2.1原子第3课时课件--2026-2027学年九年级化学鲁教版上册

该初中化学课件系统展示原子结构、离子形成及分子原子离子构成物质，通过“温故知新”复习原子构成等旧知，自然衔接核外电子排布等新知，搭建连贯的学习支架。 其亮点在于借助原子结构示意图模型、钠氯离子形成动态分析，运用对比辨析分子原子离子差异，体现化学观念与科学思维。助力学生构建微观物质观，教师可利用系统资料提升教学效率。

鲁教版化学九年级（上） 第二单元 认识物质的构成 第一节 原子 第3课时：原子与离子、分子 1.7.2013 同学们好！今天我们将继续探索原子的奥秘。我们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的，那么核外电子是如何排布的？原子又是如何形成离子和分子的呢？这节课，我们就来学习原子与离子、分子的关系。 ‹#› 学习内容导览 01 核外电子排布 了解原子内部电子的“居住”方式，学会绘制原子结构示意图，探究核外电子分层排布的规律及其对原子性质的影响。 02 离子的形成 探究原子通过得失电子形成离子的过程，理解离子的带电本质，掌握离子符号的书写方法与含义，明白离子也是构成物质的重要微粒。 03 分子与原子 深入辨析分子与原子的区别与联系，认识分子、原子、离子这三类构成物质的基本微粒，构建微观物质观的基础框架，理解物质构成的奥秘。 探究寄语：微观世界藏着物质变化的密码，愿大家带着好奇心探索原子与离子的奥秘，在观察与思考中揭开化学变化的本质！ 1.7.2013 本节课我们将分为三个部分。首先，我们将探究核外电子的排布规律。然后，我们将学习原子如何形成离子。最后，我们将总结分子、原子、离子这三类构成物质的基本微粒。 ‹#› 明·教学目标 01知识与技能 了解核外电子分层排布规律，能绘制原子结构示意图；理解离子概念，明确原子、分子、离子都是构成物质的基本微粒。 02过程与方法 通过观察微观粒子结构示意图，培养归纳与总结能力；借助对比分析原子与离子的异同，锻炼辩证思维与逻辑推理能力。 03价值树立 激发探索微观世界的好奇心与学习兴趣，树立物质无限可分的科学观念，培养严谨求实、勇于探索的科学精神。 “以微观之眼探物质奥秘，用科学之思悟化学真谛。” 愿大家在探索物质构成的旅程中，保持好奇与严谨，透过现象洞察微观本质，在不断探索中收获真知与成长。 1.7.2013 为了让大家更有目标地学习，我们明确一下本节课的教学目标。在知识上，我们要掌握核外电子排布、离子形成等核心概念。在方法上，我们要培养观察、分析和归纳的能力。在态度上，我们要感受科学的魅力，激发探索精神。 ‹#› 引·新课导入：物质的构成 微观世界的奥秘 宏观物质的背后，是微观粒子的奇妙组合。 食盐、水、金刚石，这些熟悉的物质，分别由什么微粒构成？ 原子是如何“手拉手”结合，形成多彩的物质世界？ 微观粒子的排列方式决定了物质的性质；不同的结合方式，造就了千变万化的物质形态。 今天，我们就将推开微观世界的大门，去探寻物质构成的真相，揭开原子结合的秘密。 1.7.2013 同学们请看，食盐、水、金刚石，这些我们熟悉的物质，它们分别是由什么微粒构成的呢？原子又是如何结合在一起形成这些物质的呢？这就是我们今天要探究的问题。 ‹#› 引・新课导入：温故知新 01 原子的整体构成是怎样的？ 核心要点：原子由居于中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，二者所带电荷数量相等，使原子整体呈电中性。 02 原子核的内部组成包含哪些粒子？ 核心要点：原子核并非不可分割，它由带正电的质子和不带电的中子构成，二者共同占据原子的核心区域，集中了原子的绝大部分质量。 03 原子中存在哪些关键的等量关系？ 核心要点：在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数，这是原子保持电中性的根本原因，也是进行原子结构计算的基础依据。 1.7.2013 在开始新内容之前，我们先来回顾一下上节课的知识。原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，并且在原子中，质子数等于核电荷数等于核外电子数。这些基础知识点是我们深入学习原子结构和性质的基石，大家要牢记。 ‹#› 探·知识奥秘 | 核外电子的分层排布 微观世界的电子并非杂乱无章，而是遵循能量规律在不同区域分层运动。 01 运动特点 核外电子无固定轨道，在特定区域内高速运动，形成电子云。 电子运动不像行星有固定轨迹，而是以极高速度在原子核周围的不同区域出现，其运动规律可用统计学来描述。 02 分层排布规律 电子按能量高低分层排布，离核越近能量越低，越远能量越高。 电子层由内向外依次为K、L、M、N等，能量逐层递增，电子总是优先填充能量较低的内层，这是能量最低原理的体现。 1.7.2013 那么，核外电子是如何运动的呢？它们并不是杂乱无章的，而是在不同的电子层上运动。我们把这种现象称为核外电子的分层排布。 ‹#› 探·知识奥秘 | 原子结构示意图 在原子中，电子是体积最小、质量最轻的一种粒子。不同的原子含有的电子数目不同。例如，1个碳原子含有6个电子，1个氧原子含有8个电子。在多电子原子中，核外电子的能量是不同的。能量高的电子在离核较远的区域运动，能量低的电子在离核较近的区域运动。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。 1.7.2013 为了形象地表示原子的结构，我们通常使用原子结构示意图。这个图上的每个部分都有特定的含义，小圆圈代表原子核，圈内数字是质子数，弧线代表电子层，弧线上的数字是该层的电子数。理解这些符号的含义，是我们进入微观化学世界的第一步。 ‹#› 探·知识奥秘 | 原子结构示意图 原子结构示意图是认识微观世界的窗口，用简洁的图形符号直观展现了原子的内部构成与核外电子的排布规律。 核心构成：原子核与质子数 小圆圈：代表原子核，是原子的质量中心，集中了正电荷。 圈内数字：代表质子数（核电荷数）。 核外排布：电子层与电子数 弧线：代表电子层，核外电子按能量高低分层运动，离核越远能量越高。 弧线数字：代表该层电子数，最外层电子数决定化学性质。 +6 圆圈代表原子核 数字代表核内质子数 2 4 弧线表示电子层 数字代表该层电子数 1.7.2013 为了形象地表示原子的结构，我们通常使用原子结构示意图。这个图上的每个部分都有特定的含义，小圆圈代表原子核，圈内数字是质子数，弧线代表电子层，弧线上的数字是该层的电子数。理解这些符号的含义，是我们进入微观化学世界的第一步。 ‹#› 探・知识奥秘 | 1-18号元素原子结构示意图 1.7.2013 根据这些规律，我们可以画出1-18号元素的原子结构示意图。大家可以观察一下，这些元素的电子排布有什么规律？首先，同一周期的元素，电子层数是相同的，比如第一周期都是1层，第二周期都是2层。其次，最外层电子数从左到右依次递增，从1个逐渐增加到8个，而稀有气体的最外层电子数达到了稳定结构，这也决定了它们相对稳定的化学性质。 ‹#› 探·知识奥秘 | 核外电子排布规律 01 能量最低原理 电子总是优先排布在能量最低的电子层里，遵循由里向外、能量由低到高的顺序依次排布，这是电子排布的首要原则。 02 数量限制规律 每个电子层所能容纳的电子数存在上限，比如第一层最多容纳2个，第二层最多容纳8个电子。 03 最外层电子数限制 原子最外层的电子数不超过8个；若原子只有一个电子层（如氢、氦），则该层电子数不超过2个，这一规律决定了元素的化学性质稳定性。 1.7.2013 核外电子的排布遵循三个重要规律。第一，能量最低原理，电子先排满内层再排外层，因为内层能量更低，更稳定。第二，每个电子层容纳的电子数有上限，具体为2n²个，n是电子层数。第三，最外层电子数不超过8个，若只有一层则不超过2个，这是元素化学性质的重要决定因素。 ‹#› 探·知识奥秘 | 核外电子排布规律 规律总结 最外层电子与化学性质的关系： 核外电子对原子在化学反应中的表现有很大影响。金属原子最外层电子数一般小于4，在化学反应中容易失去电子；非金属原子最外层电子数一般大于4，在化学反应中容易得到电子。 原子类别 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 结论 金属原子 一般小于 4 易失去电子 活泼 原子的化学性质与原子的最外层电子数有密切联系 非金属原子 一般大于 4 易得到电子 活泼 稀有气体原子 一般等于8 （氦为2） 为稳定结构，很难得失电子 稳定 1.7.2013 核外电子的排布遵循三个重要规律。第一，能量最低原理，电子先排满内层再排外层，因为内层能量更低，更稳定。第二，每个电子层容纳的电子数有上限，具体为2n²个，n是电子层数。第三，最外层电子数不超过8个，若只有一层则不超过2个，这是元素化学性质的重要决定因素。 ‹#› 探·知识奥秘 | 离子的概念 在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子。原子失去电子后变成带正电荷的阳离子，得到电子后变成带负电荷的阴离子。 由于最外层电子数为8(只有一个电子层时为2)个的结构是相对稳定结构。不具备相对稳定结构的原子有形成相对稳定结构的趋势。所以在化学反应中，原子就通过得失电子来使其达到稳定结构。 离子的概念：由原子得到或失去电子后形成的带电的原子或原子团叫作离子。 由于离子或原子的化学性质与最外层电子数有关，所以当离子或原子的最外层电子数相同时，它们的化学性质也相似。 1.7.2013 核外电子的排布遵循三个重要规律。第一，能量最低原理，电子先排满内层再排外层，因为内层能量更低，更稳定。第二，每个电子层容纳的电子数有上限，具体为2n²个，n是电子层数。第三，最外层电子数不超过8个，若只有一层则不超过2个，这是元素化学性质的重要决定因素。 ‹#› 探・知识奥秘 | 离子的概念与分类 带电的原子（或原子团）叫做离子，是构成物质的重要微观粒子之一。 01 阳离子 带正电荷的离子，由原子失去最外层电子形成，核内质子数大于核外电子数。 典型实例：Na⁺、Mg²⁺、H⁺、NH₄⁺。金属元素的原子最外层电子数较少，易失去电子形成阳离子。 02 阴离子 带负电荷的离子，由原子得到电子形成，核内质子数小于核外电子数。 典型实例：Cl⁻、O²⁻、SO₄²⁻、OH⁻。非金属元素的原子最外层电子数较多，易得到电子形成阴离子。 1.7.2013 我们把这种带电的原子或原子团称为离子。带正电的叫做阳离子，带负电的叫做阴离子。 ‹#› 探・知识奥秘 | 原子的“愿望” 【钠原子 (Na)】核外电子的“躁动” 钠原子的核外电子排布为2、8、1，最外层仅有1个电子。这颗“孤独”的电子使原子处于不稳定状态，随时准备脱离原子核的束缚。 愿望：失去1个电子 钠原子渴望失去最外层的1个电子，使次外层成为最外层，从而达到8电子稳定结构，形成带正电的钠离子(Na⁺)。 【氯原子 (Cl)】核外电子的“渴求” 氯原子的核外电子排布为2、8、7，最外层拥有7个电子。它距离8电子的稳定结构仅一步之遥，因此对电子有着强烈的吸引力。 愿望：得到1个电子 氯原子迫切希望得到1个电子来填满最外层，达到8电子稳定结构，从而形成带负电的氯离子(Cl⁻)，这是其具有强氧化性的根源。 核心规律：原子趋向于形成8电子稳定结构的“愿望”，是化学反应发生的根本动力。 1.7.2013 其他元素的原子最外层电子未达到稳定结构，它们有什么“愿望”呢？比如钠原子，最外层有1个电子，它希望失去这个电子。而氯原子，最外层有7个电子，它希望得到1个电子。这种对稳定结构的追求，正是原子之间发生化学反应的内在原因。 ‹#› 探・知识奥秘 | 离子的形成（一） 钠原子（Na）失去最外层的1个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子（Na⁺），这是金属原子形成阳离子的典型过程。 钠离子的形成机制 钠原子最外层有1个电子，极易失去以达到8电子稳定结构。 本质：质子数 > 核外电子数，微粒带正电。 形成反应式表达 Na - e⁻ → Na⁺，直观展示电子转移与离子生成。 意义：钠原子由中性变为带正电的阳离子。 失去一个电子 Na Na+ 1.7.2013 当钠原子失去最外层的1个电子后，它就变成了带正电的钠离子。这个过程可以用一个简单的式子表示：Na - e⁻ → Na⁺。钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中极易失去这个电子，从而使核外电子排布达到稳定的8电子结构，此时质子数大于核外电子数，所以钠离子带一个单位的正电荷。 ‹#› 探・知识奥秘 | 离子的形成（二） 氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子（Cl⁻），使其核外电子排布达到稳定的8电子结构。 氯离子的形成原理 氯原子(Cl)核电荷数为17，核外电子排布为2、8、7，最外层缺1个电子即达稳定结构。 在化学反应中，氯原子极易得到1个电子，使核外电子总数变为18，形成带负电的氯离子。 反应式与电荷变化 反应式：Cl + e⁻ → Cl⁻ 本质：电子的转移。氯原子得电子后，质子数(17) < 核外电子数(18)，整体带1个单位负电荷。 得到一个电子 Cl Cl- 1.7.2013 同样地，当氯原子得到1个电子后，它就变成了带负电的氯离子。这个过程可以表示为：Cl + e⁻ → Cl⁻。 ‹#› 探・知识奥秘 | 离子的形成 因此离子也是构成物质的一种基本粒子。原子通过得失电子后变成阴离子和阳离子，阴、阳离子通过静电作用结合成不显电性的物质。NaCl形成过程如下： 失去一个电子 得到一个电子 Na Na+ Cl Cl- 阴、阳离子间的静电作用 NaCl (不显电性) 1.7.2013 其他元素的原子最外层电子未达到稳定结构，它们有什么“愿望”呢？比如钠原子，最外层有1个电子，它希望失去这个电子。而氯原子，最外层有7个电子，它希望得到1个电子。这种对稳定结构的追求，正是原子之间发生化学反应的内在原因。 ‹#› 探·知识奥秘 | 离子构成物质 离子是构成物质的重要微粒，通过氯化钠的形成过程，我们能清晰看到阳离子与阴离子如何通过静电作用结合成稳定的化合物。 氯化钠的形成机制 钠原子失电子成Na⁺，氯原子得电子成Cl⁻，二者因静电作用相互吸引，形成稳定的NaCl。 本质：阴阳离子通过静电作用结合成化合物。 核心认知总结 离子是构成物质的基本微粒之一。除了氯化钠，氧化镁（MgO）、氯化钾（KCl）等众多物质均由离子构成。 规律：原子通过得失电子形成离子，进而构成物质。 NaCl (不显电性) 1.7.2013 阳离子和阴离子由于静电作用会相互吸引，形成稳定的化合物。比如钠离子和氯离子就形成了我们吃的食盐——氯化钠。这说明离子也是构成物质的一种基本微粒。 ‹#› 探·知识奥秘 | 分子由原子构成 从微观视角探索物质构成，理解分子与原子的紧密联系。 01 回顾：水的构成 水由水分子构成，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子组成，是不同原子的结合。 核心发现：不同种类的原子通过化学键结合，形成具有独特性质的分子，这是物质多样性的微观基础。 02 拓展：氢气的构成 氢气由氢分子构成，1个氢分子由2个氢原子组成，属于同种原子结合的分子。 总结归纳：无论分子由同种还是不同种原子构成，分子都是由原子构成的，原子是构成分子的基本单元。 1.7.2013 我们再来看分子。我们已经知道，分子是由原子构成的。有些分子由同种原子构成，比如氢分子；有些分子由不同种原子构成，比如水分子。 ‹#› 探·知识奥秘 | 构成物质的微粒 01 分子：保持物质化学性质的最小微粒 常见代表：水(H₂O)、氧气(O₂)、二氧化碳(CO₂)。分子由原子构成，是构成物质的基本微粒之一。 02 原子：化学变化中的最小微粒 常见代表：金属(Fe/Cu)、稀有气体(He/Ne)、金刚石(C)。原子可直接构成物质，也是分子的构成单元。 03 离子：带电的原子或原子团 常见代表：氯化钠(NaCl)、硫酸铜(CuSO₄)。由阳离子和阴离子通过静电作用结合而成，是构成盐类的主要微粒。 1.7.2013 总结一下，构成物质的基本微粒有三种：分子、原子和离子。水是由分子构成的，金属是由原子直接构成的，而食盐是由离子构成的。 ‹#› 探・知识奥秘 | 知识拓展：原子还能再分吗？ 科学家发现，质子和中子并非不可再分，它们是由更小的微粒——夸克构成的，这揭示了物质更深层的微观结构。 夸克模型 质子和中子由夸克组成，夸克是构成物质的基本单元之一。这一发现打破了“原子不可再分”的传统认知，让人类对微观世界的探索迈入更深层次。 科学精神 科学探索是一个不断突破、永无止境的过程。从原子到夸克，人类对物质结构的认识不断深化，这启示我们要保持好奇心，勇于质疑和探索未知，推动科学持续向前发展。 1.7.2013 那么，原子还能再分吗？答案是肯定的。科学家发现，质子和中子是由更小的微粒——夸克构成的。这告诉我们，科学是不断发展的，人类对物质世界的认识永无止境。 ‹#› 析·典型范例 | 对比分析分子、原子、离子 【对比一】分子与原子 分子由原子构成，是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。在化学变化中分子可分，原子不可分，二者均不显电性，且质量、体积微小，始终处于运动状态。 核心辨析： 本质区别在于化学变化中的可分性：分子可分，原子不可分。二者是构成物质的基本微观粒子，分子一定由原子构成，但原子可直接构成物质。 【对比二】原子与离子 原子通过得失电子形成离子；原子呈电中性，质子数等于核外电子数；离子带正电或负电，分为阳离子（失电子）和阴离子（得电子），是构成物质的重要微粒。 核心辨析： 关键差异是电性：原子不带电，离子带电。二者可相互转化，原子得失电子成为离子，离子得失电子也可变回原子，且转化过程中质子数始终不变。 1.7.2013 我们来对比一下分子、原子和离子。分子和原子都不显电性，而离子显电性。分子由原子构成，在化学变化中分子可以再分，而原子不能。原子通过得失电子可以变成离子。理解这些微观粒子的区别与联系，是我们学好化学的基础。 ‹#› 理・核心要点 | 知识网络 01 分子 由原子构成，是保持物质化学性质的最小微粒，也是构成物质的基本粒子之一。 02 原子 化学变化中的最小微粒，既能构成分子，也可通过得失电子形成离子，是物质构成的核心基础。 03 离子 原子得失电子后形成的带电微粒，是构成物质的重要微粒，广泛存在于各类化合物之中。 核心总结：分子、原子、离子共同构成了丰富多彩的物质世界，它们是化学研究中最基础的微观粒子，理解它们的特性是探索化学奥秘的关键！ 1.7.2013 现在我们来梳理一下本节课的核心知识。分子由原子构成，原子是化学变化中的最小微粒，原子可以通过得失电子形成离子。分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒。 ‹#› 练·技能实战 | 基础巩固 01 下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ） 参考答案:C | 阳离子的质子数大于核外电子数，C选项质子数(11)＞电子数(10)，符合特征。 C 1.7.2013 现在是检验大家学习成果的时候了！我们来做几道基础题。第一题，判断哪个是阳离子。阳离子的质子数大于核外电子数，所以选C。第二题，判断关于分子、原子、离子的说法哪个是错误的。注意，原子在化学变化中不能再分，但在其他条件下是可以再分的；而且分子的质量不一定比原子大，比如氢气分子的质量就比铁原子小，所以BD错误。第三题结合原子结构的基础知识，质子数等于核外电子数，大家要牢记这个关系。 ‹#› 练·技能实战 | 基础巩固 02 （多选）下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是（ ） A. 都是构成物质的微粒 B. 分子可分，原子不能再分 C. 原子得失电子形成离子 D. 分子质量一定比原子大 参考答案:BD | 原子在化学变化中不可分，但在核反应中可分；分子质量不一定大于原子。 B D 1.7.2013 现在是检验大家学习成果的时候了！我们来做几道基础题。第一题，判断哪个是阳离子。阳离子的质子数大于核外电子数，所以选C。第二题，判断关于分子、原子、离子的说法哪个是错误的。注意，原子在化学变化中不能再分，但在其他条件下是可以再分的；而且分子的质量不一定比原子大，比如氢气分子的质量就比铁原子小，所以BD错误。第三题结合原子结构的基础知识，质子数等于核外电子数，大家要牢记这个关系。 ‹#› 练·技能实战 | 基础巩固 03 （填空题）氢-3原子核由两个质子和一个中子构成，其核外电子数为 。 参考答案:1 | 原子中质子数=核外电子数，氢-3质子数为1，中子数为2，故核外电子数为1。 1 1.7.2013 现在是检验大家学习成果的时候了！我们来做几道基础题。第一题，判断哪个是阳离子。阳离子的质子数大于核外电子数，所以选C。第二题，判断关于分子、原子、离子的说法哪个是错误的。注意，原子在化学变化中不能再分，但在其他条件下是可以再分的；而且分子的质量不一定比原子大，比如氢气分子的质量就比铁原子小，所以BD错误。第三题结合原子结构的基础知识，质子数等于核外电子数，大家要牢记这个关系。 ‹#› 练・技能实战 | 能力提升（一） 01 【绘图题】 请分别画出碳（C，原子序数6）和铝（Al，原子序数13）的原子结构示意图。 思路：先确定质子数，再按电子层排布规律（第一层≤2，第二层≤8）依次排布电子。 C Al 1.7.2013 接下来是能力提升题。第一题，请大家画出碳和铝的原子结构示意图，注意电子层的排布规律。第二题，根据粒子结构示意图判断它属于原子、阳离子还是阴离子，关键在于比较质子数和核外电子数的大小关系。 ‹#› 练・技能实战 | 能力提升（一） 02 【选择题】 某粒子质子数为16，核外电子总数为17，该粒子属于（ ）。 A.原子 B.阳离子 C.阴离子 D.分子 解析：质子数＜核外电子数，粒子带负电，属于阴离子。 本题中16＜17，故答案选C。 C 1.7.2013 接下来是能力提升题。第一题，请大家画出碳和铝的原子结构示意图，注意电子层的排布规律。第二题，根据粒子结构示意图判断它属于原子、阳离子还是阴离子，关键在于比较质子数和核外电子数的大小关系。 ‹#› 练・技能实战 | 能力提升（二） 01 【简答题】 判断下列物质的构成：①汞(Hg) ②水() ③氯化钠(NaCl) ④金刚石(C)。请指出由分子、原子、离子构成的物质分别是哪些？ 分子构成：②水()； 原子构成：①汞(Hg)、④金刚石(C)； 离子构成：③氯化钠(NaCl)。 02 【填空题】 某元素原子结构示意图显示其最外层电子数为7，该元素在化学反应中易______（填“得”或“失”）电子，形成______（填“阳”或“阴”）离子？ 最外层7个电子，易得到1个电子达到8电子稳定结构，形成带负电的阴离子。 答案：得、阴。 得 阴 1.7.2013 继续看能力提升题。第一题，判断物质是由分子、原子还是离子构成的。第二题，根据原子结构示意图判断它在化学反应中容易得电子还是失电子，形成阳离子还是阴离子。 ‹#› 课堂小结 01 一个模型 原子结构示意图，清晰揭示核外电子的分层排布规律，是理解微观粒子结构的核心模型。 02 两种离子 阳离子（原子失电子带正电）与阴离子（原子得电子带负电），是构成离子化合物的关键粒子。 03 三类微粒 分子、原子、离子是构成物质的三大基本微粒，不同微粒的构成方式决定了物质的化学特性。 ✨ 核心心法：微观模型 · 离子形成 · 构成微粒 —— 夯实化学物质构成的基础认知 1.7.2013 课程接近尾声，我们来总结一下。本节课我们学习了一个模型、两种离子和三类微粒。希望大家能牢固掌握这些核心知识点。 ‹#› 课后作业 01 复习巩固 回顾本节课原子结构的核心知识点，认真完成教材配套的相关习题，巩固对微观粒子的理解。 02 预习新课 自主预习下一节《元素》内容，初步了解元素的定义、元素符号的书写规范及元素周期表的基本常识。 03 思考探究 结合原子的构成（原子核与核外电子），思考并分析：为什么说原子的质量主要集中在原子核上？ 课后提示：请同学们认真完成以上任务，通过复习巩固旧知、预习探索新知，并积极思考探究问题，为后续化学学习打好坚实基础。 1.7.2013 为了巩固今天的学习成果，我给大家布置几个课后任务。第一，复习本节课内容并完成习题。第二，预习下节课的内容。第三，思考一个问题：为什么说原子的质量主要集中在原子核上？ ‹#› THANKS! 谢谢观看 愿你始终保持对世界的好奇，在探索科学的道路上步履不停，发现更多奇妙的奥秘。 1.7.2013 今天的课程到此结束。感谢同学们的认真听讲和积极参与。希望大家能永远保持对科学的好奇心，在探索的道路上不断前行。谢谢大家！ ‹#› $