第12讲 亚铁盐、铁盐 铁及其化合物的转化(Word教案)-【金版新学案】2027年高考化学高三总复习大一轮复习讲义（广东专版）

第12讲　亚铁盐、铁盐　铁及其化合物的转化

［课程标准］　1.掌握Fe2＋、Fe3＋的性质及检验方法。2.根据“价—类”二维图理解铁及其化合物的性质及转化。

考点一　亚铁离子、铁离子的性质及检验

(一)亚铁盐、铁盐的性质

1.亚铁盐

(1)Fe2＋的氧化性和还原性

含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，其中以还原性为主，如遇Br2、Cl2、H2O2、N(H＋)等均表现还原性。

①Fe2＋的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O。

②FeCl2溶液与稀HNO3溶液反应的离子方程式为3Fe2＋＋N＋4H＋3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。

(2)Fe2＋可发生水解反应

Fe(OH)2是弱碱，含Fe2＋的盐(如硫酸亚铁)溶液呈酸性。配制硫酸亚铁溶液时常加少量硫酸抑制Fe2＋的水解，加少量铁屑防止Fe2＋被氧化。

2.铁盐

(1)氧化性：含有Fe3＋的溶液呈棕黄色，Fe3＋具有氧化性，Fe3＋与Fe、Cu反应的离子方程式分别为2Fe3＋＋Fe3Fe2＋、2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋。

(2)特性：含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色。

(3)Fe(OH)3是很弱的碱，且溶度积很小，因而Fe3＋极易水解，只能存在于酸性较强的溶液中。

①利用Fe3＋易水解的性质，实验室可用饱和FeCl3溶液滴入沸水中制取氢氧化铁胶体，反应的化学方程式：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。

②利用Fe3＋易水解的性质，工业上常用调节pH方法除去溶液中的铁离子。

③利用Fe3＋易水解的性质，实验室配制氯化铁溶液，通常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再稀释至所需浓度。

④Fe3＋与HC、［Al(OH)4］－、C、ClO－等水解呈碱性的离子不能大量共存。

3.重要的铁盐及应用

绿矾(FeSO4·7H2O)	用作补血剂及植物补铁剂
高铁酸钾(K2FeO4)	用作水处理剂或用于制作高能电池
莫尔盐(或摩尔盐)	化学式为［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］，常用于冶金、电镀及织物媒染
赤血盐K3［Fe(CN)6］	用于检验Fe2＋

【微思考1】　(1)如何保存硫酸铁溶液与硫酸亚铁溶液？

　　　　。

(2)怎样除去Zn2＋(或Cu2＋)中混有的Fe2＋？

　　　　。

(3)怎样从氯化铁溶液中结晶得到FeCl3·6H2O？

　　　　。

提示：(1)保存硫酸铁溶液应加入稀硫酸防止Fe3＋水解；保存硫酸亚铁溶液应加入稀硫酸防止Fe2＋水解，另外还应加入少量铁屑防止Fe2＋被氧化

(2)先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后向混合溶液中加入Zn、ZnO、ZnCO3、Zn(OH)2［或CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3］中的一种，其与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化成Fe(OH)3沉淀而除去

(3)在HCl气氛中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

学生用书⬇第80页

【微思考2】　CuCl2、FeCl3的混合溶液中加入一定量铁粉和铜粉的混合物。

(1)从氧化还原角度分析，氧化性：CuCl2　　　　(填“＞”或“＜”，下同)FeCl3，还原性：Fe　　　　Cu。

(2)若金属全部溶解，则溶液中一定存在的金属阳离子有　　　　　　　，可能存在的金属阳离子有　　　　。

(3)若剩余固体中有铁和铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有　　　　，一定不存在的金属阳离子有　　　　　　　。

答案：(1)＜　＞　(2)Fe2＋、Cu2＋　Fe3＋  (3)Fe2＋　Fe3＋、Cu2＋

(二)Fe2＋、Fe3＋的检验方法

1.用KSCN溶液和氯水

2.用NaOH溶液

3.含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液

溶液变红色，说明含有Fe3＋。

KMnO4溶液紫色褪去，说明含有Fe2＋(无Cl－等存在时)。

4.Fe2＋的特征检验方法

溶液产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2＋，有关反应离子方程式为