第13讲 铁盐 亚铁盐之课标与高考题讲义2027届高三化学一轮复习

该高中化学高考复习讲义聚焦铁及其化合物核心考点，涵盖Fe²⁺与Fe³⁺的转化、检验、水解及配合物等内容，按物质类别和价态变化逻辑构建知识体系，通过考点梳理、方法指导、真题训练环节，帮助学生突破重点难点。 讲义突出情境化教学与实验探究结合，如设计“补铁剂中铁元素价态检验”活动，引导学生用KSCN和K₃[Fe(CN)₆]试剂验证，培养科学探究与实践能力。设置分层练习和真题命题分析，强化科学思维，助力学生高效复习，为教师把控复习节奏提供系统指导。

五、课程内容 主题1 ：化学科学与实验探究 1.5 学生必做实验 【教学提示】2. 学习活动建议 硫酸亚铁的制备；物质成分的检验（如补铁剂中的铁元素）。 主题2 ：常见的无机物及其应用 【内容要求】 2.4 金属及其化合物 结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产生活中的应用。 2.7 学生必做实验 ● 铁及其化合物的性质。 ● 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子。 2. 学习活动建议 氢氧化亚铁的制备；补铁剂中铁元素价态的检验；溶液中Fe3+、NH4+、CO32- 、Cl-、SO42- 等离子的检验。 3. 情境素材建议 ● 金属及其化合物的性质与应用：铁元素的食补与药补；实验室中硫酸亚铁的保存与使用；印刷电路板的制作；铁的某些氧化物在打印机（或复印机）墨粉中的应用；菠菜中铁元素的检验； 【学业要求】 1. 能依据物质类别和元素价态列举某种元素的典型代表物。能利用电离、离子反应、氧化还原反应等概念对常见的反应进行分析说明。 能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。 2. 能列举、描述、辨识典型物质重要的物理性质和化学性质及实验现象。能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。 3. 能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。 4. 能利用典型代表物的性质和反应，设计常见物质制备、分离、 提纯、检验等简单任务的方案。能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化路径。 5. 能根据物质的性质分析实验室、生产生活及环境中的某些常见问题，说明妥善保存、合理使用化学品的常见方法。 6. 能举例说明常见元素及其化合物的应用对社会发展的价值、对环境的影响。能有意识运用所学知识或寻求相关证据参与社会性科学议题的讨论（如酸雨和雾霾防治、水体保护、食品安全等），在解决实际问题中能体现人与自然和谐共生的理念。 反应的限度和快慢：化学反应存在限度的证据，如高炉炼铁、氯化铁与碘化钾的反应。 化学与社会：补铁剂 讨论防止钢铁腐蚀的方法； 实验及探究活动：浓度对氯化铁与硫氰化钾反应平衡的影响； 有应用价值的可逆反应体系，如工业合成氨、高炉炼铁 ● 实验及探究活动：测定溶液pH ；探究促进或抑制氯化铁水解的因素； 氢氧化镁与氢氧化铁沉淀的转化；铁盐的净水作用 铁等金属离子所形成的配合物的制取与性质； 物质的制备。例如，硫酸亚铁铵的制备， 铁、铜等金属的冶炼， 比色法测定补铁剂中铁的含量， 2025-2026高考试题： 2026湖北 13．物质的性质与其结构密切相关。下列事实与结构因素不相符的是 选项 事实 结构因素 A． 氨基酸的水溶性与值有关 碱性基团：氨基 B． 合成氨工业用冷却法使氨液化而实现分离 分子间作用力：氢键 C． 易水解形成红褐色胶体 特征：高电荷与小半径 D． 的熔点低于 阴离子半径： 考查：Fe3+的水解 16．（13分） 赤铁矿主要成分为（含少量、、等元素的氧化物），结构致密，在酸液中溶解缓慢。某研究小组以赤铁矿为原料制备电池级磷酸铁（）的低碳新工艺流程如下： 考查：Fe2+与Fe3+的转化，赤铁矿的还原，Fe3+的沉淀。 2026北京 11. 用下图装置进行Cl2的相关实验。 装置 实验 试剂 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红色，一段时间后，溶液的红色褪去 ② FeCl2溶液(含数滴KSCN溶液) 已知：石蕊溶液中存在(红色)(蓝色)平衡。 下列说法不正确的是 A. ①中溶液变红，说明平衡逆向移动 B. 取①中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现紫色 C. ②中溶液变红，说明氧化性： D. 取②中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现红色 考查：Fe2+与Fe3+的转化，Fe3+的检验。 15. 高铁酸盐在水处理等领域有广泛应用。 （1）高铁酸根(FeO42-)具有强氧化性，可以杀菌消毒，其还原产物能进一步起到净水作用，净水的原因是___________________________________。 （2）高铁酸盐的结构分析 一种含K+和Na+的高铁酸盐晶体的晶胞结构示意图如下。 ①基态+6价Fe的价层电子排布式是__________。 ②该高铁酸盐的化学式是__________。 ③FeO42-的结构与SO42-相似。该晶胞中Fe-O键的键长有2种，则2种Fe-O键的数目之比是__________，FeO42-的空间构型是__________形。 （3）高铁酸盐的性质及制备 ①高铁酸盐在碱性溶液中较稳定，在中性或酸性溶液中能快速产生O2，写出酸性条件下反应的离子方程式：________________________________________。 ②制备高纯度K2FeO4的方法之一： 上述流程中先制备Na2FeO4，再制备K2FeO4。通常不用含K+的氧化剂直接得到K2FeO4产品。结合Na2FeO4和K2FeO4的溶解性分析该方法的优点：___________________________。 考查：Fe3+的水解，高铁酸盐的氧化性。 2026广东 9. 用如图装置进行实验，反应一段时间，关闭活塞和止水夹，熄灭酒精灯，冷却后提起铁丝，注入稀硫酸。下列说法错误的是 A. KI溶液变棕黄色，体现I-的还原性 B. 浓硫酸的作用是吸收水分，干燥Cl2 C. U形管中溶液遇KSCN溶液变红，说明有Fe3+存在 D. 烧杯溶液中最终存在： 考查：Fe3+的检验 18. 金(Au)是一种战略性金属。从某金精矿(含金、银、Sb2S3、FeS2、SiO2和MgO等)中提取金并综合利用部分物质的一种工艺如下。 已知：和在一定条件下均可与形成可溶于水的配离子。 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 Ksp(298K) （1）金精矿研磨成粉是为了___________，提高浸取速率。 （2）“沉锑”的反应中，还原剂为___________。 （3）“电解”在电解池(图1)中实施，一定条件下实现“沉锑”试剂的回收利用。忽略生成气体的反应，则 ①阴极反应式为___________。 ②初始电解液中，。为防止阳极室电解过程中产生沉淀，理论上，最终阳极室应不大于_____(列算式)。 考查：Fe2+与Fe3+的转化，Fe3+的沉淀。 2026河北 13．由下列实验事实不能得出相应结论的是（ ） 选项 实验事实 结论 A 恒温恒容下平衡体系通入氩气，体系颜色不发生变化 通入氩气后不变，平衡不移动 B 甲酸铵（HCOONH4）水溶液显酸性 C 等浓度与的混合溶液中加入过量溶液，生成红褐色沉淀 D 溶液中滴加，溶液由红色变为无色，生成 稳定性： 考查：Fe2+与Fe3+的转化，Fe3+的配合物转化。 2026吉林 13. 一种从废旧电池正极材料（LiFePO4）中回收锂元素的电化学装置如图。下列说法错误的是 A. a电极反应：O2+2H2O+2e- = H2O2 + 2OH- B. 电路中转移2mol电子，理论上可回收4mol Li+ C. b电极连接电源正极 D. 可转化为和，会降低锂理论回收产率 考查：LiFePO4与FePO4的转化， 2026湖南 11. 常温下，铜铁混合物(粉末状)能发生如图所示的转化关系。下列说法错误的是 A. 溶液h可能是盐酸 B. 向溶液b中通入过量气体e，空气中久置后可得沉淀g C. 固体残渣中有铜，可能有铁 D. 溶液f中含有[Cu(NH3)4]2+ 考查：Fe2+与Fe3+的转化 2026山东 4. 某溶液含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Fe3+中的一种或几种，下列说法错误的是 A. 取少量该溶液并滴加NaCl溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ag+ B. 取少量该溶液并滴加H2SO4溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ba2+ C. 取少量该溶液并滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则溶液中含有Fe3+ D. 若四种阳离子均存在，可依次使用NaCl溶液、Na2SO4溶液、浓氨水进行分离 考查：Fe3+的检验 2026重庆 5. 关于下列化合物性质描述正确的是 ① ② ③ ④ A. ①②加水后溶液均呈碱性 B. ②③遇稀硫酸均生成气体 C. ③④均能使苯酚溶液变色 D. ①④遇NaOH溶液均生成沉淀 考查：Fe3+的检验 7. 下列实验相关项目的叙述正确的是 选项 项目 叙述 A 试剂存放 用正丙醇保存金属Na B 物质鉴别 用NaOH溶液可鉴别和 C 试剂除杂 用粉可除去溶液中的 D 酸碱滴定 用残留有蒸馏水的锥形瓶会影响滴定结果 考查：Fe2+与Fe3+的转化 2025山东 12. 全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法正确的是 A. 隔膜为阳离子交换膜 B. 放电时，a极为负极 C. 充电时，隔膜两侧溶液浓度均减小 D. 理论上，每减少总量相应增加 考查：通过电化学形式考查Fe2+与Fe3+的转化 13. 钢渣中富含CaO、SiO2、FeO、Fe2O3等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的Ca,Si,Fe元素，流程如下。已知：Fe2(C2O4)3能溶于水；，。下列说法错误的是 A. 试剂X可选用Fe粉 B. 试剂Y可选用盐酸 C. “分离”后Fe元素主要存在于滤液Ⅱ中 D. “酸浸”后滤液Ⅰ的pH过小会导致滤渣Ⅱ质量减少 考查：考查Fe、Fe2+与Fe3+的转化 2025吉林 6. 微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢复光亮的紫红色 2CuO+C2H5OH=CH3CHO+Cu2O+H2O B Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液，固体由白色变为红褐色 3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+ C FeSO4溶液中加入K3[Fe(CN)6]，浅绿色溶液出现蓝色浑浊 Fe2++[Fe(CN)6]3-+K+=KFe[Fe(CN)6]↓ D K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变黄色 Cr2O72-+ 2OH- = 2CrO42- + H2O 考查：考查Fe2+与Fe3+的检验 11. 某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含MnO2、Co3O4和少量Fe2O3)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下Ksp(CoS)=10-20.4，下列说法错误的是 A. 硫酸用作催化剂和浸取剂 B. 使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C. “浸出”时，3种金属元素均被还原 D. “沉钴”后上层清液中c(Co2+)·c(S2-) =10-20.4 考查：Fe3+的除去 2025河北 13. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2，最终气体颜色变浅 化学平衡向NO2减少方向移动 B 以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 C 向盛有2mL FeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 Fe2+具有还原性 D 向盛有2mL饱和Na2SO4溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质沉淀后活性改变 考查：Fe3+的检验 16. 铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下： 已知：铬铁矿主要成分是Fe(CrO2)2、Mg(CrO2)2、Al2O3、SiO2。 回答下列问题： （1）基态铬原子的价层电子排布式：_______。 （2）煅烧工序中Fe(CrO2)2反应生成K2CrO4的化学方程式：_______。 （3）浸取工序中滤渣Ⅰ的主要成分：Fe2O3、H2SiO3、_______、_______(填化学式)。 （4）酸化工序中需加压的原因：_______。 （5）滤液Ⅱ的主要成分：_______(填化学式)。 （6）补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式_______。 Fe(CO)5+ + =Cr(OH)3↓+ + + CO （7）滤渣Ⅱ可返回_______工序。(填工序名称) 考查：考查Fe、Fe2+与Fe3+的转化 2025湖南 2. 化学实验充满着五颜六色的变化。下列描述错误的是 A．溶液褪色 B．产生红色沉淀 C．溶液呈紫色 D．试纸变为蓝色 考查：Fe3+的检验 16. 一种从深海多金属结核[主要含，有少量的]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液的工艺流程如下： 已知：①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。 ②常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为)开始沉淀和完全沉淀的： Fe3+ Al3+ Cu2+ Ni2+ Co2+ Mn2+ 开始沉淀的pH 1.9 3.3 4.7 6.9 7.4 8.1 完全沉淀的pH 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 10.1 回答下列问题： （1）基态Ni的价层电子排布式为_______。 （2）“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是_______(写化学式)；SO2还原Co2O3的化学方程式为_______。 （3）“沉铁”时，Fe2+转化为Fe2O3的离子方程式为_______，加热至200℃的主要原因是_______。 考查：通过情景方程式书写考查Fe3+与Fe2+的转化 2025湖北 12. 某电池的正极材料为LiFePO4，负极材料为嵌锂石墨。利用人工智能筛选出的补锂试剂LiSO2CF3，能使失活的电池再生并延长寿命，且保持电池原结构。将LiSO2CF3注入电池后充电补锂，过程中[SO2CF3]-转化为气体离去。下列有关充电补锂的说法错误的是 A. [SO2CF3]-在阳极失去电子 B. 生成气体中含有氟代烃 C. 过程中铁元素的价态降低 D. [SO2CF3]-反应并离去是该电池保持原结构的原因 考查：Fe3+与Fe2+的转化 15. 某电化学制冷系统的装置如图所示。[Fe(H2O)6]3+和[Fe(H2O)6]2+在电极上发生相互转化，伴随着热量的吸收或释放，经由泵推动电解质溶液的循环流动实现制冷。装置只通过热交换区域Ⅰ和Ⅱ与环境进行传热，其他区域绝热。下列描述错误的是 A. 阴极反应为[Fe(H2O)6]3++ e- =[Fe(H2O)6]2+ B. 已知②处的电解液温度比①处的低，可推断[Fe(H2O)6]2+比[Fe(H2O)6]3+稳定 C. 多孔隔膜可以阻止阴极区和阳极区间的热交换 D. 已知电子转移过程非常快，物质结构来不及改变。热效应主要来自于电子转移后[Fe(H2O)6]2+和[Fe(H2O)6]3+离子结构的改变 考查：通过电解池考查Fe3+与Fe2+的转化 2025广东 8. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 C Fe2+与K3[Fe(CN)6]可生成蓝色物质 KSCN溶液可用于检验Fe3+ D MnO2与浓盐酸共热，生成黄绿色气体 考查：Fe3+与Fe2+的检验 18. 我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下。 已知：多金属精矿中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素。 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Cu(OH)2 Ni(OH)2 Ksp(298K) （1）“酸浸”中，提高浸取速率的措施有_______(写一条)。 （2）“高压加热”时，生成Fe2O3的离子方程式为：_______。 （6）①“700℃加热”步骤中，混合气体中仅加少量H2，但借助工业合成氨的逆反应，可使Fe不断生成。该步骤发生反应的化学方程式为_______和_______。 ②“电解”时，Fe2O3颗粒分散于溶液中，以Fe片、石墨棒为电极，在答题卡虚线框中，画出电解池示意图并做相应标注_______。 ③与传统高炉炼铁工艺相比，上述两种新型冶铁方法所体现“绿色化学”思想的共同点是_______(写一条)。 考查：Fe3+的沉淀 2025北京 12. 为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 已知：[FeCl4]-为黄色、[Fe(SCN)]2+为红色、[FeF6]3-为无色。 下列说法不正确的是 A. ①中浓盐酸促进Fe3++4Cl- [FeCl4]-平衡正向移动 B. 由①到②，生成[Fe(SCN)]2+并消耗[FeCl4]- C. ②、③对比，说明c(Fe3+)：②>③ D. 由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化 考查：Fe3+的配合物转化 高考命题分析 1.命题特点 基础性:命题基于教材,侧重亚铁盐、铁盐的性质及检验,强化现象描述和方程式书写的规范。 综合性:模块知识交叉融合,亚铁盐、铁盐的性质探究与盐类水解等融合命题,与化学实验、化工流程相结合。 2.命题趋势: 强化教材实验辨析(Fe2+、Fe3+的检验),关注实际应用(化工流程中物质转化与除铁),拓展创新思维(结合新情境命题,如铁基电池等)。 学科网（北京）股份有限公司 $