专题4 第二单元 微专题五 氧化还原反应的综合（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（苏教版 闽桂蒙陕冀专版）

本高中化学讲义聚焦氧化还原反应综合应用，系统梳理基本概念关系，包括概念图示、氧化性还原性判断及强弱比较，进而衔接氧化还原反应计算的基本原则与方法，构建从基础概念到定量计算的学习支架。 资料通过概念关系速记口诀、典型例题解析（如黄铜矿反应中氧化剂还原剂判断）培养学生科学思维，结合电子守恒计算强化化学观念。课中辅助教师清晰授课，课后助力学生回顾概念、弥补计算盲点，提升综合应用能力。

微专题五　氧化还原反应的综合 一、氧化还原反应基本概念的关系 1.图示各概念的关系 2.预测物质氧化性或还原性 (1)元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性；元素处于最低价态时，只有还原性。 (2)在化学反应中氧化剂表现氧化性，还原剂表现还原性。 3.氧化性或还原性的强弱及应用 (1)根据化学反应判断强弱 还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物。 (2)常见氧化剂、还原剂及相应产物 氧化剂 还原产物 还原剂 氧化产物 N(H+) NO或NO2 S2-或HS- S Mn Mn2+或MnO2 S或HS S Fe3+ Fe2+ I- I2 ClO- Cl- Fe2+ Fe3+ 1.(2024·福建平和期中)下列叙述正确的是(　　) A.所含元素化合价升高的反应物被氧化 B.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质 D.得到电子的物质被氧化 答案　A 解析　元素从化合态变为游离态时，若化合价由正价态变为0价，则被还原，若化合价由负价变为0价则被氧化，B错误；氧化剂和还原剂可以是一种物质，如氯气与水的反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，C错误；元素化合价降低得到电子的物质被还原，D错误。 2.将黄铜矿(CuFeS2，其中Cu为+1价、Fe为+3价)在沸腾炉中与氧气反应生成SO2，主要反应为2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2。下列说法正确的是(　　) A.CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 B.O2仅作氧化剂 C.Cu2S既是氧化产物又是还原产物 D.每生成1 mol SO2，转移4 mol e- 答案　B 解析　CuFeS2中Fe为+3价，Cu为+1价，则S为-2价，故反应中CuFeS2中Fe元素的化合价降低，部分S元素的化合价升高，CuFeS2既作还原剂又作氧化剂，硫元素被氧化，A错误；反应中O元素的化合价降低，被还原，则O2仅作氧化剂，B正确；反应中Cu2S中Cu和S元素的化合价均未改变，即Cu2S既不是氧化产物也不是还原产物，C错误；反应中S元素的化合价由-2价升高到SO2中的+4价，故每生成1 mol SO2，转移6 mol e-，D错误。 3.氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下： ①Cu2O+H2SO4===CuSO4+Cu+H2O ②Cu2O+4HCl===2HCuCl2+H2O ③3Cu2O+14HNO3(稀)===6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O (1)HCuCl2中Cu的化合价为　　　　。  (2)反应①中氧化剂为　　　　　　　，还原剂为　　　　　。  (3)反应②　　　　(填“是”或“不是”)氧化还原反应，若是请说明转移电子情况，若不是请说明判断依据：　　　　。  (4)根据反应③判断稀硝酸表现出的性质有　　　　　　　。  (5)反应③中若生成30 g还原产物，参加反应的硝酸的质量是　　　　，未参加氧化还原反应的氮原子的质量是　　　　。  答案　(1)+1　(2)Cu2O　Cu2O　(3)不是　反应前后没有元素化合价的改变　(4)氧化性、酸性　(5)441 g　84 g 解析　(1)HCuCl2中Cl元素的化合价为-1价， H为+1价，则Cu为+1价。 (2)反应①中只有Cu元素的化合价发生变化，Cu2O中部分Cu元素的化合价降低作氧化剂，部分Cu元素的化合价升高作还原剂。 (4)由反应③可知14个硝酸只有2个被还原，作氧化剂，其余12个硝酸未参与氧化还原反应，起到酸的作用。 (1)概念关系速记口诀 “升、失、氧、还，降、得、还、氧，电子守恒，常记心上。”升(化合价升高)、失(失去电子)、氧(氧化反应、被氧化、得到氧化产物)、还(还原剂)；降(化合价降低)、得(得到电子)、还(还原反应、被还原、得到还原产物)、氧(氧化剂)。 (2)根据反应方程式比较物质氧化性、还原性强弱的思路 分析元素化合价氧化剂与还原产物、还原剂与氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。 二、氧化还原反应的计算 1.基本原则 (1)质量守恒：利用反应物和生成物中原子种类和个数守恒可以建立等式。 (2)电荷守恒：利用反应前后的电荷守恒可以建立等式。 (3)电子守恒：利用还原剂失去的电子总数与氧化剂得到的电子总数可以建立等式。 2.计算方法 (1)找物质：找出反应过程中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 (2)定得失：确定一个原子或离子得失电子的个数及变价元素的原子总数。 (3)列关系：根据氧化剂和还原剂得失电子总数守恒列出关系式。 4.(2025·唐山段考)用下列方法可制备氯气： ①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； ②2KMnO4+16HCl(浓)===2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O； ③KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O。 若要制得相同质量的氯气，上述三种方法中所转移的电子数目之比是(　　) A.2∶2∶3 B.3∶3∶4 C.1∶5∶3 D.6∶6∶5 答案　D 解析　反应①、反应②中氯气为唯一氧化产物，且全部是-1价Cl元素被氧化生成，生成1 mol氯气转移2 mol电子；反应③中KClO3为氧化剂，且全部被还原，根据KClO3中氯元素化合价的变化，可知生成1 mol氯气转移 mol电子，则要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为2∶2∶=6∶6∶5，故选D。 5.回答下列问题。 (1)已知Na2SO3能被酸性K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24 mL 0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液与20 mL 0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　。  (2)雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)在自然界中共生且可以相互转化(两者的硫元素价态均为-2价)。 ①As2S3和SnCl2在盐酸中恰好完全反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，则参加反应的As2S3和SnCl2的物质的量之比为　　　。  ②As2S3和As4S4可以相互转化，转化过程中存在如图所示的步骤。若1 mol As4S4参加反应时，转移28 mol电子，则物质a为　　　，消耗氧气　　　mol。  答案　(1)3S+Cr2+8H+===3S+2Cr3++4H2O　(2)①1∶1　②SO2　7 解析　(1)Na2SO3被氧化成Na2SO4，设Cr2被还原产物中Cr元素化合价为x价，根据得失电子守恒，0.05 mol·L-1×0.024 L×(6-4)=0.02 mol·L-1×0.02 L×(6-x)×2，解得x=+3，即还原产物为Cr3+，结合得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为3S+Cr2+8H+===3S+2Cr3++4H2O。(2)①As元素的化合价：As2S3中为+3价，As4S4中为+2价，As2S3和SnCl2在盐酸中恰好完全反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，反应中As元素的化合价由+3价降至+2价，Sn元素的化合价由+2价升至+4价，根据得失电子守恒，参加反应的As2S3和SnCl2的物质的量之比为1∶1。 ②根据As守恒，1 mol As4S4转化成2 mol As2O3，As元素由+2价升至+3价，设物质a中S元素化合价为x，则4 mol×(3-2)+4 mol×[x-(-2)]=28 mol，解得x=+4，则物质a为SO2；O2共得到28 mol电子，则消耗O2物质的量为=7 mol。 学科网（北京）股份有限公司 $