2.1.3活化能课件-2026-2027学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 -

该高中化学课件聚焦“活化能”核心内容，涵盖基元反应、有效碰撞、活化能概念及影响反应速率因素。以H₂O₂分解（加KI催化）实例导入，通过基元反应定义与决速步、有效碰撞条件、活化能内涵的逻辑递进，搭建从微观机理到宏观现象的学习支架。 其亮点在于结合“环式”反应历程图像分析与分步基元反应解析（如2HI分解），通过问题驱动（如“碰撞是否都反应”）引导证据推理与模型建构（科学思维），练习巩固题（如H₂O₂能量变化题）强化应用。帮助学生深化微观认知，教师可借助清晰逻辑与实例提升教学效率。

第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节化学反应速率 第3课时 活化能 1.7.2013 大家好，今天我们继续学习第二章化学反应速率与化学平衡的内容。在第一节化学反应速率中，我们将深入探讨一个非常重要的概念——活化能。这节课将帮助大家理解化学反应是如何发生的，以及为什么有些反应快，有些反应慢。让我们一起开始吧。 ‹#› 一、 基元反应与有效碰撞 速率最慢的基元反应是决定整个反应快慢的关键步骤，称为整个反应的决速步。 1、基元反应：反应物一步直接转化为生成物的反应。如NO2+CO=NO+CO2。 大多数化学反应并不是经过一步转化就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。 例：2HI = H2 + I2 实际上是经过下列两步反应完成的： 2HI → H2+2I· 2I· → I2 （慢） （快） 基元反应 I 基元反应 II 自由基：带有单电子的原子或原子团。 2、反应历程（反应机理）: 先后进行的基元反应反映了化学反应的反应历程，又称反应机理。 一、 基元反应与有效碰撞 对于”环式”反应历程图像： 位于“环上”的物质一般是催化剂或中间体，如⑤⑥⑦⑧； “入环”的物质为反应物，如①和④； “出环”的物质为生成物、如②和③； 由反应物和生成物可写出总反应化学方程式。 例如： 反应2HI=H2 + I2 第一步： 2HI → H2 + 2I• 第二步： 2I• → I2 先后经历两步： 3、基元反应发生的先决条件：反应物的分子必须发生碰撞。 【思考】是不是每次碰撞都能发生化学反应？ 一、 基元反应与有效碰撞 4、有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞。 一、 基元反应与有效碰撞 发生有效碰撞的条件： （1）发生碰撞的分子必须有足够的能量； （2）分子发生碰撞时必须有合适的取向。 概念汇总 基元反应 反应历程 有效碰撞 1、活化分子：具有足够的能量能发生有效碰撞的分子。 (1)发生有效碰撞的分子一定是活化分子； (2)活化分子的碰撞不一定是有效碰撞(由于取向问题）。 注意： 二、活化能 2、活化能：活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差。 活化分子 （正反应的） 活化能 （逆反应的） 活化能 活化能越低,普通分子就越容易变成活化分子。 6 活化能越低，单位体积内活化分子数越多， 单位时间内有效碰撞的次数就越多， 化学反应速率越快。 3、活化能、有效碰撞与化学反应速率的关系： 二、 活化能 图示历程包含____个基元反应，第____步对分解反应速率起决定作用。 例： 3 3 按先后顺序写出发生的基元反应。 三、用有效碰撞理论解释影响化学反应速率的因素 【思考】化学反应速率与活化分子有什么关系？根据有效碰撞理论，联系化学反应速率的影响因素，讨论各因素是如何影响化学反应速率的。 改变条件 单位时间内、单位体积内有效碰撞次数增多 化学反应速率增大，反之化学反应速率减小 1. 浓度、压强对化学反应速率的影响 增大反应物浓度 单位体积内分子总数增多，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多 单位时间内、 单位体积内有效碰撞 次数增加 化学反应速率增大 增大压强 (相当于增大浓度) 三、用有效碰撞理论解释影响化学反应速率的因素 2. 温度、催化剂对化学反应速率的影响 升温 (体系能量升高) 单位体积内分子总数不变，活化分子百分数增多，活化分子数增加 单位时间内、 单位体积内 有效碰撞 次数增加 化学反应速率增大 催化剂 (活化能降低) 三、用有效碰撞理论解释影响化学反应速率的因素 活化分子百分数增大 升高温度 或催化剂 活化分子百分数不变 增大浓度 或加压 反应速 率加快 单位体积内 活化分子数目增多 有效碰撞 次数增多 三、用有效碰撞理论解释影响化学反应速率的因素 【练习巩固】 1. 正误判断 (1)当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时才能发生化学反应( ) (2)减小反应物的浓度，使活化分子百分数减小，化学反应速率减小( ) (3)温度不变，减小气体的压强，单位体积内活化分子数减小，化学反应速率 一定减小( ) (4)降低放热反应体系的温度，活化分子百分数减小，化学反应速率一定减小( ) (5)催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，使用催化剂可增大化学反应速率( ) √ × √ √ √ 13 2. H2O2是重要的消毒剂、氧化剂，研究其分解反应有重要意义。 KI能催化H2O2的分解。 ①不加KI：2H2O2===2H2O＋O2↑ ②加入KI：H2O2＋I－===H2O＋IO－；H2O2＋IO－===H2O＋O2↑＋I－ H2O2分解反应过程中能量变化如图所示。下列判断不正确的是 A.加入KI后改变了反应的历程 B.加入KI后改变了反应2H2O2===2H2O＋O2↑的反应热 C.H2O2＋I－===H2O＋IO－是吸热反应 D.KI降低了该反应的活化能 √ 催化剂不能改变反应的始态和终态，即不能改变反应的反应热 H2O2和 I﹣具有的能量小于H2O和 IO﹣具有的能量 3.一定温度下，反应N2(g)+O2(g)　　2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响(填“增大”“减小”或“不变”)。 (1)缩小体积使压强增大：　　　，原因是________________________ 　　　　　 　　　。 (2)恒容充入He：　 　，原因是　 　　　　　　　。 增大 单位体积内活化分子数目增 多，有效碰撞的次数增加 不变 单位体积内活化分子数不变 4. 由反应物微粒一步直接实现的化学反应称为基元反应。 某化学反应是通过三步基元反应实现： ①Ce4＋＋Mn2＋―→Ce3＋＋Mn3＋； ②Ce4＋＋Mn3＋―→Ce3＋＋Mn4＋； ③Ti＋＋Mn4＋―→Ti3＋＋Mn2＋。由此可知： (1)Mn2＋反应前后都存在，是该反应的_______。 (2)该反应的中间体有_____________。 (3)该反应的总反应的方程式为__________________________。 催化剂 Mn3＋、Mn4＋ 2Ce4＋＋Ti＋===2Ce3＋＋Ti3＋ Lavf56.40.100 Lavf56.40.100 FormatFactory : www.pcfreetime.com $