】(1)小问详解： 由图可知，33s时温度最高，说明此时恰好完全反应，当33s＜t≤40s时，稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中所含溶质的成分为NaCl、HCl； (2)小问详解： 氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，氢氧化钠被消耗，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应； (3)小问详解： 无水醋酸、氢氧化钠固体和醋酸钠固体中不含水，而D中无水醋酸与氢氧化钠固体反应生成水，使硅胶变色，能证明酸与碱反应生成水的现象为：A、B、C中的固体不变色，D中的固体由蓝色变红色； (4)小问详解： 装入试剂后迅速塞紧橡胶塞是为了防止空气中的水蒸气进入试管，干扰实验结果。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 1.2 酸的性质及其变化（分层作业） 目录 【A 基础达标题】 一、盐酸的性质与用途 二、盐酸的化学性质 三、硫酸的性质与稀释 四、酸的通性与中和反应 【B 能力提升题】 【C 拓展培优题】 【A 基础达标题】 一、盐酸的性质与用途 1．下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是（　　） A. 氯化钠、食盐、 B. 氧化铁、铁锈、 C. 氢氧化钠、纯碱、 D. 碳酸钙、生石灰、 2．（25-26·浙江义乌·期中）规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是（　　） A. 氢气还原氧化铜 B. 取用稀盐酸 C. 测溶液的pH D. 干燥氢气 3．（2026·浙江·模拟）氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题进行了相关实验： （1）甲同学：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，用手触摸烧杯外壁后发现杯壁变热，于是得到“氢氧化钠与稀硫酸反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）乙同学的实验，我们可以根据　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　的现象来证明氢氧化钠与稀硫酸反应放出热量。 （3）丙同学将稀硫酸不断滴入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测量的数据发现：氢氧化钠与稀硫酸反应会放出热量。此外，由图像可知：氢氧化钠和稀硫酸反应，溶液温度最高时是在两者　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（选填“恰好反应之前”“恰好反应时”或“恰好反应之后”） 4．（2026·浙江衢州衢江区·一模）小科利用皮蛋粉（配料表：生石灰、纯碱、食盐、黄土），开展了皮蛋的制作活动。 （1）皮蛋不仅美味，还具有丰富的营养价值，皮蛋中除水外含量最多的营养素是　　　　　　　　　　。 （2）皮蛋粉中加入水，发生如下反应： Ⅰ． Ⅱ．　　　　　　　　　　 将化学方程式补充完整。 （3）小科将皮蛋废液进行处理，假设废液中的碱以氢氧化钠计算，氢氧化钠质量分数与的对照如下表，处理该废液需要16%的稀盐酸，试通过计算并查表得出皮蛋废液。（写出具体计算过程） 皮蛋废液 13.70 13.80 13.88 13.90 13.94 14.00 氢氧化钠质量分数/% 2 2.5 3 3.2 3.5 4 二、盐酸的化学性质 5．（24-25·浙江杭州余杭区临平区·月考）小科同学用实验室常用块状大理石（主要成分是CaCO3）与浓盐酸制取二氧化。请回答： （1）图中A和B是两种气体发生装置，各有优缺点。其中小科选择B装置主要考虑到该装置的优点：　　　　　　　　　　　。（写出一点即可） （2）小科在完成气密性检查后，装入药品，反应产生气体。该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　。 （3）小科将B中的导管通入装有澄清石灰水的装置中验证二氧化碳的性质，发现并没有出现石灰水变浑浊，小科和同组同学讨论，分析其中的原因可能是　　　　　　　　　　　。 （4）小科打算换用稀硫酸制取二氧化碳，你认为小科想法是否可行，说出理由：　　　　　　　　　　　。 6．为确认氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，滴加的盐酸是否过量，取少量反应后的溶液于试管中，所用试剂及判断的方法不合理的是（　　） 实验方案 使用的试剂 判断的方法 A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量 B pH试纸 如果pH＜7，表明盐酸已经过量 C 硫酸铜溶液 如果有蓝色沉淀产生，表明盐酸已经过量 D 紫色石蕊溶液 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量 A. A B. B C. C D. D 7．（24-25·浙江慈溪·期中）某兴趣小组的同学们为了探究酸的化学性质，设计了下列实验。 （1）将①②试管内物质混合，充分反应后，仅观察到有白色沉淀，无其它现象，则试管②反应后的溶液中的溶质有　　　　　　　　　　　　。 （2）将步骤（1）得到的物质进行过滤，对所得滤液中溶质成分进行了如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取少量滤液于试管中，向其中滴加足量硝酸钡溶液 有白色沉淀生成 ①生成的白色沉淀是　　　　　　　　②滤液中的溶质是　　　　　　　　。 步骤二：静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液 溶液变红 8．（25-26·浙江杭州钱塘区·期末）水体酸化、含磷高等，都是水环境潜在的重要危害原因，为此，某小组开展下列研究： Ⅰ．制备吸附剂 【实验1】往木炭中加入溶液，浸泡后再加入溶液，调节溶液的pH，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。 （1）使用　　　　　　　可测定溶液的pH值。 （2）请写出溶液和溶液反应的化学方程式　　　　　　　。 Ⅱ．研究吸附剂的性能 【实验2】为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为7.5 mg/L的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用A、B两种吸附剂进行实验，结果如表（吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量）。 实验编号 实验条件 实验结果 吸附剂 吸附剂质量/g 废水的pH 吸附时间/min 吸附率/% 吸附量/（） ① A 0.2 6 x 75.7 1.42 ② B 0.2 6 260 98.1 1.84 （3）上表中　　　　　　　　。 Ⅲ．测废水的含量 【实验3】经测定，该废水呈酸性，所含酸性物质主要为稀盐酸。 （4）取一定量的石灰石放入100 g该废水中，实验所得图像如图所示，根据图中数据，计算废水中稀盐酸的质量分数。 三、硫酸的性质与稀释 9．（25-26·浙江衢州）实验室里几种物质在向同学们做“自我介绍”：浓硫酸具有腐蚀性，脱水性和吸水性；浓盐酸有挥发性和腐蚀性。请根据以上内容补充下列空格。 （1）浓硫酸：因为我有　　　　　　　　性，看，我滴在纸上把纸弄“黑”了，这是浓硫酸的　　　　　　　　性质。 （2）浓盐酸：因为我具有挥发性，敞口放置一段时间，我的溶质质量分数会　　　　　　　　。 10．（25-26·浙江温州·月考）科学实验在科学发展中起到了至关重要的作用，下列操作中正确的是（　　） A. 滴加药液 B. 称量NaOH固体 C. 测定溶液的pH D. 稀释浓硫酸 11．浓硫酸滴到白纸上，白纸立刻变黑，这体现了浓硫酸的　　　　　　　　　性；浓硫酸能干燥H2，这体现了浓硫酸的　　　　　　　　　性。 12．（24-25·浙江绍兴·月考）用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，如图所示。 （1）现象：放置一会儿发现用浓硫酸在白纸上写的字变黑，原因是浓硫酸具有　　　　　　　　　　　性。 （2）结论：同种酸由于硫酸　　　　　　　　　　　不同，它们的性质不完全相同。 （3）探究浓硫酸的吸水性。兴趣小组把98%的硫酸10ml和63.3%的硫酸（用10ml98%的硫酸与10ml水配成）约20ml分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析。根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如右图所示。由图曲线你能得到什么实验结论？（写一点即可）　　　　　　　　　　　 13．（25-26·浙江温州）实验是科学的基础，下列操作正确的是（       ） A. 稀释浓硫酸 B. 滴加氯化钙溶液 C. 倾倒稀盐酸 D. 溶解氯化钠固体 四、酸的通性与中和反应 14．（25-26·浙江绍兴·月考）人的胃液中含有少量的盐酸，胃酸过多时常服用含氢氧化铝的药物，其中反应的原理是　　　　　　　　　　（用化学方程式表示，下同）。Ba2+有毒，误食了碳酸钡会引起中毒，其反应原理是　　　　　　　　　　。 15．（2026·浙江温州八校2025学年第二学期返校检测试卷科学）我国古代的劳动人民常将孔雀石（主要成分为碱式碳酸铜，化学式为）、木炭以及稻草混合，在高炉内加热来冶炼铜，该法称为“火法炼铜”，其基本原理是先将碱式碳酸铜分解产生氧化铜，再将氧化铜还原成铜。为了模拟古代高炉炼铜，兴趣小组开展了如图所示的实验：在透明的石英坩埚底部放置适量的炭粉（杂质忽略不计）和20克氧化铜粉末，用酒精喷灯充分灼烧石英坩埚。一段时间后，观察到坩埚内的一部分固体变红色。 （1）碳粉和氧化铜的反应式为，它属于　　　　　　　　反应。（填基本反应类型） （2）判断石英坩埚内发生化学反应的证据是：　　　　　　　　。 （3）为了回收实验中的铜，兴趣小组把反应后的固体置于烧杯中，用溶质质量分数为9.8%的稀硫酸进行清洗，待固体不再溶解后过滤、清洗和干燥。若恰好完全反应时，消耗的稀硫酸质量为100 g，试计算理论上可以回收多少克铜粉？ 16．指示剂可以帮助我们判断酸与碱的反应程度，图中能实现“恰好完全反应”的操作是（　　） A. 甲：蓝色刚好变成红色 B. 乙：红色刚好变为蓝色 C. 丙：红色刚好变成无色 D. 丁：无色刚好变成红色 17．（25-26·浙江温州东欧·月考）科学活动小组对治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了分类整理。 食物 馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等 药物 有效成分 氢氧化镁 碳酸镁 氧化镁 食品级铁粉 类别 碱 盐 氧化物 单质 （1）胃酸的主要成分是　　　　　　　，轻度胃酸过多时，可用馒头、皮蛋等食物调理。 （2）使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变　　　　　　　，引起不适，应在医生的指导下换成表中的一种药物进行治疗，这种药物的有效成分可以是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 18．（24-25·浙江义乌·月考） （1）用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程溶液pH变化曲线如图所示： ①该反应的化学方程式是　　　　　　　　； ②该实验操作是将　　　　　　　　　　（写溶质的化学式）溶液逐滴加入到另一种溶液中。 （2）若用稀硫酸代替（1）中的稀盐酸，将稀硫酸逐滴加入至盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，当滴加到一定量并充分反应时，请对烧杯中溶质成分进行探究。 【提出问题】此时烧杯中的溶质成分是什么？ 【猜想与假设】Ⅰ：Na2SO4 Ⅱ：　　　　　　　　　　　　　　       Ⅲ：Na2SO4和NaOH 【实验与探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量上述烧杯中的溶液于试管中，滴加　　　　　　　溶液  　　　　　　　　　　　　 猜想Ⅱ正确 【B 能力提升题】 19．（2026·浙江杭州钱塘区二模考试科学·二模）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。为探究酸碱反应的实质，实验小组的同学向溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。于是进行以下改进实验： （1）甲同学向滴有酚酞的溶液中，逐滴滴加稀盐酸；溶液的离子种类如图1所示，其中能使酚酞试液变红的离子是　　　　　（填图中序号）。 （2）如图2所示，乙同学向溶液中通入气体，测定该过程中溶液和温度变化，实验结果如图3（溶液体积的变化可忽略）。 ①由图3的温度变化曲线可知，该反应是　　　　　（选填“吸热”或“放热”）反应。 ②丙同学向滴有酚酞的溶液中通入少量气体，溶液依然是红色，此时溶液可能处于图3中的　　　　　（选填“a”“b”“c”或“d”）点。 （3）丁同学改用与稀混合，溶液出现了白色沉淀，据此现象能否探究酸碱反应的实质，并说明理由　　　　　。 20．（2026·浙江绍兴嵊州2025学年第一学期期末学业成绩调测科学·期末）为测定某黄铜样品中铜的质量分数（样品由Cu、Zn和杂质组成，杂质的含量为4%，杂质不与酸发生反应，也不溶于水）。兴趣小组进行了如下实验：取20g黄铜样品，向其中分3次，每次加入15g稀盐酸，充分反应后数据如表所示。 实验次序 第一次 第二次 第三次 稀盐酸质量/g 15g 15g 15g 产生气体质量/g 0.08g m 0.04g （1）　　　　　　　　克。 （2）第三次反应后，所得溶液中的溶质为　　　　　　　　。 （3）该黄铜样品中铜的质量分数为多少？ 21．（25-26·浙江义乌·月考）小明用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题： （1）他向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成　　色； （2）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，试用化学方程式解释此现象：　　； （3）为验证性质③，该同学可选择的物质是___________（填字母序号）； A. Mg B. Na2SO4 C. Na2CO3 D.  22．用如图所示的图像能正确反映下列对应变化关系的是（　　） 序号 实验内容 x轴含义 y轴含义 坐标图 ① 向一定量铁粉和铜粉中不断滴加硫酸铜溶液 硫酸铜溶液质量 单质铜的质量 ② 向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸 稀盐酸质量 所得溶液中水的质量 ③ 一定温度下，向某不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体 加入氯化钠质量 溶液中溶质的质量分数 ④ 加热高锰酸钾制取氧气 加热时间 剩余固体中锰元素质量 A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④ 【C 拓展培优题】 23．（2023·浙江金华·中考真题）某混合气体由、水蒸气中的两种组成。小金利用下图的装置探究其成分（所用药品均足量，反应均完全）。     （1）检查装置气密性：在甲、丙装置中倒入适量的水，关闭丙丁之间止水夹，往甲装置中鼓入一定量空气后，停止鼓气。如果气密性良好，甲装置中广口瓶内观察到的现象是　　　　　　　　； （2）实验过程中，先点燃丁处酒精灯，再通入混合气体，过一会点燃乙处酒精灯，先观察到丙装置中澄清石灰水变浑浊，过一会观察到乙装置中黑色粉末变红，甲装置电子天平读数恒定不变，则原混合气体组成可能是　　　　　　。 24．（2022·浙江衢州·中考真题）科学处理工业污水，呵护衢州绿水青山。含盐酸的废水不能直接排放，可用于制备氯化钙，其主要工艺流程如图所示。 （1）化灰池中发生的化学反应为：CaO+H2O=Ca（OH）2，该反应的基本类型是　　　　　　　　　　　。 （2）工作时，“反应锅"内不断搅拌的目的是　　　　　　　　　　　。 （3）现有100吨含盐酸质量分数为1.46%的废水，理论上最多可生产氯化钙多少吨？ 25．（2025·浙江·中考真题）某科学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目化学习，请你一起参与。 【任务一】探究酸和碱之间能否反应 通过pH传感器和温度传感器完成以下实验：向40mL溶质质量分数为0.4％的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，测定溶液的pH随滴入稀盐酸体积的变化情况如图甲所示，利用温度传感器测得反应过程中溶液温度随时间变化的曲线如图乙所示。 （1）如图乙，当33s≤40s时，对应溶液中所含溶质的成分为　　　　　　　　　　　（填化学式）。 （2）由图甲得出酸和碱之间发生了反应的依据是　　　　　　　　　　　。 【任务二】经过对中和反应一系列研究后，该兴趣小组又通过实验探究：证明酸与碱反应有水生成。 【查阅资料】a.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色； b.无水醋酸在常温下为无色液体； c.无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水。 【实验方案】如图丙，首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞。 （3）能证明酸与碱反应生成水的现象是　　　　　　　　　　　　　。 （4）装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是　　　　　　　　。 / 学科网（北京）股份有限公司 $