第一章 第一节 第2课时 构造原理与电子排布式 电子云与原子轨道-【金版新学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步课堂高效讲义配套课件PPT（人教版，双选）

第2课时 构造原理与电子排布式 电子云与原子轨道 　 第一章 第一节 原子结构 1.结合构造原理形成核外电子排布式书写的思维模型，并根据思维 模型熟练书写1～36号元素的电子排布式。　 2.通过对原子轨道和电子云的学习，全面了解核外电子运动状态的 描述方法。 学习目标 任务一　构造原理与电子排布式 1 任务二　电子云与原子轨道 2 课时测评 4 内容索引 随堂演练 3 任务一　构造原理与电子排布式 返回 新知构建 一、构造原理 1.内容：以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的______称为构造原理。 2.构造原理示意图：图中用小圆圈表示一个能级， 每一行对应一个能层，箭头引导的曲线显示递增 电子填入能级的______。 注：电子填充的常见一般规律： 1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s 3.能级交错：构造原理告诉我们，随核电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层的。这种现象被称为能级交错。 顺序 顺序 二、电子排布式 1.电子排布式 将______上所容纳的电子数标在该能级符号________，并按照能层从左到右的顺序排列的式子。 如氮原子的电子排布式为 2.简化电子排布式 电子排布式可以简化，如Na的电子排布式可简化为Ne3s1，其中Ne表示Na的内层电子排布与稀有气体元素Ne的核外电子排布相同。 能级 右上角 能级 电子数 3.价层电子排布式 为突出化合价与电子排布的关系，将在化学反应中可能发生电子变动的能级称为价电子层(简称价层)。 如：Ni的简化电子排布式为___________，价层电子排布式为________。 Ar3d84s2 3d84s2 根据构造原理，写出下列基态原子的核外电子排布式和简化电子排布式。 (1)8O：_________________________； (2)14Si：_________________________； (3)19K：_________________________； (4)21Sc：______________________________； (5)26Fe：______________________________。 交流研讨 1s22s22p4、[He]2s22p4 1s22s22p63s23p2、 [Ne]3s23p2 1s22s22p63s23p64s1、 [Ar]4s1 1s22s22p63s23p63d14s2、 [Ar]3d14s2 1s22s22p63s23p63d64s2、 [Ar]3d64s2 应用评价 1.正误判断 (1)O：1s22s22p4。 提示：√。 (2)Na：1s22s22p63s1。 提示：√。 (3)Cl：1s22s22p63s23p5。 提示：√。 (4)Cr：最后两个能级的电子排布式为3d44s2 提示：×，Cr：最后两个能级的电子排布式为3d54s1。 2.按要求填空： (1)根据构造原理写出下列基态原子或离子的核外电子排布式。 ①A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：______________； ②B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：__________； 1s22s22p63s23p2 1s22s22p1 L层有8个电子，则M层有4个电子，故A为硅； 当次外层为K层时，最外层电子数则为3，为硼；当次外层为L层时，最外层电子数为1.5×8＝12，违背了排布规律，故不可能； ③基态Ni2＋、Fe3＋、S2－的电子排布式分别为__________________________、__________________________、__________________________。 1s22s22p63s23p63d8(或[Ar]3d8) 1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5) 1s22s22p63s23p6(或[Ne]3s23p6) Ni的原子序数为28，根据构造原理，基态Ni原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，故Ni2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d8；基态Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故Fe3＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5；硫原子序数为16，基态硫原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，故S2－的电子排布式为1s22s22p63s23p6。 (2)某元素的最外层电子排布式是4s24p5，则其元素符号为______。 (3)基态Ti2＋中，电子占据的最高的能层符号为___，该能层有__个能级。 Br M 3 根据价电子排布式可知该元素有4个电子层，最外层有7个电子，位于元素周期表的第四周期第ⅦA族，为Br元素。 Ti的原子序数为22，基态Ti原子的电子排布式为[Ar]3d24s2，故基态Ti2＋的电子排布式为[Ar]3d2，电子占据的最高能层符号为M，该能层有3s、3p、3d共3个能级。 (4)写出基态砷原子的电子排布式：_______________，砷位于元素周期中第____周期第_______族。 [Ar]3d104s24p3 四　 ⅤA 砷的原子序数为33，基态As原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p3，位于第四周期第ⅤA族。 返回 任务二　电子云与原子轨道 返回 新知构建 1.概率密度 1913年，玻尔提出氢原子模型，电子在__________上绕核运行。量子力学指出，一定空间运动状态的电子在核外空间各处都可能出现，但出现的______不同，可用概率密度(ρ)表示，即ρ＝(P表示电子在某处出现的概率；V表示该处的体积)。 线性轨道 概率 2.电子云 (1)定义：处于一定空间__________的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。 (2)含义：用单位体积内小黑点的疏密程度表示电子在原子核外出现概率大小，小黑点越密，表示概率密度越大。 (3)形状 运动状态 球形 一 哑铃形 三 3.原子轨道 (1)概念：量子力学把电子在原子核外的一个______________称为一个原子轨道。 (2)形状 ①s电子的原子轨道呈____形，能层序数越大，原子轨道的半径越____。   ②p电子的原子轨道呈______形，能层序数越大，原子轨道的半径越大。 空间运动状态 球 大 哑铃 (3)各能级所含有原子轨道数目 能级符号 ns np nd nf 轨道数目 ___ ___ ___ ___ 1 3 5 7 绘制电子云轮廓图的目的是表示电子云轮廓的形状，对核外电子的空间运动状态有一个形象化的简便描述。例如，绘制电子云轮廓图时，把电子在原子核外空间出现概率P＝90％的空间圈出来。 交流研讨 (1)电子云轮廓图中的小点的含义是什么？小点的密度表示什么？ 提示：小点是电子在原子核外出现的概率密度的形象描述；小点密度越大，表明电子在核外出现的概率密度越大。 (2)电子在原子核外出现的概率有什么规律？ 提示：离核越近，电子出现的概率越大，电子云越密集。 (3)s能级和p能级的原子轨道存在哪些方面的差异？ 提示：轨道形状、数目、最多容纳的电子数均不同。 应用评价 1.正误判断 (1)原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云。 提示：×，原子核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，而不是电子像云雾一样笼罩在原子核周围。 (2)s能级的电子云呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动。 提示：×，处在s原子轨道上的电子，出现在球形内空间的概率为90％。 (3)p电子云轮廓图呈哑铃形，在空间有两个伸展方向。 提示：×，p电子云轮廓图呈哑铃形，在空间有x、y、z 3个伸展方向。 (4)2s轨道与1s轨道都是球形，但2s轨道的球形半径更大。 提示：√。 (5)p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道数也在增多。 提示：×，p能级所含原子轨道数只有3个，与能层序数无关。 2.如图是s能级和p能级的电子云轮廓图，下列说法正确的是   A.s能级的电子云轮廓图呈球形，p轨道电子沿轴呈“8”字形运动 B.s能级电子能量低于p能级 C.1p能级有3个原子轨道，在空间伸展方向是不同的 D.任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数 √ s能级的电子云轮廓图呈球形，p能级的电子云轮廊图呈哑铃形，但是电子是做无规则运动，轨迹是不确定的，故A错误；根据构造原理，各能级能量由低到高的顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f……，所以s能级电子能量不一定小于p能级，如4s＞3p，故B错误；没有1p轨道，故C错误；多电子原子中，同一能层的电子，能量可能不同，可以把它们分成不同能级，任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，故D正确。 返回 随堂演练 返回 1.下列各项中，前面的能级先填入电子的是 ①3d和4s　②4p和5s　③5s和4d　④5p和4d A.①② B.②③ C.②④ D.③④ √ 根据构造原理可知电子填入能级的顺序为……4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s……从而可以看出②③中前面的能级先填入电子，选B。 2.X2＋的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法正确的是 A.X可能为稀有元素 B.X原子的核外电子排布为1s22s22p63s2 C.X原子的核外电子排布为1s22s22p62d2 D.X2＋的最外电子层上有6个电子 √ X原子应比X2＋多2个电子，故电子排布式为1s22s22p63s2，X为镁元素，Mg2＋的最外层有8个电子。 3.(双选)下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是 A.N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，最多可容纳32种运动状态的电子 B.在K能层中，有两条轨道 C.s电子绕核运动，其轨道为球面，而p电子在哑铃形曲面上运动 D.114号元素是位于p区的金属元素，价电子排布式为7s27p2 √ √ N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，最多可容纳32种运动状态的电子，故A正确；K能层含有s能级有1个轨道，故B错误；s电子绕核运动，其轨道都是球形的，p电子的轨道都是哑铃形，电子主要在哑铃形轨道上运动，但也在其他区域出现，只是出现的几率小，故C错误；114号元素位于第七周期第ⅣA族，属于p区，价层电子数为4，价电子排布式为7s27p2，故D正确。 4.Ⅰ.我国“嫦娥五号”返回器携月壤成功着陆。研究发现，月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物颗粒。 (1)写出铜的基态原子的电子排布式：_________________________________。 铜原子核电荷数为29，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1； [Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1 (2)第四周期的元素原子中最外层电子数与铜原子的相同的元素有_______ (填元素符号)。 铜原子核电荷数为29，其最外层有1个电子；第四周期的元素原子中最外层电子数与铜原子的相同的元素有钾(K)和铬(Cr)； K、Cr (3)Fe在周期表中位于第____周期第_______族。 铁原子的核电荷数为26，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，Fe在周期表中位于第四周期第Ⅷ族； 四 Ⅷ Ⅱ.(1)s电子的原子轨道呈______形，每个s能级有____个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有____个原子轨道。 s电子的原子轨道为 ，呈球形，每个s能级有1个原子轨道；p电子的原子轨道为 ，p电子的原子轨道呈哑铃形，每个p能级有3个原子轨道； 球　 1 哑铃 3 (2)基态铝原子核外共有____种不同能级的电子，有_____种不同运动状态的电子。 铝原子的核电荷数为13，基态铝原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，有1s、2s、2p、3s、3p共5种不同能级的电子，原子核外共有13个电子，有13种不同运动状态的电子。 5　 13 返回 课时测评 返回 题点一　构造原理 1.下列有关构造原理的说法错误的是 A.原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序一般为3p→4s→3d B.某基态原子部分核外电子排布式为3s24s2 C.在多电子原子中，电子最后填入的能级不一定是原子最外能层上的能级 D.从第三能层开始出现能级交错现象 √ 根据构造原理判断，A项正确；根据构造原理可知，3s能级与4s能级之间还有3p能级，B项错误；在多电子原子中，电子最后填入的能级不一定是原子最外能层上的能级，C项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 16 15 2.按照构造原理，下列电子填入能级的顺序正确的是 A.1s、2p、3d、4s B.1s、2s、3s、2p C.2s、2p、3s、3p D.4p、3d、4s、3p √ 由构造原理可知，A项中电子填入能级的正确顺序应为1s、2p、4s、3d，A错误；B项中电子填入能级的正确顺序应为1s、2s、2p、3s，B错误；D项中电子填入能级的正确顺序应为3p、4s、3d、4p，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 16 15 3.按照量子力学对原子核外电子运动状态的描述，下列说法不正确的是 A.核外电子运动不存在固定轨迹的轨道 B.能级的能量：1s＜2s＜3s＜4s C.电子云图中的小点密表示该核外空间的电子多 D.序数为n的电子层具有的原子轨道数为n2 √ 核外电子运动只是在某个区域出现的概率大些，不是围绕原子核在固定的轨道上运动，A正确；同一原子中，形状相同的原子轨道能层越低，能量越低，所以能级的能量高低：1s＜2s＜3s＜4s，B正确；小点密表示电子出现机会多，不表示在该核外空间的电子数多，C错误；序数为n的电子层具有的原子轨道数为n2，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 16 15 题点二　电子排布式 4.第四周期某元素基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子价层电子排布不可能是 A.4s2 B.3d54s2 C.3d94s2 D.4s24p5 √ 若价层电子排布为4s2，为20号元素Ca，电子排布式为[Ar]4s2，A正确；若价层电子排布为3d54s2，为25号元素Mn，电子排布式为[Ar]3d54s2，B正确；没有价层电子排布为3d94s2的原子，29号元素Cu，电子排布式为[Ar]3d104s1，C错误；若价层电子排布为4s24p5，为35号元素Br，电子排布式为[Ar]3d104s24p5，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 16 15 5.主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A.Al　1s22s22p63s23p1 B.O2－　1s22s22p6 C.Na＋　1s22s22p6 D.Si　1s22s22p2 √ Al为13号元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，选项A正确；氧为8号元素，O2－的电子排布式为1s22s22p6，选项B正确；钠为11号元素，Na＋的电子排布式为1s22s22p6，选项C正确；硅为14号元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，选项D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 16 15 6.已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下： 11X：1s22s22p6　19Y：1s22s22p63s23p6 20Z：1s22s22p63s23p6 若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是 √ 分析原子核内的质子数和核外电子排布式之间的关系可知，三种微粒都是金属阳离子。分析A～D四个选项中微粒结构示意图的核电荷数和核外电子排布的关系可知，A和D是原子，B是阴离子，C是金属阳离子。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 16 15 题点三　构造原理与电子排布式的综合应用 7.基于构造原理填充顺序，下列原子轨道的能量大小比较，正确的是 A.E(4s)＜E(4f) B.E(3s)＞E(3p) C.E(4s)＜E(3p) D.E(2px)＜E(2py) √ 根据构造原理可知，不同能级能量由低到高的顺序为1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s＜4f，据此分析解题。根据构造原理可知，E(4s)＜E(4f)，E(3s)＜E(3p)，E(4s)＞E(3p)，A正确，B、C错误；根据构造原理可知，同一能级不同轨道的能量相同，故E(2px)＝E(2py)，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 16 15 8.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 A.2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子 B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 D.最外层都只有一个电子的X、Y原子 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 16 15 X是碳，Y是硅，它们属于同主族元素，彼此化学性质一定相似，A符合题意；原子核外M层上仅有两个电子的X原子为Mg、原子核外N层上仅有两个电子的Y原子可能是Ca、Fe、Zn等，如果X是Mg，Y是Fe、Zn等，二者化学性质不相似，B不符合题意；原子核外电子排布式为1s2的X原子为He，处于稳定结构，原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子为Be，前者是0族元素、后者是第ⅡA族元素，两者化学性质不相似，C不符合题意；最外层只有一个电子的原子，可能是H原子、碱金属原子或第ⅠB族元素原子，化学性质不一定相似，D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 16 15 题点四　电子云与原子轨道 9.某原子的最外层电子排布为3s23p2，下列对其核外电子运动的说法错误的是 A.有4种不同的伸展方向 B.有5种不同能量的电子 C.有5种不同的空间运动状态 D.有14种不同运动状态的电子 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 16 15 某原子的最外层电子排布为3s23p2，则该元素是14号Si元素。Si原子有s、p两种轨道，s轨道是球形对称的，p轨道有三个不同的伸展方向，因此Si原子轨道有4种不同的伸展方向，A正确；Si元素的核外电子排布为1s22s22p63s23p2，处于同一能级上的电子的能量相同，在Si原子上有5种不同的能级，有5种不同能量的电子，B正确；Si的核外电子排布为1s22s22p63s23p2，原子核外有8种不同的原子轨道，有8种空间运动状态，C错误；Si是14号元素，原子核外有14个电子，由于在同一个原子中，不存在运动状态完全相同的电子，因此Si原子有14种不同运动状态的电子，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 16 15 10.下列能级符号正确且原子轨道数最多的是 A.2d B.3f C.4d D.5s √ 不存在2d、3f能级，A、B错误；4d能级有5个原子轨道，5s能级有1个原子轨道，C正确，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 16 15 11.下列关于原子结构的说法不正确的是 A.同一原子中，2p、3p、4p电子的能量依次增大 B.电子由3d能级跃迁至5s能级，可通过光谱仪摄取原子的发射光谱 C.N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，最多可容纳32种不同运动状态的电子 D.基态K原子占据最高能层的电子的电子云轮廓图为球形 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 16 15 相同轨道能层越高能量越大，则能量：2p＜3p＜4p，故A正确；电子由3d能级跃迁至5s能级，吸收能量，所得光谱为吸收光谱，故B错误；N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，N能层最多可容纳32个电子，故C正确；基态K原子核外电子排布式为Ar4s1，最高能层的电子在s轨道，s轨道电子云轮廓图为球形，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 16 15 12.(双选)某原子核外共有15个不同运动状态的电子，下列说法正确的是 A.该基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p23d1 B.原子中的所有电子占有5个能级9个轨道 C.该元素的最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物 D.基态原子中能量最高的电子的电子云轮廓图为哑铃形 √ 某原子核外共有15个不同运动状态的电子，则该原子为P原子，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，A错误；该原子中电子占有1s、2s、2p、3s、3p共5个能级，9个轨道，B正确；该元素的最高价氧化物对应的水化物H3PO4为中强酸，C错误；基态原子中能量最高的电子处于3p能级，3p电子云轮廓图为哑铃形，D正确。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 16 15 13.下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是 A.[He]2s22p2和[He]2s22p4 B.[Ne]3s23p4和[He]2s22p4 C.[Ne]3s2和[He]2s22p5 D.[Ne]3s1和[Ne]3s23p4 √ 核外电子排布式为[He]2s22p2的元素为C，核外电子排布式为[He]2s22p4的元素为O，二者可形成CO2，A项不符合题意；核外电子排布式为[Ne]3s23p4的元素为S，核外电子排布式为[He]2s22p4的元素为O，二者可形成SO2，B项不符合题意；核外电子排布式为Ne3s2的元素为Mg，核外电子排布式为[He]2s22p5的元素为F，二者可形成MgF2，C项不符合题意；核外电子排布式为[Ne]3s1的元素为Na，核外电子排布式为[Ne]3s23p4的元素为S，二者形成Na2S，不能形成AB2型化合物，D项符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 16 15 14.(6分)下图是s能级和p能级的原子轨道图。   试回答下列问题： (1)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是____电子，其电子云在空间有3个互相______(填“垂直”或“平行”)的伸展 方向。元素X的名称是_____，它的最低价氢化物的电子式是_______。 2p　 垂直　 氮 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 16 15 元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，np轨道已排有电子，说明ns轨道已排满电子，即n＝2，则元素X的原子核外电子排布式为1s22s22p3，X是氮元素，其最低价氢化物为NH3，电子式为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 16 15 (2)元素Y的原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋1，Y的元素符号为_____，原子的核外电子排布式为__________________。 S　 1s22s22p63s23p4 元素Y的原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋1，则n－1＝2，n＝3，则Y元素的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，Y是硫元素。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 16 15 15.(9分)完成下列各题。 (1)基态Zn原子核外电子排布式为_________________________________。 Zn为30号元素，原子核外有30个电子，基态Zn原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2。 1s22s22p63s23p63d104s2(或[Ar]3d104s2) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 (2)Fe成为阳离子时首先失去__轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋的价层电子排布式为____。 4s 4f5 Fe为26号元素，基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2，成为阳离子时首先失去最外层电子，即4s轨道的电子；Sm的价层电子排布式为4f66s2，失去6s轨道上两个电子以及4f轨道上1个电子后形成Sm3＋，所以Sm3＋的价层电子排布式为4f5。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 (3)基态Fe2＋核外电子排布式为_____________________________。 (4)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________。 由(2)可知，基态Fe2＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。 1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6) 3d104s24p2 Ge为32号元素，核外有32个电子，基态Ge原子的电子排布式为[Ar]3d10 4s24p2。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 (5)写出基态Se原子的核外电子排布式：_____________________________ ______________。 1s22s22p63s23p63d104s24p4(或 [Ar]3d104s24p4) Se为34号元素，核外有34个电子，基态Se原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4或[Ar]3d104s24p4。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 16.(6分)A、B、C分别代表三种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布式为ns1，B元素的原子最外层电子排布式为ns2np2，C元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。 (1)C元素原子的电子排布式为____________，若A元素的原子最外层电子 排布式为1s1，则A与C形成的阴离子的电子式为_____________。 1s22s22p4 由C元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，推出C为O元素； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 (2)当n＝2时，B的原子结构示意图为__________。 若n＝2，则B元素的原子最外层电子排布式为2s22p2，B为碳元素； (3)若A元素的原子最外层电子排布式为2s1，元素A在周期表中的位置是_________________。 若A元素的原子最外层电子排布式为2s1，A为Li元素，在周期表中的位置是第二周期第ⅠA族。 第二周期第ⅠA族 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 谢 谢 观 看 第2课时 构造原理与电子排布式 电子云与原子轨道 返回 $