4.1 含硫化合物的性质 第1课时（讲义）化学苏教版必修第一册

本讲义聚焦硫及其氧化物的性质，系统梳理硫的存在形式与物理化学性质，通过实验探究二氧化硫的溶解性、酸性、还原性、氧化性及漂白性，进而延伸至三氧化硫的性质，构建从单质到氧化物的递进式知识支架。 资料以实验探究为核心，设计SO₂漂白性等实验培养科学探究能力，通过SO₂与CO₂鉴别、漂白原理比较提升科学思维，结合环境保护主题渗透科学态度。课中实验指导辅助教师教学，课后随学随练与拓展内容助力学生巩固知识、查漏补缺。

专题4 硫与环境保护 第一单元 含硫化合物的性质 第1课时 硫和硫的氧化物 课标要点 1.结合情境中的应用实例或通过实验，了解硫和二氧化硫的主要性质。 2.认识硫和SO2在生产、生活中的应用和对环境的影响。 学习重难点 重点：硫和二氧化硫的主要性质 难点：二氧化硫的漂白性 知识点 硫在自然界中的存在形式及性质 1．自然界中硫元素的存在形式 (1)游离态：存在于火山喷口的岩层中。 (2)化合态：主要存在于硫化物和硫酸盐中，火山喷出物中含有硫的氢化物和氧化物等。 2．硫单质的物理性质 黄色或淡黄色固体；俗称硫黄，质脆，易研成粉末，密度比水大，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 3．硫单质的化学性质 (1)硫与氧气反应 化学方程式：S＋O2SO2； 现象：剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味气体生成。 (2)与氢气反应：S＋H2H2S (3)与金属单质反应： 与Na反应：S＋2NaNa2S 与Fe反应：S＋FeFeS 与Cu反应：S＋2CuCu2S 与Hg反应：S＋Hg===HgS 特别提醒 (1)除去硫，可用CS2溶解。 (2)3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O S既表现氧化性，又表现还原性。用热的NaOH溶液可除去单质硫。 随学随练 1．下列说法中不正确的是 A．硫跟铁反应生成硫化亚铁 B．硫在过量的氧气中的燃烧产物是三氧化硫 C．常态下硫单质是一种黄色难溶于水的固体 D．硫元素在自然界中既有化合态存在又有游离态存在 【答案】B 【解析】A．硫的氧化性较弱，与变价金属铁反应时只能将铁氧化为+2价，生成硫化亚铁，A正确； B．硫在氧气中燃烧，无论氧气是否过量，反应只能生成二氧化硫，需要在催化剂、加热条件下才能进一步与反应生成三氧化硫，因此硫在过量氧气中燃烧产物不是三氧化硫，B错误； C．常温常压下，硫单质是黄色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，C正确； D．硫元素在自然界中既有游离态（主要存在于火山喷口附近或地壳岩层中），也有化合态（主要以硫化物、硫酸盐形式存在），D正确； 故选B。 2．下列说法中不正确的是 A．硫是一种淡黄色、能溶于水的固体 B．硫在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态 C．硫与铁反应生成硫化亚铁 D．硫在空气中燃烧产物是二氧化硫 【答案】A 【解析】A．硫是淡黄色固体，但硫难溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳，A错误； B．自然界中火山口附近存在游离态的硫，同时硫酸盐、硫化物等物质中的硫为化合态，硫的存在形式既有游离态又有化合态，B正确； C．硫的氧化性较弱，与变价金属铁反应时只能将Fe氧化为+2价，生成硫化亚铁（FeS），C正确； D．硫在空气或氧气中燃烧的直接产物均为二氧化硫，只有在催化剂、加热条件下才能进一步和反应生成，D正确； 故选A。 3．中医文化博大精深，令人惊叹。中医用药讲究十八反和十九畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列有关硫单质说法中错误的是 A．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”涉及化学变化 B．在自然界中存在游离态的硫，火山喷出物中含有、等硫的化合物 C．过量的硫跟铁反应生成，表现了硫单质的还原性 D．硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色 【答案】C 【解析】A．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”过程中存在反应、，有新物质生成，属于化学变化，A正确； B．自然界中火山口附近存在游离态的硫单质，火山喷出物中含有、等硫的化合物，B正确； C．硫的氧化性较弱，过量的硫与铁反应仅生成，反应中硫元素化合价降低，得电子作氧化剂，表现硫单质的氧化性，C错误； D．硫在空气中燃烧时火焰呈淡蓝色，在氧气中燃烧更剧烈，火焰呈蓝紫色，D正确； 故选C。 知识点 二氧化硫的性质与应用（重点） 1．SO2的物理性质 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易溶于水。在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的SO2。 2．实验探究SO2的化学性质 【实验1】二氧化硫的溶解性实验和二氧化硫水溶液的pH测定。 实验步骤 用充有80 mL二氧化硫的针筒吸入10 mL蒸馏 水，用橡皮塞堵住针筒的前端，振荡，观察针筒内气体体积的变化，然后用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH。 实验操作 实验现象 针筒内气体体积减小，pH试纸变红（呈酸性）。 实验结论 二氧化硫气体易溶于水，水溶液呈酸性。 【实验2】二氧化硫水溶液加入氯化钡溶液，再加入双氧水，然后加入盐酸。 实验步骤 向试管中加入5 mL二氧化硫水溶液，滴加几滴 氯化钡溶液，观察现象；再向试管中滴加5 mL 3%的过氧化氢 溶液，振荡，放置片刻后滴加几滴稀盐酸，观察实验现象。 实验操作 实验现象 开始无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不溶于盐酸。 实验结论 ①SO2的水溶液与BaCl2不反应； ②SO2具有还原性，可被H2O2氧化成SO，与Ba2＋反应生成BaSO4白色沉淀。 【实验3】验证二氧化硫的漂白性 实验步骤 向试管中加入5 mL二氧化硫水溶液，滴加几 滴品红溶液，振荡，然后加热试管，观察加热前后溶液颜色 的变化。 实验操作 实验现象 振荡后溶液红色褪去，再加热溶液恢复红色 实验结论 SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定。 3．SO2的化学性质 (1)与水反应：SO2+H2OH2SO3 (2)与碱（NaOH溶液、澄清石灰水）反应： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O (3)还原性 ①被O2氧化：2SO2+O22SO3 ②与H2O2反应：SO2+H2O2=H2SO4 (4)氧化性（与H2S反应）：SO2+2H2S=3S+2H2O (5)漂白性：使某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质，若加热，可恢复原来的颜色。 4．亚硫酸的性质 (1)弱酸性（电离方程式）： H2SO3H++HSO (2)不稳定性：H2SO3SO2↑+H2O (3)强还原性（与O2、H2O2反应）： 2H2SO3+O2=2H2SO4；H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O (4)弱氧化性（与H2S反应）：H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O 5．用途 二氧化硫常用作漂白剂、杀菌消毒剂、食品添加剂。 特别提醒 SO2漂白性的深化理解 (1)虽然SO2具有漂白性，但SO2使某些溶液褪色并不都是由于其漂白性。SO2使有机色素褪色属于漂白，SO2使无机物褪色不属于漂白。 SO2 (2)SO2虽具有漂白性，但不能漂白指示剂。因此将SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液只会变红，不会褪色。 随学随练 4．下列关于的说法正确的是 A．是一种无色无味的气体 B．不能使湿润的有色布条褪色 C．排放到大气中对环境无影响 D．在葡萄酒中作抗氧化剂 【答案】D 【解析】A．二氧化硫是无色气体，但具有刺激性气味，A错误； B．二氧化硫具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色，B错误； C．二氧化硫排放到大气中会导致酸雨等环境问题，因此对环境有影响，C错误； D．二氧化硫具有还原性，在葡萄酒中用作抗氧化剂，防止氧化变质，D正确； 故选D。 5．某化学兴趣小组进行相关实验，下列实验装置不能达到预期实验目的的是 A．制备气体 B．干燥气体 C．验证的漂白性 D．验证与水反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．较强酸制较弱酸，75%的硫酸可与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，A能达到目的； B．浓硫酸不能氧化二氧化硫，可以用来干燥二氧化硫，B能达到目的； C．二氧化硫能使品红褪色，验证的是漂白性，C能达到目的； D．试管液面上升，可以验证二氧化硫能溶于水，要验证同时与水反应还需进一步测定溶液的pH值，D不能达到目的； 故选D； 6．SO2相图如图所示。下列说法不正确的是 A．二氧化硫在160℃时不能液化 B．25℃和78atm下二氧化硫是液体 C．5atm下固态二氧化硫置于室温环境会先熔化再气化 D．25℃贮存有半满液态二氧化硫的容器，达到平衡后容器内的压强为3.8atm 【答案】C 【解析】A．157℃和78atm是液态和气态临界点，温度超过157℃时为气体状态，不可液化，A正确； B．根据图像，25℃和78atm下二氧化硫为液体，B正确； C．根据图像，5atm下固态二氧化硫置于室温环境熔化为液态，但是不能气化，C错误； D．根据图像，液态二氧化硫在25℃时蒸气压力3.8atm，则贮存有半满液态二氧化硫的容器，达到平衡后容器内的压强为3.8atm，D正确； 故选C。 知识点 三氧化硫的性质与应用（重点） 1、物理性质：通常情况下，SO3是一种无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，常温下为液态，在标准状况下为固态 2、化学性质：SO3是硫酸的酸酐，具有酸性氧化物的通性 (1)能溶于水形成硫酸：SO3＋H2O===H2SO4 SO3能强烈的吸水，在空气中发“烟”，与水剧烈反应生成H2SO4，同时放出大量热，形成酸雾 (2)能与碱(石灰乳)反应：SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O (3)与碱性氧化物反应：SO3＋CaO===CaSO4 (4)与某些盐溶液反应：Na2CO3＋SO3===Na2SO4＋CO2↑ 随学随练 7．下列有关三氧化硫的性质描述不正确的是 A．标况下，1molSO3体积约为22.4升 B．它是酸酐，具有酸酐的性质 C．它有强氧化性 D．它与水反应，放出大量热 【答案】A 【解析】A．标况下，SO3为固体，故1molSO3不是22.4升，A错误； B．SO3是硫酸的酸酐，能与水反应生成硫酸，具有酸酐的性质，B正确； C．SO3中S元素化合价为+6，处于最高价态，容易得到电子，故SO3具有强氧化性，C正确； D．SO3与水反应生成硫酸时会放出大量热，D正确； 故答案选A。 8．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是 A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成 B．标准状况下，1的体积约为22.4L C．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成 D．、均具有漂白性，二者都能使石蕊溶液褪色 【答案】A 【解析】A．三氧化硫极易溶于水，为酸性氧化物，与水发生反应生成H2SO4，即SO3+H2O=H2SO4，故A正确； B．在标准状况下，SO3呈固态，1SO3的体积远远小于22.4 L，故B错误； C．不管氧气是否过量，硫在氧气中燃烧的产物都是SO2，即S+O2SO2，故C错误； D．SO2虽具有漂白性，但SO2不能漂白酸碱指示剂，SO3不具有漂白性，故二者都不能使石蕊溶液褪色，故D错误； 答案为A。 9．下列有关二氧化硫与三氧化硫性质的说法正确的是 A．二者均不易溶于水 B．二者均属于酸性氧化物 C．二者与水反应均生成 H2SO3 D．二者均具有漂白性 【答案】B 【解析】A．二氧化硫和三氧化硫均易溶于水，A错误； B．二氧化硫和三氧化硫都属于酸性氧化物，B正确； C．三氧化硫与水反应生成H2SO4，C错误； D．三氧化硫不具有漂白性，D错误； 故答案选B。 拓展 二氧化硫的性质与制法 1．从物质分类的角度分析SO2性质 (1)从酸性氧化物的角度 (2)从元素化合价变化角度 2．SO2的漂白性 SO2可使某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质，若加热，可恢复原来的颜色。 3．二氧化硫实验室制法： （1）原理：Na2SO3粉末和中等浓度的硫酸混合：Na2SO3+H2SO4（浓）==Na2SO4+SO2↑+H2O 注意：常用体积比1：1或质量分数为70%的硫酸。不用稀硫酸的原因是SO2易溶于水，逸出SO2的较少。不用浓硫酸的原因是在Na2SO3表面生成Na2SO4固体，阻止反应持续进行。 或Cu与浓H2SO4混合加热：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O （2）净化（假设用亚硫酸钠和稀盐酸反应）：先用饱和NaHSO3溶液除HCl，再用浓硫酸或无水氯化钙除水蒸气 （3）收集：可用排液法（排饱和NaHSO3溶液法，导气管长进短出）或排气法（向上排空气法，导气管长进短出）收集。 （4）检验：通入品红溶液，品红褪色，加热又变红 （5）尾气处理：导气管末端不能插入液面以下，防发生倒吸。一般用NaOH溶液或酸性高锰酸钾溶液吸收。 活学活用 1．下列关于的叙述正确的是 A．是无色、无臭、有毒的气体 B．在葡萄酒酿制过程中起杀菌的作用 C．与NaOH溶液反应生成 D．能使酸性溶液褪色，体现了的漂白性 【答案】B 【解析】A．是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，A错误； B．的杀菌和抗氧化作用在葡萄酒工业中被广泛应用，B正确； C．与NaOH反应生成亚硫酸盐（如Na2SO3），而非硫酸盐（Na2SO4），C错误； D．酸性KMnO4的褪色是氧化还原反应的结果，体现的还原性，漂白性需通过结合有机色素（如品红褪色）体现，D错误； 故选B。 2．微型实验药品用量少，更环保。下图为探究性质的微型实验，滤纸①~④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴几滴浓硫酸。下列说法错误的是 A．滤纸①变红 B．滤纸②褪色，证明具有还原性 C．滤纸③褪色，若将③的浸泡液换成酸性溶液，现象也是褪色，原理相同 D．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性 【答案】C 【分析】浓硫酸和亚硫酸钠反应放出二氧化硫气体。根据二氧化硫的性质具体分析。 【解析】A．二氧化硫为酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸，可使紫色石蕊溶液变红色，同时二氧化硫的漂白具有选择性（漂白原理为化合反应，石蕊的结构无法与之结合），因此二氧化硫能使紫色石蕊溶液变红但不能使其褪色，故A正确； B．二氧化硫和碘单质发生氧化还原反应，碘水褪色，体现二氧化硫还原性，故B正确； C．二氧化硫使品红溶液褪色是因为其具有漂白性（与有色物质化合成不稳定的无色物质），二氧化硫使酸性溶液褪色是因为其具有还原性，发生了氧化还原反应，故C错误； D．二氧化硫和硫化钠反应生成黄色硫沉淀，当二氧化硫少量时；当二氧化硫足量时，二氧化硫中S元素化合价降低，证明二氧化硫具有氧化性，故D正确； 故选C。 拓展 三类漂白原理比较 活学活用 3．下列物质均具有漂白作用，其中漂白原理与其他三种物质不同的是 A．氯水 B． C． D． 【答案】B 【解析】氯水中的次氯酸（HClO）、H2O2、NaClO水解生成的次氯酸（HClO）具有强氧化性，通过氧化有色物质实现漂白，属于氧化漂白；SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质，其漂白原理与另外三种物质的氧化漂白不同；故选B。 4．下列说法正确的是 A．SO2具有漂白作用，但不能用于所有食品的漂白 B．经Cl2或SO2漂白后的物质，日后都会恢复原来的颜色 C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应 D．Cl2和SO2的漂白性都是因为它们具有强氧化性 【答案】A 【解析】A．SO2虽有漂白作用，但SO2有毒，作食品添加剂时使用范围有严格要求，故不能用于所有食品的漂白，A正确； B．Cl2的漂白性是因为HClO具有强氧化性，这是一个不可逆过程，不能恢复原来的颜色，而SO2的漂白性是由于其与有色物质化合生成了不稳定的无色物质，该过程可逆，日后可恢复原来的颜色，B错误； C．活性炭使有色物质褪色是利用了活性炭的吸附性，C错误； D．Cl2的漂白性与强氧化性有关，而SO2不具有强氧化性，D错误； 故选A。 拓展 二氧化硫和二氧化碳的鉴别方法 试剂 现象及结论 原理(化学方程式) 品红溶液 使品红溶液褪色的是SO2；不能使品红溶液褪色的是CO2 高锰酸钾溶液 使溶液紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2 2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4 溴水 使溶液橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2 Br2＋2H2O＋SO2===2HBr＋H2SO4 硝酸酸化的硝酸钡溶液 产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2 2H2O＋2HNO3＋3SO2===3H2SO4＋2NO↑ Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3 FeCl3 溶液 使溶液棕黄色变浅绿色的是SO2，无明显现象的是CO2 2FeCl3＋SO2＋2H2O===FeCl2＋FeSO4＋4HCl 澄清石灰水 不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，原因是二者都能使澄清石灰水变浑浊 活学活用 5．下列物质中，不能用于鉴别和的是 A．酸性溶液 B．品红溶液 C．溶液 D．氢氧化钡溶液 【答案】D 【解析】A．二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，二氧化碳不能与酸性高锰酸钾溶液反应，所以用酸性高锰酸钾溶液能鉴别二氧化硫和二氧化碳，A不符合题意； B．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液漂白褪色，二氧化碳不能使品红溶液褪色，则用品红溶液能鉴别二氧化硫和二氧化碳，B不符合题意； C．二氧化硫具有弱氧化性，能与氢硫酸溶液反应生成硫沉淀和水，二氧化碳与氢硫酸溶液不反应，所以能用氢硫酸溶液鉴别二氧化硫和二氧化碳，C不符合题意； D．二氧化硫和二氧化碳均能使氢氧化钡溶液变浑浊，则不能用氢氧化钡溶液鉴别二氧化硫和二氧化碳，D符合题意； 故选D。 6．检验CO2中是否混有SO2气体，可采用的方法是 A．通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有SO2气体 B．通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有SO2气体 C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有SO2气体 D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有SO2气体 【答案】A 【解析】A．直接通过品红溶液，SO2能使品红褪色而CO2不能，若褪色则说明混有SO2气体，A正确； B．通过澄清石灰水，CO2和SO2均能使其变浑浊，无法区分是否混有SO2，B错误； C．先通过NaOH溶液，SO2和CO2均能被吸收，再通过澄清石灰水不变浑浊，无法说明是否混有SO2，C错误； D．先通过酸性KMnO4溶液除去SO2，再通过澄清石灰水，变浑浊是由于存在CO2，不能说明混有SO2，D错误； 故选A。 题型 硫的性质与用途 ▌例1 关于硫下列说法不正确的是 A．通常是淡黄色晶体 B．单质硫既有氧化性，又有还原性 C．硫的化合物常存在于火山口喷出的气体中和含硫矿物里 D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 【答案】D 【解析】A．硫单质俗称硫黄，常温下通常为淡黄色晶体，A正确； B．单质硫中S元素化合价为0价，处于S的最低负价-2价和最高正价+6价之间，属于中间价态，既可以得电子表现氧化性，也可以失电子表现还原性，因此既有氧化性又有还原性，B正确； C．火山口喷出的气体中含有二氧化硫等硫的化合物，黄铁矿、石膏等含硫矿物中也存在大量硫的化合物，C正确； D．硫在空气和纯氧中燃烧的产物均为二氧化硫，二氧化硫需要在催化剂、加热条件下才能和氧气进一步反应生成三氧化硫，因此纯氧中燃烧也不会直接生成三氧化硫，D错误； 故选D。 解题贴士 （1）硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu2S、FeS)。 （2）汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。 ▌对点练1-1 下列有关单质硫的说法中，不正确的是 A．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物 B．单质硫燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时可通过一步反应生成SO3 C．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去 D．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 【答案】B 【解析】A．硫单质的氧化能力较弱，与变价金属反应时，一般生成低价态的金属硫化物，如Fe与S反应生成FeS，Cu与S反应生成Cu2S，A正确； B．单质硫燃烧时，不管氧气的用量如何，都只能生成SO2，B不正确； C．硫易溶于CS2，所以可用CS2洗涤试管内壁的硫，也可用热的NaOH溶液洗涤，因为S与NaOH反应可生成Na2S、Na2SO3等，C正确； D．汞在常温下能与硫反应，生成不挥发的HgS，从而避免汞蒸气的挥发，D正确； 故选B。 ▌对点练1-2 硫是一种重要的非金属，下列说法中正确的是 A．硫在空气中燃烧有生成 B．硫为白色晶体 C．S与Cu反应生成CuS D．硫是一种难溶于水的晶体 【答案】D 【解析】A．硫在空气中燃烧只能生成，需要在催化剂、加热条件下与反应才能得到，A错误； B．硫单质是淡黄色晶体，不是白色晶体，B错误； C．硫的氧化性较弱，与变价金属Cu反应时生成低价态金属硫化物，不会生成CuS，C错误； D．硫是难溶于水的晶体，微溶于酒精，易溶于，D正确； 故答案选D。 题型 性质多样的SO2 ▌例2 下列关于SO2的说法中，不正确的是 A．SO2只有氧化性 B．SO2可用于杀菌消毒 C．SO2是一种无色气体 D．SO2尾气可用氨水吸收 【答案】A 【解析】A．中硫元素为+4价，既有氧化性又有还原性，因此“只有氧化性”错误，A错误； B．具有杀菌消毒能力，常用于食品防腐等，B正确； C．是无色、有刺激性气味的气体，C正确； D．与氨水反应生成亚硫酸铵，可用氨水吸收尾气，D正确； 故选A。 解题贴士 SO2的特殊性质及应用 (1)注意SO2的漂白性和还原性的区别 SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。 (2)注意SO2的氧化性的表现 SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色沉淀，表现了SO2的氧化性。 (3)SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色石蕊溶液变红。 ▌对点练2-1 下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置，现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取二氧化硫气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法错误的是 A．紫色石蕊溶液变红色 B．品红溶液褪色 C．溴水橙色褪去 D．含酚酞的氢氧化钠溶液红色变浅，说明SO2具有漂白性 【答案】D 【解析】A．是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，A正确； B．具有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确； C．具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应：，使溴水橙色褪去，C正确； D．是酸性氧化物，能与发生反应消耗，溶液碱性减弱，所以含酚酞的溶液红色变浅，该现象体现酸性氧化物的性质，并非漂白性，D错误； 故答案选D。 ▌对点练2-2 按照图示装置开展实验，将浓硫酸全部加入装置Ⅰ的试管中后关闭活塞，观察到装置Ⅰ的试管内产生大量气泡。下列说法中正确的是 A．装置Ⅰ试管内发生的反应体现了浓硫酸的强氧化性 B．装置Ⅱ中溶液先变红后褪色 C．装置Ⅲ、装置Ⅴ中溶液褪色均可说明具有漂白性 D．装置Ⅳ中溶液出现浑浊现象可说明具有氧化性 【答案】D 【分析】I中发生反应：；II检验酸性氧化物通性；III检验的漂白性，IV检验弱氧化性；V检验的还原性；VI吸收，防止污染空气。 【解析】A．装置Ⅰ中浓硫酸与发生复分解反应生成，反应无元素化合价变化，仅体现浓硫酸的酸性，不体现强氧化性，A错误； B．溶于水生成亚硫酸使石蕊溶液变红，但无法漂白酸碱指示剂，溶液不会褪色，B错误； C．装置Ⅲ品红褪色可说明有漂白性，装置Ⅴ氯水褪色是因为与氯水发生氧化还原反应，体现还原性，C错误； D．装置Ⅳ中发生反应，中S元素化合价降低作氧化剂，体现氧化性，浑浊为生成的S单质，D正确； 故选D。 题型 二氧化硫的漂白性 ▌例3 下列反应中能体现SO2漂白性的是 A．将SO2气体通入含有氢氧化钠的酚酞溶液中，溶液褪色 B．将SO2气体通入溴水中，溶液褪色 C．将SO2通入品红溶液中，溶液褪色 D．将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 【答案】C 【解析】A．作为酸性氧化物与发生反应，使溶液碱性降低导致酚酞褪色，体现的是酸性氧化物的通性，A错误； B．与溴水发生氧化还原反应：，作还原剂，体现还原性，B错误； C．与品红中的有色有机色素结合生成不稳定无色物质，使溶液褪色，体现了的漂白性，C正确； D．酸性高锰酸钾具有强氧化性，可将氧化，体现还原性，D错误； 故选C。 解题贴士 SO2与HClO、H2O2、Na2O2、活性炭漂白原理的比较 SO2 HClO、H2O2、Na2O2、O3 活性炭 漂白原理 与有色物质结合生成无色物质 将有色物质氧化为无色物质 吸咐有色物质 变化类型 化学变化 化学变化 物理变化 是否可逆 可逆，加热或久置后恢复原来颜色 不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色 — 漂白对象 有色的有机物，不能漂白指示剂 有色的有机物和指示剂 有机色质 ▌对点练3-1 银耳本身为淡黄色，点燃硫磺处理银耳 ，银耳变成雪白色，煮不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用了 A．硫的还原性 B．硫的漂白性 C．二氧化硫的还原性 D．二氧化硫的漂白性 【答案】D 【解析】A．该过程利用的是硫磺燃烧产物的性质，与硫的还原性无关，A错误； B．硫单质本身不具有漂白性，B错误； C．二氧化硫的还原性表现为其易被氧化剂氧化，该漂白过程没有发生氧化还原反应，与还原性无关，C错误； D．点燃硫磺生成，能与有色物质结合生成无色物质，具有漂白性，可将淡黄色银耳漂为雪白色，D正确； 故答案选D。 ▌对点练3-2 下列实验装置不能达到预期实验目的的是 A．制备气体 B．验证与水反应 C．验证的漂白性 D．干燥气体 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．生石灰与水反应放热，且增大溶液中浓度，促使分解逸出，可制备氨气，A正确； B．易溶于水，也会导致试管内压强减小、液面上升，无法证明与水发生了化学反应，B错误； C．通入品红溶液，品红褪色，可验证的漂白性，C正确； D．为酸性气体，与浓硫酸不反应，洗气装置长进短出，可干燥气体，D正确； 故选 B。 题型 SO2和CO2的性质比较及检验 ▌例4 下列溶液或用品中：①澄清石灰水；②溶液；③酸性溶液；④溴水；⑤溶液；⑥品红溶液；⑦湿润的蓝色石蕊试纸。不能区别和气体的是 A．①⑦； B．①⑤⑦ C．②③④⑤⑥ D．①⑤ 【答案】A 【解析】①澄清石灰水：和​都属于酸性氧化物，通入时均先产生白色沉淀，气体过量后沉淀又溶解，现象完全相同，无法区分； ②溶液：​能与反应生成淡黄色硫单质沉淀，​与不反应，可以区分； ③酸性​溶液：​具有还原性，能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，无还原性，无明显现象，可以区分； ④溴水：​能还原溴单质使橙黄色溴水褪色，不与溴水反应，可以区分； ⑤溶液：通入气体后，​在酸性条件下会被硝酸根氧化生成​，进而生成白色沉淀；​通入后不发生反应无沉淀，可以区分； ⑥品红溶液：​具有漂白性，能使品红溶液褪色，​不能使品红褪色，可以区分。 ⑦湿润的蓝色石蕊试纸：和​溶于水都生成酸性溶液，均能使蓝色石蕊试纸变红，现象相同，无法区分； 综上所述，不能区分二者的是①⑦，故答案为A。 解题贴士 检验SO2和CO2同时存在的一般流程 SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程如下： 流程设计 检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2 选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水 预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 ▌对点练4-1 天然气充分燃烧后的产物中含、等。下列试剂可用于检验该混合物中含的是 A．高锰酸钾酸性溶液 B．溶液 C．澄清石灰水 D．品红溶液 【答案】D 【解析】A．高锰酸钾酸性溶液能与SO2反应使其褪色，但该反应只能证明存在还原性气体，而题目中燃烧产物可能含有其他还原性物质（如未提及的杂质），无法特异性检验SO2，A错误； B．BaCl2溶液与SO2无明显反应，无法检验SO2的存在，B错误； C．澄清石灰水与CO2和SO2均反应生成沉淀，无法区分两者，C错误； D．品红溶液遇SO2会褪色，而CO2无此现象，可直接检验SO2的存在，D正确； 故选D。 ▌对点练4-2 下列关于SO2和CO2的相关说法中，错误的是 A．鉴别SO2和CO2可用品红溶液 B．可用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2 C．SO2和CO2均为酸性氧化物，均能使澄清石灰水变浑浊后再变澄清 D．检验SO2中含有CO2操作为先通过过量的碳酸氢钠溶液，再通过澄清石灰水 【答案】D 【解析】A．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，而CO2没有漂白性，不能使品红溶液褪色，鉴别SO2和CO2可用品红溶液，A正确； B．SO2具有还原性，酸性KMnO4溶液可氧化SO2，而CO2不和酸性KMnO₄溶液反应，可用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，B正确； C．SO2和CO2均为酸性氧化物，CO2通入澄清石灰水时，先生成CaCO3沉淀，CO2过量后生成可溶的Ca(HCO3)2使溶液澄清；SO2通入澄清石灰水时，先生成CaSO3沉淀，SO2过量后生成可溶的Ca(HSO3)2使溶液澄清，C正确； D．碳酸氢钠溶液会与SO2反应生成CO2，导致后续通过澄清石灰水时无法区分原气体中的CO2与新生成的CO2，D错误； 故选D。 基础通关 1．下列关于硫的说法正确的是 A．硫在自然界中只有化合态 B．硫单质既有氧化性，又有还原性 C．硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫 D．试管内壁附着的硫可用酒精溶解除去 【答案】B 【解析】A．硫在自然界中既有游离态又有化合态，A项错误； B．硫既能得到电子，又能失去电子，故既有氧化性，又有还原性，B项正确； C．硫在中燃烧时只能生成，可由催化氧化制取，C项错误； D．硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故无法用酒精溶解除去试管内壁附着的硫，D项错误； 故选B。 2．黑火药是中国四大发明之一。黑火药的主要成分中有一种呈淡黄色、难溶于水、易溶于二硫化碳的固体，这种固体是 A．硫黄 B．硝石 C．木炭 D．铁粉 【答案】A 【解析】A．硫黄是淡黄色固体，难溶于水，易溶于二硫化碳，属于黑火药的主要成分之一，符合题干描述，A正确； B．硝石的主要成分为硝酸钾，是白色晶体且易溶于水，不符合题干性质描述，B错误； C．木炭是黑色固体，不溶于二硫化碳，不符合题干性质描述，C错误； D．铁粉为黑色固体，难溶于二硫化碳，且不属于黑火药的主要成分，D错误； 故选A。 3．下列哪组物质都可以充当杀菌消毒剂（    ） A．Cl2、S、P B．CO2、SO2、HClO C．Cl2、SO2、H2O2 D．Cl2、SO2、K2CO3 【答案】C 【解析】A．Cl2、S可以充当杀菌消毒剂，但P一般不用作杀菌消毒剂，故A不选； B．CO2一般不用作杀菌消毒剂，SO2、HClO可以充当杀菌消毒剂，故B不选； C．Cl2、SO2、H2O2可以充当杀菌消毒剂，故C选； D．Cl2、SO2可以充当杀菌消毒剂，K2CO3一般不用作杀菌消毒剂，故D不选； 故选C。 4．下列反应的化学方程式不正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．硫单质氧化性弱，铁与硫反应生成FeS，故A正确； B．氢气与硫加热生成H2S，故B正确； C．硫单质氧化性弱，铜与硫反应生成Cu2S，故C错误； D．硫燃烧生成SO2，故D正确； 答案选C。 5．下列说法错误的是 A．工厂废气中的SO2与SO3可能来自于煤炭中的含硫物质 B．火山口产生的气体可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明其具有漂白性 C．SO2有毒，其含量是空气污染程度指标之一 D．SO2可添加到红酒中，起到一定的杀菌、抗氧化作用 【答案】B 【解析】A．煤炭中通常含有含硫物质，在燃烧等过程中，含硫物质会发生反应生成SO2，部分SO2还可能进一步被氧化为SO3，所以工厂废气中的SO2与SO3可能来自于煤炭中的含硫物质，A正确； B．火山口产生的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为该气体具有还原性，将酸性高锰酸钾中的锰元素从 + 7价还原，而不是因为其具有漂白性，B错误； C．SO2有毒，会对人体和环境造成危害，其在空气中的含量是空气污染程度指标之一，C正确； D．SO2具有一定的杀菌能力，同时也具有还原性，可以起到抗氧化作用，所以可添加到红酒中，D正确； 故答案为：B。 6．室温下，1体积的水能溶解约40体积的。用试管收集后进行如图实验，下列分析错误的是 A．是一种无色、有刺激性气味的气体 B．试管内液面上升，证明与发生了反应 C．取出试管中溶液，用pH试纸测定溶液显酸性 D．取出试管中溶液，通入气体会产生淡黄色浑浊现象 【答案】B 【解析】A．二氧化硫‌在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，A正确； B．试管内液面上升，不能证明与发生了反应，也可能是因为SO2能溶于水，B错误； C．能和水反应生成H2SO3，H2SO3属于弱酸，取出试管中溶液，用pH试纸测定溶液显酸性，C正确； D．溶液中溶有，通入气体会发生反应：，会产生淡黄色浑浊现象，D正确； 故选B。 7．下列关于的叙述中，不正确的是 A．是无色、无味、有毒的气体 B．既具有氧化性又具有还原性 C．可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂 D．具有漂白作用，工业上常用来漂白纸浆、毛、丝等 【答案】A 【解析】A．SO2是无色、有刺激性气味、有毒的气体，A错误； B．SO2中S元素为+4价，其化合价可升高，也可降低，因此既具有氧化性又具有还原性，B正确； C．可用于杀菌消毒，食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐、抗氧化等作用，因此还是一种食品添加剂，C正确； D．具有漂白作用，工业上常用来漂白纸浆、毛、丝等，D正确； 故选A。 8．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B．金属钠导热性好，可用作传热介质 C．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 D．具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂 【答案】C 【解析】A．SO2具有漂白性，能使某些有机色素褪色，因此可用作漂白剂，A正确； B．金属钠具有良好的导热性，在核反应堆等场景中可用作传热介质，B正确； C．浓硫酸能用作干燥剂是利用其具有吸水性而非脱水性，C错误； D．ClO2具有强氧化性，能有效杀灭有害细菌等，因此可用作自来水消毒剂，D正确； 故答案选C。 9．下列有关SO2的性质归纳正确的是 A．酸性：能使品红溶液褪色 B．氧化性：能与H2S发生归中反应 C．还原性：能用NaOH溶液吸收 D．漂白性：能使滴有酚酞的纯碱溶液褪色 【答案】B 【解析】A．SO2使品红溶液褪色是由于其具有漂白性，而非酸性，A错误； B．SO2与H2S反应生成S和H2O，该反应为归中反应，SO2中S元素的化合价降低，被还原，本身充当氧化剂，体现SO2的氧化性，B正确； C．NaOH吸收SO2是酸碱中和反应，体现SO2的酸性氧化物的性质，与还原性无关，C错误； D．SO2与纯碱溶液反应，使溶液碱性减弱，因此酚酞褪色是因为SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，而非漂白性，D错误； 故选B。 10．将足量气体通入下列溶液中发生反应，其中表现酸性氧化物性质的是 A．NaOH溶液(含有酚酞) B．溶液 C．溴水 D．品红溶液 【答案】A 【解析】A．足量与强碱NaOH反应生成NaHSO3，符合酸性氧化物的定义，A符合题意； B．根据，此反应中表现氧化性，B不符合题意； C．根据，此反应中表现还原性，C不符合题意； D．品红溶液中通入会褪色，体现漂白性，D不符合题意； 选A。 素养提升 1．硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质硫S8环状分子的结构如图。时硫变为蒸气，蒸气中存在：3S84S66S412S2。下列说法错误的是 A．S8、S6、S4、S2互为同素异形体，其相互转化为化学变化 B．时，32gS8中共价键的数目为NA C．可用酒精洗涤试管内壁残留的硫单质 D．硫在自然界中存在游离态形式 【答案】C 【解析】A．同素异形体是由同种元素形成的不同单质，、、、互为同素异形体，同素异形体属于不同物质，它们之间的转化为化学变化，故A正确； B．由图可知中化学键为，所以(即)中共价键的数目为，故B正确； C．硫单质不溶于水，微溶于酒精，易溶于，所以用洗涤试管内壁残留的硫单质，故C错误； D．游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中，故D正确； 故答案选C。 2．下列关于硫的说法不正确的是 A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B．单质硫既有氧化性又有还原性 C．单质硫与氢气反应体现了单质硫的氧化性 D．硫单质能与铜反应生成硫化铜，体现了硫单质的氧化性 【答案】D 【解析】A．由于硫不溶于水，易溶于二硫化碳，所以试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去，A正确； B．单质硫处在中间价态0价，可作为氧化剂被还原为-2价，也可作为还原剂被氧化为+4、+6等价态，B正确； C．单质硫与氢气反应生成硫化氢，硫得到电子化合价降低，体现了单质硫的氧化性，C正确； D．硫单质能与铜反应生成硫化亚铜，体现了硫单质的氧化性，D错误； 故选D。 3．下列有关硫及其化合物的说法正确的是 A．等物质的量的铁分别与足量的硫和氯气反应，转移的电子数相同 B．氯水和二氧化硫的水溶液都有漂白性，若将二者混合，漂白性会增强 C．将SO2分别通入品红溶液和酸性KMnO4溶液中，溶液均褪色，反应原理相同 D．将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭，浓硫酸具有氧化性和脱水性 【答案】D 【解析】A．硫的氧化性较弱，与Fe反应生成FeS，1mol Fe参与反应转移2mol电子；氯气氧化性较强，与Fe反应生成FeCl₃，1mol Fe参与反应转移3mol电子，等物质的量的铁反应时转移电子数不同，A错误； B．氯水和SO₂水溶液混合会发生反应Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成物均无漂白性，混合后漂白性减弱甚至消失，B错误； C．SO₂使品红溶液褪色是与有色物质结合生成不稳定无色物质，属于非氧化还原的化合漂白；SO₂使酸性KMnO₄溶液褪色是因为其具有还原性，发生氧化还原反应，二者反应原理不同，C错误； D．浓硫酸加入蔗糖中，首先蔗糖脱水炭化变黑，体现浓硫酸的脱水性；随后浓硫酸与炭反应生成CO₂、SO₂等气体，使固体呈多孔状，该反应中浓硫酸体现氧化性，D正确； 答案选D。 4．探究浓硫酸与木炭粉反应的产物，将生成物通过如图所示连接的装置。下列叙述错误的是 A．若装置A中固体由白色变蓝色，则说明反应有水生成 B．装置B和装置C中溶液均褪色，体现了的不同性质 C．装置E中澄清石灰水用于检验有无生成 D．该反应体现了浓硫酸的强氧化性和脱水性 【答案】D 【解析】A．无水硫酸铜可用于检验水的存在，若装置中固体由白色变蓝色，则说明反应有水生成，A正确； B．使品红溶液褪色，体现了的漂白性，使酸性溶液褪色，体现了的还原性，B正确； C．和均为酸性氧化物，均能使澄清石灰水变浑浊，为证明的存在，必须先除尽，所以装置中酸性高锰酸钾溶液的作用是除去，装置的作用是检验是否已被除尽，装置中澄清石灰水用于检验有无生成，C正确； D．木炭粉与浓硫酸反应生成、和，该反应体现了浓硫酸的强氧化性，没有体现浓硫酸的脱水性，D错误； 故答案选D。 5．下列溶液中，能够区分CO2和SO2气体的是 ①澄清石灰水；②氢硫酸；③酸性高锰酸钾溶液；④氯水；⑤品红溶液 A．①②④ B．②③④ C．除①外 D．全部 【答案】C 【解析】①因SO2和CO2均能与石灰水反应生成白色沉淀，则不能鉴别； ②二氧化硫与氢硫酸反应生成单质硫和水，二氧化碳不反应，可以鉴别； ③因二氧化硫与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，观察到溶液褪色，而二氧化碳与高锰酸钾溶液不反应，则能鉴别； ④因二氧化硫与氯水发生氧化还原反应，氯水褪色，而二氧化碳与氯水不反应，则能鉴别； ⑤因二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，而二氧化碳不能，则能鉴别； 答案选C。 6．一定条件下，硫酸亚铁固体可发生如下反应：，若将此反应生成的气体通入溶液中，则 A．逸出气体 B．溶液中析出沉淀 C．溶液中析出沉淀 D．溶液显中性 【答案】B 【解析】A．三氧化硫溶于水形成硫酸，不会逸出，A错误； B．三氧化硫溶于水形成硫酸，与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和HCl，B正确； C．二氧化硫与氯化钡溶液不反应，不能生成亚硫酸钡沉淀，C错误； D．三氧化硫溶于水形成硫酸，与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和HCl，溶液显酸性，D错误； 故选B。 迁移创新 1．工业上可用黄铁矿或硫黄为原料来制备硫酸，黄铁矿在空气中燃烧的反应为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．作氧化剂 B．常温常压下，含氧原子数目为 C．每消耗，转移电子数目为 D．若将硫黄置于足量氧气中燃烧，可直接生成 【答案】C 【分析】由方程式可知，反应中铁元素、硫元素的化合价升高被氧化，二硫化铁是反应的还原剂；氧元素的化合价降低被还原，氧气是反应的氧化剂，反应消耗4 mol FeS2时，转移电子的物质的量为44 mol。 【解析】A．由分析可知，FeS2是反应的还原剂，A错误； B．不能确定常温常压下气体摩尔体积的数值，无法计算11.2 L氧气的物质的量和氧原子的数目，B错误； C．由分析可知，反应生成4 mol FeS2反应时，转移电子的物质的量为44 mol，则反应消耗1 mol FeS2时，转移电子的数目为1 mol××NA mol-1=11NA，C正确； D．硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，D错误； 故选C。 2．将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1mol∙L-1的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，除BaCl2溶液(无氧)外，都产生白色沉淀。实验测得各溶液pH变化曲线如图。下列说法不正确的是 A．曲线a所示溶液pH降低的原因： B．依据曲线b可推知溶液(无氧)能氧化 C．曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为： D．曲线d所表示的过程中是氧化SO2的主要微粒 【答案】D 【分析】BaCl2溶液中通入SO2，无氧时，没有沉淀生成，只发生SO2与H2O的反应；有氧时，O2为氧化剂反应生成BaSO4沉淀和HCl，溶液pH减小。Ba(NO3)2溶液中通入SO2，无氧时，发生反应3Ba2++2+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+；有氧时，可能发生反应2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+，也可能发生反应3Ba2++2+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，结合图像可知，氧气为主要微粒。 【解析】A．由分析可知，BaCl2溶液中通入SO2，无氧时，没有沉淀生成，只发生SO2与H2O的反应，所以曲线a所示溶液pH降低的原因：，且亚硫酸发生了部分电离，A正确； B．a、b相比，约100多秒以后溶液pH有所减小，则氢离子浓度增大，则Ba(NO3)2溶液中通入SO2、无氧时，可能发生反应3Ba2++2+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，依据曲线b可推知溶液(无氧)能氧化SO2，B正确； C．a、c相比，约三十秒以后溶液pH明显减小，则氢离子浓度明显增大，说明有氧时，O2表现出氧化性、+4价硫被氧化为硫酸根，所以曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为：2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+，C正确； D．c、d相比，二曲线几乎没区别，说明反应中O2表现出氧化性、+4价硫被氧化为硫酸根，所以曲线d所示溶液中发生反应主要为：2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+，而3Ba2++2+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+反应程度很小，氧化SO2的过程中硝酸根是非常次要的微粒，D不正确； 故选D。 3．将气体分别通入下列五种溶液中： 回答下列问题： (1)试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液_______，证明具有_______性。 (2)试管②中的实验现象：品红溶液_______，证明具有_______性。 (3)试管③中能否观察到沉淀_______(填“能”或“否”)。 (4)试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是_______(填化学式，下同)。 (5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是_______。 【答案】(1) 褪色 还原性 (2) 褪色 漂白性 (3)否 (4)BaSO4 (5)BaSO3 【分析】二氧化硫具有酸性氧化物的特点，且具有较强的还原性，和较弱的氧化性，也具有一定的漂白性，据此结合实验操作与现象分析解答。 【解析】（1）二氧化硫具有还原性，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应从而使其褪色，则试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液褪色，证明了二氧化硫具有还原性； （2）二氧化硫可漂白品红溶液，所以试管②中的实验现象：品红溶液褪色； （3）二氧化硫不能与氯化钡溶液发生反应，所以将二氧化硫通入氯化钡溶液中无明显现象，看不到沉淀生成； （4）二氧化硫溶于水显酸性，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，可氧化+4价S元素为硫酸根离子，所以将二氧化硫通入硝酸钡溶液中会生成难溶于水和酸的硫酸钡白色沉淀，故该沉淀是BaSO4； （5）二氧化硫是酸性气体，先与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，生成的亚硫酸钠再与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故该沉淀是BaSO3。 4．某研究性学习小组用如图所示的装置(部分夹持装置略)制取少量二氧化硫和氨气并探究其某些性质。 部分实验步骤：打开使进入装置、，一段时间后停止滴加硫酸并关闭，打开，加热装置，将生成的通入装置中，装置中产生白色沉淀。 回答下列问题： (1)盛放70%硫酸的仪器名称是___________，装置制备时发生反应的化学方程式为___________。 (2)装置和的作用相同，其作用为___________。 (3)实验时装置中品红溶液褪色体现了的___________性，若探究该反应具有不稳定性，接下来的操作及现象为___________。 (4)装置中发生反应的化学方程式为___________，装置F中的白色沉淀为___________(填化学式)，用化学方程式解释产生该沉淀的原因：___________。 【答案】(1) 分液漏斗 Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 ↑ + H2O (2)防倒吸 (3) 漂白 将褪色后的溶液加热一段时间，发现溶液又变成红色 (4) Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O BaSO3 2NH3 + SO2 + H2O + BaCl2 = BaSO3 ↓ + 2NH4Cl 【解析】（1）盛放70%硫酸的仪器名称为分液漏斗。装置A用亚硫酸钠和70%硫酸反应制备SO2，发生反应的化学方程式为： Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 ↑ + H2O。 答案为：分液漏斗；Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 ↑ + H2O （2）装置B和E的作用相同，均为防倒吸。 答案为：防倒吸。 （3）SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，因此实验时装置C中品红溶液褪色体现了 SO2 的漂白性。若探究该反应具有不稳定性，可将褪色后的溶液加热一段时间，发现溶液又变成红色。 答案为：漂白；将褪色后的溶液加热一段时间，发现溶液又变成红色。 （4）装置D为实验室制氨气，反应的化学方程式为：Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O。装置E产生的氨气进入装置F，氨气和进入装置F中的二氧化硫反应生成亚硫酸铵，即：2NH3 + SO2 + H2O = (NH4)2SO3，亚硫酸铵与氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡白色沉淀，即：(NH4)2SO3 + BaCl2 =BaSO3 ↓ + 2NH4Cl。上述两个方程式合并为总反应： 2NH3 + SO2 + H2O + BaCl2 = BaSO3 ↓ + 2NH4Cl。 答案为：Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O；BaSO3；2NH3 + SO2 + H2O + BaCl2 = BaSO3 ↓ + 2NH4Cl。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题4 硫与环境保护 第一单元 含硫化合物的性质 第1课时 硫和硫的氧化物 课标要点 1.结合情境中的应用实例或通过实验，了解硫和二氧化硫的主要性质。 2.认识硫和SO2在生产、生活中的应用和对环境的影响。 学习重难点 重点：硫和二氧化硫的主要性质 难点：二氧化硫的漂白性 知识点 硫在自然界中的存在形式及性质 1．自然界中硫元素的存在形式 (1)游离态：存在于 。 (2)化合态：主要存在于 和 中，火山喷出物中含有硫的氢化物和氧化物等。 2．硫单质的物理性质 或 固体；俗称 ，质脆，易研成粉末，密度比水大， 溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 3．硫单质的化学性质 (1)硫与氧气反应 化学方程式：S＋O2SO2； 现象： 。 (2)与氢气反应：S＋H2H2S (3)与金属单质反应： 与Na反应：S＋2NaNa2S 与Fe反应：S＋FeFeS 与Cu反应：S＋2CuCu2S 与Hg反应：S＋Hg===HgS 特别提醒 (1)除去硫，可用CS2溶解。 (2)3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O S既表现氧化性，又表现还原性。用热的NaOH溶液可除去单质硫。 随学随练 1．下列说法中不正确的是 A．硫跟铁反应生成硫化亚铁 B．硫在过量的氧气中的燃烧产物是三氧化硫 C．常态下硫单质是一种黄色难溶于水的固体 D．硫元素在自然界中既有化合态存在又有游离态存在 2．下列说法中不正确的是 A．硫是一种淡黄色、能溶于水的固体 B．硫在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态 C．硫与铁反应生成硫化亚铁 D．硫在空气中燃烧产物是二氧化硫 3．中医文化博大精深，令人惊叹。中医用药讲究十八反和十九畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列有关硫单质说法中错误的是 A．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”涉及化学变化 B．在自然界中存在游离态的硫，火山喷出物中含有、等硫的化合物 C．过量的硫跟铁反应生成，表现了硫单质的还原性 D．硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色 知识点 二氧化硫的性质与应用（重点） 1．SO2的物理性质 二氧化硫是一种无色、有 气味的有毒气体，密度比空气的 ，易溶于水。在通常情况下，1体积的水可以溶解约 体积的SO2。 2．实验探究SO2的化学性质 【实验1】二氧化硫的溶解性实验和二氧化硫水溶液的pH测定。 实验步骤 用充有80 mL二氧化硫的针筒吸入10 mL蒸馏 水，用橡皮塞堵住针筒的前端，振荡，观察针筒内气体体积的变化，然后用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH。 实验操作 实验现象 。 实验结论 二氧化硫气体 于水，水溶液呈 性。 【实验2】二氧化硫水溶液加入氯化钡溶液，再加入双氧水，然后加入盐酸。 实验步骤 向试管中加入5 mL二氧化硫水溶液，滴加几滴 氯化钡溶液，观察现象；再向试管中滴加5 mL 3%的过氧化氢 溶液，振荡，放置片刻后滴加几滴稀盐酸，观察实验现象。 实验操作 实验现象 。 实验结论 ①SO2的水溶液与BaCl2不反应； ②SO2具有 性，可被H2O2氧化成SO，与Ba2＋反应生成BaSO4白色沉淀。 【实验3】验证二氧化硫的漂白性 实验步骤 向试管中加入5 mL二氧化硫水溶液，滴加几 滴品红溶液，振荡，然后加热试管，观察加热前后溶液颜色 的变化。 实验操作 实验现象 实验结论 SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定。 3．SO2的化学性质 (1)与水反应：SO2+H2OH2SO3 (2)与碱（NaOH溶液、澄清石灰水）反应： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O (3)还原性 ①被O2氧化：2SO2+O22SO3 ②与H2O2反应：SO2+H2O2=H2SO4 (4)氧化性（与H2S反应）：SO2+2H2S=3S+2H2O (5)漂白性：使某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质，若加热，可恢复原来的颜色。 4．亚硫酸的性质 (1) 性（电离方程式）： H2SO3H++HSO (2) 性：H2SO3SO2↑+H2O (3)强还原性（与O2、H2O2反应）： 2H2SO3+O2=2H2SO4；H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O (4)弱氧化性（与H2S反应）：H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O 5．用途 二氧化硫常用作 、 、 。 特别提醒 SO2漂白性的深化理解 (1)虽然SO2具有漂白性，但SO2使某些溶液褪色并不都是由于其漂白性。SO2使有机色素褪色属于漂白，SO2使无机物褪色不属于漂白。 SO2 (2)SO2虽具有漂白性，但不能漂白指示剂。因此将SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液只会变红，不会褪色。 随学随练 4．下列关于的说法正确的是 A．是一种无色无味的气体 B．不能使湿润的有色布条褪色 C．排放到大气中对环境无影响 D．在葡萄酒中作抗氧化剂 5．某化学兴趣小组进行相关实验，下列实验装置不能达到预期实验目的的是 A．制备气体 B．干燥气体 C．验证的漂白性 D．验证与水反应 A．A B．B C．C D．D 6．SO2相图如图所示。下列说法不正确的是 A．二氧化硫在160℃时不能液化 B．25℃和78atm下二氧化硫是液体 C．5atm下固态二氧化硫置于室温环境会先熔化再气化 D．25℃贮存有半满液态二氧化硫的容器，达到平衡后容器内的压强为3.8atm 知识点 三氧化硫的性质与应用（重点） 1、物理性质：通常情况下，SO3是一种无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，常温下为液态，在标准状况下为固态 2、化学性质：SO3是硫酸的酸酐，具有酸性氧化物的通性 (1)能溶于水形成硫酸：SO3＋H2O===H2SO4 SO3能强烈的吸水，在空气中发“烟”，与水剧烈反应生成H2SO4，同时放出大量热，形成酸雾 (2)能与碱(石灰乳)反应：SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O (3)与碱性氧化物反应：SO3＋CaO===CaSO4 (4)与某些盐溶液反应：Na2CO3＋SO3===Na2SO4＋CO2↑ 随学随练 7．下列有关三氧化硫的性质描述不正确的是 A．标况下，1molSO3体积约为22.4升 B．它是酸酐，具有酸酐的性质 C．它有强氧化性 D．它与水反应，放出大量热 8．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是 A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成 B．标准状况下，1的体积约为22.4L C．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成 D．、均具有漂白性，二者都能使石蕊溶液褪色 9．下列有关二氧化硫与三氧化硫性质的说法正确的是 A．二者均不易溶于水 B．二者均属于酸性氧化物 C．二者与水反应均生成 H2SO3 D．二者均具有漂白性 拓展 二氧化硫的性质与制法 1．从物质分类的角度分析SO2性质 (1)从酸性氧化物的角度 (2)从元素化合价变化角度 2．SO2的漂白性 SO2可使某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质，若加热，可恢复原来的颜色。 3．二氧化硫实验室制法： （1）原理：Na2SO3粉末和中等浓度的硫酸混合：Na2SO3+H2SO4（浓）==Na2SO4+SO2↑+H2O 注意：常用体积比1：1或质量分数为70%的硫酸。不用稀硫酸的原因是SO2易溶于水，逸出SO2的较少。不用浓硫酸的原因是在Na2SO3表面生成Na2SO4固体，阻止反应持续进行。 或Cu与浓H2SO4混合加热：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O （2）净化（假设用亚硫酸钠和稀盐酸反应）：先用饱和NaHSO3溶液除HCl，再用浓硫酸或无水氯化钙除水蒸气 （3）收集：可用排液法（排饱和NaHSO3溶液法，导气管长进短出）或排气法（向上排空气法，导气管长进短出）收集。 （4）检验：通入品红溶液，品红褪色，加热又变红 （5）尾气处理：导气管末端不能插入液面以下，防发生倒吸。一般用NaOH溶液或酸性高锰酸钾溶液吸收。 活学活用 1．下列关于的叙述正确的是 A．是无色、无臭、有毒的气体 B．在葡萄酒酿制过程中起杀菌的作用 C．与NaOH溶液反应生成 D．能使酸性溶液褪色，体现了的漂白性 2．微型实验药品用量少，更环保。下图为探究性质的微型实验，滤纸①~④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴几滴浓硫酸。下列说法错误的是 A．滤纸①变红 B．滤纸②褪色，证明具有还原性 C．滤纸③褪色，若将③的浸泡液换成酸性溶液，现象也是褪色，原理相同 D．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性 拓展 三类漂白原理比较 活学活用 3．下列物质均具有漂白作用，其中漂白原理与其他三种物质不同的是 A．氯水 B． C． D． 4．下列说法正确的是 A．SO2具有漂白作用，但不能用于所有食品的漂白 B．经Cl2或SO2漂白后的物质，日后都会恢复原来的颜色 C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应 D．Cl2和SO2的漂白性都是因为它们具有强氧化性 拓展 二氧化硫和二氧化碳的鉴别方法 试剂 现象及结论 原理(化学方程式) 品红溶液 使品红溶液褪色的是SO2；不能使品红溶液褪色的是CO2 高锰酸钾溶液 使溶液紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2 2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4 溴水 使溶液橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2 Br2＋2H2O＋SO2===2HBr＋H2SO4 硝酸酸化的硝酸钡溶液 产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2 2H2O＋2HNO3＋3SO2===3H2SO4＋2NO↑ Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3 FeCl3 溶液 使溶液棕黄色变浅绿色的是SO2，无明显现象的是CO2 2FeCl3＋SO2＋2H2O===FeCl2＋FeSO4＋4HCl 澄清石灰水 不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，原因是二者都能使澄清石灰水变浑浊 活学活用 5．下列物质中，不能用于鉴别和的是 A．酸性溶液 B．品红溶液 C．溶液 D．氢氧化钡溶液 6．检验CO2中是否混有SO2气体，可采用的方法是 A．通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有SO2气体 B．通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有SO2气体 C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有SO2气体 D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有SO2气体 题型 硫的性质与用途 ▌例1 关于硫下列说法不正确的是 A．通常是淡黄色晶体 B．单质硫既有氧化性，又有还原性 C．硫的化合物常存在于火山口喷出的气体中和含硫矿物里 D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 解题贴士 （1）硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu2S、FeS)。 （2）汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。 ▌对点练1-1 下列有关单质硫的说法中，不正确的是 A．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物 B．单质硫燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时可通过一步反应生成SO3 C．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去 D．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 ▌对点练1-2 硫是一种重要的非金属，下列说法中正确的是 A．硫在空气中燃烧有生成 B．硫为白色晶体 C．S与Cu反应生成CuS D．硫是一种难溶于水的晶体 题型 性质多样的SO2 ▌例2 下列关于SO2的说法中，不正确的是 A．SO2只有氧化性 B．SO2可用于杀菌消毒 C．SO2是一种无色气体 D．SO2尾气可用氨水吸收 解题贴士 SO2的特殊性质及应用 (1)注意SO2的漂白性和还原性的区别 SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。 (2)注意SO2的氧化性的表现 SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色沉淀，表现了SO2的氧化性。 (3)SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色石蕊溶液变红。 ▌对点练2-1 下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置，现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取二氧化硫气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法错误的是 A．紫色石蕊溶液变红色 B．品红溶液褪色 C．溴水橙色褪去 D．含酚酞的氢氧化钠溶液红色变浅，说明SO2具有漂白性 ▌对点练2-2 按照图示装置开展实验，将浓硫酸全部加入装置Ⅰ的试管中后关闭活塞，观察到装置Ⅰ的试管内产生大量气泡。下列说法中正确的是 A．装置Ⅰ试管内发生的反应体现了浓硫酸的强氧化性 B．装置Ⅱ中溶液先变红后褪色 C．装置Ⅲ、装置Ⅴ中溶液褪色均可说明具有漂白性 D．装置Ⅳ中溶液出现浑浊现象可说明具有氧化性 题型 二氧化硫的漂白性 ▌例3 下列反应中能体现SO2漂白性的是 A．将SO2气体通入含有氢氧化钠的酚酞溶液中，溶液褪色 B．将SO2气体通入溴水中，溶液褪色 C．将SO2通入品红溶液中，溶液褪色 D．将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 解题贴士 SO2与HClO、H2O2、Na2O2、活性炭漂白原理的比较 SO2 HClO、H2O2、Na2O2、O3 活性炭 漂白原理 与有色物质结合生成无色物质 将有色物质氧化为无色物质 吸咐有色物质 变化类型 化学变化 化学变化 物理变化 是否可逆 可逆，加热或久置后恢复原来颜色 不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色 — 漂白对象 有色的有机物，不能漂白指示剂 有色的有机物和指示剂 有机色质 ▌对点练3-1 银耳本身为淡黄色，点燃硫磺处理银耳 ，银耳变成雪白色，煮不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用了 A．硫的还原性 B．硫的漂白性 C．二氧化硫的还原性 D．二氧化硫的漂白性 ▌对点练3-2 下列实验装置不能达到预期实验目的的是 A．制备气体 B．验证与水反应 C．验证的漂白性 D．干燥气体 A．A B．B C．C D．D 题型 SO2和CO2的性质比较及检验 ▌例4 下列溶液或用品中：①澄清石灰水；②溶液；③酸性溶液；④溴水；⑤溶液；⑥品红溶液；⑦湿润的蓝色石蕊试纸。不能区别和气体的是 A．①⑦； B．①⑤⑦ C．②③④⑤⑥ D．①⑤ 解题贴士 检验SO2和CO2同时存在的一般流程 SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程如下： 流程设计 检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2 选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水 预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 ▌对点练4-1 天然气充分燃烧后的产物中含、等。下列试剂可用于检验该混合物中含的是 A．高锰酸钾酸性溶液 B．溶液 C．澄清石灰水 D．品红溶液 ▌对点练4-2 下列关于SO2和CO2的相关说法中，错误的是 A．鉴别SO2和CO2可用品红溶液 B．可用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2 C．SO2和CO2均为酸性氧化物，均能使澄清石灰水变浑浊后再变澄清 D．检验SO2中含有CO2操作为先通过过量的碳酸氢钠溶液，再通过澄清石灰水 基础通关 1．下列关于硫的说法正确的是 A．硫在自然界中只有化合态 B．硫单质既有氧化性，又有还原性 C．硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫 D．试管内壁附着的硫可用酒精溶解除去 2．黑火药是中国四大发明之一。黑火药的主要成分中有一种呈淡黄色、难溶于水、易溶于二硫化碳的固体，这种固体是 A．硫黄 B．硝石 C．木炭 D．铁粉 3．下列哪组物质都可以充当杀菌消毒剂（    ） A．Cl2、S、P B．CO2、SO2、HClO C．Cl2、SO2、H2O2 D．Cl2、SO2、K2CO3 4．下列反应的化学方程式不正确的是 A． B． C． D． 5．下列说法错误的是 A．工厂废气中的SO2与SO3可能来自于煤炭中的含硫物质 B．火山口产生的气体可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明其具有漂白性 C．SO2有毒，其含量是空气污染程度指标之一 D．SO2可添加到红酒中，起到一定的杀菌、抗氧化作用 6．室温下，1体积的水能溶解约40体积的。用试管收集后进行如图实验，下列分析错误的是 A．是一种无色、有刺激性气味的气体 B．试管内液面上升，证明与发生了反应 C．取出试管中溶液，用pH试纸测定溶液显酸性 D．取出试管中溶液，通入气体会产生淡黄色浑浊现象 7．下列关于的叙述中，不正确的是 A．是无色、无味、有毒的气体 B．既具有氧化性又具有还原性 C．可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂 D．具有漂白作用，工业上常用来漂白纸浆、毛、丝等 8．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B．金属钠导热性好，可用作传热介质 C．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 D．具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂 9．下列有关SO2的性质归纳正确的是 A．酸性：能使品红溶液褪色 B．氧化性：能与H2S发生归中反应 C．还原性：能用NaOH溶液吸收 D．漂白性：能使滴有酚酞的纯碱溶液褪色 10．将足量气体通入下列溶液中发生反应，其中表现酸性氧化物性质的是 A．NaOH溶液(含有酚酞) B．溶液 C．溴水 D．品红溶液 素养提升 1．硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质硫S8环状分子的结构如图。时硫变为蒸气，蒸气中存在：3S84S66S412S2。下列说法错误的是 A．S8、S6、S4、S2互为同素异形体，其相互转化为化学变化 B．时，32gS8中共价键的数目为NA C．可用酒精洗涤试管内壁残留的硫单质 D．硫在自然界中存在游离态形式 2．下列关于硫的说法不正确的是 A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B．单质硫既有氧化性又有还原性 C．单质硫与氢气反应体现了单质硫的氧化性 D．硫单质能与铜反应生成硫化铜，体现了硫单质的氧化性 3．下列有关硫及其化合物的说法正确的是 A．等物质的量的铁分别与足量的硫和氯气反应，转移的电子数相同 B．氯水和二氧化硫的水溶液都有漂白性，若将二者混合，漂白性会增强 C．将SO2分别通入品红溶液和酸性KMnO4溶液中，溶液均褪色，反应原理相同 D．将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭，浓硫酸具有氧化性和脱水性 4．探究浓硫酸与木炭粉反应的产物，将生成物通过如图所示连接的装置。下列叙述错误的是 A．若装置A中固体由白色变蓝色，则说明反应有水生成 B．装置B和装置C中溶液均褪色，体现了的不同性质 C．装置E中澄清石灰水用于检验有无生成 D．该反应体现了浓硫酸的强氧化性和脱水性 5．下列溶液中，能够区分CO2和SO2气体的是 ①澄清石灰水；②氢硫酸；③酸性高锰酸钾溶液；④氯水；⑤品红溶液 A．①②④ B．②③④ C．除①外 D．全部 6．一定条件下，硫酸亚铁固体可发生如下反应：，若将此反应生成的气体通入溶液中，则 A．逸出气体 B．溶液中析出沉淀 C．溶液中析出沉淀 D．溶液显中性 迁移创新 1．工业上可用黄铁矿或硫黄为原料来制备硫酸，黄铁矿在空气中燃烧的反应为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．作氧化剂 B．常温常压下，含氧原子数目为 C．每消耗，转移电子数目为 D．若将硫黄置于足量氧气中燃烧，可直接生成 2．将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1mol∙L-1的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，除BaCl2溶液(无氧)外，都产生白色沉淀。实验测得各溶液pH变化曲线如图。下列说法不正确的是 A．曲线a所示溶液pH降低的原因： B．依据曲线b可推知溶液(无氧)能氧化 C．曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为： D．曲线d所表示的过程中是氧化SO2的主要微粒 3．将气体分别通入下列五种溶液中： 回答下列问题： (1)试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液_______，证明具有_______性。 (2)试管②中的实验现象：品红溶液_______，证明具有_______性。 (3)试管③中能否观察到沉淀_______(填“能”或“否”)。 (4)试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是_______(填化学式，下同)。 (5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是_______。 4．某研究性学习小组用如图所示的装置(部分夹持装置略)制取少量二氧化硫和氨气并探究其某些性质。 部分实验步骤：打开使进入装置、，一段时间后停止滴加硫酸并关闭，打开，加热装置，将生成的通入装置中，装置中产生白色沉淀。 回答下列问题： (1)盛放70%硫酸的仪器名称是___________，装置制备时发生反应的化学方程式为___________。 (2)装置和的作用相同，其作用为___________。 (3)实验时装置中品红溶液褪色体现了的___________性，若探究该反应具有不稳定性，接下来的操作及现象为___________。 (4)装置中发生反应的化学方程式为___________，装置F中的白色沉淀为___________(填化学式)，用化学方程式解释产生该沉淀的原因：___________。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $