精品解析：吉林辽源市田家炳高级中学校2025-2026学年度第二学期期中考试 高一化学试题

2025－2026学年度第二学期期中考试 高一化学试题 第I卷(选择题) 一、单选题(每小题只有一个正确答案，共45分) 1. 化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法不正确的是 A. 食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 B. “雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”，雷雨天时N2转化为NO属于自然固氮 C. 二氧化硅导光能力强，可制作光导纤维 D. 万佛堂石窟易受酸雨腐蚀，pH＜7的雨水为酸雨 【答案】D 【解析】 【详解】A．适量的具有漂白性、还原性，还可抑制微生物繁殖，可作为食品添加剂起到漂白、防腐和抗氧化作用，A正确； B．固氮是将游离态氮转化为化合态氮的过程，雷雨天放电条件下氮气和氧气反应生成，属于自然固氮，B正确； C．二氧化硅导光能力强，是生产光导纤维的主要原料，C正确； D．正常雨水因溶解，pH约为5.6，酸雨的定义是pH<5.6的雨水，而非pH<7，D错误。 2. 甲烷是最简单的有机化合物。下列说法正确的是 A. 甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 甲烷和氯气在光照的条件下发生加成反应 C. 甲烷分子的空间填充模型： D. 煤气的主要成分是甲烷 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷是饱和烷烃，化学性质稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化，无法使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误； B．甲烷和氯气在光照的条件下发生取代反应，B错误； C．甲烷为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子，该模型符合甲烷空间填充模型的结构特征，C正确； D．天然气的主要成分是甲烷，煤气的主要成分为一氧化碳、氢气，D错误； 故选C。 3. 1827年，科学家法拉第进行了氨气喷泉实验，在此启发下，学习小组利用以下装置进行实验，其中能达到相应预期目的的是 A．制备氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气并验满 D．喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铵固体受热分解成氨气和氯化氢，温度降低后又重新生成氯化铵固体，不能制取氨气，A不符合题意； B．氨气会与硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，B不符合题意； C．氨气密度比空气小，收集氨气时，导管应伸入烧瓶底部，C不符合题意； D．NH3极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，从而产生喷泉，D符合题意； 故选D。 4. 下列关于氨及铵盐的说法错误的是 A. 铵盐受热分解一定会生成氨气 B. 可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气的存在 C. 氨是一种极易溶于水的气体 D. 实验室常用铵盐与强碱反应制取氨 【答案】A 【解析】 【详解】A．铵盐受热分解不一定生成氨气，例如受热发生氧化还原反应，分解产物无，A错误； B．浓盐酸易挥发出，与氨气反应生成白色固体，产生白烟现象，可检验氨气的存在，B正确； C．常温常压下1体积水可溶解约700体积氨气，氨是极易溶于水的气体，C正确； D．实验室常用铵盐（如）与强碱（如）共热反应制取氨气，D正确； 故选A。 5. 信息技术离不开芯片，现代芯片离不开高纯度的硅，工业上生产高纯硅的工艺流程如下： 则下列说法正确的是 A. 工业上用焦炭还原石英砂制硅的反应为： B. 二氧化硅是制作半导体材料的主要原料 C. SiO2属于酸性氧化物，溶于水可制硅酸 D. 上述流程中能循环利用的物质有HCl和H2 【答案】D 【解析】 【分析】工艺流程为焦炭和石英砂高温还原制硅的反应为：，得到的粗硅在氯化氢作用下置换出和氢气，反应为：，置换出的在氢气作用下，置换出高纯硅反应为：，由此进行分析。 【详解】A．工业上用焦炭还原石英砂制硅的反应为：，A错误； B．二氧化硅是制作光导纤维的主要原料，硅是制作半导体材料的主要原料，B错误； C．属于酸性氧化物，但不溶于水，也不能和水反应生成硅酸，C错误； D．由分析知，粗硅和氯化氢反应生成，和氢气反应生成硅和氯化氢，因此上述流程中能循环利用的物质有和，D正确； 故答案选D。 6. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量 C. 原电池是将电能转化为化学能的装置 D. 浓硫酸溶于水放出大量的热，该过程属于放热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应的吸放热与反应条件无必然关联，例如铝热反应需要加热引发但属于放热反应，因此需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，故A错误； B．根据能量守恒，放热反应过程中释放能量，存在关系，因此反应物的总能量高于生成物的总能量，故B正确； C．原电池是利用自发氧化还原反应对外输出电能的装置，是将化学能转化为电能的装置，将电能转化为化学能的为电解池，故C错误； D．放热反应属于化学反应，而浓硫酸溶于水无新物质生成，是物理放热过程，不属于放热反应，故D错误； 故答案选B。 7. 下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是 A. 铝粉与氧化铁粉在高温条件下的反应 B. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 C. 碳酸钙受热分解 D. 碳和二氧化碳在高温条件下的反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝粉与氧化铁粉在高温条件下的反应是铝热反应，属于放热反应，生成物总能量低于反应物总能量，A正确； B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，B错误； C．碳酸钙受热分解需要吸收热量，属于吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，C错误； D．碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，属于吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，D错误； 故选A。 8. 如图所示的原电池装置中，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电流流向已标出，下列说法正确的是 A. X电极可能产生 B. 若两电极分别为Zn和Cu，则X为Zn C. X电极发生还原反应，Y电极发生氧化反应 D. 流向Y电极 【答案】B 【解析】 【分析】电流流动方向是Y电极→导线→X电极，根据电流方向与电子方向相反的原则，电子的流动方向为X电极→导线→Y电极，X为负极，Y为正极。 【详解】A．X为负极，发生氧化反应，硫酸中的H+为最高化合价，H+不能在X电极发生氧化反应，即X电极不能生成H2，故A错误； B．若两电极分别为Zn和Cu，Zn为活泼金属，易发生氧化反应，在原电池中为负极，则X为Zn，故B正确； C．X电极为负极，发生氧化反应，Y电极为正极，发生还原反应，故C错误； D．原电池中，电解质溶液里的阴离子流向负极X电极，故D错误； 故选B。 9. 将、、、四种金属分别浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，现象如下：与相连时，电极溶解；与相连时，电极表面产生气泡；与相连时，电流计指针偏向；与相连时，电极发生氧化反应。根据以上实验现象，判断四种金属的活动性顺序由强到弱为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】原电池中通常是活动性强的金属作负极，活动性较弱的金属作正极； X、Y相连时X溶解，说明该电极发生氧化反应，是原电池负极，则活动性X>Y；Z与W相连时，W电极表面产生气泡，W电极反应是，是原电池正极，则Z为负极，活动性Z>W；X与Z相连时，电流计指针偏向Z，说明Z为正极，X为负极，活动性X>Z；Y与W相连时，W电极发生氧化反应，W为负极，活动性W>Y；综上，四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为X>Z>W>Y； 故答案选A。 10. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲装置，为正极 B. 图乙装置，放电时，正极b极表面的被氧化，其质量会增加 C. 图丙装置，通入的一极是正极，电极反应式为 D. 图丁可以表示足量稀硫酸与锌粉反应，加少量固体产生的变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．图甲中尽管Mg比Al活泼，但Mg与氢氧化钠不反应，铝与氢氧化钠能够反应，铝为负极，Mg为正极，A正确； B．乙装置为铅酸蓄电池，放电时铅电极被氧化，电极为正电极被还原：，其质量会增加，B错误； C．丙装置为氢氧燃料电池，氢气的一极为负极：，氧气的一极为正极：，C错误； D．锌粉与足量稀硫酸反应时加少量CuSO4，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，但由于锌被消耗，所以生成氢气总量减少，D错误； 故选A。 11. 在一定条件下，金刚石转化为石墨的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 金刚石比石墨更稳定 B. 反应物的总键能大于生成物的总键能 C. 等物质的量的金刚石完全燃烧释放的能量比石墨多 D. 1mol石墨转化为1mol金刚石，可释放kJ能量 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，1mol金刚石的能量高于1mol石墨的能量，反应为放热反应，。 【详解】A．因为金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石更稳定，A错误； B．反应热（）=反应物总键能-生成物总键能。由图可知，金刚石转化为石墨是放热反应（反应物能量高于生成物），即。所以“反应物总键能-生成物总键能< 0”，推出反应物总键能<生成物总键能，B错误； C．等物质的量的金刚石和石墨，金刚石能量更高。燃烧是将物质的化学能转化为热能，能量高的物质完全燃烧时，释放的能量更多。所以等物质的量的金刚石完全燃烧释放的能量比石墨多，C正确； D．由图可知，1mol金刚石转化为1mol石墨，释放(b-a)kJ能量（因为金刚石能量高，转化为低能量的石墨会放热）。反之，1mol石墨转化为1mol金刚石，需要吸收(b - a)kJ能量（能量低的物质转化为能量高的物质，需要吸热），D错误； 综上，答案是C。 12. 在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是 ①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎 ④恒容通入 ⑤增加炭的量 ⑥恒压条件下通入 A. ①②③⑥ B. ①②④⑥ C. ①②③④ D. ①②③④⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】在密闭体系中发生反应； 减小体积，增大反应物浓度可以加快反应速率； 升高温度可以加快反应速率； 将炭粉碎，增大反应物的接触面积可以加快反应速率； 恒容通入CO2增大反应物浓度可以加快反应速率； 增加炭的量，浓度不变，不能加快反应速率； 恒压通入N2体系的体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小，能加快反应速率的是①②③④；故答案选C。 13. 已知可与作用：，若该反应在一定温度下的恒容密闭容器中进行，以下情况能说明反应达到平衡状态的是 A. 单位时间内消耗的同时，生成 B. NO的体积分数保持不变 C. 混合气体的密度保持不变 D. NO、和的浓度之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．单位时间内消耗和生成都代表正反应方向的速率，二者计量数比为1:2，任意反应时刻都满足该比例，正逆反应速率不一定相等，不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．的体积分数是随反应进行变化的量，当其保持不变时，说明各组分含量不再改变，反应达到平衡状态，B正确； C．恒容容器中气体总体积不变，反应前后所有物质均为气体，根据质量守恒混合气体总质量也不变，因此混合气体密度为定值，密度不变不能说明反应达到平衡状态，C错误； D．三者浓度比等于化学计量数比仅为某一时刻的特殊情况，与初始投料、转化率有关，不代表浓度不再变化，不能说明反应达到平衡状态，D错误； 故选B。 14. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．将除以对应化学计量数1，得到速率比值为，数值最大，反应速率最快，A符合题意； B．将除以对应化学计量数2，得到速率比值为，数值小于A的比值，反应速率较慢，B不符合题意； C．先统一单位，，除以对应化学计量数3得到速率比值为，数值小于A的比值，反应速率较慢，C不符合题意； D．将除以对应化学计量数2，得到速率比值为，数值小于A的比值，反应速率较慢，D不符合题意； 故答案选A。 15. 向2 L恒容密闭容器中通入A、B各10 mol，在一定温度下发生反应：，4 min时达到平衡，生成4 mol D，0~4 min内以A的浓度变化表示的平均反应速率为0.75 mol/(L·min)。下列说法错误的是 A. B. 4 min时C的物质的量为4 mol C. 平衡时B的转化率为20% D. 0~4 min内以D的浓度变化表示的平均反应速率为0.5 mol/(L·min) 【答案】D 【解析】 【详解】A．0~4min内反应的A的物质的量为，生成D为4mol，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，即，解得，A正确； B．反应中C和D的化学计量数均为2，生成4mol D的同时会生成4mol C，故4min时C的物质的量为4mol，B正确； C．平衡时消耗B的物质的量为，B的转化率为，C正确； D．D为固体，固体浓度视为常数，不能用固体的浓度变化表示化学反应速率，D错误； 故答案选D。 二、填空题 16. 请用序号填空： ①与②与③与④与 （1）属于同位素的是__________。 （2）属于同系物的是________。 （3）属于同分异构体的是______。 （4）属于同一种物质的是_____。 【答案】（1）① （2）③ （3）② （4）④ 【解析】 【小问1详解】 由具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素，所以①与互为同位素； 【小问2详解】 由同系物是组成上相差一个或多个CH2原子团、在结构与性质上相似的化合物，所以③与互为同系物； 【小问3详解】 由具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，所以②与互为同分异构体； 【小问4详解】 由于甲烷是正四面体结构，分子中任何两个化学键都相邻，属于同一种物质的是④与。 17. 某化学兴趣小组利用如图装置制取并探究二氧化硫的性质。 (已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，部分夹持仪器已略去) [实验探究] （1）装置(Ⅰ)中仪器a的名称是____。 （2）实验进行一段时间后： ①装置(Ⅱ)中观察到紫色石蕊溶液颜色变为_________。 ②装置(Ⅲ)中现象________，原因是____。 ③装置(Ⅳ)中现象________，体现了SO2的____性。 （3）为防止SO2污染空气，尾气可用____吸收，原理为_______。(用离子方程式表示) 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 红 ②. 褪色 ③. 二氧化硫具有漂白性 ④. 紫色褪去 ⑤. 还原性 （3） ①. 氢氧化钠溶液 ②. SO2+2OH-=+H2O 【解析】 【分析】装置Ⅰ为二氧化硫发生装置，亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫气体，气体依次通过后续性质检验装置。装置Ⅱ中紫色石蕊溶液用于检验二氧化硫的酸性氧化物性质，装置Ⅲ中品红溶液用于检验二氧化硫的漂白性，装置Ⅳ中酸性高锰酸钾溶液用于检验二氧化硫的还原性，最终剩余二氧化硫通过尾气处理装置吸收，防止污染空气。 【小问1详解】 装置Ⅰ中仪器a为分液漏斗，可用于控制液体试剂的滴加速率与添加量。 【小问2详解】 ①二氧化硫溶于水与水反应生成亚硫酸，亚硫酸呈酸性，可使紫色石蕊溶液变为红色； ②二氧化硫具有漂白性，可使有色的品红溶液褪色，因此装置Ⅲ中现象为溶液褪色； ③酸性高锰酸钾具有强氧化性，可与二氧化硫发生氧化还原反应，装置Ⅳ中观察到溶液紫色褪去，体现了二氧化硫的还原性。 【小问3详解】 二氧化硫为酸性氧化物，可与强碱溶液反应，因此可用氢氧化钠溶液吸收尾气，反应的离子方程式为。 18. 某温度下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 （1）从开始至2min，X的平均反应速率为_______。 （2）2min后气体Z的体积分数为_______(保留两位有效数字)。 （3）该反应的化学方程式为_______。 （4）2min时，v正(Y)_______v逆(Z)(填“>”或“＜”或“=”)。 （5）在2min时向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的化学反应速率将_______(填变大或不变或变小)。 （6）若X、Y、Z均为气体(容器体积不变)，下列能说明反应已达平衡的是_______。 a．X、Y、Z三种气体的浓度相等 b．气体混合物平均相对分子质量不随时间变化 c．反应已经停止 d．反应速率v(X)︰v(Y)=3︰1 e．2v(X)正= 3v(Z)逆 f．混合气体的密度不随时间变化 （7）用H2和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下： ①电极c是___________(填“正极”或“负极”)，写出正极电极反应式：___________。若线路中转移2 mol电子，则上述燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为___________ L。 ②如果上述电池的电解质溶液换成NaOH，写出负极电极反应式：___________。 【答案】（1）0.075mol·L-1·min-1 （2）11% （3） （4）＜ （5）不变 （6）be （7） ①. 负极 ②. O2 + 4e- + 4H+ =2H2O ③. 11.2 ④. H2 – 2e- + 2OH- =2H2O 【解析】 【小问1详解】 由图可知，从开始至2 min，X的物质的量减少了，容器体积为2 L，则X的浓度变化量为，因此X的平均反应速率为 ； 【小问2详解】 2 min时反应达到平衡，此时混合气体的总物质的量为，气体Z的体积分数等于其物质的量分数，即； 【小问3详解】 从开始到平衡，X、Y的物质的量分别减少了0.3 mol、0.1 mol，两者作为反应物；Z的物质的量增加了0.2 mol，作为生成物；物质的量变化量之比等于化学方程式中的化学计量数之比，，由于反应最终各物质的量保持不变且不为0，说明该反应是可逆反应，故化学方程式为：； 【小问4详解】 2 min时反应达到平衡，正、逆反应速率相等，即；根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，有，因此，所以； 【小问5详解】 在恒容密闭容器中通入不参与反应的氩气，虽然体系总压强增大，但反应物和生成物的浓度均没有发生变化，因此X的化学反应速率不变； 【小问6详解】 a．X、Y、Z三种气体的浓度相等，不能说明各物质浓度不再改变，不能说明反应已达平衡，a不符合题意； b．该反应是气体分子数减小的反应，而气体总质量不变，因此混合气体的平均相对分子质量是一个变量，当其不随时间变化时，能说明反应已达平衡，b符合题意； c．化学平衡是动态平衡，反应达到平衡时正、逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，c不符合题意； d．化学方程式为：，则在反应的任何时刻都满足反应速率，因此反应速率时，不能说明反应已达平衡，d不符合题意； e．根据反应速率之比等于化学计量数之比，任何时刻都有，若，则，即，说明正、逆反应速率相等，说明反应已达平衡，e符合题意； f．容器体积不变，气体总质量不变，因此混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度不随时间变化时，不能说明反应已达平衡，f不符合题意； 故选be。 【小问7详解】 ①根据图示，电子从电极c流出经外电路流向电极d，故电极c为负极，电极d为正极；正极上O2得电子发生还原反应，由于电解质中存在质子交换膜，说明环境为酸性，正极反应式为：。根据正极反应式可知，每消耗1 mol转移4 mol电子，若线路中转移2 mol电子，则消耗的物质的量为0.5 mol，在标准状况下的体积为 ； ②若将电解质溶液换成NaOH溶液，环境变为碱性，负极上氢气失电子发生氧化反应，结合氢氧根离子生成水，负极反应式为：。 19. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价——物质类别关系如图1。回答下列问题： （1）将上述图中的B转化为C或A的过程叫 ___________。 （2）在催化剂和加热的条件下，图中物质A生成NO的化学方程式是___________。 （3）图中物质A的电子式为 ___________，实验室以NH4Cl固体为主要原料制备A气体，其化学方程式为 ___________；为收集到干燥纯净的该气体，常用的干燥剂是 ___________。 （4）图中物质A极易溶于水，欲吸收尾气中的A，下列装置中可选用 ___________(填字母)。(已知：A难溶于CCl4) a． b． c． d． 【答案】（1）氮的固定 （2） （3） ①. ②. 2NH4Cl + Ca(OH)22NH3↑+ 2H2O + CaCl2 ③. 碱石灰 （4）acd 【解析】 【分析】已知图1是氮元素的化合价——物质类别关系图，横坐标是物质的类别，纵坐标是氮元素在物质中的化合价，首先明确各字母代表的物质：A是，B是，C是，D是，E是，F是，G是，H是，J是亚硝酸盐，K是硝酸盐； 【小问1详解】 B（）转化为C（）或A（）的过程是游离态的氮转化为化合态的氮，因此该过程是氮的固定； 【小问2详解】 在催化剂和加热的条件下，图中物质A（）生成NO的过程是的催化氧化，反应物还有氧气，产物是NO和水，化学方程式为； 【小问3详解】 A（）是氮原子和氢原子通过共用电子对形成的共价化合物，电子式为； 实验室以NH4Cl固体为主要原料制备的原理为加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物，其化学方程式为； 为碱性气体，不能用浓硫酸作干燥剂，又因其与无水氯化钙会发生反应生成络合物，因此常用碱石灰作干燥剂； 【小问4详解】 极易溶于水，因此若将导气管直接插入水中会造成倒吸影响实验，因此必须选择能起到防倒吸的吸收装置，直接排除b装置； 装置a中倒置漏斗和装置d中球形干燥管二者的容积大，倒吸的水会在重力作用下回落，因此可以选择装置a和d； 装置c是将导气管直接插入了下层的四氯化碳中，与四氯化碳接触不溶解，会扩散到水层再被吸收，四氯化碳起到了缓冲作用，可以防倒吸； 因此正确答案选acd； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025－2026学年度第二学期期中考试 高一化学试题 第I卷(选择题) 一、单选题(每小题只有一个正确答案，共45分) 1. 化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法不正确的是 A. 食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 B. “雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”，雷雨天时N2转化为NO属于自然固氮 C. 二氧化硅导光能力强，可制作光导纤维 D. 万佛堂石窟易受酸雨腐蚀，pH＜7的雨水为酸雨 2. 甲烷是最简单的有机化合物。下列说法正确的是 A. 甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 甲烷和氯气在光照的条件下发生加成反应 C. 甲烷分子的空间填充模型： D. 煤气的主要成分是甲烷 3. 1827年，科学家法拉第进行了氨气喷泉实验，在此启发下，学习小组利用以下装置进行实验，其中能达到相应预期目的的是 A．制备氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气并验满 D．喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 4. 下列关于氨及铵盐的说法错误的是 A. 铵盐受热分解一定会生成氨气 B. 可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气的存在 C. 氨是一种极易溶于水的气体 D. 实验室常用铵盐与强碱反应制取氨 5. 信息技术离不开芯片，现代芯片离不开高纯度的硅，工业上生产高纯硅的工艺流程如下： 则下列说法正确的是 A. 工业上用焦炭还原石英砂制硅的反应为： B. 二氧化硅是制作半导体材料的主要原料 C. SiO2属于酸性氧化物，溶于水可制硅酸 D. 上述流程中能循环利用的物质有HCl和H2 6. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量 C. 原电池是将电能转化为化学能的装置 D. 浓硫酸溶于水放出大量的热，该过程属于放热反应 7. 下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是 A. 铝粉与氧化铁粉在高温条件下的反应 B. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 C. 碳酸钙受热分解 D. 碳和二氧化碳在高温条件下的反应 8. 如图所示的原电池装置中，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电流流向已标出，下列说法正确的是 A. X电极可能产生 B. 若两电极分别为Zn和Cu，则X为Zn C. X电极发生还原反应，Y电极发生氧化反应 D. 流向Y电极 9. 将、、、四种金属分别浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，现象如下：与相连时，电极溶解；与相连时，电极表面产生气泡；与相连时，电流计指针偏向；与相连时，电极发生氧化反应。根据以上实验现象，判断四种金属的活动性顺序由强到弱为 A. B. C. D. 10. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲装置，为正极 B. 图乙装置，放电时，正极b极表面的被氧化，其质量会增加 C. 图丙装置，通入的一极是正极，电极反应式为 D. 图丁可以表示足量稀硫酸与锌粉反应，加少量固体产生的变化 11. 在一定条件下，金刚石转化为石墨的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 金刚石比石墨更稳定 B. 反应物的总键能大于生成物的总键能 C. 等物质的量的金刚石完全燃烧释放的能量比石墨多 D. 1mol石墨转化为1mol金刚石，可释放kJ能量 12. 在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是 ①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎 ④恒容通入 ⑤增加炭的量 ⑥恒压条件下通入 A. ①②③⑥ B. ①②④⑥ C. ①②③④ D. ①②③④⑤⑥ 13. 已知可与作用：，若该反应在一定温度下的恒容密闭容器中进行，以下情况能说明反应达到平衡状态的是 A. 单位时间内消耗的同时，生成 B. NO的体积分数保持不变 C. 混合气体的密度保持不变 D. NO、和的浓度之比为 14. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 15. 向2 L恒容密闭容器中通入A、B各10 mol，在一定温度下发生反应：，4 min时达到平衡，生成4 mol D，0~4 min内以A的浓度变化表示的平均反应速率为0.75 mol/(L·min)。下列说法错误的是 A. B. 4 min时C的物质的量为4 mol C. 平衡时B的转化率为20% D. 0~4 min内以D的浓度变化表示的平均反应速率为0.5 mol/(L·min) 二、填空题 16. 请用序号填空： ①与②与③与④与 （1）属于同位素的是__________。 （2）属于同系物的是________。 （3）属于同分异构体的是______。 （4）属于同一种物质的是_____。 17. 某化学兴趣小组利用如图装置制取并探究二氧化硫的性质。 (已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，部分夹持仪器已略去) [实验探究] （1）装置(Ⅰ)中仪器a的名称是____。 （2）实验进行一段时间后： ①装置(Ⅱ)中观察到紫色石蕊溶液颜色变为_________。 ②装置(Ⅲ)中现象________，原因是____。 ③装置(Ⅳ)中现象________，体现了SO2的____性。 （3）为防止SO2污染空气，尾气可用____吸收，原理为_______。(用离子方程式表示) 18. 某温度下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 （1）从开始至2min，X的平均反应速率为_______。 （2）2min后气体Z的体积分数为_______(保留两位有效数字)。 （3）该反应的化学方程式为_______。 （4）2min时，v正(Y)_______v逆(Z)(填“>”或“＜”或“=”)。 （5）在2min时向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的化学反应速率将_______(填变大或不变或变小)。 （6）若X、Y、Z均为气体(容器体积不变)，下列能说明反应已达平衡的是_______。 a．X、Y、Z三种气体的浓度相等 b．气体混合物平均相对分子质量不随时间变化 c．反应已经停止 d．反应速率v(X)︰v(Y)=3︰1 e．2v(X)正= 3v(Z)逆 f．混合气体的密度不随时间变化 （7）用H2和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下： ①电极c是___________(填“正极”或“负极”)，写出正极电极反应式：___________。若线路中转移2 mol电子，则上述燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为___________ L。 ②如果上述电池的电解质溶液换成NaOH，写出负极电极反应式：___________。 19. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价——物质类别关系如图1。回答下列问题： （1）将上述图中的B转化为C或A的过程叫 ___________。 （2）在催化剂和加热的条件下，图中物质A生成NO的化学方程式是___________。 （3）图中物质A的电子式为 ___________，实验室以NH4Cl固体为主要原料制备A气体，其化学方程式为 ___________；为收集到干燥纯净的该气体，常用的干燥剂是 ___________。 （4）图中物质A极易溶于水，欲吸收尾气中的A，下列装置中可选用 ___________(填字母)。(已知：A难溶于CCl4) a． b． c． d． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $