学易金卷：九年级化学上学期9月学情自测卷（广州专用，新教材人教版）

**基本信息** 立足九年级化学1-3单元，融合铯原子钟（社科热点）、五通桥制盐（古代工艺）等真实情境，通过实验探究（如氧气含量测定改进）与微观分析（如原子结构、反应示意图），实现基础巩固与能力提升的梯度考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质性质与变化、空气成分、分子原子、元素周期表|结合科技前沿（铯原子钟质子数计算）和传统工艺（制盐化学变化判断），考查化学观念与科学思维| |非选择题|6题/48分|实验探究（氧气含量测定、分子运动）、工业制氧、催化剂对比、微观反应分析|设计传感器实验数据解读（气压变化曲线）、催化剂效果对比（土豆与猪肝），突出科学探究与实践，培养证据推理能力|

2026-2027学年九年级化学上学期9月学情自测卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C B C D D C D C B B D A C B 二、非选择题：本题包括6小题，没有特别注明的每空1分，总共48分。 15．（7分） （1）常温下呈气态/带鱼腥臭气味 氧原子 （2）活泼 （3）属于 （4）（2分） （5）D 16．（6分） （1）小于 （2）小于 （3）氮分子 物理 A（2分） 17．（9分） （1）操作简便、现象明显 产生大量白烟，放出热量 （2）气压变化值 红磷燃烧放热，使集气瓶内温度升高，压强增大 （2分） 红磷燃烧消耗了氧气且温度逐渐降低（2分） 小于 红磷未能完全消耗氧气 18．（7分） （1）甲中溶液变红 在不断运动 （2）对比 （3）B、C试管中的酚酞溶液均变红，且试管C比B中溶液先变红（2分） 温度越高，分子运动越快 （4）更环保 19．（8分） （1）第三周期IIIA族 （2）C 质子数 （3） （4）（2分） （5）CD（2分） 20．（11分） （1）放热 30 （2）催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量（2分） （3）不正确 （4）质量 化学性质 （5）（2分） （6）作对比实验 乙、丁 / 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年九年级化学上学期9月学情自测卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ☐ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 16.[AJ[B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 17[A][B][C][D] 3.[AJ[B][C][D] 8.A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 18.[AJ[B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.A][B][C][D] 14.A][B][C][D] 19.[A][B][C]ID] 5.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 20.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题： 本题包括6小题，没有特别注明的每空1分，总共48分。 15.(7分) (1) (2) (3) (4) (2分) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(6分) (1) (2) (3) (2分) 17.(9分) (1) (2) (2分) (2分) 18.(7分) (1) (2) (3) (2分) (4) 19.(8分) (1) (2) (3) (4) (2分) (5) (2分) 20.(11分) (1) (2) (2分) (3) (4) (5) (2分) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年九年级化学上学期9月学情自测卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：90分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-3单元（新教材人教版）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列不属于化学研究范畴的是 A．研发新型可降解塑料 B．测定钙钛矿材料性能 C．编写手机软件程序 D．探究镁在空气中燃烧的变化 2．下列哪种气体的排放不会对空气造成污染 A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．二氧化氮 D．臭氧 3．变瘪的乒乓球放入热水中，慢慢恢复原状(如图)。对该现象的解释正确的是 A．乒乓球中的气体分子数目增多 B．乒乓球中的气体分子体积增大 C．乒乓球中的气体分子间隔增大 D．乒乓球中的气体分子质量减轻 4．【社科热点】我国成功研制的铯（）原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，相对原子质量为133，则该原子的质子数为 A．133 B．78 C．23 D．55 5．【古代工艺】五通桥是重要的井盐产地，其传统制盐工艺以“煎煮法”为主，主要流程包括：凿井取卤、过滤卤水、燃煤熬煮等。以下制盐过程中涉及化学变化的是 A．铁锥钻井 B．竹筒取卤 C．滤缸滤卤 D．烧煤制盐 6．下列关于化学变化和物理变化的说法，正确的是 A．物理变化和化学变化一定同时发生 B．在物理变化中一定发生化学变化 C．在化学变化中一定同时发生物理变化 D．有发光、放热现象的变化一定是化学变化 7．二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用下图装置测出氧气约占空气体积的【资料：汞(Hg)：是一种重金属，对人体有害，密度为，沸点为356.6℃，加热过程中会变成汞蒸气与氧气反应。氧化汞(HgO)；有害，密度：，不溶于汞，分解温度：500℃】 根据资料信息，选用汞的优点中不可能是 A．生成的氧化汞加热分解又能得到汞和氧气 B．汞蒸气与氧气反应能将密闭容器空气中的氧气几乎耗尽 C．在汞槽中起到液封作用 D．实验过程中没有污染 8．下列叙述前者是化学变化，后者是化学性质的是 A．酒精挥发，酒精具有挥发性 B．铁生锈，铁具有导电性 C．氢气燃烧，氢气具有可燃性 D．氧气液化，氧气具有助燃性 9．空气是一种宝贵的自然资源，下列有关说法正确的是 A．空气是由空气分子构成的 B．利用氮气化学性质不活泼，可用作保护气 C．通常，空气中氧气的质量分数为21% D．稀有气体化学性质不活泼，可用于制造电光源 10．下列实验现象的描述不正确的是 A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 B．镁条燃烧生成白色的氧化镁 C．木炭在空气中燃烧发出红光 D．红磷在空气中燃烧产生大量白烟 11．铬是硬度最大的金属，如图为铬元素的相关信息。下列说法错误的是 A．铬属于金属元素 B．铬的元素符号是Cr C．铬的原子序数是24 D．铬的相对原子质量是52.00 g 12．如图是测定空气中氧气含量的改进实验装置，电热棒用于引燃红磷。下列分析正确的是 A．该改进装置能减少对空气的污染 B．实验中，红磷燃烧，产生大量白雾 C．实验结束后，水上升至大约刻度4的位置 D．可以用木炭代替红磷进行该实验 13．天然气的主要成分是。甲烷在氧气中燃烧的微观示意图如下，分析化学变化过程，其中表述正确的是 A．图中微观粒子均是分子 B．微观粒子种类一定不变 C．分子分裂，原子重组 D．该变化只生成3个分子 14．我国科学家发明出一种由石墨烯和锗等材料制成的“热发射极”晶体管，开辟了晶体管器件研究的新领域，下图为锗原子的结构示意图，下列有关说法正确的是 A．锗原子带有正电荷 B．锗原子有4个电子层 C．锗原子有32个中子 D．锗原子具有相对稳定结构 第II卷（非选择题 共48分） 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15．（7分）阅读短文并回答问题。 臭氧(O3)常温下呈气态，带鱼腥臭气味。臭氧极易分解，在常温下会逐渐分解为氧气，其性质比氧气活泼。在紫外线照射下，氧分子会转化为臭氧分子，高空中的臭氧层能吸收紫外线，被称为“地球卫士”。 汽车尾气、工厂排放物等在强烈阳光下发生光化学反应产生臭氧，臭氧遇到二氧化硫微热会转化成三氧化硫。近地面的臭氧会强烈刺激人的呼吸道，引起咳嗽、喉咙痛，成为危害健康的“隐形杀手”。 （1）臭氧的物理性质有___________(填一种)，臭氧分子由___________构成。 （2）臭氧的化学性质比氧气___________(填“活泼”或“不活泼”)。 （3）臭氧___________(填“属于”或“不属于”)空气污染物。 （4）臭氧遇到二氧化硫微热会转化成三氧化硫的文字表达式为___________。 （5）下列关于臭氧的描述中，正确的是___________(填字母序号)。 A．臭氧比氧气多一个氧原子 B．臭氧是一种无毒无味的气体，对人体无害 C．臭氧和氧气的化学性质相同，因为都由氧元素组成 D．高空中的臭氧层和近地面的臭氧对环境和人类的影响是不同的 16．（6分）工业上气体分离法制氧气有以下方法： （1）分离液态空气法：在低温下加压，使空气转变为液态；当液态空气升温时，由于液氮沸点_____液氧沸点（填“大于”或“小于”），液氮先汽化，剩下的主要是液氧。 （2）膜分离法：如下图1所示，利用氧分子的体积___________（填“大于”“小于”或“等于”）氮分子的体积实现分离，从而获得高浓度的氧气。 （3）沸石分子筛法：以空气为原料，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，从而获得不同浓度的富氧空气。图2为该制氧过程的示意图。 ①图中代表的是___________（填“氮分子”或“氧分子”）。 ②分离过程的变化属于___________（填“物理”或“化学”）变化。 富氧空气中氧气与其他气体的体积比可能是____________（填序号）。 A．1：2        B．1：5        C．1：4        D．21：79 17．（9分）空气中氧气含量的测定实验经历了漫长的历史过程。法国科学家拉瓦锡将少量的汞放在密闭容器(如图1)中连续加热12天，结果发现有一部分银白色的液态汞变成了红色的粉末(氧化汞)，同时容器里空气的体积差不多减少了五分之一。 （1）课本中我们学习了用图2的装置测定空气中氧气含量。 ①图2装置相比拉瓦锡的实验，其具有______等优点。 ②在该实验中，红磷燃烧时出现的现象是______。 （2）以下装置是在图2的实验的基础上，改为使用传感器对空气中氧气含量测定。按图3连接，用电加热器引燃足量红磷。各传感器测得的数据如图4所示，横坐标为时间，纵坐标表示该段时间内集气瓶中气压、氧气浓度的变化情况。 ①根据图4中气压变化曲线，从______可知，本实验的气密性良好；ab段气压升高的原因是______；bc段气压下降的原因是______；d点时，瓶中气体体积______(填“大于”、“小于”或“等于”)实验开始时瓶中气体体积。 ②气压保持不变后，打开底部的弹簧夹，水倒吸进入瓶内的体积小于，原因是______。 18．（7分）某兴趣小组设计如下图实验装置探究“分子的运动”。 资料信息：酚酞溶液遇碱性物质变红，遇酸性物质不变色；氨水呈碱性。 【实验过程】 （1）图I所示实验的现象是___________， 此实验说明分子___________。 但是在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ所示，并进行如下操作： a．向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。 b．在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图II连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。 【分析讨论】 （2）E试管放有酚酞溶液的目的是___________。 （3）图II所示实验的现象是___________；由图II实验可以得到的结论是___________。 （4）对比改进前的实验，改进后实验的优点是___________。 19．（8分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具；图1是元素周期表的一部分。回答下列问题： （1）若锂元素在图1周期表中的位置可表示为“第二周期ⅠA族”，则地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置可表示为______。 （2）镓元素（Ga）的原子结构示意图如上图所示，图2中原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是______（填字母序号）。图2中A和B不是同种元素的本质原因是______不同。 （3）X2-与 Ar 原子的核外电子排布相同，则 X2-的离子符号是______。 （4）图1中第8号元素的气体单质与第12号元素的单质在点燃条件下发生反应的化学式表达式为______。 （5）下列的一个微粒具有和一个水分子相同电子总数的是______（填字母序号）。 A．H2S B．Al C．OH– D．CH4 20．（11分）研究小组查阅资料发现，将新鲜土豆块和新鲜猪肝块分别放入过氧化氢溶液中，都能使过氧化氢溶液的分解速率加快。 【提出问题】 新鲜土豆块和新鲜猪肝块哪种物质使过氧化氢溶液的分解速率更快？ 【作出猜想】 新鲜土豆块使过氧化氢溶液的分解速率更快 【进行实验】 取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化如图乙中曲线a、b所示。 【实验分析】 （1）从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是______s（填“30”“65”或“120”）. （2）曲线a、b最终达到相同的压强，说明____________。 【实验结论】 （3）结合实验和曲线a、b分析，猜想______（选填“正确”或“不正确”）。 （4）要证明它们是过氧化氢分解的催化剂，还必须证明______和______在反应前后没有变化。 （5）写出土豆块催化过氧化氢分解的文字表达式：______。 【拓展延伸】探究影响过氧化氢分解速率的因素 序号 过氧化氢（浓度相同）+催化剂 实验现象 甲 10mL 无气泡 乙 10mL＋5g土豆块 缓慢，有少量气泡 丙 10mL＋5g细碎的猪肝 很快，有大量气泡 丁 10mL＋5g细碎的土豆块 产生气泡，速率适中 （6）甲实验的目的是____________。能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合是______。 试题 第3页（共6页） 试题 第4页（共6页） 试题 第1页（共6页） 试题 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学上学期9月学情自测卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：90分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-3单元（新教材人教版）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列不属于化学研究范畴的是 A．研发新型可降解塑料 B．测定钙钛矿材料性能 C．编写手机软件程序 D．探究镁在空气中燃烧的变化 2．下列哪种气体的排放不会对空气造成污染 A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．二氧化氮 D．臭氧 3．变瘪的乒乓球放入热水中，慢慢恢复原状(如图)。对该现象的解释正确的是 A．乒乓球中的气体分子数目增多 B．乒乓球中的气体分子体积增大 C．乒乓球中的气体分子间隔增大 D．乒乓球中的气体分子质量减轻 4．【社科热点】我国成功研制的铯（）原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，相对原子质量为133，则该原子的质子数为 A．133 B．78 C．23 D．55 5．【古代工艺】五通桥是重要的井盐产地，其传统制盐工艺以“煎煮法”为主，主要流程包括：凿井取卤、过滤卤水、燃煤熬煮等。以下制盐过程中涉及化学变化的是 A．铁锥钻井 B．竹筒取卤 C．滤缸滤卤 D．烧煤制盐 6．下列关于化学变化和物理变化的说法，正确的是 A．物理变化和化学变化一定同时发生 B．在物理变化中一定发生化学变化 C．在化学变化中一定同时发生物理变化 D．有发光、放热现象的变化一定是化学变化 7．二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用下图装置测出氧气约占空气体积的【资料：汞(Hg)：是一种重金属，对人体有害，密度为，沸点为356.6℃，加热过程中会变成汞蒸气与氧气反应。氧化汞(HgO)；有害，密度：，不溶于汞，分解温度：500℃】 根据资料信息，选用汞的优点中不可能是 A．生成的氧化汞加热分解又能得到汞和氧气 B．汞蒸气与氧气反应能将密闭容器空气中的氧气几乎耗尽 C．在汞槽中起到液封作用 D．实验过程中没有污染 8．下列叙述前者是化学变化，后者是化学性质的是 A．酒精挥发，酒精具有挥发性 B．铁生锈，铁具有导电性 C．氢气燃烧，氢气具有可燃性 D．氧气液化，氧气具有助燃性 9．空气是一种宝贵的自然资源，下列有关说法正确的是 A．空气是由空气分子构成的 B．利用氮气化学性质不活泼，可用作保护气 C．通常，空气中氧气的质量分数为21% D．稀有气体化学性质不活泼，可用于制造电光源 10．下列实验现象的描述不正确的是 A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 B．镁条燃烧生成白色的氧化镁 C．木炭在空气中燃烧发出红光 D．红磷在空气中燃烧产生大量白烟 11．铬是硬度最大的金属，如图为铬元素的相关信息。下列说法错误的是 A．铬属于金属元素 B．铬的元素符号是Cr C．铬的原子序数是24 D．铬的相对原子质量是52.00 g 12．如图是测定空气中氧气含量的改进实验装置，电热棒用于引燃红磷。下列分析正确的是 A．该改进装置能减少对空气的污染 B．实验中，红磷燃烧，产生大量白雾 C．实验结束后，水上升至大约刻度4的位置 D．可以用木炭代替红磷进行该实验 13．天然气的主要成分是。甲烷在氧气中燃烧的微观示意图如下，分析化学变化过程，其中表述正确的是 A．图中微观粒子均是分子 B．微观粒子种类一定不变 C．分子分裂，原子重组 D．该变化只生成3个分子 14．我国科学家发明出一种由石墨烯和锗等材料制成的“热发射极”晶体管，开辟了晶体管器件研究的新领域，下图为锗原子的结构示意图，下列有关说法正确的是 A．锗原子带有正电荷 B．锗原子有4个电子层 C．锗原子有32个中子 D．锗原子具有相对稳定结构 第II卷（非选择题 共48分） 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15．（7分）阅读短文并回答问题。 臭氧(O3)常温下呈气态，带鱼腥臭气味。臭氧极易分解，在常温下会逐渐分解为氧气，其性质比氧气活泼。在紫外线照射下，氧分子会转化为臭氧分子，高空中的臭氧层能吸收紫外线，被称为“地球卫士”。 汽车尾气、工厂排放物等在强烈阳光下发生光化学反应产生臭氧，臭氧遇到二氧化硫微热会转化成三氧化硫。近地面的臭氧会强烈刺激人的呼吸道，引起咳嗽、喉咙痛，成为危害健康的“隐形杀手”。 （1）臭氧的物理性质有___________(填一种)，臭氧分子由___________构成。 （2）臭氧的化学性质比氧气___________(填“活泼”或“不活泼”)。 （3）臭氧___________(填“属于”或“不属于”)空气污染物。 （4）臭氧遇到二氧化硫微热会转化成三氧化硫的文字表达式为___________。 （5）下列关于臭氧的描述中，正确的是___________(填字母序号)。 A．臭氧比氧气多一个氧原子 B．臭氧是一种无毒无味的气体，对人体无害 C．臭氧和氧气的化学性质相同，因为都由氧元素组成 D．高空中的臭氧层和近地面的臭氧对环境和人类的影响是不同的 16．（6分）工业上气体分离法制氧气有以下方法： （1）分离液态空气法：在低温下加压，使空气转变为液态；当液态空气升温时，由于液氮沸点_____液氧沸点（填“大于”或“小于”），液氮先汽化，剩下的主要是液氧。 （2）膜分离法：如下图1所示，利用氧分子的体积___________（填“大于”“小于”或“等于”）氮分子的体积实现分离，从而获得高浓度的氧气。 （3）沸石分子筛法：以空气为原料，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，从而获得不同浓度的富氧空气。图2为该制氧过程的示意图。 ①图中代表的是___________（填“氮分子”或“氧分子”）。 ②分离过程的变化属于___________（填“物理”或“化学”）变化。 富氧空气中氧气与其他气体的体积比可能是____________（填序号）。 A．1：2        B．1：5        C．1：4        D．21：79 17．（9分）空气中氧气含量的测定实验经历了漫长的历史过程。法国科学家拉瓦锡将少量的汞放在密闭容器(如图1)中连续加热12天，结果发现有一部分银白色的液态汞变成了红色的粉末(氧化汞)，同时容器里空气的体积差不多减少了五分之一。 （1）课本中我们学习了用图2的装置测定空气中氧气含量。 ①图2装置相比拉瓦锡的实验，其具有______等优点。 ②在该实验中，红磷燃烧时出现的现象是______。 （2）以下装置是在图2的实验的基础上，改为使用传感器对空气中氧气含量测定。按图3连接，用电加热器引燃足量红磷。各传感器测得的数据如图4所示，横坐标为时间，纵坐标表示该段时间内集气瓶中气压、氧气浓度的变化情况。 ①根据图4中气压变化曲线，从______可知，本实验的气密性良好；ab段气压升高的原因是______；bc段气压下降的原因是______；d点时，瓶中气体体积______(填“大于”、“小于”或“等于”)实验开始时瓶中气体体积。 ②气压保持不变后，打开底部的弹簧夹，水倒吸进入瓶内的体积小于，原因是______。 18．（7分）某兴趣小组设计如下图实验装置探究“分子的运动”。 资料信息：酚酞溶液遇碱性物质变红，遇酸性物质不变色；氨水呈碱性。 【实验过程】 （1）图I所示实验的现象是___________， 此实验说明分子___________。 但是在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ所示，并进行如下操作： a．向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。 b．在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图II连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。 【分析讨论】 （2）E试管放有酚酞溶液的目的是___________。 （3）图II所示实验的现象是___________；由图II实验可以得到的结论是___________。 （4）对比改进前的实验，改进后实验的优点是___________。 19．（8分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具；图1是元素周期表的一部分。回答下列问题： （1）若锂元素在图1周期表中的位置可表示为“第二周期ⅠA族”，则地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置可表示为______。 （2）镓元素（Ga）的原子结构示意图如上图所示，图2中原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是______（填字母序号）。图2中A和B不是同种元素的本质原因是______不同。 （3）X2-与 Ar 原子的核外电子排布相同，则 X2-的离子符号是______。 （4）图1中第8号元素的气体单质与第12号元素的单质在点燃条件下发生反应的化学式表达式为______。 （5）下列的一个微粒具有和一个水分子相同电子总数的是______（填字母序号）。 A．H2S B．Al C．OH– D．CH4 20．（11分）研究小组查阅资料发现，将新鲜土豆块和新鲜猪肝块分别放入过氧化氢溶液中，都能使过氧化氢溶液的分解速率加快。 【提出问题】 新鲜土豆块和新鲜猪肝块哪种物质使过氧化氢溶液的分解速率更快？ 【作出猜想】 新鲜土豆块使过氧化氢溶液的分解速率更快 【进行实验】 取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化如图乙中曲线a、b所示。 【实验分析】 （1）从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是______s（填“30”“65”或“120”）. （2）曲线a、b最终达到相同的压强，说明____________。 【实验结论】 （3）结合实验和曲线a、b分析，猜想______（选填“正确”或“不正确”）。 （4）要证明它们是过氧化氢分解的催化剂，还必须证明______和______在反应前后没有变化。 （5）写出土豆块催化过氧化氢分解的文字表达式：______。 【拓展延伸】探究影响过氧化氢分解速率的因素 序号 过氧化氢（浓度相同）+催化剂 实验现象 甲 10mL 无气泡 乙 10mL＋5g土豆块 缓慢，有少量气泡 丙 10mL＋5g细碎的猪肝 很快，有大量气泡 丁 10mL＋5g细碎的土豆块 产生气泡，速率适中 （6）甲实验的目的是____________。能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合是______。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 11 2026-2027学年九年级化学上学期9月学情自测卷 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题包括6小题，没有特别注明的每空1分，总共48分。 15．（7分） （1） （2） （3） （4） （2分） （5） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16．（6分） （1） （2） （3） （2分） 17．（9分） （1） （2） （2分） （2分） 18．（7分） （1） （2） （3） （2分） （4） 19．（8分） （1） （2） （3） （4） （2分） （5） （2分） 20．（11分） （1） （2） （2分） （3） （4） （5） （2分） （6） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学上学期9月学情自测卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：90分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-3单元（新教材人教版）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列不属于化学研究范畴的是 A．研发新型可降解塑料 B．测定钙钛矿材料性能 C．编写手机软件程序 D．探究镁在空气中燃烧的变化 【答案】C 【解析】A．研发新型可降解塑料，属于合成新化学物质，故选项属于化学研究范畴。 B．测定钙钛矿材料性能，属于研究物质的性质，故选项属于化学研究范畴 C．编写手机软件程序，属于计算机科学研究领域，与物质的组成、性质、变化等无关，故选项不属于化学研究范畴。 D．探究镁在空气中燃烧的变化，属于研究物质的化学变化规律，故选项属于化学研究范畴。 2．下列哪种气体的排放不会对空气造成污染 A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．二氧化氮 D．臭氧 【答案】B 【解析】计入空气污染指数的污染物包括二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳、可吸入颗粒物和细颗粒物等：二氧化碳是空气的固有组成成分，无毒，不属于空气污染物。故选B。 3．变瘪的乒乓球放入热水中，慢慢恢复原状(如图)。对该现象的解释正确的是 A．乒乓球中的气体分子数目增多 B．乒乓球中的气体分子体积增大 C．乒乓球中的气体分子间隔增大 D．乒乓球中的气体分子质量减轻 【答案】C 【解析】A.乒乓球内部属于密闭体系，不与外界存在物质交换，温度升高，分子间的间隔变大，球内气压变大，将变瘪的乒乓球鼓起，内部气体分子数目不变，错误； B.温度升高不会改变分子本身的体积，错误； C.正确； D.分子质量不随温度变化而改变，错误。 4．【社科热点】我国成功研制的铯（）原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，相对原子质量为133，则该原子的质子数为 A．133 B．78 C．23 D．55 【答案】D 【解析】在原子中，质子数 = 核外电子数， 题目已知该铯原子的核外电子数为55，因此该原子的质子数也为55。 5．【古代工艺】五通桥是重要的井盐产地，其传统制盐工艺以“煎煮法”为主，主要流程包括：凿井取卤、过滤卤水、燃煤熬煮等。以下制盐过程中涉及化学变化的是 A．铁锥钻井 B．竹筒取卤 C．滤缸滤卤 D．烧煤制盐 【答案】D 【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成，物理变化无新物质生成，只是状态、形状或位置等发生改变。 A．铁锥钻井，是形状的变化，属于物理变化。 B．竹筒取卤，是位置的变化，属于物理变化。 C．滤缸滤卤，是固液混合物分离，没有新物质生成，属于物理变化。 D．烧煤制盐时，燃烧会生成二氧化碳等新物质，属于化学变化。 6．下列关于化学变化和物理变化的说法，正确的是 A．物理变化和化学变化一定同时发生 B．在物理变化中一定发生化学变化 C．在化学变化中一定同时发生物理变化 D．有发光、放热现象的变化一定是化学变化 【答案】C 【分析】两类变化的本质区别：物理变化无新物质生成，化学变化有新物质生成。 【解析】A.物理变化可独立发生，例如水蒸发仅为状态改变，无新物质生成，属于纯物理变化，没有伴随化学变化，故选项说法错误。 B.根据上述A项分析可知物理变化中可以没有化学变化，故选项说法错误。 C.化学变化过程中往往伴随物质的状态、形状、颜色等物理性质改变，例如蜡烛燃烧（化学变化）的同时会伴随蜡烛熔化（物理变化），因此化学变化中一定同时发生物理变化，故选项说法正确。 D.发光放热的变化不一定是化学变化，例如灯泡通电发光放热，无新物质生成，属于物理变化，故选项说法错误。 7．二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用下图装置测出氧气约占空气体积的【资料：汞(Hg)：是一种重金属，对人体有害，密度为，沸点为356.6℃，加热过程中会变成汞蒸气与氧气反应。氧化汞(HgO)；有害，密度：，不溶于汞，分解温度：500℃】 根据资料信息，选用汞的优点中不可能是 A．生成的氧化汞加热分解又能得到汞和氧气 B．汞蒸气与氧气反应能将密闭容器空气中的氧气几乎耗尽 C．在汞槽中起到液封作用 D．实验过程中没有污染 【答案】D 【解析】A.资料显示氧化汞分解温度为500℃，加热后可重新得到汞和氧气，可进一步验证反应消耗的气体为氧气，属于选用汞的优点，表述正确； B.汞蒸气与氧气接触充分，反应可将密闭装置内的氧气几乎耗尽，保证氧气体积测定的准确性，属于选用汞的优点，表述正确； C.汞是常温下的液态金属，密度大，在汞槽中可起到液封作用，避免装置漏气影响实验结果，属于选用汞的优点，表述正确； D.资料明确说明汞、氧化汞均对人体有害，加热过程中挥发的汞蒸气也会造成污染，因此“实验过程中没有污染”不属于汞的优点，表述错误。 8．下列叙述前者是化学变化，后者是化学性质的是 A．酒精挥发，酒精具有挥发性 B．铁生锈，铁具有导电性 C．氢气燃烧，氢气具有可燃性 D．氧气液化，氧气具有助燃性 【答案】C 【解析】A、酒精挥发只是物质状态改变，无新物质生成，属于物理变化；挥发性不需要化学变化即可表现，属于物理性质，不符合要求。 B、 铁生锈有新物质铁锈生成，属于化学变化；导电性不需要化学变化即可表现，属于物理性质，不符合要求。 C、氢气燃烧生成新物质水，属于化学变化；可燃性需要通过燃烧这一化学变化才能表现，属于化学性质，符合要求。 D、氧气液化只是物质状态改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合要求。 9．空气是一种宝贵的自然资源，下列有关说法正确的是 A．空气是由空气分子构成的 B．利用氮气化学性质不活泼，可用作保护气 C．通常，空气中氧气的质量分数为21% D．稀有气体化学性质不活泼，可用于制造电光源 【答案】B 【解析】A.空气是混合物，由氮分子、氧分子、二氧化碳分子等多种微粒构成，不存在“空气分子”，表述错误。 B.氮气化学性质不活泼，常温下难与其他物质发生反应，可用作保护气，表述正确。 C.通常空气中氧气的体积分数为21%，不是质量分数，表述错误。 D.稀有气体用于制造电光源，是利用其通电时能发出不同颜色光的物理性质，和化学性质不活泼无关，表述错误。 10．下列实验现象的描述不正确的是 A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 B．镁条燃烧生成白色的氧化镁 C．木炭在空气中燃烧发出红光 D．红磷在空气中燃烧产生大量白烟 【答案】B 【解析】A．现象描述正确。 B．镁条燃烧生成白色固体，是实验现象，而生成氧化镁，是实验结论，不是实验现象，故选项现象描述不正确。 C．现象描述正确。 D．现象描述正确。 11．铬是硬度最大的金属，如图为铬元素的相关信息。下列说法错误的是 A．铬属于金属元素 B．铬的元素符号是Cr C．铬的原子序数是24 D．铬的相对原子质量是52.00 g 【答案】D 【分析】元素周期表单元格的信息规则：左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间汉字为元素名称，下方数字为相对原子质量。 【解析】A.铬名称带“钅”字旁，属于金属元素，表述正确； B.单元格右上角为，是铬的元素符号，表述正确； C.单元格左上角数字为24，即铬的原子序数为24，表述正确； D.相对原子质量是比值，单位为“1”，通常省略不写，并非，表述错误。 12．如图是测定空气中氧气含量的改进实验装置，电热棒用于引燃红磷。下列分析正确的是 A．该改进装置能减少对空气的污染 B．实验中，红磷燃烧，产生大量白雾 C．实验结束后，水上升至大约刻度4的位置 D．可以用木炭代替红磷进行该实验 【答案】A 【解析】A.该装置为密闭体系，无需打开瓶塞引燃红磷，可避免生成的有毒五氧化二磷逸散，能减少空气污染，描述正确。 B.红磷燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，现象为产生大量白烟，白雾是液态小液滴，描述错误。 C.空气中氧气的体积约占，反应结束冷却至室温后，水应上升至约刻度1的位置，描述错误。 D.木炭燃烧生成二氧化碳气体，瓶内压强无明显变化，无法测定氧气含量，不能代替红磷，描述错误。 13．天然气的主要成分是。甲烷在氧气中燃烧的微观示意图如下，分析化学变化过程，其中表述正确的是 A．图中微观粒子均是分子 B．微观粒子种类一定不变 C．分子分裂，原子重组 D．该变化只生成3个分子 【答案】C 【分析】该反应的化学方程式为，结合微观过程分析选项： 【解析】A.乙图中存在单独的C、H、O原子，不属于分子，因此不是所有微观粒子都是分子，错误。 B.化学变化中分子种类一定会发生改变，因此微观粒子（包含分子、原子）的种类会变化，错误。 C.化学变化的微观实质就是反应物分子分裂为原子，原子重新组合为新的生成物分子，符合图示过程，正确。 D.图示仅展示1个CH4分子反应的微观过程，对应生成3个生成物分子，宏观上该反应会生成大量分子，“只生成3个分子”的表述错误，错误。 14．我国科学家发明出一种由石墨烯和锗等材料制成的“热发射极”晶体管，开辟了晶体管器件研究的新领域，下图为锗原子的结构示意图，下列有关说法正确的是 A．锗原子带有正电荷 B．锗原子有4个电子层 C．锗原子有32个中子 D．锗原子具有相对稳定结构 【答案】B 【解析】A.原子的电中性：原子中满足：，正负电荷总量相等，因此原子整体呈电中性，错误； B.电子层数判断：原子结构示意图中弧线代表电子层，锗原子的结构示意图共有4条弧线，即含有4个电子层，正确； C.中子数判断：圆圈内的+32是锗的质子数，中子数=相对原子质量-质子数，题中未给出锗的相对原子质量，无法得出中子数为32，错误； D.相对稳定结构判断：最外层电子数为8（只有1个电子层时为2）的结构为相对稳定结构，锗原子最外层电子数为4，不属于相对稳定结构，错误。 第II卷（非选择题 共48分） 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15．（7分）阅读短文并回答问题。 臭氧(O3)常温下呈气态，带鱼腥臭气味。臭氧极易分解，在常温下会逐渐分解为氧气，其性质比氧气活泼。在紫外线照射下，氧分子会转化为臭氧分子，高空中的臭氧层能吸收紫外线，被称为“地球卫士”。 汽车尾气、工厂排放物等在强烈阳光下发生光化学反应产生臭氧，臭氧遇到二氧化硫微热会转化成三氧化硫。近地面的臭氧会强烈刺激人的呼吸道，引起咳嗽、喉咙痛，成为危害健康的“隐形杀手”。 （1）臭氧的物理性质有___________(填一种)，臭氧分子由___________构成。 （2）臭氧的化学性质比氧气___________(填“活泼”或“不活泼”)。 （3）臭氧___________(填“属于”或“不属于”)空气污染物。 （4）臭氧遇到二氧化硫微热会转化成三氧化硫的文字表达式为___________。 （5）下列关于臭氧的描述中，正确的是___________(填字母序号)。 A．臭氧比氧气多一个氧原子 B．臭氧是一种无毒无味的气体，对人体无害 C．臭氧和氧气的化学性质相同，因为都由氧元素组成 D．高空中的臭氧层和近地面的臭氧对环境和人类的影响是不同的 【答案】（1）常温下呈气态/带鱼腥臭气味 氧原子 （2）活泼 （3）属于 （4） （5）D 【解析】（1）物理性质是物质不需化学变化就能表现的性质。文中提到臭氧常温下为气态且有鱼腥臭味，均属物理性质。臭氧分子由3个氧原子构成，因此填“氧原子”。 （2）文中明确说明“臭氧的性质比氧气活泼”，直接对应填“活泼”。 （3）材料指出近地面臭氧危害健康，结合空气污染物定义（如臭氧、二氧化硫等），臭氧属于空气污染物。 （4）根据题意，臭氧与二氧化硫在微热条件下生成三氧化硫，文字表达式需包含反应物、生成物及条件。 （5）A、一个臭氧分子比一个氧气分子多一个氧原子，但选项未明确“分子”层面，表述不严谨。错误。 B、文中提到近地面臭氧刺激呼吸道，说明其有害。错误。 C、化学性质由分子结构决定，O2和O3结构不同，化学性质不同。错误。 D、高空臭氧层吸收紫外线（保护作用），近地面臭氧危害健康，说明影响不同。正确。 故选D。 16．（6分）工业上气体分离法制氧气有以下方法： （1）分离液态空气法：在低温下加压，使空气转变为液态；当液态空气升温时，由于液氮沸点_____液氧沸点（填“大于”或“小于”），液氮先汽化，剩下的主要是液氧。 （2）膜分离法：如下图1所示，利用氧分子的体积___________（填“大于”“小于”或“等于”）氮分子的体积实现分离，从而获得高浓度的氧气。 （3）沸石分子筛法：以空气为原料，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，从而获得不同浓度的富氧空气。图2为该制氧过程的示意图。 ①图中代表的是___________（填“氮分子”或“氧分子”）。 ②分离过程的变化属于___________（填“物理”或“化学”）变化。 富氧空气中氧气与其他气体的体积比可能是____________（填序号）。 A．1：2        B．1：5        C．1：4        D．21：79 【答案】（1）小于 （2）小于 （3）氮分子 物理 A 【解析】（1）液氮沸点低于液氧沸点，故升温时，液氮优先汽化，从而得到液氧； （2）膜分离法中氧分子能透过分离膜，氮分子无法透过，说明氧分子体积小于氮分子； （3）①氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，即空气中氮分子和氧分子的分子个数比约为4:1，故图中代表的是氮分子； ②分离过程仅将氮气和氧气分离，无新物质生成，属于物理变化； 氧气约占空气体积的21%，则普通空气中氧气与其他气体的体积比约为21%:79%，富氧空气中氧气占比高于普通空气。则A选项符合要求。 17．（9分）空气中氧气含量的测定实验经历了漫长的历史过程。法国科学家拉瓦锡将少量的汞放在密闭容器(如图1)中连续加热12天，结果发现有一部分银白色的液态汞变成了红色的粉末(氧化汞)，同时容器里空气的体积差不多减少了五分之一。 （1）课本中我们学习了用图2的装置测定空气中氧气含量。 ①图2装置相比拉瓦锡的实验，其具有______等优点。 ②在该实验中，红磷燃烧时出现的现象是______。 （2）以下装置是在图2的实验的基础上，改为使用传感器对空气中氧气含量测定。按图3连接，用电加热器引燃足量红磷。各传感器测得的数据如图4所示，横坐标为时间，纵坐标表示该段时间内集气瓶中气压、氧气浓度的变化情况。 ①根据图4中气压变化曲线，从______可知，本实验的气密性良好；ab段气压升高的原因是______；bc段气压下降的原因是______；d点时，瓶中气体体积______(填“大于”、“小于”或“等于”)实验开始时瓶中气体体积。 ②气压保持不变后，打开底部的弹簧夹，水倒吸进入瓶内的体积小于，原因是______。 【答案】（1）操作简便、现象明显 产生大量白烟，放出热量 （2）气压变化值 红磷燃烧放热，使集气瓶内温度升高，压强增大 红磷燃烧消耗了氧气且温度逐渐降低 小于 红磷未能完全消耗氧气 【解析】（1）①图2装置相比拉瓦锡的实验，其具有操作简便、现象明显等优点。 ②红磷燃烧生成五氧化二磷，可观察到的现象是产生大量白烟，放出热量。 （2）①根据图4中气压变化曲线，从气压变化值，下降到原气压的可知，本实验的气密性良好； ab段气压升高的原因是红磷燃烧放热，使集气瓶内温度升高，压强增大； bc段气压下降的原因是红磷燃烧消耗了氧气且温度逐渐降低； d点时，由于实验过程中氧气被消耗，所以瓶中气体体积小于实验开始时瓶中气体体积。 ②根据热胀冷缩原理，气压保持不变说明集气瓶已经冷却到室温，如图所示，氧气的浓度不再降低说明氧气未完全消耗，红磷就不再燃烧，故倒吸入的水体积小于五分之一的原因是红磷未完全消耗氧气。 18．（7分）某兴趣小组设计如下图实验装置探究“分子的运动”。 资料信息：酚酞溶液遇碱性物质变红，遇酸性物质不变色；氨水呈碱性。 【实验过程】 （1）图I所示实验的现象是___________， 此实验说明分子___________。 但是在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ所示，并进行如下操作： a．向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。 b．在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图II连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。 【分析讨论】 （2）E试管放有酚酞溶液的目的是___________。 （3）图II所示实验的现象是___________；由图II实验可以得到的结论是___________。 （4）对比改进前的实验，改进后实验的优点是___________。 【答案】（1）甲中溶液变红 在不断运动 （2）对比 （3）B、C试管中的酚酞溶液均变红，且试管C比B中溶液先变红 温度越高，分子运动越快 （4）更环保 【解析】（1）资料信息中提示氨水呈碱性，酚酞溶液遇碱性物质变红，氨气分子不断运动使甲中酚酞溶液变红。 （2）E中酚酞溶液不变红，可证明空气中没有使酚酞溶液变红的物质。起到与B和C的对比作用。 （3）D中有热水加热，使分子运动加快，因此C试管变红速度快于B试管； AB与CD两组实验唯一变量为温度，因此可验证温度升高使分子运动加快。 （4）改进后装置密闭，气体难逸出，更加环保。 19．（8分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具；图1是元素周期表的一部分。回答下列问题： （1）若锂元素在图1周期表中的位置可表示为“第二周期ⅠA族”，则地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置可表示为______。 （2）镓元素（Ga）的原子结构示意图如上图所示，图2中原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是______（填字母序号）。图2中A和B不是同种元素的本质原因是______不同。 （3）X2-与 Ar 原子的核外电子排布相同，则 X2-的离子符号是______。 （4）图1中第8号元素的气体单质与第12号元素的单质在点燃条件下发生反应的化学式表达式为______。 （5）下列的一个微粒具有和一个水分子相同电子总数的是______（填字母序号）。 A．H2S B．Al C．OH– D．CH4 【答案】（1）第三周期IIIA族 （2）C 质子数 （3） （4） （5）CD 【解析】（1）地壳中含量最高的金属元素是铝（），从元素周期表可知，铝位于第三周期 ⅢA 族，则其位置可表示为第三周期 ⅢA族。 故填：第三周期 ⅢA族。 （2）化学性质由最外层电子数决定，镓原子最外层电子数为3，图2中C的最外层电子数也为3，则与镓化学性质相似的是C； 元素的本质区别是 质子数（核电荷数）不同，因此A和B不是同种元素的原因是质子数（核电荷数）不同。 故填：C；质子数。 （3）原子的核外电子数为18，与核外电子排布相同，说明的核外电子数为18，则原子的核外电子数为，对应硫元素（），则离子符号为。 故填：。 （4）第8号元素是氧（），其气体单质为；第12号元素是镁（），单质为，二者在点燃条件下反应的化学式表达式为：。 故填：。 （5）A、一个水分子的电子总数为，而电子数为，不符合； B、电子数为13，不符合； C、电子数为（带负电，额外加1个电子），符合； D 、电子数为，符合。 故填：CD。 20．（11分）研究小组查阅资料发现，将新鲜土豆块和新鲜猪肝块分别放入过氧化氢溶液中，都能使过氧化氢溶液的分解速率加快。 【提出问题】 新鲜土豆块和新鲜猪肝块哪种物质使过氧化氢溶液的分解速率更快？ 【作出猜想】 新鲜土豆块使过氧化氢溶液的分解速率更快 【进行实验】 取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化如图乙中曲线a、b所示。 【实验分析】 （1）从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是______s（填“30”“65”或“120”）. （2）曲线a、b最终达到相同的压强，说明____________。 【实验结论】 （3）结合实验和曲线a、b分析，猜想______（选填“正确”或“不正确”）。 （4）要证明它们是过氧化氢分解的催化剂，还必须证明______和______在反应前后没有变化。 （5）写出土豆块催化过氧化氢分解的文字表达式：______。 【拓展延伸】探究影响过氧化氢分解速率的因素 序号 过氧化氢（浓度相同）+催化剂 实验现象 甲 10mL 无气泡 乙 10mL＋5g土豆块 缓慢，有少量气泡 丙 10mL＋5g细碎的猪肝 很快，有大量气泡 丁 10mL＋5g细碎的土豆块 产生气泡，速率适中 （6）甲实验的目的是____________。能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合是______。 【答案】（1）放热 30 （2）催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量 （3）不正确 （4）质量 化学性质 （5） （6）作对比实验 乙、丁 【解析】（1）由图乙可知，反应过程中压强先增大后减小，说明该反应是放热反应，待完全反应后，温度逐渐恢复至室温，故压强减小； 由图乙可知，30s时，曲线a的压强最大，此时过氧化氢完全反应，则加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是30s； （2）该实验中催化剂的种类不同，其他因素相同，曲线a、b最终达到相同的压强，说明最终过氧化氢分解产生的氧气质量相同，说明催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量； （3）由图乙可知，加入猪肝块的过氧化氢溶液完全分解所需时间大约为30s，加入土豆块的过氧化氢溶液完全分解所需时间大约为65s，故猪肝块使过氧化氢溶液的分解速率更快，猜想不正确； （4）催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后其质量和化学性质不变，上述实验只能说明它们能加快过氧化氢的分解速率，要想证明它们是过氧化氢分解的催化剂，还必须证明质量和化学性质在反应前后没有变化； （5）略； （6）甲实验中未加催化剂，故目的是：作对比实验； 实验乙、丁中催化剂的形态不同，其他因素相同，且相同条件下，土豆块越小，反应速率越大，说明相同条件下土豆块越小，催化效果越好，故实验乙、丁能说明催化剂的催化效果与其形态有关。 / 学科网（北京）股份有限公司 $