5.1 质量守恒定律 第1课时（培优分层作业）化学新教材人教版九年级上册

**基本信息** 聚焦质量守恒定律概念理解与实验验证，通过基础认知、实验探究、综合应用三层递进设计，强化化学观念与科学探究能力，适配新授课巩固需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|质量守恒定律适用范围、核心概念|选择题1-4直接考查定律内涵，强化“化学变化遵循规律”的化学观念| |实验探究|实验装置分析、现象与结论推理|填空题11-13结合红磷燃烧等实验，培养科学探究与实践能力，如装置气密性对结果的影响分析| |综合应用|定量计算、误差分析、中考衔接|中考真题1-5涉及反应前后质量关系、气体浮力影响等，体现科学思维中的证据推理与模型建构|

课题1　质量守恒定律 第1课时 探究质量守恒定律 1．下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A. 石蜡熔化前后，其质量不变 B. 镁条在空气中燃烧，反应前后固体物质的质量不相等 C. 木柴在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比原木柴的质量小 D. 红磷在空气中燃烧后固体质量增加 【答案】A 【分析】本题考查质量守恒定律的应用以及其适用范围。质量守恒定律指：在化学变化中，参与反应的各物质的总质量等于反应后生成的各物质的总质量。该定律仅适用于化学变化（有新物质生成），不适用于物理变化（无新物质生成）。 【详解】A.石蜡熔化是物理变化（状态从固态变为液态），没有新物质生成。质量守恒定律只针对化学变化，因此不能用该定律解释此现象，故A选项符合题意。 B.镁条燃烧是化学变化（镁与氧气反应生成氧化镁）。反应后固体质量增加，是因为氧气（气体）参与了反应，生成物氧化镁的质量等于镁的质量加上氧气的质量。质量守恒定律可以解释：反应前后总质量（包括气体）守恒，但只比较固体质量会忽略气体参与，所以镁条在空气中燃烧，反应前后固体物质的质量不相等，故B选项不符合题意。 C.木柴燃烧是化学变化（木柴中的碳等物质与氧气反应生成二氧化碳和水蒸气等气体，灰烬是残留固体）。灰烬质量减小，是因为部分木柴转化为气体逸散到空气中。质量守恒定律可以解释：反应前后总质量守恒，但气体未被称量，故C选项不符合题意。 D.红磷燃烧是化学变化（红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体）。反应后固体质量增加，是因为氧气（气体）参与了反应，生成物五氧化二磷的质量等于红磷的质量加上氧气的质量。质量守恒定律可以解释：总质量守恒，固体质量增加是由于气体加入，故D选项不符合题意。 综上，本题正确答案为A。【点睛】 常见误区：选项B、C、D看似质量变化，但都是化学反应，且质量变化可归因于气体参与或逸出，总质量仍守恒。 2．（2026·黑龙江大庆·一模）下列变化可以用质量守恒定律解释的是 A. 分离液态空气后物质的总质量不变 B. 5g蔗糖溶解在95g水中，形成100g蔗糖溶液 C. 100mL水中加入100mL酒精后，形成总体积小于200mL的溶液 D. 铁丝生锈后质量增加 【答案】D 【详解】A、分离液态空气没有新物质产生，属于物理变化，不能用质量守恒定律来解释，故选项错误； B、5g蔗糖溶解在95g水中，成为100g蔗糖溶液的过程中没有新物质产生，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误； C、100mL水中加入100mL酒精，由于分子间有间隔，总体积小于200mL，没有发生化学变化，不能用质量守恒定律来解释，故选项错误； D、铁丝生锈后产生了新物质铁锈，是化学变化，能用质量守恒定律来解释，故选项正确； 故选：D。 3．质量守恒定律是化学学习中的核心基础理论之一。下列关于质量守恒定律说法正确的是 A. 参加反应的氧气和氢气的体积，一定等于生成水的体积 B. 100g冰融化得到100g水，符合质量守恒定律 C. 3g碳在空气中完全燃烧生成11g二氧化碳，消耗氧气质量为8g D. 镁条燃烧后，生成物质量比镁条的质量大，该反应不符合质量守恒定律 【答案】C 【详解】A、质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，强调的是质量守恒，故选项说法不正确； B、质量守恒定律只适用于化学变化，冰融化得到水，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律来解释，故选项说法不正确； C、3g碳在空气中完全燃烧生成11g二氧化碳，根据质量守恒定律，消耗氧气质量为11g-3g=8g，故选项说法正确； D、镁条燃烧属于化学变化，所有化学变化都符合质量守恒定律，镁条燃烧后生成物质量比镁条的质量大，是因为空气中的氧气参与反应，故选项说法不正确。 故选C。 4．（25-26九年级上·湖南长沙·期末）学习化学需结合学科本质去认识和理解世界，下列对“质量守恒定律”的理解正确的是 A. 铜粉在密闭锥形瓶中加热后总质量不变，符合质量守恒定律 B. 10g冰受热熔化成10g水，符合质量守恒定律 C. 蜡烛燃烧后质量减轻，不符合质量守恒定律 D. 质量守恒定律只适用于少部分化学反应 【答案】A 【详解】A.铜粉在密闭容器中加热发生化学变化，质量不变，符合质量守恒定律，故A正确； B.质量守恒定律适用于化学反应，冰融化为水是物理变化，不涉及化学反应，故B错误； C.蜡烛燃烧在开放体系中质量减轻，是由于蜡烛燃烧生成二氧化碳和水蒸气逸出到空气中，蜡烛燃烧后质量减轻，符合质量守恒定律，故C错误； D.质量守恒定律适用于所有化学反应，故D错误。 故选：A。 5．（25-26九年级上·湖北枣阳·期末）某实验小组使用下图所示装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。下列说法错误的是 A. 实验过程中气球先膨胀后变瘪 B. 可用玻璃棒代替玻璃导管 C. 细沙的作用是防止放出的热量使锥形瓶底炸裂 D. 反应前后物质总质量不变 【答案】B 【详解】A、红磷燃烧放出大量的热，使装置内气体受热膨胀，压强增大，随着反应的进行，氧气被消耗，冷却至室温后，压强减小，因此实验过程中气球先膨胀后变瘪，故选项说法正确。 B、玻璃导管与气球相连，防止瓶内压强过大，将瓶塞冲开，而玻璃棒不能，因此不可用玻璃棒代替玻璃导管，故选项说法不正确。 C、红磷燃烧放出大量的热，则细沙的作用是防止放出的热量使锥形瓶底炸裂，故选项说法正确。 D、该反应在密闭装置中进行，因此反应前后物质总质量不变，故选项说法正确。 故选B。 6．（25-26九年级上·湖北安陆·期末）测定“铜粉与氧气反应前后质量”的实验如图所示。下列叙述正确的是 A. 实验中铜粉由黑变红 B. 实验中铜粉必须过量 C. 实验中的气球具有缓冲压强的作用 D. 实验不能验证质量守恒定律(忽略气球浮力影响) 【答案】C 【详解】A、铜与氧气在加热条件下反应生成黑色的氧化铜，观察到铜粉由红变黑，说法错误，不符合题意； B、质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，则实验中铜粉无需过量，说法错误，不符合题意； C、加热铜粉时，装置中的温度升高，压强增大，气球膨胀，故气球的作用是缓冲压强，防止气压过大而引起瓶塞冲开，说法正确，符合题意； D、铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，有气体参与反应，在密闭装置中进行实验，忽略气球浮力影响，反应前后天平示数相等，能验证质量守恒定律，说法错误，不符合题意。 故选：C。 7．（25-26九年级上·河北保定·期末）已知白醋能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳气体，同学们利用内有过滤网的带盖塑料杯，设计如图实验验证质量守恒定律。实验前药品和装置的总质量为m1，倒立杯子充分反应后称量总质量为m2，打开杯盖后称量总质量为m3，三者的关系为m1=m2>m3，下列说法不正确的是 A. m1=m2，说明该反应遵循质量守垣定律 B. m1>m3，是因为打开杯盖后气体逸出 C. 白醋是否过量，不影响对质量守恒定律的验证结果 D. 通过该实验可知，验证质量守恒定律必须使用密封容器 【答案】D 【详解】A、实验前药品和装置的总质量为m1，倒立杯子充分反应后称量总质量为m2，化学反应前后，物质的总质量不变，说明该反应遵循质量守恒定律，不符合题意； B、实验前药品和装置的总质量为m1，倒立杯子充分反应后称量总质量为m2，打开杯盖后称量总质量为m3，m1>m3，是因为白醋能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳气体，打开杯盖后气体逸出，不符合题意； C、质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，故白醋是否过量，不影响对质量守恒定律的验证结果，不符合题意； D、该实验有气体生成，故用该实验验证质量守恒定律，必须在密闭容器中进行，否则会影响实验，故有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律必须使用密封容器，但是无气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律，无需使用密封容器，符合题意。 故选D。 8．（25-26九年级上·贵州·期末）项目活动小组用碳酸钠粉末和稀盐酸反应验证质量守恒定律，实验如图所示。以下相关描述正确的是 A. 实验前不用检查装置的气密性 B. 反应后质量减少可能是因为气球受浮力的作用 C. 依据电子天平示数，该反应不遵守质量守恒定律 D. 实验过程中气球所起的作用只有平衡气压 【答案】B 【详解】A、该实验是在密闭装置中验证质量守恒定律，若装置漏气，生成的二氧化碳气体逸出会导致质量测量不准确，因此实验前必须检查装置的气密性，描述错误。 B、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，使气球膨胀。膨胀的气球会受到空气的浮力，导致电子天平的示数偏小，看起来 “质量减少”，但这是浮力的影响，并非反应不遵守质量守恒定律，描述正确。 C、质量守恒定律是所有化学反应都遵循的普遍规律，电子天平示数的变化是由于气球浮力或实验误差导致的，并非反应本身不遵守质量守恒定律，描述错误。 D、实验中气球的作用有两个：①平衡气压，防止反应产生的气体使瓶内压强过大，冲开胶塞；②收集气体，保证装置密闭，防止二氧化碳逸出，描述错误。 故选：B。 9．（25-26九年级上·广东河源·期末）下列实验设计不能达到实验目的的是 实验操作 实验目的 用NaCl溶于水验证质量守恒定律 检查装置气密性 测定空气中氧气的体积含量 探究氢气燃烧产物 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【详解】A、质量守恒定律适用于化学变化，氯化钠溶于水是物理变化，不能用来验证质量守恒定律，符合题意。 B、关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注水，若液面高度不变，说明装置气密性良好，该实验能达到检查装置气密性的目的，不符合题意。 C、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，装置内压强减小，水会进入集气瓶，进入水的体积即为氧气的体积，该实验能达到测定空气中氧气体积含量的目的，不符合题意。 D、氢气燃烧后，在干冷烧杯内壁会出现水珠，说明氢气燃烧的产物是水，该实验能达到探究氢气燃烧产物的目的，不符合题意。 故选A。 10．如图是兴趣小组设计的验证质量守恒定律的小实验。下列说法不正确的是 A. 实验一不能用于验证质量守恒定律 B. 实验二在用加热锥形瓶的过程中，铜粉用量过少不会影响实验结果 C. 实验三反应前后天平始终保持平衡(忽略浮力) D. 实验四蜡烛燃烧时，减少的质量为释放到空气中的水蒸气与二氧化碳的质量之和 【答案】D 【详解】A、氯化钠溶于水属于物理变化，不能用于验证质量守恒定律，A不符合题意； B、加热时，铜粉会与锥形瓶中的氧气反应生成氧化铜，但由于装置密闭，天平会保持平衡，铜粉用量过少不会影响实验结果，B不符合题意； C、稀盐酸会与石灰石中的碳酸钙反应生成二氧化碳、氯化钙和水，由于装置密闭，天平始终保持平衡，C不符合题意； D、蜡烛燃烧会消耗空气中的氧气，故蜡烛减少的质量等于释放到空气中的水蒸气与二氧化碳的质量之和减去消耗的氧气的质量，D符合题意。 故选D。 11．科学探究与实践。某化学实验小组的同学用下列实验来探究质量守恒定律。 （1）A实验中气球的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。实验结果：白磷燃烧前后装置总质量　　　　　　　　　　（填“变大”“不变”或“变小”）。 （2）利用B实验验证质量守恒定律，测得生成物的质量比镁条的质量小，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）C、D、E三个实验中，能成功验证质量守恒定律的是　　　　　　　　　　实验；其他实验不能验证质量守恒定律的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。结论： 当用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，需在　　　　　　　　　　装置中进行，才能判断反应前后物质的总质量是否相等。 【答案】（1）① 使装置密闭；起缓冲作用，防止锥形瓶内气体受热膨胀，橡胶塞被冲开    ② 不变     （2）部分氧化镁以白烟的形式逸散到空气中，且其质量大于参加反应的氧气的质量     （3）① D    ② C实验中物质之间不能发生化学反应，E实验中反应生成的二氧化碳会逸出装置    ③ 密闭      【详解】（1）A实验中气球使装置密闭，同时起缓冲作用，防止锥形瓶内气体受热膨胀，瓶内压强过大，使橡胶塞被冲开。由质量守恒定律可知，白磷燃烧前后装置总质量不变。（2）利用B实验验证质量守恒定律，测得生成物的质量比镁条的质量小，原因是部分氧化镁以白烟的形式逸散到空气中，且其质量大于参加反应的氧气的质量。（3）C、D、E三个实验中，能成功验证质量守恒定律的是D实验。C实验中物质之间不能发生化学反应，E实验中反应生成的二氧化碳会逸出装置，均不能验证质量守恒定律。当用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，需在密闭装置中进行，才能判断反应前后物质的总质量是否相等。 12．（25-26九年级上·宁夏银川·期末）化学学习小组用如图所示的实验验证质量守恒定律。 （1）下列有关上三个实验说法正确的是________（填序号）。 A. 实验A中观察到黑色固体变红 B. 实验B中观察到产生大量气泡 C. 实验C溶液的颜色最终变为浅绿色 D. 三个实验涉及的反应都遵循质量守恒定律 （2）实验A中，小气球在形成密闭体系的同时还有　　　　　　　　的作用。 （3）上述三个实验不能直接验证质量守恒定律的是　　　　　　　　（填序号）。 （4）下列图像中，能够体现实验A反应过程中锥形瓶内物质质量与反应时间关系的是________（填字母）。 A.  B.  C.  D.  （5）若实验A中铜粉的量不足，对实验结果　　　　　　　　（填“有”或“没有”）影响。 （6）下图为验证质量守恒定律的改进装置，完全反应后，将装置放在天平上称量，所得质量较反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因可能是　　　　　　　　。 【答案】（1）BCD     （2）缓冲压强，防止橡胶塞被弹出     （3）B     （4）D     （5）没有     （6）反应生成氧气使气球膨胀，气球受到空气浮力，会导致装置对天平的压力减小      【详解】(1)A、实验A中铜粉加热生成氧化铜，是红色固体变黑，说法错误。 B、实验B中稀盐酸与碳酸钠反应会产生大量气泡（二氧化碳），说法正确。 C、实验C中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液由蓝色变为浅绿色，说法正确。 D、所有化学变化都遵循质量守恒定律，三个实验涉及的都是化学反应，都遵循质量守恒定律，说法正确。 故选BCD。 (2)实验A中，加热时装置内气体膨胀，小气球可以缓冲压强，防止橡胶塞被弹出。 (3)实验A中铜粉消耗氧气，但装置密闭，实验C中无气体生成，空气也不参与反应，因此都能验证质量守恒定律。而实验B中反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，会导致天平不平衡，不能直接验证质量守恒定律。 (4)实验A是铜与氧气反应生成氧化铜。 A、反应消耗氧气，气体总质量减小，反应结束后保持不变且不为0（有氮气等气体剩余），图中气体总质量减小至0，错误。 B、氮气不参与反应，其质量保持不变，图中氮气质量减小，错误。 C、铜与氧气反应生成氧化铜，固态物质的质量随着反应的进行而不断增大，反应结束后保持不变，不会一直增大，错误。 D、该装置是密闭装置，氧元素的质量在装置内保持不变，正确。 故选D。 (5)质量守恒定律关注的是参加反应的物质总质量，铜粉量不足只影响反应的进行程度，不影响总质量的变化，因此对实验结果没有影响。 (6)过氧化氢在MnO2的催化作用下反应生成氧气使气球膨胀，气球受到空气浮力，会导致装置对天平的压力减小，从而使称量结果比反应前小。 13．（25-26九年级上·陕西渭南·期末）质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。 （1）图1是通过加热铜粉验证质量守恒定律的实验。 ①实验过程中观察到固体粉末的变化为　　　　　　　　。该实验若不冷却至室温就读数，会产生误差，原因是气球膨胀后不可忽略　　　　　　　的影响。 ②实验过程中瓶内物质质量和时间关系与图2相符的是　　　　　　（填字母）。 A.铜粉的质量       B.氧化铜的质量       C.氮气的质量       D.瓶内物质的总质量 （2）某密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量变化如图3所示。 ①该反应属于基本反应类型中的　　　　　　　　反应。 ②参加反应的甲和丁的质量比为　　　　　　　　（填最简整数比）。 【答案】（1）① 红色固体逐渐变为黑色    ② 浮力    ③ B     （2）① 化合    ②       【详解】(1)①铜粉在加热时与氧气反应生成黑色的氧化铜，因此观察到红色固体逐渐变为黑色； 若不冷却至室温，气球受热膨胀，会受到空气的浮力，导致天平测量结果产生误差。 ②铜粉的质量会随反应进行而减少（A错误），氧化铜的质量会随反应进行而增加，反应结束后保持不变（B正确），氮气的质量在反应前后不变（C错误），瓶内物质的总质量始终不变（D错误），故选B。 (2)①根据图像，反应后乙的质量增加，为生成物；甲和丁的质量减少（为反应物），丙的质量不变（可能为催化剂或不参与反应）。该反应是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。 ②根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变，则，解得x=12。参加反应的甲的质量为；参加反应的丁的质量为，因此，参加反应的甲和丁的质量比为。 1．（25-26九年级上·河北邯郸·期末）将燃着的蜡烛放入密闭的容器中，同时用氧气传感器测得密闭容器中氧气含量的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 蜡烛燃烧前装置内只有氧气 B. 蜡烛熄灭后瓶内气体全部是氮气和二氧化碳 C. 过程中装置内物质总质量不断减少 D. 氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧 【答案】D 【详解】A、由瓶内氧气含量的变化图，反应前氧气的体积分数是 ，故肯定还含有其它气体，不能判断蜡烛燃烧前瓶内只有氧气，故A错误； B、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，瓶内不会只剩下二氧化碳，还应有水蒸气，当氧气的体积分数达到 15.9% 时，蜡烛熄灭，氧气还有剩余，故B错误； C、根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，故C错误； D、根据瓶内氧气含量的变化图可知，当氧气的体积分数达到 15.9% 时，蜡烛熄灭，说明氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，故D正确； 故选： D。 2．（25-26九年级上·江苏连云港·月考）从定量角度认识化学变化的规律，对生产、生活和科学研究具有重要意义。如图-1所示，将铜粉平铺于三颈烧瓶的底部，把上端系有小气球的玻璃导管和传感器分别插入单孔橡皮塞，用橡胶塞塞紧三颈烧瓶的瓶口。将装置放在电子天平上称量，记录所称的质量为。用电加热器加热该装置，反应一段时间后停止加热，待装置冷却后再次称量，记录所称的质量发现。瓶内的含量随时间变化曲线如图-2所示。下列说法正确的是 A. 铜粉与氧气发生化学反应的证据仅有铜粉由红色变为黑色 B. 图3中另一条曲线表示的是的的含量随时间的变化 C. 据图3可知在150s左右时的含量与的含量相等 D. 根据反应原理可知反应前后三颈烧瓶内固体增加的质量为瓶内氧气的质量 【答案】B 【详解】A、铜和氧气反应生成氧化铜，铜粉由红色变为黑色，说明铜和氧气发生了化学反应，但反应过程中氧气含量减小，也能证明铜和氧气发生了反应，该选项说法不正确； B、由于反应过程中氧气含量减小，而铜不消耗氮气，故氮气含量增大，该选项说法正确； C、由图可知，在150s左右时，氮气和氧气的曲线相交，但两者含量不同，该选项说法不正确； D、由图可知，最终氧气没有变为零，说明氧气没有完全消耗，根据质量守恒定律可知，反应前后三颈烧瓶内固体增加的质量为消耗的氧气的质量，而不是瓶内氧气的质量，该选项说法不正确。 故选B。 3．（25-26九年级上·江西景德镇·期末）用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量(如甲图所示)来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示(e点为丁图图像上任意点)。下列说法不正确的是 A. b点的固体质量与d点相等 B. b点的气体分子总数比c点少 C. a点物质质量总和与e点相等 D. c点与e点的固体中铜的质量分数不可能相等 【答案】D 【详解】A、b点时固体质量达到最大值，反应已结束，固体为CuO；d点时分子总数不变，则反应也结束，固体同样为CuO，根据质量守恒，反应后固体质量因结合O2而增加，但最终固体都是CuO，质量应相等（反应结束后固体质量不再变化 ），此选项说法正确，不符合题意。 B、反应消耗O2，气体分子总数随反应进行而减少。b点反应已结束，c点反应没有结束，则b点气体分子总数比c点少，此选项说法正确，不符合题意。 C、a点反应没有结束，e点为丁图图像上任意点，容器内物质的总质量始终不变，因此图像上任意两点（a点和e点）的物质质量总和相等，此选项说法正确，不符合题意。 D、c点反应未结束（固体含Cu和CuO），e点物质总质量不变（e点为丁图图像上任意点），所以e点和c点可以是反应进程的同一时刻时，此时固体成分相同，则c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等，此选项说法错误，符合题意。 故选D。 4．下列装置（天平未画出）及实验能直接用于验证质量守恒定律的是 A. 镁条燃烧 B. 铁与硫酸铜溶液反应 C. 蒸馏水与食盐水混合 D. 过氧化氢分解 【答案】B 【详解】镁条在空气中燃烧，有气体参加反应，不能直接用于验证质量守恒定律；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，无气体参加反应或生成，该反应在或不在密闭容器中进行，均能直接用于验证质量守恒定律；蒸馏水与食盐水混合发生的是物理变化，不能用于验证质量守恒定律；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该反应在敞口容器中进行，生成的氧气会逸散到空气中，不能直接用于验证质量守恒定律。 5．（25-26九年级上·山西临汾·期末）实验课上，同学们合作设计了如下左盘密闭装置，并利用碳酸钠和少量稀盐酸的反应验证质量守恒定律。以下分析正确的是 A. 反应前称量的是碳酸钠的质量 B. 反应过程中物质的总质量不变 C. 反应前后各物质的质量不变 D. 减少碳酸钠用量会影响实验结论 【答案】B 【详解】A、根据题干图中表示，反应前称量的是碳酸钠、稀盐酸和密闭容器的总质量，故选项错误； B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后各物质的质量总和相等，故选项正确； C、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应物的质量减少，生成物的质量增加，故选项错误； D、实验在密闭装置进行，验证质量守恒定律，是参加反应的质量总和，减少碳酸钠用量不会影响实验结论，故选项错误； 故选B。 6．下列实验能达到目的的是 A. 图①：证明蜡烛中有氧元素 B. 图②：验证质量守恒定律 C. 图③：测定空气中氧气含量 D. 图④：证明分子由原子构成 【答案】C 【详解】A、蜡烛上方放置一个干冷的烧杯，观察到有水雾，证明蜡烛燃烧有水生成，由于有氧气参加反应，根据质量守恒定律，只能证明蜡烛含有氢元素，无法证明含有氧元素，故选项实验不能达到实验目的； B、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，故选项实验不能达到实验目的； C、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，可用于测定空气中氧气含量，红磷燃烧消耗氧气，产生压强差，最终进入集气瓶中的水的体积即为集气瓶中的氧气体积，故选项实验能达到实验目的； D、因为浓氨水有挥发性，溶于水呈碱性，能使无色的酚酞试液变红色，此实验说明了分子在不断运动，不能证明分子由原子构成，故选项实验不能达到实验目的。 故选：C。 7．（25-26九年级上·云南曲靖·期末）质量守恒定律是化学反应的基本规律之一。化学兴趣小组对“碳酸钠与稀盐酸反应前后物质的总质量是否相等”进行探究。 【提出问题】 碳酸钠与稀盐酸反应有气体生成，反应前后物质的总质量还相等吗？ 【猜想与假设】 猜想一：不相等，反应后总质量减小。 猜想二：相等，反应前后总质量不变。 （1）做出猜想二的理论依据：　　　　　等于反应后生成的各物质的质量总和。 【进行实验】 如下图所示，取两个相同的塑料瓶，瓶底放入一定量碳酸钠固体，并放入盛有适量稀盐酸的小试管（不与固体接触）。 实验一：不盖瓶盖，称量后倾斜塑料瓶使二者混合，反应停止后再次称量。 实验二：放入等量试剂，盖上瓶盖，称量后倾斜塑料瓶使二者混合，反应停止后再次称量。 【现象与数据】 （2）实验一倾斜塑料瓶后，观察到的现象是　　　　　。 记录的实验数据如下表： 实验 反应前总质量/g 反应后总质量/g 实验一 44.8 44.4 实验二 46.6 46.6 【解释与结论】 （3）实验一在敞开体系中进行，减少的质量主要是　　　　　（填化学式）的质量。 （4）实验二在　　　　体系中进行，碳酸钠和稀盐酸反应前后物质的总质量相等。 【反思与交流】 （5）质量守恒定律　　　　（选填“适用于”或“不适用于”）所有的化学反应，包括在敞开体系中发生的反应。 【答案】（1）参加化学反应的各物质的质量总和     （2）产生大量气泡     （3）CO2     （4）密闭     （5）适用于      【详解】(1)做出猜想二的理论依据是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 (2)碳酸钠与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，所以实验一倾斜塑料瓶后，观察到的现象是产生大量气泡。 (3)实验一在敞开体系中进行，碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体逸出到空气中，导致质量减小，所以减少的质量主要是CO2 的质量。 (4)实验二盖上了瓶盖，所以是在 密闭体系中进行，碳酸钠和稀盐酸反应前后物质的总质量相等。 (5)质量守恒定律 适用于所有的化学反应，包括在敞开体系中发生的反应，只是在敞开体系中如果有气体生成或参与反应，可能会因为气体的逸出或吸收而导致称量的反应前后质量看似不相等，但实际上质量是守恒的。 8．（25-26九年级上·吉林吉林·质检）质量守恒定律的发现对化学科学发展具有重大意义。图A表示铜粉与氧气反应前后质量的测定实验，图B表示盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定实验，图C表示将酒精倒入水中前后质量的测定实验。请回答下列问题。 （1）如图A、B、C三个实验的变化中，能用质量守恒定律解释的是　　　　　　　(填字母)。 （2）用图A所示实验来验证质量守恒定律时，若取用铜粉的量较少，对实验结果　　　　　　　(填“有”或“没有”)影响。下列图像中，能体现图A实验过程中锥形瓶内物质(或元素)质量与时间关系的是　　　　　　　(填字母)。 A.　　B.　　C.　　D. 【答案】（1）AB     （2）① 没有    ② D      【详解】(1)质量守恒定律适用于一切化学变化，以上实验中图A铜与氧气反应生成氧化铜，图B碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，均生成了新物质，都属于化学变化，图C酒精与水混合没有生成新物质，是物理变化，故能用质量守恒定律解释的是AB。 (2)图A中铜与氧气反应生成氧化铜，该过程发生了化学变化即可验证质量守恒定律，若取用铜粉的量较少，对实验结果没有影响，反应前后的总质量不变； A、该过程中，空气中的氧气参加反应，其他成分不反应，故气体的总质量不为0，该选项不符合题意。 B、氮气不参加反应，故氮气的质量不变，该选项不符合题意。 C、铜与氧气反应生成氧化铜，固体的质量逐渐增加，直至反应完全，故固体质量不是不断增加，该选项不符合题意。 D、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，故氧元素的质量不变，该选项符合题意。 故选D。 1．（2025·江苏无锡·中考真题）探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是 A. 实验①和②必须在密闭容器中进行 B. 实验①和②中铜粉和红磷无需过量 C. 实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气 D. 实验①和②都能验证质量守恒定律 【答案】C 【详解】A、有气体生成或有气体消耗的化学反应，验证质量守恒定律必须在密闭容器中进行，实验①和②验证质量守恒定律，必须在密闭容器中进行，说法正确，不符合题意； B、实验①和②中铜粉和红磷无需过量，只需验证参加反应各物质的质量是否等于生成物的质量，说法正确，不符合题意； C、空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其它气体和杂质，铜和红磷只消耗氧气，实验①和②反应结束后，装置内气体不只剩余氮气，说法错误，符合题意； D、实验①和②都在密闭容器中进行的化学实验，实验①和②都能验证质量守恒定律，说法正确，不符合题意； 故选：C。 2．（2026·江苏苏州·中考真题）用如图所示装置进行验证质量守恒定律的实验。实验前后托盘天平示数均为73.0g。选项中涉及到的符号含义如表。 符号 m(HCl)、m(CaCO3) m(CaCl2)、m(H2O)、m(CO2) 含义 参加反应的HCl、CaCO3质量 反应生成的CaCl2、H2O、CO2质量 下列说法正确的是 A. m(HCl)+m(CaCO3)=73.0g B. 反应前后固体质量不变 C. 若在敞口体系中进行，反应后天平平衡时示数仍为73.0g D. m(HCl)+m(CaCO3)=m(CaCl2)+m(H2O)+m(CO2) 【答案】D 【详解】A.73.0g是托盘上全部物质（含锥形瓶、注射器、未参与反应的物质如稀盐酸中的水、石灰石中的杂质等）的总质量，不是仅参加反应的和的质量和，错误。 B.反应中固体被消耗，生成可溶性和气体，固体质量会减小，错误。 C.敞口体系中生成的会逸散到空气中，反应后总质量减小，天平示数小于73.0g，错误。 D.符合质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，即，正确。 3．（2025·四川·中考真题）加热铜粉验证质量守恒定律的装置如图1.实验过程中瓶内物质质量和时间关系与图2相符的是 A. 铜粉的质量 B. 氧化铜的质量 C. 氮气的质量 D. 固体的总质量 【答案】B 【详解】A、铜粉和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜粉的质量不断减少，此选项错误； B、由图像可知，物质质量随时间的增加而增大且从0开始增加，一定时间后质量不再增加，则该物质为生成物，即为氧化铜的质量，此选项正确； C、氮气不参与反应，质量不变，此选项错误； D、反应中铜和氧气反应生成氧化铜，反应前固体只有铜粉，起点质量不能为0，随着反应的发生，固态物质质量增加，反应结束后不再改变，此选项错误。 故选：B。 4．（2022·浙江丽水·中考真题）定律是对自然现象或关系的描述，通常可用数学方式加以表达。在学习“质量守恒定律”时，小丽查阅到以下材料： （1）玻义耳实验中，金属灰增加的质量是　　　　　　； （2）质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有______（填字母）； A. 要善于总结前人的成果和经验 B. 实验的成功与否，取决于药品的选择 C. 定量方法是科学研究的重要方法 受上述研究启发，小丽对相关实验进行了深入探究。 （3）在白磷燃烧前后质量测定实验中（如图），气球的作用有　　　　　　； （4）小丽认为，蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前少了，因此该现象不符合质量守恒定律。请你设计一个能说服小丽的简明实验思路　　　　　　。 【答案】（1）参加反应的氧气质量（或）氧化汞中氧元素的质量     （2）AC     （3）形成密闭空间，使瓶内气压保持在一定范围内，防止瓶塞因压强过大而冲出（合理即可）     （4）在密闭装置中完成蜡烛燃烧，并测量蜡烛燃烧前后整个装置的质量，比较两者的质量大小      【分析】（1）根据反应的原理来分析； （2）根据题干信息以及质量守恒定律的发现史来分析； （3）根据反应的原理、装置的特点来分析； （4）根据验证质量守恒定律的方法来分析。 【详解】(1)玻义耳实验中，汞与氧气反应生成氧化汞，则金属灰增加的质量是参加反应的氧气质量或氧化汞中氧元素的质量；故答案为：参加反应的氧气质量或氧化汞中氧元素的质量； (2)质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有要善于总结前人的成果和经验、定量方法是科学研究的重要方法；故答案为：AC； (3)在点燃的条件下，白磷与氧气反应生成五氧化二磷，温度升高导致装置内的气体体积膨胀，且生成的五氧化二磷有毒，因此在白磷燃烧前后质量测定实验中（如图），气球的作用有形成密闭空间，使瓶内气压保持在一定范围内，防止瓶塞因压强过大而冲出，防止五氧化二磷扩散到空气造成空气污染；故答案为：形成密闭空间，使瓶内气压保持在一定范围内，防止瓶塞因压强过大而冲出（合理即可）； (4)在密闭装置中完成蜡烛燃烧，并测量蜡烛燃烧前后整个装置的质量，比较两者的质量大小，来进一步说服小丽；故答案为：在密闭装置中完成蜡烛燃烧，并测量蜡烛燃烧前后整个装置的质量，比较两者的质量大小。 5．（2022·浙江舟山·中考真题）小舟选用白磷、锥形瓶、气球、天平等药品和器材，探究化学反应中物质质量的变化规律，装置如图。     【实验思路】先确认化学反应已经发生，再比较反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。 （1）【实验步骤】 Ⅰ、锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡； Ⅱ、取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞； Ⅲ、待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察　　　　　　。 【实验结论】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 （2）【交流反思】 ①要确认化学反应已经发生，本实验中观察到的现象是　　　　　　。 ②反应结束后，若白磷有剩余，你认为是否仍能得出述结论，并请说明理由。　　　　　　。 【答案】① 天平是否平衡    ② 白磷燃烧，产生大量的白烟    ③ 能，剩余白磷未参加反应，反应前后质量不变 【分析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的质量总和是相等的，对于在一般的实验装置（即开放体系装置）中进行实验探究时，如果是没有气体的参与（或者生成），那么化学反应前后托盘天平的指针必然没有偏转（即物质的质量总和相等）。如果是有气体的参与（或者生成），那么化学反应前后托盘天平的指针就有可能发生偏转了；但是，化学反应前后物质的质量总和仍然是相等的。这时，只要设法把该开放体系装置转变为密闭装置，那么化学反应前后托盘天平的指针也就必然没有偏转。 【详解】(1)验证质量守恒定律，要比较反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等，故待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察天平是否平衡； (2)①本实验中观察到白磷燃烧，产生大量白烟； ②质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的质量相等，剩余白磷未参加反应，反应前后质量不变，故能得出上述结论。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 课题1　质量守恒定律 第1课时 探究质量守恒定律 1．A 2．D 3．C 4．A 5．B 6．C 7．D 8．B 9．A 10．D 11．（1）① 使装置密闭；起缓冲作用，防止锥形瓶内气体受热膨胀，橡胶塞被冲开    ② 不变     （2）部分氧化镁以白烟的形式逸散到空气中，且其质量大于参加反应的氧气的质量     （3）① D    ② C实验中物质之间不能发生化学反应，E实验中反应生成的二氧化碳会逸出装置    ③ 密闭      12．（1）BCD     （2）缓冲压强，防止橡胶塞被弹出     （3）B     （4）D     （5）没有     （6）反应生成氧气使气球膨胀，气球受到空气浮力，会导致装置对天平的压力减小      13．（1）① 红色固体逐渐变为黑色    ② 浮力    ③ B     （2）① 化合    ②       1．D 2．B 3．D 4．B 5．B 6．C 7．（1）参加化学反应的各物质的质量总和     （2）产生大量气泡     （3）CO2     （4）密闭     （5）适用于      8．（1）AB     （2）① 没有    ② D      1．C 2．D 3．B 4．（1）参加反应的氧气质量（或）氧化汞中氧元素的质量     （2）AC     （3）形成密闭空间，使瓶内气压保持在一定范围内，防止瓶塞因压强过大而冲出（合理即可）     （4）在密闭装置中完成蜡烛燃烧，并测量蜡烛燃烧前后整个装置的质量，比较两者的质量大小      5．① 天平是否平衡    ② 白磷燃烧，产生大量的白烟    ③ 能，剩余白磷未参加反应，反应前后质量不变 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 课题1　质量守恒定律 第1课时 探究质量守恒定律 1．下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A. 石蜡熔化前后，其质量不变 B. 镁条在空气中燃烧，反应前后固体物质的质量不相等 C. 木柴在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比原木柴的质量小 D. 红磷在空气中燃烧后固体质量增加 2．（2026·黑龙江大庆·一模）下列变化可以用质量守恒定律解释的是 A. 分离液态空气后物质的总质量不变 B. 5g蔗糖溶解在95g水中，形成100g蔗糖溶液 C. 100mL水中加入100mL酒精后，形成总体积小于200mL的溶液 D. 铁丝生锈后质量增加 3．质量守恒定律是化学学习中的核心基础理论之一。下列关于质量守恒定律说法正确的是 A. 参加反应的氧气和氢气的体积，一定等于生成水的体积 B. 100g冰融化得到100g水，符合质量守恒定律 C. 3g碳在空气中完全燃烧生成11g二氧化碳，消耗氧气质量为8g D. 镁条燃烧后，生成物质量比镁条的质量大，该反应不符合质量守恒定律 4．（25-26九年级上·湖南长沙·期末）学习化学需结合学科本质去认识和理解世界，下列对“质量守恒定律”的理解正确的是 A. 铜粉在密闭锥形瓶中加热后总质量不变，符合质量守恒定律 B. 10g冰受热熔化成10g水，符合质量守恒定律 C. 蜡烛燃烧后质量减轻，不符合质量守恒定律 D. 质量守恒定律只适用于少部分化学反应 5．（25-26九年级上·湖北枣阳·期末）某实验小组使用下图所示装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。下列说法错误的是 A. 实验过程中气球先膨胀后变瘪 B. 可用玻璃棒代替玻璃导管 C. 细沙的作用是防止放出的热量使锥形瓶底炸裂 D. 反应前后物质总质量不变 6．（25-26九年级上·湖北安陆·期末）测定“铜粉与氧气反应前后质量”的实验如图所示。下列叙述正确的是 A. 实验中铜粉由黑变红 B. 实验中铜粉必须过量 C. 实验中的气球具有缓冲压强的作用 D. 实验不能验证质量守恒定律(忽略气球浮力影响) 7．（25-26九年级上·河北保定·期末）已知白醋能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳气体，同学们利用内有过滤网的带盖塑料杯，设计如图实验验证质量守恒定律。实验前药品和装置的总质量为m1，倒立杯子充分反应后称量总质量为m2，打开杯盖后称量总质量为m3，三者的关系为m1=m2>m3，下列说法不正确的是 A. m1=m2，说明该反应遵循质量守垣定律 B. m1>m3，是因为打开杯盖后气体逸出 C. 白醋是否过量，不影响对质量守恒定律的验证结果 D. 通过该实验可知，验证质量守恒定律必须使用密封容器 8．（25-26九年级上·贵州·期末）项目活动小组用碳酸钠粉末和稀盐酸反应验证质量守恒定律，实验如图所示。以下相关描述正确的是 A. 实验前不用检查装置的气密性 B. 反应后质量减少可能是因为气球受浮力的作用 C. 依据电子天平示数，该反应不遵守质量守恒定律 D. 实验过程中气球所起的作用只有平衡气压 9．（25-26九年级上·广东河源·期末）下列实验设计不能达到实验目的的是 实验操作 实验目的 用NaCl溶于水验证质量守恒定律 检查装置气密性 测定空气中氧气的体积含量 探究氢气燃烧产物 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 10．如图是兴趣小组设计的验证质量守恒定律的小实验。下列说法不正确的是 A. 实验一不能用于验证质量守恒定律 B. 实验二在用加热锥形瓶的过程中，铜粉用量过少不会影响实验结果 C. 实验三反应前后天平始终保持平衡(忽略浮力) D. 实验四蜡烛燃烧时，减少的质量为释放到空气中的水蒸气与二氧化碳的质量之和 11．科学探究与实践。某化学实验小组的同学用下列实验来探究质量守恒定律。 （1）A实验中气球的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。实验结果：白磷燃烧前后装置总质量　　　　　　　　　　（填“变大”“不变”或“变小”）。 （2）利用B实验验证质量守恒定律，测得生成物的质量比镁条的质量小，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）C、D、E三个实验中，能成功验证质量守恒定律的是　　　　　　　　　　实验；其他实验不能验证质量守恒定律的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。结论： 当用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，需在　　　　　　　　　　装置中进行，才能判断反应前后物质的总质量是否相等。 12．（25-26九年级上·宁夏银川·期末）化学学习小组用如图所示的实验验证质量守恒定律。 （1）下列有关上三个实验说法正确的是________（填序号）。 A. 实验A中观察到黑色固体变红 B. 实验B中观察到产生大量气泡 C. 实验C溶液的颜色最终变为浅绿色 D. 三个实验涉及的反应都遵循质量守恒定律 （2）实验A中，小气球在形成密闭体系的同时还有　　　　　　　　的作用。 （3）上述三个实验不能直接验证质量守恒定律的是　　　　　　　　（填序号）。 （4）下列图像中，能够体现实验A反应过程中锥形瓶内物质质量与反应时间关系的是________（填字母）。 A.  B.  C.  D.  （5）若实验A中铜粉的量不足，对实验结果　　　　　　　　（填“有”或“没有”）影响。 （6）下图为验证质量守恒定律的改进装置，完全反应后，将装置放在天平上称量，所得质量较反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因可能是　　　　　　　　。 13．（25-26九年级上·陕西渭南·期末）质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。 （1）图1是通过加热铜粉验证质量守恒定律的实验。 ①实验过程中观察到固体粉末的变化为　　　　　　　　。该实验若不冷却至室温就读数，会产生误差，原因是气球膨胀后不可忽略　　　　　　　的影响。 ②实验过程中瓶内物质质量和时间关系与图2相符的是　　　　　　（填字母）。 A.铜粉的质量       B.氧化铜的质量       C.氮气的质量       D.瓶内物质的总质量 （2）某密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量变化如图3所示。 ①该反应属于基本反应类型中的　　　　　　　　反应。 ②参加反应的甲和丁的质量比为　　　　　　　　（填最简整数比）。 1．（25-26九年级上·河北邯郸·期末）将燃着的蜡烛放入密闭的容器中，同时用氧气传感器测得密闭容器中氧气含量的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 蜡烛燃烧前装置内只有氧气 B. 蜡烛熄灭后瓶内气体全部是氮气和二氧化碳 C. 过程中装置内物质总质量不断减少 D. 氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧 2．（25-26九年级上·江苏连云港·月考）从定量角度认识化学变化的规律，对生产、生活和科学研究具有重要意义。如图-1所示，将铜粉平铺于三颈烧瓶的底部，把上端系有小气球的玻璃导管和传感器分别插入单孔橡皮塞，用橡胶塞塞紧三颈烧瓶的瓶口。将装置放在电子天平上称量，记录所称的质量为。用电加热器加热该装置，反应一段时间后停止加热，待装置冷却后再次称量，记录所称的质量发现。瓶内的含量随时间变化曲线如图-2所示。下列说法正确的是 A. 铜粉与氧气发生化学反应的证据仅有铜粉由红色变为黑色 B. 图3中另一条曲线表示的是的的含量随时间的变化 C. 据图3可知在150s左右时的含量与的含量相等 D. 根据反应原理可知反应前后三颈烧瓶内固体增加的质量为瓶内氧气的质量 3．（25-26九年级上·江西景德镇·期末）用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量(如甲图所示)来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示(e点为丁图图像上任意点)。下列说法不正确的是 A. b点的固体质量与d点相等 B. b点的气体分子总数比c点少 C. a点物质质量总和与e点相等 D. c点与e点的固体中铜的质量分数不可能相等 4．下列装置（天平未画出）及实验能直接用于验证质量守恒定律的是 A. 镁条燃烧 B. 铁与硫酸铜溶液反应 C. 蒸馏水与食盐水混合 D. 过氧化氢分解 5．（25-26九年级上·山西临汾·期末）实验课上，同学们合作设计了如下左盘密闭装置，并利用碳酸钠和少量稀盐酸的反应验证质量守恒定律。以下分析正确的是 A. 反应前称量的是碳酸钠的质量 B. 反应过程中物质的总质量不变 C. 反应前后各物质的质量不变 D. 减少碳酸钠用量会影响实验结论 6．下列实验能达到目的的是 A. 图①：证明蜡烛中有氧元素 B. 图②：验证质量守恒定律 C. 图③：测定空气中氧气含量 D. 图④：证明分子由原子构成 7．（25-26九年级上·云南曲靖·期末）质量守恒定律是化学反应的基本规律之一。化学兴趣小组对“碳酸钠与稀盐酸反应前后物质的总质量是否相等”进行探究。 【提出问题】 碳酸钠与稀盐酸反应有气体生成，反应前后物质的总质量还相等吗？ 【猜想与假设】 猜想一：不相等，反应后总质量减小。 猜想二：相等，反应前后总质量不变。 （1）做出猜想二的理论依据：　　　　　等于反应后生成的各物质的质量总和。 【进行实验】 如下图所示，取两个相同的塑料瓶，瓶底放入一定量碳酸钠固体，并放入盛有适量稀盐酸的小试管（不与固体接触）。 实验一：不盖瓶盖，称量后倾斜塑料瓶使二者混合，反应停止后再次称量。 实验二：放入等量试剂，盖上瓶盖，称量后倾斜塑料瓶使二者混合，反应停止后再次称量。 【现象与数据】 （2）实验一倾斜塑料瓶后，观察到的现象是　　　　　。 记录的实验数据如下表： 实验 反应前总质量/g 反应后总质量/g 实验一 44.8 44.4 实验二 46.6 46.6 【解释与结论】 （3）实验一在敞开体系中进行，减少的质量主要是　　　　　（填化学式）的质量。 （4）实验二在　　　　体系中进行，碳酸钠和稀盐酸反应前后物质的总质量相等。 【反思与交流】 （5）质量守恒定律　　　　（选填“适用于”或“不适用于”）所有的化学反应，包括在敞开体系中发生的反应。 8．（25-26九年级上·吉林吉林·质检）质量守恒定律的发现对化学科学发展具有重大意义。图A表示铜粉与氧气反应前后质量的测定实验，图B表示盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定实验，图C表示将酒精倒入水中前后质量的测定实验。请回答下列问题。 （1）如图A、B、C三个实验的变化中，能用质量守恒定律解释的是　　　　　　　(填字母)。 （2）用图A所示实验来验证质量守恒定律时，若取用铜粉的量较少，对实验结果　　　　　　　(填“有”或“没有”)影响。下列图像中，能体现图A实验过程中锥形瓶内物质(或元素)质量与时间关系的是　　　　　　　(填字母)。 A.　　B.　　C.　　D. 1．（2025·江苏无锡·中考真题）探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是 A. 实验①和②必须在密闭容器中进行 B. 实验①和②中铜粉和红磷无需过量 C. 实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气 D. 实验①和②都能验证质量守恒定律 2．（2026·江苏苏州·中考真题）用如图所示装置进行验证质量守恒定律的实验。实验前后托盘天平示数均为73.0g。选项中涉及到的符号含义如表。 符号 m(HCl)、m(CaCO3) m(CaCl2)、m(H2O)、m(CO2) 含义 参加反应的HCl、CaCO3质量 反应生成的CaCl2、H2O、CO2质量 下列说法正确的是 A. m(HCl)+m(CaCO3)=73.0g B. 反应前后固体质量不变 C. 若在敞口体系中进行，反应后天平平衡时示数仍为73.0g D. m(HCl)+m(CaCO3)=m(CaCl2)+m(H2O)+m(CO2) 3．（2025·四川·中考真题）加热铜粉验证质量守恒定律的装置如图1.实验过程中瓶内物质质量和时间关系与图2相符的是 A. 铜粉的质量 B. 氧化铜的质量 C. 氮气的质量 D. 固体的总质量 4．（2022·浙江丽水·中考真题）定律是对自然现象或关系的描述，通常可用数学方式加以表达。在学习“质量守恒定律”时，小丽查阅到以下材料： （1）玻义耳实验中，金属灰增加的质量是　　　　　　； （2）质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有______（填字母）； A. 要善于总结前人的成果和经验 B. 实验的成功与否，取决于药品的选择 C. 定量方法是科学研究的重要方法 受上述研究启发，小丽对相关实验进行了深入探究。 （3）在白磷燃烧前后质量测定实验中（如图），气球的作用有　　　　　　； （4）小丽认为，蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前少了，因此该现象不符合质量守恒定律。请你设计一个能说服小丽的简明实验思路　　　　　　。 5．（2022·浙江舟山·中考真题）小舟选用白磷、锥形瓶、气球、天平等药品和器材，探究化学反应中物质质量的变化规律，装置如图。     【实验思路】先确认化学反应已经发生，再比较反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。 （1）【实验步骤】 Ⅰ、锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡； Ⅱ、取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞； Ⅲ、待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察　　　　　　。 【实验结论】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 （2）【交流反思】 ①要确认化学反应已经发生，本实验中观察到的现象是　　　　　　。 ②反应结束后，若白磷有剩余，你认为是否仍能得出述结论，并请说明理由。　　　　　　。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $