第五单元 化学反应的定量关系（培优专练）化学新教材人教版九年级上册

**基本信息** 聚焦化学反应定量关系，以质量守恒定律和化学方程式为核心，构建“基础突破-培优拔高”双层次训练体系，覆盖实验验证、概念理解、计算应用等全维度题型，培养化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |知识突破练|9个突破点，每点3-5题，含中考真题|基础选择、填空、实验题、简单计算|从质量守恒定律实验验证到概念理解，再到元素组成/化学式推断，递进至化学方程式书写与基础计算，形成“实验-概念-应用”逻辑链| |培优拔高练|5个拔高点，每点3-5题，含综合题|密闭容器计算、微观示意图分析、数据表格/坐标图像计算|在基础上深化，结合微观视角与复杂情境，培养综合应用能力，体现“基础-综合-迁移”进阶|

第五单元 化学反应的定量关系 题型导航 知识突破练 突破1 质量守恒定律实验 突破2 质量守恒定律的理解 突破3 利用质量守恒定律推断元素的组成 突破4 利用质量守恒定律推断化学式 突破5 化学方程式的意义及读法 突破6 化学方程式的配平与书写 突破7 根据化学方程式进行计算 突破8 已知反应物的质量求反应物的质量或生成物的质量 突破9 质量守恒定律与方程式的综合计算 培优拔高练 拔高1 密闭容器中质量守恒定律的计算 拔高2有关质量守恒定律的微观反应示意图 拔高3 有关质量守恒定律的综合计算 拔高4 有关数据表格与化学方程式的计算 拔高5 有关坐标图像与化学方程式的计算 ◆突破1 质量守恒定律实验 1．（2025·山西·中考真题）在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量小苏打与少量白醋反应的质量测定。以下分析正确的是（　　） A．反应后小苏打的质量增加 B．反应过程中各物质的质量都不变 C．反应前后各物质的质量总和相等 D．反应前称量的是小苏打和白醋的总质量 【答案】C 【解析】A、小苏打是反应物，反应后小苏打的质量减少，故选项说法不正确。 B、化学反应过程中，反应物的质量减少，生成物的质量增加，故选项说法不正确。 C、根据质量守恒定律，化学反应前后各物质的质量总和相等，故选项说法正确。 D、反应前称量的是小苏打和白醋以及整个装置的总质量，故选项说法不正确。故选：C。 2．（2025·山东烟台·期末））化学小组设计了如图所示的两个实验测定化学反应前后物质的质量关系，下列说法正确的是(不考虑气球浮力) A．甲中加热锥形瓶时观察到红色粉末变黑，气球先胀大最后恢复到原样 B．甲中锥形瓶冷却后放回天平，示数不变，拔松橡胶塞，示数减小 C．乙中若取用石灰石的量不足，会影响实验结果 D．甲、乙两组实验中气球的作用都是平衡气压，形成密闭体系 【答案】D 【解析】A、甲中加热锥形瓶时，铜粉和氧气在加热条件下生成氧化铜，随着反应的进行，氧气被消耗，装置内压强减小，观察到红色粉末变黑，气球先胀大最后变瘪，A错误； B、甲中锥形瓶冷却后放回天平，示数不变，拔松橡胶塞，空气进入锥形瓶中，示数增大，B错误； C、乙中若取用石灰石的量不足，不会影响实验结果，因为无论石灰石的量是否充足，天平都保持平衡，C错误； D、不考虑气球浮力，甲、乙两组实验中气球的作用都是平衡气压，形成密闭体系， D正确。故选D。 3．在学习质量守恒定律的内容时，我们曾经做了如图甲所示的实验，回答下列问题。 （1）图甲实验中，取下烧杯并将其倾斜，盐酸与碳酸钠粉末混合生成氯化钠、水、二氧化碳，观察到的现象是 　 ，化学方程式是 　 　，该实验 　 　（填“能”或“不能”）用来验证质量守恒定律。 （2）图乙中在设计实验时，锥形瓶底部放层细沙的目的是防止锥形瓶 　 　，气球的作用是 　 　。白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。你认为结论正确的是 　 　（填“前一种”或“后一种”）。 （3）由以上实验可知，用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律时，反应必须在 　 　中进行。 【答案】（1）白色粉末逐渐消失，有气泡产生；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；不能； （2）炸裂；缓冲气压；后一种；（3）密闭容器 【解析】（1）碳酸钠粉末与盐酸混合生成氯化钠、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，则观察到白色粉末逐渐消失，有气泡产生。该反应有气体生成，且在敞口容器中进行，不能用来验证质量守恒定律； （2）白磷燃烧放出热量，锥形瓶底部放层细沙的目的是防止锥形瓶炸裂。白磷燃烧放出热量，锥形瓶内气体膨胀，气球胀大，起到缓冲气压的作用，白磷燃烧放出的热量使气体受热膨胀，气球胀大，受到浮力变大，使得天平不平衡，白磷燃烧时，气球膨胀，冷却后，气球缩小，到最后被吸瘪，天平平衡，所以后一种结论正确； （3）由以上实验可知，用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律时，反应必须在密闭容器中进行，否则，天平就不平衡。 4．质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。 （1）化学反应前后肯定没有变化的是 　 　（填序号）。 ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量 （2）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），化学方程式为 　 　，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1的差值表示 　 　的质量。 （3）如图2气球的作用：　 　（一条）。 （4）如图3反应的化学方程式为：　 　，该反应 　 　（填“符合”或“不符合”）质量守恒定律。 【答案】（1）①③⑤⑥；（2）2Mg+O22MgO；参加反应的氧气； （3）平衡压强，避免瓶塞被冲开或保持密闭，避免造成空气污染； （4）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；符合 【解析】（1）化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程，在化学反应中，六个不变：原子的种类、数目、质量、元素的种类、质量、物质的总质量，故①③⑤⑥正确； （2）镁燃烧的化学方程式为：2Mg+O22MgO；镁和氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，则m2与m1之差表示参加反应的氧气的质量； （3）如图1气球的作用是平衡压强，避免瓶塞被冲开，形成密封装置，避免造成空气污染； （4）碳酸钠与盐酸发生复分解反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，一切化学反应都符合质量守恒定律。 ◆突破2 质量守恒定律的理解 1．（2025·山东滨州·中考真题）下列有关质量守恒定律的说法正确的是（　　） A．水结成冰质量不变，符合质量守恒定律 B．蜡烛燃烧后质量减小，不符合质量守恒定律 C．化学方程式配平的依据是质量守恒定律 D．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定含有碳、氢、氧三种元素 【答案】C 【解析】A、水结成冰是物理变化，不是化学变化。质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化，故A错误； B、蜡烛燃烧是化学变化，在开放系统中，生成的气体可能逸散，导致质量看似减小；但在封闭系统中，总质量保持不变，符合质量守恒定律，故B错误； C、化学方程式配平是为了确保反应前后各元素的原子数目相等，这直接体现了质量守恒定律（原子数目不变，则质量不变），故C正确； D、该物质燃烧生成CO2和H2O，说明一定含有碳和氢元素，但氧元素可能来自氧气，不一定来自该物质本身，故D错误；故选：C。 2．关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（　　） A．煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律 B．24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气的质量为16g C．无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律 D．质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应 【答案】C 【解析】A、煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律，说法错误，应为生成二氧化碳逸入空气，而所有的化学反应都遵守质量守恒定律，故A错误； B、24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克，说法错误，应为“氧气的质量为16克”，故B错误； C、一切化学反应都遵从质量守恒定律，说法正确，故C正确； D、质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应，说法错误，因为质量守恒定律适用于一切化学反应，故D错误。故选：C。 3．（2026·湖南长沙·期末）下列现象能用质量守恒定律解释的是（　　） A．铁丝在氧气中燃烧生成物的质量大于铁丝的质量 B．50g酒精与50g水混合后总质量为100g C．56g铁在32g氧气中燃烧生成88g四氧化三铁 D．汽油挥发后质量变小 【答案】A 【解析】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，参加反应的铁和氧气的质量和等于反应生成的四氧化三铁的质量，因此铁丝在氧气中燃烧生成物的质量大于铁丝的质量，故选项正确； B、50g酒精与50g水混合后总质量为100g，此过程为物理变化，不能用质量守恒定律解释，选项错误； C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁的质量与参加反应的氧气的质量之和，反应过程中的质量关系为 3Fe+2O2Fe3O4 168 64 232 每168份质量的铁与每64份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应生成232份质量的四氧化三铁，故56g铁在32g氧气中燃烧，氧气有剩余，无法生成88g四氧化三铁，故选项错误； D、汽油挥发后质量变小，此过程为物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误。故选：A。 4．（2026·上海浦东区·期末）下列有关质量守恒定律说法正确的是（　　） A．点燃蜡烛时，蜡烛的质量越来越少，所以这个化学反应不遵守质量守恒定律 B．100g水完全蒸发可以得到100g水蒸气，这个规律符合质量守恒定律 C．4g木炭在16g氧气中充分燃烧必然生成20g二氧化碳 D．24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗氧气的质量为16g 【答案】D 【解析】A、蜡烛燃烧的产物水与二氧化碳逸散到空气中，最终总质量越来越小，但该反应仍遵守质量守恒定律，故选项说法错误。 B、100g水完全蒸发可以得到100g水蒸气，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项说法错误。 C、碳和氧气反应的化学方程式为C+O2CO2，参加反应的碳、氧气和生成的二氧化碳的质量比为12：32：44＝3：8：11，4g木炭在16g氧气中充分燃烧，氧气有剩余，生成二氧化碳的质量小于20g，故选项说法错误。 D、根据质量守恒定律，24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗氧气的质量为40g﹣24g＝16g，故选项说法正确。故选：D。 5．（2026·河北石家庄·期末）蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。下列有关叙述正确的是（　　） A．蜡烛燃烧前后质量不变 B．蜡烛减少的质量等于生成的二氧化碳和水的质量之和 C．生成的二氧化碳和水的质量之和等于蜡烛燃烧的质量与氧气消耗的质量之和 D．通过生成物的元素组成推测，蜡烛中一定只含C、H两种元素 【答案】C 【解析】A、随着蜡烛的燃烧，蜡烛的质量减小，故选项错误； B、蜡烛减少的质量加上反应的氧气的质量等于生成二氧化碳和水的质量，选项错误； C、蜡烛燃烧后生成物的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗氧气的质量之和，故选项正确； D、蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则蜡烛中不一定只含有C、H两种元素，可能含有氧元素，故选项说法错误；故选：C。 ◆突破3 利用质量守恒定律推断元素的组成 1．（2026·湖南郴州·期末）某物质R可用作鱼塘增氧剂，其原因是它能和水反应只生成氢氧化钙和氧气。下列对R的叙述中，正确的是（　　） A．只含氧元素 B．一定含有钙元素和氧元素 C．只含钙元素 D．一定含有钙元素，可能含有氧元素 【答案】B 【解析】根据质量守恒定律可以知道反应前后元素的种类不变，因为生成物为氢氧化钙和氧气，其中含有钙元素、氢元素和氧元素三种元素，所以反应物中也应该含有钙元素、氢元素和氧元素三种元素，已知水中含有氢元素和氧元素，所以可以判断在R一定含有钙元素，比较生成物氢氧化钙和反应物水的组成可以知道一个氢氧根中含有一个氧原子和一个氢原子，而一个水分子含有两个氢原子和一个氧原子，根据化学反应的实质很明显可以看出氢原子是有剩余的，再者反应中还要生成氧气，所以可以判断在R中一定含有氧元素，故可判断该物质中一定含有钙元素和氧元素，由于反应后没有出现钠元素，所以不可能含有钠元素，分析所给的选项可以判断A、C、D都是错误的，而B选项正确。 故选：B。 2．（2026·江苏苏州·期末）某有机物6.2g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是（　　） A．一定只含有碳元素 B．一定只含有碳、氢两种元素 C．一定含有碳、氢、氧三种元素 D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 【答案】C 【解析】17.6gCO2中含有碳元素的质量为：17.6g××100%＝4.8g，10.8g水中含有氢元素的质量为：10.8g××100%＝1.2g，生成物17.6g二氧化碳和10.8g水中所含碳、氢元素的质量和＝4.8g+1.2g＝6g，6g＜6.2g，该物质中含氧元素的质量为：6.2g﹣6g＝0.2g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。故选：C。 3．已知一定质量的纯净物A跟32g氧气恰好完全反应，生成22g二氧化碳和18g水，下列说法错误的是（　　） A．参加反应的A的质量是8g B．物质A中只含有碳、氢两种元素 C．该物质中不含氧元素 D．物质A中碳、氢原子个数比是1：3 【答案】D 【解析】A、参加反应的A的质量是22g+18g﹣32g＝8g，该选项正确。 B、22g二氧化碳中碳元素的质量为，18g水中氢元素的质量为，物质A中含有6g碳元素和2g氢元素，而6g+2g＝8g，则物质A中只含碳、氢元素，不含氧元素，该选项正确。 C、结合前面分析可知，该物质中不含氧元素，该选项正确。 D、结合前面分析可知，物质A中碳、氢元素的质量比为6g、2g，则其中碳、氢原子个数比是，该选项不正确。故选：D。 4．（2026·河南商丘·期末）取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为12g，其中钙元素的质量分数为50%3完全分解能产生CO2的质量为（　　） A．2.2g B．3.3g C．4.4g D．6.6g 【答案】D 【解析】反应后剩余固体中钙元素的质量为12g×50%＝6g，根据质量守恒定律化学反应前后元素种类，煅烧前原碳酸钙中钙元素的质量也为6g＝15g，则： CaCO3CaO+CO2↑ 100 44 15g x x＝8.6g 故选：D。 5．（2026·湖北黄冈·期末）化学中经常用燃烧法测定有机物的组成。现取3.2g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4gCO2和3.6gH2O，则下列关于该有机物的说法错误的是（　　） A．一定含有C、H、O三种元素 B．消耗氧气的质量为4.8g C．化学式可能为CH3OH D．有机物中C和O的质量比为1：1 【答案】D 【解析】A、有机物中碳元素质量是4.4g×＝1.2g，氢元素质量是3.6g×＝0.4g，氧元素质量是3.2g﹣1.2g﹣0.4g＝1.6g，有机物中含有碳、氢、氧三种元素，该选项正确。 B、消耗氧气的质量为4.4g+3.6g﹣3.2g＝4.8g，该选项正确。 C、化学式中碳原子、氢原子、氧原子个数比是：：＝1：4：1，化学式可能为CH3OH，该选项正确。 D、有机物中C和O的质量比为1.2g：1.6g＝3：4，该选项不正确。故选：D。 ◆突破4 利用质量守恒定律推断化学式 1．（2026·江苏扬州·中考真题）工业制备CCl4的方法为CS2+3Cl2CCl4+X。X的化学式是（　　） A．S2Cl2 B．S2Cl C．SCl2 D．SCl3 【答案】A 【解析】反应物中各原子总数：反应前含C原子1个、S原子2个、Cl原子3×2＝6个；已知的生成物CCl4中的原子数：含C原子1个、Cl原子4个，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目均保持不变，差值即为X的原子构成：S原子2﹣0＝2个、Cl原子6﹣4＝2个，则X的化学式为S2Cl2。故选：A。 2．（2026·江西南昌·期末）汽车尾气净化装置中发生反应：2CO+2XN2+2CO2，X的化学式为（　　） A．N2O B．NO C．N2O4 D．NO2 【答案】B 【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类均不变。反应后有2个N、2个C、4个O，反应前有2个C、2个O，相差2个N、2个O，则X的化学式为NO，故选B。 3．（2026·广东梅州·期末）过碳酸钠（Na2CO4）是一种消毒剂，常用于公共场所、餐具及水果等的消毒，其反应原理为Na2CO4+H2O═X+H2O2，其中X的化学式为（　　） A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．Na2O D．NaOH 【答案】A 【解析】由质量守恒定律，反应前后，原子的种类和数量均不变，由反应的化学方程式，反应前含有2个钠原子、5个氧原子、1个碳原子和2个氢原子，反应后含有2个氢原子、2个氧原子，所以X中应含有2个钠原子、1个碳原子和3个氧原子，即X的化学式为Na2CO3；故选：A。 4．（2026·湖南长沙·期末）汽车尾气中排放的CO和某种氮的氧化物（用R表示）都是大气污染物，目前处理的措施是在汽车尾气管中装一个催化转换装置，其化学反应方程式为：2CO+2R N2+2CO2．则R的化学式为（　　） A．N2O B．NO C．NO2 D．N2O5 【答案】B 【解析】根据反应的化学方程式2CO+2R7CO2+N2，反应物中碳、氧原子个数分别为8、2、氧、氮原子个数分别为2、8、2、数目不变，则每个R的分子由1个氮原子和2个氧原子构成。 故选：B。 5．（2026·河南开封·期末）中国国家博物馆中的青铜器表面有部分铜锈，已知铜锈是由铜与空气中的水、二氧化碳、氧气化合生成的，推测铜锈主要成分的化学式可能为（　　） A．Cu2（OH）2CO3 B．CuSO4 C．CuCO3 D．CuO 【答案】A 【解析】A、质量守恒定律，铜锈（碱式碳酸铜）是由Cu、H2O、CO2和O2反应生成的，化学式可能为Cu2（OH）2CO2，故选项正确。 B、铜锈是由铜与空气中的水、氧气化合生成的4需硫元素参与，题干未提及硫元素。 C、铜锈是由铜与空气中的水、氧气化合生成的3无氢元素，而水参与了反应。 D、铜锈是由铜与空气中的水、氧气化合生成的、O两种元素。故选：A。 ◆突破5 化学方程式的意义及读法 1．甲烷燃烧的化学方程式是CH4+2O2CO2+2H2O，下列信息不正确的是（　　） A．反应物和生成物都是由分子构成的，都属于化合物 B．该化学反应条件是点燃，反应遵循质量守恒定律 C．反应体系中微观粒子的数量关系是定值 D．反应体系中各物质的实际质量之比等于相对质量之比 【答案】A 【解析】A、根据化学反应CH4+2O2CO2+2H2O可知，O2是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故A错误； B、根据化学反应CH4+2O2CO2+2H2O可知，该反应的条件是“点燃”，化学反应都遵循质量守恒定律，故B正确； C、反应体系中微观粒子的数量关系之比等于化学计量数之比，是定值，故C正确； D、化学方程式中各物质的实际质量之比等于各物质的相对分子质量乘以前边的化学计量数之比（即相对质量之比），故D正确。故选：A。 2．（2026·四川广安·中考真题）工业上利用NaCl制取氢氧化钠、氯气的反应为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，下列说法错误的是（　　） A．该反应中所有物质都由分子构成 B．水由氢元素和氧元素组成 C．1个氯分子由2个氯原子构成 D．H2可表示1个氢分子 【答案】A 【解析】A．该反应中，水、氯气、氢气都是由分子构成的，但氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，并不是由分子构成，故A说法错误； B．水的化学式为H2O，从宏观上看，水是由氢元素和氧元素组成的，故B说法正确； C．氯气的化学式为Cl2，从微观上看，1个氯分子是由2个氯原子构成的，故C说法正确； D．H2是氢气的化学式，从微观上看，它可以表示1个氢分子，故D说法正确；故选：A。 3．（2026·四川宜宾·期末）依据化学方程式2Al2O34Al+3O2↑，下列信息不正确的是（　　） A．该反应为分解反应 B．该反应发生需要的条件是通电 C．该反应中，三种物质的质量比为2：4：3 D．制取5.4kg金属铝至少需要电解10.2kg的Al2O3 【答案】C 【解析】A、由反应的化学方程式2Al2O64Al+3O7↑可知，该反应符合一变多的特点，故选项说法正确。 B、由反应的化学方程式2Al2O84Al+3O7↑可知，该反应发生需要的条件是通电。 C、该反应中，质量比为（2×102）：（4×27）：（2×32）＝17：9：8。 D、氧化铝在通电的条件下生成铝和氧气 2Al2O37Al+3O2↑ 204 108 10.6kg 5.4kg 所以制取4.4kg金属铝理论上需要电解10.2kg的Al3O3，故选项说法正确。故选：C。 4．（2026·山东威海·期末）对化学方程式的叙述正确的是（　　） A．反应中CO、O2的质量比为7：8 B．2个一氧化碳分子加1个氧分子等于2个二氧化碳分子 C．一氧化碳与氧气在点燃条件下生成二氧化碳 D．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳 【答案】C 【解析】A、根据方程式，CO与O2的质量比为（2×28）:（1×32）=56:32=7:4，而非7:8；A错误。 B、从微观上，点燃条件下，每2个一氧化碳分子和1个氧气分子在点燃的条件下反应生成2个二氧化碳分子；B错误。 C、方程式明确表示CO与O2在点燃条件下生成CO2，描述完全正确；C正确。 D、化学方程式中“点燃”是反应条件，在反应中“+”读作“和”，“═”读作“生成”；D错误。故选C。 5．（2026·湖北孝感·期末）电影《哪吒2》于2025年春节档上映后深受广大影迷喜爱，上映以来不断刷新全球动画电影票房纪录。石矶娘娘被三昧真火灼烧后变小，下列反应方程式最贴近情景的是（反应条件略）（　　） A．CaCO3＝CaO+CO2↑ B．2H2O＝2H2↑+O2↑ C．C+O2＝CO2 D．Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 【答案】A 【解析】A、该反应中生成气体和固体，故选项符合题意。 B、该反应的反应物是液体，无固体残留。 C、该反应生成气体，故选项不符合题意。 D、由化学方程式Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu可知，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，故选项不符合题意。故选：A。 ◆突破6 化学方程式的配平与书写 1．（2026·山东泰安·期末）化学方程式是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具。下列化学方程式书写正确的是（　　） A．木炭在氧气中燃烧：C+O2CO2 B．镁条在空气中燃烧：Mg+O2MgO2 C．铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 D．实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2+H2O 【答案】A 【解析】A、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 B、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Mg+O22MgO，选项错误。 C、该化学方程式的反应条件是点燃，正确的化学方程式应为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。 D、该化学方程式二氧化碳后面没有标注↑，正确的化学方程式应为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，故选项错误。故选：A。 2．实验室用来加热的酒精灯，以酒精为燃料，酒精燃烧的化学方程式aC2H5OH+bO2cCO2+dH2O，各化学式前的化学计量数之间的关系不正确的是（　　） A．a＝2b B．b＝d C．3a＝d D．a+2b＝2c+d 【答案】A 【解析】酒精燃烧的化学方程式aC2H5OH+bO2cCO2+dH2O，本题可利用“定一法”进行配平，把C2H5OH的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：3、2、3。即a＝1，b＝3，c＝2，d＝3。 A、a＝1，b＝3，a≠2b，故选项说法错误。 B、b＝3，d＝3，b＝d，故选项说法正确。 C、a＝1，d＝3，3a＝d，故选项说法正确。 D、a＝1，b＝3，c＝2，d＝3，a+2b＝2c+d＝7，故选项说法正确。故选：A。 3．（2026·山东济宁·期末）下列化学方程式的书写正确的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】 A、镁在氧气中点燃生成氧化镁，氧化镁的正确化学式是（镁元素+2价，氧元素-2价，化合价代数和为零），而不是，选项中生成物的化学式书写错误，不符合实际反应产物，正确的化学方程式应为 ：，此选项错误； B、碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，但该反应的化学方程式未配平（碳原子在反应前后原子个数不相等，氧原子在反应前后原子个数也不相等），正确化学方程式应为：，此选项错误； C、氯酸钾在二氧化锰催化条件下受热分解生成氯化钾和氧气，反应条件为催化剂（如二氧化锰）和加热（Δ），标注正确，氧气是气体，用“↑”标注合理，化学式 、 和均正确，反应物和生成物配平正确，此选项正确； D、氧化铁与碳在高温下生成铁和二氧化碳，该反应中化学方程式未配平（氧原子在反应前后个数不相等），正确化学方程式应为 ：，此选项错误。 故选 C。 4．（2025·黑龙江大庆·中考真题）古代文献体现先贤智慧，下列古代生产生活涉及的化学方程式正确的是（　　） A．“铁为胆水（CuSO4溶液）所薄，上生赤煤”：2Fe+3CuSO4＝3Cu+Fe2（SO4）3 B．“煤饼烧石（主要成分是CaCO3）成灰（含CaO）”：CaCO3＝CaO+CO2↑ C．“有火井……取井火（主要成分是CH4）煮之”：CH4+2O2CO2+2H2O D．“水银……加热还复为丹（含HgO）”：Hg+O2HgO 【答案】C 【解析】A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，正确的化学方程式为Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4，故选项错误。 B、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，故选项错误。 C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为2Hg+O22HgO，故选项错误。 故选：C。 5．（2026·湖南长沙·期末）人类的生活生产都离不开化学变化，根据提示写出对应的化学方程式。 （1）古人用硫磺涂在松木片顶端制得“发烛”。“发烛”燃烧时产生一种有刺激性气味的气体，产生该气体的反应是　 。 （2）海洋能吸收二氧化碳，帮助减缓温室效应，原因是：（用化学方程式表示）　 。 【答案】（1）； （2）CO2+H2O＝H2CO3。 【解析】（1）硫磺燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫，反应的化学方程式为。 （2）海洋吸收二氧化碳是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为CO8+H2O＝H2CO7。 6．配平或书写下列化学方程式 （1）　 　KClO3 　 　KCl+　 　O2↑。 （2）　 　Fe2O3+　 　H2 　 　Fe+　 　H2O。 （3）打火机的燃料丁烷（C4H10）在空气中燃烧生成水和二氧化碳的化学方程式 　 　。 （4）汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式 　 　。 【答案】（1）2；2；3；（2）1；3；2；3；（3）； （4） 【解析】（1）配平该化学方程式采用最小公倍数法，以氧原子作为配平的起点，氯酸钾、氧气前面的化学计量数分别为2、3，最后调整氯化钾前面的化学计量数为2，则氯酸钾在加热和二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气的化学反应方程式。 （2）配平该化学方程式采用定一法，假设氧化铁前面的化学计量数为1，则生成物铁前面的化学计量数为2，水的前面的化学计量数为3，最后调整氢气的前面的化学计量数为3，则氧化铁和氢气在高温条件下反应生成铁和水的化学方程式为。 （3）丁烷（C4H10）在空气中燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为。 （4）一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体，根据反应前后元素种类不变，反应前有氮元素、氧元素、碳元素，反应后有氧元素、碳元素，则一种无污染的单质气体含有氮元素，即为氮气，该反应的化学方程式为。 ◆突破7 根据化学方程式进行计算 1．（2026·吉林·中考真题）在吉林省人们利用长白山野生山葡萄酿酒，已有一百多年历史。葡萄酒的酿造过程需添加适量SO2，用来杀菌和抗氧化。利用化学方程式计算：若用S在O2中燃烧的方法获得64gSO2，需要S的质量是多少？ 【解析】设需要S的质量为x S+O2SO2 32 64 x 64g x＝32g 答：需要S的质量是32g。 2．（2026·新疆·中考真题）用CO2和H2作原料可制取甲醇（CH3OH），该反应在发展清洁能源及减少碳排放等方面具有重要意义。反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，若生产16t甲醇，理论上能够吸收CO2的质量是多少？ 【答案】22t。 【解析】设理论上需要二氧化碳的质量为x，则： CO2+3H2CH3OH+H2O 44 32 x 16t x＝22t 答：若生产16t甲醇，理论上能够吸收CO2的质量是22t。 3．（2026·四川凉山州·中考真题）碳化钛（TiC）具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业等领域应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为TiO2+3CTiC+2CO↑，请计算用该方法制备120gTiC至少需要C的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】72g 【解析】设理论上需要碳的质量为x。 TiO2+3CTiC+2CO↑ 36 60 x 120g x＝72g 答：至少需要C的质量是72g。 4．（2026·湖南·中考真题）光生物体系制取氢气具有广阔的应用前景，其原理是绿藻和蓝菌在一定条件下将水分解为氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。 （1）水的相对分子质量是 　 　 。 （2）利用该方法分解18g水，理论上产生氢气的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）18；（2）2g。 【解析】（1）H2O的相对分子质量是：1×2+16＝18；故答案为：18； （2）设理论上产生氢气的质量为x，则： 2H2O2H2↑+O2↑ 36 4 18g x x＝2g 答：理论上产生氢气的质量是2g。 5．（2026·山东淄博·期末）硅化镁（Mg2Si）在能源器件、激光和半导体制造等领域具有重要应用价值，可通过石英砂（主要成分为SiO2，杂质不含硅元素）和金属镁反应制得，反应的化学方程式为SiO2+4MgMg2Si+2X。 （1）上述化学方程式中X为 　 　（填化学式）。 （2）用12.5kg石英砂与足量镁充分反应得到15.2kg硅化镁，计算石英砂中SiO2的质量分数（写出计算过程）。 【解析】（1）由反应的化学方程式，反应前硅、氧、镁原子个数分别为1、2、4，反应后的生成物中硅、氧、镁原子个数分别为1、0、2，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个镁原子和2个氧原子，则每个X分子由1个镁原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为MgO。 （2）设石英砂中SiO2的质量为x。 SiO2+4MgMg2Si+2MgO 60 76 x15.2kg x＝12kg 石英砂中SiO2的质量分数为 100%＝96%。 答：石英砂中SiO2的质量分数为96%。 ◆突破8 已知反应物的质量求反应物的质量或生成物的质量 1．（2026·甘肃兰州·期末）工业上用甲烷和二氧化碳在一定条件下反应生成氢气和一氧化碳，可以有效实现碳循环。 （1）请完成该化学方程式的配平：CH4+CO22H2+　 　CO （2）请计算每消耗2.2t二氧化碳，可生成氢气的质量是多少？ 【答案】（1）2；（2）0.2t 【解析】（1）根据化学反应前后，氧原子的个数不变，则一氧化碳前面的化学式计量数是2。 （2）设生成氢气的质量为x。 CH4+CO22H2+2CO 44 4 2.2t x ＝ x＝0.2t 答：可生成氢气的质量是0.2t。 2．（2026·四川南充·中考真题）胃酸过多常服用氢氧化镁抗酸药，某抗酸药标签如图所示，临床推荐成人每日服用的氢氧化镁不超过840mg。 （1）成人每日服用该抗酸药最多 　 　 片。 （2）求两片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量（写出计算过程）。 （反应的化学方程式：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O） 【答案】（1）7； （2）292mg。 【解析】（1）每片抗酸药含氢氧化镁116mg，临床推荐成人每日服用氢氧化镁不超过840mg，则每日最多服用片数为840mg÷116mg≈7.2，片数取整数，故成人每日服用该抗酸药最多7片。 （2）两片抗酸药中氢氧化镁的质量为2×116mg＝232mg。 设理论上可中和胃酸中氯化氢的质量为x。 Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O 58　　　　 73 232mg　　　 x 解得x＝292mg 答：两片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量为292mg。 3．（2026·湖北武汉·期末）化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为106.23g（见图1）。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为106.28g（见图2）。 回答下列问题： （1）仪器甲的名称为 　 　（填“锥形瓶”或“烧杯”）。 （2）计算参加反应红磷的质量（结果精确到0.01g）。 【答案】（1）锥形瓶； （2）0.04g。 【解析】（1）由图可知，仪器甲的名称为锥形瓶； （2）该实验中红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开橡胶塞，空气进入装置中，进入装置内空气的质量约等于消耗氧气的质量，则参加反应的氧气质量为106.28g﹣106.23g＝0.05g， 设参加反应的红磷的质量为x， 4P+5O22P2O5 124 160 x 0.05g ＝ x≈0.04g 即参加反应红磷的质量0.04g； 答：参加反应红磷的质量0.04g。 4．将一定质量的铝片打磨后放入80g一定浓度的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，得到偏铝酸钠（NaAlO2）溶液和密度最小的气体，其反应的化学方程式为 　 　，实验测得反应后溶液的质量为84.8g，则参加反应的铝的质量为 　 　g。 【答案】2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；5.4。 【解析】密度最小的气体是氢气，则铝与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑； 设参加反应的铝的质量为x。 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 增加的质量 54 6 54﹣6＝48 x 84.8g﹣80g＝4.8g x＝5.4g 则参加反应的铝的质量为5.4g。 ◆突破9 质量守恒定律与方程式的综合计算 1．液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等，其中丁烷（C4H10）常用作打火机中的燃料。一定质量的丁烷与氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成13.2g二氧化碳，9g水和2.8g一氧化碳，消耗氧气的质量为 　 　g；相同质量的丁烷完全燃烧只生成二氧化碳和水，还需要氧气的质量为 　 　g。 【答案】19.2；1.6 【解析】13.2g二氧化碳中氧元素的质量＝13.2g××100%＝9.6g，9g水中氧元素的质量＝9g××100%＝8g，2.8g一氧化碳中氧元素的质量＝2.8g××100%＝1.6g，产物中氧元素质量＝9.6g+8g+1.6g＝19.2g，根据质量守恒定律可知，参加反应丁烷质量＝13.2g+9g+2.8g﹣19.2g＝5.8g，丁烷完全燃烧只生成二氧化碳和水。 设需要氧气的质量为x。 2C4H10+13O28CO2+10H2O 116 416 5.8g x ＝ x＝20.8g 还需要氧气的质量为20.8g﹣19.2g＝1.6g。 2．等质量的甲烷、乙醇在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量比为 　 　；若氧气不足，一定质量的乙醇燃烧生成的CO2和CO的质量比为11：14，则参加反应的乙醇分子和氧分子的个数比为 　 　。 【答案】23：12；3：7。 【解析】设甲烷、乙醇质量均为16×46g，甲烷消耗氧气的质量为x，乙醇消耗氧气的质量为y。 CH4+2O2CO2+2H2O 16 64 736g x x＝46×64g C2H5OH+3O22CO2+3H2O 46 96 736g y y＝16×96g 则x：y＝（46×64g）：（16×96g）＝23：12； 若氧气不足，一定质量的乙醇燃烧生成的CO2和CO的质量比为11：14，则生成二氧化碳和一氧化碳的分子个数比为n（CO2）：n（CO）＝＝1：2，根据碳原子守恒，乙醇的系数为二分之三，根据氢原子守恒，水的系数为二分之九，根据氧原子守恒，得出氧气的系数为二分之七，再将系数去分母，得到反应的化学方程式为：3C2H5OH+7O22CO2+4CO+9H2O，其中参加反应的乙醇分子和氧分子的个数比为3：7。 3．（2026·四川乐山·中考真题）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有稀盐酸的玻璃杯中，会发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳。反应涉及的化学用语正确的是（　　） A．氯化钙的化学式：CaCl B．CO2中C元素的化合价：O2 C．碳酸钙中的阴离子： D．2个氯化氢分子：（HCl）2 【答案】C 【解析】A、氯化钙中钙元素显+2价，氯元素显﹣1价，其化学式为CaCl2，故选项错误。 B、由化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，CO2中C元素的化合价可表示为O2，故选项错误。 C、碳酸钙中的阴离子是碳酸根离子，其离子符号为，故选项错误。 D、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氯化氢分子可表示为2HCl，故选项错误。 故选：C。 4．（2026·天津·中考真题）将8g氧化铜与一定质量的碳在一定条件下反应，得到铜和氧化亚铜（Cu2O）的固体混合物，同时生成二氧化碳。向固体混合物中加入50g稀硫酸，恰好完全反应，得到4.8g金属铜。已知：Cu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+H2O。下列说法正确的是（　　） A．生成的二氧化碳质量为3.3g B．参加反应的硫酸质量为4.9g C．固体混合物中铜和氧化亚铜的质量比为8：9 D．反应后溶液中硫酸铜的质量分数约为7.5% 【答案】C 【解析】设固体混合物中铜的质量为x，氧化亚铜的质量为y。 8gCuO中铜元素的质量为，则： 加入稀硫酸后，Cu2O与H2SO4反应生成Cu，最终得到4.8g金属铜，则： 联立解得：x＝3.2g，y＝3.6g。 A.8gCuO中氧元素质量为，3.6gCu2O中氧元素质量为，则生成CO2中氧元素质量为1.2g，CO2质量为，故A不符合题意； B.设参加反应的H2SO4质量为z。 Cu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+H2O 144 98 3.6g z ，解得z＝2.45g，并非4.9g，故B错误； C.固体混合物中Cu的质量为3.2g，Cu2O的质量为3.6g，二者质量比为3.2g：3.6g＝8：9，故C正确； D.设反应生成Cu的质量为m，生成CuSO4的质量为n。 Cu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+H2O 144 64 160 3.6g m n ，解得m＝1.6g ，解得n＝4g，反应后溶液质量为50g+3.6g﹣1.6g＝52g溶液中硫酸铜的质量分数为，并非7.5%，故D错误。故选：C。 5．（2025·湖北武汉·中考真题）将m1g可燃物与过量氧气在密闭容器中用电火花引燃，除生成二氧化碳外，还可能生成水。充分反应后，容器内氧气减少了m2g。实验过程中生成二氧化碳的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．图中t1时刻，容器内氧气的质量为g B．图中t2时刻，容器内碳元素的质量为 C．若11m2＜8m3，则该可燃物一定含有碳、氧元素 D．若m1+m2＞m3，则该可燃物一定含有碳、氢、氧元素 【答案】C 【解析】A、将m1g可燃物与过量氧气在密闭容器中用电火花引燃，除生成二氧化碳外，还可能生成水。充分反应后，容器内氧气减少了m2g，说明充分反应后，消耗氧气的质量为m2g，设t1时刻消耗氧气的质量为x，则，xg，即t1时刻，消耗氧气的质量为g，故A错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则t2时刻容器内碳元素的质量与生成二氧化碳的中碳元素的质量相等，则碳元素的质量为m3g100%g，故B错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，该可燃物在氧气中燃烧生成二氧化碳，则该可燃物一定含有碳元素，生成二氧化碳中氧元素的质量为m3g100%g，若g＞m2g，即11m2＜8m3，则可燃物中还含有氧元素，即该可燃物一定含有碳、氧元素，故C正确； D、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，m1+m2＞m3，则还生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含有C、H、O，则该可燃物中一定含C、H，可能含有O，故D错误；故选：C。 ◆拔高1 密闭容器中质量守恒定律的计算 1．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时刻各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（　　） A．甲一定是化合物 B．乙为该反应的催化剂 C．t2时刻，丙、丁的质量比为6：15 D．反应中，乙、丁的质量变化比为1：2 【答案】A 【解析】A、由分析可知，该反应为丙与丁反应生成甲，所以甲一定是化合物，故A正确； B、由分析可知，反应前后，乙的质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故B错误； C、由分析可知，t2时刻，丙、丁的质量比为6：3＝2：1，故C错误； D、由分析可知，该反应中乙、丁的质量变化之比为0：15，故D错误。 故选：A。 2．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法错误的是（　　） A．甲和丁一定是化合物 B．丙可能为该反应的催化剂 C．乙和丁的质量变化之比为3：2 D．该反应遵循质量守恒定律 【答案】A 【解析】由表中数据分析可知，反应前后的质量增加了12g﹣8g＝4g，故是生成物，生成的质量为4g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的质量为20g﹣8g＝12g；丁是生成物，生成的质量为16g﹣8g＝8g；由质量守恒定律，丙的质量应不变，故X的数值为6。 A、该反应的反应物为乙，生成物是甲和丁，符合“一变多”的形式，属于分解反应，甲和丁是分解反应的生成物，不一定是化合物，也可能是单质，故选项说法错误。 B、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，故选项说法正确。 C、乙和丁的质量变化之比为12g：8g＝3：2，故选项说法正确。 D、任何化学反应均遵守质量守恒定律，则该反应遵循质量守恒定律，故选项说法正确。故选：A。 3．（2026·黑龙江·中考真题）在密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下可以发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 70 0 12 6 反应后质量/g 42 34 12 x 请分析数据，判断下列说法正确的是（　　） A．x＝1 B．丙可能是催化剂 C．物质乙只含有一种元素 D．反应过程中甲、乙两物质的质量变化之比为21：17 【答案】B 【解析】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了70g﹣42g＝28g，故是反应物，参加反应的质量为28g；同理可以确定乙是生成物，生成的质量为34g﹣0g＝34g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质；由质量守恒定律，丁应是反应物，且参加反应的质量为34g﹣28g＝6g，故x的数值为6﹣6＝0。 A、x的数值为0，故选项说法错误。 B、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，故选项说法正确。 C、该反应的反应物为甲和丁，生成物是乙，符合“多变一”的形式，属于化合反应，物质乙是化合反应的生成物，至少含有两种元素，故选项说法错误。 D、反应过程中甲、乙两物质的质量变化之比为28g：34g＝14：17，故选项说法错误。故选：B。 4．（2026·安徽·中考真题）一定条件下，某充满氨气的密闭容器中发生反应，一段时间后各物质质量变化如下表所示。下列说法错误的是（　　） 物质 NH3 铁触媒 N2 H2 反应前质量（g） 34 5 0 0 一段时间后质量（g） 17 5 x 3 A．反应消耗17gNH3 B．铁触媒起催化作用 C．x＝28 D．容器中N、H原子个数比是1：3 【答案】C 【解析】A、NH3反应前质量为34g，反应后为17g，质量减少量就是消耗的质量，反应消耗氨气的质量为34g﹣17g＝17g，故选项说法正确。 B、铁触媒反应前后质量始终为5g，符合催化剂“反应前后质量不变”的特征，在该反应中起催化作用，故选项说法正确。 C、根据质量守恒定律，密闭容器反应前后总质量相等，反应前总质量为34g+5g+0g+0g＝39g；反应后总质量为17g+5g+x+3g＝25g+x，x＝14g，故选项说法错误。 D、化学反应前后原子的种类、个数都不变，原容器中只有NH3，NH3中N、H原子个数比为1：3，因此反应后容器中N、H原子个数比仍为1：3，故选项说法正确。 故选：C。 5．（2026·黑龙江绥化·中考真题）在一定条件下，某密闭容器内测得反应前后各物质的质量如下表。下列选项正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前各物质的质量/g 15 9 5 16 反应后各物质的质量/g 0 a b 4 A．若该反应是化合反应，乙一定是生成物 B．a：b可能是3：1 C．b的取值范围为0≤b≤45 D．丙物质一定是催化剂 【答案】B 【解析】A、化合反应符合多变一的特点，若该反应是化合反应，则乙可能是生成物，丙也可能是生成物，故选项说法不正确。 B、由分析可知，a+b＝41，若a：b＝3：1，则a＝4130.75，b＝4110.25，此时乙、丙的质量都增大，都是生成物，符合题意，故选项说法正确。 C、由分析可知，a+b＝41，当a最小为0时，b最大为41，不可能等于45，故选项说法不正确。 D、由分析可知，a+b＝41，则b不一定等于5，只有b等于5时丙才可能是催化剂，故选项说法不正确。 故选：B。 ◆拔高2 有关质量守恒定律的微观反应示意图 1．（2026·广东·中考真题）甲烷在某种催化剂作用下可高效转化为乙烯，该反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（　　） A．反应前后元素种类改变 B．反应后氢原子的个数增多 C．反应后催化剂的质量增加 D．参加反应的甲、乙分子个数比为2：1 【答案】D 【解析】A、反应前后元素种类不变，故选项说法不正确。 B、反应后氢原子的个数不变，故选项说法不正确。 C、反应后催化剂质量不变，故选项说法不正确。 D、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲（甲烷）、乙（氧气）分子个数比为2：1，故选项说法正确。 故选：D。 2．（2026·四川广安·中考真题）在二硫化钼（MoS2）催化下，甲烷与氧气直接转化为甲醇的过程如图所示。下列说法正确的是（　　） A．该反应的化学方程式为2CH4+O22CH3OH B．化学反应前后，分子数目不变 C．甲醇分子中碳原子、氢原子个数比为1：3 D．MoS2的质量和性质在化学反应前后都不变 【答案】A 【解析】A.由微观反应示意图可知，甲烷与氧气在二硫化钼的催化作用下反应生成甲醇，反应的化学方程式为2CH4+O22CH3OH，故A正确； B.由化学方程式可知，反应前有2个甲烷分子和1个氧分子，共3个分子；反应后生成2个甲醇分子，共2个分子，化学反应前后分子数目发生了改变，故B不正确； C.甲醇的化学式为CH3OH，1个甲醇分子中含有1个碳原子、4个氢原子，因此碳原子、氢原子个数比为1：4，故C不正确； D.MoS2是该反应的催化剂，根据催化剂的特点，其质量和化学性质在化学反应前后都不变，物理性质可能发生改变，选项未指明是化学性质，表述不准确，故D不正确。 故选：A。 3．（2026·江苏无锡·中考真题）如图是某种推进剂在火箭发射过程中发生反应的微观过程示意图。下列叙述正确的是（　　） A．甲的化学式为NH2 B．反应前后元素的化合价不变 C．反应前后分子数目发生改变 D．反应生成丙与丁的质量比为14：9 【答案】C 【解析】A、由分子结构模型可知，甲的化学式为N2H4，故A说法错误； B、单质中元素的化合价为0、化合物中各元素的化合价不为零，该反应中有单质参加与生成，故单质中元素的化合价一定会改变，故B说法错误； C、由化学方程式可知，该反应前后分子数目发生改变，故C说法正确； D、由化学方程式可知，反应生成丙与丁的质量比为28：（18×2）＝7：9，故D说法错误。故选：C。 4．（2026·四川成都·中考真题）在Co﹣TiO2催化作用下，CO2氧化乙烷脱氢制乙烯可在较低温度下实现高效转化。该转化有助于实现“双碳”目标。反应的微观示意图如图。该反应的相关说法正确的是（　　） A．分子的种类和数目都发生改变 B．三种元素的化合价都没有改变 C．化学方程式为CO2+C2H6C2H4+CO D．“双碳”中的“碳”指的是碳单质 【答案】A 【解析】A、反应前的分子是CO2、C2H6，反应后的分子是C2H4、CO、H2O，分子种类发生改变；配平后反应前后分子数目也发生改变，所以分子的种类和数目都发生改变，故说法正确。 B、CO2中C化合价为+4价，C2H6中C为﹣3价，C2H4中C为﹣2价，CO中C化合价为+2，反应中碳元素发生了变化，故说法错误。 C、题目所给的化学方程式缺少生成物H2O，故说法错误。 D、“双碳”中的“碳”指的是二氧化碳等温室气体，不是碳单质，故说法错误。 故选：A。 5．（2026·湖北武汉·中考真题）二氧化碳资源化利用对实现“碳达峰”“碳中和”具有重要意义。 关于上述微观示意图，下列说法正确的是（　　） A．Ⅰ中反应前后原子和分子的数目均保持不变 B．是一切生命赖以生存的重要物质基础 C．Ⅱ中进入和出来的物质化学性质发生了改变 D．进入Ⅰ的物质总质量小于Ⅱ中出来的物质总质量 【答案】B 【解析】A、由微观反应示意图的信息可知，反应Ⅰ是由二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O，由化学方程式可知，反应前后分子的数目发生改变，故A说法错误； B、由分子结构模型可知，该物质是水，水是一切生命赖以生存的重要物质基础，故B说法正确； C、Ⅱ中是利用物质沸点不同加以分离，物质的种类没有改变，因此进入和出来的物质化学性质没有发生改变，故C说法错误； D、进入Ⅰ的物质是二氧化碳和氢气，Ⅱ中出来的物质是甲烷，由质量守恒定律可知，进入Ⅰ的物质（二氧化碳和氢气）总质量等于Ⅱ中生成甲烷和水的质量总和，由于在冷凝器中水由气态变成液态，则大于Ⅱ中出来的物质（甲烷）总质量（少了水），故D说法错误。故选：B。 6．（2026·陕西·中考真题）中国科学家研发出将甲烷转化为乙烷的新技术，反应的微观示意图如下。 （1）1个甲烷分子中含有 　 　 个氢原子。 （2）上图中“”表示的物质是 　 （写化学式）。 （3）参加反应的甲烷与生成的乙烷的分子数目比为 　 　 。 【答案】（1）4；（2）H2O2；（3）2：1。 【解析】（1）由分子的构成可知，1个甲烷分子中含有4个氢原子； （2）由分子的模型图可知，上图中“”表示的物质是H2O2。 （3）由图中信息可知，在光照、催化剂催化作用下，甲烷和过氧化氢反应生成乙烷和水，反应的化学方程式是2CH4+H2O2C2H6+2H2O，由方程式的意义可知，参加反应的甲烷与生成的乙烷的分子数目比为2：1。 ◆拔高3 有关质量守恒定律的综合计算 1．（2026·江苏扬州·中考真题）H2O2能与有机物X反应，从而去除水样中的X。为研究不同固体催化剂M、N对该反应中X去除率的影响，进行如图1所示的三组实验。相同时间后，测得实验结果如图2所示。 已知：X的去除率＝（1100%）；M、N不与X反应。 下列有关H2O2与X的反应及上述实验的结论合理的是（　　） A．M对该反应无催化效果 B．实验①与实验②，有机物X被去除的原理相同 C．上述实验条件下，与M相比，N催化该反应的效果更好 D．其他条件相同时，与M相比，改变温度对N催化该反应的影响更大 【答案】C 【解析】A、对比M组的实验①（未加过氧化氢）和实验②（加过氧化氢），实验②的X去除率明显更高，说明M对反应有催化效果，故A错误。 B、实验①未加H过氧化氢，且已知M、N不与X反应，X少量去除是催化剂的吸附作用（物理变化）；实验②是H2O2与X发生化学反应去除X，二者原理不同，故B错误。 C、相同实验条件下（如同为实验②的pH＝3、50℃加H2O2，或同为实验③的pH＝9、70℃加过氧化氢），N对应的X去除率均远高于M，说明N的催化效果更好，故C正确。 D、实验②和③同时改变了pH和温度两个变量，无法判断温度改变对两种催化剂的影响差异，故D错误。故选：C。 2．（2026·湖北武汉·中考真题）某次化学实验后，回收的固体粉末除含Al外，还可能含有Zn、Cu、CuO中的一种或几种。为探究其组成，项目小组同学取39.6g固体粉末并分为两等份，进行如下实验。 实验Ⅰ： 实验Ⅱ： 下列说法错误的是（　　） A．实验Ⅰ说明固体粉末一定含有CuO B．实验Ⅰ固体乙的质量可能为54.0g C．实验Ⅱ溶液甲中除HCl外，所含溶质的质量可能大于26.7g D．实验Ⅱ中若生成0.2gH2，则参加反应HCl的质量为14.6g 【答案】C 【解析】A．由上述分析可知，实验Ⅰ说明固体粉末一定含有CuO，说法正确，故A不符合题意； B．由上述分析可知，CuO的质量为8.0g，则固体单质的质量为19.8g﹣8.0g＝11.8g，其中Cu的质量为6.4g， 设6.4gCu与硝酸银反应生成银的质量为x， Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag 64 216 6.4g x x＝21.6g 则Al、Zn与硝酸银反应生成银的质量为54.0g﹣21.6g＝32.4g， 若Al、Zn的质量为11.8g﹣6.4g＝5.4g， 若5.4g全部是Al， Al+3AgNO3＝Al（NO3）3+3Ag 27 324 5.4g （64.8g） 若5.4g全部是Zn， Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag 65 216 5.4g （ 17.9g） 由于 17.9g＜32.4g＜64.8g，所以实验Ⅰ固体乙的质量可能为54.0g，说法正确，故B不符合题意； C．由上面的分析可知，实验Ⅱ溶液甲中的溶质有氯化铝，HCl外，可能有氯化锌，Al、Zn的质量为5.4g，若5.4g全部是Al， Al～AlCl3 27 133.5 5.4g（26.7g） 若5.4g全部是Zn， Zn～ZnCl2 65 136 5.4g （11.3g） 所以实验Ⅱ溶液甲中除HCl外，所含溶质的质量不可能大于26.7g，而不是可能大于26.7g，说法错误，故C符合题意； D．设生成0.2gH2需要HCl的质量为y， 2HCl～H2 73 2 y 0.2g y＝7.3g 设8.0gCuO消耗HCl的质量为z， CuO+2HCl＝CuCl2+H2O 80 73 8.0g z z＝7.3g 则实验Ⅱ中参加反应HCl的质量为7.3g+7.3g＝14.6g，说法正确，故D不符合题意。故选：C。 3．（2026·山东淄博·期末）将一定质量的碳酸钙固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量是15.6g，且剩余固体中钙元素与碳元素的质量比是20∶3.（碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑） （1）原来碳酸钙的质量是多少？ （2）产生二氧化碳的质量是多少？ （3）剩余固体中碳酸钙和氧化钙的质量比是多少？‍ 【解析】（1）)碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应过程中钙元素质量守恒（全部保留在剩余固体中）， 碳元素仅存在于未分解的碳酸钙中(二氧化碳逸出)。设剩余固体中碳元素质量为3x，则钙元素质量为20x。钙元素守恒：原碳酸钙中钙元素质量等于剩余固体中钙元素质量，即原碳酸钙质量为；碳元素来源：剩余固体中碳元素来自未分解的碳酸钙，设未分解的碳酸钙质量为m1,则其中碳元素质量为m1=3x，解得m1=25x 。未分解的碳酸钙中钙元素质量为m1 = 10x。剩余固体组成：剩余固体包括未分解的碳酸钙(m1=25x)和生成的氧化钙(质量为m2)。氧化钙中钙元素质量为20x-10x = 10x，因CaO中钙质量分数为，m2=10x= 14x。 剩余固体总质量为25x + 14x = 39x = 15.6g，解得x = 0.4g。原碳酸钙质量: 50x= 50×0.4g= 20g。 （2）设生成二氧化碳质量为y。分解的碳酸钙质量为20g-25x= 20g-25×0.4g= 10g，根据反应化学方程式生成CO2质量为y= 4.4g 答：产生二氧化碳的质量是4.4g。 (3)剩余固体中碳酸钙与氧化钙质量比：未分解的碳酸钙质量为25x = 10g，氧化钙质量为14x = 5.6g,质量比为10g: 5.6g= 25: 14。 ◆拔高4 有关数据表格与化学方程式的计算 1．某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）： 加热时间 t1 t2 t3 t4 剩余固体质量（g） 4.24 4.16 4.08 4.08 试计算：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为　 　。 （2）样品中氯酸钾的纯度是多少？。 【解析】（1）生成氧气的质量为 6g﹣4.08g＝1.92g （2）设样品中氯酸钾的纯度为x。 2KClO32KCl+3O2↑ 245 96 （6g﹣1g）×x 1.92g ＝，x＝98% 答：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为1.92g。 （2）样品中氯酸钾的纯度为98%。 2．（2026·四川南充·期末）为测定某食用小苏打（标签如图）中NaHCO3的质量分数，取16.9g样品于烧杯中，分两次加入稀硫酸（该条件下杂质不参与反应），充分反应。测得实验数据如表所示。 食用小苏打 主要成分：NaHCO3 NaHCO3含量：≥99% 加入稀硫酸的次数 第一次 第二次 加入稀硫酸的质量/g 50.0 50.0 生成气体的质量/g 5.0 3.8 （1）两次加稀硫酸后，生成二氧化碳的总质量是 　 　g。 （2）通过计算说明样品中NaHCO3含量与标签是否相符（写出计算过程）。（反应的化学方程式为：2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑） 【答案】（1）8.8； （2）相符。 【解析】（1）碳酸氢钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，由表中数据可知，两次加稀硫酸后，生成二氧化碳的总质量是：50.g+3.8g＝8.8g。 （2）设样品中碳酸氢钠的质量为x。 2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 168 88 x 8.8g x＝16.8g 则样品中碳酸氢钠的质量分数为：×100%≈99.4%＞99%。 答：样品中碳酸氢钠含量与标签相符。 3．（2026·四川广安·期末）为了测定某黄铜（铜和锌的混合物）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反应后用天平称量，记录实验数据如表：（已知：锌和硫酸能反应，反应方称式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；而铜与硫酸不反应） 试验次序 第1次 第2次 第3次 第4次 所取样品的质量/g 50.0 50.0 50.0 50.0 加入稀硫酸的质量/g 20.0 40.0 60.0 80.0 生成气体的质量/g 0.2 m 0.6 0.6 请回答下列问题并计算： （1）经分析，在第2次实验结束后，m值为　0.4　 。 （2）第3次实验结束后，黄铜样品中的锌与硫酸是恰好完全反应。 （3）计算样品中锌的质量分数（写出具体计算过程）。 【解析】（1）黄铜是铜和锌的混合物，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，由表格数据可知，第1次加入20.0g稀硫酸生成气体的质量为0.2g，第3次加入60.0g稀硫酸生成气体的质量为0.6g，说明每20.0g稀硫酸与样品反应生成0.2g气体，则第2次加入40.0g稀硫酸生成气体的质量为0.4g，故m的值为0.4； （2）由表格数据可知，第3次加入60.0g稀硫酸生成气体的质量为0.6g，第4次加入80.0g稀硫酸生成气体的质量也为0.6g，说明第3次实验结束后，黄铜样品中的锌与硫酸是恰好完全反应； （3）设50.0g样品中锌的质量为x。 x＝19.5g 则样品中锌的质量分数为 答：样品中锌的质量分数为39%。 ◆拔高5 有关坐标图像与化学方程式的计算 1．某校实验室工作人员欲测定某氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，现取14g该样品与2g二氧化锰混合，放入试管中充分加热（杂质不发生反应），反应过程和数据如图所示。请计算： （1）生成氧气的质量为 　 　g。 （2）该样品中氯酸钾的质量分数。（写出计算过程） 【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则反应后固体减少的质量即为生成氧气的质量，由图可知，生成氧气的质量为：16g﹣11.2g＝4.8g。 （2）设该样品中氯酸钾的质量分数为x。 2KClO32KCl+3O2↑ 245                96 14gx              4.8g x＝87.5% 答：该样品中氯酸钾的质量分数为87.5%。 2．（2026·山东菏泽·期末）超市卖的纯碱产品中，往往含有少量的NaCl。化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌纯碱样品中Na2CO3的质量分数。取12g纯碱样品放入烧杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液。产生沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示。 CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl （1）完全反应后，生成沉淀的质量为 　 　g。 （2）计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数。（精确到0.1%） 【答案】（1）10； （2）88.3%。 【解析】（1）由图可知，完全反应后，生成沉淀的质量为10g； （2）设纯碱样品中Na2CO3的质量为x。 CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl 106 100 x 10g x＝10.6g 纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100%≈88.3%。 答：纯碱样品中Na2CO3的质量分数为88.3%。 3．（2026·陕西商洛·期末）为测定实验室中某过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，小明取125.0g过氧化氢溶液放入锥形瓶中，然后进行如图1所示的实验，有关质量变化如图2。 （1）生成氧气的质量为 。 （2）求此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量 。 【解析】（1）3.2g （2）解：设反应消耗的过氧化氢质量为x。 答：此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为6.8g。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第五单元 化学反应的定量关系 ◆突破1 质量守恒定律实验 1．C 2．D 3．（1）白色粉末逐渐消失，有气泡产生；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；不能； （2）炸裂；缓冲气压；后一种；（3）密闭容器 4．（1）①③⑤⑥；（2）2Mg+O22MgO；参加反应的氧气； （3）平衡压强，避免瓶塞被冲开或保持密闭，避免造成空气污染； （4）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；符合 ◆突破2 质量守恒定律的理解 1．C 2．C 3．A 4．D 5．C ◆突破3 利用质量守恒定律推断元素的组成 1．B 2．C 3．D 4．D 5．D ◆突破4 利用质量守恒定律推断化学式 1．A 2．B 3．A 4．B 5．A ◆突破5 化学方程式的意义及读法 1．A 2．A 3．C 4．C 5．A ◆突破6 化学方程式的配平与书写 1．A 2．A 3．C 4． C 5．（1）；（2）CO2+H2O＝H2CO3。 6．（1）2；2；3；（2）1；3；2；3；（3）； （4） ◆突破7 根据化学方程式进行计算 1．【解析】设需要S的质量为x S+O2SO2 32 64 x 64g x＝32g 答：需要S的质量是32g。 2．【答案】22t。 【解析】设理论上需要二氧化碳的质量为x，则： CO2+3H2CH3OH+H2O 44 32 x 16t x＝22t 答：若生产16t甲醇，理论上能够吸收CO2的质量是22t。 3．【答案】72g 【解析】设理论上需要碳的质量为x。 TiO2+3CTiC+2CO↑ 36 60 x 120g x＝72g 答：至少需要C的质量是72g。 4． 【答案】（1）18；（2）2g。 【解析】（1）H2O的相对分子质量是：1×2+16＝18；故答案为：18； （2）设理论上产生氢气的质量为x，则： 2H2O2H2↑+O2↑ 36 4 18g x x＝2g 答：理论上产生氢气的质量是2g。 5．【解析】（1）由反应的化学方程式，反应前硅、氧、镁原子个数分别为1、2、4，反应后的生成物中硅、氧、镁原子个数分别为1、0、2，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个镁原子和2个氧原子，则每个X分子由1个镁原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为MgO。 （2）设石英砂中SiO2的质量为x。 SiO2+4MgMg2Si+2MgO 60 76 x15.2kg x＝12kg 石英砂中SiO2的质量分数为 100%＝96%。 答：石英砂中SiO2的质量分数为96%。 ◆突破8 已知反应物的质量求反应物的质量或生成物的质量 1．【答案】（1）2；（2）0.2t 【解析】（1）根据化学反应前后，氧原子的个数不变，则一氧化碳前面的化学式计量数是2。 （2）设生成氢气的质量为x。 CH4+CO22H2+2CO 44 4 2.2t x ＝ x＝0.2t 答：可生成氢气的质量是0.2t。 2．【答案】（1）7； （2）292mg。 【解析】（1）每片抗酸药含氢氧化镁116mg，临床推荐成人每日服用氢氧化镁不超过840mg，则每日最多服用片数为840mg÷116mg≈7.2，片数取整数，故成人每日服用该抗酸药最多7片。 （2）两片抗酸药中氢氧化镁的质量为2×116mg＝232mg。 设理论上可中和胃酸中氯化氢的质量为x。 Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O 58　　　　 73 232mg　　　 x 解得x＝292mg 答：两片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量为292mg。 3．【答案】（1）锥形瓶； （2）0.04g。 【解析】（1）由图可知，仪器甲的名称为锥形瓶； （2）该实验中红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开橡胶塞，空气进入装置中，进入装置内空气的质量约等于消耗氧气的质量，则参加反应的氧气质量为106.28g﹣106.23g＝0.05g， 设参加反应的红磷的质量为x， 4P+5O22P2O5 124 160 x 0.05g ＝ x≈0.04g 即参加反应红磷的质量0.04g； 答：参加反应红磷的质量0.04g。 4．【答案】2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；5.4。 【解析】密度最小的气体是氢气，则铝与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑； 设参加反应的铝的质量为x。 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 增加的质量 54 6 54﹣6＝48 x 84.8g﹣80g＝4.8g x＝5.4g 则参加反应的铝的质量为5.4g。 ◆突破9 质量守恒定律与方程式的综合计算 1．【答案】19.2；1.6 【解析】13.2g二氧化碳中氧元素的质量＝13.2g××100%＝9.6g，9g水中氧元素的质量＝9g××100%＝8g，2.8g一氧化碳中氧元素的质量＝2.8g××100%＝1.6g，产物中氧元素质量＝9.6g+8g+1.6g＝19.2g，根据质量守恒定律可知，参加反应丁烷质量＝13.2g+9g+2.8g﹣19.2g＝5.8g，丁烷完全燃烧只生成二氧化碳和水。 设需要氧气的质量为x。 2C4H10+13O28CO2+10H2O 116 416 5.8g x ＝ x＝20.8g 还需要氧气的质量为20.8g﹣19.2g＝1.6g。 2．【答案】23：12；3：7。 【解析】设甲烷、乙醇质量均为16×46g，甲烷消耗氧气的质量为x，乙醇消耗氧气的质量为y。 CH4+2O2CO2+2H2O 16 64 736g x x＝46×64g C2H5OH+3O22CO2+3H2O 46 96 736g y y＝16×96g 则x：y＝（46×64g）：（16×96g）＝23：12； 若氧气不足，一定质量的乙醇燃烧生成的CO2和CO的质量比为11：14，则生成二氧化碳和一氧化碳的分子个数比为n（CO2）：n（CO）＝＝1：2，根据碳原子守恒，乙醇的系数为二分之三，根据氢原子守恒，水的系数为二分之九，根据氧原子守恒，得出氧气的系数为二分之七，再将系数去分母，得到反应的化学方程式为：3C2H5OH+7O22CO2+4CO+9H2O，其中参加反应的乙醇分子和氧分子的个数比为3：7。 3．C 4．C 5．C ◆拔高1 密闭容器中质量守恒定律的计算 1．A 2．A 3．B 4. C 5.B ◆拔高2 有关质量守恒定律的微观反应示意图 1．D 2．A 3．C 4. A 5.B 6. （1）4；（2）H2O2；（3）2：1。 ◆拔高3 有关质量守恒定律的综合计算 1．C 2．C 3．【解析】（1）)碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应过程中钙元素质量守恒（全部保留在剩余固体中）， 碳元素仅存在于未分解的碳酸钙中(二氧化碳逸出)。设剩余固体中碳元素质量为3x，则钙元素质量为20x。钙元素守恒：原碳酸钙中钙元素质量等于剩余固体中钙元素质量，即原碳酸钙质量为；碳元素来源：剩余固体中碳元素来自未分解的碳酸钙，设未分解的碳酸钙质量为m1,则其中碳元素质量为m1=3x，解得m1=25x 。未分解的碳酸钙中钙元素质量为m1 = 10x。剩余固体组成：剩余固体包括未分解的碳酸钙(m1=25x)和生成的氧化钙(质量为m2)。氧化钙中钙元素质量为20x-10x = 10x，因CaO中钙质量分数为，m2=10x= 14x。 剩余固体总质量为25x + 14x = 39x = 15.6g，解得x = 0.4g。原碳酸钙质量: 50x= 50×0.4g= 20g。 （2）设生成二氧化碳质量为y。分解的碳酸钙质量为20g-25x= 20g-25×0.4g= 10g，根据反应化学方程式生成CO2质量为y= 4.4g 答：产生二氧化碳的质量是4.4g。 (3)剩余固体中碳酸钙与氧化钙质量比：未分解的碳酸钙质量为25x = 10g，氧化钙质量为14x = 5.6g,质量比为10g: 5.6g= 25: 14。 ◆拔高4 有关数据表格与化学方程式的计算 1．【解析】（1）生成氧气的质量为6g﹣4.08g＝1.92g （2）设样品中氯酸钾的纯度为x。 2KClO32KCl+3O2↑ 245 96 （6g﹣1g）×x 1.92g ＝，x＝98% 答：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为1.92g。 （2）样品中氯酸钾的纯度为98%。 2．【答案】（1）8.8；（2）相符。 【解析】（1）碳酸氢钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，由表中数据可知，两次加稀硫酸后，生成二氧化碳的总质量是：50.g+3.8g＝8.8g。 （2）设样品中碳酸氢钠的质量为x。 2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 168 88 x 8.8g x＝16.8g 则样品中碳酸氢钠的质量分数为：×100%≈99.4%＞99%。 答：样品中碳酸氢钠含量与标签相符。 3．【解析】（1）黄铜是铜和锌的混合物，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，由表格数据可知，第1次加入20.0g稀硫酸生成气体的质量为0.2g，第3次加入60.0g稀硫酸生成气体的质量为0.6g，说明每20.0g稀硫酸与样品反应生成0.2g气体，则第2次加入40.0g稀硫酸生成气体的质量为0.4g，故m的值为0.4； （2）由表格数据可知，第3次加入60.0g稀硫酸生成气体的质量为0.6g，第4次加入80.0g稀硫酸生成气体的质量也为0.6g，说明第3次实验结束后，黄铜样品中的锌与硫酸是恰好完全反应； （3）设50.0g样品中锌的质量为x。 x＝19.5g 则样品中锌的质量分数为 答：样品中锌的质量分数为39%。 ◆拔高5 有关坐标图像与化学方程式的计算 1．【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则反应后固体减少的质量即为生成氧气的质量，由图可知，生成氧气的质量为：16g﹣11.2g＝4.8g。 （2）设该样品中氯酸钾的质量分数为x。 2KClO32KCl+3O2↑ 245                96 14gx              4.8g x＝87.5% 答：该样品中氯酸钾的质量分数为87.5%。 2．【答案】（1）10；（2）88.3%。 【解析】（1）由图可知，完全反应后，生成沉淀的质量为10g； （2）设纯碱样品中Na2CO3的质量为x。 CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl 106 100 x 10g x＝10.6g 纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100%≈88.3%。 答：纯碱样品中Na2CO3的质量分数为88.3%。 3. 【解析】（1）3.2g （2）解：设反应消耗的过氧化氢质量为x。 答：此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为6.8g。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第五单元 化学反应的定量关系 题型导航 知识突破练 突破1 质量守恒定律实验 突破2 质量守恒定律的理解 突破3 利用质量守恒定律推断元素的组成 突破4 利用质量守恒定律推断化学式 突破5 化学方程式的意义及读法 突破6 化学方程式的配平与书写 突破7 根据化学方程式进行计算 突破8 已知反应物的质量求反应物的质量或生成物的质量 突破9 质量守恒定律与方程式的综合计算 培优拔高练 拔高1 密闭容器中质量守恒定律的计算 拔高2有关质量守恒定律的微观反应示意图 拔高3 有关质量守恒定律的综合计算 拔高4 有关数据表格与化学方程式的计算 拔高5 有关坐标图像与化学方程式的计算 ◆突破1 质量守恒定律实验 1．（2025·山西·中考真题）在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量小苏打与少量白醋反应的质量测定。以下分析正确的是（　　） A．反应后小苏打的质量增加 B．反应过程中各物质的质量都不变 C．反应前后各物质的质量总和相等 D．反应前称量的是小苏打和白醋的总质量 2．（2025·山东烟台·期末））化学小组设计了如图所示的两个实验测定化学反应前后物质的质量关系，下列说法正确的是(不考虑气球浮力) A．甲中加热锥形瓶时观察到红色粉末变黑，气球先胀大最后恢复到原样 B．甲中锥形瓶冷却后放回天平，示数不变，拔松橡胶塞，示数减小 C．乙中若取用石灰石的量不足，会影响实验结果 D．甲、乙两组实验中气球的作用都是平衡气压，形成密闭体系 3．在学习质量守恒定律的内容时，我们曾经做了如图甲所示的实验，回答下列问题。 （1）图甲实验中，取下烧杯并将其倾斜，盐酸与碳酸钠粉末混合生成氯化钠、水、二氧化碳，观察到的现象是 　 ，化学方程式是 　 　，该实验 　 　（填“能”或“不能”）用来验证质量守恒定律。 （2）图乙中在设计实验时，锥形瓶底部放层细沙的目的是防止锥形瓶 　 　，气球的作用是 　 　。白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。你认为结论正确的是 　 　（填“前一种”或“后一种”）。 （3）由以上实验可知，用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律时，反应必须在 　 　中进行。 4．质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。 （1）化学反应前后肯定没有变化的是 　 　（填序号）。 ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量 （2）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），化学方程式为 　 　，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1的差值表示 　 　的质量。 （3）如图2气球的作用：　 　（一条）。 （4）如图3反应的化学方程式为：　 　，该反应 　 　（填“符合”或“不符合”）质量守恒定律。 ◆突破2 质量守恒定律的理解 1．（2025·山东滨州·中考真题）下列有关质量守恒定律的说法正确的是（　　） A．水结成冰质量不变，符合质量守恒定律 B．蜡烛燃烧后质量减小，不符合质量守恒定律 C．化学方程式配平的依据是质量守恒定律 D．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定含有碳、氢、氧三种元素 2．关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（　　） A．煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律 B．24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气的质量为16g C．无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律 D．质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应 3．（2026·湖南长沙·期末）下列现象能用质量守恒定律解释的是（　　） A．铁丝在氧气中燃烧生成物的质量大于铁丝的质量 B．50g酒精与50g水混合后总质量为100g C．56g铁在32g氧气中燃烧生成88g四氧化三铁 D．汽油挥发后质量变小 4．（2026·上海浦东区·期末）下列有关质量守恒定律说法正确的是（　　） A．点燃蜡烛时，蜡烛的质量越来越少，所以这个化学反应不遵守质量守恒定律 B．100g水完全蒸发可以得到100g水蒸气，这个规律符合质量守恒定律 C．4g木炭在16g氧气中充分燃烧必然生成20g二氧化碳 D．24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗氧气的质量为16g 5．（2026·河北石家庄·期末）蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。下列有关叙述正确的是（　　） A．蜡烛燃烧前后质量不变 B．蜡烛减少的质量等于生成的二氧化碳和水的质量之和 C．生成的二氧化碳和水的质量之和等于蜡烛燃烧的质量与氧气消耗的质量之和 D．通过生成物的元素组成推测，蜡烛中一定只含C、H两种元素 ◆突破3 利用质量守恒定律推断元素的组成 1．（2026·湖南郴州·期末）某物质R可用作鱼塘增氧剂，其原因是它能和水反应只生成氢氧化钙和氧气。下列对R的叙述中，正确的是（　　） A．只含氧元素 B．一定含有钙元素和氧元素 C．只含钙元素 D．一定含有钙元素，可能含有氧元素 2．（2026·江苏苏州·期末）某有机物6.2g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是（　　） A．一定只含有碳元素 B．一定只含有碳、氢两种元素 C．一定含有碳、氢、氧三种元素 D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 3．已知一定质量的纯净物A跟32g氧气恰好完全反应，生成22g二氧化碳和18g水，下列说法错误的是（　　） A．参加反应的A的质量是8g B．物质A中只含有碳、氢两种元素 C．该物质中不含氧元素 D．物质A中碳、氢原子个数比是1：3 4．（2026·河南商丘·期末）取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为12g，其中钙元素的质量分数为50%3完全分解能产生CO2的质量为（　　） A．2.2g B．3.3g C．4.4g D．6.6g 5．（2026·湖北黄冈·期末）化学中经常用燃烧法测定有机物的组成。现取3.2g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4gCO2和3.6gH2O，则下列关于该有机物的说法错误的是（　　） A．一定含有C、H、O三种元素 B．消耗氧气的质量为4.8g C．化学式可能为CH3OH D．有机物中C和O的质量比为1：1 ◆突破4 利用质量守恒定律推断化学式 1．（2026·江苏扬州·中考真题）工业制备CCl4的方法为CS2+3Cl2CCl4+X。X的化学式是（　　） A．S2Cl2 B．S2Cl C．SCl2 D．SCl3 2．（2026·江西南昌·期末）汽车尾气净化装置中发生反应：2CO+2XN2+2CO2，X的化学式为（　　） A．N2O B．NO C．N2O4 D．NO2 3．（2026·广东梅州·期末）过碳酸钠（Na2CO4）是一种消毒剂，常用于公共场所、餐具及水果等的消毒，其反应原理为Na2CO4+H2O═X+H2O2，其中X的化学式为（　　） A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．Na2O D．NaOH 4．（2026·湖南长沙·期末）汽车尾气中排放的CO和某种氮的氧化物（用R表示）都是大气污染物，目前处理的措施是在汽车尾气管中装一个催化转换装置，其化学反应方程式为：2CO+2R N2+2CO2．则R的化学式为（　　） A．N2O B．NO C．NO2 D．N2O5 5．（2026·河南开封·期末）中国国家博物馆中的青铜器表面有部分铜锈，已知铜锈是由铜与空气中的水、二氧化碳、氧气化合生成的，推测铜锈主要成分的化学式可能为（　　） A．Cu2（OH）2CO3 B．CuSO4 C．CuCO3 D．CuO ◆突破5 化学方程式的意义及读法 1．甲烷燃烧的化学方程式是CH4+2O2CO2+2H2O，下列信息不正确的是（　　） A．反应物和生成物都是由分子构成的，都属于化合物 B．该化学反应条件是点燃，反应遵循质量守恒定律 C．反应体系中微观粒子的数量关系是定值 D．反应体系中各物质的实际质量之比等于相对质量之比 2．（2026·四川广安·中考真题）工业上利用NaCl制取氢氧化钠、氯气的反应为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，下列说法错误的是（　　） A．该反应中所有物质都由分子构成 B．水由氢元素和氧元素组成 C．1个氯分子由2个氯原子构成 D．H2可表示1个氢分子 3．（2026·四川宜宾·期末）依据化学方程式2Al2O34Al+3O2↑，下列信息不正确的是（　　） A．该反应为分解反应 B．该反应发生需要的条件是通电 C．该反应中，三种物质的质量比为2：4：3 D．制取5.4kg金属铝至少需要电解10.2kg的Al2O3 4．（2026·山东威海·期末）对化学方程式的叙述正确的是（　　） A．反应中CO、O2的质量比为7：8 B．2个一氧化碳分子加1个氧分子等于2个二氧化碳分子 C．一氧化碳与氧气在点燃条件下生成二氧化碳 D．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳 5．（2026·湖北孝感·期末）电影《哪吒2》于2025年春节档上映后深受广大影迷喜爱，上映以来不断刷新全球动画电影票房纪录。石矶娘娘被三昧真火灼烧后变小，下列反应方程式最贴近情景的是（反应条件略）（　　） A．CaCO3＝CaO+CO2↑ B．2H2O＝2H2↑+O2↑ C．C+O2＝CO2 D．Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu ◆突破6 化学方程式的配平与书写 1．（2026·山东泰安·期末）化学方程式是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具。下列化学方程式书写正确的是（　　） A．木炭在氧气中燃烧：C+O2CO2 B．镁条在空气中燃烧：Mg+O2MgO2 C．铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 D．实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2+H2O 2．实验室用来加热的酒精灯，以酒精为燃料，酒精燃烧的化学方程式aC2H5OH+bO2cCO2+dH2O，各化学式前的化学计量数之间的关系不正确的是（　　） A．a＝2b B．b＝d C．3a＝d D．a+2b＝2c+d 3．（2026·山东济宁·期末）下列化学方程式的书写正确的是（　　） A． B． C． D． 4．（2025·黑龙江大庆·中考真题）古代文献体现先贤智慧，下列古代生产生活涉及的化学方程式正确的是（　　） A．“铁为胆水（CuSO4溶液）所薄，上生赤煤”：2Fe+3CuSO4＝3Cu+Fe2（SO4）3 B．“煤饼烧石（主要成分是CaCO3）成灰（含CaO）”：CaCO3＝CaO+CO2↑ C．“有火井……取井火（主要成分是CH4）煮之”：CH4+2O2CO2+2H2O D．“水银……加热还复为丹（含HgO）”：Hg+O2HgO 5．（2026·湖南长沙·期末）人类的生活生产都离不开化学变化，根据提示写出对应的化学方程式。 （1）古人用硫磺涂在松木片顶端制得“发烛”。“发烛”燃烧时产生一种有刺激性气味的气体，产生该气体的反应是　 。 （2）海洋能吸收二氧化碳，帮助减缓温室效应，原因是：（用化学方程式表示）　 。 6．配平或书写下列化学方程式 （1）　 　KClO3 　 　KCl+　 　O2↑。 （2）　 　Fe2O3+　 　H2 　 　Fe+　 　H2O。 （3）打火机的燃料丁烷（C4H10）在空气中燃烧生成水和二氧化碳的化学方程式 　 　。 （4）汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式 　 　。 ◆突破7 根据化学方程式进行计算 1．（2026·吉林·中考真题）在吉林省人们利用长白山野生山葡萄酿酒，已有一百多年历史。葡萄酒的酿造过程需添加适量SO2，用来杀菌和抗氧化。利用化学方程式计算：若用S在O2中燃烧的方法获得64gSO2，需要S的质量是多少？ 2．（2026·新疆·中考真题）用CO2和H2作原料可制取甲醇（CH3OH），该反应在发展清洁能源及减少碳排放等方面具有重要意义。反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，若生产16t甲醇，理论上能够吸收CO2的质量是多少？ 3．（2026·四川凉山州·中考真题）碳化钛（TiC）具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业等领域应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为TiO2+3CTiC+2CO↑，请计算用该方法制备120gTiC至少需要C的质量是多少？（写出计算过程） 4．（2026·湖南·中考真题）光生物体系制取氢气具有广阔的应用前景，其原理是绿藻和蓝菌在一定条件下将水分解为氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。 （1）水的相对分子质量是 　 　 。 （2）利用该方法分解18g水，理论上产生氢气的质量是多少？（写出计算过程） 5．（2026·山东淄博·期末）硅化镁（Mg2Si）在能源器件、激光和半导体制造等领域具有重要应用价值，可通过石英砂（主要成分为SiO2，杂质不含硅元素）和金属镁反应制得，反应的化学方程式为SiO2+4MgMg2Si+2X。 （1）上述化学方程式中X为 　 　（填化学式）。 （2）用12.5kg石英砂与足量镁充分反应得到15.2kg硅化镁，计算石英砂中SiO2的质量分数（写出计算过程）。 ◆突破8 已知反应物的质量求反应物的质量或生成物的质量 1．（2026·甘肃兰州·期末）工业上用甲烷和二氧化碳在一定条件下反应生成氢气和一氧化碳，可以有效实现碳循环。 （1）请完成该化学方程式的配平：CH4+CO22H2+　 　CO （2）请计算每消耗2.2t二氧化碳，可生成氢气的质量是多少？ 2．（2026·四川南充·中考真题）胃酸过多常服用氢氧化镁抗酸药，某抗酸药标签如图所示，临床推荐成人每日服用的氢氧化镁不超过840mg。 （1）成人每日服用该抗酸药最多 　 　 片。 （2）求两片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量（写出计算过程）。 （反应的化学方程式：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O） 3．（2026·湖北武汉·期末）化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为106.23g（见图1）。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为106.28g（见图2）。 回答下列问题： （1）仪器甲的名称为 　 　（填“锥形瓶”或“烧杯”）。 （2）计算参加反应红磷的质量（结果精确到0.01g）。 4．将一定质量的铝片打磨后放入80g一定浓度的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，得到偏铝酸钠（NaAlO2）溶液和密度最小的气体，其反应的化学方程式为 　 　，实验测得反应后溶液的质量为84.8g，则参加反应的铝的质量为 　 　g。 ◆突破9 质量守恒定律与方程式的综合计算 1．液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等，其中丁烷（C4H10）常用作打火机中的燃料。一定质量的丁烷与氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成13.2g二氧化碳，9g水和2.8g一氧化碳，消耗氧气的质量为 　g；相同质量的丁烷完全燃烧只生成二氧化碳和水，还需要氧气的质量为 　 　g。 2．等质量的甲烷、乙醇在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量比为 　 　；若氧气不足，一定质量的乙醇燃烧生成的CO2和CO的质量比为11：14，则参加反应的乙醇分子和氧分子的个数比为 　 　。 3．（2026·四川乐山·中考真题）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有稀盐酸的玻璃杯中，会发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳。反应涉及的化学用语正确的是（　　） A．氯化钙的化学式：CaCl B．CO2中C元素的化合价：O2 C．碳酸钙中的阴离子： D．2个氯化氢分子：（HCl）2 4．（2026·天津·中考真题）将8g氧化铜与一定质量的碳在一定条件下反应，得到铜和氧化亚铜（Cu2O）的固体混合物，同时生成二氧化碳。向固体混合物中加入50g稀硫酸，恰好完全反应，得到4.8g金属铜。已知：Cu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+H2O。下列说法正确的是（　　） A．生成的二氧化碳质量为3.3g B．参加反应的硫酸质量为4.9g C．固体混合物中铜和氧化亚铜的质量比为8：9 D．反应后溶液中硫酸铜的质量分数约为7.5% 5．（2025·湖北武汉·中考真题）将m1g可燃物与过量氧气在密闭容器中用电火花引燃，除生成二氧化碳外，还可能生成水。充分反应后，容器内氧气减少了m2g。实验过程中生成二氧化碳的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．图中t1时刻，容器内氧气的质量为g B．图中t2时刻，容器内碳元素的质量为 C．若11m2＜8m3，则该可燃物一定含有碳、氧元素 D．若m1+m2＞m3，则该可燃物一定含有碳、氢、氧元素 ◆拔高1 密闭容器中质量守恒定律的计算 1．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时刻各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（　　） A．甲一定是化合物 B．乙为该反应的催化剂 C．t2时刻，丙、丁的质量比为6：15 D．反应中，乙、丁的质量变化比为1：2 2．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法错误的是（　　） A．甲和丁一定是化合物 B．丙可能为该反应的催化剂 C．乙和丁的质量变化之比为3：2 D．该反应遵循质量守恒定律 3．（2026·黑龙江·中考真题）在密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下可以发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 70 0 12 6 反应后质量/g 42 34 12 x 请分析数据，判断下列说法正确的是（　　） A．x＝1 B．丙可能是催化剂 C．物质乙只含有一种元素 D．反应过程中甲、乙两物质的质量变化之比为21：17 4．（2026·安徽·中考真题）一定条件下，某充满氨气的密闭容器中发生反应，一段时间后各物质质量变化如下表所示。下列说法错误的是（　　） 物质 NH3 铁触媒 N2 H2 反应前质量（g） 34 5 0 0 一段时间后质量（g） 17 5 x 3 A．反应消耗17gNH3 B．铁触媒起催化作用 C．x＝28 D．容器中N、H原子个数比是1：3 5．（2026·黑龙江绥化·中考真题）在一定条件下，某密闭容器内测得反应前后各物质的质量如下表。下列选项正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前各物质的质量/g 15 9 5 16 反应后各物质的质量/g 0 a b 4 A．若该反应是化合反应，乙一定是生成物 B．a：b可能是3：1 C．b的取值范围为0≤b≤45 D．丙物质一定是催化剂 ◆拔高2 有关质量守恒定律的微观反应示意图 1．（2026·广东·中考真题）甲烷在某种催化剂作用下可高效转化为乙烯，该反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（　　） A．反应前后元素种类改变 B．反应后氢原子的个数增多 C．反应后催化剂的质量增加 D．参加反应的甲、乙分子个数比为2：1 2．（2026·四川广安·中考真题）在二硫化钼（MoS2）催化下，甲烷与氧气直接转化为甲醇的过程如图所示。下列说法正确的是（　　） A．该反应的化学方程式为2CH4+O22CH3OH B．化学反应前后，分子数目不变 C．甲醇分子中碳原子、氢原子个数比为1：3 D．MoS2的质量和性质在化学反应前后都不变 3．（2026·江苏无锡·中考真题）如图是某种推进剂在火箭发射过程中发生反应的微观过程示意图。下列叙述正确的是（　　） A．甲的化学式为NH2 B．反应前后元素的化合价不变 C．反应前后分子数目发生改变 D．反应生成丙与丁的质量比为14：9 4．（2026·四川成都·中考真题）在Co﹣TiO2催化作用下，CO2氧化乙烷脱氢制乙烯可在较低温度下实现高效转化。该转化有助于实现“双碳”目标。反应的微观示意图如图。该反应的相关说法正确的是（　　） A．分子的种类和数目都发生改变 B．三种元素的化合价都没有改变 C．化学方程式为CO2+C2H6C2H4+CO D．“双碳”中的“碳”指的是碳单质 5．（2026·湖北武汉·中考真题）二氧化碳资源化利用对实现“碳达峰”“碳中和”具有重要意义。 关于上述微观示意图，下列说法正确的是（　　） A．Ⅰ中反应前后原子和分子的数目均保持不变 B．是一切生命赖以生存的重要物质基础 C．Ⅱ中进入和出来的物质化学性质发生了改变 D．进入Ⅰ的物质总质量小于Ⅱ中出来的物质总质量 6．（2026·陕西·中考真题）中国科学家研发出将甲烷转化为乙烷的新技术，反应的微观示意图如下。 （1）1个甲烷分子中含有 　 　 个氢原子。 （2）上图中“”表示的物质是 　 （写化学式）。 （3）参加反应的甲烷与生成的乙烷的分子数目比为 　 　 。 ◆拔高3 有关质量守恒定律的综合计算 1．（2026·江苏扬州·中考真题）H2O2能与有机物X反应，从而去除水样中的X。为研究不同固体催化剂M、N对该反应中X去除率的影响，进行如图1所示的三组实验。相同时间后，测得实验结果如图2所示。 已知：X的去除率＝（1100%）；M、N不与X反应。 下列有关H2O2与X的反应及上述实验的结论合理的是（　　） A．M对该反应无催化效果 B．实验①与实验②，有机物X被去除的原理相同 C．上述实验条件下，与M相比，N催化该反应的效果更好 D．其他条件相同时，与M相比，改变温度对N催化该反应的影响更大 2．（2026·湖北武汉·中考真题）某次化学实验后，回收的固体粉末除含Al外，还可能含有Zn、Cu、CuO中的一种或几种。为探究其组成，项目小组同学取39.6g固体粉末并分为两等份，进行如下实验。 实验Ⅰ： 实验Ⅱ： 下列说法错误的是（　　） A．实验Ⅰ说明固体粉末一定含有CuO B．实验Ⅰ固体乙的质量可能为54.0g C．实验Ⅱ溶液甲中除HCl外，所含溶质的质量可能大于26.7g D．实验Ⅱ中若生成0.2gH2，则参加反应HCl的质量为14.6g 3．（2026·山东淄博·期末）将一定质量的碳酸钙固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量是15.6g，且剩余固体中钙元素与碳元素的质量比是20∶3.（碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑） （1）原来碳酸钙的质量是多少？ （2）产生二氧化碳的质量是多少？ （3）剩余固体中碳酸钙和氧化钙的质量比是多少？‍ ◆拔高4 有关数据表格与化学方程式的计算 1．某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）： 加热时间 t1 t2 t3 t4 剩余固体质量（g） 4.24 4.16 4.08 4.08 试计算：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为　 　。 （2）样品中氯酸钾的纯度是多少？。 2．（2026·四川南充·期末）为测定某食用小苏打（标签如图）中NaHCO3的质量分数，取16.9g样品于烧杯中，分两次加入稀硫酸（该条件下杂质不参与反应），充分反应。测得实验数据如表所示。 食用小苏打 主要成分：NaHCO3 NaHCO3含量：≥99% 加入稀硫酸的次数 第一次 第二次 加入稀硫酸的质量/g 50.0 50.0 生成气体的质量/g 5.0 3.8 （1）两次加稀硫酸后，生成二氧化碳的总质量是 　 　g。 （2）通过计算说明样品中NaHCO3含量与标签是否相符（写出计算过程）。（反应的化学方程式为：2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑） 3．（2026·四川广安·期末）为了测定某黄铜（铜和锌的混合物）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反应后用天平称量，记录实验数据如表：（已知：锌和硫酸能反应，反应方称式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；而铜与硫酸不反应） 试验次序 第1次 第2次 第3次 第4次 所取样品的质量/g 50.0 50.0 50.0 50.0 加入稀硫酸的质量/g 20.0 40.0 60.0 80.0 生成气体的质量/g 0.2 m 0.6 0.6 请回答下列问题并计算： （1）经分析，在第2次实验结束后，m值为　0.4　 。 （2）第3次实验结束后，黄铜样品中的锌与硫酸是恰好完全反应。 （3）计算样品中锌的质量分数（写出具体计算过程）。 ◆拔高5 有关坐标图像与化学方程式的计算 1．某校实验室工作人员欲测定某氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，现取14g该样品与2g二氧化锰混合，放入试管中充分加热（杂质不发生反应），反应过程和数据如图所示。请计算： （1）生成氧气的质量为 　 　g。 （2）该样品中氯酸钾的质量分数。（写出计算过程） 2．（2026·山东菏泽·期末）超市卖的纯碱产品中，往往含有少量的NaCl。化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌纯碱样品中Na2CO3的质量分数。取12g纯碱样品放入烧杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液。产生沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示。 CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl （1）完全反应后，生成沉淀的质量为 　 　g。 （2）计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数。（精确到0.1%） 3．（2026·陕西商洛·期末）为测定实验室中某过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，小明取125.0g过氧化氢溶液放入锥形瓶中，然后进行如图1所示的实验，有关质量变化如图2。 （1）生成氧气的质量为 。 （2）求此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量 。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $