5.1 质量守恒定律（真题通关练）（真题同步解密）化学新教材人教版九年级上册

**基本信息** 以质量守恒定律为核心，通过实验验证、元素推断、微观解释等6大考点，构建从宏观现象到微观本质的递进式训练体系，覆盖中考高频题型。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |实验验证|2题|操作分析与现象判断|从宏观实验现象建立质量守恒直观认知| |元素/化学式推断|5题|反应前后元素守恒应用|基于原子种类、数目不变推导物质组成| |密闭容器计算|4题|质量变化数据分析|通过反应物与生成物质量关系深化定量理解| |微观示意图|6题|粒子变化与方程式书写|从微观角度揭示质量守恒本质| |综合计算|2题|多步反应与数据综合|整合定律应用与化学方程式计算提升综合能力|

第五单元 化学反应的定量关系 课题1 质量守恒定律 考点01 质量守恒定律的实验 1．（2025·福建·中考真题）某同学利用H2O2溶液在MnO2作用下的反应，探究化学反应前后物质的质量关系。下列操作或现象错误的是（　　） A．加入固体 B．倾倒溶液 C．称量质 D．有气泡产生 2．（2025·重庆·中考真题）用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法不正确的是（　　） A．b点的固体质量与d点相等 B．b点的气体分子总数比c点少 C．a点的的体积分数比d点大 D．c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等 考点02 利用质量守恒定律推断元素的组成 3．（2025·四川眉山·中考真题）物质X在氧气中充分燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+aH2O，下列说法错误的是（　　） A．X一定含有C、H元素 B．若a＝2，X为C2H4 C．X可能是乙醇 D．该反应后分子数目可能减少 4．（2025·山东烟台·中考真题）在修复三星堆青铜器时，可用稀盐酸除去青铜器表面锈蚀物[Cu2（OH）2CO3]。从物质的性质、元素守恒及要达到的目的分析，稀盐酸与锈蚀物反应的产物可能是（　　） A．Cu、H2O、CO2 B．CuO、H2O、CO2、Cl2 C．CuCl2、H2O、CO2 D．CuSO4、H2O、CO2 5．（2026·安徽·中考真题）科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：2CO2+6H24H2O+X。在密闭容器中加入CO2和H2模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A．m＝0.28 B．X的化学式为CH4 C．反应前后分子种类不变 D．容器中碳、氧元素的质量比为1：2 考点03 利用质量守恒定律推断化学式 6．（2025·四川宜宾·中考真题）拉瓦锡为揭示水的组成，将水蒸气通过烧红的铁管，发生反应：3Fe+4H2O（气）X+4H2，则X的化学式为（　　） A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe（OH）3 7．（2025·江苏扬州·中考真题）汽车尾气净化装置中发生反应：2CO+2XN2+2CO2，X的化学式为（　　） A．N2O B．NO C．N2O4 D．NO2 8．（2025·黑龙江绥化·中考真题）二氧化氯（ClO2）是目前采用的一种新型、高效饮用水消毒剂，制备ClO2的原理是Cl2+2NaClO2＝2ClO2+2X。下列说法不正确的是（　　） A．X的化学式为NaClO B．化学反应前后元素的质量和种类均不变 C．ClO2是一种氧化物 D．ClO2中氯元素和氧元素的质量比为71：64 考点04 密闭容器中质量守恒定律的计算 9．（2026·黑龙江·中考真题）在密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下可以发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 70 0 12 6 反应后质量/g 42 34 12 x 请分析数据，判断下列说法正确的是（　　） A．x＝1 B．丙可能是催化剂 C．物质乙只含有一种元素 D．反应过程中甲、乙两物质的质量变化之比为21：17 10．（2026·安徽·中考真题）一定条件下，某充满氨气的密闭容器中发生反应，一段时间后各物质质量变化如下表所示。下列说法错误的是（　　） 物质 NH3 铁触媒 N2 H2 反应前质量（g） 34 5 0 0 一段时间后质量（g） 17 5 x 3 A．反应消耗17gNH3 B．铁触媒起催化作用 C．x＝28 D．容器中N、H原子个数比是1：3 11．（2026·黑龙江绥化·中考真题）在一定条件下，某密闭容器内测得反应前后各物质的质量如下表。下列选项正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前各物质的质量/g 15 9 5 16 反应后各物质的质量/g 0 a b 4 A．若该反应是化合反应，乙一定是生成物 B．a：b可能是3：1 C．b的取值范围为0≤b≤45 D．丙物质一定是催化剂 12．（2025·江苏无锡·中考真题）在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表。其中未知数据正确的是（　　） 物质质量 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 20 20 0 0 反应中的质量/g m1 m2 6.4 m3 反应后的质量/g 13 m4 16 11 A．m1＝17.2 B．m2＝8 C．m3＝8.8 D．m4＝2 考点05 有关质量守恒定律的微观反应示意图 13．（2026·四川广安·中考真题）在二硫化钼（MoS2）催化下，甲烷与氧气直接转化为甲醇的过程如图所示。下列说法正确的是（　　） A．该反应的化学方程式为2CH4+O22CH3OH B．化学反应前后，分子数目不变 C．甲醇分子中碳原子、氢原子个数比为1：3 D．MoS2的质量和性质在化学反应前后都不变 14．（2026·江苏无锡·中考真题）如图是某种推进剂在火箭发射过程中发生反应的微观过程示意图。下列叙述正确的是（　　） A．甲的化学式为NH2 B．反应前后元素的化合价不变 C．反应前后分子数目发生改变 D．反应生成丙与丁的质量比为14：9 15．（2026·四川成都·中考真题）在Co﹣TiO2催化作用下，CO2氧化乙烷脱氢制乙烯可在较低温度下实现高效转化。该转化有助于实现“双碳”目标。反应的微观示意图如图。该反应的相关说法正确的是（　　） A．分子的种类和数目都发生改变 B．三种元素的化合价都没有改变 C．化学方程式为CO2+C2H6C2H4+CO D．“双碳”中的“碳”指的是碳单质 16．（2024·吉林·中考真题）木炭在空气中燃烧可能发生如下两个反应，结合反应的微观示意图判断，下列叙述错误的是（　　） A．化学反应前后元素种类没有改变 B．化学反应前后原子数目和分子数目均没有改变 C．反应物的种类相同时，生成物的种类不一定相同 D．使温度达到木炭的着火点，需要外界先提供能量 17．（2026·湖北武汉·中考真题）二氧化碳资源化利用对实现“碳达峰”“碳中和”具有重要意义。 关于上述微观示意图，下列说法正确的是（　　） A．Ⅰ中反应前后原子和分子的数目均保持不变 B．是一切生命赖以生存的重要物质基础 C．Ⅱ中进入和出来的物质化学性质发生了改变 D．进入Ⅰ的物质总质量小于Ⅱ中出来的物质总质量 18．（2026·陕西·中考真题）中国科学家研发出将甲烷转化为乙烷的新技术，反应的微观示意图如下。 （1）1个甲烷分子中含有 　 　 个氢原子。 （2）上图中“”表示的物质是 　 （写化学式）。 （3）参加反应的甲烷与生成的乙烷的分子数目比为 　 　 。 考点06 有关质量守恒定律的综合计算 19．（2026·天津·中考真题）将8g氧化铜与一定质量的碳在一定条件下反应，得到铜和氧化亚铜（Cu2O）的固体混合物，同时生成二氧化碳。向固体混合物中加入50g稀硫酸，恰好完全反应，得到4.8g金属铜。已知：Cu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+H2O。下列说法正确的是（　　） A．生成的二氧化碳质量为3.3g B．参加反应的硫酸质量为4.9g C．固体混合物中铜和氧化亚铜的质量比为8：9 D．反应后溶液中硫酸铜的质量分数约为7.5% 20．（2025·湖北武汉·中考真题）将m1g可燃物与过量氧气在密闭容器中用电火花引燃，除生成二氧化碳外，还可能生成水。充分反应后，容器内氧气减少了m2g。实验过程中生成二氧化碳的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．图中t1时刻，容器内氧气的质量为g B．图中t2时刻，容器内碳元素的质量为 C．若11m2＜8m3，则该可燃物一定含有碳、氧元素 D．若m1+m2＞m3，则该可燃物一定含有碳、氢、氧元素 1．（2026·广东深圳·期末）下列装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是 A．镁条燃烧 B．红磷燃烧 C．制取氧气 D．蒸馏水食盐水混合 2．（2026·上海浦东新区·期末）下列有关质量守恒定律说法正确的是（　　） A．点燃蜡烛时，蜡烛的质量越来越少，所以这个化学反应不遵守质量守恒定律 B．100g水完全蒸发可以得到100g水蒸气，这个规律符合质量守恒定律 C．4g木炭在16g氧气中充分燃烧必然生成20g二氧化碳 D．24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗氧气的质量为16g 3．微粒观是化学学科的核心思想之一，是化学学习的基石。下列关于化学微粒观的认识中，不正确的是（　　） A．能直接构成物质的微观粒子有分子、原子和离子 B．化学变化是反应物的原子重新组合转变为生成物的过程 C．化学反应前后原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变 D．分子可以再分，原子不能再分 4．（2026·江西南昌·期末）汽车尾气净化装置中发生反应：2CO+2XN2+2CO2，X的化学式为（　　） A．N2O B．NO C．N2O4 D．NO2 5．（2026·江苏苏州·期末）某有机物6.2g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是（　　） A．一定只含有碳元素 B．一定只含有碳、氢两种元素 C．一定含有碳、氢、氧三种元素 D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 6．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法错误的是（　　） A．甲和丁一定是化合物 B．丙可能为该反应的催化剂 C．乙和丁的质量变化之比为3：2 D．该反应遵循质量守恒定律 7．（2026·四川广元·期末）氨气能在氧气中燃烧，该反应的微观示意图如下，下列关于该反应的说法错误的是（　　） A．甲与丁的分子个数比为 B．反应后分子总数增加 C．氮元素的化合价升高 D．属于置换反应 8．（2026·河南郑州·期末）中国国家博物馆中的青铜器表面有部分铜锈，已知铜锈是由铜与空气中的水、二氧化碳、氧气化合生成的，推测铜锈主要成分的化学式可能为（　　） A．Cu2（OH）2CO3 B．CuSO4 C．CuCO3 D．CuO 9．（2026·黑龙江哈尔滨·期末）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量 40 30 8 20 反应后质量 20 35 M 35 下列有关说法正确的是（　　） A．该反应中甲物质和乙物质的质量比是4：3 B．丙物质一定是催化剂 C．甲一定是化合物 D．反应中乙物质和丁物质的质量比为1：1 10．（2026·湖北荆州·期末）质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。 （1）化学反应前后肯定没有变化的是 　 　（填序号）。 ①原子个数 ②分子个数 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量 （2）如图1气球的作用：　 （一条）；图4中二氧化锰起 　 　作用。如图2镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），化学方程式 　 ；若固体质量变化用图3表示，则m2与m1的差值表示 　 　的质量。 （3）如图4，反应的化学方程式为：　 　。实验结束天平指针：　 　（填“偏左”或“偏右”或“不变”），该反应 　 　（填“符合”或“不符合”）质量守恒定律。 1．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时刻各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（　　） A．甲一定是化合物 B．乙为该反应的催化剂 C．t2时刻，丙、丁的质量比为6：15 D．反应中，乙、丁的质量变化比为1：2 2．质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。 （1）化学反应前后肯定没有变化的是 　 　（填序号）。 ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量 （2）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），化学方程式为 　 　，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1的差值表示 　 　的质量。 （3）如图2气球的作用：　 　（一条）。 （4）如图3反应的化学方程式为：　 　，该反应 　 　（填“符合”或“不符合”）质量守恒定律。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 第五单元 化学反应的定量关系 课题1 质量守恒定律 考点01 质量守恒定律的实验 1．（2025·福建·中考真题）某同学利用H2O2溶液在MnO2作用下的反应，探究化学反应前后物质的质量关系。下列操作或现象错误的是（　　） A．加入固体 B．倾倒溶液 C．称量质 D．有气泡产生 【答案】B 【解析】A、向锥形瓶中加入固体二氧化锰时，应将锥形瓶横放，用药匙或纸槽将固体送到锥形瓶底部，然后将锥形瓶慢慢竖起，操作正确，不符合题意； B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，标签应向着手心，试剂瓶口应紧挨试管口，图中瓶塞正放，操作错误，符合题意； C、用托盘天平称量物质质量时，应遵循 “左物右码” 的原则， 操作正确，不符合题意； D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解会产生氧气，所以会观察到有气泡产生， 现象正确，不符合题意。故选B。 2．（2025·重庆·中考真题）用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法不正确的是（　　） A．b点的固体质量与d点相等 B．b点的气体分子总数比c点少 C．a点的的体积分数比d点大 D．c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等 【答案】C 【解析】A、b点反应已结束，固体为CuO；d点反应也结束，固体同样为CuO，根据质量守恒，反应后固体质量因结合O2而增加，但最终固体都是CuO，质量应相等（反应结束后固体质量不再变化 ），此选项正确。 B、反应消耗O2，气体分子总数随反应进行而减少。b点反应进程晚于c点，则b点气体分子总数比c点少，此选项正确。 C、N2不参与反应，氮气的量不变，但是由于氧气逐渐减少导致气体总量减少，故氮气的体积分数在反应中a点时比反应后d点时小，此选项错误。 D、c点反应未结束（固体含Cu和CuO），e点物质总质量不变（e点为丁图图像上任意点），所以e点和c点可以是反应进程的同一时刻时，此时固体成分相同，则c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等，此选项正确。故选C。 考点02 利用质量守恒定律推断元素的组成 3．（2025·四川眉山·中考真题）物质X在氧气中充分燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+aH2O，下列说法错误的是（　　） A．X一定含有C、H元素 B．若a＝2，X为C2H4 C．X可能是乙醇 D．该反应后分子数目可能减少 【答案】D 【解析】A、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，生成的二氧化碳和水中含有碳元素、氢元素与氧元素，反应物氧气中只含氧元素，因此X中一定含有C、H元素，故A说法正确； B、若a＝2，则该化学方程式为X+3O22CO2+2H2O，由化学反应前后原子的种类与数目不变可知，每个X分子中含有2个碳原子与4个氢原子，则X为C2H4，故B说法正确； C、若X是乙醇，则该反应的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，故C说法正确； D、反应前有1个+3＝个4个分子；反应后有（2+a）个分子。因为a最小为2，此时反应后分子数为2+2＝4，当a＞2时，反应后分子数大于4，所以该反应后分子数目不可能减少，故D说法错误。故选：D。 4．（2025·山东烟台·中考真题）在修复三星堆青铜器时，可用稀盐酸除去青铜器表面锈蚀物[Cu2（OH）2CO3]。从物质的性质、元素守恒及要达到的目的分析，稀盐酸与锈蚀物反应的产物可能是（　　） A．Cu、H2O、CO2 B．CuO、H2O、CO2、Cl2 C．CuCl2、H2O、CO2 D．CuSO4、H2O、CO2 【答案】C 【解析】铜锈[Cu2（OH）2CO3]与稀盐酸反应，根据质量守恒定律及复分解反应规律，各元素化合价不变，反应生成氯化铜（CuCl2）、水（H2O）和二氧化碳（CO2），化学方程式为Cu2（OH）2CO3+4HCl＝2CuCl2+3H2O+CO2↑，所以产物是CuCl2、H2O、CO2。 故选：C。 5．（2026·安徽·中考真题）科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：2CO2+6H24H2O+X。在密闭容器中加入CO2和H2模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A．m＝0.28 B．X的化学式为CH4 C．反应前后分子种类不变 D．容器中碳、氧元素的质量比为1：2 【答案】A 【解析】A、由图可知，1.00g二氧化碳和氢气完全反应生成0.72g水和X（C2H4），根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成X（C2H4）的质量为：1.00g﹣0.72g＝0.28g，即m＝0.28，故选项说法正确。 B、由分析可知，X的化学式为C2H4，故选项说法不正确。 C、该反应为2CO2+6H24H2O+C2H4，反应前后分子种类改变，故选项说法不正确。 D、由图可知，1.00g二氧化碳和氢气恰好完全反应，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，碳、氧元素全部来自于二氧化碳，则容器中碳、氧元素的质量比为12：（16×2）＝3：8，故选项说法不正确。故选：A。 考点03 利用质量守恒定律推断化学式 6．（2025·四川宜宾·中考真题）拉瓦锡为揭示水的组成，将水蒸气通过烧红的铁管，发生反应：3Fe+4H2O（气）X+4H2，则X的化学式为（　　） A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe（OH）3 【答案】C 【解析】由反应的化学方程式，反应前铁、氢、氧原子个数分别为3、8、4，反应后的生成物中铁、氢、氧原子个数分别为0、8、0，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由3个铁原子和4个氧原子构成，则物质X的化学式为Fe3O4。故选：C。 7．（2025·江苏扬州·中考真题）汽车尾气净化装置中发生反应：2CO+2XN2+2CO2，X的化学式为（　　） A．N2O B．NO C．N2O4 D．NO2 【答案】B 【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类均不变。反应后有2个N、2个C、4个O，反应前有2个C、2个O，相差2个N、2个O，则X的化学式为NO，故选B。 8．（2025·黑龙江绥化·中考真题）二氧化氯（ClO2）是目前采用的一种新型、高效饮用水消毒剂，制备ClO2的原理是Cl2+2NaClO2＝2ClO2+2X。下列说法不正确的是（　　） A．X的化学式为NaClO B．化学反应前后元素的质量和种类均不变 C．ClO2是一种氧化物 D．ClO2中氯元素和氧元素的质量比为71：64 【答案】A 【解析】A、由分析可知，X的化学式为NaCl，故选项说法不正确，符合题意。 B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量和种类均不变，故选项说法正确，不符合题意。 C、氧化物是由两种元素组成并且其中一种元素是氧元素的化合物，则ClO2是一种氧化物，故选项说法正确，不符合题意。 D、ClO2中氯元素和氧元素的质量比为35.5：（16×2）＝71：64，故选项说法正确，不符合题意。 故选：A。 考点04 密闭容器中质量守恒定律的计算 9．（2026·黑龙江·中考真题）在密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下可以发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 70 0 12 6 反应后质量/g 42 34 12 x 请分析数据，判断下列说法正确的是（　　） A．x＝1 B．丙可能是催化剂 C．物质乙只含有一种元素 D．反应过程中甲、乙两物质的质量变化之比为21：17 【答案】B 【解析】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了70g﹣42g＝28g，故是反应物，参加反应的质量为28g；同理可以确定乙是生成物，生成的质量为34g﹣0g＝34g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质；由质量守恒定律，丁应是反应物，且参加反应的质量为34g﹣28g＝6g，故x的数值为6﹣6＝0。 A、x的数值为0，故选项说法错误。 B、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，故选项说法正确。 C、该反应的反应物为甲和丁，生成物是乙，符合“多变一”的形式，属于化合反应，物质乙是化合反应的生成物，至少含有两种元素，故选项说法错误。 D、反应过程中甲、乙两物质的质量变化之比为28g：34g＝14：17，故选项说法错误。故选：B。 10．（2026·安徽·中考真题）一定条件下，某充满氨气的密闭容器中发生反应，一段时间后各物质质量变化如下表所示。下列说法错误的是（　　） 物质 NH3 铁触媒 N2 H2 反应前质量（g） 34 5 0 0 一段时间后质量（g） 17 5 x 3 A．反应消耗17gNH3 B．铁触媒起催化作用 C．x＝28 D．容器中N、H原子个数比是1：3 【答案】C 【解析】A、NH3反应前质量为34g，反应后为17g，质量减少量就是消耗的质量，反应消耗氨气的质量为34g﹣17g＝17g，故选项说法正确。 B、铁触媒反应前后质量始终为5g，符合催化剂“反应前后质量不变”的特征，在该反应中起催化作用，故选项说法正确。 C、根据质量守恒定律，密闭容器反应前后总质量相等，反应前总质量为34g+5g+0g+0g＝39g；反应后总质量为17g+5g+x+3g＝25g+x，x＝14g，故选项说法错误。 D、化学反应前后原子的种类、个数都不变，原容器中只有NH3，NH3中N、H原子个数比为1：3，因此反应后容器中N、H原子个数比仍为1：3，故选项说法正确。 故选：C。 11．（2026·黑龙江绥化·中考真题）在一定条件下，某密闭容器内测得反应前后各物质的质量如下表。下列选项正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前各物质的质量/g 15 9 5 16 反应后各物质的质量/g 0 a b 4 A．若该反应是化合反应，乙一定是生成物 B．a：b可能是3：1 C．b的取值范围为0≤b≤45 D．丙物质一定是催化剂 【答案】B 【解析】A、化合反应符合多变一的特点，若该反应是化合反应，则乙可能是生成物，丙也可能是生成物，故选项说法不正确。 B、由分析可知，a+b＝41，若a：b＝3：1，则a＝4130.75，b＝4110.25，此时乙、丙的质量都增大，都是生成物，符合题意，故选项说法正确。 C、由分析可知，a+b＝41，当a最小为0时，b最大为41，不可能等于45，故选项说法不正确。 D、由分析可知，a+b＝41，则b不一定等于5，只有b等于5时丙才可能是催化剂，故选项说法不正确。 故选：B。 12．（2025·江苏无锡·中考真题）在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表。其中未知数据正确的是（　　） 物质质量 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 20 20 0 0 反应中的质量/g m1 m2 6.4 m3 反应后的质量/g 13 m4 16 11 A．m1＝17.2 B．m2＝8 C．m3＝8.8 D．m4＝2 【答案】A 【解析】A、由反应后与反应中甲、丙的质量关系，则（20﹣13）g：16g＝（20﹣m1）g：6.4g，解得m1＝17.2g，故选项说法正确； B、由反应后与反应中乙、丙的质量关系，则（20g﹣0g）：16g＝（20﹣m2）g：6.4g，解得m2＝12，故选项说法错误； C、由反应前与反应中丙、丁的质量关系，则11g：16g＝m3：6.4g，解得m3＝4.4g，故选项说法错误； D、由质量守恒定律，m4＝20+20﹣13﹣16﹣11＝0，故选项说法错误；故选：A。 考点05 有关质量守恒定律的微观反应示意图 13．（2026·四川广安·中考真题）在二硫化钼（MoS2）催化下，甲烷与氧气直接转化为甲醇的过程如图所示。下列说法正确的是（　　） A．该反应的化学方程式为2CH4+O22CH3OH B．化学反应前后，分子数目不变 C．甲醇分子中碳原子、氢原子个数比为1：3 D．MoS2的质量和性质在化学反应前后都不变 【答案】A 【解析】A.由微观反应示意图可知，甲烷与氧气在二硫化钼的催化作用下反应生成甲醇，反应的化学方程式为2CH4+O22CH3OH，故A正确； B.由化学方程式可知，反应前有2个甲烷分子和1个氧分子，共3个分子；反应后生成2个甲醇分子，共2个分子，化学反应前后分子数目发生了改变，故B不正确； C.甲醇的化学式为CH3OH，1个甲醇分子中含有1个碳原子、4个氢原子，因此碳原子、氢原子个数比为1：4，故C不正确； D.MoS2是该反应的催化剂，根据催化剂的特点，其质量和化学性质在化学反应前后都不变，物理性质可能发生改变，选项未指明是化学性质，表述不准确，故D不正确。 故选：A。 14．（2026·江苏无锡·中考真题）如图是某种推进剂在火箭发射过程中发生反应的微观过程示意图。下列叙述正确的是（　　） A．甲的化学式为NH2 B．反应前后元素的化合价不变 C．反应前后分子数目发生改变 D．反应生成丙与丁的质量比为14：9 【答案】C 【解析】A、由分子结构模型可知，甲的化学式为N2H4，故A说法错误； B、单质中元素的化合价为0、化合物中各元素的化合价不为零，该反应中有单质参加与生成，故单质中元素的化合价一定会改变，故B说法错误； C、由化学方程式可知，该反应前后分子数目发生改变，故C说法正确； D、由化学方程式可知，反应生成丙与丁的质量比为28：（18×2）＝7：9，故D说法错误。 故选：C。 15．（2026·四川成都·中考真题）在Co﹣TiO2催化作用下，CO2氧化乙烷脱氢制乙烯可在较低温度下实现高效转化。该转化有助于实现“双碳”目标。反应的微观示意图如图。该反应的相关说法正确的是（　　） A．分子的种类和数目都发生改变 B．三种元素的化合价都没有改变 C．化学方程式为CO2+C2H6C2H4+CO D．“双碳”中的“碳”指的是碳单质 【答案】A 【解析】A、反应前的分子是CO2、C2H6，反应后的分子是C2H4、CO、H2O，分子种类发生改变；配平后反应前后分子数目也发生改变，所以分子的种类和数目都发生改变，故说法正确。 B、CO2中C化合价为+4价，C2H6中C为﹣3价，C2H4中C为﹣2价，CO中C化合价为+2，反应中碳元素发生了变化，故说法错误。 C、题目所给的化学方程式缺少生成物H2O，故说法错误。 D、“双碳”中的“碳”指的是二氧化碳等温室气体，不是碳单质，故说法错误。故选：A。 16．（2024·吉林·中考真题）木炭在空气中燃烧可能发生如下两个反应，结合反应的微观示意图判断，下列叙述错误的是（　　） A．化学反应前后元素种类没有改变 B．化学反应前后原子数目和分子数目均没有改变 C．反应物的种类相同时，生成物的种类不一定相同 D．使温度达到木炭的着火点，需要外界先提供能量 【答案】B 【解析】A、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类没有改变，选项说法正确； B、由微观反应示意图可知，两个反应的化学方程式分别为C+O2CO2、2C+O22CO2，由化学方程式可知，化学反应前后，分子数目可能改变，选项说法错误； C、由两个反应的化学方程式可知，反应物的种类相同时，生成物的种类不一定相同，选项说法正确； D、由可燃物燃烧的条件可知，使温度达到木炭的着火点，需要外界先提供能量，选项说法正确。 故选：B。 17．（2026·湖北武汉·中考真题）二氧化碳资源化利用对实现“碳达峰”“碳中和”具有重要意义。 关于上述微观示意图，下列说法正确的是（　　） A．Ⅰ中反应前后原子和分子的数目均保持不变 B．是一切生命赖以生存的重要物质基础 C．Ⅱ中进入和出来的物质化学性质发生了改变 D．进入Ⅰ的物质总质量小于Ⅱ中出来的物质总质量 【答案】B 【解析】A、由微观反应示意图的信息可知，反应Ⅰ是由二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O，由化学方程式可知，反应前后分子的数目发生改变，故A说法错误； B、由分子结构模型可知，该物质是水，水是一切生命赖以生存的重要物质基础，故B说法正确； C、Ⅱ中是利用物质沸点不同加以分离，物质的种类没有改变，因此进入和出来的物质化学性质没有发生改变，故C说法错误； D、进入Ⅰ的物质是二氧化碳和氢气，Ⅱ中出来的物质是甲烷，由质量守恒定律可知，进入Ⅰ的物质（二氧化碳和氢气）总质量等于Ⅱ中生成甲烷和水的质量总和，由于在冷凝器中水由气态变成液态，则大于Ⅱ中出来的物质（甲烷）总质量（少了水），故D说法错误。 故选：B。 18．（2026·陕西·中考真题）中国科学家研发出将甲烷转化为乙烷的新技术，反应的微观示意图如下。 （1）1个甲烷分子中含有 　 　 个氢原子。 （2）上图中“”表示的物质是 　 （写化学式）。 （3）参加反应的甲烷与生成的乙烷的分子数目比为 　 　 。 【答案】（1）4；（2）H2O2；（3）2：1。 【解析】（1）由分子的构成可知，1个甲烷分子中含有4个氢原子； （2）由分子的模型图可知，上图中“”表示的物质是H2O2。 （3）由图中信息可知，在光照、催化剂催化作用下，甲烷和过氧化氢反应生成乙烷和水，反应的化学方程式是2CH4+H2O2C2H6+2H2O，由方程式的意义可知，参加反应的甲烷与生成的乙烷的分子数目比为2：1。 考点06 有关质量守恒定律的综合计算 19．（2026·天津·中考真题）将8g氧化铜与一定质量的碳在一定条件下反应，得到铜和氧化亚铜（Cu2O）的固体混合物，同时生成二氧化碳。向固体混合物中加入50g稀硫酸，恰好完全反应，得到4.8g金属铜。已知：Cu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+H2O。下列说法正确的是（　　） A．生成的二氧化碳质量为3.3g B．参加反应的硫酸质量为4.9g C．固体混合物中铜和氧化亚铜的质量比为8：9 D．反应后溶液中硫酸铜的质量分数约为7.5% 【答案】C 【解析】设固体混合物中铜的质量为x，氧化亚铜的质量为y。 8gCuO中铜元素的质量为，则： 加入稀硫酸后，Cu2O与H2SO4反应生成Cu，最终得到4.8g金属铜，则： 联立解得：x＝3.2g，y＝3.6g。 A.8gCuO中氧元素质量为，3.6gCu2O中氧元素质量为，则生成CO2中氧元素质量为1.2g，CO2质量为，故A不符合题意； B.设参加反应的H2SO4质量为z。 Cu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+H2O 144 98 3.6g z ，解得z＝2.45g，并非4.9g，故B错误； C.固体混合物中Cu的质量为3.2g，Cu2O的质量为3.6g，二者质量比为3.2g：3.6g＝8：9，故C正确； D.设反应生成Cu的质量为m，生成CuSO4的质量为n。 Cu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+H2O 144 64 160 3.6g m n ，解得m＝1.6g ，解得n＝4g，反应后溶液质量为50g+3.6g﹣1.6g＝52g溶液中硫酸铜的质量分数为，并非7.5%，故D错误。故选：C。 20．（2025·湖北武汉·中考真题）将m1g可燃物与过量氧气在密闭容器中用电火花引燃，除生成二氧化碳外，还可能生成水。充分反应后，容器内氧气减少了m2g。实验过程中生成二氧化碳的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．图中t1时刻，容器内氧气的质量为g B．图中t2时刻，容器内碳元素的质量为 C．若11m2＜8m3，则该可燃物一定含有碳、氧元素 D．若m1+m2＞m3，则该可燃物一定含有碳、氢、氧元素 【答案】C 【解析】A、将m1g可燃物与过量氧气在密闭容器中用电火花引燃，除生成二氧化碳外，还可能生成水。充分反应后，容器内氧气减少了m2g，说明充分反应后，消耗氧气的质量为m2g，设t1时刻消耗氧气的质量为x，则，xg，即t1时刻，消耗氧气的质量为g，故A错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则t2时刻容器内碳元素的质量与生成二氧化碳的中碳元素的质量相等，则碳元素的质量为m3g100%g，故B错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，该可燃物在氧气中燃烧生成二氧化碳，则该可燃物一定含有碳元素，生成二氧化碳中氧元素的质量为m3g100%g，若g＞m2g，即11m2＜8m3，则可燃物中还含有氧元素，即该可燃物一定含有碳、氧元素，故C正确； D、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，m1+m2＞m3，则还生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含有C、H、O，则该可燃物中一定含C、H，可能含有O，故D错误；故选：C。 1．（2026·广东深圳·期末）下列装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是 A．镁条燃烧 B．红磷燃烧 C．制取氧气 D．蒸馏水食盐水混合 【答案】B 【解析】A、镁条在空气中燃烧生成氧化镁，由于有空气中的气体参加反应，不能直接用于验证质量守恒定律，不符合题意； B、红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，有氧气消耗，且在密闭的环境中进行该实验，能直接用于验证质量守恒定律，符合题意； C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，生成的氧气逸出，不能直接用于验证质量守恒定律，不符合题意； D、蒸馏水不能与食盐水反应，发生的是物理变化，不能用来验证质量守恒定律，不符合题意。 故选B。 2．（2026·上海浦东新区·期末）下列有关质量守恒定律说法正确的是（　　） A．点燃蜡烛时，蜡烛的质量越来越少，所以这个化学反应不遵守质量守恒定律 B．100g水完全蒸发可以得到100g水蒸气，这个规律符合质量守恒定律 C．4g木炭在16g氧气中充分燃烧必然生成20g二氧化碳 D．24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗氧气的质量为16g 【答案】D 【解析】A、蜡烛燃烧的产物水与二氧化碳逸散到空气中，最终总质量越来越小，但该反应仍遵守质量守恒定律，故选项说法错误。 B、100g水完全蒸发可以得到100g水蒸气，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项说法错误。 C、碳和氧气反应的化学方程式为C+O2CO2，参加反应的碳、氧气和生成的二氧化碳的质量比为12：32：44＝3：8：11，4g木炭在16g氧气中充分燃烧，氧气有剩余，生成二氧化碳的质量小于20g，故选项说法错误。 D、根据质量守恒定律，24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗氧气的质量为40g﹣24g＝16g，故选项说法正确。故选：D。 3．微粒观是化学学科的核心思想之一，是化学学习的基石。下列关于化学微粒观的认识中，不正确的是（　　） A．能直接构成物质的微观粒子有分子、原子和离子 B．化学变化是反应物的原子重新组合转变为生成物的过程 C．化学反应前后原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变 D．分子可以再分，原子不能再分 【答案】D 【解析】A、能直接构成物质的微观粒子有分子、原子和离子，故选项说法正确。 B、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，化学变化是反应物的原子重新组合转变为生成物的过程，故选项说法正确。 C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变，故选项说法正确。 D、在化学变化中，分子可分，原子不可分，但原子仍可以再分，可以分成原子核和电子，故选项说法错误。故选：D。 4．（2026·江西南昌·期末）汽车尾气净化装置中发生反应：2CO+2XN2+2CO2，X的化学式为（　　） A．N2O B．NO C．N2O4 D．NO2 【答案】B 【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类均不变。反应后有2个N、2个C、4个O，反应前有2个C、2个O，相差2个N、2个O，则X的化学式为NO。 故选B。 5．（2026·江苏苏州·期末）某有机物6.2g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是（　　） A．一定只含有碳元素 B．一定只含有碳、氢两种元素 C．一定含有碳、氢、氧三种元素 D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 【答案】C 【解析】17.6gCO2中含有碳元素的质量为：17.6g××100%＝4.8g，10.8g水中含有氢元素的质量为：10.8g××100%＝1.2g，生成物17.6g二氧化碳和10.8g水中所含碳、氢元素的质量和＝4.8g+1.2g＝6g，6g＜6.2g，该物质中含氧元素的质量为：6.2g﹣6g＝0.2g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。 故选：C。 6．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法错误的是（　　） A．甲和丁一定是化合物 B．丙可能为该反应的催化剂 C．乙和丁的质量变化之比为3：2 D．该反应遵循质量守恒定律 【答案】A 【解析】由表中数据分析可知，反应前后的质量增加了12g﹣8g＝4g，故是生成物，生成的质量为4g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的质量为20g﹣8g＝12g；丁是生成物，生成的质量为16g﹣8g＝8g；由质量守恒定律，丙的质量应不变，故X的数值为6。 A、该反应的反应物为乙，生成物是甲和丁，符合“一变多”的形式，属于分解反应，甲和丁是分解反应的生成物，不一定是化合物，也可能是单质，故选项说法错误。 B、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，故选项说法正确。 C、乙和丁的质量变化之比为12g：8g＝3：2，故选项说法正确。 D、任何化学反应均遵守质量守恒定律，则该反应遵循质量守恒定律，故选项说法正确。 故选：A。 7．（2026·四川广元·期末）氨气能在氧气中燃烧，该反应的微观示意图如下，下列关于该反应的说法错误的是（　　） A．甲与丁的分子个数比为 B．反应后分子总数增加 C．氮元素的化合价升高 D．属于置换反应 【答案】A 【解析】由微观示意图（删掉反应前后一个相同的微粒符号“”）可知，该反应的化学方程式为： A、由化学方程式可知，甲与丁的分子数之比为3：2，A错误； B、由化学方程式的化学计量数（）可知，反应后分子数增多，B正确； C、中氮元素的化合价为-3，中氮元素的化合价为0，氮元素化合价升高，C正确； D、该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，是置换反应，D正确。 故选A。 8．（2026·河南郑州·期末）中国国家博物馆中的青铜器表面有部分铜锈，已知铜锈是由铜与空气中的水、二氧化碳、氧气化合生成的，推测铜锈主要成分的化学式可能为（　　） A．Cu2（OH）2CO3 B．CuSO4 C．CuCO3 D．CuO 【答案】A 【解析A、质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，铜锈（碱式碳酸铜）是由Cu、H2O、CO2和O2反应生成的，化学式可能为Cu2（OH）2CO3，故选项正确。 B、铜锈是由铜与空气中的水、二氧化碳、氧气化合生成的，CuSO4需硫元素参与，题干未提及硫元素，故选项错误。 C、铜锈是由铜与空气中的水、二氧化碳、氧气化合生成的，CuCO3无氢元素，而水参与了反应，故选项错误。 D、铜锈是由铜与空气中的水、二氧化碳、氧气化合生成的，CuO只有Cu、O两种元素，故选项错误。 故选：A。 9．（2026·黑龙江哈尔滨·期末）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量 40 30 8 20 反应后质量 20 35 M 35 下列有关说法正确的是（　　） A．该反应中甲物质和乙物质的质量比是4：3 B．丙物质一定是催化剂 C．甲一定是化合物 D．反应中乙物质和丁物质的质量比为1：1 【答案】C 【解析】A、由题干数据可知，该反应中甲物质和乙物质的质量比是（40﹣20）：（35﹣30）＝4：1，故说法错误； B、物质丙在反应前后质量不变，根据催化剂在反应前后质量和化学性质不变的特点，可推测该物质可能为反应的催化剂；但不能说一定是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故说法错误； C、由物质质量的变化情况可知，甲是反应物，乙、丁是生成物，该反应属于分解反应，所以甲一定是化合物，故说法正确； D、由题干数据可知，反应中乙物质和丁物质的质量比为（35﹣30）：（35﹣20）＝1：3，故说法错误。故选：C。 10．（2026·湖北荆州·期末）质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。 （1）化学反应前后肯定没有变化的是 　 　（填序号）。 ①原子个数 ②分子个数 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量 （2）如图1气球的作用：　 （一条）；图4中二氧化锰起 　 　作用。如图2镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），化学方程式 　 ；若固体质量变化用图3表示，则m2与m1的差值表示 　 　的质量。 （3）如图4，反应的化学方程式为：　 　。实验结束天平指针：　 　（填“偏左”或“偏右”或“不变”），该反应 　 　（填“符合”或“不符合”）质量守恒定律。 【答案】（1）①③⑤⑥；（2）平衡压强，避免瓶塞被冲开或保持密闭，避免造成空气污染；催化；2Mg+O22MgO；参与反应的氧气；（3）2H2O22H2O+O2↑；偏右；符合。 【解析】（1）①反应前后原子的数目不变；②反应前后分子数目可能改变；③反应前后元素种类不变； ④反应前后物质种类一定改变；⑤反应前后原子的种类不变；⑥反应前后物质的总质量不变。 （2）如图1气球的作用是平衡压强，避免瓶塞被冲开，形成密封装置，避免造成空气污染；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，因此图4中二氧化锰起催化作用。如图2镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），化学方程式为2Mg+O22MgO；若固体质量变化用图3表示，由质量守恒定律可知：m2与m1的差值表示参加反应的氧气的质量； （3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；反应是在敞口容器内进行的，生成的氧气逸散到空气中，因此实验结束天平指针偏右；所有化学反应都遵循质量守恒定律。 1．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时刻各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（　　） A．甲一定是化合物 B．乙为该反应的催化剂 C．t2时刻，丙、丁的质量比为6：15 D．反应中，乙、丁的质量变化比为1：2 【答案】A 【解析】A、由分析可知，该反应为丙与丁反应生成甲，所以甲一定是化合物，故A正确； B、由分析可知，反应前后，乙的质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故B错误； C、由分析可知，t2时刻，丙、丁的质量比为6：3＝2：1，故C错误； D、由分析可知，该反应中乙、丁的质量变化之比为0：15，故D错误。 故选：A。 2．质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。 （1）化学反应前后肯定没有变化的是 　 　（填序号）。 ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量 （2）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），化学方程式为 　 　，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1的差值表示 　 　的质量。 （3）如图2气球的作用：　 　（一条）。 （4）如图3反应的化学方程式为：　 　，该反应 　 　（填“符合”或“不符合”）质量守恒定律。 【答案】（1）①③⑤⑥；（2）2Mg+O22MgO；参加反应的氧气； （3）平衡压强，避免瓶塞被冲开或保持密闭，避免造成空气污染； （4）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；符合 【解析】（1）化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程，在化学反应中，六个不变：原子的种类、数目、质量、元素的种类、质量、物质的总质量，故①③⑤⑥正确； （2）镁燃烧的化学方程式为：2Mg+O22MgO；镁和氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，则m2与m1之差表示参加反应的氧气的质量； （3）如图1气球的作用是平衡压强，避免瓶塞被冲开，形成密封装置，避免造成空气污染； （4）碳酸钠与盐酸发生复分解反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，一切化学反应都符合质量守恒定律。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 第五单元 化学反应的定量关系 课题1 质量守恒定律 考点01 质量守恒定律的实验 1．B 2．C 考点02 利用质量守恒定律推断元素的组成 3．D 4．C 5．A 考点03 利用质量守恒定律推断化学式 6．C 7．B 8．A 考点04 密闭容器中质量守恒定律的计算 9．B 10．C 11．B 12．A 考点05 有关质量守恒定律的微观反应示意图 13．A 14．C 15．A 16．B 17．B 18．（1）4；（2）H2O2；（3）2：1。 考点06 有关质量守恒定律的综合计算 19．C 20．C 1．B 2．D 3．D 4．B 5．C 6．A 7．A 8．A 9．C 10．（1）①③⑤⑥；（2）平衡压强，避免瓶塞被冲开或保持密闭，避免造成空气污染；催化；2Mg+O22MgO；参与反应的氧气；（3）2H2O22H2O+O2↑；偏右；符合。 1．A 2．（1）①③⑤⑥；（2）2Mg+O22MgO；参加反应的氧气； （3）平衡压强，避免瓶塞被冲开或保持密闭，避免造成空气污染； （4）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；符合 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $