第二章 化学反应速率与化学平衡（20大题型，专项训练）化学人教版选择性必修1

**基本信息** 以“基础突破+能力拔高”双模块构建化学反应速率与化学平衡专项训练体系，系统整合计算方法、平衡原理与图像分析，强化科学思维与探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |知识突破练|10个突破点40题|三段式计算/变量控制法/平衡状态判断四依据|从速率计算到平衡移动，构建“概念-原理-应用”递进链条| |培优拔高练|10个拔高点44题|速率常数应用/基元反应历程分析/化工条件优化|结合图像数据与工业实际，深化平衡理论综合应用|

第二章 化学反应速率与化学平衡 题型导航 知识突破练 突破1 化学反应速率的计算 突破2 化学反应速率的大小比较 突破3 化学反应速率的影响因素 突破4 可逆反应及反应限度 突破5 化学平衡状态的判断 突破6 化学平衡常数及其应用 突破7 外界条件对平衡移动的影响 突破8 勒夏特列原理及其应用 突破9 化学平衡的基本计算模式——“三段式” 突破10 化学反应的方向与调控 培优拔高练 拔高1 变量控制法在探究影响反应速率因素中的应用 拔高2 压强对化学反应速率的影响 拔高3 基元反应与反应历程 拔高4 化学反应速率的图像分析 拔高5 速率常数、速率方程 拔高6 压强对平衡移动的影响 拔高7 化学平衡中基于图表数据的计算 拔高8 化学平衡的图像分析 拔高9 化工生产适宜条件的选择 拔高10 化学反应速率与化学平衡的综合应用 ◆突破1 化学反应速率的计算 1．在2L的密闭容器中，发生反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)。若5min内NH3的浓度增加了0.4 mol·L-1，则用H2表示的反应速率为 A．0.12 mol·L-1·min-1 B．0.06 mol·L-1·min-1 C．0.24 mol·L-1·min-1 D．0.04 mol·L-1·min-1 【答案】A 【详解】先计算的反应速率：，同一反应中不同物质的反应速率之比等于化学计量数之比，故，故选A。 2．在10 L的密闭容器中进行反应：4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)可表示为 A．v(NH3)=0.010 mol·L-1·s-1 B．v(O2)=0.001 0 mol·L-1·s-1 C．v(NO)=0.001 0 mol·L-1·s-1 D．v(H2O)=0.045 mol·L-1·s-1 【答案】C 【详解】A．先计算水蒸气的反应速率：，同一反应中速率比等于化学计量数之比，，选项数值不符，A错误； B．根据速率与计量数的关系，，选项数值不符，B错误； C．根据速率与计量数的关系，，选项数值符合，C正确； D．计算得，选项数值不符，D错误； 故本题选C。 3．在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)⇌C(g)+2D(g)，经5min后，测得容器内B的浓度减小了0.2mol/L。下列叙述不正确的是 A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol/(L·min) B．5min时，容器内D的浓度为0.2mol/L C．该可逆反应随反应的进行容器内压强逐渐增大 D．5min时容器内气体总物质的量为3mol 【答案】D 【详解】A．反应速率之比等于化学计量数之比，，则，，A正确； B．浓度变化量之比等于化学计量数之比，，初始浓度为0，故5min时浓度为，B正确； C．该反应气体反应物总计量数为2，气体生成物总计量数为，正反应为气体物质的量增大的反应，容积固定时，容器内压强随气体总物质的量增大而逐渐增大，C正确； D．，剩余的物质的量为，生成的物质的量为，生成的物质的量为，总气体物质的量为，不是，D错误； 故答案选D。 4．在一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应：  ，若0~10 s内由降到，则下列说法正确的是 A．0~10 s内用B表示的平均反应速率 B．由降到所需的反应时间小于5 s C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．减小容器容积，化学反应速率加快 【答案】D 【详解】A．B为固体，不能用来表示反应速率，A错误； B．0~10 s内，，若保持该反应速率不变，C的浓度再减小，需要的时间为5 s，但反应物浓度越小，反应速率越小，需要的时间就越长，所以需要的时间大于5 s，B错误； C．升高温度，正、逆反应速率均加快，C错误； D．减小容器容积，各气体的浓度增大，化学反应速率加快，D正确； 故答案为D。 ◆突破2 化学反应速率的大小比较 5．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．给出的用A表示的反应速率为，数值不是最大，A不符合题意； B．B为固态物质，浓度视为常数，不能用于表示化学反应速率，B不符合题意； C．根据反应速率与化学计量数成正比，换算为用表示的速率为，数值不是最大，C不符合题意； D．换算为用A表示的速率为，数值最大，反应速率最快，D符合题意； 故选D。 6．以下化学反应，速率最慢的是 A．1.2 g石墨在纯氧中燃烧 B．镁条与盐酸反应 C．常温下，5.6 g纯铁在空气中转化为铁锈 D．溶液与溶液等体积混合 【答案】C 【详解】A．石墨在纯氧中发生剧烈燃烧反应，反应速率快，A错误； B．镁为活泼金属，与盐酸的置换反应速率较快，B错误； C．常温下纯铁在空气中发生缓慢氧化生成铁锈，反应耗时久、速率最慢，C正确； D．溶液与溶液的中和反应属于离子反应，反应速率极快，D错误； 故答案选C。 7．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】比较反应速率时，首先判断所选物质能否用浓度变化表示；纯固体的浓度视为常数，不能用其浓度变化表示反应速率。对可用于表示速率的气体物质，再按化学计量数归一并统一时间单位。 【详解】反应物为固体，不能用其浓度变化表示反应速率，故B项数据不能用于表示该反应的速率。对A、C、D三种气体分别按化学计量数归一并统一到每分钟： A. ；C. ；D. 。 比较可知，D项换算后的反应速率数值最大。 故选D。 8．对于反应M(g)+3N(g)=2P(g)+2Q(g)，下列表示的反应速率最慢的是 A．v(N)=0.04mol·L-1·s-1 B．v(Q)=1.4mol·L-1·min-1 C．v(P)=0.03mol·L-1·s-1 D．v(M)=0.3mol·L-1·min-1 【答案】D 【详解】A．将单位换算为得，除以对应化学计量数3得，反应速率不是最慢，A不符合题意； B．，除以对应化学计量数2得，反应速率不是最慢，B不符合题意； C．将单位换算为得，除以对应化学计量数2得，反应速率最快，C不符合题意； D．，除以对应化学计量数1得，数值最小，反应速率最慢，D符合题意； 故选D。 ◆突破3 化学反应速率的影响因素 9．关于化学反应速率，下列说法正确的是 A．反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 B．增大反应物浓度一定能加快反应速率 C．升高温度一定能加快所有化学反应的速率 D．催化剂只能加快化学反应速率 【答案】A 【详解】A．化学反应速率的定义为单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，表述符合定义，A正确； B．增大反应物浓度，不一定能加快反应速率，如铁和硫酸的反应，若把硫酸浓度增大到浓硫酸，常温下铁钝化，生成氢气的速率反而下降，B错误； C．部分特殊反应如酶催化反应，温度过高会使酶变性失活，反应速率反而下降，因此升高温度不能加快所有化学反应的速率，C错误； D．催化剂分为正催化剂和负催化剂，负催化剂的作用是减慢化学反应速率，因此催化剂不只能加快化学反应速率，D错误； 故选A。 10．对于反应2A(g)+B(g)=2C(g)，下列措施能增大反应速率的是 A．减小压强 B．降低温度 C．加入催化剂 D．减小C的浓度 【答案】C 【详解】A．对于有气体参与的反应，减小压强会使反应物浓度降低，单位体积内活化分子数减少，反应速率减小，A错误； B．降低温度会使活化分子百分数减小，有效碰撞几率降低，反应速率减小，B错误； C．加入合适的催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，显著增大反应速率，C正确； D．减小生成物的浓度，会使逆反应速率瞬间减小，随后正反应速率也逐渐减小，整体反应速率降低，D错误； 故答案选C。 11．下列措施不能加快化学反应速率的是 A．煅烧矿石前先将矿石粉碎 B．在双氧水分解时加入溶液 C．铁与稀硫酸反应制氢气时，将稀硫酸改为浓硫酸 D．把盛有和稀硝酸的试管浸泡在热水浴中 【答案】C 【详解】A．矿石粉碎可增大反应物接触面积，加快煅烧反应速率，A不符合题意； B．是双氧水分解反应的催化剂，可降低反应活化能，加快反应速率，B不符合题意； C．常温下铁遇浓硫酸会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，且浓硫酸具有强氧化性，与铁反应生成而非，不能加快制氢气的反应速率，C符合题意； D．热水浴能提升反应体系温度，温度升高反应速率加快，D不符合题意； 故选C。 12．用3g块状大理石与30mL 3盐酸反应制取气体，若要增大反应速率，不可采取的措施是 A．再加入30mL 3醋酸 B．改用30mL 6盐酸 C．改用3g粉末状大理石 D．适当升高温度 【答案】A 【详解】A．醋酸是弱电解质，醋酸电离出的浓度远小于等浓度的盐酸，加入后混合溶液中浓度降低，反应速率减小，不能增大反应速率，A符合题意； B．改用盐酸，反应物浓度增大，反应速率增大，B不符合题意； C．改用粉末状大理石，增大了固体反应物与盐酸的接触面积，反应速率增大，C不符合题意； D．适当升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率增大，D不符合题意； 故选A。 ◆突破4 可逆反应及反应限度 13．在一密闭容器中进行反应：，已知反应过程中某一时刻的浓度分别为，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A．为 B．为 C．均为 D．为 【答案】B 【分析】根据可逆反应的极端假设法可知，的平衡浓度范围，的平衡浓度范围，，的平衡浓度范围。 【详解】A．为对应反应正向进行完全的情况，可逆反应无法完全进行到底，A错误； B．为，在的平衡浓度范围内，反应逆向进行消耗，生成和，符合化学计量关系，B正确； C．若为，说明反应逆向进行，浓度增加，对应浓度应减少，即平衡时应为，不可能为，C错误； D．为对应反应逆向进行完全的情况，可逆反应无法完全进行到底，D错误； 答案选B。 14．一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为、、(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1，则下列判断正确的是 A．：=3：1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3 C．X、Y的转化率不相等 D．cl的取值范围为0<<0.14mol·L-1 【答案】D 【详解】A．设反应消耗X的浓度为，则消耗Y的浓度为，故，A错误； B．平衡时正逆反应速率相等，Y的生成对应逆反应、Z的生成对应正反应，二者速率之比等于化学计量数之比为，B错误； C．X、Y起始浓度之比为，反应消耗浓度之比也为，故二者转化率相等，C错误； D．采用极限法：若反应完全正向进行，的Z完全转化为反应物，可生成的X，此时最大为；若反应完全正向进行，X完全消耗，此时最小为，由于起始浓度均不为零且反应可逆，故，D正确； 故答案选D。 15．在一定的温度下，将2mol 和1mol 充入一定容积的密闭容器中进行下列反应：    ΔH=-197kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是 A．生成2mol B．的转化率等于100% C．放出热量小于197kJ D．达平衡过程中压强始终未改变 【答案】C 【详解】A．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，因此生成的物质的量小于2mol，A错误； B．可逆反应中反应物无法完全消耗，的转化率小于100%，B错误； C．热化学方程式中对应2mol 和1mol 完全反应的焓变，由于反应不能进行到底，实际放出的热量小于197kJ，C正确； D．该反应为气体分子数减小的反应，恒温恒容条件下，反应正向进行时气体总物质的量减小，压强逐渐降低，直到平衡后压强才保持不变，平衡过程中压强发生改变，D错误； 故选C。 16．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A．Y2为0.4 mol·L-1 B．Y2为0.3 mol·L-1 C．X2为0.2 mol·L-1 D．Z为0.4 mol·L-1 【答案】B 【分析】本题利用极值法结合可逆反应“不能进行完全”的特点，确定各物质平衡浓度的范围：已知反应 ，起始浓度 、、，假设反应完全正向进行：列三段式 故极端浓度为：，，，由于可逆反应不能完全进行，实际浓度满足：，，； 假设反应完全逆向进行：列三段式故极端浓度为：，，，同理可得：，，，最终得到平衡浓度范围：，，。 【详解】A．，超出范围，A错误； B．，在范围内，B正确； C．，超出范围，C错误； D．，超出范围，D错误； 故选B。 ◆突破5 化学平衡状态的判断 17．一定温度下的密闭容器中，发生可逆反应，下列说法中，能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 A．混合气体的密度保持不变 B．、、HI的浓度之比为1∶1∶2 C．容器内压强保持不变 D．消耗的同时消耗 【答案】D 【详解】A．混合气体的质量不变，容器体积不变，混合气体的密度始终保持不变，无法判断反应是否达到平衡，A错误； B．平衡时各物质的浓度关系取决于反应物的起始量和转化的程度，则H2、I2、HI的浓度之比为1：1：2不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，B错误； C．该反应是气体前后分子数不变的反应，气体总物质的量不变，温度和体积不变，所以压强一直不变，无法判断反应是否达到平衡，C错误； D．由方程式可知，消耗2molHI的同时消耗1mol I2，说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，D正确； 故本题选D。 18．一定条件下，将NO2与SO2以体积比为1∶2置于密闭容器中发生反应：NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) ΔH=-41.8 kJ·mol-1。下列能说明反应达到平衡状态的是 A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变 C．SO3和NO的体积比保持不变 D．平均相对分子质量不变 【答案】B 【详解】A．由于该反应为反应前后气体体积不变的反应，体系的压强始终保持不变，不能说明反应已达平衡，A不符合题意； B．混合气体颜色保持不变，则浓度不变，反应已达平衡，B符合题意； C．SO3与NO的体积比始终为1∶1，不能说明反应已达平衡，C不符合题意； D．气体总质量和总物质的量均不变，平均相对分子质量为不变量，D不符合题意； 故选B。 19．对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应，能说明反应已达到平衡的是 A．生成的同时生成 B．断裂键，同时形成键 C． D． 【答案】A 【详解】A．生成等效于消耗同时生成，即正、逆反应速率相等，可用来作为判断是否达到平衡状态的依据，A符合题意； B．只要反应发生就有断裂键，同时形成键，两个均表示正反应速率，不能说明反应已经达到化学平衡，B不合题意； C．未体现正与逆的关系，不能说明反应已经达到化学平衡，C不合题意； D．平衡时各物质的浓度取决于反应时物质的配比数以及反应的程度，各种物质的浓度关系比可能为，不能说明不再变化，不能用来作为判断是否达到平衡状态的依据，应根据平衡常数判断，D不合题意。 20．一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，投入足量A和一定量B，发生可逆反应A(s)＋3B(g) 2C(g)+2D(g)，下列说法不能说明达到化学平衡状态的是 A．气体密度不再变化 B．混合气体的总压强不再变化； C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．C、D的体积分数之比保持不变 【答案】D 【详解】A．气体密度，容器体积固定，反应中A为固体，气体总质量随反应进行发生变化，故密度不再变化可说明反应达到平衡，A不符合题意； B．反应前后气体总计量数不等（反应物气体计量数之和为3，生成物为4），恒温恒容下压强与气体总物质的量成正比，总压强不再变化可说明反应达到平衡，B不符合题意； C．混合气体平均相对分子质量，反应过程中气体总质量、总物质的量均发生变化，故平均相对分子质量不变可说明反应达到平衡，C不符合题意； D．反应中C、D均为生成物，计量数之比为，反应任意时刻二者物质的量之比均为，体积分数之比恒为，故该比例不变不能说明反应达到平衡，D符合题意； 故答案选D。 ◆突破6 化学平衡常数及其应用 21．对于可逆反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，在一定温度下，其平衡常数为K。下列说法正确的是 A．K=c2(CO)c(C)·c(CO2) B．升温和增大压强均改变K C．C(s)＋CO2(g) CO(g)的K′= D．使用合适的催化剂可以改变K 【答案】C 【详解】A．平衡常数表达式中，固体和纯液体的浓度视为常数，不写入表达式。该反应中C是固体，正确的平衡常数应为，A错误； B．平衡常数只与温度有关，压强改变不会影响平衡常数的数值，B错误； C．原反应的，新反应是原反应系数同时乘以1/2得到的，其平衡常数，C正确； D．催化剂只改变反应速率，不影响平衡状态，也不会改变平衡常数的数值，D错误； 故选C。 22．下列关于化学平衡常数的说法正确的是 A．化学平衡常数只与温度有关 B．化学平衡常数越大，反应进行的程度越小 C．化学平衡常数表达式中，反应物的浓度必须写在分子上 D．改变压强，化学平衡常数一定发生变化 【答案】A 【详解】A．化学平衡常数仅与温度有关，与浓度、压强、催化剂等其他外界条件均无关，A正确； B．化学平衡常数越大，说明平衡体系中生成物占比越高，反应进行的程度越大，B错误； C．化学平衡常数表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，反应物浓度写在分母上，C错误； D．化学平衡常数只受温度影响，改变压强时若温度不变，平衡常数不会发生变化，D错误； 故答案选A。 23．一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为。恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为：CO2＋NO=NO2＋CO B．该反应的焓变为负值 C．升高温度，正反应速率减小 D．恒温时，增大压强，颜色加深，因平衡左移 【答案】B 【详解】A．平衡常数表达式中生成物为和，反应物为和，且反应为可逆反应，正确方程式为，A错误； B．恒容升高温度，混合气体颜色加深，说明浓度增大，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，焓变，即焓变为负值，B正确； C．升高温度，活化分子百分数增大，正、逆反应速率均增大，C错误； D．该反应为反应前后气体分子数不变的反应，恒温时增大压强，平衡不移动，颜色加深是因为容器体积减小，浓度增大，D错误； 故选B。 24．某温度下，向10L真空容器中注入1.00mol 和1.00mol ，反应平衡后的浓度为，则该温度下的平衡常数为 A．400 B．32 C．640 D．64 【答案】D 【详解】和的初始浓度均为；由平衡时，得和的转化浓度均为，平衡时，生成的；平衡常数，故选D。 ◆突破7 外界条件对平衡移动的影响 25．对于反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)，在一定条件下达到平衡状态。下列说法中，正确的是 A．增大A的浓度，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大 B．增大A的浓度，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大 C．增大压强，平衡不移动，各物质的浓度不变 D．升高温度，平衡一定向正反应方向移动 【答案】B 【详解】A．增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，但额外加入使的总物质的量增大，最终的转化率减小，A错误； B．增大的浓度，平衡向正反应方向移动，参与反应的的量增加，的初始量不变，故的转化率增大，B正确； C．该反应为反应前后气体分子数相等的反应，增大压强平衡不移动，但压缩体积增大压强时所有气体物质的浓度均增大，C错误； D．升高温度平衡向吸热方向移动，题干未给出反应的焓变，无法判断平衡移动方向，平衡不一定向正反应方向移动，D错误； 故选B。 26．下列关于化学平衡移动的说法中，正确的是 A．改变压强，化学平衡一定发生移动 B．改变温度，化学平衡一定发生移动 C．增大反应物浓度，化学平衡一定向正反应方向移动 D．使用催化剂，化学平衡一定发生移动 【答案】B 【详解】A．若反应前后气体总物质的量相等的可逆反应，改变压强时正、逆反应速率的改变幅度相同，平衡不会发生移动，A错误； B．任何可逆反应的反应热都不为0，改变温度会使正、逆反应速率的变化程度不一致，化学平衡一定会发生移动，B正确； C．对于反应前后气体总物质的量相等的可逆反应，若缩小体积，可以增大反应物浓度，但平衡不移动，C错误； D．催化剂能同等程度改变正、逆反应速率，不会使化学平衡发生移动，仅能改变反应达到平衡的时间，D错误； 故选B。 27．对于已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列有关叙述正确的是 ①平衡常数不一定增大；②生成物的产量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥生成物的质量分数一定增加； A．①②③ B．①②⑤ C．②③④ D．④⑤⑥ 【答案】B 【详解】①平衡常数仅与温度有关，若改变浓度、压强使平衡正移，温度不变则平衡常数不变，若升高温度使吸热反应的平衡正移则平衡常数增大，故平衡常数不一定增大，正确； ②平衡正移时生成物的产量一定增加，正确； ③增大某一反应物浓度使平衡向正反应方向移动时，该反应物的转化率减小，错误； ④若增大反应物浓度使平衡正向移动，被增大浓度的反应物最终浓度高于原平衡浓度；若加压使气体分子数减小的反应平衡正向移动，反应物浓度因容器体积缩小而高于原平衡浓度，故反应物浓度不一定降低，错误； ⑤ 平衡正移的本质是正反应速率大于逆反应速率，正确； ⑥若加入大量反应物使平衡正向移动，生成物质量增加幅度小于体系总质量增加幅度时，生成物的质量分数会降低，错误； 符合题意的为①②⑤，故答案选B。 28．汽车尾气是城市空气的主要污染源，利用可以将尾气中的NO还原为：  。其他条件不变时，下列说法正确的是 A．改变催化剂，平衡不移动 B．增大压强，平衡常数增大 C．升高温度，平衡正向移动 D．移走，平衡不移动 【答案】A 【详解】A．催化剂可同等程度改变正、逆反应速率，不会使平衡发生移动，A正确； B．平衡常数仅与温度有关，温度不变时增大压强，平衡常数不变，B错误； C．该反应，正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热的逆向移动，C错误； D．移走，生成物浓度降低，平衡向正向移动，D错误； 故选A。 ◆突破8 勒夏特列原理及其应用 29．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．溴水中存在平衡：，当加入NaOH溶液后溶液颜色变浅 B．对于反应：，使用可加快制取的反应速率 C．反应：  ，升高温度，平衡向逆反应方向移动 D．用钠与氯化钾共熔的方法制备气态钾： 【答案】B 【详解】A．加入溶液后，与、反应，使生成物浓度减小，平衡正向移动，浓度降低，溶液颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．是过氧化氢分解反应的催化剂，催化剂只改变反应速率，化学平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．该反应正反应为放热反应（），升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，符合勒夏特列原理，C不符合题意； D．反应中生成的为气态，逸出反应体系后生成物浓度降低，平衡正向移动，可实现用钠与氯化钾共熔制备钾，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选B。 30．下列说法正确但不能用勒夏特列原理解释的是 A．对平衡体系加压，气体颜色变深 B．合成氨工业使用高压以提高氨的产量 C．用饱和食盐水除去中的HCl，可减少的损失 D．打开可乐瓶盖立即有气泡冒出 【答案】A 【详解】A．该反应前后气体化学计量数之和相等，加压时平衡不移动；压缩使二氧化氮浓度增大，气体颜色变深。因此该现象不能用勒夏特列原理解释，A正确； B．合成氨反应的正反应方向是气体化学计量数减小的方向，增大压强时平衡向生成氨的方向移动，氨的产量提高，能用勒夏特列原理解释，B错误； C．HCl易溶于水；饱和食盐水中氯离子浓度较大，使氯气与水的反应平衡逆向移动，从而减少氯气的损失，能用勒夏特列原理解释，C错误； D．打开瓶盖后瓶内压强减小，二氧化碳的溶解平衡向生成气态二氧化碳的方向移动，二氧化碳逸出形成气泡，能用勒夏特列原理解释，D错误； 故选A。 31．下列过程不能用勒夏特列原理解释的是 A．常温下，铝制容器盛装浓硝酸时发生钝化 B．工业制硫酸中，SO2催化氧化时通入过量空气提高平衡产率 C．将氨气液化分离以提高合成氨反应的平衡产率 D．实验室用排饱和食盐水法收集氯气 【答案】A 【详解】A．常温下铝制容器盛装浓硝酸发生钝化，是浓硝酸的强氧化性使表面生成致密氧化膜阻止反应继续进行，该过程不涉及可逆反应的平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，A符合题意； B．催化氧化的反应为，通入过量空气增大浓度，平衡正向移动，可提高的平衡转化率，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．合成氨反应为，将氨气液化分离会减小生成物的浓度，平衡正向移动，提高合成氨的平衡产率，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．氯气与水存在可逆反应，饱和食盐水中浓度较高，使平衡逆向移动，降低的溶解度，可用排饱和食盐水法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故答案选A。 32．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的有多少个 ①夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出大量气体 ②实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 ③将盛有和混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅 ④合成氨时，将氨液化分离，可提高原料利用率 A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】D 【详解】勒夏特列原理适用于解释可逆反应改变条件后平衡发生移动的相关事实，逐个分析如下： ① 啤酒中存在溶解平衡，打开啤酒瓶时压强减小，平衡向生成气体的方向移动，逸出大量气体，可用勒夏特列原理解释； ② 氯气与水存在可逆反应，饱和食盐水中浓度大，平衡逆向移动，降低了氯气的溶解度，可用勒夏特列原理解释； ③ 容器中存在平衡，置于冷水中温度降低，平衡向放热的正反应方向移动，浓度降低，气体颜色变浅，可用勒夏特列原理解释； ④ 合成氨反应为，液化分离氨时生成物浓度减小，平衡正向移动，原料利用率提高，可用勒夏特列原理解释； 综上能用勒夏特列原理解释的事实共4个，D正确； 故选D。 ◆突破9 化学平衡的基本计算模式——“三段式” 33．在恒容密闭容器中充入和发生反应，、温度下的物质的量分数随时间t的变化如图。 下列说法错误的是 A．为放热反应 B．反应速率：a点点 C．温度下反应的平衡常数 D．温度下反应达到平衡后，向该容器中再充入和，重新达到平衡后的物质的量分数仍为 【答案】B 【详解】A．温度越高反应速率越快，达到平衡时间越短，由图可知，温度升高平衡时的物质的量分数增大，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，A正确； B．点温度为，点温度为，，且两点浓度相同，温度越高反应速率越快，故反应速率点点，B错误； C．该反应前后气体总物质的量不变，平衡时总物质的量为，下平衡时物质的量分数为，故，，容器体积，，C正确； D．该反应为气体分子数不变的反应，平衡后再充入和，等效于加压，平衡不移动，的物质的量分数不变，仍为，D正确； 故选B。 34．一定温度下，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1 mol气体X，发生反应，反应10 min时，测得X的转化率与容器体积的关系如图所示。已知：是以物质的量分数表示的平衡常数。下列说法正确的是 A．a点再充入一定量的X，X的转化率增大 B．c、d两点一定平衡 C．c点对应容器中Y的平均速率为 D．b点时，该反应的平衡常数 【答案】D 【分析】容器体积越小反应物浓度越大，反应速率越快，所以a、b点容器中反应已达到平衡，d未达到平衡。 【详解】A．a点反应已达到平衡，再充入一定量的X，容器体积不变，相当于增大压强平衡逆向移动， X的转化率减小，故A错误； B．由分析可知，容器越小反应速率越快，a、b点容器中反应已达到平衡，d未达到平衡，故B错误； C．c点X的转化率为60%，即X的变化量为0.6mol，所以Y物质的变化量为0.6mol，由于体积无数据，无法求算速率，故C错误； D．b点时，X的转化率为50%，则平衡时X、Y、Z的物质的量均为0.5mol，所以该反应的平衡常数 ，故D正确； 故选D。 35．在恒温条件下，向盛有足量NaCl(s)的2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO2、0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，发生如下两个反应： ①     ②     10分钟时反应达到平衡，测得体系的压强减少20%，10分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率。下列说法正确的是 A．平衡后 B．平衡时NO的转化率为50% C．其它条件保持不变，反应在绝热条件下进行，则平衡常数增大 D．反应的平衡常数为 【答案】B 【详解】A．10 min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，则平衡时混合气体总物质的量为，10 min内用ClNO(g)表示的平均反应速率，则平衡时，设①中反应的NO2为，②中反应的Cl2为，则：，，则，，解得、，故平衡后，A错误； B．由A项分析，平衡时NO的转化率为，B正确； C．平衡常数只受温度影响，反应在绝热条件下进行，反应②放热，使温度升高，平衡逆向移动，平衡常数K2减小，C错误； D．①    平衡常数K1；②    平衡常数K2；由盖斯定律可知，由①×2-②可得反应，则的平衡常数，D错误； 答案选B。 36．一定温度下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1 mol和1 mol，发生反应：，经充分反应达到平衡后，生成的HI(g)占气体体积的50%；该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1 molHI(g)发生反应：。则下列判断正确的是 A．后一反应达到平衡时，HI(g)的浓度为 B．前一反应的平衡常数为1 C．后一反应达到平衡时，的浓度为 D．后一反应的平衡常数为0.5 【答案】D 【分析】一定温度下，在一个容积为1 L的密闭容器中，充入和，经充分反应达到平衡后，生成的占气体体积的50%，设的变化量为，根据三段式：，平衡后，的体积占气体体积的50%，则，解得，该温度下化学平衡常数为：，该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入发生反应：，与充入和视为等效平衡，且该反应为气体体积不变的反应，则与原平衡成比例，则达到新平衡时，的物质的量为：，的物质的量为：，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，后一反应达到平衡时，的物质的量为：，的平衡浓度为：，A错误； B．由分析可知，前一反应平衡时，，，平衡常数，B错误； C．由分析可知，后一反应达到平衡时，的物质的量为：，的平衡浓度为：，C错误； D．温度不变，平衡常数不变，反应的平衡常数为前一反应平衡常数倒数的次方，即 ，D正确； 故选D。 ◆突破10 化学反应的方向与调控 37．对于化学反应能否自发，下列有关说法正确的是 A．一定条件下，使用催化剂可以使非自发反应变成自发反应 B．反应SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)用于纯硅的制备，该反应△H<0、△S<0 C．一个反应自发进行的可能性越大，则该反应的反应速率越快 D．已知2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)　ΔH=−78kJ·mol−1　ΔS=+494J·mol−1·K−1，则此反应在任何温度下都能自发进行 【答案】D 【详解】A．催化剂仅降低反应的活化能，不改变，无法改变反应的自发性，不能使非自发反应变为自发反应，A错误； B．该反应生成物中气体总物质的量大于反应物，，B错误； C．反应自发进行的可能性属于热力学范畴，反应速率属于动力学范畴，二者无必然联系，C错误； D．该反应，，根据（热力学温度），任意温度下均满足，反应可自发进行，D正确； 故选D。 38．下图为合成氨生产流程示意图。有关说法错误的是 A．“净化”可以防止催化剂中毒 B．“热交换”目的是使平衡正向移动 C．“铁触媒”在500℃左右时活性最大 D．“冷却”后的系列操作可以提高原料气的利用率 【答案】B 【详解】A．原料气中的杂质会导致催化剂失去活性（催化剂中毒），“净化”操作可除去杂质防止催化剂中毒，A正确； B．合成氨反应为放热反应，“热交换”的目的是利用反应放出的热量预热原料气、冷却反应后气体，节约能源，并非使平衡正向移动，B错误； C．合成氨使用铁触媒作催化剂，左右时该催化剂活性最大，因此选择该温度作为反应温度，C正确； D．“冷却”后将液态分离，未反应的、循环通入反应体系，可提高原料气的利用率，D正确； 故选B。 39．用催化还原，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应原理为  。下列说法正确的是 A．仅从平衡角度考虑，高压条件有利于柴油机车尾气的净化 B．使用合适的催化剂可以提高活化分子百分率，增大反应速率 C．上述反应只有在高温下才能正向自发进行 D．为减小柴油机车辆尾气对空气的污染，通入越多越好 【答案】B 【详解】A．该反应气体分子数增加（反应物，生成物），根据勒夏特列原理，高压使平衡向气体分子数减少的方向（逆向）移动，不利于尾气净化，A错误； B．催化剂通过降低活化能，提高活化分子百分率，从而增大反应速率，B正确； C．反应（放热）且（气体分子数增加），，故在任何温度下均自发进行，C错误； D．过量通入可能导致未反应的的排放，造成二次污染，，D错误； 故答案选B。 40．温度改变对催化剂活性有影响，评价催化剂的活性参数——空时收率和CO的选择性可表示如下： 空时收率 CO的选择性 某学习小组以反应：  为研究对象，在不同温度下，对四组其他条件都相同的反应物进行研究，经过相同时间小时，测得空时收率、CO的选择性数据如下表所示。 组别 反应温度(℃) 空时收率 CO的选择性(%) ① 130 0.70 72.5 ② 140 0.75 71.0 ③ 150 0.71 55.6 ④ 160 0.66 63.3 下列说法正确的是 A．温度升高，空时收率先增大后减小，说明 B．温度升高，催化剂活性逐渐减弱，对CO的选择性逐渐降低 C．时，CO的选择性最高，说明CO生成的转化率最高 D．综合考虑空时收率和CO的选择性，工业生成时，选择效果最好 【答案】D 【详解】A．根据表格数据，温度升高，空时收率先增大后减少，空时收率与的质量、反应时间、催化剂的体积三个因素有关，温度越高，建立平衡需要的反应时间越少，不能判断的质量的变化，也就无法判断反应的焓变，A错误； B．根据数据，温度升高，CO的选择性先逐渐降低，后又升高，说明反应温度在时副反应较多，随着温度升高，催化剂活性可能逐渐增强，对CO的选择性又逐渐升高，B错误； C．时，CO的选择性最高，只能说明此时的副反应较少，不能说明CO生成的转化率是否最高，C错误； D．在时空时收率达到最高，CO的选择性也较高，副反应较少，因此工业生成时，选择效果最好，D正确； 故选D。 ◆拔高1 变量控制法在探究影响反应速率因素中的应用 1．某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠()与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为)，设计了如表所示系列实验。下列说法错误的是 实验 序号 反应温 度/°C 稀硫酸 ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 0.10 0.50 ③ 20 10.0 0.10 4.0 0.50 A．将水更换为稀溶液，对实验结果无影响 B．已知实验①10 min后沉淀达到最大量，的反应速率为 C．若用实验①和②探究温度对反应速率的影响，则需， D．若用实验①和③探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需 【答案】B 【详解】A．该反应的离子方程式为，和不参与反应，更换为稀溶液只要保证混合溶液的总体积不变，反应物浓度不变，对实验结果无影响，A正确； B．实验①混合后总体积为20.0mL，的初始混合浓度为，完全反应时平均反应速率，不是，B错误； C．探究温度对反应速率的影响，需控制除温度外其他条件相同，反应物浓度、混合溶液总体积均与实验①一致，故，，C正确； D．探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，需控制温度、浓度、混合溶液总体积相同，总体积为20.0mL，故，D正确； 故选B。 2．某小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计如下实验。下列说法错误的是 实验编号 温度 溶液 酸性溶液 浓度 体积/mL 浓度 体积/mL 体积/mL ① 25 0.20 2.0 0.01 4.0 2.0 ② 25 0.20 1.0 0.01 4.0 ③ 50 0.20 2.0 0.01 4.0 2.0 A． B．②③探究的是温度对化学反应速率的影响 C．化学反应速率由大到小的顺序：③①② D．该实验可依据酸性溶液完全褪色所需的时间来判断反应快慢 【答案】B 【详解】A．探究反应速率影响因素需控制溶液总体积相同，实验①总体积为，因此，A正确； B．②和③存在温度、浓度两个变量，不符合控制变量法的要求，无法探究温度对化学反应速率的影响，B错误； C．③与①其他条件一致，③温度更高，反应速率：③>①；①与②温度一致，①中浓度更大，反应速率：①>②，因此速率顺序为③>①>②，C正确； D．酸性溶液显紫色，三组实验中初始量相同，且均过量，可依据溶液完全褪色所需时间判断反应快慢，时间越短反应速率越快，D正确； 故选B。 3．某小组为了探究浓度和温度对反应速率的影响，以溶液与溶液在溶液中反应的实验为例，设计如表所示的实验方案。 实验 反应温度／°C ／mL ／mL ／mL ／mL 褪色时间/min 1 20 3.0 2.0 1.0 4.0 8 2 20 3.0 2.0 6 3 40 2.0 1.0 3 下列说法不正确的是 A．溶液的酸性强弱会影响该反应的化学反应速率 B． C．实验1、3可探究温度对反应速率的影响 D．该反应的离子方程式为 【答案】D 【详解】A．对比1、2两组实验可知，硫酸浓度较大时，高锰酸钾褪色时间更短，说明溶液的酸性强弱对该反应的化学反应速率有影响，A正确； B．为了保证只有一个变量不同，则溶液的总体积一定要相同，因此，同理1、3组温度不同，则溶液总体积要相同，，B正确； C．对比1、3两组实验可知，其温度不同，说明实验1、3探究温度对反应速率的影响，C正确； D．亚硫酸氢根离子与高锰酸根离子在酸性条件下反应生成硫酸根离子、锰离子和水，离子方程式为，同时还有副反应：，D不正确。 故选D。 4．某兴趣小组同学将pH=1的酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液按如下比例混合，探究浓度对反应速率的影响。 序号 温度 ① 20℃ ② 20℃ 现象：实验①溶液很快由紫色变为青绿色，而实验②慢一点； 变为青绿色后，实验②溶液很快褪至无色，而实验①褪色慢一点。 资料：Mn2+与很难形成配合物；(青绿色)；Mn3+有强氧化性，而氧化性极弱。 下列说法错误的是 A．x=2.0 B．KMnO4溶液中不能通过加盐酸酸化调pH=1 C．溶液由青绿色褪至无色过程中，实验①中c(Mn3+)较小，导致褪色速率较慢 D．由实验可知，加入H2C2O4越多，KMnO4溶液由紫色褪至无色的速率越快 【答案】D 【详解】A．探究浓度对反应速率的影响需控制单一变量，保证两组实验总体积相等，①总体积为，故，A正确； B．具有强氧化性，可与盐酸发生氧化还原反应生成氯气，因此不能用盐酸酸化，B正确； C．实验①中浓度更大，浓度更高，使平衡正向移动，降低，而具有强氧化性易被还原为无色，配合物氧化性极弱难被还原，故实验①褪色速率较慢，C正确； D．实验①加入的量比实验②多，但实验①从紫色褪至无色的总速率更慢，说明并非加入越多，褪色速率越快，D错误； 故答案选D。 ◆拔高2 压强对化学反应速率的影响 5．设反应的反应速率为v1；反应的反应速率为v2。对于上述反应，当压强减小时，v1和v2的变化情况为 A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大 【答案】B 【详解】A．减小压强时气体体积增大，参与反应的所有气体浓度均降低，正、逆反应速率都不会增大，A错误； B．压强减小，、、的浓度均下降，正反应速率和逆反应速率会同时减小，仅二者减小幅度不同，B正确； C．压强减小没有气体物质的浓度升高，正、逆反应速率均不会增大，C错误； D．逆反应的反应物为，压强减小浓度同样降低，故也会减小，仅减小幅度小于，D错误； 故选B。 6．恒容的密闭容器中存在反应：，下列说法正确的是 A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．若充入气体（不参与反应）使压强增大，反应速率增大 C．增大压强、使用催化剂均可以降低反应的活化能，增大反应速率 D．若再向容器中加入少量的A，其反应速率几乎不变 【答案】D 【详解】A．升高温度，正、逆反应速率均增大（因温度升高，反应速率常数增大），A错误； B．恒容条件下充入不参与反应的He，总压增大，但反应物气体B的分压不变，反应速率不变，B错误； C．使用催化剂可降低活化能，但增大压强（如缩小体积）仅通过增加气体浓度提高速率，不能改变活化能，C错误； D．A为固体，其浓度视为常数，加入少量A不影响气体反应物浓度，故反应速率几乎不变，D正确； 故答案为D。 7．反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)在一密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是 A．增大体积使压强减小 B．保持体积不变，充入N2使压强增大 C．保持体积不变，充入氦气使压强增大 D．保持压强不变，充入氦气 【答案】B 【详解】A．增大体积使压强减小，导致各组分的浓度降低，反应速率减慢，A不符题意； B．体积不变时充入N2，N2的浓度增大，反应速率加快，B符合题意； C．体积不变时充入氦气，总压强增大但各物质的浓度不变，反应速率不变，C不符题意； D．保持压强不变充入氦气，容器体积增大，各物质浓度减小，反应速率减慢，D不符题意； 答案选B。 8．硫酸工业是化学工业的基础工业之一，在密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)下列说法不正确的是 A．保持容器压强不变，充入氦气，反应速率减小 B．保持容器体积不变，充入氦气，反应速率增加 C．保持容器体积不变，充入一定量的SO2，化学反应速率加快 D．升高温度，反应的正逆速率均增加 【答案】B 【详解】A．保持容器压强不变，充入非反应气体氦气，容器体积增大，组分浓度减小，化学反应速率减慢，故A说法正确； B．保持容器体积不变，充入非反应气体氦气，组分浓度不变，化学反应速率不变，故B说法错误； C．保持容器体积不变，充入一定量的SO2，反应物浓度增大，化学反应速率加快，故C说法正确； D．升高温度，增大活化分子百分数，正逆反应速率都增大，故D说法正确； 故选B。 ◆拔高3 基元反应与反应历程 9．大气中臭氧()的自然分解和在有催化剂作用下的分解反应，反应进程分别用下图中Ⅰ、Ⅱ表示。 下列说法正确的是 A．两进程的焓变： B．进程Ⅱ包含2步基元反应，其中第一步为决速步骤 C．ClO是O3分解的催化剂 D．选择优良的催化剂可以降低反应的活化能和焓变 【答案】B 【详解】A．焓变只与反应的始态和终态有关，催化剂不改变反应的焓变，故，A错误； B．进程Ⅱ的能量曲线有2个能峰，说明包含2步基元反应，第一步的活化能更高，反应速率更慢，为决速步骤，B正确； C．在反应前后质量和化学性质不变，是分解的催化剂，是反应的中间产物，C错误； D．催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，D错误； 故选B。 10．据文献报道，某反应的反应历程如图所示： 下列有关该历程的说法错误的是 A．属于分解反应 B．是中间产物 C．是催化剂 D．总反应化学方程式为4NH3＋3O22N2＋6H2O 【答案】D 【详解】A．该反应反应物只有一种，生成物有三种，符合分解反应“一变多”的特征，属于分解反应，A正确； B．是反应过程中生成、后续又发生反应消耗的物种，属于中间产物，B正确； C．参与反应，最终又重新生成，质量和化学性质不变，是催化剂，C正确； D．根据反应历程，反应物为、、，生成物为、，总反应的化学方程式为，D错误； 故选D。 11．将非金属原子嵌入三嗪基石墨相氮化碳中，用于催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图所示。其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注，TS表示过渡态。下列说法正确的是 A．CO与H2吸附在催化剂表面生成CH3OH*的反应为放热反应 B．加入催化剂改变反应历程和，从而加快反应速率 C．整个反应历程中有非极性键的断裂和形成 D．反应决速步骤的活化能为1.07 eV 【答案】A 【详解】A．反应物的总能量为，生成物的总能量为，生成物总能量低于反应物，该反应为放热反应，A正确； B．催化剂可以改变反应历程、降低反应活化能从而加快反应速率，但不能改变反应物和生成物的能量差，即不改变反应的，B错误； C．反应历程中仅有中的非极性键断裂，生成物中均为极性键，无非极性键的形成，C错误； D．反应决速步骤为活化能最大的步骤，计算得各步活化能分别为、、、，最大活化能为，D错误； 故选A。 12．合成气的一种制备原理为，在合金催化下，甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列说法正确的是 A．改变反应的催化剂，可提高的平衡转化率 B．合成气制备总反应的正反应活化能小于逆反应活化能 C．甲烷脱氢阶段既存在极性键断裂又存在非极性键断裂 D．甲烷脱氢阶段中决速步骤的化学方程式为 【答案】D 【详解】A．催化剂只改变反应速率，不影响化学平衡状态，无法提高的平衡转化率，A错误； B．反应焓变正反应活化能逆反应活化能，已知总反应，故正反应活化能大于逆反应活化能，B错误； C．甲烷脱氢阶段断裂的化学键均为极性键，不存在非极性键断裂，C错误； D．决速步骤为反应历程中活化能（能垒）最大的步骤，计算得反应ii的能垒最高，为决速步骤，D正确； 故选D。 ◆拔高4 化学反应速率的图像分析 13．一定温度下，恒容密闭容器中，物质Z发生反应：ΔH＞0，各物质的浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ代表物质Y，曲线Ⅲ代表物质Z B．图中时刻的正反应速率大于时刻 C．若升高温度，活化分子数和活化分子百分数均增大 D．0～40 min，用物质Y表示的平均反应速率为 【答案】D 【详解】A．Z是反应物，其浓度随反应进行而减小，故曲线Ⅲ表示Z；X、Y是生成物，浓度变化量之比为1∶2，故曲线Ⅰ表示Y、曲线Ⅱ表示X，A正确； B．图中较早的时刻，反应物Z的浓度大于较晚的时刻；温度相同时，Z的浓度越大，正反应速率越大，B正确； C．升高温度，分子的平均动能增大，活化分子数和活化分子百分数均增大，C正确； D．由图可知，0～40 min内Z的浓度变化量为。根据反应中Z与Y的化学计量数之比为1∶2，Y的浓度变化量为，故用Y表示的平均反应速率为，D错误； 故选D。 14．一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入2molA(g)和2molB(g)，发生反应：A(g)+3B(g)=C(s)+xD(g)，测得气体的物质的量浓度随时间的变化如图。下列说法错误的是 A．x=2 B．2min时，改变的条件可能是升高温度 C．0～2min，(B)=0.15mol·L-1·min-1 D．反应至3min时，反应速率：正>逆 【答案】A 【分析】由反应方程式可知，0~4 min内，A、B为反应物，起始浓度均为，浓度减小，且转化的A、B浓度之比为，D为生成物，浓度增大，因此Ⅰ为A，Ⅱ为D，Ⅲ为B。 【详解】A．由反应方程式可知，，0~2 min内，曲线Ⅰ从浓度1.0降至0.9，则，曲线Ⅱ从浓度0上升至0.1，则，曲线Ⅲ从浓度1.0降至0.7，则，因此，A错误； B．2~4 min，各物质浓度变化量明显增大且2 min时的浓度不发生变化，因此改变的条件是升高温度或使用催化剂，B正确； C．0~2 min，，C正确； D．3 min时，A、B浓度仍在降低，D浓度仍在升高，说明反应正向进行，，D正确； 故答案选A。 15．为探究阴离子种类对溶液中光催化还原生成还原效率的影响，在时测得不同阴离子条件下的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．该条件下阴离子的使用可以加快反应速率 B．该条件下，对还原效率的影响程度： C．实验①中与可能发生氧化还原反应从而降低了还原效率 D．实验③中内用表示的平均反应速率为 【答案】C 【详解】A．由图中空白对照实验可知，溶液中加入不同的阴离子均使还原的效率降低，反应速率减小，A错误； B．经过相同的时间，所剩的浓度越大，对应的阴离子对还原效率的影响程度越大，所以该条件下，对还原效率的影响程度由大到小的顺序为，B错误； C．实验①中的加入，使还原的效率降低程度最大，可能是在酸性条件下，具有强氧化性与发生氧化还原反应从而降低了还原的效率，C正确； D．实验③中内用表示的平均反应速率为，D错误； 故答案选C。 16．一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入2 mol A(g)和2 mol B(g)，发生反应。，测得气体的物质的量浓度随时间的变化如图。下列说法错误的是 A． B．2 min时，改变的条件可能是向容器中通入惰性气体，使压强增大 C．0~2 min内， D．反应至3 min时，反应速率： 【答案】B 【详解】A．由反应方程式可知，Δc(A):Δc(B):Δc(D)=1:3:x。0~2 min内，A（曲线Ⅰ）浓度从1.0 mol/L降至0.9 mol/L，Δc(A)=0.1 mol/L；B（曲线Ⅲ）浓度从1.0 mol/L降至0.7 mol/L，Δc(B)=0.3 mol/L（符合1:3）；D（曲线Ⅱ）浓度从0升至0.1 mol/L，Δc(D)=0.1 mol/L。则Δc(D)=xΔc(A)，即0.1=x×0.1，解得x=1，A正确； B．2 min时，各物质浓度变化速率明显加快（曲线斜率增大），恒容时通入惰性气体，各反应物、生成物浓度不变，反应速率不变，与图像中速率加快矛盾，B错误； C．0~2 min内，B的Δc=0.3 mol/L，，C正确； D．3 min时，A、B浓度仍在降低，D浓度仍在升高，说明反应正向进行，v正>v逆，D正确； 故答案选：B。 ◆拔高5 速率常数、速率方程 17．已知化学反应：，①当时，，②当时，。以上两式中v为反应速率，k为速率常数一定温度下为定值。下列叙述正确的是 A．当和的浓度不变时，升高或降低温度，反应速率不变 B．因反应前后气体分子数目不变，故改变压强反应速率不变 C．增大的浓度为原来的倍，反应速率可能变为原来的倍 D．当温度低于时，改变的浓度，反应速率增大 【答案】C 【详解】A．升高温度，反应速率加快，降低温度，反应速率减慢，A错误； B．该反应前后气体分子数目不变，改变压强，若浓度改变，则反应速率对应改变，B错误； C．增大的浓度为原来的2倍，若，根据可知，反应速率变为原来的2倍，C正确； D．当温度低于时，根据可知，一定温度下，反应速率只与有关，改变CO的浓度，反应速率不变，D错误； 故选C。 18．在一定条件下，合成氨反应的速率与各物质的浓度存在如下关系：v=kc(N2)c1.5(H2)c-1(NH3)，速率常数k = Ae-Ea/RT(其中A、R为常数，Ea为活化能，T为温度)。下列不能加快反应速率的是 A．增大N2和H2的浓度 B．增大NH3的浓度 C．升高温度 D．使用催化剂 【答案】B 【详解】A．根据速率方程，与、均为正相关，增大二者浓度可加快反应速率，A不符合题意； B．速率方程中的幂次为，与相关，增大浓度会降低反应速率，不能加快反应速率，B符合题意； C．结合速率常数公式，升高温度时，的数值增大，增大，反应速率加快，C不符合题意； D．使用催化剂可降低反应活化能，使的数值增大，增大，反应速率加快，D不符合题意； 故答案为：B。 19．反应中，每生成放出166 kJ的热量，该反应的速率表达式为(k为速率常数，温度不变，数值不变。k、m、n待测)，其反应包含两步：①(慢)，②(快) 时测得有关实验数据如下： 序号 速率 I 0.0060 0.0010 Ⅱ 0.0060 0.0020 Ⅲ 0.0010 0.0060 Ⅳ 0.0020 0.0060 下列说法正确的是 A．整个反应速率由第②步反应决定 B．正反应的活化能一定是①<② C．该反应速率表达式： D．该反应的热化学方程式为   【答案】C 【详解】A．整个反应速率由慢反应决定，第①步为慢反应，故反应速率由第①步决定，A错误； B．活化能越低反应速率越快，慢反应①的活化能大于快反应②，即正反应活化能①>②，B错误； C．对比实验I、Ⅱ，不变，变为原来2倍时速率也变为原来2倍，得；对比实验Ⅲ、Ⅳ，不变，变为原来2倍时速率变为原来4倍，得；代入实验I数据，解得，故速率表达式为，C正确； D．生成0.25mol 放出166kJ热量，则生成1mol 放出664kJ热量，放热反应<0，热化学方程式的应为，D错误； 答案选C。 20．反应，在295K时，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下： ① ② ③ 已知：①反应物浓度与反应速率关系式为（k为速率常数，与活化能和温度等有关）；②反应级数是反应速率方程式中各反应物浓度的指数之和。下列说法错误的是 A．该反应的反应级数为3级 B．该条件下速率常数 C．加入催化剂可降低反应的活化能，增大速率常数k，从而加快反应速率 D．相同条件下，NO浓度对反应速率的影响小于浓度对反应速率的影响 【答案】D 【详解】A．由①②组数据，浓度不变时，浓度变为原来的5倍，速率变为原来的25倍，得；由①③组数据，浓度不变时，浓度变为原来的5倍，速率变为原来的5倍，得，反应级数为级，A正确； B．代入①组数据计算，B正确； C．催化剂可降低反应的活化能，温度不变时速率常数增大，反应速率加快，C正确； D．速率方程中的级数为2，的级数为1，相同浓度变化下对反应速率的影响更大，即浓度对反应速率的影响大于，D错误； ◆拔高6 压强对平衡移动的影响 21．对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，下列说法中，正确的是 A．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．增大压强，正、逆反应速率都增大，但正反应速率增大的幅度更大 C．增大压强，正、逆反应速率都增大，但逆反应速率增大的幅度更大 D．增大压强，正、逆反应速率都不变 【答案】B 【详解】A．增大压强会使体系中所有气体浓度均升高，正、逆反应速率均增大，并非逆反应速率减小，A错误； B．增大压强正、逆反应速率都增大，该反应的正方向为气体分子数减小的方向，增大压强平衡正向移动，说明正反应速率增大的幅度更大，B正确； C．该反应正向气体分子数减少，增大压强平衡正向移动，正反应速率增大幅度大于逆反应，并非逆反应速率增大幅度更大，C错误； D．增大压强会使气体浓度升高，正、逆反应速率均增大，并非都不变，D错误； 故选B。 22．一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，已知：气体分压气体总压体积分数。下列说法正确的是 A．550℃时，若充入惰性气体，，均减小，平衡不移动 B．时，反应达平衡后的转化率为35.0％ C．T℃时，若充入等体积的和CO，平衡不移动 D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 【答案】C 【分析】由图可知，650℃时，反应达平衡后CO的体积分数为40％，设开始加入的二氧化碳为1 mol，转化了，则有，所以，计算得出，则的转化率为：。 【详解】A．可变的恒压密闭容器中反应，550℃时若充入惰性气体，相当于减小压强，平衡向着正向移动，均减小，A错误； B．由分析可知，的转化率为，B错误； C．由图可知，时，反应达平衡后和CO的体积分数都为50％即为平衡状态，所以平衡不移动，C正确； D．925℃时，CO的体积分数为96％，则的体积分数为4％，设，则用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数，D错误； 故选C。 23．氨在工农业生产中应用广泛，某化学兴趣小组模拟不同条件下的合成氨反应，向的某密闭容器中充入和，不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强的关系如图所示，下列说法错误的是 A．反应温度： B．平衡常数： C．混合气体的总物质的量： D．该反应的反应物的能量总和小于生成物的能量总和 【答案】D 【详解】A．合成氨反应为放热反应，相同压强下升高温度平衡逆向移动，氨气的体积分数减小。相同压强下对应氨气体积分数最大，最小，故反应温度，A正确； B．平衡常数仅与温度有关，放热反应温度越高平衡常数越小，温度，故平衡常数，B正确； C．合成氨反应为气体分子数减小的反应，氨气的体积分数越大，反应正向进行程度越大，混合气体总物质的量越小。由图可知氨气体积分数，故混合气体总物质的量，C正确； D．该反应为放热反应，，说明反应物的总能量大于生成物的总能量，D错误； 故本题选D。 24．在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时分别为，发生反应：，平衡后混合气体中的体积分数如图所示。下列说法正确的是 A．该反应中反应物的总能量低于产物的总能量 B．时化学平衡常数关系： C．压强大小关系： D．时升温，逆反应速率增大，正反应速率减小 【答案】C 【详解】A．该反应升高温度时体积分数减小，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，反应物总能量高于产物总能量，A错误； B．化学平衡常数仅与温度有关，250℃时温度相同，故，B错误； C．该反应正反应为气体分子数减小的反应，相同温度下压强越大，平衡正向移动程度越大，的体积分数越大，结合图像可知，C正确； D．升高温度，活化分子百分数增大，正、逆反应速率均增大，D错误； 故选C。 ◆拔高7 化学平衡中基于图表数据的计算 25．在容积恒为1L的密闭容器中通入一定量N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g) ∆H>0.假设温度不变，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。下列说法错误的是 t/s 0 20 40 60 80 c(N2O4)/(mol/L) 0.100 0.062 0.048 0.040 0.040 c(NO2)/(mol/L) 0 0.076 0.104 0.120 0.120 A．该温度下的平衡转化率为60% B．0~40s，N2O4的平均反应速率为0.078mol/(L·min) C．80s时，再充入N2O4、NO2各0.12mol，平衡逆向移动 D．若压缩容器，达到新平衡后，混合气颜色比原平衡时深 【答案】C 【详解】A．初始浓度为，平衡时浓度为，转化率为，A正确； B．0~40s，的浓度变化量为，根据，，B正确； C．该温度下平衡常数，充入气体后，，浓度商，平衡不移动，C错误； D．压缩容器体积，浓度瞬间增大，虽然平衡逆向移动，但勒夏特列原理只能减弱浓度增大的趋势，最终浓度仍大于原平衡，混合气颜色比原平衡深，D正确； 故选C。 26．利用甲烷可消除NO2污染，反应方程式为：2NO2(g)+CH4(g)CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)。在1 L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，测得随时间变化的有关实验数据如下表。 组 别 温度 时间/min 0 10 20 40 50 n/mol ① T1 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 0.50 0.30 0.18 0.15 下列说法正确的是 A．T1温度下该反应的平衡常数为6.4 B．0～10min内，CH4的降解速率①>② C．40 min时，表格中T2对应的数值大于0.15 D．由实验数据可知该反应ΔH>0 【答案】A 【详解】A．温度下，40 min时反应达到平衡，列三段式： 得平衡时各物质浓度：，，，，，代入平衡常数公式得，A正确； B．0～10 min内，①中降解速率为，②中为，降解速率②＞①，B错误； C．相同时间内②消耗的更多，说明，温度下反应速率更快，因此40 min时反应已平衡，对应数值等于0.15，C错误； D．温度升高，平衡时的物质的量增大，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，，D错误； 故选A。 27．在2 L恒容密闭容器中加入A（s）和B（g），发生的反应为：   ，所得相关实验数据如下表，下列说法正确的是 实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol ① 500 2.0 2.0 0.40 ② 700 2.0 3.0 0.80 ③ 700 4.0 3.0 a A．实验①中，若第10 min时测得，则前10 min内，用C表示的平均反应速率 B．实验②中，若起始充入2.0 mol A（s）和4.0 mol B（g），则达到平衡后，B的转化率会降低 C．实验③中，达到平衡时，B（g）的转化率为53.3% D．结合实验①②③分析，该反应的 【答案】C 【详解】A．实验①，10min时，消耗的物质的量为；根据计量关系，，A错误； B．该反应前后气体分子数目相等，恒温恒容下，只改变气态反应物B的投料量，相当于等比例加压，平衡不移动，B的转化率不变，B错误； C．实验②温度700℃，平衡，列三段式：，平衡常数K=，B的平衡转化率为，平衡常数只和温度有关，实验③与②温度相同，相等；固体A足量不影响平衡，因此实验③平衡时B的转化率，C正确； D．对比实验①与②，②中起始的是①中的1.5倍，而平衡时②中的比①中的1.5倍还多，说明升温平衡正向移动，则正反应吸热，该反应的，D错误； 故选C。 28．一定温度下，在1L的恒容密闭容器中发生反应，反应过程中的部分数据如表所示。下列说法错误的是 时间 物质的量 0 2.0 2.4 0 5 0.8 10 1.6 15 1.6 A．内 B．此温度下，反应的平衡常数为 C．物质的平衡转化率约为 D．后，再加入、、各，平衡不移动 【答案】D 【详解】A．0~5 min内生成的物质的量为，根据反应计量数关系，消耗的物质的量为，则，A正确； B．10 min时消耗的物质的量为，对应消耗的物质的量为，剩余为，和15 min时的物质的量相等，说明10 min已达平衡，此时生成的物质的量为，平衡浓度，代入平衡常数表达式，B正确； C．平衡时转化的物质的量为，转化率为，C正确； D．加入各后，浓度，浓度商，平衡逆向移动，D错误； 故选D。 ◆拔高8 化学平衡的图像分析 29．如图表示2A(g) + B(g) ⇌ 4C(g)  ΔH＜0，p2>p1，判断下列图像错误的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．温度越高反应速率越快，500℃先达到平衡；该反应正反应放热，升高温度平衡逆向移动，A的平衡转化率更低，图像符合规律，A正确； B．温度升高平衡逆向移动，C的百分含量随温度升高而降低，该趋势符合规律；但，该反应正反应为气体分子数增大的反应，增大压强平衡逆向移动，相同温度下对应的C的百分含量应小于，图像中曲线在上方，不符合规律，B错误； C．升高温度，正逆反应速率均瞬间增大，正反应放热，平衡逆向移动，故，随后逐渐达到新平衡，图像符合规律，C正确； D．增大压强，正逆反应速率均瞬间增大，正反应气体分子数增大，增大压强平衡逆向移动，故，随后逐渐达到新平衡，图像符合规律，D正确； 故答案为B。 30．硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸关键的一步为：。向一恒温恒容密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态I；在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．时反应向正方向进行 B．容器内气体的平均相对分子质量不变，不能表明反应达到平衡 C．平衡常数 D．平衡时的体积分数： 【答案】D 【详解】A．时正反应速率逐渐增大，说明反应物浓度不断升高，平衡逆向移动，反应向逆方向进行，A错误； B．反应前后气体总质量不变，气体总物质的量随反应发生变化，平均相对分子质量为变量，其不变时可表明反应达到平衡，B错误； C．平衡常数仅与温度有关，反应在恒温条件下进行，故，C错误； D．时改变的条件为加入，恒容下相当于体系压强增大，最终平衡相对原平衡正向移动程度更大，的体积分数减小，故，D正确； 故本题选D。 31．某化学研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是 A．由图a可知，，该反应的逆反应为放热反应 B．由图b可知，该反应 C．图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热 D．图d中，曲线a对应的实验可能增大了反应物的浓度 【答案】B 【详解】A．图a中，曲线先达到平衡，说明；升高温度时生成物C的平衡百分含量降低，说明平衡逆向移动，故正反应放热、逆反应吸热，A错误； B．图b中，增大压强时生成物C的平衡百分含量增大，说明加压使平衡正向移动；加压使平衡向气体物质的量减小的方向移动，因此，B正确； C．绝热条件下，图c显示反应初期速率随时间增大，说明反应放热使体系温度升高，从而使反应速率增大；后期因反应物浓度降低，速率减小，因此该反应为放热反应，C错误； D．图d中两曲线的起点和最终平衡时B的百分含量均相同，仅曲线a更快达到平衡，说明改变只影响反应速率而不改变平衡状态，可能使用了催化剂；增大反应物浓度会改变初始组成并使平衡移动，D错误； 故选B。 32．在室温下存在平衡，利用现代手持技术传感器可以探究压强对该平衡的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的气体后密封并保持活塞位置不变。分别在、时迅速移动活塞后保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应速率：C点，F点 B．反应的平衡常数： C．体系颜色的深浅： D．时是向外拉注射器活塞，时是向内推活塞 【答案】D 【详解】A．由图可知，C点到D点过程中，针筒内气体压强增大，即气体分子数增加，平衡逆向移动，则C点；F点之后一段时间内，针筒内气体压强减小，即气体分子数减少，平衡正向移动，则F点，A错误； B．平衡常数K只与温度有关，温度恒定，则K不变，即，B错误； C．E点到F点，针筒内气体压强迅速增大，即针筒内气体体积迅速减小，NO2浓度也迅速增大，F点之后一段时间内平衡正向移动，NO2浓度减小建立新平衡，H点（平衡点）NO2浓度较小，且E点NO2浓度最小，则体系颜色的深浅：F>H>E，C错误； D．B点至C点，针筒内气体压强迅速减小，即针筒内气体体积迅速增大，则B点时进行的操作是拉注射器活塞；E点到F点，针筒内气体压强迅速增大，即针筒内气体体积迅速减小，则E点时进行的操作是推注射器活塞，D正确； 故答案选D。 ◆拔高9 化工生产适宜条件的选择 33．在硫酸工业中，通过下列反应使氧化成：下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。下列说法错误的是 温度/℃ 平衡时的转化率/% 450 550 A．从理论上看，低温条件有利于提高的平衡转化率 B．实际生产中选择，是因为该温度下催化剂活性较高，反应速率快 C．常压下转化率已经很高，增大压强时转化率降低且增加成本，故工业上采用常压 D．通入适当过量空气的主要目的是促进平衡正向移动，提高的产率和的反应速率 【答案】C 【详解】A．该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动；低温、高压有利于提高平衡转化率，A 正确； B．是工业合成所用催化剂的活性温度区间，能保证较快的反应速率，B正确； C．从表格数据可知，常压（）下时转化率已达，增大压强转化率提升幅度很小，但不会减小。但会大幅增加设备和能耗成本，因此实际生产采用常压，C错误； D．通入过量空气，是为了增大反应物O2的浓度，提高反应速率且使平衡正向移动，从而提高转化率和产率，D正确； 故选C。 34．工业上以纯度为98%左右的粗硅为原料制备高纯硅的反应如下：①  ；②  。当①、②反应体系的压强各为、时，分别改变进料比和反应温度，二者对产率和的平衡转化率影响如图1、图2所示。下列说法正确的是 A． B．反应①，增加HCl浓度，反应速率加快，产率增大 C．反应①更适合在较低温度下进行 D．反应②，工业上选择反应温度1300℃更合适 【答案】C 【详解】A．由图1可知，随温度升高，的产率下降，，图2可知，随温度升高，的平衡转化率增大，，因此，A错误； B．由图1可知，反应①，增加HCl浓度，反应速率加快，产率减小，B错误； C．反应①，，，根据，反应①更适合在较低温度下进行，C正确； D．由图2可知，1300℃与1100℃曲线很接近，工业上选择反应温度还要考虑效能与成本的关系，故选择1100℃更合适，D错误； 故选C。 35．用○、●分别表示H原子、N原子，表示催化剂，工业合成氨的反应微观历程如下图所示，下列说法中错误的是 A．过程②→③吸收能量，过程③→④放出能量 B．使用新型催化剂可使N2与H2在较低温度和压强下合成NH3 C．合成氨反应达平衡时，反应速率关系： D．合成氨工业中采用循环操作的主要目的是提高N2与H2的利用率 【答案】C 【详解】A．由题干反应历程图中，过程②→③表示化学键断裂，故吸收能量，而过程③→④表示化学键形成，故放出能量，A正确； B．使用新型催化剂可以降低反应所需要的活化能，故可使与在较低温度和压强下合成，B正确； C．合成氨反应为根据反应速率之比等于化学计量系数之比可知，，故当时，，即合成氨反应未达平衡，C错误； D．合成氨工业中采用循环操作的主要目的是及时分离出NH3，化学平衡正向移动，并将和循环利用，故可提高与的利用率，D正确； 故选C。 36．合成氨工业对发展农业有着重要意义，氨也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。 下列说法不正确的是 A．合成氨一般选择进行，主要是让铁触媒的活性最大，平衡转化率高 B．热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离 C．“加压”可以加快反应速率，氨的产率也会升高，理论上压强越高越好 D．“干燥净化”的目的是防止混有的杂质使催化剂中毒 【答案】A 【详解】A．合成氨反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡转化率降低，选择400∼500℃主要是因为该温度下铁触媒活性最大、反应速率快，并非平衡转化率高，A错误； B．热交换可利用反应后高温混合气体的热量预热原料气，节约能源，同时降低生成的混合气体温度，利于氨气液化分离，B正确； C．加压可以增大反应物浓度、加快反应速率，同时使合成氨反应平衡正向移动，氨的产率升高，理论上压强越高对反应越有利，实际生产中会综合设备成本等因素选择压强，C正确； D．原料气中混有的杂质会使催化剂活性降低甚至失活，即催化剂中毒，“干燥净化”可除去杂质防止催化剂中毒，D正确； 故选A。 ◆拔高10 化学反应速率与化学平衡的综合应用 37．在2 L的恒容密闭容器中发生反应。200℃时容器中A、B、C的物质的量随时间的变化关系如图1所示，不同温度下平衡时C的体积分数随起始的变化关系如图2所示。则下列结论正确的是 A．200℃时，反应从开始到平衡时的平均速率 B．200℃时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达平衡时，A的体积分数大于50% C．若在图1所示的平衡状态下再向体系中充入0.2 mol B和0.3 mol C，重新达平衡前 D．由图2知，的，且 【答案】D 【详解】A．200℃时，反应从开始到平衡时的平均速率，A错误； B．由图1可知，向容器中充入0.8 mol A和0.4 mol B，5 min时反应达到平衡，此时A、B、C的物质的量的变化量分别为0.4 mol、0.2 mol、0.2 mol，故，平衡时A的体积分数为，200℃时向容器中充入2 mol A和1 mol B，相当于在平衡1的基础上增大压强，的平衡向正反应方向移动，故达到平衡时，A的体积分数小于，B错误； C．图1所示平衡状态下，，若在此状态下再向体系中充入0.2 mol B和0.3 mol C，，故平衡逆向移动，重新达到平衡前，C错误； D．由图2可知，一定时，温度越高平衡时C的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，即的，在一定温度下，的起始物质的量之比等于其对应的化学计量数之比时，平衡时生成物C的体积分数最大，故，D正确； 故答案选D。 38．某小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响，其中图象和结论表达均正确的是 ① ② ③ ④ A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应 B．②是在有、无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂时的曲线 C．③是在平衡体系中加入后化学反应速率随时间变化的图象 D．④表明该反应x+y>z 【答案】B 【详解】A．温度升高时，正反应速率比逆反应速率增长得更快，说明正反应的活化能大于逆反应的活化能。反应热满足，故，正反应为吸热反应。选项所写与图象不符，A错误； B．催化剂能同时加快正、逆反应速率，缩短达到平衡所需时间，但不改变平衡状态，因此使用和不使用催化剂时A的平衡体积分数应相同。图中a、b的最终平台相同，而a更早达到平台，所以a是使用催化剂时的曲线，B正确； C．向该水溶液平衡体系中加水，反应物和生成物的浓度均瞬时减小，正、逆反应速率均应瞬时减小；加水稀释时，平衡向离子数目增多的方向移动，即，平衡向左移动，有，随后体系逐渐达到新平衡，直至正、逆反应速率再次相等。图③却画成加水瞬间正、逆反应速率均增大，因而不能表示题述加水过程。正确的速率—时间关系应为：加水瞬间两条曲线均向下突变，正反应速率下降幅度更大，随后正反应速率逐渐增大、逆反应速率逐渐减小，最终再次相等，C错误； D．图中下方曲线先达到平台，说明其对应的压强较大，即。增大压强后A的平衡转化率反而降低，说明平衡向左移动；增大压强使平衡向气体物质的量较小的一侧移动，因此左侧气体计量数较小，应有x+y<z。选项所写x+y>z错误，D错误； 故选B。 39．溶液中的反应：X+Y2Z。分别在①、②、③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度c(X)=c(Y)=0.100mol·L-1，c(Z)=0，反应物X的浓度随时间变化的关系如图所示。②③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是 A．反应在0至5.0min之间实验③的反应速率最快 B．实验②的反应最先达到平衡 C．与①相比，②可能是增大了压强 D．该反应的正反应是吸热反应 【答案】C 【详解】A．0~5.0 min内实验③的最大，根据，相同时间内浓度变化越大反应速率越快，故实验③反应速率最快，A正确； B．反应达到平衡时反应物浓度不再变化，曲线最先出现平台的为实验②，故实验②最先达到平衡，B正确； C．该反应在溶液中进行，压强对溶液中反应的速率和平衡几乎无影响，②与①平衡时浓度相同、仅反应速率更快，改变的条件应为加入催化剂，不可能是增大压强，C错误； D．与①相比，③反应速率更快，且平衡时浓度更小，说明改变的条件为升高温度，升温平衡正向移动，故正反应为吸热反应，D正确； 故答案选C。 40．在2L密闭容器中加入足量Cu和2molNO2，发生反应：。不同温度下，NO2的转化率与时间的关系如图1所示；反应速率与时间的关系如图2所示(该条件下，NO2不发生反应生成N2O4)。下列说法错误的是 A．该反应的ΔH＜0 B．v正：a点＜b点 C．T2温度下，反应的平衡常数K=10 D．图2中，时改变的条件是再充入一定量的N2 【答案】D 【详解】A．温度越高反应速率越快，达到平衡所需时间越短，故；温度升高的平衡转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，，A正确； B．b点对应温度高于a点对应温度，温度越高反应速率越快，故：a点＜b点，B正确； C．温度下，初始，转化率为80%，故平衡时，，平衡常数，C正确； D．若时充入，瞬间反应物浓度不变，正反应速率应与原平衡速率相等，但图中时刻正逆反应速率均大于原平衡速率，符合升高温度的变化特征，故改变条件不是充入，D错误； 故选D。 41．根据所学知识回答下列问题： (1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在200 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）： 时间（min） 1 2 3 4 5 氢气体积（mL）（标准状况） 50 120 232 290 310 上述实验过程中，反应速率最大时间段是__________（选填字母作答），该时间段反应速率最大的主要原因是__________。 A．0-1 min  B．1-2 min  C．2-3 min  D．3-4 min  E．4-5 min (2)某温度下在容积为1 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式是__________。 ②反应进行到2 min时，Y的转化率为__________。（提示：） ③3 min时，反应__________（填“是”或“否”）达到化学平衡。4 min时，正反应速率__________逆反应速率（填“>”“<”或“=”）。 【答案】(1) C 因反应放热，温度升高，反应速率增大 (2) 10% 否 > 【详解】（1）由表中累计氢气体积可知，各相邻1 min内生成氢气的体积依次为50 mL、70 mL、112 mL、58 mL、20 mL。各段时间相同，2～3 min内生成氢气的体积最大，因此该时间段平均反应速率最大。反应前期放热使体系温度升高，升温对反应速率的促进作用超过盐酸浓度降低的影响。 故选C； （2）①由图可知，0～2 min内X、Y、Z的物质的量变化量分别为0.3 mol、0.1 mol、0.2 mol，变化量之比为3∶1∶2，X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，因此反应方程式为。 ②2 min时，Y的变化量为1.0 mol−0.9 mol=0.1 mol，因此Y的转化率为(1.0−0.9)÷1.0×100%=10%。 ③3 min时，X、Y的物质的量仍在减小，Z的物质的量仍在增大，体系组成仍随时间变化，故反应未达到化学平衡。4 min时，X、Y仍在减小，Z仍在增大，说明反应仍沿正反应方向净进行，因此正反应速率大于逆反应速率。 42．合成氨反应在工业生产中的大量运用，满足了人口急剧增长对粮食的需求，也为化工合成提供了足够的原料。工业合成氨的部分工艺流程如下： (1)请用平衡移动原理解释在流程中及时分离出氨气的原因_________ (2)对于合成氨反应，下列各物理量随时间()变化的有关图像一定正确的是_________(填字母)。 A．    B．    C． (3)在合成氨工业中，原料气(、及少量、的混合气体)在进入合成塔之前需要经过铜氨液处理，目的是去除其中的，反应为 。铜氨液吸收适宜的生产条件是___________(从温度和压强考虑，下同)；吸收后的铜氨液经过适当处理可再生，恢复其吸收的能力，循环使用。铜氨液再生的适宜生产条件是___________ (4)在恒温恒容密闭容器中模拟工业合成氨，起始投料时各物质浓度如下表： 投料I 0 投料II ①若按投料I进行反应，测得达到平衡状态时的转化率为60%，则该温度下合成氨反应的平衡常数K=___________(用分数表示，需化简)。 ②若按投料II进行反应，起始时反应的平衡移动方向为___________(填“正向”或“逆向”)。 (5)现有处于相同温度的恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入和，此时两容器的容积相等。待反应达到平衡状态，A中的体积分数为a；B中的体积分数为b，则a____b(填“>”“=”或“<”)。 【答案】(1)减少生成物浓度，使平衡向正反应方向移动，提高氨气的产率 (2)AC (3) 低温、高压 高温、低压 (4) 正向 (5)< 【分析】合成氨反应为。正反应放热且气体总物质的量减小，因此降低温度、增大压强或移去均有利于平衡正向移动；催化剂只改变达到平衡的速率，不改变平衡组成。同温度下平衡常数不变，可由平衡组成求出并与起始反应商比较。 【详解】（1）及时分离出会降低生成物浓度，使合成氨平衡向正反应方向移动，从而提高氨的产率； （2）A．由图知。降低温度会减慢反应速率，但合成氨正反应放热，低温时平衡向正反应方向移动，平衡时氨的体积分数更大；图中低温曲线达到较高平台所需时间更长，A正确； B．平衡时各物质浓度不必相等，其数值由起始投料和平衡移动程度共同决定；图中三种物质浓度最终相等不是合成氨反应必然满足的关系，B错误； C．催化剂同等程度增大正、逆反应速率，缩短达到平衡所需时间，但不改变平衡常数和氮气的平衡转化率；图中使用催化剂的曲线更早达到相同平台，C正确； 故选AC。 （3）铜氨液吸收的反应放热，且增大气体压强有利于气体被吸收并使平衡向生成配合物的方向移动，因此吸收宜采用低温、高压。再生需要使该平衡向释放的方向移动，故宜采用高温、低压； （4）①投料Ⅰ中，达到平衡时的消耗浓度为。由反应计量关系，平衡浓度分别为、、，所以。 ②投料Ⅱ的起始反应商为，且，故起始时反应正向进行； （5）两容器初始温度、体积和投料均相同。合成氨正反应使气体总物质的量减小，恒压容器B随反应进行而收缩，相当于相对恒容容器A增大压强，促使平衡更充分地向正反应方向移动。因此B中氨的平衡体积分数更大，即。 43．随着我国碳中和、碳达峰目标的确定，的综合利用备受关注。已知为放热反应，在固定容积为的密闭容器中充入的和的，测得和的物质的量随时间变化如图。请回答： (1)下列措施能加快反应速率的是_________。 A．往容器中充入增大压强    B．升高温度    C．选择高效的催化剂 (2)的反应速率为_________。 (3)恒容密闭条件下，能说明反应已达平衡状态的是_________。 A． B．混合气体的平均相对分子量不变 C．容器中浓度与浓度之比为1:1 D．混合气体的密度保持不变 (4)欲增大平衡时的转化率，可采取的措施是_________。(任填2项) (5)已知下的平衡常数。保持容器温度不变，向的某密闭容器中充入、、、各，反应一段时间后测得，判断此时该可逆反应_________(填是或否)达到平衡，若未达到平衡请说明理由并说明平衡移动方向。_________。 【答案】(1)BC (2) (3)AB (4)增大压强、降低温度 (5) 否 浓度商为，所以反应没有达到平衡状态，反应向逆反应方向进行 【详解】（1）恒容时充入惰性气体，反应物和生成物的浓度均不变，反应速率不变，A错误；升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快，B正确；高效催化剂能降低反应的活化能，使反应速率加快，C正确； （2）由图可知，内的物质的量由0增至，则其平均反应速率为； （3）A．当时，按反应计量关系可知正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A正确； B．该反应前后气体总物质的量发生变化，而混合气体总质量不变；平均相对分子质量保持不变，说明气体总物质的量不再变化，反应达到平衡状态，B正确； C．与按1:1的化学计量关系同时生成，两者浓度之比始终为1:1，不能据此判断是否达到平衡，C错误； D．恒容密闭容器中混合气体的总质量和体积始终不变，密度在反应过程中始终不变，不能据此判断是否达到平衡，D错误； 故选AB。 （4）该正反应为气体分子数减小的放热反应。增大压强，平衡向气体分子数减小的正反应方向移动；降低温度，平衡向放热的正反应方向移动，均能提高的平衡转化率； （5）容器体积为，各物质的物质的量数值等于其浓度数值。测得，说明反应相对初始状态逆向进行，故此时各物质的浓度分别为、、。浓度商，故此时未达到平衡，反应向逆反应方向进行。 44．硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：。 (1)如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用O2浓度变化来表示的反应速率为_______。 (2)某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图1所示。根据图示回答下列问题： 平衡状态由A变到B时平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。 (3)此反应在恒温密闭的装置中进行，能充分说明此反应已达到平衡的标志是_______(填字母)。 A．接触室中气体的平均相对分子质量不再改变 B．接触室中SO2、O2、SO3的浓度相同 C．接触室中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2 D．接触室中压强不随时间变化而变化 (4)图2表示该反应在密闭容器中达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a～ b过程中改变的条件可能是_______；b～c过程中改变的条件可能是_______。 【答案】(1)1mol∙L-1∙min-1 (2)= (3)AD (4) 升高温度 减小SO3的浓度 【详解】（1）如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，则2min内O2的浓度减少=2mol/L，用O2浓度变化来表示的反应速率为=1mol∙L-1∙min-1。 （2）平衡常数只受温度变化的影响，不受压强变化的影响，虽然增大压强使平衡发生移动，但温度不变，则平衡常数不变，所以平衡状态由A变到B时平衡常数K(A)=K(B)。 （3）对于反应，在恒温密闭的装置中进行。 A．接触室中混合气的总质量不变，随着反应的进行，混合气的物质的量不断减小，则平均相对分子质量增大，当气体的平均相对分子质量不再改变时，反应达平衡状态，A符合题意； B．接触室中SO2、O2、SO3的浓度相同，可能是反应进行过程中的某个阶段，不一定是平衡状态，B不符合题意； C．接触室中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2，可能是反应进行过程中的某个阶段，不一定是平衡状态，C不符合题意； D．在密闭容器中，反应前后气体分子数不相等，则随着反应的进行，压强不断减小，当接触室中压强不随时间变化而变化时，反应达平衡状态，D符合题意； 故选AD。 （4）a～b过程中，条件改变的瞬间，正、逆反应速率都增大，但逆反应速率增大更多，表明平衡逆向移动，则改变的条件可能是：升高温度；b～c过程中，改变条件的瞬间，正反应速率不变，逆反应速率减小，表明平衡正向移动，则改变的条件可能是：减小SO3的浓度。 【点睛】压强改变使平衡发生移动时，不能错误地认为平衡常数发生改变，应关注温度是否变化。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章 化学反应速率与化学平衡 ◆突破1 化学反应速率的计算 1 2 3 4 A C D D ◆突破2 化学反应速率的大小比较 5 6 7 8 D C D D ◆突破3 化学反应速率的影响因素 9 10 11 12 A C C A ◆突破4 可逆反应及反应限度 13 14 15 16 B D C B ◆突破5 化学平衡状态的判断 17 18 19 20 D B A D ◆突破6 化学平衡常数及其应用 21 22 23 24 C A B D ◆突破7 外界条件对平衡移动的影响 25 26 27 28 B B B A ◆突破8 勒夏特列原理及其应用 29 30 31 32 B A A D ◆突破9 化学平衡的基本计算模式——“三段式” 33 34 35 36 B D B D ◆突破10 化学反应的方向与调控 37 38 39 40 D B B D ◆拔高1 变量控制法在探究影响反应速率因素中的应用 1 2 3 4 B B D D ◆拔高2 压强对化学反应速率的影响 5 6 7 8 B D B B ◆拔高3 基元反应与反应历程 9 10 11 12 B D A D ◆拔高4 化学反应速率的图像分析 13 14 15 16 D A C B ◆拔高5 速率常数、速率方程 17 18 19 20 C B C D ◆拔高6 压强对平衡移动的影响 21 22 23 24 B C D C ◆拔高7 化学平衡中基于图表数据的计算 25 26 27 28 C A C D ◆拔高8 化学平衡的图像分析 29 30 31 32 B D B D ◆拔高9 化工生产适宜条件的选择 33 34 35 36 C C C A ◆拔高10 化学反应速率与化学平衡的综合应用 37 38 39 40 D B C D 41．(1) C 因反应放热，温度升高，反应速率增大 (2) 10% 否 > 42．(1)减少生成物浓度，使平衡向正反应方向移动，提高氨气的产率 (2)AC (3) 低温、高压 高温、低压 (4) 正向 (5)< 43．(1)BC (2) (3)AB (4)增大压强、降低温度 (5) 否 浓度商为，所以反应没有达到平衡状态，反应向逆反应方向进行 44．(1)1mol∙L-1∙min-1 (2)= (3)AD (4) 升高温度 减小SO3的浓度 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章 化学反应速率与化学平衡 题型导航 知识突破练 突破1 化学反应速率的计算 突破2 化学反应速率的大小比较 突破3 化学反应速率的影响因素 突破4 可逆反应及反应限度 突破5 化学平衡状态的判断 突破6 化学平衡常数及其应用 突破7 外界条件对平衡移动的影响 突破8 勒夏特列原理及其应用 突破9 化学平衡的基本计算模式——“三段式” 突破10 化学反应的方向与调控 培优拔高练 拔高1 变量控制法在探究影响反应速率因素中的应用 拔高2 压强对化学反应速率的影响 拔高3 基元反应与反应历程 拔高4 化学反应速率的图像分析 拔高5 速率常数、速率方程 拔高6 压强对平衡移动的影响 拔高7 化学平衡中基于图表数据的计算 拔高8 化学平衡的图像分析 拔高9 化工生产适宜条件的选择 拔高10 化学反应速率与化学平衡的综合应用 ◆突破1 化学反应速率的计算 1．在2L的密闭容器中，发生反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)。若5min内NH3的浓度增加了0.4 mol·L-1，则用H2表示的反应速率为 A．0.12 mol·L-1·min-1 B．0.06 mol·L-1·min-1 C．0.24 mol·L-1·min-1 D．0.04 mol·L-1·min-1 2．在10 L的密闭容器中进行反应：4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)可表示为 A．v(NH3)=0.010 mol·L-1·s-1 B．v(O2)=0.001 0 mol·L-1·s-1 C．v(NO)=0.001 0 mol·L-1·s-1 D．v(H2O)=0.045 mol·L-1·s-1 3．在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)⇌C(g)+2D(g)，经5min后，测得容器内B的浓度减小了0.2mol/L。下列叙述不正确的是 A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol/(L·min) B．5min时，容器内D的浓度为0.2mol/L C．该可逆反应随反应的进行容器内压强逐渐增大 D．5min时容器内气体总物质的量为3mol 4．在一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应：  ，若0~10 s内由降到，则下列说法正确的是 A．0~10 s内用B表示的平均反应速率 B．由降到所需的反应时间小于5 s C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．减小容器容积，化学反应速率加快 ◆突破2 化学反应速率的大小比较 5．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A． B． C． D． 6．以下化学反应，速率最慢的是 A．1.2 g石墨在纯氧中燃烧 B．镁条与盐酸反应 C．常温下，5.6 g纯铁在空气中转化为铁锈 D．溶液与溶液等体积混合 7．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A． B． C． D． 8．对于反应M(g)+3N(g)=2P(g)+2Q(g)，下列表示的反应速率最慢的是 A．v(N)=0.04mol·L-1·s-1 B．v(Q)=1.4mol·L-1·min-1 C．v(P)=0.03mol·L-1·s-1 D．v(M)=0.3mol·L-1·min-1 ◆突破3 化学反应速率的影响因素 9．关于化学反应速率，下列说法正确的是 A．反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 B．增大反应物浓度一定能加快反应速率 C．升高温度一定能加快所有化学反应的速率 D．催化剂只能加快化学反应速率 10．对于反应2A(g)+B(g)=2C(g)，下列措施能增大反应速率的是 A．减小压强 B．降低温度 C．加入催化剂 D．减小C的浓度 11．下列措施不能加快化学反应速率的是 A．煅烧矿石前先将矿石粉碎 B．在双氧水分解时加入溶液 C．铁与稀硫酸反应制氢气时，将稀硫酸改为浓硫酸 D．把盛有和稀硝酸的试管浸泡在热水浴中 12．用3g块状大理石与30mL 3盐酸反应制取气体，若要增大反应速率，不可采取的措施是 A．再加入30mL 3醋酸 B．改用30mL 6盐酸 C．改用3g粉末状大理石 D．适当升高温度 ◆突破4 可逆反应及反应限度 13．在一密闭容器中进行反应：，已知反应过程中某一时刻的浓度分别为，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A．为 B．为 C．均为 D．为 14．一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为、、(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1，则下列判断正确的是 A．：=3：1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3 C．X、Y的转化率不相等 D．cl的取值范围为0<<0.14mol·L-1 15．在一定的温度下，将2mol 和1mol 充入一定容积的密闭容器中进行下列反应：    ΔH=-197kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是 A．生成2mol B．的转化率等于100% C．放出热量小于197kJ D．达平衡过程中压强始终未改变 16．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A．Y2为0.4 mol·L-1 B．Y2为0.3 mol·L-1 C．X2为0.2 mol·L-1 D．Z为0.4 mol·L-1 ◆突破5 化学平衡状态的判断 17．一定温度下的密闭容器中，发生可逆反应，下列说法中，能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 A．混合气体的密度保持不变 B．、、HI的浓度之比为1∶1∶2 C．容器内压强保持不变 D．消耗的同时消耗 18．一定条件下，将NO2与SO2以体积比为1∶2置于密闭容器中发生反应：NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) ΔH=-41.8 kJ·mol-1。下列能说明反应达到平衡状态的是 A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变 C．SO3和NO的体积比保持不变 D．平均相对分子质量不变 19．对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应，能说明反应已达到平衡的是 A．生成的同时生成 B．断裂键，同时形成键 C． D． 20．一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，投入足量A和一定量B，发生可逆反应A(s)＋3B(g) 2C(g)+2D(g)，下列说法不能说明达到化学平衡状态的是 A．气体密度不再变化 B．混合气体的总压强不再变化； C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．C、D的体积分数之比保持不变 ◆突破6 化学平衡常数及其应用 21．对于可逆反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，在一定温度下，其平衡常数为K。下列说法正确的是 A．K=c2(CO)c(C)·c(CO2) B．升温和增大压强均改变K C．C(s)＋CO2(g) CO(g)的K′= D．使用合适的催化剂可以改变K 22．下列关于化学平衡常数的说法正确的是 A．化学平衡常数只与温度有关 B．化学平衡常数越大，反应进行的程度越小 C．化学平衡常数表达式中，反应物的浓度必须写在分子上 D．改变压强，化学平衡常数一定发生变化 23．一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为。恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为：CO2＋NO=NO2＋CO B．该反应的焓变为负值 C．升高温度，正反应速率减小 D．恒温时，增大压强，颜色加深，因平衡左移 24．某温度下，向10L真空容器中注入1.00mol 和1.00mol ，反应平衡后的浓度为，则该温度下的平衡常数为 A．400 B．32 C．640 D．64 ◆突破7 外界条件对平衡移动的影响 25．对于反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)，在一定条件下达到平衡状态。下列说法中，正确的是 A．增大A的浓度，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大 B．增大A的浓度，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大 C．增大压强，平衡不移动，各物质的浓度不变 D．升高温度，平衡一定向正反应方向移动 26．下列关于化学平衡移动的说法中，正确的是 A．改变压强，化学平衡一定发生移动 B．改变温度，化学平衡一定发生移动 C．增大反应物浓度，化学平衡一定向正反应方向移动 D．使用催化剂，化学平衡一定发生移动 27．对于已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列有关叙述正确的是 ①平衡常数不一定增大；②生成物的产量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥生成物的质量分数一定增加； A．①②③ B．①②⑤ C．②③④ D．④⑤⑥ 28．汽车尾气是城市空气的主要污染源，利用可以将尾气中的NO还原为：  。其他条件不变时，下列说法正确的是 A．改变催化剂，平衡不移动 B．增大压强，平衡常数增大 C．升高温度，平衡正向移动 D．移走，平衡不移动 ◆突破8 勒夏特列原理及其应用 29．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．溴水中存在平衡：，当加入NaOH溶液后溶液颜色变浅 B．对于反应：，使用可加快制取的反应速率 C．反应：  ，升高温度，平衡向逆反应方向移动 D．用钠与氯化钾共熔的方法制备气态钾： 30．下列说法正确但不能用勒夏特列原理解释的是 A．对平衡体系加压，气体颜色变深 B．合成氨工业使用高压以提高氨的产量 C．用饱和食盐水除去中的HCl，可减少的损失 D．打开可乐瓶盖立即有气泡冒出 31．下列过程不能用勒夏特列原理解释的是 A．常温下，铝制容器盛装浓硝酸时发生钝化 B．工业制硫酸中，SO2催化氧化时通入过量空气提高平衡产率 C．将氨气液化分离以提高合成氨反应的平衡产率 D．实验室用排饱和食盐水法收集氯气 32．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的有多少个 ①夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出大量气体 ②实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 ③将盛有和混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅 ④合成氨时，将氨液化分离，可提高原料利用率 A．1 B．2 C．3 D．4 ◆突破9 化学平衡的基本计算模式——“三段式” 33．在恒容密闭容器中充入和发生反应，、温度下的物质的量分数随时间t的变化如图。 下列说法错误的是 A．为放热反应 B．反应速率：a点点 C．温度下反应的平衡常数 D．温度下反应达到平衡后，向该容器中再充入和，重新达到平衡后的物质的量分数仍为 34．一定温度下，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1 mol气体X，发生反应，反应10 min时，测得X的转化率与容器体积的关系如图所示。已知：是以物质的量分数表示的平衡常数。下列说法正确的是 A．a点再充入一定量的X，X的转化率增大 B．c、d两点一定平衡 C．c点对应容器中Y的平均速率为 D．b点时，该反应的平衡常数 35．在恒温条件下，向盛有足量NaCl(s)的2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO2、0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，发生如下两个反应： ①     ②     10分钟时反应达到平衡，测得体系的压强减少20%，10分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率。下列说法正确的是 A．平衡后 B．平衡时NO的转化率为50% C．其它条件保持不变，反应在绝热条件下进行，则平衡常数增大 D．反应的平衡常数为 36．一定温度下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1 mol和1 mol，发生反应：，经充分反应达到平衡后，生成的HI(g)占气体体积的50%；该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1 molHI(g)发生反应：。则下列判断正确的是 A．后一反应达到平衡时，HI(g)的浓度为 B．前一反应的平衡常数为1 C．后一反应达到平衡时，的浓度为 D．后一反应的平衡常数为0.5 ◆突破10 化学反应的方向与调控 37．对于化学反应能否自发，下列有关说法正确的是 A．一定条件下，使用催化剂可以使非自发反应变成自发反应 B．反应SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)用于纯硅的制备，该反应△H<0、△S<0 C．一个反应自发进行的可能性越大，则该反应的反应速率越快 D．已知2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)　ΔH=−78kJ·mol−1　ΔS=+494J·mol−1·K−1，则此反应在任何温度下都能自发进行 38．下图为合成氨生产流程示意图。有关说法错误的是 A．“净化”可以防止催化剂中毒 B．“热交换”目的是使平衡正向移动 C．“铁触媒”在500℃左右时活性最大 D．“冷却”后的系列操作可以提高原料气的利用率 39．用催化还原，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应原理为  。下列说法正确的是 A．仅从平衡角度考虑，高压条件有利于柴油机车尾气的净化 B．使用合适的催化剂可以提高活化分子百分率，增大反应速率 C．上述反应只有在高温下才能正向自发进行 D．为减小柴油机车辆尾气对空气的污染，通入越多越好 40．温度改变对催化剂活性有影响，评价催化剂的活性参数——空时收率和CO的选择性可表示如下： 空时收率 CO的选择性 某学习小组以反应：  为研究对象，在不同温度下，对四组其他条件都相同的反应物进行研究，经过相同时间小时，测得空时收率、CO的选择性数据如下表所示。 组别 反应温度(℃) 空时收率 CO的选择性(%) ① 130 0.70 72.5 ② 140 0.75 71.0 ③ 150 0.71 55.6 ④ 160 0.66 63.3 下列说法正确的是 A．温度升高，空时收率先增大后减小，说明 B．温度升高，催化剂活性逐渐减弱，对CO的选择性逐渐降低 C．时，CO的选择性最高，说明CO生成的转化率最高 D．综合考虑空时收率和CO的选择性，工业生成时，选择效果最好 ◆拔高1 变量控制法在探究影响反应速率因素中的应用 1．某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠()与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为)，设计了如表所示系列实验。下列说法错误的是 实验 序号 反应温 度/°C 稀硫酸 ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 0.10 0.50 ③ 20 10.0 0.10 4.0 0.50 A．将水更换为稀溶液，对实验结果无影响 B．已知实验①10 min后沉淀达到最大量，的反应速率为 C．若用实验①和②探究温度对反应速率的影响，则需， D．若用实验①和③探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需 2．某小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计如下实验。下列说法错误的是 实验编号 温度 溶液 酸性溶液 浓度 体积/mL 浓度 体积/mL 体积/mL ① 25 0.20 2.0 0.01 4.0 2.0 ② 25 0.20 1.0 0.01 4.0 ③ 50 0.20 2.0 0.01 4.0 2.0 A． B．②③探究的是温度对化学反应速率的影响 C．化学反应速率由大到小的顺序：③①② D．该实验可依据酸性溶液完全褪色所需的时间来判断反应快慢 3．某小组为了探究浓度和温度对反应速率的影响，以溶液与溶液在溶液中反应的实验为例，设计如表所示的实验方案。 实验 反应温度／°C ／mL ／mL ／mL ／mL 褪色时间/min 1 20 3.0 2.0 1.0 4.0 8 2 20 3.0 2.0 6 3 40 2.0 1.0 3 下列说法不正确的是 A．溶液的酸性强弱会影响该反应的化学反应速率 B． C．实验1、3可探究温度对反应速率的影响 D．该反应的离子方程式为 4．某兴趣小组同学将pH=1的酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液按如下比例混合，探究浓度对反应速率的影响。 序号 温度 ① 20℃ ② 20℃ 现象：实验①溶液很快由紫色变为青绿色，而实验②慢一点； 变为青绿色后，实验②溶液很快褪至无色，而实验①褪色慢一点。 资料：Mn2+与很难形成配合物；(青绿色)；Mn3+有强氧化性，而氧化性极弱。 下列说法错误的是 A．x=2.0 B．KMnO4溶液中不能通过加盐酸酸化调pH=1 C．溶液由青绿色褪至无色过程中，实验①中c(Mn3+)较小，导致褪色速率较慢 D．由实验可知，加入H2C2O4越多，KMnO4溶液由紫色褪至无色的速率越快 ◆拔高2 压强对化学反应速率的影响 5．设反应的反应速率为v1；反应的反应速率为v2。对于上述反应，当压强减小时，v1和v2的变化情况为 A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大 6．恒容的密闭容器中存在反应：，下列说法正确的是 A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．若充入气体（不参与反应）使压强增大，反应速率增大 C．增大压强、使用催化剂均可以降低反应的活化能，增大反应速率 D．若再向容器中加入少量的A，其反应速率几乎不变 7．反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)在一密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是 A．增大体积使压强减小 B．保持体积不变，充入N2使压强增大 C．保持体积不变，充入氦气使压强增大 D．保持压强不变，充入氦气 8．硫酸工业是化学工业的基础工业之一，在密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)下列说法不正确的是 A．保持容器压强不变，充入氦气，反应速率减小 B．保持容器体积不变，充入氦气，反应速率增加 C．保持容器体积不变，充入一定量的SO2，化学反应速率加快 D．升高温度，反应的正逆速率均增加 ◆拔高3 基元反应与反应历程 9．大气中臭氧()的自然分解和在有催化剂作用下的分解反应，反应进程分别用下图中Ⅰ、Ⅱ表示。 下列说法正确的是 A．两进程的焓变： B．进程Ⅱ包含2步基元反应，其中第一步为决速步骤 C．ClO是O3分解的催化剂 D．选择优良的催化剂可以降低反应的活化能和焓变 10．据文献报道，某反应的反应历程如图所示： 下列有关该历程的说法错误的是 A．属于分解反应 B．是中间产物 C．是催化剂 D．总反应化学方程式为4NH3＋3O22N2＋6H2O 11．将非金属原子嵌入三嗪基石墨相氮化碳中，用于催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图所示。其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注，TS表示过渡态。下列说法正确的是 A．CO与H2吸附在催化剂表面生成CH3OH*的反应为放热反应 B．加入催化剂改变反应历程和，从而加快反应速率 C．整个反应历程中有非极性键的断裂和形成 D．反应决速步骤的活化能为1.07 eV 12．合成气的一种制备原理为，在合金催化下，甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列说法正确的是 A．改变反应的催化剂，可提高的平衡转化率 B．合成气制备总反应的正反应活化能小于逆反应活化能 C．甲烷脱氢阶段既存在极性键断裂又存在非极性键断裂 D．甲烷脱氢阶段中决速步骤的化学方程式为 ◆拔高4 化学反应速率的图像分析 13．一定温度下，恒容密闭容器中，物质Z发生反应：ΔH＞0，各物质的浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ代表物质Y，曲线Ⅲ代表物质Z B．图中时刻的正反应速率大于时刻 C．若升高温度，活化分子数和活化分子百分数均增大 D．0～40 min，用物质Y表示的平均反应速率为 14．一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入2molA(g)和2molB(g)，发生反应：A(g)+3B(g)=C(s)+xD(g)，测得气体的物质的量浓度随时间的变化如图。下列说法错误的是 A．x=2 B．2min时，改变的条件可能是升高温度 C．0～2min，(B)=0.15mol·L-1·min-1 D．反应至3min时，反应速率：正>逆 15．为探究阴离子种类对溶液中光催化还原生成还原效率的影响，在时测得不同阴离子条件下的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．该条件下阴离子的使用可以加快反应速率 B．该条件下，对还原效率的影响程度： C．实验①中与可能发生氧化还原反应从而降低了还原效率 D．实验③中内用表示的平均反应速率为 16．一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入2 mol A(g)和2 mol B(g)，发生反应。，测得气体的物质的量浓度随时间的变化如图。下列说法错误的是 A． B．2 min时，改变的条件可能是向容器中通入惰性气体，使压强增大 C．0~2 min内， D．反应至3 min时，反应速率： ◆拔高5 速率常数、速率方程 17．已知化学反应：，①当时，，②当时，。以上两式中v为反应速率，k为速率常数一定温度下为定值。下列叙述正确的是 A．当和的浓度不变时，升高或降低温度，反应速率不变 B．因反应前后气体分子数目不变，故改变压强反应速率不变 C．增大的浓度为原来的倍，反应速率可能变为原来的倍 D．当温度低于时，改变的浓度，反应速率增大 18．在一定条件下，合成氨反应的速率与各物质的浓度存在如下关系：v=kc(N2)c1.5(H2)c-1(NH3)，速率常数k = Ae-Ea/RT(其中A、R为常数，Ea为活化能，T为温度)。下列不能加快反应速率的是 A．增大N2和H2的浓度 B．增大NH3的浓度 C．升高温度 D．使用催化剂 19．反应中，每生成放出166 kJ的热量，该反应的速率表达式为(k为速率常数，温度不变，数值不变。k、m、n待测)，其反应包含两步：①(慢)，②(快) 时测得有关实验数据如下： 序号 速率 I 0.0060 0.0010 Ⅱ 0.0060 0.0020 Ⅲ 0.0010 0.0060 Ⅳ 0.0020 0.0060 下列说法正确的是 A．整个反应速率由第②步反应决定 B．正反应的活化能一定是①<② C．该反应速率表达式： D．该反应的热化学方程式为   20．反应，在295K时，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下： ① ② ③ 已知：①反应物浓度与反应速率关系式为（k为速率常数，与活化能和温度等有关）；②反应级数是反应速率方程式中各反应物浓度的指数之和。下列说法错误的是 A．该反应的反应级数为3级 B．该条件下速率常数 C．加入催化剂可降低反应的活化能，增大速率常数k，从而加快反应速率 D．相同条件下，NO浓度对反应速率的影响小于浓度对反应速率的影响 ◆拔高6 压强对平衡移动的影响 21．对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，下列说法中，正确的是 A．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．增大压强，正、逆反应速率都增大，但正反应速率增大的幅度更大 C．增大压强，正、逆反应速率都增大，但逆反应速率增大的幅度更大 D．增大压强，正、逆反应速率都不变 22．一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，已知：气体分压气体总压体积分数。下列说法正确的是 A．550℃时，若充入惰性气体，，均减小，平衡不移动 B．时，反应达平衡后的转化率为35.0％ C．T℃时，若充入等体积的和CO，平衡不移动 D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 23．氨在工农业生产中应用广泛，某化学兴趣小组模拟不同条件下的合成氨反应，向的某密闭容器中充入和，不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强的关系如图所示，下列说法错误的是 A．反应温度： B．平衡常数： C．混合气体的总物质的量： D．该反应的反应物的能量总和小于生成物的能量总和 24．在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时分别为，发生反应：，平衡后混合气体中的体积分数如图所示。下列说法正确的是 A．该反应中反应物的总能量低于产物的总能量 B．时化学平衡常数关系： C．压强大小关系： D．时升温，逆反应速率增大，正反应速率减小 ◆拔高7 化学平衡中基于图表数据的计算 25．在容积恒为1L的密闭容器中通入一定量N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g) ∆H>0.假设温度不变，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。下列说法错误的是 t/s 0 20 40 60 80 c(N2O4)/(mol/L) 0.100 0.062 0.048 0.040 0.040 c(NO2)/(mol/L) 0 0.076 0.104 0.120 0.120 A．该温度下的平衡转化率为60% B．0~40s，N2O4的平均反应速率为0.078mol/(L·min) C．80s时，再充入N2O4、NO2各0.12mol，平衡逆向移动 D．若压缩容器，达到新平衡后，混合气颜色比原平衡时深 26．利用甲烷可消除NO2污染，反应方程式为：2NO2(g)+CH4(g)CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)。在1 L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，测得随时间变化的有关实验数据如下表。 组 别 温度 时间/min 0 10 20 40 50 n/mol ① T1 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 0.50 0.30 0.18 0.15 下列说法正确的是 A．T1温度下该反应的平衡常数为6.4 B．0～10min内，CH4的降解速率①>② C．40 min时，表格中T2对应的数值大于0.15 D．由实验数据可知该反应ΔH>0 27．在2 L恒容密闭容器中加入A（s）和B（g），发生的反应为：   ，所得相关实验数据如下表，下列说法正确的是 实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol ① 500 2.0 2.0 0.40 ② 700 2.0 3.0 0.80 ③ 700 4.0 3.0 a A．实验①中，若第10 min时测得，则前10 min内，用C表示的平均反应速率 B．实验②中，若起始充入2.0 mol A（s）和4.0 mol B（g），则达到平衡后，B的转化率会降低 C．实验③中，达到平衡时，B（g）的转化率为53.3% D．结合实验①②③分析，该反应的 28．一定温度下，在1L的恒容密闭容器中发生反应，反应过程中的部分数据如表所示。下列说法错误的是 时间 物质的量 0 2.0 2.4 0 5 0.8 10 1.6 15 1.6 A．内 B．此温度下，反应的平衡常数为 C．物质的平衡转化率约为 D．后，再加入、、各，平衡不移动 ◆拔高8 化学平衡的图像分析 29．如图表示2A(g) + B(g) ⇌ 4C(g)  ΔH＜0，p2>p1，判断下列图像错误的是 A． B． C． D． 30．硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸关键的一步为：。向一恒温恒容密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态I；在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．时反应向正方向进行 B．容器内气体的平均相对分子质量不变，不能表明反应达到平衡 C．平衡常数 D．平衡时的体积分数： 31．某化学研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是 A．由图a可知，，该反应的逆反应为放热反应 B．由图b可知，该反应 C．图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热 D．图d中，曲线a对应的实验可能增大了反应物的浓度 32．在室温下存在平衡，利用现代手持技术传感器可以探究压强对该平衡的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的气体后密封并保持活塞位置不变。分别在、时迅速移动活塞后保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应速率：C点，F点 B．反应的平衡常数： C．体系颜色的深浅： D．时是向外拉注射器活塞，时是向内推活塞 ◆拔高9 化工生产适宜条件的选择 33．在硫酸工业中，通过下列反应使氧化成：下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。下列说法错误的是 温度/℃ 平衡时的转化率/% 450 550 A．从理论上看，低温条件有利于提高的平衡转化率 B．实际生产中选择，是因为该温度下催化剂活性较高，反应速率快 C．常压下转化率已经很高，增大压强时转化率降低且增加成本，故工业上采用常压 D．通入适当过量空气的主要目的是促进平衡正向移动，提高的产率和的反应速率 34．工业上以纯度为98%左右的粗硅为原料制备高纯硅的反应如下：①  ；②  。当①、②反应体系的压强各为、时，分别改变进料比和反应温度，二者对产率和的平衡转化率影响如图1、图2所示。下列说法正确的是 A． B．反应①，增加HCl浓度，反应速率加快，产率增大 C．反应①更适合在较低温度下进行 D．反应②，工业上选择反应温度1300℃更合适 35．用○、●分别表示H原子、N原子，表示催化剂，工业合成氨的反应微观历程如下图所示，下列说法中错误的是 A．过程②→③吸收能量，过程③→④放出能量 B．使用新型催化剂可使N2与H2在较低温度和压强下合成NH3 C．合成氨反应达平衡时，反应速率关系： D．合成氨工业中采用循环操作的主要目的是提高N2与H2的利用率 36．合成氨工业对发展农业有着重要意义，氨也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。 下列说法不正确的是 A．合成氨一般选择进行，主要是让铁触媒的活性最大，平衡转化率高 B．热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离 C．“加压”可以加快反应速率，氨的产率也会升高，理论上压强越高越好 D．“干燥净化”的目的是防止混有的杂质使催化剂中毒 ◆拔高10 化学反应速率与化学平衡的综合应用 37．在2 L的恒容密闭容器中发生反应。200℃时容器中A、B、C的物质的量随时间的变化关系如图1所示，不同温度下平衡时C的体积分数随起始的变化关系如图2所示。则下列结论正确的是 A．200℃时，反应从开始到平衡时的平均速率 B．200℃时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达平衡时，A的体积分数大于50% C．若在图1所示的平衡状态下再向体系中充入0.2 mol B和0.3 mol C，重新达平衡前 D．由图2知，的，且 38．某小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响，其中图象和结论表达均正确的是 ① ② ③ ④ A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应 B．②是在有、无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂时的曲线 C．③是在平衡体系中加入后化学反应速率随时间变化的图象 D．④表明该反应x+y>z 39．溶液中的反应：X+Y2Z。分别在①、②、③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度c(X)=c(Y)=0.100mol·L-1，c(Z)=0，反应物X的浓度随时间变化的关系如图所示。②③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是 A．反应在0至5.0min之间实验③的反应速率最快 B．实验②的反应最先达到平衡 C．与①相比，②可能是增大了压强 D．该反应的正反应是吸热反应 40．在2L密闭容器中加入足量Cu和2molNO2，发生反应：。不同温度下，NO2的转化率与时间的关系如图1所示；反应速率与时间的关系如图2所示(该条件下，NO2不发生反应生成N2O4)。下列说法错误的是 A．该反应的ΔH＜0 B．v正：a点＜b点 C．T2温度下，反应的平衡常数K=10 D．图2中，时改变的条件是再充入一定量的N2 41．根据所学知识回答下列问题： (1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在200 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）： 时间（min） 1 2 3 4 5 氢气体积（mL）（标准状况） 50 120 232 290 310 上述实验过程中，反应速率最大时间段是__________（选填字母作答），该时间段反应速率最大的主要原因是__________。 A．0-1 min  B．1-2 min  C．2-3 min  D．3-4 min  E．4-5 min (2)某温度下在容积为1 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式是__________。 ②反应进行到2 min时，Y的转化率为__________。（提示：） ③3 min时，反应__________（填“是”或“否”）达到化学平衡。4 min时，正反应速率__________逆反应速率（填“>”“<”或“=”）。 42．合成氨反应在工业生产中的大量运用，满足了人口急剧增长对粮食的需求，也为化工合成提供了足够的原料。工业合成氨的部分工艺流程如下： (1)请用平衡移动原理解释在流程中及时分离出氨气的原因_________ (2)对于合成氨反应，下列各物理量随时间()变化的有关图像一定正确的是_________(填字母)。 A．    B．    C． (3)在合成氨工业中，原料气(、及少量、的混合气体)在进入合成塔之前需要经过铜氨液处理，目的是去除其中的，反应为 。铜氨液吸收适宜的生产条件是___________(从温度和压强考虑，下同)；吸收后的铜氨液经过适当处理可再生，恢复其吸收的能力，循环使用。铜氨液再生的适宜生产条件是___________ (4)在恒温恒容密闭容器中模拟工业合成氨，起始投料时各物质浓度如下表： 投料I 0 投料II ①若按投料I进行反应，测得达到平衡状态时的转化率为60%，则该温度下合成氨反应的平衡常数K=___________(用分数表示，需化简)。 ②若按投料II进行反应，起始时反应的平衡移动方向为___________(填“正向”或“逆向”)。 (5)现有处于相同温度的恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入和，此时两容器的容积相等。待反应达到平衡状态，A中的体积分数为a；B中的体积分数为b，则a____b(填“>”“=”或“<”)。 43．随着我国碳中和、碳达峰目标的确定，的综合利用备受关注。已知为放热反应，在固定容积为的密闭容器中充入的和的，测得和的物质的量随时间变化如图。请回答： (1)下列措施能加快反应速率的是_________。 A．往容器中充入增大压强    B．升高温度    C．选择高效的催化剂 (2)的反应速率为_________。 (3)恒容密闭条件下，能说明反应已达平衡状态的是_________。 A． B．混合气体的平均相对分子量不变 C．容器中浓度与浓度之比为1:1 D．混合气体的密度保持不变 (4)欲增大平衡时的转化率，可采取的措施是_________。(任填2项) (5)已知下的平衡常数。保持容器温度不变，向的某密闭容器中充入、、、各，反应一段时间后测得，判断此时该可逆反应_________(填是或否)达到平衡，若未达到平衡请说明理由并说明平衡移动方向。_________。 44．硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：。 (1)如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用O2浓度变化来表示的反应速率为_______。 (2)某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图1所示。根据图示回答下列问题： 平衡状态由A变到B时平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。 (3)此反应在恒温密闭的装置中进行，能充分说明此反应已达到平衡的标志是_______(填字母)。 A．接触室中气体的平均相对分子质量不再改变 B．接触室中SO2、O2、SO3的浓度相同 C．接触室中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2 D．接触室中压强不随时间变化而变化 (4)图2表示该反应在密闭容器中达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a～ b过程中改变的条件可能是_______；b～c过程中改变的条件可能是_______。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $