精品解析：湖南邵东市振华中学2025-2026学年高一下学期期中考试化学试题卷

邵东市振华中学2026年上学期高一化学期中考试试题卷 分值：100分 考试时长：75分钟 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 一、单选题(3*14=42分) 1. 化学与科技、生活密切相关。下列说法正确的是 A. “AI时代”的全模拟光电智能计算芯片的主要材料为SiO2 B. 石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是硅酸盐材料 C. “天宫二号”使用的太阳能电池，将化学能直接转化为电能 D. “中国天眼”FAST用到的碳化硅(SiC)是一种新型无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．光电智能计算芯片的主要材料为单质，是光导纤维的主要原料，A错误； B．石英玻璃主要成分为，碳化硅陶瓷成分为，石墨烯为碳单质，均不属于硅酸盐材料，仅水泥属于硅酸盐材料，B错误； C．太阳能电池是将光能（太阳能）直接转化为电能，原电池才是将化学能转化为电能的装置，C错误； D．碳化硅（）具有耐高温、硬度大等优良性能，属于新型无机非金属材料，D正确； 答案选D。 2. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 干冰升华 B. 锌片与稀盐酸反应 C. 灼热的木炭与CO2反应 D. Ba(OH)2·8H2O与反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．干冰升华属于物理变化，不属于化学反应，不符合要求，A错误； B．锌片与稀盐酸反应是放热的氧化还原反应，不属于吸热反应，B错误； C．灼热的木炭与反应生成，反应中元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且该反应为吸热反应，C正确； D．与的反应属于吸热反应，但反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，D错误。 3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下44.8LSO3中含有SO3分子数为2 B. 64gCu与足量的硫粉在加热条件下完全反应转移的电子数目为 C. 常温下，将5.4 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.6NA D. 100 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.92NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，44.8 L 的物质的量不是2 mol，分子数不为，A错误； B．64 g 的物质的量为，与加热反应生成，被氧化为+1价，1 mol 完全反应转移1 mol电子，转移电子数目为，B正确； C．常温下铝遇浓硝酸发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应继续进行，无法计算铝失去的电子数，C错误； D．浓硫酸与Cu加热反应的方程式为；100 mL 18.4 mol/L浓硫酸中物质的量为，反应过程中浓硫酸逐渐变稀，稀硫酸与铜不反应，故生成分子的数目小于，D错误； 答案选B。 4. 下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是 ①澄清石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4溶液　④氯水　⑤品红溶液 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③④⑤ D. ①②③④⑤ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】①SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2气体； ②CO2和H2S溶液不反应， SO2和H2S溶液反应生成浅黄色沉淀S，能用H2S溶液鉴别SO2和CO2气体； ③SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，CO2和酸性KMnO4溶液不反应，能用酸性KMnO4溶液鉴别SO2和CO2气体；　 ④CO2和氯水不反应，SO2能使氯水褪色，能用氯水鉴别SO2和CO2气体；　 ⑤SO2能使品红溶液褪色，CO2不能使品红溶液褪色，能用品红溶液鉴别SO2和CO2气体； 故选C； 5. 下列所给物质在给定条件下能实现一步转化的是 A. N2NO2HNO3 B. FeFeCl2溶液FeCl3溶液 C. NH3NOHNO3 D. FeS2SO2H2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮气在放电条件下与氧气反应生成NO，而非NO2，因此第一步转化错误，A错误； B．铁与盐酸反应生成FeCl2溶液，Cl2可将氧化为生成溶液，两步均可一步实现，B正确； C．NH3催化氧化生成NO和H2O，但NO不能直接与水反应生成HNO3，需与O2共同反应，C错误； D．FeS2高温燃烧生成SO2，但SO2与水反应生成H2SO3而非H2SO4，D错误； 故选B。 6. 在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施；①缩小体积、增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO2 ④恒容下充入N2 ⑤恒压下充入N2，能够使反应速率增大的措施是 A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③ D. ①②④ 【答案】C 【解析】 【详解】①缩小体积增大压强，气体反应物浓度增大，反应速率增大； ②碳为固体，固体浓度为定值，增加碳的量不改变浓度，反应速率不变； ③通入，反应物浓度增大，反应速率增大； ④恒容下充入时容器体积不变，反应物浓度不变，反应速率不变； ⑤恒压下充入会使容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小； 故选C。 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 保存NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是： B. 稀氨水中通入过量SO2： C. 向碳酸氢铵(NH4HCO3)溶液中加入过量的NaOH溶液：+OH-=H2O+ D. 将过量的铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．玻璃的主要成分含，可与反应生成具有粘性的，会将玻璃塞和试剂瓶粘在一起，离子方程式正确，A正确； B．稀氨水中通入过量，产物应为亚硫酸氢铵，正确离子方程式为，B错误； C．碳酸氢铵溶液中加入过量溶液时，也会与反应生成，正确离子方程式为，C错误； D．过量铁粉加入稀硝酸，过量的会将反应生成的还原为，离子方程式为：，D错误； 故选A。 8. 利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应过程中、之间的反应是氧化还原反应 B. 上述历程的总反应为2NH3+NO+NO22N2+3H2O C. X可能是HNO2 D. 汽车尾气中含有的氮氧化合物是由汽油燃烧产生的 【答案】B 【解析】 【详解】A．和反应生成，反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．由反应历程可知，反应物为、、，生成物为无毒的和，配平可得总反应为，B正确； C．根据原子守恒和生成无毒物质的要求，反应中，为和，不可能是有毒的，C错误； D．汽油为烃类混合物，不含元素，汽车尾气中的氮氧化合物是高温下空气中和反应生成的，不是汽油燃烧的产物，D错误。 9. 下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是 A. 实验③利用了易升华的物理性质 B. 金属钠与水的反应也可以用封管实验完成 C. 加热时，①中溶液红色褪去，冷却后红色不恢复 D. 加热时，②中现象说明SO2的漂白作用具有可逆性 【答案】D 【解析】 【详解】A．受热分解为和，遇冷两种气体又化合生成，属于化学变化，而升华是物理变化，A错误； B．金属钠与水反应剧烈放热，且生成氢气，封管为密闭装置，压强骤增易发生爆炸，不能用封管实验完成该反应，B错误； C．加热时，①中挥发，溶液碱性减弱红色褪去，冷却后重新溶于溶液，碱性恢复，红色会复原，C错误； D．加热时，②中与品红结合生成的不稳定无色物质分解，溶液恢复红色，冷却后再次与品红结合使溶液褪色，说明的漂白作用具有可逆性，D正确； 故选D。 10. 由二氧化硅制高纯硅的流程如图，下列判断中错误的是 A. X为 B. 和均可循环利用 C. 是一种坚硬难熔的固体 D. ①②③均属于氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【分析】SiO2在3273K环境被焦炭还原得到粗硅和CO，粗硅与HCl在553-573K下反应得到H2和SiHCl3，SiHCl3在1380K左右时可被H2还原制得纯硅。 【详解】A．SiO2与焦炭在高温条件下发生反应，生成粗硅和CO，化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑，所以X不是CO2，故A错误； B．H2和HCl既是反应物，又是产物，所以二者在流程中均可循环利用，故B正确； C．SiO2是共价晶体，是Si、O原子按一定规则排列成的具有一定几何外形的晶体，是一种坚硬难熔的固体，故C正确； D．①②③反应中均有单质参加或生成，也就是均有元素化合价发生改变，所以均属于氧化还原反应，故D正确； 故选A。 11. 某科研小组用电化学方法将CO2转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 该装置的能量转化关系中有化学能转化为电能 B. M上的电极反应方程式为2H2O-4e-=O2↑ +4H+ C. 通过交换膜沿图中箭头方向移动 D. 当转化2mol CO2时，外电路中转移的电子数为4NA 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为原电池装置，外接负载，由题干装置图可知，M极为H2O转化为O2，发生氧化反应，电极反应为：，作负极；N极CO2转化为CO，发生还原反应，电极反应为：，作正极，据此分析解题； 【详解】A．由题干装置图可知，该装置为原电池，故能将化学能转化为电能，A正确； B．由分析可知，M上的电极反应方程式为，B正确； C．原电池中阴离子向负极（左侧M极）移动，移动方向应为从右到左，C错误； D．由分析可知，N极的电极反应为：，故当转化2 mol CO2时，外电路中转移的电子数为4NA，D正确； 故选C。 12. 下列两种物质间的关系描述正确的是 A. H2和D2互为同位素 B. CH4和CH3CH3互为同系物 C. NO和NO2互为同素异形体 D. 和互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．同位素为质子数相同、中子数不同的原子，和均为氢元素的单质，属于同种物质，A错误； B．和都属于烷烃，结构相似，组成上相差1个原子团，互为同系物，B正确； C．同素异形体为同种元素形成的不同单质，和均为化合物，不满足同素异形体的定义，C错误； D．甲烷为正四面体结构，二氯甲烷只有1种结构，题图中两种结构为同一物质，D错误； 故答案选B。 13. 光照条件下，甲烷与Cl2会发生反应：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl。下列化学用语表述错误的是 A. 该反应为取代反应 B. 甲烷的空间填充模型为 C. HCl的结构式为H-Cl D. CH3Cl的电子式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中的1个原子被原子替代，属于取代反应，A正确； B．甲烷为正四面体结构，原子半径大于原子，图示空间填充模型符合甲烷的结构特点，B正确； C．分子中和之间形成1对共用电子对，结构式为，C正确； D．原子最外层有7个电子，中除了和形成1对共用电子对，还剩余3对孤对电子，图示电子式未标出的孤对电子，正确的电子式为，D错误； 故答案选D。 14. 废旧铅酸蓄电池随意丢弃会导致铅污染，一种利用废旧铅酸蓄电池制备硝酸铅的流程如图所示： 已知：①铅膏的主要成分是PbO2和PbSO4，PbSO4，PbCO3均难溶于水 ②滤液中溶质主要为(NH4)2SO4还可能含有其他物质。 下列说法错误的是 A. 铅酸蓄电池属于二次电池 B. 可通过向滤液中加入稀硫酸，观察是否有气体生成来判断滤液中是否含有(NH4)2SO4 C. 操作Ⅰ的名称为过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D. 往滤渣中加入硝酸发生反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】由题给流程可知，废旧铅蓄电池经系列处理后得到含有二氧化铅和硫酸铅的铅膏，将铅膏加水溶解得到浆液，向浆液中通入二氧化硫，具有氧化性的二氧化铅与二氧化硫反应生成硫酸铅，再向反应后的浆液中加入碳酸铵溶液，硫酸铅与碳酸铵溶液反应生成碳酸铅和硫酸铵；过滤、洗涤得到碳酸铅沉淀和硫酸铵溶液，再向滤渣中加入稀硝酸，碳酸铅与硝酸反应生成硝酸铅，据此分析回答。 【详解】A．铅酸蓄电池可以再充电而反复使用的电池，属于二次电池，A正确； B．向滤液中加入稀硫酸，稀硫酸与(NH4)2SO4不反应，无明显现象，不能通过观察是否有气体生成来判断滤液中含有硫酸铵，B错误； C．操作Ⅰ后得到滤渣和滤液，则该操作名称为过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确； D．往滤渣中加入硝酸发生反应生成硝酸铅、二氧化碳和水，离子方程式为，D正确； 故选B。 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本题共4个小题，每空2分，共58分) 15. I．浓硫酸具有A．强氧化性 B．脱水性 C．吸水性 三大特性。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入横线上。 （1）浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体_________。 （2）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸__________。 （3）浓硫酸使蔗糖变黑_________。 Ⅱ． （4）氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，根据氮和硅的原子结构特点分析，氮化硅的化学式为___________。 （5）氮化硅硬度大，熔点高，化学性质稳定，但生产成本较高。据此推测，下列可能不是氮化硅的用途的是___________(填字母)。 A. 制作坩埚 B. 用作建筑陶瓷 C. 制耐高温轴承 D. 制切削工具 Ⅲ．下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图，试回答： （6）①中的实验现象为石蕊试液________； （7）②中的实验现象为品红溶液________； （8）④中的实验现象证明SO2有_______性。 【答案】（1）C （2）A （3）B （4）Si3N4 （5）B （6）变红 （7）褪色 （8）还原 【解析】 【分析】Ⅲ．该装置为“固液不加热型”制备：利用浓硫酸和亚硫酸钠复分解反应制取​，依次通过串联试剂验证​的酸性氧化物通性、漂白性、氧化性、还原性，最后用NaOH溶液进行尾气吸收，避免有毒的污染空气，完整覆盖了​的核心化学性质验证，据此作答。 【小问1详解】 浓硫酸的吸水性指吸收游离的水分子，可干燥不与其反应的气体，该过程体现吸水性。 【小问2详解】 常温下浓硫酸的强氧化性可使铁、铝表面生成致密氧化膜，发生钝化，阻止反应进一步进行，该过程体现强氧化性。 【小问3详解】 浓硫酸的脱水性指将有机物中的H、O元素按水的组成比（2:1）脱去，蔗糖被脱水后剩余C单质显黑色，该过程体现脱水性。 【小问4详解】 氮原子最外层电子数为5，硅原子最外层电子数为4，二者形成共用电子对使其最外层电子数达到8，可得氮化硅的化学式为。 【小问5详解】 氮化硅熔点高、硬度大可制作坩埚、耐高温轴承、切削工具，但其生产成本高，不适合用作成本要求低的建筑陶瓷，因此选B。 【小问6详解】 与水反应生成，溶液呈酸性，且不能漂白酸碱指示剂，因此石蕊试液变红。 【小问7详解】 具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，因此品红溶液褪色。 【小问8详解】 为强氧化剂，能将其还原使溶液褪色，反应中作还原剂，体现还原性。 16. 硅、硫、氮及其化合物在生产生活中扮演着重要角色。回答下列问题： （1）普通玻璃的主要成分是和，其生产原料为___________(填名称)、石灰石和石英砂。磨砂玻璃的生产利用了氢氟酸与的反应，相关化学方程式为_______________________________。 （2）①空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，NO2是否属于酸性氧化物___________(填“是”或“否”) 。 ②汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为两种无害气体排放，写出两种无害气体产物的化学式：________________。 （3）常温下是一种无色、不稳定的气体，可由单质硫和氧化铜共热制得，生成，写出相关反应的化学方程式______________________________________。 【答案】（1） ①. 纯碱 ②. （2） ①. 否 ②. （3） 【解析】 【小问1详解】 普通玻璃的主要成分是和，根据元素守恒可知，生产普通玻璃的原料除了石灰石（）、石英砂（），还需要碳酸钠（）； 氢氟酸可与反应生成气态四氟化硅和水，利用该反应可蚀刻玻璃得到磨砂表面，该化学反应方程式为； 【小问2详解】 ① 酸性氧化物的定义为与碱反应仅生成盐和水、且中心元素化合价不变的氧化物，与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，N化合价发生变化，也没有对应同价态的含氧酸，因此不属于酸性氧化物； ② 根据元素守恒和产物无害的要求，CO中C转化为，NO中N转化为，二者均为无害气体； 【小问3详解】 结合元素守恒和氧化还原得失电子守恒配平：首先根据系数为3，确定反应物系数为3（满足Cu守恒），此时反应物O总数为3，已知产物中含1个O，因此未知产物X含2个O；得失电子计算：3个0价S转化为中-2价S，共得；2个0价S转化为中+1价S，共失，还需失去，因此X为（1个0价S转化为+4价S失），最终配平所有物质系数，因此化学方程式为。 17. 根据化学能转化为电能的相关知识，回答下列问题： I．理论上，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+设计一种化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题： （1）该电池的负极材料是______ (填化学式)，电解质溶液是___________(填化学式)溶液。 （2）若导线上转移的电子为0.2mol，则消耗的金属铜的质量为___________________g。 II．甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入稀硫酸中，乙同学将电极放入NaOH溶液中，实验装置如图所示。 （3）写出甲中的现象：_____________________________________。 （4）乙中负极的电极反应式为____________________。 Ⅲ． 某种燃料电池的工作原理示意图如图所示，a、b均为惰性电极。 （5）①使用时，空气从_______ (填“A”或“B”)口通入。 ②若使用的燃料是甲烷(CH4)，则a极的电极反应式为__________________________。 【答案】（1） ①. Cu ②. 或 （2）6.4 （3）Mg片逐渐溶解， 片上产生气泡 （4） （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 被氧化为，被还原为。根据原电池原理，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。因此，应作为负极材料，失去电子；正极材料为碳棒，电解质溶液需含有，如或溶液。 【小问2详解】 根据负极反应，每消耗1 mol，转移2 mol电子。因此，转移0.2 mol电子时，消耗的质量为：。 【小问3详解】 在甲装置中，电解质为稀硫酸。和均能与稀硫酸反应，但更活泼，作负极，作正极。负极反应式为，正极反应式为，因此现象是镁片逐渐溶解，铝片表面有气泡产生。 【小问4详解】 在乙装置中，电解质为溶液。不与反应，而可以与反应，因此作负极，作正极。负极的电极反应式为。 【小问5详解】 根据图示，电子从a极流向b极，说明a是负极，b是正极。燃料电池中，燃料在负极通入，氧化剂在正极通入。因此空气应从B口通入。a极是负极，在碱性条件下被氧化为，同时生成。故负极电极反应式为。 18. 在2L密闭容器中，800℃时，反应体系中，随时间的变化如下表所示，各物质的浓度-时间曲线如图所示。 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 回答下列问题： （1）用表示的化学反应速率_______________。 （2）图中曲线a、b能表示变化的是_______( 填“a”或” “b”)，若要使变为另一条曲线，可以采取的方法是___________________________。 （3）图中A点处反应_______(填“已达到”或“未达到”)平衡状态，A点处v(正)_______(填“>”或“<”)B点处v(逆)。 （4）反应进行至3s后，达到化学平衡状态。此时，NO的转化率为________；平衡时容器内的压强与反应开始时压强的比值为________。 （5）若要加快该反应速率，可以采取的措施是____________________________(任写两点)。 （6）下列能够说明反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. 容器内气体密度不再变化 B. C. 混合气体平均摩尔质量保持不变 D. NO、O2、NO2的浓度之比为2：1：2 【答案】（1） （2） ①. b ②. 增大和的初始浓度 （3） ①. 未达到 ②. > （4） ①. ②. （5）升温、加压(缩小容器体积) （6）C 【解析】 【小问1详解】 内，的物质的量变化量 ，其浓度变化量 ，则 ，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，； 【小问2详解】 为生成物，初始浓度为。平衡时，消耗了 ，则生成的物质的量为，其平衡浓度为 ，根据图像可知，b能表示的变化，故选b； 若要使变为曲线a，需要增大平衡浓度，可以通过增大和的初始浓度来实现； 【小问3详解】 图中A点之后各物质的浓度仍在发生变化，说明A点处反应未达到平衡状态，反应正向进行； A点时反应物的浓度大于B点（平衡点）的反应物浓度，因此A点处的正反应速率大于B点处的正反应速率，而B点处于平衡状态，，故A点处 B点处 ； 【小问4详解】 达到平衡时，的物质的量变化量 ，的转化率为 ； 由图可知，曲线c代表，初始浓度为；曲线d代表，初始浓度为，则初始时 ，反应开始时气体总物质的量为 ，平衡时，，消耗的 ，剩余 ，生成的 ，平衡时气体总物质的量为 ，在恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，即平衡时与反应开始时的压强比为 ； 【小问5详解】 若要加快该反应的化学反应速率，可以采取的措施包括：升高温度、增大压强、加入催化剂、增大反应物浓度等； 【小问6详解】 A．该反应在恒容密闭容器中进行，气体总质量不变，容器体积不变，因此气体密度始终保持不变，不能说明反应已达到平衡状态，A不符合题意； B．当 时，正逆反应速率之比才等于化学计量数之比，反应才达到平衡， 不能说明反应达到平衡状态，B不符合题意； C．混合气体的总质量不变，但反应前后气体总物质的量在变化，当混合气体平均摩尔质量保持不变时，说明气体总物质的量不再改变，反应已达到平衡状态，C符合题意； D．各物质的浓度之比等于化学计量数之比只是反应过程中的某一种特定状态，不能作为判断平衡的标志，D不符合题意； 故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 邵东市振华中学2026年上学期高一化学期中考试试题卷 分值：100分 考试时长：75分钟 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 一、单选题(3*14=42分) 1. 化学与科技、生活密切相关。下列说法正确的是 A. “AI时代”的全模拟光电智能计算芯片的主要材料为SiO2 B. 石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是硅酸盐材料 C. “天宫二号”使用的太阳能电池，将化学能直接转化为电能 D. “中国天眼”FAST用到的碳化硅(SiC)是一种新型无机非金属材料 2. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 干冰升华 B. 锌片与稀盐酸反应 C. 灼热的木炭与CO2反应 D. Ba(OH)2·8H2O与反应 3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下44.8LSO3中含有SO3分子数为2 B. 64gCu与足量的硫粉在加热条件下完全反应转移的电子数目为 C. 常温下，将5.4 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.6NA D. 100 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.92NA 4. 下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是 ①澄清石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4溶液　④氯水　⑤品红溶液 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③④⑤ D. ①②③④⑤ 5. 下列所给物质在给定条件下能实现一步转化的是 A. N2NO2HNO3 B. FeFeCl2溶液FeCl3溶液 C. NH3NOHNO3 D. FeS2SO2H2SO4 6. 在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施；①缩小体积、增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO2 ④恒容下充入N2 ⑤恒压下充入N2，能够使反应速率增大的措施是 A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③ D. ①②④ 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 保存NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是： B. 稀氨水中通入过量SO2： C. 向碳酸氢铵(NH4HCO3)溶液中加入过量的NaOH溶液：+OH-=H2O+ D. 将过量的铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O 8. 利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应过程中、之间的反应是氧化还原反应 B. 上述历程的总反应为2NH3+NO+NO22N2+3H2O C. X可能是HNO2 D. 汽车尾气中含有的氮氧化合物是由汽油燃烧产生的 9. 下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是 A. 实验③利用了易升华的物理性质 B. 金属钠与水的反应也可以用封管实验完成 C. 加热时，①中溶液红色褪去，冷却后红色不恢复 D. 加热时，②中现象说明SO2的漂白作用具有可逆性 10. 由二氧化硅制高纯硅的流程如图，下列判断中错误的是 A. X为 B. 和均可循环利用 C. 是一种坚硬难熔的固体 D. ①②③均属于氧化还原反应 11. 某科研小组用电化学方法将CO2转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 该装置的能量转化关系中有化学能转化为电能 B. M上的电极反应方程式为2H2O-4e-=O2↑ +4H+ C. 通过交换膜沿图中箭头方向移动 D. 当转化2mol CO2时，外电路中转移的电子数为4NA 12. 下列两种物质间的关系描述正确的是 A. H2和D2互为同位素 B. CH4和CH3CH3互为同系物 C. NO和NO2互为同素异形体 D. 和互为同分异构体 13. 光照条件下，甲烷与Cl2会发生反应：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl。下列化学用语表述错误的是 A. 该反应为取代反应 B. 甲烷的空间填充模型为 C. HCl的结构式为H-Cl D. CH3Cl的电子式为 14. 废旧铅酸蓄电池随意丢弃会导致铅污染，一种利用废旧铅酸蓄电池制备硝酸铅的流程如图所示： 已知：①铅膏的主要成分是PbO2和PbSO4，PbSO4，PbCO3均难溶于水 ②滤液中溶质主要为(NH4)2SO4还可能含有其他物质。 下列说法错误的是 A. 铅酸蓄电池属于二次电池 B. 可通过向滤液中加入稀硫酸，观察是否有气体生成来判断滤液中是否含有(NH4)2SO4 C. 操作Ⅰ的名称为过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D. 往滤渣中加入硝酸发生反应的离子方程式为 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本题共4个小题，每空2分，共58分) 15. I．浓硫酸具有A．强氧化性 B．脱水性 C．吸水性 三大特性。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入横线上。 （1）浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体_________。 （2）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸__________。 （3）浓硫酸使蔗糖变黑_________。 Ⅱ． （4）氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，根据氮和硅的原子结构特点分析，氮化硅的化学式为___________。 （5）氮化硅硬度大，熔点高，化学性质稳定，但生产成本较高。据此推测，下列可能不是氮化硅的用途的是___________(填字母)。 A. 制作坩埚 B. 用作建筑陶瓷 C. 制耐高温轴承 D. 制切削工具 Ⅲ．下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图，试回答： （6）①中的实验现象为石蕊试液________； （7）②中的实验现象为品红溶液________； （8）④中的实验现象证明SO2有_______性。 16. 硅、硫、氮及其化合物在生产生活中扮演着重要角色。回答下列问题： （1）普通玻璃的主要成分是和，其生产原料为___________(填名称)、石灰石和石英砂。磨砂玻璃的生产利用了氢氟酸与的反应，相关化学方程式为_______________________________。 （2）①空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，NO2是否属于酸性氧化物___________(填“是”或“否”) 。 ②汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为两种无害气体排放，写出两种无害气体产物的化学式：________________。 （3）常温下是一种无色、不稳定的气体，可由单质硫和氧化铜共热制得，生成，写出相关反应的化学方程式______________________________________。 17. 根据化学能转化为电能的相关知识，回答下列问题： I．理论上，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+设计一种化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题： （1）该电池的负极材料是______ (填化学式)，电解质溶液是___________(填化学式)溶液。 （2）若导线上转移的电子为0.2mol，则消耗的金属铜的质量为___________________g。 II．甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入稀硫酸中，乙同学将电极放入NaOH溶液中，实验装置如图所示。 （3）写出甲中的现象：_____________________________________。 （4）乙中负极的电极反应式为____________________。 Ⅲ． 某种燃料电池的工作原理示意图如图所示，a、b均为惰性电极。 （5）①使用时，空气从_______ (填“A”或“B”)口通入。 ②若使用的燃料是甲烷(CH4)，则a极的电极反应式为__________________________。 18. 在2L密闭容器中，800℃时，反应体系中，随时间的变化如下表所示，各物质的浓度-时间曲线如图所示。 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 回答下列问题： （1）用表示的化学反应速率_______________。 （2）图中曲线a、b能表示变化的是_______( 填“a”或” “b”)，若要使变为另一条曲线，可以采取的方法是___________________________。 （3）图中A点处反应_______(填“已达到”或“未达到”)平衡状态，A点处v(正)_______(填“>”或“<”)B点处v(逆)。 （4）反应进行至3s后，达到化学平衡状态。此时，NO的转化率为________；平衡时容器内的压强与反应开始时压强的比值为________。 （5）若要加快该反应速率，可以采取的措施是____________________________(任写两点)。 （6）下列能够说明反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. 容器内气体密度不再变化 B. C. 混合气体平均摩尔质量保持不变 D. NO、O2、NO2的浓度之比为2：1：2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $