第一章 第一节 第2课时 构造原理与电子排布式 电子云与原子轨道-【金版新学案】2026-2027学年高中化学选择性必修2 物质结构与性质同步课堂高效讲义教师用书Word（人教版 双选）

第2课时　构造原理与电子排布式　电子云与原子轨道 [学习目标]　1.结合构造原理形成核外电子排布式书写的思维模型，并根据思维模型熟练书写1～36号元素的电子排布式。　2.通过对原子轨道和电子云的学习，全面了解核外电子运动状态的描述方法。 任务一　构造原理与电子排布式 一、构造原理 1.内容：以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理。 2.构造原理示意图：图中用小圆圈表示一个能级，每一行对应一个能层，箭头引导的曲线显示递增电子填入能级的顺序。 注：电子填充的常见一般规律： 1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s 3.能级交错：构造原理告诉我们，随核电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层的。这种现象被称为能级交错。 二、电子排布式 (1)概念 将能级上所容纳的电子数标在该能级符号右上角，并按照能层从左到右的顺序排列的式子。 如氮原子的电子排布式为 (2)书写电子排布式的方法 “三步法”书写电子排布式 第一步：按着构造原理写出电子填入能级的顺序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p……。 第二步：分析基态原子的核外电子数，根据各能级容纳的电子数填充电子。如基态铁原子的核外电子数为26，电子填充顺序为1s2→2s2→2p6→3s2→3p6→4s2→3d6。 第三步：去掉空能级，并按能层顺序书写。 Fe：1s22s22p63s23p63d64s2。 2.简化电子排布式 电子排布式可以简化，如Na的电子排布式可简化为[Ne]3s1，其中[Ne]表示Na的内层电子排布与稀有气体元素Ne的核外电子排布相同。 3.价层电子排布式 为突出化合价与电子排布的关系，将在化学反应中可能发生电子变动的能级称为价电子层(简称价层)。 如：Ni的简化电子排布式为[Ar]3d84s2，价层电子排布式为3d84s2。 [交流研讨]　根据构造原理，写出下列基态原子的核外电子排布式和简化电子排布式。 (1)8O：　　　　　　　； (2)14Si：　　　　　　　； (3)19K：　　　　　　　； (4)21Sc：　　　　　　　； (5)26Fe：　　　　　　　。 提示：(1)1s22s22p4、[He]2s22p4 (2)1s22s22p63s23p2、[Ne]3s23p2 (3)1s22s22p63s23p64s1、[Ar]4s1 (4)1s22s22p63s23p63d14s2、[Ar]3d14s2 (5)1s22s22p63s23p63d64s2、[Ar]3d64s2 1.正误判断 (1)O：1s22s22p4。(　　) 提示：√。 (2)Na：1s22s22p63s1。(　　) 提示：√。 (3)Cl：1s22s22p63s23p5。(　　) 提示：√。 (4)Cr：最后两个能级的电子排布式为3d44s2(　　) 提示：×，Cr：最后两个能级的电子排布式为3d54s1。 2.按要求填空： (1)根据构造原理写出下列基态原子或离子的核外电子排布式。 ①A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：　　　　　　； ②B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：　　　　； ③基态Ni2＋、Fe3＋、S2－的电子排布式分别为　　　、　　　　　　、　　　　　　。 (2)某元素的最外层电子排布式是4s24p5，则其元素符号为　　　　。 (3)基态Ti2＋中，电子占据的最高的能层符号为　　　　，该能层有　　　　个能级。 (4)写出基态砷原子的电子排布式：　　　　　　　， 砷位于元素周期中第　　　　周期第　　族。 答案：(1)①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p1 ③1s22s22p63s23p63d8(或[Ar]3d8) 1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5) 1s22s22p63s23p6(或[Ne]3s23p6)　(2)Br　(3)M　3　(4)[Ar]3d104s24p3　四　ⅤA 解析：(1)①L层有8个电子，则M层有4个电子，故A为硅； ②当次外层为K层时，最外层电子数则为3，为硼；当次外层为L层时，最外层电子数为1.5×8＝12，违背了排布规律，故不可能； ③Ni的原子序数为28，根据构造原理，基态Ni原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，故Ni2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d8；基态Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故Fe3＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5；硫原子序数为16，基态硫原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，故S2－的电子排布式为1s22s22p63s23p6。 (2)根据价电子排布式可知该元素有4个电子层，最外层有7个电子，位于元素周期表的第四周期第ⅦA族，为Br元素。 (3)Ti的原子序数为22，基态Ti原子的电子排布式为[Ar]3d24s2，故基态Ti2＋的电子排布式为[Ar]3d2，电子占据的最高能层符号为M，该能层有3s、3p、3d共3个能级。(4)砷的原子序数为33，基态As原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p3，位于第四周期第ⅤA族。 任务二　电子云与原子轨道 1.概率密度 1913年，玻尔提出氢原子模型，电子在线性轨道上绕核运行。量子力学指出，一定空间运动状态的电子在核外空间各处都可能出现，但出现的概率不同，可用概率密度(ρ)表示，即ρ＝(P表示电子在某处出现的概率；V表示该处的体积)。 2.电子云 (1)定义：处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。 (2)含义：用单位体积内小黑点的疏密程度表示电子在原子核外出现概率大小，小黑点越密，表示概率密度越大。 (3)形状 3.原子轨道 (1)概念：量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。 (2)形状 ①s电子的原子轨道呈球形，能层序数越大，原子轨道的半径越大。 ②p电子的原子轨道呈哑铃形，能层序数越大，原子轨道的半径越大。 (3)各能级所含有原子轨道数目 能级符号 ns np nd nf 轨道数目 1 3 5 7 [交流研讨]　绘制电子云轮廓图的目的是表示电子云轮廓的形状，对核外电子的空间运动状态有一个形象化的简便描述。例如，绘制电子云轮廓图时，把电子在原子核外空间出现概率P＝90％的空间圈出来。 (1)电子云轮廓图中的小点的含义是什么？小点的密度表示什么？ (2)电子在原子核外出现的概率有什么规律？ (3)s能级和p能级的原子轨道存在哪些方面的差异？ 提示：(1)小点是电子在原子核外出现的概率密度的形象描述；小点密度越大，表明电子在核外出现的概率密度越大。 (2)离核越近，电子出现的概率越大，电子云越密集。 (3)轨道形状、数目、最多容纳的电子数均不同。 1.正误判断 (1)原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云。 提示：×，原子核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，而不是电子像云雾一样笼罩在原子核周围。 (2)s能级的电子云呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动。 提示：×，处在s原子轨道上的电子，出现在球形内空间的概率为90％。 (3)p电子云轮廓图呈哑铃形，在空间有两个伸展方向。 提示：×，p电子云轮廓图呈哑铃形，在空间有x、y、z 3个伸展方向。 (4)2s轨道与1s轨道都是球形，但2s轨道的球形半径更大。 提示：√。 (5)p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道数也在增多。 提示：×，p能级所含原子轨道数只有3个，与能层序数无关。 2.如图是s能级和p能级的电子云轮廓图，下列说法正确的是(　　) A.s能级的电子云轮廓图呈球形，p轨道电子沿轴呈“8”字形运动 B.s能级电子能量低于p能级 C.1p能级有3个原子轨道，在空间伸展方向是不同的 D.任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数 答案：D 解析：s能级的电子云轮廓图呈球形，p能级的电子云轮廊图呈哑铃形，但是电子是做无规则运动，轨迹是不确定的，故A错误；根据构造原理，各能级能量由低到高的顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f……，所以s能级电子能量不一定小于p能级，如4s＞3p，故B错误；没有1p轨道，故C错误；多电子原子中，同一能层的电子，能量可能不同，可以把它们分成不同能级，任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，故D正确。 1.下列各项中，前面的能级先填入电子的是(　　) ①3d和4s　②4p和5s　③5s和4d　④5p和4d A.①② B.②③ C.②④ D.③④ 答案：B 解析：根据构造原理可知电子填入能级的顺序为……4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s……从而可以看出②③中前面的能级先填入电子，选B。 2.X2＋的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法正确的是(　　) A.X可能为稀有元素 B.X原子的核外电子排布为1s22s22p63s2 C.X原子的核外电子排布为1s22s22p62d2 D.X2＋的最外电子层上有6个电子 答案：B 解析：X原子应比X2＋多2个电子，故电子排布式为1s22s22p63s2，X为镁元素，Mg2＋的最外层有8个电子。 3.(双选)下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是(　　) A.N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，最多可容纳32种运动状态的电子 B.在K能层中，有两条轨道 C.s电子绕核运动，其轨道为球面，而p电子在哑铃形曲面上运动 D.114号元素是位于p区的金属元素，价电子排布式为7s27p2 答案：AD 解析：N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，最多可容纳32种运动状态的电子，故A正确；K能层含有s能级有1个轨道，故B错误；s电子绕核运动，其轨道都是球形的，p电子的轨道都是哑铃形，电子主要在哑铃形轨道上运动，但也在其他区域出现，只是出现的几率小，故C错误；114号元素位于第七周期第ⅣA族，属于p区，价层电子数为4，价电子排布式为7s27p2，故D正确。 4.Ⅰ.我国“嫦娥五号”返回器携月壤成功着陆。研究发现，月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物颗粒。 (1)写出铜的基态原子的电子排布式：　　　　　。 (2)第四周期的元素原子中最外层电子数与铜原子的相同的元素有　　　　　(填元素符号)。 (3)Fe在周期表中位于第　　　　周期第　　　　　　　族。 Ⅱ.(1)s电子的原子轨道呈　　　　　形，每个s能级有　　　　　个原子轨道；p电子的原子轨道呈　　　　　　形，每个p能级有　　　　　　个原子轨道。 (2)基态铝原子核外共有　　　　　　种不同能级的电子，有　　　　　　种不同运动状态的电子。 答案：Ⅰ.(1)[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1　(2)K、Cr　(3)四　Ⅷ　Ⅱ.(1)球　1　哑铃　3　(2)5　13 解析：Ⅰ.(1)铜原子核电荷数为29，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1； (2)铜原子核电荷数为29，其最外层有1个电子；第四周期的元素原子中最外层电子数与铜原子的相同的元素有钾(K)和铬(Cr)； (3)铁原子的核电荷数为26，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，Fe在周期表中位于第四周期第Ⅷ族； Ⅱ.(1)s电子的原子轨道为，呈球形，每个s能级有1个原子轨道；p电子的原子轨道为，p电子的原子轨道呈哑铃形，每个p能级有3个原子轨道； (2)铝原子的核电荷数为13，基态铝原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，有1s、2s、2p、3s、3p共5种不同能级的电子，原子核外共有13个电子，有13种不同运动状态的电子。 课时测评2　构造原理与电子排布式　电子云与原子轨道 (时间：45分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) (1－13题，每小题3分，共39分) 题点一　构造原理 1.下列有关构造原理的说法错误的是(　　) A.原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序一般为3p→4s→3d B.某基态原子部分核外电子排布式为3s24s2 C.在多电子原子中，电子最后填入的能级不一定是原子最外能层上的能级 D.从第三能层开始出现能级交错现象 答案：B 解析：根据构造原理判断，A项正确；根据构造原理可知，3s能级与4s能级之间还有3p能级，B项错误；在多电子原子中，电子最后填入的能级不一定是原子最外能层上的能级，C项正确。 2.按照构造原理，下列电子填入能级的顺序正确的是(　　) A.1s、2p、3d、4s B.1s、2s、3s、2p C.2s、2p、3s、3p D.4p、3d、4s、3p 答案：C 解析：由构造原理可知，A项中电子填入能级的正确顺序应为1s、2p、4s、3d，A错误；B项中电子填入能级的正确顺序应为1s、2s、2p、3s，B错误；D项中电子填入能级的正确顺序应为3p、4s、3d、4p，D错误。 3.按照量子力学对原子核外电子运动状态的描述，下列说法不正确的是(　　) A.核外电子运动不存在固定轨迹的轨道 B.能级的能量：1s＜2s＜3s＜4s C.电子云图中的小点密表示该核外空间的电子多 D.序数为n的电子层具有的原子轨道数为n2 答案：C 解析：核外电子运动只是在某个区域出现的概率大些，不是围绕原子核在固定的轨道上运动，A正确；同一原子中，形状相同的原子轨道能层越低，能量越低，所以能级的能量高低：1s＜2s＜3s＜4s，B正确；小点密表示电子出现机会多，不表示在该核外空间的电子数多，C错误；序数为n的电子层具有的原子轨道数为n2，D正确。 题点二　电子排布式 4.第四周期某元素基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子价层电子排布不可能是(　　) A.4s2 B.3d54s2 C.3d94s2 D.4s24p5 答案：C 解析：若价层电子排布为4s2，为20号元素Ca，电子排布式为[Ar]4s2，A正确；若价层电子排布为3d54s2，为25号元素Mn，电子排布式为[Ar]3d54s2，B正确；没有价层电子排布为3d94s2的原子，29号元素Cu，电子排布式为[Ar]3d104s1，C错误；若价层电子排布为4s24p5，为35号元素Br，电子排布式为[Ar]3d104s24p5，D正确。 5.主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　) A.Al　1s22s22p63s23p1 B.O2－　1s22s22p6 C.Na＋　1s22s22p6 D.Si　1s22s22p2 答案：D 解析：Al为13号元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，选项A正确；氧为8号元素，O2－的电子排布式为1s22s22p6，选项B正确；钠为11号元素，Na＋的电子排布式为1s22s22p6，选项C正确；硅为14号元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，选项D错误。 6.已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下： 11X：1s22s22p6　19Y：1s22s22p63s23p6 20Z：1s22s22p63s23p6 若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是(　　) 答案：C 解析：分析原子核内的质子数和核外电子排布式之间的关系可知，三种微粒都是金属阳离子。分析A～D四个选项中微粒结构示意图的核电荷数和核外电子排布的关系可知，A和D是原子，B是阴离子，C是金属阳离子。 题点三　构造原理与电子排布式的综合应用 7.基于构造原理填充顺序，下列原子轨道的能量大小比较，正确的是(　　) A.E(4s)＜E(4f) B.E(3s)＞E(3p) C.E(4s)＜E(3p) D.E(2px)＜E(2py) 答案：A 解析：根据构造原理可知，不同能级能量由低到高的顺序为1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s＜4f，据此分析解题。根据构造原理可知，E(4s)＜E(4f)，E(3s)＜E(3p)，E(4s)＞E(3p)，A正确，B、C错误；根据构造原理可知，同一能级不同轨道的能量相同，故E(2px)＝E(2py)，D错误。 8.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是(　　) A.2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子 B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 D.最外层都只有一个电子的X、Y原子 答案：A 解析：X是碳，Y是硅，它们属于同主族元素，彼此化学性质一定相似，A符合题意；原子核外M层上仅有两个电子的X原子为Mg、原子核外N层上仅有两个电子的Y原子可能是Ca、Fe、Zn等，如果X是Mg，Y是Fe、Zn等，二者化学性质不相似，B不符合题意；原子核外电子排布式为1s2的X原子为He，处于稳定结构，原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子为Be，前者是0族元素、后者是第ⅡA族元素，两者化学性质不相似，C不符合题意；最外层只有一个电子的原子，可能是H原子、碱金属原子或第ⅠB族元素原子，化学性质不一定相似，D不符合题意。 题点四　电子云与原子轨道 9．下列关于电子云或原子轨道的叙述中，正确的是(　　) A．电子云图中的小黑点越密，表示原子核外单位体积内的电子越多 B．原子轨道是电子运动的轨迹 C．原子轨道表示电子在空间各处出现的概率 D．电子云用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外单位体积内出现概率的大小 答案：D 解析：电子云图中的小黑点越密表示电子在核外空间出现的机会越多，A错误；原子轨道表示电子在某个区域出现的概率，不是表示电子的运动轨迹，B、C错误；电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的概率大小，D正确。 10．在基态多电子原子中，下列说法正确的是(　　) A．3d、4d、5d能级的轨道数依次增多 B．p能级的能量一定比s能级的能量高 C．2px、2py、2pz轨道相互垂直，能量相等 D．电子云图中的小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子 答案：C 解析：3d、4d、5d能级的轨道数都是5个，轨道数相等，A错误；相同能层的p能级的能量比s能级的能量高，不同能层，p能级的能量不一定比s能级的能量高，如2p能级的能量低于3s能级，B错误；2px、2py、2pz轨道相互垂直，同一能级的不同轨道的能量相同，所以2px、2py、2pz轨道的能量相同，C正确；在电子云图中，小黑点是电子在原子核外出现概率密度的形象描述，而不是表示电子绕核作高速圆周运动的轨迹，D错误。 11.下列关于原子结构的说法不正确的是(　　) A.同一原子中，2p、3p、4p电子的能量依次增大 B.电子由3d能级跃迁至5s能级，可通过光谱仪摄取原子的发射光谱 C.N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，最多可容纳32种不同运动状态的电子 D.基态K原子占据最高能层的电子的电子云轮廓图为球形 答案：B 解析：相同轨道能层越高能量越大，则能量：2p＜3p＜4p，故A正确；电子由3d能级跃迁至5s能级，吸收能量，所得光谱为吸收光谱，故B错误；N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，N能层最多可容纳32个电子，故C正确；基态K原子核外电子排布式为[Ar]4s1，最高能层的电子在s轨道，s轨道电子云轮廓图为球形，故D正确。 12.(双选)某原子核外共有15个不同运动状态的电子，下列说法正确的是(　　) A.该基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p23d1 B.原子中的所有电子占有5个能级9个轨道 C.该元素的最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物 D.基态原子中能量最高的电子的电子云轮廓图为哑铃形 答案：BD 解析：某原子核外共有15个不同运动状态的电子，则该原子为P原子，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，A错误；该原子中电子占有1s、2s、2p、3s、3p共5个能级，9个轨道，B正确；该元素的最高价氧化物对应的水化物H3PO4为中强酸，C错误；基态原子中能量最高的电子处于3p能级，3p电子云轮廓图为哑铃形，D正确。 13.下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是(　　) A.[He]2s22p2和[He]2s22p4 B.[Ne]3s23p4和[He]2s22p4 C.[Ne]3s2和[He]2s22p5 D.[Ne]3s1和[Ne]3s23p4 答案：D 解析：核外电子排布式为[He]2s22p2的元素为C，核外电子排布式为[He]2s22p4的元素为O，二者可形成CO2，A项不符合题意；核外电子排布式为[Ne]3s23p4的元素为S，核外电子排布式为[He]2s22p4的元素为O，二者可形成SO2，B项不符合题意；核外电子排布式为[Ne]3s2的元素为Mg，核外电子排布式为[He]2s22p5的元素为F，二者可形成MgF2，C项不符合题意；核外电子排布式为[Ne]3s1的元素为Na，核外电子排布式为[Ne]3s23p4的元素为S，二者形成Na2S，不能形成AB2型化合物，D项符合题意。 14.(6分)下图是s能级和p能级的原子轨道图。 试回答下列问题： (1)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是　　　　电子，其电子云在空间有3个互相　　　　(填“垂直”或“平行”)的伸展方向。元素X的名称是　　　　，它的最低价氢化物的电子式是　　　　　　　　。 (2)元素Y的原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋1，Y的元素符号为　　　　，原子的核外电子排布式为　　　　　　　　。 答案：(1)2p　垂直　氮　 (2)S　1s22s22p63s23p4 解析：(1)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，np轨道已排有电子，说明ns轨道已排满电子，即n＝2，则元素X的原子核外电子排布式为1s22s22p3，X是氮元素，其最低价氢化物为NH3，电子式为。 (2)元素Y的原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋1，则n－1＝2，n＝3，则Y元素的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，Y是硫元素。 15.(9分)完成下列各题。 (1)基态Zn原子核外电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　。 (2)Fe成为阳离子时首先失去　　　　轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋的价层电子排布式为　　　　。 (3)基态Fe2＋核外电子排布式为　　　　　　　。 (4)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]　　　　　　　　　　。 (5)写出基态Se原子的核外电子排布式：　　　　　　　　。 答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s2(或[Ar]3d104s2) (2)4s　4f5　(3)1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6) (4)3d104s24p2　(5)1s22s22p63s23p63d104s24p4(或[Ar]3d104s24p4) 解析：(1)Zn为30号元素，原子核外有30个电子，基态Zn原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2。 (2)Fe为26号元素，基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2，成为阳离子时首先失去最外层电子，即4s轨道的电子；Sm的价层电子排布式为4f66s2，失去6s轨道上两个电子以及4f轨道上1个电子后形成Sm3＋，所以Sm3＋的价层电子排布式为4f5。 (3)由(2)可知，基态Fe2＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。 (4)Ge为32号元素，核外有32个电子，基态Ge原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p2。(5)Se为34号元素，核外有34个电子，基态Se原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4或[Ar]3d104s24p4。 16.(6分)A、B、C分别代表三种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布式为ns1，B元素的原子最外层电子排布式为ns2np2，C元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。 (1)C元素原子的电子排布式为　　　　　　　， 若A元素的原子最外层电子排布式为1s1，则A与C形成的阴离子的电子式为　　　　　　 　　　　　　　。 (2)当n＝2时，B的原子结构示意图为　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)若A元素的原子最外层电子排布式为2s1，元素A在周期表中的位置是　　　　。 答案：(1)1s22s22p4　 (2)　(3)第二周期第ⅠA族 解析：(1)由C元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，推出C为O元素；(2)若n＝2，则B元素的原子最外层电子排布式为2s22p2，B为碳元素；(3)若A元素的原子最外层电子排布式为2s1，A为Li元素，在周期表中的位置是第二周期第ⅠA族。 学科网（北京）股份有限公司 $