精品解析：吉林省吉林市永吉县第四中学2025-2026学年第二学期期中高一化学试卷

永吉四中高一化学期中测试题 (时间：75分钟 分数：100分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是 A．木材燃烧 B．谷物酿酒 C．干冰升华 D．鞭炮燃放 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．木材燃烧属于放热化学反应，反应过程中化学能转化为热能，A不符合题意； B．谷物酿酒属于缓慢氧化的放热反应，过程中存在化学能转化为热能，B不符合题意； C．干冰升华是固态变为气态的物理变化，没有发生化学反应，一定不存在化学能转化为热能，C符合题意； D．鞭炮燃放属于剧烈的放热反应，反应过程中存在化学能转化为热能，D不符合题意； 故答案选C。 2. 下列反应中属于氮的固定的是 A. N2+3H22NH3 B. 2NO+O2=2NO2 C. 4NH3+5O2=4NO+6H2O D. NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．游离态的氮转化为化合态为氮的固定， A正确； B．2NO+O2=2NO2不是游离态的氮转化为化合态，不属于氮的固定，B错误； C．4NH3+5O2=4NO+6H2O不是游离态的氮转化为化合态，不属于氮的固定，C错误； D．NH3+H2O+CO2=NH4HCO3不是游离态的氮转化为化合态，不属于氮的固定，D错误； 故选A。 3. 下列物品或设施未使用硅酸盐材料的是 A. 石英钟 B. 混凝土桥墩 C. 陶瓷餐具 D. 门窗玻璃 【答案】A 【解析】 【详解】A．石英钟的石英的主要成分是SiO2，不含硅酸盐，故A正确； B．混凝土中含有大量的硅酸盐，故B错误； C．陶瓷是用含有硅酸盐的黏土制作而成，故C错误； D．玻璃的主要成分是SiO2，但制作玻璃时硅酸盐也是原料之一，故D错误； 故本题选A。 4. 下列有关浓硫酸的叙述正确的是 A. 硫酸和铜片加热条件下反应时，浓硫酸既能表现酸性，又表现出强氧化性 B. 浓硫酸具有吸水性，能够使蔗糖等有机化合物炭化 C. 浓硫酸和亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性 D. 常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸和铜片加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，因此浓硫酸既能表现酸性，又表现出强氧化性，A正确； B．浓硫酸能够使蔗糖等有机化合物炭化，这体现的是浓硫酸的脱水性，B错误； C．浓硫酸和亚硫酸钠发生复分解反应制取SO2时，浓硫酸表现出酸性，不是氧化还原反应，没有表现出氧化性，C错误； D．常温下，铁、铝遇浓硫酸发生钝化，表面生成一层致密的氧化物薄膜，进而阻止了内层金属继续与浓硫酸反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓硫酸。可以看出，常温下，浓硫酸并非不与铁、铝反应，只是发生了钝化，而钝化是化学变化，D错误； 故选A。 5. 下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸稀释是放热的物理过程，不属于化学反应，A不符合题意； B．反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，B不符合题意； C．反应物总能量低于生成物总能量，根据生成物总能量反应物总能量，可知，反应为吸热反应，C符合题意； D．锌与稀盐酸的置换反应属于活泼金属与酸的反应，为放热反应，D不符合题意； 故选C。 6. 白磷和红磷的能量转化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 白磷和红磷互为同分异构体 B. 白磷转化为红磷是物理变化 C. 白磷转化为红磷时吸收热量 D. 相同条件下，白磷的稳定性低于红磷 【答案】D 【解析】 【详解】A．白磷和红磷是磷元素的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体，A错误； B．白磷与红磷是两种不同物质，白磷转化为红磷时有新物质的生成，因此是化学变化，B错误； C．据图示可知白磷的能量比等质量的红磷高，故白磷转化为红磷时会放出热量，C错误； D．物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。根据图示可知白磷的能量比等质量的红磷高，故在相同条件下，红磷的稳定性大于白磷，D正确； 故选D。 7. 下列装置可以实现将化学能转化为电能，且铁做正极的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该装置为原电池装置，能将化学能转化为电能，且铁为正极，A正确； B．该装置为原电池装置，能将化学能转化为电能，但是铁为负极，B错误； C．该装置为原电池装置，能将化学能转化为电能，但是铁为负极，C错误； D．乙醇溶液不是电解质溶液，图示装置不能构成原电池，D错误； 故答案选A。 8. 关于下列四个装置说法错误的是 A．铜电极质量增加 B．试管中反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明该反应为放热反应 C．铅蓄电池属于二次电池，充电时电能转化为化学能 D．打开止水夹，挤压胶头滴管，圆底烧瓶内产生喷泉 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．锌作负极，铜作正极，铜离子得电子生成铜，铜电极质量增加，A正确； B．甲处液面低于乙处液面说明广口瓶中的气体膨胀，可知小试管中的反应放出热量使广口瓶中的温度升高，B正确； C．铅蓄电池可充放电，属于二次电池，充电时电能转化为化学能，C正确； D．NO难溶于水，圆底烧瓶压强几乎不变，不能进行喷泉实验，D错误； 故选D。 9. 如图是课外活动小组设计用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是 A. 溶液变成蓝色 B. 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向改变 C. 如果将硫酸换成硫酸铜，导线中不会有电子流动 D. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为锌铜原电池，锌作负极，铜作正极，据此分析； 【详解】A．该装置组成锌铜原电池，锌作负极失去电子变成锌离子，铜作正极，铜本身不参与反应，溶液不会变成蓝色，A错误； B．如果将锌片换成铁片，铁比铜活泼，铁仍旧作负极，电路中的电流方向不改变，B错误； C．如果将硫酸换成硫酸铜，仍能形成原电池，导线中会有电子流动，C错误； D．原电池是化学能转化为电能的装置，原电池产生的电能在电路中转化为LED灯的光能，所以装置中存在“化学能→电能→光能”的转换，D正确； 故选D。 10. 下列有关化学用语正确的是 A. 乙烷分子的电子式： B. 丙烷分子的空间填充模型： C. 甲烷分子的球棍模型： D. 丙烷的分子式 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烷中每个碳原子形成4对共用电子对，一个氢原子形成一对共用电子对，A正确； B．图为丙烷的球棍模型，B错误； C．图为甲烷的空间填充模型，C错误； D．丙烷的结构简式是，分子式是，D错误； 答案选A。 11. 下列关于甲烷及烷烃的结构及性质的说法错误的是 A. 烷烃均难溶于水，相对密度均小于1 B. 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此，烷烃不能发生氧化反应 C. 物质的沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷 D. 甲烷的空间结构为正四面体，甲烷分子中的4个共价键的长度相同，相互之间的夹角相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．烃类是C、H两种元素组成，密度均小于水，而烷烃均难溶于水，故A正确； B．烷烃能燃烧，因此能发生氧化反应，故B错误； C．根据相同碳原子的烷烃，支链越多，熔沸点越低，则物质的沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷，故C正确； D．甲烷的空间结构为正四面体，因此甲烷分子中的4个共价键的长度相同，键角相等，故D正确。 综上所述，答案为B。 12. 下列说法不正确的是 A. 图①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B. 图②可用于实验室制 C. 图③可用于验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 D. 图④可用于验证浓氨水与浓硫酸的反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸加热条件下生成二氧化硫，可用品红溶液检测生成的SO2，该装置用酒精灯加热，品红溶液检验气态物质，A正确； B．实验室可用浓氨水和生石灰反应制取氨气，同时用向下排空气法收集氨气，B正确； C．铜与浓硝酸反应若放热，会使具支试管中的气体受热膨胀，U形管中红墨水液面出现变化，可用来验证二者反应的热量变化，C正确； D．浓氨水挥发出的氨气会与浓硫酸发生反应，但是反应过程中无白烟等明显现象，所以该实验反应现象不明显，不能用其验证浓氨水与浓硫酸的反应，D错误； 故答案选D。 13. 一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：。在5min末测得C的物质的量增加了4mol。下列说法不正确的是 A. 用A表示的化学反应速率为 B. 用B、C表示的化学反应速率之比为1：2 C. 若保持容器内的压强不变，充入1molHe，化学反应速率减小 D. 若保持容器的体积不变，充入1molHe，化学反应速率不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．A是固体，不能表示反应速率，A错误； B．同一反应中，不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，由反应可知B、C表示的速率之比为1：2，B正确； C．压强不变时，充入1 mol He，容器的体积增大，各物质的浓度减小，反应速率减小，C正确； D．体积不变时，充入1 mol He，各物质的浓度不变，反应速率不变，D正确； 故选A。 14. 某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中，M、N、R三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 平衡时，R的转化率为75% C. 10min时，该反应达到平衡状态 D. 0~5min内， 【答案】D 【解析】 【详解】A．0~5 min内，R、M、N的物质的量改变值分别为4 mol、2 mol、2 mol，则该反应的化学方程式为，A正确； B． 平衡时，R的转化率为，B正确； C． 10min时，各成分的量不再改变，则该反应达到平衡状态，C正确； D． 0~5min内， M的物质的量的变化量为2 mol，，D不正确； 答案选D。 15. 有机物的一氯取代物有 A. 17种 B. 16种 C. 15种 D. 14种 【答案】A 【解析】 【分析】C6H14存在的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2CH3、、、、，据此分析； 【详解】C6H14存在的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2CH3(一氯代物有3种)、(一氯代物有5种)、(一氯代物有4种)、(一氯代物有3种)、(一氯代物有2种)，共有17种； 答案为A。 二、非选择题：本题共4小题，除标明外，每空2分，共55分。 16. 按要求回答下列问题。 （1）用下列各组物质序号填空：①和；②12C、13C、14C；③和；④和；⑤14N、14C。 互为同位素的是_______；互为同素异形体的是_______；互为同系物的是_______；互为同分异构体的是_______。 （2）下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中最能反映其真实存在情况的是_______(填字母)。 A. ：分子结构示意图 B. ：电子式 C. ：球棍模型 D. ：空间填充模型 （3）某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷和氯气的反应： ①甲烷与氯气在光照条件下的反应属于_______反应。 ②实验中可观察到的现象有_______(填字母)。 A．试管内液面上升，最终充满试管       B．试管内气体颜色逐渐变深 C．试管内壁出现油状液滴              D．试管内有少量白雾生成 【答案】（1） ①. ② ②. ① ③. ③ ④. ④ （2）D （3） ①. 取代 ②. CD 【解析】 【小问1详解】 根据相关定义判断：质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素互为同位素，对应②；同种元素形成的不同单质互为同素异形体，对应①；结构相似、分子组成相差若干个原子团的有机物互为同系物，③中两种物质均为烷烃，符合同系物要求；分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，④中正戊烷和异戊烷分子式均为，结构不同，互为同分异构体。 【小问2详解】 空间填充模型既可以体现分子中原子的相对大小，又可以体现原子的空间排布情况，相比结构示意图、电子式、球棍模型，更能反映分子的真实存在情况，因此选D。 【小问3详解】 ①甲烷分子中的氢原子被氯原子逐步取代，因此光照下甲烷与氯气的反应属于取代反应。 ②A．反应生成的一氯甲烷是难溶于水的气体，因此液体最终不会充满试管，A错误； B．反应消耗黄绿色的氯气，试管内气体颜色逐渐变浅，B错误； C．反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均为难溶于水的油状液体，因此试管内壁出现油状液滴，C正确； D．反应生成的氯化氢极易溶于水，与水蒸气结合形成盐酸小液滴，即试管内有少量白雾，D正确； 故选CD。 17. 基于物质类别和核心元素化合价的研究，为我们认识物质的性质和实现物质的转化提供了新思路。氮及其化合物的物质类别和元素价态关系如图所示。 请回答下列问题： （1）图中物质为红棕色气体的是___________。从氮元素化合价的角度分析，___________(填“只有氧化性”“只有还原性”或“既有氧化性又有还原性”)。 （2）遇到时，会迅速反应生成晶体，实验现象是___________。 （3）利用可以将转化为和，反应的离子方程式为___________。 （4）图中的、、和都可以与其他物质反应直接转化为，反应的化学方程式为___________(写出一个即可)。 【答案】（1） ①. (或二氧化氮) ②. 既有氧化性又有还原性 （2）出现白烟 （3） （4）[或或 或等] 【解析】 【小问1详解】 氮的氧化物中，是红棕色气体；中为价，处于氮元素的中间价态，既可以升价也可以降价，因此既有氧化性又有还原性。 【小问2详解】 与气体反应生成白色固体小颗粒，因此观察到产生白烟的现象。 【小问3详解】 与浓硝酸反应生成硝酸铜、和水，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 题目要求从、  、 和 ​中任选一种物质，写出其转化为 的化学方程式，有以下例子：的催化氧化：；​ 的氧化：；与水反应： ；稀硝酸与铜反应：。 18. 某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质： （1）装置A中发生反应的化学方程式为_____。 （2）装置B中的干燥剂是_____(填名称)。 （3）装置C中的现象是_____。 （4）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是_____，发生反应的化学方程式为_____。 （5）为防止过量氨气外逸，需在上述装置末端增加尾气吸收装置，应选用的装置是_____(填“E”或“F”)。 【答案】（1） （2）碱石灰(或生石灰、固体) （3）湿润的红色石蕊试纸变蓝 （4） ①. 有白烟生成 ②. （5）E 【解析】 【分析】实验室制取氨气时混有少量的水蒸气可用碱性干燥剂除水，氨气极易溶于水，尾气处理要防倒吸。 【小问1详解】 试管中药品为氯化铵固体、氢氧化钙固体加热条件下发生反应：，故答案为：； 【小问2详解】 从发生装置出来的氨气中混有少量的水蒸气，B装置干燥氨气，球形干燥管里应装有碱性固体干燥剂如碱石灰(或生石灰、固体)，故答案为：碱石灰(或生石灰、固体)； 【小问3详解】 氨气与水反应生成的一水合氨，使溶液呈碱性，所以C处湿润的红色石蕊试纸遇碱变蓝色，故答案为:湿润的红色石蕊试纸变蓝； 【小问4详解】 挤压装置D中的胶头滴管，使氨气溶于水形成浓氨水，滴入浓盐酸，发生反应，氯化铵为白色固体，看到白烟生成。故答案为：有白烟生成；； 【小问5详解】 因氨气极易溶于水，尾气处理时要考虑防倒吸，故答案为：E。 19. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 Ⅰ.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值)： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL(标准状况) 100 240 464 576 620 （1）哪一时间段反应速率最大_____min(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5)，原因是__________。 （2）求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率____________(设溶液体积不变)。 Ⅱ.另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率：①蒸馏水；②KCl溶液；③KNO3溶液；④CuSO4溶液。 （3）你认为不可行的是____(选填字母)。 A. ① B. ② C. ③ D. ④ Ⅲ.某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图： （4）该反应的化学方程式是____________________。 （5）2 min内X的转化率为________。 （6）平衡时，混合气体中X、Y、Z的体积比为________。 【答案】（1） ①. 2~3 ②. 在相同时间段内产生的气体体积最大 （2）0.025 mol·L-1·min-1 （3）CD （4） （5）30% （6）4：8：5 【解析】 【小问1详解】 在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min时间段中，产生气体的体积分别为100 mL、140 mL、224 mL、112 mL、54 mL，由此可知反应速率最大的时间段为2~3 min；在相同时间段内产生的气体体积最大，因此2~3 min反应速率最大，故答案为：2~3；在相同时间段内产生的气体体积最大。 【小问2详解】 在3~4 min时间段内，n(H2)==0.005 mol，根据2HCl~H2，计算消耗盐酸的物质的量为n(HCl)=2n(H2)=0.01 mol，则，故答案为：0.025 mol·L-1·min-1。 【小问3详解】 ①加入蒸馏水，H+浓度减小，反应速率减小，且不减少产生氢气的量，①可行； ②加入KCl溶液，H+浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，②可行； ③加KNO3溶液，H+浓度减小，因酸性溶液中有，起HNO3的作用，表现强氧化性，与Zn反应不能产生H2，③不可行； ④加入CuSO4溶液，Zn置换出Cu，反应速度增大，且影响生成氢气的量，④不可行； 故答案选CD。 【小问4详解】 由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物。当反应进行到5 min时，，，，则，5 min后三种物质都存在，且物质的量不再发生变化，说明反应为可逆反应。参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：；故答案为：。 【小问5详解】 2 min内X的物质的量变化了0.3 mol，则X的转化率为，故答案为：30%。 【小问6详解】 同温同容条件下，根据阿伏伽德罗定律的推论可知，体积比等于物质的量之比，因此平衡时，混合气体中X、Y、Z的体积比为0.4：0.8：0.5=4：8：5，故答案为：4：8：5。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 永吉四中高一化学期中测试题 (时间：75分钟 分数：100分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是 A．木材燃烧 B．谷物酿酒 C．干冰升华 D．鞭炮燃放 A. A B. B C. C D. D 2. 下列反应中属于氮的固定的是 A. N2+3H22NH3 B. 2NO+O2=2NO2 C. 4NH3+5O2=4NO+6H2O D. NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 3. 下列物品或设施未使用硅酸盐材料的是 A. 石英钟 B. 混凝土桥墩 C. 陶瓷餐具 D. 门窗玻璃 4. 下列有关浓硫酸的叙述正确的是 A. 硫酸和铜片加热条件下反应时，浓硫酸既能表现酸性，又表现出强氧化性 B. 浓硫酸具有吸水性，能够使蔗糖等有机化合物炭化 C. 浓硫酸和亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性 D. 常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓硫酸 5. 下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 6. 白磷和红磷的能量转化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 白磷和红磷互为同分异构体 B. 白磷转化为红磷是物理变化 C. 白磷转化为红磷时吸收热量 D. 相同条件下，白磷的稳定性低于红磷 7. 下列装置可以实现将化学能转化为电能，且铁做正极的是 A. B. C. D. 8. 关于下列四个装置说法错误的是 A．铜电极质量增加 B．试管中反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明该反应为放热反应 C．铅蓄电池属于二次电池，充电时电能转化为化学能 D．打开止水夹，挤压胶头滴管，圆底烧瓶内产生喷泉 A. A B. B C. C D. D 9. 如图是课外活动小组设计用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是 A. 溶液变成蓝色 B. 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向改变 C. 如果将硫酸换成硫酸铜，导线中不会有电子流动 D. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 10. 下列有关化学用语正确的是 A. 乙烷分子的电子式： B. 丙烷分子的空间填充模型： C. 甲烷分子的球棍模型： D. 丙烷的分子式 11. 下列关于甲烷及烷烃的结构及性质的说法错误的是 A. 烷烃均难溶于水，相对密度均小于1 B. 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此，烷烃不能发生氧化反应 C. 物质的沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷 D. 甲烷的空间结构为正四面体，甲烷分子中的4个共价键的长度相同，相互之间的夹角相等 12. 下列说法不正确的是 A. 图①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B. 图②可用于实验室制 C. 图③可用于验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 D. 图④可用于验证浓氨水与浓硫酸的反应 13. 一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：。在5min末测得C的物质的量增加了4mol。下列说法不正确的是 A. 用A表示的化学反应速率为 B. 用B、C表示的化学反应速率之比为1：2 C. 若保持容器内的压强不变，充入1molHe，化学反应速率减小 D. 若保持容器的体积不变，充入1molHe，化学反应速率不变 14. 某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中，M、N、R三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 平衡时，R的转化率为75% C. 10min时，该反应达到平衡状态 D. 0~5min内， 15. 有机物的一氯取代物有 A. 17种 B. 16种 C. 15种 D. 14种 二、非选择题：本题共4小题，除标明外，每空2分，共55分。 16. 按要求回答下列问题。 （1）用下列各组物质序号填空：①和；②12C、13C、14C；③和；④和；⑤14N、14C。 互为同位素的是_______；互为同素异形体的是_______；互为同系物的是_______；互为同分异构体的是_______。 （2）下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中最能反映其真实存在情况的是_______(填字母)。 A. ：分子结构示意图 B. ：电子式 C. ：球棍模型 D. ：空间填充模型 （3）某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷和氯气的反应： ①甲烷与氯气在光照条件下的反应属于_______反应。 ②实验中可观察到的现象有_______(填字母)。 A．试管内液面上升，最终充满试管       B．试管内气体颜色逐渐变深 C．试管内壁出现油状液滴              D．试管内有少量白雾生成 17. 基于物质类别和核心元素化合价的研究，为我们认识物质的性质和实现物质的转化提供了新思路。氮及其化合物的物质类别和元素价态关系如图所示。 请回答下列问题： （1）图中物质为红棕色气体的是___________。从氮元素化合价的角度分析，___________(填“只有氧化性”“只有还原性”或“既有氧化性又有还原性”)。 （2）遇到时，会迅速反应生成晶体，实验现象是___________。 （3）利用可以将转化为和，反应的离子方程式为___________。 （4）图中的、、和都可以与其他物质反应直接转化为，反应的化学方程式为___________(写出一个即可)。 18. 某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质： （1）装置A中发生反应的化学方程式为_____。 （2）装置B中的干燥剂是_____(填名称)。 （3）装置C中的现象是_____。 （4）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是_____，发生反应的化学方程式为_____。 （5）为防止过量氨气外逸，需在上述装置末端增加尾气吸收装置，应选用的装置是_____(填“E”或“F”)。 19. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 Ⅰ.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值)： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL(标准状况) 100 240 464 576 620 （1）哪一时间段反应速率最大_____min(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5)，原因是__________。 （2）求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率____________(设溶液体积不变)。 Ⅱ.另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率：①蒸馏水；②KCl溶液；③KNO3溶液；④CuSO4溶液。 （3）你认为不可行的是____(选填字母)。 A. ① B. ② C. ③ D. ④ Ⅲ.某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图： （4）该反应的化学方程式是____________________。 （5）2 min内X的转化率为________。 （6）平衡时，混合气体中X、Y、Z的体积比为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $