学易金卷：高二化学上学期第一次月考（重庆专用，人教版）

**基本信息** 聚焦反应热、速率与平衡核心知识，融合工业流程与实验探究，梯度设计适配高二选择性必修1阶段性检测。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题42分|反应热、氧化还原反应、勒夏特列原理、速率计算|以基础概念辨析为主，如第5题结合燃烧热定义考查化学观念| |非选择题|4题58分|热化学方程式、工业流程分析、平衡常数计算|16题以烧渣制备碳酸亚铁为情境，融合速率影响因素与氧化还原反应，体现科学态度与责任；18题结合硫化氢处理考查平衡常数与转化率，关联环境治理，突出科学思维|

2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第2章第2节（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是 A．化学反应必然伴随发生能量变化 B．加入合适的催化剂，能增加单位质量的碳燃烧放出的热量 C．利用煤制成水煤气，可以减少环境污染，有利于煤的综合利用 D．一个化学反应中，反应物总能量大于生成物的总能量时，反应放热， 【答案】B 【解析】A．化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，断键需要吸收能量、成键会释放能量，因此化学反应必然伴随能量变化，A正确； B．催化剂只能降低反应的活化能，改变反应速率，不改变反应的始态和终态，反应的焓变不变，因此单位质量的碳燃烧放出的热量不会增加，B错误； C．煤制成水煤气是煤的气化过程，转化后燃料燃烧更充分，可减少硫化物等污染物排放，也可作为化工原料，有利于煤的综合利用，C正确； D．焓变=生成物总能量-反应物总能量，当反应物总能量大于生成物总能量时，，反应放热，D正确； 故选B。 2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．灼热的碳与反应 B．碳酸钙受热分解 C．铁与稀硫酸反应 D．甲烷在氧气中燃烧 【答案】A 【解析】A．灼热的碳与CO2反应生成CO，反应前后碳元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，且该反应为吸热反应，A符合题意； B．碳酸钙受热分解为CaO和CO2，该反应属于吸热反应，但反应前后各元素化合价未变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应前后铁元素和氢元素的化合价均发生了变化，属于氧化还原反应，但该反应为放热反应，C不符合题意； D．甲烷在氧气中燃烧生成CO2和H2O，反应前后碳元素、氧元素的化合价均发生了变化，属于氧化还原反应，但燃烧均为放热反应，D不符合题意； 故选A。 3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．新制氯水在光照下颜色变浅 B．对于，及时分离出钾蒸气 C．由、、组成的平衡体系加压后颜色变深 D．对于，选择稀盐酸代替蒸馏水洗涤沉淀 【答案】C 【解析】A．新制氯水中存在平衡，光照下分解浓度降低，平衡正向移动，浓度减小颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．及时分离出钾蒸气，生成物浓度降低，平衡正向移动，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．反应前后气体分子数相等，加压平衡不移动，颜色变深是因为体积缩小使浓度增大，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．稀盐酸中浓度较大，使平衡逆向移动，减少溶解损耗，可用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故答案选C。 4．反应能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．因为是分解反应，所以该反应吸热 B．由途径a变成b改变了该反应的焓变 C．1mol的能量高于1mol的能量 D．该反应说明比稳定 【答案】C 【解析】A．分解反应不一定都是吸热反应，由能量变化图可知反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，A错误； B．焓变只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关，途径a和b的始态、终态相同，焓变不变，B错误； C．由图可知的总能量高于和的总能量，因此的能量高于和的总能量，故的能量高于的能量，C正确； D．物质能量越低越稳定，能量高于，故更稳定，D错误； 故选C。 5．关于燃烧热的概念及应用，下列说法正确的是 A．下，1 mol甲烷完全燃烧生成和时放出的热量，即为甲烷的燃烧热 B．燃烧热是物质的固有属性，与燃烧时的温度、压强无关 C．下，已知，石墨)的燃烧热为，则反应，石墨) D．燃烧放出的热量是燃烧热数值的两倍 【答案】C 【分析】根据高中化学燃烧热的定义：25℃、101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，其中规定生成的水为液态、碳元素转化为气态； 【解析】A．燃烧热要求生成的水为稳定的液态，而非气态，A错误； B．燃烧热的测定基准是25℃、101kPa的指定条件，温度、压强改变时，反应的放热数值会发生变化，因此燃烧热并非与温度压强完全无关，B错误； C．25℃、101kPa下，1mol石墨完全燃烧生成，符合燃烧热的定义，对应的热化学方程式等于燃烧热的负值（放热反应焓变为负），该反应方程式书写正确，C正确； D．该选项未指明燃烧条件是25℃、101kPa，也未说明产物是稳定的液态水，若反应条件不满足、产物为气态水时，2mol 燃烧放出的热量并非燃烧热数值的两倍，D错误； 故选C。 6．化学键的键能是指气态原子间形成1mol 化学键时释放的能量。如H2(g)+Cl2(g)=2H-Cl(g)　ΔH=-431kJ·mol-1，即H-Cl键的键能为431kJ·mol-1，也可以理解为破坏1mol H-Cl键需要吸收431kJ的能量。已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-571.6kJ/mol，蒸发1mol H2O(l)需要吸收的能量为44kJ，其他相关数据如下表： H-H O=O H-O 键能(kJ/mol) 436.4 a 462.8 则表中a为 A．185.2 B．494.8 C．518.8 D．224.0 【答案】B 【解析】已知，蒸发需要吸收能量，因此的。反应焓变与键能的关系为：反应物总键能生成物总键能，代入数据： 解得，故选B。 7．肼（）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ①   ②   ③   则反应的为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】将已知反应进行的变换可得到目标反应，根据盖斯定律计算得，故选B。 8．在一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应：  ，若0~10 s内由降到，则下列说法正确的是 A．0~10 s内用B表示的平均反应速率 B．由降到所需的反应时间小于5 s C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．减小容器容积，化学反应速率加快 【答案】D 【解析】A．B为固体，不能用来表示反应速率，A错误； B．0~10 s内，，若保持该反应速率不变，C的浓度再减小，需要的时间为5 s，但反应物浓度越小，反应速率越小，需要的时间就越长，所以需要的时间大于5 s，B错误； C．升高温度，正、逆反应速率均加快，C错误； D．减小容器容积，各气体的浓度增大，化学反应速率加快，D正确； 故答案为D。 9．下列关于装置或操作说法正确的是 A．可用于测定酸碱中和反应的反应热 B．可依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响 C．用于验证非金属性：C>Si D．可用于合成氨并检验氨气的生成 【答案】C 【解析】A．测定中和热的装置缺少环形玻璃搅拌棒，无法使酸碱充分混合反应，测量误差较大，A错误； B．两组实验中浓度不同，初始溶液颜色深浅不同，变量设置不合理，无法通过单位时间颜色变化比较浓度对反应速率的影响，B错误； C．稀硫酸与反应生成，通入溶液生成硅酸沉淀，证明酸性，最高价氧化物对应水化物酸性越强非金属性越强，可验证非金属性，C正确； D．干燥的试纸遇氨气无明显现象，检验氨气需要使用湿润的试纸，D错误； 故选C。 10．把一定量的置于密闭容器中发生反应，下列说法正确的是 A．只充入少量，该反应的平衡常数减小 B．只降低温度，该反应的速率减小 C．只加入适宜的催化剂，增大 D．只将固体研成粉末，该反应的平衡常数增大 【答案】B 【解析】A．平衡常数仅与温度有关，充入少量时温度不变，平衡常数不变，A错误； B．降低温度会使体系内活化分子百分数降低，正、逆反应速率均减小，B正确； C．催化剂仅改变反应活化能，不改变反应物与生成物的总能量差，即不变，C错误； D．平衡常数仅与温度有关，将固体研成粉末时温度不变，平衡常数不变，D错误； 故选B。 11．下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是 A．由甲图可知，反应在m点可能达到了平衡状态 B．由乙图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂 C．由丙图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时 D．由丁图可知，反应过程中的点是C点 【答案】C 【解析】A．甲图中生成物百分含量随温度升高先增大后减小，m点为生成物百分含量的最大值，对应温度下反应达到平衡，升温后平衡逆向移动，因此m点可能达到平衡状态，A正确； B．乙图时刻后正、逆反应速率同等程度增大且相等，使用催化剂可同等程度增大正逆反应速率，若反应前后气体分子数相等时增大压强也可同等程度增大正逆反应速率，因此时刻可能改变了压强或使用了催化剂，B正确； C．丙图交点A仅表示，平衡状态的标志是各组分浓度保持不变、，浓度相等不能说明反应达到平衡，C错误； D．丁图曲线为对应温度下的平衡转化率，曲线上的点为平衡状态，C点转化率低于该温度下的平衡转化率，反应正向进行，因此，D正确； 故本题选C。 12．向一系列恒容但体积各不相同的恒温且温度相同的密闭容器中分别加入足量活性炭和2mol，容器中发生反应：，在相同时间内测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A．ab曲线上的点均已经达到平衡状态，c点未达到平衡状态 B．容器内的压强： C．c点的气体的颜色比b点浅 D．b点的平衡常数等于a、c两点 【答案】B 【分析】向一系列密闭容器中分别加入足量活性炭和2 mol NO2，由图可知b点NO2的转化率最高，则b点恰好达到平衡状态，由于ab曲线上对应容器的体积逐渐增大，NO2的起始浓度逐渐减小，NO2的浓度越大，反应速率越大，达到平衡的时间越短，所以ab曲线上的反应均达到平衡状态；反应正向是气体体积增大的反应，随着容器体积的增大，NO2的转化率逐渐增大，b点达到最大；b点之后，随着容器体积的增大，NO2的起始浓度减小，反应速率减慢，达到平衡的时间延长，所以bc曲线上(不包括b点)反应均未达到平衡状态。 【解析】A．由分析可知，ab曲线上的点均已经达到平衡状态，c点未达到平衡状态，A正确； B．a点时反应达到平衡，NO2的转化率为40%，则列三段式得， b点时反应达到平衡，NO2的转化率为80%，则列三段式得， 由以上三段式可知，a点容器内气体的物质的量为2.4 mol，b点时容器内气体的物质的量为2.8 mol，又因为，则 ，B错误； C．c点的容器体积更大，气体颜色比b点浅，C正确； D．a、b、c三点温度相同，所以对应的平衡常数也相同，D正确； 故答案选B。 13．铋基催化剂对电化学还原制取HCOOH具有高效的选择性。其反应历程与能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。 下列说法正确的是 A．使用催化剂能增大活化分子百分数，同时降低焓变 B．使用催化剂时，最大能垒是0.32eV C．电化学氧化制取HCOOH反应的 D．生成的反应为 【答案】B 【解析】A．催化剂可降低反应活化能，增大活化分子百分数，但焓变只与反应物和生成物的总能量差有关，催化剂不改变焓变，A错误； B．使用催化剂时，各步能垒中最大值为，B正确； C．制取是还原反应不是氧化反应，且该还原反应反应物总能量高于生成物总能量，，对应氧化反应，C错误； D．由反应历程可知，生成的反应需要得电子，且未吸附在催化剂表面（不带*），反应式中缺少，不应标注*，D错误； 故答案选B。 14．在3个体积均为2.0L 的恒容密闭容器中，发生反应：  ，反应达到平衡时，相关数据如表所示。下列说法正确的是 容器 温度 物质的起始物质的量浓度/() 物质的平衡浓度/() c(X) c(Y) c(Z) c(Z) I T₁ 0.20 0.10 0 0.04 Ⅱ T2 0.20 0.10 0.20 C1 Ⅲ T3 0 0 0.20 C2 A． B．在容器Ⅰ中，达到平衡时充入氦气，则平衡向正反应方向移动 C．若达到平衡时，容器Ⅲ中 Z的转化率大于80%，则 D．若温度为T1，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20mol X、0.20mol Y 和0.20mol Z，则该反应向逆反应方向进行 【答案】D 【解析】A．容器Ⅱ起始投料等效于和，若温度与相同，加压平衡正向移动，，且，温度未知无法确定数值，A错误； B．恒容容器中充入氦气，平衡体系各组分浓度不变，正逆反应速率不变，平衡不移动，B错误； C．容器Ⅲ等效于起始加入和，与容器Ⅰ起始投料相同，若温度为，平衡时的转化率为，转化率大于说明平衡逆向移动，反应，升高温度平衡逆向移动，故，C错误； D．下平衡常数，起始时浓度商，反应向逆反应方向进行，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）不同的化学反应具有不同的反应热，人们可以通过多种方法获得反应热的数据，如通过反应的起始状态和反应的最终状态来计算，或通过反应物和生成物的键能计算，但最直接的方法是通过实验来测定。 （1）图①是和反应生成过程中的能量变化示意图，则该反应的热化学方程式为________；分析图②可知，若0.5 mol CO被氧化，放出Q kJ热量，则________；若该反应是可逆反应，则在相同条件下将0.5 mol CO与1 mol 混合充分反应后放出的热量________QkJ(填“>”“<”或“=”)。 （2）已知：  ；       由此计算  ________(请用、和表示)。 （3）实验法测定“”反应的反应热，过程如下： Ⅰ.向包裹隔热层的塑料瓶中加入，溶液，盖紧插有温度计的塞子后，缓慢振荡塑料瓶，记录温度 Ⅱ.向溶液中加入过量锌粉0.5 g，盖好塞子，并缓慢振荡。 Ⅲ.测定并记录最高温度值。 Ⅳ.重复步骤Ⅰ~Ⅲ两次，测得该实验温度差平均约为10℃。 代入公式：，计算得。(实验过程忽略温度对焓变的影响) ①Ⅱ中锌粉过量的原因是________。 ②生成1 mol Cu时放出的热量为________kJ。 ③进一步查阅资料得到以下能量关系； 根据以上能量关系得到锌置换出铜的热化学反应方程式：________，其与上述实验测得的生成1 mol Cu放出热量的数值不同，主要原因是________。 【答案】（除标明外，每空2分） （1） 117 <（1分） （2） （3）确保Cu2+完全被还原，使反应充分进行，减小实验误差 213.2 实验中测定的与计算的反应热对应物质状态不同，金属由固态到气态，需要吸收能量。 【解析】（1）反应热等于反应物总键能减去生成物总键能，故反应的焓变 ，故该反应的热化学方程式为 ；由图②可知，反应 的焓变 。若被氧化，放出的热量；若该反应是可逆反应，在相同条件下将与 混合充分反应，由于可逆反应不能进行到底，无法完全反应，因此实际放出的热量小于，即填<。（2）根据盖斯定律，将即可得到目标反应 ，故其焓变。（3）①实验中加入过量锌粉是为了保证溶液中的能够完全反应，从而准确测定反应放出的热量；②实验中 的物质的量，生成放出热量，则生成时放出的热量为；③ 根据图示的能量关系，可写出该过程的热化学方程式：，，根据盖斯定律，将前两式相加，再减去后两式，可得 的 ；计算得到的反应热与实验测得的数值不同，主要原因是实验中测定的与计算的反应热对应物质状态不同，实验中锌和铜均为固态，而计算中为气态，金属由固态变为气态需要吸收能量。 16．（14分）Ⅰ、患有缺铁性贫血后要及时补铁，利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含、)制备碳酸亚铁补铁剂的流程如图所示： （1）人体血红蛋白中含铁元素，它能结合氧分子进行输氧，因此血红蛋白中铁的价态为________。 （2）为提高酸浸的浸取速率，可采用的措施有________(填标号)。 a．升高温度  b．将烧渣粉碎  c．增大烧渣用量   d．适当增大硫酸浓度  e．增大反应容器气压 （3）补铁剂药片外层有糖衣包裹，糖衣的作用是________。 （4）“酸溶”时加入的硫酸不宜过量太多，其原因是________。 （5）“还原”时，加入的与发生2种氧化还原反应： ① ②________(用离子方程式表示)。 Ⅱ、时，向2 L恒容密闭容器中充入，只发生反应。 （6）①达到平衡时，测得。该反应达到平衡时，的转化率为________。(保留三位有效数字) ②对上述平衡状态，若改变温度至，经后再次达到平衡，，则内的平均反应速率________。 【答案】（每空2分） （1）+2 （2）abd （3）隔绝空气，防止 被氧化 （4）避免在后续沉淀步骤中消耗过多的氨水和碳酸氢铵，节约试剂成本 （5） （6） （或 ） 【分析】烧渣主要含、，加入硫酸进行酸溶，金属氧化物转化为对应的金属阳离子，进行过滤后的滤液中加入将还原为，自身被氧化为或；过滤，滤液中加入氨水和碳酸氢铵，将转化为沉淀，由此解答。 【解析】（1）血红蛋白的功能是结合氧分子运输氧气，具有结合氧气的能力，因此血红蛋白中铁的价态是+2价；（2）a．温度升高，反应速率加快，可提高浸取速率，a正确；b．将烧渣粉碎，可以增大烧渣和硫酸的接触面积，提高浸取速率，b正确；c．仅增加反应物的量，不会改变其浓度，不会改变反应速率，c错误；d．适当增大硫酸浓度，反应物浓度升高，反应速率加快，可提高浸取速率，d正确；e．该反应物无气体参与，气压变化对反应速率无影响，e错误；故选abd；（3）补铁剂的有效成分是，具有强还原性，容易被空气中的氧气氧化为而失效，糖衣包裹在药品外层，可以隔绝空气，防止被氧化；（4）后续沉淀步骤需要加入氨水、碳酸氢铵，若硫酸过量太多，导致后续步骤需要消耗更多的氨水和碳酸氢铵，增加生产成本，因此硫酸不宜过量太多；（5）还原步骤的产物包含单质，说明一部分中的硫元素被氧化为单质，被还原为，因此离子方程式为； （6）①向2 L恒容密闭容器中充入，设消耗的物质的量为，根据可知，生成的的物质的量为，平衡时的物质的量为，由于，恒容容器中两者的物质的量也相同，，求出，因此的转化率为；②改变温度至，经后再次达到平衡，，说明平衡逆向移动，设生成的物质的量为，根据可知，消耗的的物质的量为，平衡时的物质的量为，的物质的量为，由于，恒容容器中两者的物质的量的关系也为，即，求出，消耗的的物质的量为，则内的平均反应速率。 17．（15分）生活中的许多现象都伴随化学反应的发生，而化学反应发生时必然伴随能量变化。 （1）若将水作为研究对象，相同压强下，下列选项中内能最大的是______。 A．273 K时1.0 g冰 B．273 K时10.0 g水 C．373 K时1.0 mol水 D．373 K时10. 0g水 （2）“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。饮用前，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会致冷，该化学物质可以是______。 A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．生石灰 D．硝酸铵 （3）降低温度，可将转化为。已知：  ；  。下列能量变化示意图中正确的是______。 （4）下列热化学方程式中，与关系正确的是______。          A． B． C． D．不能确定 用如图所示的装置测定中和热。实验药品：盐酸、溶液、氨水。 （5）装置中隔热层的作用是______。 （6）某同学利用如图装置做实验测得反应热偏大，可能的原因是______。(不定项) A．测完盐酸的温度直接测碱溶液温度 B．做该实验时室温较高 C．杯盖未盖严 D．碱溶液一次性迅速倒入 将浓度为的酸溶液和的碱溶液各25 mL混合(溶液密度均为)，生成的溶液的比热容，测得温度如下： 反应物 起始温度/℃ 最高温度/℃ 甲组() 20.0 23.3 乙组() 20.0 23.1 （7）两组实验结果存在差异的主要原因是______。 （8）的______(保留1位小数)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）C （2）D （3）A （4）A （5）减少实验过程中的热量损失（1分） （6）AC （7）NaOH是强碱，完全电离，中和时放热多；NH3·H2O是弱碱，电离过程吸热，导致总放热量减少，温度升高幅度更小 （8）-51.8 【解析】（1）A（1.0g冰，273K）．内能最小；B（10.0g水，273K）．内能大于A，但低于D；C（1.0mol水蒸气，373K，18g）．温度高且质量大，内能最大；D（10.0g水蒸气，373K，0.5556mol）．内能大于B，但小于C。综上所述，内能最大的是C。 （2）摇摇冰需要溶解时吸热的物质，使温度降低：A．氯化钠溶解，温度几乎不变；B．氢氧化钠溶解，放热，温度升高；C．生石灰（CaO）与水反应，放热，温度升高；D．硝酸铵溶解，吸热，温度显著降低，符合要求；故答案为D。 （3）两个反应均为放热反应（ΔH1​、ΔH2​ 均小于0），因此生成物总能量低于反应物。同种物质，液态能量低于气态（N2​O4​(l) 能量 < N2​O4​(g) 能量）。反应 2NO2​(g)⇌N2​O4​(l) 放出的热量更多（∣ΔH2∣>∣ΔH1∣），因此 N2​O4​(l) 能量更低。选项A中，2NO2​(g) 能量最高，N2​O4​(g) 次之，N2​O4​(l) 最低，符合规律。故答案选A。 （4）硫从固态变为气态需要吸热，因此：S(s)→S(g) ΔH>0，两个反应的生成物相同，反应物中 S(g) 能量高于 S(s)，因此 S(g) 燃烧放出的热量更多（∣ΔH2​∣>∣ΔH1​∣）。放热反应 ΔH 为负，放出热量越多，ΔH 越小，因此 ΔH1​>ΔH2​。故答案选A。 （5）中和反应测定反应热的关键是精准测量反应前后的温度变化。装置中的隔热层（通常由泡沫塑料或碎泡沫塑料制成）能够有效阻隔内筒与外界环境之间的热传递，防止反应放出的热量散失到空气中或被杯壁吸收，从而减小实验误差，确保测得的温度变化ΔT准确。 （6）A．温度计上残留的酸会与碱发生中和反应，导致测温前碱液已经放热，测得的起始温度偏高，计算出的温度变化值ΔT偏小。根据Q=cmΔT，计算出的热量Q偏小，最终导致ΔH偏大（因为ΔH=−Q/n，Q变小，负值变小，数值变大）。A正确； B．室温较高只会降低环境与体系的温差，减缓散热，但不会直接导致测得的反应热数值偏大。只要隔热效果好，室温不影响ΔT的测量精度。B错误； C．杯盖未盖严会导致大量热量散失到空气中，测得的最高温度偏低，ΔT偏小，计算出的热量Q偏小，最终导致ΔH偏大。C正确； D．这是正确的操作要求。迅速倒入可以减少热量在混合过程中的散失，能减小误差。如果缓慢倒入才会导致误差，但本选项描述正确，不会造成测得的ΔH偏大。D错误。 （7）中和反应的放热本质是H++OH-=H2O。NaOH是强电解质，溶于水完全电离，与HCl反应时只有中和放热；而NH3​⋅H2​O是弱电解质，在溶液中部分电离，与HCl反应时，除了中和放热，还存在弱碱的电离吸热过程，会抵消一部分热量，因此总放热量更少，测得的温度升高值更小。 （8）步骤 1：计算相关物理量，溶液总质量：m=(25 mL+25mL) ×1 g/mL=50 g，温度变化：乙组ΔT=23.1℃−20.0℃=3.1℃；步骤 2：计算反应放出的热量Q，根据公式Q=cmΔT=4.18×50×3.1=647.9J=0.6479kJ，步骤 3：反应中盐酸的物质的量为n(HCl)=0.5 mol·L-1 × 0.025 L=0.0125 mol，为反应的限量物质。中和热ΔH=-Q/n=-0.6479kJ/0.0125mol≈-51.8 kJ/mol。 18．（14分）油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式： ① (平衡常数) ② (平衡常数) ③ (平衡常数) （1）______________(用含和的代数式表示)。 （2）下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是________(填标号)。 A．断裂4 mol键的同时生成4 mol键 B．恒温恒容，和浓度之比不再变化 C．恒温恒压，混合气体的密度不再变化 D．恒容绝热，不再变化 （3）列举两种可提高反应②中转化率的措施____________________。 （4）在恒压密闭容器内，充入0.2mol(g)与0.4mol(g)只发生反应③。(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①请回答：比较压强：______(填“＞”“＜”或“=”)，维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，的转化率______(填“升高”“降低”或“不变”)。 ②B点处，容器体积为2 L，则℃时该反应的平衡常数K=___________L/mol。 ③比较A、B、C三点的平衡常数大小___________(用KA、KB、KC表示)。 【答案】（每空2分） （1） （2）CD （3）增大浓度、及时移出生成物（或适当升高温度、减小压强，任意回答2条，合理即可） （4）＞ 降低 200 【解析】（1）根据盖斯定律可得，反应②=反应①-反应③，反应平衡常数，答案为； （2）A．断裂4 mol键表示反应消耗1 mol，生成4 mol键表示反应生成4 mol，由反应②化学方程式可知两者均表示正反应速率，不能判断反应是否达到平衡状态，A不符合题意； B．由反应②方程式可知反应中与物质的量变化量之比为1:4，恒温恒容条件下，两者浓度之比等于物质的量之比，始终为1:4，不能判断反应是否达到平衡状态，B不符合题意； C．反应②气体总物质的量随着反应的进行而变化，反应物和生成物均为气体，容器内气体总质量不变，恒温恒压条件下，混合气体体积与气体总物质的量成正比，反应平衡时，混合气体总物质的量、气体体积保持恒定，混合气体密度保持不变，C符合题意； D．由盖斯定律可得反应②焓变，恒容绝热条件下，随着反应的进行，容器内温度不断变化，反应平衡常数随之变化，当反应达到平衡状态时，容器内温度保持不变，不再改变，D符合题意； 答案选CD； （3）反应②，正反应为吸热反应、气体分子数增加，可通过增大浓度、及时移出生成物、适当升高温度、减小压强等操作使得反应平衡正向移动，增大反应②中的转化率，答案为增大浓度、及时移出生成物（或适当升高温度、减小压强，任意回答2条，合理即可）； （4）①由已知信息反应③，正反应为气体分子总数减小的反应，相同温度下，增大压强，反应平衡向气体分子数减小的方向移动，即反应平衡正向移动，平衡转化率增大，因此可得压强大小关系为，答案为＞； 温度不变、恒压密闭容器中充入氩气，容器体积增大，容器内各气体浓度减小，反应平衡逆向（向气体分子数增加的方向）移动，转化率降低，答案为降低； ②B点平衡转化率为80%，根据反应方程式，平衡时容器内、、、，反应平衡常数，答案为200； ③反应平衡常数只与温度有关，A、B点温度均为，反应平衡常数不变，即，由图像可知温度，反应③，正反应为放热反应、逆反应为吸热反应，温度升高，反应平衡逆向移动（向吸热反应方向移动），反应平衡常数减小，答案为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B A C C C B B D C B C B B D 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）（除标明外，每空2分） （1） 117 <（1分） （2） （3）确保Cu2+完全被还原，使反应充分进行，减小实验误差 213.2 实验中测定的与计算的反应热对应物质状态不同，金属由固态到气态，需要吸收能量。 16．（14分）（每空2分） （1）+2 （2）abd （3）隔绝空气，防止 被氧化 （4）避免在后续沉淀步骤中消耗过多的氨水和碳酸氢铵，节约试剂成本 （5） （6） （或 ） 17．（15分）（除标明外，每空2分） （1）C （2）D （3）A （4）A （5）减少实验过程中的热量损失（1分） （6）AC （7）NaOH是强碱，完全电离，中和时放热多；NH3·H2O是弱碱，电离过程吸热，导致总放热量减少，温度升高幅度更小 （8）-51.8 18．（14分）（每空2分） （1） （2）CD （3）增大浓度、及时移出生成物（或适当升高温度、减小压强，任意回答2条，合理即可） （4）＞ 降低 200 / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 15 ． （ 15分 ） （ 除标明外，每空2分 ） （1） （ 1分 ） （2） （3） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 ． （ 14分 ） （ 每空2分 ） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 17 ． （ 1 5 分 ） （ 除标明外，每空2分 ） （1） （2） （3） （4） （5） （ 1分 ） （6） （7） （8） 18 ． （ 1 4 分 ） （ 每空2分 ） （1） （2） （3） （4） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][CI[D] 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7-[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][BJ[C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (15分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17. (15分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) (1分) (6) (7) (8) 18. (14分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第2章第2节（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是 A．化学反应必然伴随发生能量变化 B．加入合适的催化剂，能增加单位质量的碳燃烧放出的热量 C．利用煤制成水煤气，可以减少环境污染，有利于煤的综合利用 D．一个化学反应中，反应物总能量大于生成物的总能量时，反应放热， 2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．灼热的碳与反应 B．碳酸钙受热分解 C．铁与稀硫酸反应 D．甲烷在氧气中燃烧 3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．新制氯水在光照下颜色变浅 B．对于，及时分离出钾蒸气 C．由、、组成的平衡体系加压后颜色变深 D．对于，选择稀盐酸代替蒸馏水洗涤沉淀 4．反应能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．因为是分解反应，所以该反应吸热 B．由途径a变成b改变了该反应的焓变 C．1mol的能量高于1mol的能量 D．该反应说明比稳定 5．关于燃烧热的概念及应用，下列说法正确的是 A．下，1 mol甲烷完全燃烧生成和时放出的热量，即为甲烷的燃烧热 B．燃烧热是物质的固有属性，与燃烧时的温度、压强无关 C．下，已知，石墨)的燃烧热为，则反应，石墨) D．燃烧放出的热量是燃烧热数值的两倍 6．化学键的键能是指气态原子间形成1mol 化学键时释放的能量。如H2(g)+Cl2(g)=2H-Cl(g)　ΔH=-431kJ·mol-1，即H-Cl键的键能为431kJ·mol-1，也可以理解为破坏1mol H-Cl键需要吸收431kJ的能量。已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-571.6kJ/mol，蒸发1mol H2O(l)需要吸收的能量为44kJ，其他相关数据如下表： H-H O=O H-O 键能(kJ/mol) 436.4 a 462.8 则表中a为 A．185.2 B．494.8 C．518.8 D．224.0 7．肼（）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ①   ②   ③   则反应的为 A． B． C． D． 8．在一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应：  ，若0~10 s内由降到，则下列说法正确的是 A．0~10 s内用B表示的平均反应速率 B．由降到所需的反应时间小于5 s C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．减小容器容积，化学反应速率加快 9．下列关于装置或操作说法正确的是 A．可用于测定酸碱中和反应的反应热 B．可依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响 C．用于验证非金属性：C>Si D．可用于合成氨并检验氨气的生成 10．把一定量的置于密闭容器中发生反应，下列说法正确的是 A．只充入少量，该反应的平衡常数减小 B．只降低温度，该反应的速率减小 C．只加入适宜的催化剂，增大 D．只将固体研成粉末，该反应的平衡常数增大 11．下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是 A．由甲图可知，反应在m点可能达到了平衡状态 B．由乙图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂 C．由丙图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时 D．由丁图可知，反应过程中的点是C点 12．向一系列恒容但体积各不相同的恒温且温度相同的密闭容器中分别加入足量活性炭和2mol，容器中发生反应：，在相同时间内测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A．ab曲线上的点均已经达到平衡状态，c点未达到平衡状态 B．容器内的压强： C．c点的气体的颜色比b点浅 D．b点的平衡常数等于a、c两点 13．铋基催化剂对电化学还原制取HCOOH具有高效的选择性。其反应历程与能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。 下列说法正确的是 A．使用催化剂能增大活化分子百分数，同时降低焓变 B．使用催化剂时，最大能垒是0.32eV C．电化学氧化制取HCOOH反应的 D．生成的反应为 14．在3个体积均为2.0L 的恒容密闭容器中，发生反应：  ，反应达到平衡时，相关数据如表所示。下列说法正确的是 容器 温度 物质的起始物质的量浓度/() 物质的平衡浓度/() c(X) c(Y) c(Z) c(Z) I T₁ 0.20 0.10 0 0.04 Ⅱ T2 0.20 0.10 0.20 C1 Ⅲ T3 0 0 0.20 C2 A． B．在容器Ⅰ中，达到平衡时充入氦气，则平衡向正反应方向移动 C．若达到平衡时，容器Ⅲ中 Z的转化率大于80%，则 D．若温度为T1，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20mol X、0.20mol Y 和0.20mol Z，则该反应向逆反应方向进行 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）不同的化学反应具有不同的反应热，人们可以通过多种方法获得反应热的数据，如通过反应的起始状态和反应的最终状态来计算，或通过反应物和生成物的键能计算，但最直接的方法是通过实验来测定。 （1）图①是和反应生成过程中的能量变化示意图，则该反应的热化学方程式为________；分析图②可知，若0.5 mol CO被氧化，放出Q kJ热量，则________；若该反应是可逆反应，则在相同条件下将0.5 mol CO与1 mol 混合充分反应后放出的热量________QkJ(填“>”“<”或“=”)。 （2）已知：  ；       由此计算  ________(请用、和表示)。 （3）实验法测定“”反应的反应热，过程如下： Ⅰ.向包裹隔热层的塑料瓶中加入，溶液，盖紧插有温度计的塞子后，缓慢振荡塑料瓶，记录温度 Ⅱ.向溶液中加入过量锌粉0.5 g，盖好塞子，并缓慢振荡。 Ⅲ.测定并记录最高温度值。 Ⅳ.重复步骤Ⅰ~Ⅲ两次，测得该实验温度差平均约为10℃。 代入公式：，计算得。(实验过程忽略温度对焓变的影响) ①Ⅱ中锌粉过量的原因是________。 ②生成1 mol Cu时放出的热量为________kJ。 ③进一步查阅资料得到以下能量关系； 根据以上能量关系得到锌置换出铜的热化学反应方程式：________，其与上述实验测得的生成1 mol Cu放出热量的数值不同，主要原因是________。 16．（14分）Ⅰ、患有缺铁性贫血后要及时补铁，利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含、)制备碳酸亚铁补铁剂的流程如图所示： （1）人体血红蛋白中含铁元素，它能结合氧分子进行输氧，因此血红蛋白中铁的价态为________。 （2）为提高酸浸的浸取速率，可采用的措施有________(填标号)。 a．升高温度  b．将烧渣粉碎  c．增大烧渣用量   d．适当增大硫酸浓度  e．增大反应容器气压 （3）补铁剂药片外层有糖衣包裹，糖衣的作用是________。 （4）“酸溶”时加入的硫酸不宜过量太多，其原因是________。 （5）“还原”时，加入的与发生2种氧化还原反应： ① ②________(用离子方程式表示)。 Ⅱ、时，向2 L恒容密闭容器中充入，只发生反应。 （6）①达到平衡时，测得。该反应达到平衡时，的转化率为________。(保留三位有效数字) ②对上述平衡状态，若改变温度至，经后再次达到平衡，，则内的平均反应速率________。 17．（15分）生活中的许多现象都伴随化学反应的发生，而化学反应发生时必然伴随能量变化。 （1）若将水作为研究对象，相同压强下，下列选项中内能最大的是______。 A．273 K时1.0 g冰 B．273 K时10.0 g水 C．373 K时1.0 mol水 D．373 K时10. 0g水 （2）“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。饮用前，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会致冷，该化学物质可以是______。 A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．生石灰 D．硝酸铵 （3）降低温度，可将转化为。已知：  ；  。下列能量变化示意图中正确的是______。 （4）下列热化学方程式中，与关系正确的是______。          A． B． C． D．不能确定 用如图所示的装置测定中和热。实验药品：盐酸、溶液、氨水。 （5）装置中隔热层的作用是______。 （6）某同学利用如图装置做实验测得反应热偏大，可能的原因是______。(不定项) A．测完盐酸的温度直接测碱溶液温度 B．做该实验时室温较高 C．杯盖未盖严 D．碱溶液一次性迅速倒入 将浓度为的酸溶液和的碱溶液各25 mL混合(溶液密度均为)，生成的溶液的比热容，测得温度如下： 反应物 起始温度/℃ 最高温度/℃ 甲组() 20.0 23.3 乙组() 20.0 23.1 （7）两组实验结果存在差异的主要原因是______。 （8）的______(保留1位小数)。 18．（14分）油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式： ① (平衡常数) ② (平衡常数) ③ (平衡常数) （1）______________(用含和的代数式表示)。 （2）下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是________(填标号)。 A．断裂4 mol键的同时生成4 mol键 B．恒温恒容，和浓度之比不再变化 C．恒温恒压，混合气体的密度不再变化 D．恒容绝热，不再变化 （3）列举两种可提高反应②中转化率的措施____________________。 （4）在恒压密闭容器内，充入0.2mol(g)与0.4mol(g)只发生反应③。(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①请回答：比较压强：______(填“＞”“＜”或“=”)，维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，的转化率______(填“升高”“降低”或“不变”)。 ②B点处，容器体积为2 L，则℃时该反应的平衡常数K=___________L/mol。 ③比较A、B、C三点的平衡常数大小___________(用KA、KB、KC表示)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第2章第2节（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是 A．化学反应必然伴随发生能量变化 B．加入合适的催化剂，能增加单位质量的碳燃烧放出的热量 C．利用煤制成水煤气，可以减少环境污染，有利于煤的综合利用 D．一个化学反应中，反应物总能量大于生成物的总能量时，反应放热， 2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．灼热的碳与反应 B．碳酸钙受热分解 C．铁与稀硫酸反应 D．甲烷在氧气中燃烧 3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．新制氯水在光照下颜色变浅 B．对于，及时分离出钾蒸气 C．由、、组成的平衡体系加压后颜色变深 D．对于，选择稀盐酸代替蒸馏水洗涤沉淀 4．反应能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．因为是分解反应，所以该反应吸热 B．由途径a变成b改变了该反应的焓变 C．1mol的能量高于1mol的能量 D．该反应说明比稳定 5．关于燃烧热的概念及应用，下列说法正确的是 A．下，1 mol甲烷完全燃烧生成和时放出的热量，即为甲烷的燃烧热 B．燃烧热是物质的固有属性，与燃烧时的温度、压强无关 C．下，已知，石墨)的燃烧热为，则反应，石墨) D．燃烧放出的热量是燃烧热数值的两倍 6．化学键的键能是指气态原子间形成1mol 化学键时释放的能量。如H2(g)+Cl2(g)=2H-Cl(g)　ΔH=-431kJ·mol-1，即H-Cl键的键能为431kJ·mol-1，也可以理解为破坏1mol H-Cl键需要吸收431kJ的能量。已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-571.6kJ/mol，蒸发1mol H2O(l)需要吸收的能量为44kJ，其他相关数据如下表： H-H O=O H-O 键能(kJ/mol) 436.4 a 462.8 则表中a为 A．185.2 B．494.8 C．518.8 D．224.0 7．肼（）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ①   ②   ③   则反应的为 A． B． C． D． 8．在一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应：  ，若0~10 s内由降到，则下列说法正确的是 A．0~10 s内用B表示的平均反应速率 B．由降到所需的反应时间小于5 s C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．减小容器容积，化学反应速率加快 9．下列关于装置或操作说法正确的是 A．可用于测定酸碱中和反应的反应热 B．可依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响 C．用于验证非金属性：C>Si D．可用于合成氨并检验氨气的生成 10．把一定量的置于密闭容器中发生反应，下列说法正确的是 A．只充入少量，该反应的平衡常数减小 B．只降低温度，该反应的速率减小 C．只加入适宜的催化剂，增大 D．只将固体研成粉末，该反应的平衡常数增大 11．下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是 A．由甲图可知，反应在m点可能达到了平衡状态 B．由乙图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂 C．由丙图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时 D．由丁图可知，反应过程中的点是C点 12．向一系列恒容但体积各不相同的恒温且温度相同的密闭容器中分别加入足量活性炭和2mol，容器中发生反应：，在相同时间内测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A．ab曲线上的点均已经达到平衡状态，c点未达到平衡状态 B．容器内的压强： C．c点的气体的颜色比b点浅 D．b点的平衡常数等于a、c两点 13．铋基催化剂对电化学还原制取HCOOH具有高效的选择性。其反应历程与能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。 下列说法正确的是 A．使用催化剂能增大活化分子百分数，同时降低焓变 B．使用催化剂时，最大能垒是0.32eV C．电化学氧化制取HCOOH反应的 D．生成的反应为 14．在3个体积均为2.0L 的恒容密闭容器中，发生反应：  ，反应达到平衡时，相关数据如表所示。下列说法正确的是 容器 温度 物质的起始物质的量浓度/() 物质的平衡浓度/() c(X) c(Y) c(Z) c(Z) I T₁ 0.20 0.10 0 0.04 Ⅱ T2 0.20 0.10 0.20 C1 Ⅲ T3 0 0 0.20 C2 A． B．在容器Ⅰ中，达到平衡时充入氦气，则平衡向正反应方向移动 C．若达到平衡时，容器Ⅲ中 Z的转化率大于80%，则 D．若温度为T1，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20mol X、0.20mol Y 和0.20mol Z，则该反应向逆反应方向进行 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）不同的化学反应具有不同的反应热，人们可以通过多种方法获得反应热的数据，如通过反应的起始状态和反应的最终状态来计算，或通过反应物和生成物的键能计算，但最直接的方法是通过实验来测定。 （1）图①是和反应生成过程中的能量变化示意图，则该反应的热化学方程式为________；分析图②可知，若0.5 mol CO被氧化，放出Q kJ热量，则________；若该反应是可逆反应，则在相同条件下将0.5 mol CO与1 mol 混合充分反应后放出的热量________QkJ(填“>”“<”或“=”)。 （2）已知：  ；       由此计算  ________(请用、和表示)。 （3）实验法测定“”反应的反应热，过程如下： Ⅰ.向包裹隔热层的塑料瓶中加入，溶液，盖紧插有温度计的塞子后，缓慢振荡塑料瓶，记录温度 Ⅱ.向溶液中加入过量锌粉0.5 g，盖好塞子，并缓慢振荡。 Ⅲ.测定并记录最高温度值。 Ⅳ.重复步骤Ⅰ~Ⅲ两次，测得该实验温度差平均约为10℃。 代入公式：，计算得。(实验过程忽略温度对焓变的影响) ①Ⅱ中锌粉过量的原因是________。 ②生成1 mol Cu时放出的热量为________kJ。 ③进一步查阅资料得到以下能量关系； 根据以上能量关系得到锌置换出铜的热化学反应方程式：________，其与上述实验测得的生成1 mol Cu放出热量的数值不同，主要原因是________。 16．（14分）Ⅰ、患有缺铁性贫血后要及时补铁，利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含、)制备碳酸亚铁补铁剂的流程如图所示： （1）人体血红蛋白中含铁元素，它能结合氧分子进行输氧，因此血红蛋白中铁的价态为________。 （2）为提高酸浸的浸取速率，可采用的措施有________(填标号)。 a．升高温度  b．将烧渣粉碎  c．增大烧渣用量   d．适当增大硫酸浓度  e．增大反应容器气压 （3）补铁剂药片外层有糖衣包裹，糖衣的作用是________。 （4）“酸溶”时加入的硫酸不宜过量太多，其原因是________。 （5）“还原”时，加入的与发生2种氧化还原反应： ① ②________(用离子方程式表示)。 Ⅱ、时，向2 L恒容密闭容器中充入，只发生反应。 （6）①达到平衡时，测得。该反应达到平衡时，的转化率为________。(保留三位有效数字) ②对上述平衡状态，若改变温度至，经后再次达到平衡，，则内的平均反应速率________。 17．（15分）生活中的许多现象都伴随化学反应的发生，而化学反应发生时必然伴随能量变化。 （1）若将水作为研究对象，相同压强下，下列选项中内能最大的是______。 A．273 K时1.0 g冰 B．273 K时10.0 g水 C．373 K时1.0 mol水 D．373 K时10. 0g水 （2）“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。饮用前，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会致冷，该化学物质可以是______。 A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．生石灰 D．硝酸铵 （3）降低温度，可将转化为。已知：  ；  。下列能量变化示意图中正确的是______。 （4）下列热化学方程式中，与关系正确的是______。          A． B． C． D．不能确定 用如图所示的装置测定中和热。实验药品：盐酸、溶液、氨水。 （5）装置中隔热层的作用是______。 （6）某同学利用如图装置做实验测得反应热偏大，可能的原因是______。(不定项) A．测完盐酸的温度直接测碱溶液温度 B．做该实验时室温较高 C．杯盖未盖严 D．碱溶液一次性迅速倒入 将浓度为的酸溶液和的碱溶液各25 mL混合(溶液密度均为)，生成的溶液的比热容，测得温度如下： 反应物 起始温度/℃ 最高温度/℃ 甲组() 20.0 23.3 乙组() 20.0 23.1 （7）两组实验结果存在差异的主要原因是______。 （8）的______(保留1位小数)。 18．（14分）油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式： ① (平衡常数) ② (平衡常数) ③ (平衡常数) （1）______________(用含和的代数式表示)。 （2）下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是________(填标号)。 A．断裂4 mol键的同时生成4 mol键 B．恒温恒容，和浓度之比不再变化 C．恒温恒压，混合气体的密度不再变化 D．恒容绝热，不再变化 （3）列举两种可提高反应②中转化率的措施____________________。 （4）在恒压密闭容器内，充入0.2mol(g)与0.4mol(g)只发生反应③。(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①请回答：比较压强：______(填“＞”“＜”或“=”)，维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，的转化率______(填“升高”“降低”或“不变”)。 ②B点处，容器体积为2 L，则℃时该反应的平衡常数K=___________L/mol。 ③比较A、B、C三点的平衡常数大小___________(用KA、KB、KC表示)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $