第04讲 沉淀溶解平衡（专项训练）（天津专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 围绕沉淀溶解平衡核心概念，通过基础、重难、真题三级演练，系统覆盖影响因素、Ksp计算、应用及图像分析，注重概念生成与实际应用结合，培养化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|4考向16题|概念辨析/计算/图像分析|从平衡概念→影响因素→Ksp定量→应用，形成递进链条| |重难·创新演练|8题|综合应用/实验探究|结合工业流程与实验设计，体现科学探究与实践| |真题·实战演练|3题|高考真题情境|对接命题趋势，强化科学态度与责任|

第04讲 沉淀溶解平衡（专项训练） 参考答案 模拟·基础演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C A D B D B D C B D 11 12 13 14 15 16 D D C C B B 重难·创新演练 1 2 3 4 5 6 7 8 A C A B C C C C 真题·实战演练 1 A 2． (3) 或 8 3. （5） 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第04讲 沉淀溶解平衡（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 沉淀溶解平衡及影响因素 考向02 考查溶度积（Ksp）的计算与应用 考向03 沉淀溶解平衡的应用 考向04 沉淀溶解平衡的图像分析 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 沉淀溶解平衡及影响因素 1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 A．达到沉淀溶解平衡时，溶液中溶质的离子浓度一定相等，且保持不变 B．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动 C．室温下，AgCl在水中的溶解度大于其在食盐水中的溶解度 D．向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl-，不含 【答案】C 【解析】A．达到沉淀溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度保持不变，但不一定相等，A错误； B．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡不移动。因为固体浓度视为常数，增加固体不会改变离子浓度，平衡不发生移动，B错误； C．食盐水中含有大量的氯离子，根据同离子效应，氯化银的沉淀溶解平衡被破坏，平衡向左移动，溶液中银离子浓度减小，氯化银在水中的溶解度大于其在食盐水中的溶解度，C正确； D．硫酸钡达到的沉淀溶解平衡为动态平衡，溶液中还含有硫酸根离子，D错误； 故答案选C。 2．下列说法正确的是 A．常温下，的醋酸溶液与的溶液等体积混合，有 B．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加 C．常温下，在同体积、同物质的量浓度的和溶液中溶解的量相同 D．常温下，已知醋酸电离平衡常数为，醋酸根水解平衡常数为，水的离子积为，则有 【答案】A 【解析】A．根据电荷守恒原理，，A正确； B．平衡向正反应方向移动时，生成物百分含量不一定增加：例如移走生成物使平衡正向移动时，生成物百分含量会降低；加入大量反应物使平衡正向移动时，生成物百分含量也可能减小，B错误； C．同物质的量浓度的和中，溶液中的浓度是溶液中的2倍，根据溶度积，浓度越大，平衡时越小，溶解的越少，因此两种溶液中溶解量不同，C错误； D．醋酸的电离平衡常数 ，醋酸根的水解平衡常数 ，两式相乘得：，D错误； 故选A。 3．氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：  ，在不同温度(、)条件下曲线变化如图所示。下列说法正确的是 A． B．温度下 C．加入NaCl固体，可使溶液从b点移至d点 D．蒸发溶剂可能使溶液由a点移至曲线上b、c之间的某一点 【答案】D 【解析】A．已知，温度升高，增大。由题图可知，时更大，则，A错误； B．题图中d点，温度下。温度下的更小，所以温度下，B错误； C．、温度不同，加入NaCl固体温度基本不变，不可使溶液从b点移到d点，C错误； D．a点位于曲线下方，为不饱和溶液。蒸发溶剂使离子浓度均增大，可形成饱和溶液，可能使溶液由a点移至曲线上b、c之间的某一点，D正确； 故选D。 4．某温度下，，。该温度下，下列结论正确的是 A．向碳酸锶的悬浊液中加入氟化氢溶液，减小 B．饱和溶液与饱和溶液相比，后者的大 C．向0.032的溶液中加入等体积0.072的NaF溶液，混合溶液中的 D．向饱和溶液中加入固体，溶液中的离子浓度 【答案】B 【解析】A．的只与温度有关，与离子的浓度无关，A错误； B．饱和溶液中，饱和溶液中，由此解出后者的大，B正确； C．向0.032的溶液中加入等体积0.072的NaF溶液，混合溶液的体积加倍，溶液中过量的，，，C错误； D．向饱和溶液中加入固体，溶液中的增大，溶解平衡逆向移动，减小，因此，D错误； 故选B。 考向02 考查溶度积（Ksp）的计算与应用 5．常温下，向初始浓度一定的溶液中加入，通过加入或调节[始终存在，忽略溶液体积变化]。某组分平衡浓度的对数值随的变化如图所示(表示，，，)。下列说法错误的是 A．丁线所示物种为 B．调节时，需加入硝酸 C．点 D．点： 【答案】D 【分析】随着pH升高，增大，则乙线所示物种为；甲线与乙线的最高浓度一致，则甲线所示物种为；随着pH升高，会转化为，结合，随pH升高而降低，pH较高时浓度基本不变，则浓度基本不变，故丙线所示物种为，丁线所所示物种为。据此分析。 【解析】A．由分析可知，丁线所示物种为，A正确； B．常温下，向初始浓度一定的溶液中加入后，由物料守恒有，，代入电荷守恒可得；pH=7.00时，由图可知，又因为，所以pH=7.00时有，此时右侧需要加才可电荷守恒，故调节pH=7.00时，需加入，B正确； C．O点时，，；P点时pH=8.35，，C正确； D．Q点时，，故；P点时，，；Q点时，，D错误； 答案选D。 6．25℃下，向饱和溶液(含足量固体)中滴加溶液，发生如下反应： 已知，，下列说法正确的是 A．平衡常数 B．测得溶液中时，溶液中 C．滴加溶液过程中，的值逐渐减小 D．相同条件下，在溶液中的溶解度比更大 【答案】B 【解析】A．①，②，③；①+②+③得反应，，代入求得，A错误； B．，则，则，则溶液中，B正确； C．根据物料守恒，，故，原式可转化为，滴加溶液时增大，比值逐渐增大，C错误； D．相同条件下，，则在溶液中的溶解度比更小，D错误； 故选B。 7．一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．②表示的曲线 B．a点条件下能生成 C．b点时， D．向的溶液中滴加溶液，先生成 【答案】D 【解析】A．横坐标为或，纵坐标为，数值越大对应离子浓度越小；对于，沉淀溶解平衡为，其溶度积，两边取负对数得：，该直线斜率为-2； 对于，沉淀溶解平衡为，，取负对数得：，该直线斜率为-1；因此斜率绝对值更大的①是的曲线，②是的曲线，A错误； B．a点条件下，，此时，故不能生成，B错误； C．b点时，，又由于相等，因此，即，C错误； D．pH=9时，图中的溶解平衡曲线与的交点在的溶解平衡曲线与的交点的下方，生成沉淀时所需大于生成沉淀时所需，即生成沉淀所需的更小，且pH=5的碳酸钠溶液中碳酸根的浓度远大于10－5mol/L，所以优先生成沉淀，D正确； 故选D。 8．利用电解铝废渣(含AlF3、NaF、LiF、CaO和C)制备冰晶石的工艺流程如下： 已知：常温下，；当离子浓度时沉淀完全。 下列说法正确的是 A．实验室模拟“酸解”过程，可在石英坩埚中进行实验 B．滤渣的主要成分为C C．“碱解”时，调节溶液pH=5，Al3+恰好沉淀完全 D．“沉锂”时，可用Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液 【答案】C 【分析】电解铝废渣含有、、、和。在“酸解”过程中，、、与浓硫酸反应生成相应的硫酸盐和气体，与浓硫酸反应生成微溶的，由于没有加热环节，不参与反应；在“浸取”过程中，水将溶解可溶的硫酸盐（、、），过滤后，不溶的固体成为滤渣，主要成分是和微溶的；在“碱解”过程中，向滤液中加入溶液调节pH，使水解生成沉淀并进行过滤；在“沉锂”过程中，向滤液中继续加入溶液，使沉淀为沉淀；最后在“合成”过程中，利用前面得到的和气体等原料合成最终产品冰晶石（），据此分析解答。 【解析】A．“酸解”过程中生成的可与石英坩埚的主要成分反应，腐蚀坩埚，因此不能在石英坩埚中进行，故A错误； B．由分析可知，滤渣主要成分为和，故B错误； C．当沉淀完全时，，根据，代入得，对应，pH=5，即pH=5时恰好沉淀完全，故C正确； D．可溶于水，加入溶液无法生成锂的沉淀，达不到沉锂的目的，不能代替溶液，故D错误； 故答案选C。 考向03 沉淀溶解平衡的应用 9．某废合金的主要成分为、、、，一种综合回收的工艺流程如图所示。 已知：(1)常温下，，，； (2)当某离子浓度时，该离子沉淀完全。 下列说法错误的是 A．“浸渣”的主要成分为 B．“还原”步骤中只发生反应： C．若要沉淀完全，“调pH”时溶液的 D．“沉铁”时反应的离子方程式为 【答案】B 【分析】废合金加入硫酸溶液、通入氯气，进行氯化浸出，Sn、Cu、Pb、Fe分别转化为，除去浸渣(主要成分为)，浸液加入废铁屑进行还原可得到铜、，溶液中调节pH后过滤得到，滤液经氧化工序可将二价铁离子氧化为三价铁离子，最后加入碳酸氢铵沉铁，反应产物为。 【解析】A. “还原”后回收，“过滤”后得到，“沉铁”后生成，故“浸渣”中含有铅元素，由已知(1)得，故“浸渣”的主要成分为，A正确；= B. 在“氯化浸出”时铁元素的氧化产物为，加入的废铁屑应先发生反应：2Fe3++Fe = 3Fe2+，还原，再发生反应：Cu2++Fe = Fe2++Cu，还原，B错误； C. 若使Sn2+沉淀完全，即，须满足，，，C正确； D. “沉铁”时，与互相促进水解至完全，生成和的离子方程式正确，D正确； 故选B。 10．实验是探究物质性质的重要方法，下列实验设计、现象和结论都正确的是 选项 实验设计 现象 结论 A 取两支试管a、b分别加入2 mL0.5mol/LCuCl2溶液，将a试管加热，b试管置于冷水中 a试管溶液颜色呈黄绿色；b试管溶液颜色呈蓝绿色 说明在溶液中，存在平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O，且该反应为放热反应 B 取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水 溶液未变蓝 淀粉已经完全水解 C 向5mL0.1mol/LAgNO3溶液中先滴入5滴0.1mol/LNaCl溶液，再滴入5滴0.1mol/LKI溶液 先产生白色沉淀后产生黄色沉淀 D 向圆底烧瓶中加入NaOH、无水乙醇、1-溴丁烷和碎瓷片，微热，将产生的气体直接通入溴水中 溶液褪色 该实验可以证明1-溴丁烷发生消去反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．为蓝色，为黄色，存在平衡：，温度升高，溶液呈黄绿色，平衡正向移动，则为吸热反应，实验现象和结论错误，A错误； B．碱过量可导致发生反应，故而无变蓝的现象，不能证明淀粉是否水解完全，实验设计错误，B错误； C．因过量，所以生成AgI沉淀不是因为沉淀转化，无法因此比较AgI与AgCl的，实验设计错误，C错误； D．1-溴丁烷发生消去反应生成烯烃，可使溴水褪色，实验设计、现象和结论都正确，D正确； 故本题选D。 11．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式正确的是 A．溶液中通入少量 B．向饱和碳酸钠溶液中通入足量气体： C．未注重口腔健康产生龋齿的原因： D．向溶液中滴加溶液至完全沉淀： 【答案】D 【解析】A．与水反应生成和，酸性弱于，正确离子方程式：，A错误； B．饱和溶液中通入足量，生成溶解度更小的晶体，正确离子方程式：，B错误； C．产生龋齿的原因是羟基磷酸钙与酸反应，正确离子方程式：，C错误； D．向溶液中滴加溶液至完全沉淀：，D正确； 故选D。 12．下列用于解释事实的方程式中，错误的是 A．将纯水加热到较高温度，水的pH减小：   B．K2CrO4溶液中滴加H2SO4溶液，黄色溶液变为橙色： C．甲烷的燃烧热为：   D．方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS)： 【答案】D 【解析】A．水的电离是吸热过程，ΔH > 0，加热促进电离，增大，pH减小，A正确； B．溶液中为黄色，溶液中存在：，滴加硫酸溶液后氢离子的浓度增加，平衡正向移动，B正确； C．甲烷燃烧热指1 mol 甲烷完全燃烧生成和液态水时的焓变，选项中的方程式表示正确，C正确； D．PbS与反应生成更难溶的CuS（Ksp更小），生成硫酸铅也是沉淀，正确的方程式为：PbS(s)+Cu2+(aq)+(aq)⇌CuS(s)+PbSO4(s)，D错误； 故选D。 考向04 沉淀溶解平衡的图像分析 13．是一种难溶于水的弱酸盐(不考虑水解)，常温下，通入HCl调节饱和溶液(有足量固体)的pH，[X代表、、或]与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线Ⅱ表示随pH的变化曲线 B．的数量级为 C．时，溶液中 D．常温下， 【答案】C 【分析】图像横坐标为 (从左到右减小，酸性增强)，纵坐标为。减小意味着增大。曲线Ⅰ：随减小而增大。由于溶液中存在足量固体，溶液始终饱和。加入盐酸，增大，与结合生成，导致减小；根据为定值，减小必然导致增大。因此，曲线Ⅰ代表。曲线Ⅲ与曲线Ⅱ：二者在处相交，此时，即。此时。因此，。随着减小，增大，促进转化为，故增大，减小。所以，曲线Ⅱ代表，曲线Ⅲ代表。曲线Ⅳ：随减小而增大，且在处与曲线Ⅱ相交，此时，即。因此，曲线Ⅳ代表。 【解析】A．随着溶液酸性增强，增大，转化为的能力增强。图中曲线Ⅱ随减小而上升，说明其代表的是随的变化曲线，A正确； B．曲线Ⅱ与曲线Ⅲ在处相交，即此时，故该点对应的为，即，数量级为，B正确； C．当时，由于，根据图像，该点处最大，离子浓度正确的排序应为：，C错误； D．在处，，。代入溶度积常数表达式：，D正确； 故答案选C。 14．一定温度下，两种钡盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，。下列说法不正确的是 A． B．相同温度下，比更难溶 C．在点溶液中加入适量固体可以达到点 D．将足量的和固体混合物加入水中，其 【答案】C 【分析】由图像可知，当时，对应的，。当时，对应的，。 【解析】A．当时，对应的，，A正确； B．同理计算得，大于，故相同温度下更难溶，B正确； C．点为的饱和溶液，加入固体时，与结合生成沉淀，减小，增大，而点与点相等，无法达到，C错误； D．二者共存的饱和溶液中相同，故，D正确； 故选C。 15．用 滴定50.0 mL NaCl溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述不正确的是 A．根据曲线数据计算可知的数量级为 B．曲线上各点的溶液不总是满足 C．相同实验条件下，若改用 NaCl溶液，滴定终点由c移向a D．相同实验条件下，若改用 NaBr溶液，滴定终点由c移向b 【答案】B 【分析】硝酸银滴定NaCl时，反应为。原溶液中，故化学计量点所需，对应点c。化学计量点处，因此可由点c的纵坐标确定AgCl的溶度积。改变NaCl溶液浓度只改变所需滴定剂体积；改用NaBr则因生成沉淀的溶度积改变而改变纵坐标。 【解析】A．点c的纵坐标约为5，化学计量点有AgCl固体与其饱和溶液共存，银离子与氯离子的浓度相等，均约为，则，故其数量级为，A正确； B．滴定过程中加入硝酸银后有AgCl固体存在，溶液与AgCl达到沉淀溶解平衡，故各滴定平衡点均满足。选项所述“不总是满足”与此不符，B错误； C．待测液改为题给浓度的NaCl溶液时，氯离子的物质的量为；根据1∶1反应关系，。沉淀仍为AgCl，化学计量点的纵坐标不变，而横坐标由25.0 mL减小为15.0 mL，对应由c移向a，C正确； D．待测液改为题给浓度的NaBr溶液时，溴离子的物质的量不变，银离子与溴离子仍按1∶1反应，故化学计量点横坐标仍为25.0 mL。AgBr的溶度积小于AgCl，化学计量点时溴离子浓度更小，纵坐标更大，对应由c移向b，D正确； 故选B。 16．一定温度下，AgCl和两种难溶化合物的溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A．向悬浊液中通入少量氨气，，导致平衡正向移动 B．向NaCl、均为0.1mol/L的混合溶液中滴加溶液，先沉淀 C．在AgCl、共存的悬浊液中， D．N点为的过饱和溶液 【答案】B 【分析】根据难溶性物质的组成，可知两种物质的溶度积常数表达式分别是，，AgCl构型为AB型，为型，由于在难溶性物质的溶液中离子浓度很小，当离子浓度相同时，AB型的AgCl斜率大于型的沉淀溶解平衡的斜率，故曲线a表示的物质为AgCl沉淀，而曲线b代表草酸银沉淀，然后根据a、b两条线上的特殊点计算相应物质的溶度积常数及沉淀转化的化学平衡常数，并判断离子形成沉淀的先后顺序。 【解析】A．向AgCl悬浊液中通入少量氨气，形成银氨络离子，消耗银离子，导致，平衡正向移动，A正确； B．由曲线a可计算出，根据曲线b可计算出 ，向NaCl、均为0.1mol/L的混合溶液中滴加溶液，形成AgCl沉淀需要的浓度；形成沉淀需要的浓度，可见当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需浓度更小，故先生成AgCl沉淀，B错误； C．AgCl、共存的悬浊液中，，C正确； D．N点位于草酸银沉淀溶解度平衡曲线下方，在阴离子浓度相等时，纵坐标越小，就越大，由于N点大于沉淀溶解平衡的，因此N点为的过饱和溶液，D正确； 答案选B。 重难·创新演练 1．（2026·天津·模拟预测）已知时，物质的溶度积常数为；；。下列说法错误的是 A．足量溶解在的溶液中，能达到的最大浓度为 B．除去工业废水中的，可选用FeS作沉淀剂 C．在相同温度下，CuS的溶解度小于FeS的溶解度 D．在ZnS的饱和溶液中，加入少量固体，平衡向生成沉淀的方向移动 【答案】A 【解析】A．是弱酸，的溶液中浓度远小于，根据，实际最大浓度大于，A错误； B．，可转化为更难溶的且不引入新杂质，可选用作沉淀剂除去中的，B正确； C．和均为AB型难溶物，相同温度下越小溶解度越小，故的溶解度小于的溶解度，C正确； D．饱和溶液中存在溶解平衡，加入固体后增大，平衡逆向移动，即向生成沉淀的方向移动，D正确； 故选A。 2．（25-26高三上·天津·阶段检测）可用去除酸性废水中的砷元素，形成沉淀。溶液中含砷微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示，砷去除率与温度的关系如图2所示。 已知：可缓慢水解，且溶于碱性溶液。 下列说法正确的是 A．沉淀反应为 B．图2能证明生成沉淀的反应一定为吸热反应 C．产生的沉淀若不及时滤去，砷去除率会降低 D．加入的量越多，砷元素的去除率越高 【答案】C 【解析】A．由图1可知，酸性废水中砷元素主要以亚砷酸形式存在，加入硫化钠得到三硫化二砷的反应为，A错误； B．由图2可知，升高温度，砷去除率会降低，去除率降低可能是温度升高三硫化二砷的溶解度增大所致，也可能是三硫化二砷的水解程度增大所致，所以无法依据去除率降低判断生成三硫化二砷的反应为放热反应，B错误； C．由题给信息可知，三硫化二砷可缓慢水解，所以除砷时产生的三硫化二砷沉淀若不及时滤去，会因水解导致砷去除率降低，C正确； D．硫化钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，由题给信息可知，三硫化二砷溶于碱性溶液，则加入硫化钠的量越多，砷元素的去除率会因溶解而降低，D错误； 故选C。 3．（25-26高三上·天津和平·阶段检测）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向含有、AgCl的悬浊液中滴加少量NaI溶液，观察沉淀颜色变化 B 等浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸的导电能力强 离子浓度：盐酸>醋酸 C 向溶液中滴加溶液，观察溶液颜色变化 具有还原性 D 向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加少量淀粉溶液，观察溶液颜色变化 的氧化性比的强 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．悬浊液中含有未反应的，加入时，游离的直接与反应生成黄色沉淀，无法证明是转化为，不能比较和的大小，A不能达到探究目的，符合题意； B．溶液导电能力与离子浓度、离子所带电荷数有关，等浓度的盐酸和醋酸均为一元酸，离子所带电荷数相同，盐酸导电能力更强说明盐酸中离子浓度更大，B能达到探究目的，不符合题意； C．为强氧化剂，若溶液中滴加溶液紫色褪去，说明被还原，作还原剂，具有还原性，C能达到探究目的，不符合题意； D．滴加淀粉溶液后变蓝，说明反应生成了，即将氧化为，氧化剂的氧化性强于氧化产物，可证明的氧化性比强，D能达到探究目的，不符合题意； 故选A。 4．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表，若混合溶液中、、的浓度均为，最大是 难溶物 Ksp Ca3(AsO4)2 6.8×10-19 AlAsO4 1.6×10-16 FeAsO4 5.7×10-21 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A若混合溶液中、、的浓度均为，依据表中难溶物的大小可知，反应过程中先形成沉淀，依据可得，，故选B。 5．（25-26高三上·天津红桥·阶段检测）下列实验方案，能达到实验目的的是 实验方案 目的 A．制备并检验乙烯 B．检验氯化铵受热分解的产物 实验方案 目的 C．证明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) D．测定醋酸的浓度 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．乙醇与浓硫酸共热制备乙烯需要控制温度为170℃，该装置缺少温度计，无法控制反应温度，不能保证生成乙烯，A错误； B．氯化铵分解生成和，左侧碱石灰吸收，导出的不能使湿润的蓝色石蕊试纸变色；右侧吸收，导出的不能使湿润的酚酞试纸变色，无法检验产物，B错误； C．少量与过量反应完全生成沉淀，体系中无多余，加入后生成黑色沉淀，说明转化为更难溶的，可证明，C正确； D．醋酸滴定溶液，滴定终点时溶质为，溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，使用甲基橙会产生较大误差，D错误； 故本题答案选C。 6．（2026·天津南开·模拟预测）闪锌矿(ZnS)是锌的主要矿物之一，纯净的ZnS可作白色颜料，也是提取锌的重要原料。已知常温下：，；、。对于常温下的下列溶液，叙述不正确的是 A．的平衡常数 B．ZnS与溶液作用，固体由白变黑 C．向饱和溶液中通入，无明显现象 D．(易溶)可使溶液中的离子沉淀完全 【答案】C 【解析】A．该反应的平衡常数，计算正确，A正确； B．，溶解度更小的沉淀更易生成，白色ZnS可转化为黑色CuS，固体由白变黑，B正确； C．CuS溶度积极小，饱和CuSO₄溶液中浓度高，通入后电离产生的可使，生成黑色CuS沉淀，有明显现象，C错误； D．溶液中，与0.1mol BaS恰好完全反应生成ZnS，反应后，可认为沉淀完全，D正确； 故选C。 7．常温下，用溶液分别滴定浓度均为的KCl、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑的水解）。下列叙述不正确的是 A．等于 B．n点表示的不饱和溶液 C．向的混合液中滴入溶液时，先生成沉淀 D．的平衡常数为 【答案】C 【分析】横坐标为，数值越小代表阴离子浓度越小；纵坐标为，数值越大代表浓度越小。据此作答。 【解析】A．取曲线上的点，当（即）时，（即），代入表达式得：，A不符合题意； B．n点在的溶解平衡曲线上方，说明n点的小于同下平衡状态的，则浓度积，对应的不饱和溶液，B不符合题意； C．取曲线上的点，当（即）时，（即），得。 当时，生成沉淀所需的，生成沉淀所需的，代入数值可知生成需要的浓度更小，因此先生成沉淀，C符合题意； D．该反应的平衡常数，D不符合题意； 故选C。 8．有关的沉淀溶解平衡，下列说法中错误的是 A．饱和溶液中 B．用溶液代替蒸馏水洗涤沉淀，可以减少沉淀的损失 C．向悬浊液中加少量水，一定减小 D．，，说明溶解度： 【答案】C 【解析】A．AgCl电离方程式为AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，AgCl饱和溶液中银离子浓度和氯离子浓度相同，则，A正确； B．AgCl电离方程式为AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，NaCl溶液中氯离子浓度较大，用NaCl溶液替代蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可使AgCl的溶解平衡逆向移动，从而减少沉淀损失，B正确； C．AgCl悬浊液中加入少量水，则可能仍为AgCl饱和溶液，c(Ag+)不变，C错误； D．，，两者电离方程式相似，Ksp越大，溶解度越大，D正确； 故答案选C。 真题·实战演练 1．（2025·天津·高考真题）依据下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 将稀盐酸滴入NaHCO3溶液中，产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊 非金属性：Cl>C B 硫化锌(ZnS，白色)、硫化镉(CdS，黄色)为难溶电解质。向浓度均为0.1 mol/L的Zn2+、Cd2+混合液中，滴加Na2S稀溶液，先出现的沉淀是黄色的 C 向可能含有Fe2+的未知溶液中，滴加1滴溶液，有特征蓝色沉淀生成 原未知溶液中含有Fe2+ D 向含有新制的氢氧化铜的碱性溶液中，加入乙醛溶液并加热，出现砖红色沉淀 乙醛具有还原性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．稀盐酸与NaHCO3反应生成CO2，只能说明HCl酸性强于H2CO3，但HCl不是Cl的最高价酸，无法直接推断Cl的非金属性＞C，A结论错误； B．先析出CdS黄色沉淀，说明CdS的溶度积更小，因此Ksp(ZnS)＞Ksp(CdS)，B结论正确； C．与反应生成特征蓝色沉淀，可直接证明存在，C结论正确； D．乙醛与新制Cu(OH)2在碱性条件下生成砖红色Cu2O，说明乙醛被氧化，具有还原性，D结论正确； 故选A。 2．（2022·天津·高考真题）天津地处环渤海湾，海水资源丰富。科研人员把铁的配合物(L为配体)溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体转化为单质硫，改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个阶段：①的吸收氧化；②的再生。反应原理如下： ①      ②      回答下列问题： (3)的电离方程式为___________。25℃时，溶液中、、在含硫粒子总浓度中所占分数随溶液pH的变化关系如图2，由图2计算，的___________，___________。再生反应在常温下进行，解离出的易与溶液中的形成沉淀。若溶液中的，，为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于___________(已知25℃时，FeS的为)。 【答案】(3) 或 8 【解析】（3）是二元弱酸，其电离是一步一步电离，主要以第一步电离为主，因此其电离方程式为或；根据题意pH=7时、的所占分数相等，因此的，pH=13时、的所占分数相等，则。再生反应在常温下进行，解离出的易与溶液中的形成沉淀。若溶液中的，根据得到，根据和，得到，pH=8，因此为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于8；故答案为：或；；；8。 3. （2024·天津·高考真题）锗()、锡()和铅()是第ⅣA族元素，原子序数依次增大。 （5）和均为不易溶于水的强电解质。已知一定温度下，的饱和溶液中，的。反应在该温度下的平衡常数为___________。 【答案】（5） 【解析】（5）已知一定温度下，的饱和溶液中，则，该反应的平衡常数K=。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第04讲 沉淀溶解平衡（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 沉淀溶解平衡及影响因素 考向02 考查溶度积（Ksp）的计算与应用 考向03 沉淀溶解平衡的应用 考向04 沉淀溶解平衡的图像分析 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 沉淀溶解平衡及影响因素 1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 A．达到沉淀溶解平衡时，溶液中溶质的离子浓度一定相等，且保持不变 B．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动 C．室温下，AgCl在水中的溶解度大于其在食盐水中的溶解度 D．向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl-，不含 2．下列说法正确的是 A．常温下，的醋酸溶液与的溶液等体积混合，有 B．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加 C．常温下，在同体积、同物质的量浓度的和溶液中溶解的量相同 D．常温下，已知醋酸电离平衡常数为，醋酸根水解平衡常数为，水的离子积为，则有 3．氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：  ，在不同温度(、)条件下曲线变化如图所示。下列说法正确的是 A． B．温度下 C．加入NaCl固体，可使溶液从b点移至d点 D．蒸发溶剂可能使溶液由a点移至曲线上b、c之间的某一点 4．某温度下，，。该温度下，下列结论正确的是 A．向碳酸锶的悬浊液中加入氟化氢溶液，减小 B．饱和溶液与饱和溶液相比，后者的大 C．向0.032的溶液中加入等体积0.072的NaF溶液，混合溶液中的 D．向饱和溶液中加入固体，溶液中的离子浓度 考向02 考查溶度积（Ksp）的计算与应用 5．常温下，向初始浓度一定的溶液中加入，通过加入或调节[始终存在，忽略溶液体积变化]。某组分平衡浓度的对数值随的变化如图所示(表示，，，)。下列说法错误的是 A．丁线所示物种为 B．调节时，需加入硝酸 C．点 D．点： 6．25℃下，向饱和溶液(含足量固体)中滴加溶液，发生如下反应： 已知，，下列说法正确的是 A．平衡常数 B．测得溶液中时，溶液中 C．滴加溶液过程中，的值逐渐减小 D．相同条件下，在溶液中的溶解度比更大 7．一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．②表示的曲线 B．a点条件下能生成 C．b点时， D．向的溶液中滴加溶液，先生成 8．利用电解铝废渣(含AlF3、NaF、LiF、CaO和C)制备冰晶石的工艺流程如下： 已知：常温下，；当离子浓度时沉淀完全。 下列说法正确的是 A．实验室模拟“酸解”过程，可在石英坩埚中进行实验 B．滤渣的主要成分为C C．“碱解”时，调节溶液pH=5，Al3+恰好沉淀完全 D．“沉锂”时，可用Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液 考向03 沉淀溶解平衡的应用 9．某废合金的主要成分为、、、，一种综合回收的工艺流程如图所示。 已知：(1)常温下，，，； (2)当某离子浓度时，该离子沉淀完全。 下列说法错误的是 A．“浸渣”的主要成分为 B．“还原”步骤中只发生反应： C．若要沉淀完全，“调pH”时溶液的 D．“沉铁”时反应的离子方程式为 10．实验是探究物质性质的重要方法，下列实验设计、现象和结论都正确的是 选项 实验设计 现象 结论 A 取两支试管a、b分别加入2 mL0.5mol/LCuCl2溶液，将a试管加热，b试管置于冷水中 a试管溶液颜色呈黄绿色；b试管溶液颜色呈蓝绿色 说明在溶液中，存在平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O，且该反应为放热反应 B 取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水 溶液未变蓝 淀粉已经完全水解 C 向5mL0.1mol/LAgNO3溶液中先滴入5滴0.1mol/LNaCl溶液，再滴入5滴0.1mol/LKI溶液 先产生白色沉淀后产生黄色沉淀 D 向圆底烧瓶中加入NaOH、无水乙醇、1-溴丁烷和碎瓷片，微热，将产生的气体直接通入溴水中 溶液褪色 该实验可以证明1-溴丁烷发生消去反应 A．A B．B C．C D．D 11．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式正确的是 A．溶液中通入少量 B．向饱和碳酸钠溶液中通入足量气体： C．未注重口腔健康产生龋齿的原因： D．向溶液中滴加溶液至完全沉淀： 12．下列用于解释事实的方程式中，错误的是 A．将纯水加热到较高温度，水的pH减小：   B．K2CrO4溶液中滴加H2SO4溶液，黄色溶液变为橙色： C．甲烷的燃烧热为：   D．方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS)： 考向04 沉淀溶解平衡的图像分析 13．是一种难溶于水的弱酸盐(不考虑水解)，常温下，通入HCl调节饱和溶液(有足量固体)的pH，[X代表、、或]与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线Ⅱ表示随pH的变化曲线 B．的数量级为 C．时，溶液中 D．常温下， 14．一定温度下，两种钡盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，。下列说法不正确的是 A． B．相同温度下，比更难溶 C．在点溶液中加入适量固体可以达到点 D．将足量的和固体混合物加入水中，其 15．用 滴定50.0 mL NaCl溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述不正确的是 A．根据曲线数据计算可知的数量级为 B．曲线上各点的溶液不总是满足 C．相同实验条件下，若改用 NaCl溶液，滴定终点由c移向a D．相同实验条件下，若改用 NaBr溶液，滴定终点由c移向b 16．一定温度下，AgCl和两种难溶化合物的溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A．向悬浊液中通入少量氨气，，导致平衡正向移动 B．向NaCl、均为0.1mol/L的混合溶液中滴加溶液，先沉淀 C．在AgCl、共存的悬浊液中， D．N点为的过饱和溶液 重难·创新演练 1．（2026·天津·模拟预测）已知时，物质的溶度积常数为；；。下列说法错误的是 A．足量溶解在的溶液中，能达到的最大浓度为 B．除去工业废水中的，可选用FeS作沉淀剂 C．在相同温度下，CuS的溶解度小于FeS的溶解度 D．在ZnS的饱和溶液中，加入少量固体，平衡向生成沉淀的方向移动 2．（25-26高三上·天津·阶段检测）可用去除酸性废水中的砷元素，形成沉淀。溶液中含砷微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示，砷去除率与温度的关系如图2所示。 已知：可缓慢水解，且溶于碱性溶液。 下列说法正确的是 A．沉淀反应为 B．图2能证明生成沉淀的反应一定为吸热反应 C．产生的沉淀若不及时滤去，砷去除率会降低 D．加入的量越多，砷元素的去除率越高 3．（25-26高三上·天津和平·阶段检测）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向含有、AgCl的悬浊液中滴加少量NaI溶液，观察沉淀颜色变化 B 等浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸的导电能力强 离子浓度：盐酸>醋酸 C 向溶液中滴加溶液，观察溶液颜色变化 具有还原性 D 向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加少量淀粉溶液，观察溶液颜色变化 的氧化性比的强 A．A B．B C．C D．D 4．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表，若混合溶液中、、的浓度均为，最大是 难溶物 Ksp Ca3(AsO4)2 6.8×10-19 AlAsO4 1.6×10-16 FeAsO4 5.7×10-21 A． B． C． D． 5．（25-26高三上·天津红桥·阶段检测）下列实验方案，能达到实验目的的是 实验方案 目的 A．制备并检验乙烯 B．检验氯化铵受热分解的产物 实验方案 目的 C．证明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) D．测定醋酸的浓度 A．A B．B C．C D．D 6．（2026·天津南开·模拟预测）闪锌矿(ZnS)是锌的主要矿物之一，纯净的ZnS可作白色颜料，也是提取锌的重要原料。已知常温下：，；、。对于常温下的下列溶液，叙述不正确的是 A．的平衡常数 B．ZnS与溶液作用，固体由白变黑 C．向饱和溶液中通入，无明显现象 D．(易溶)可使溶液中的离子沉淀完全 7．常温下，用溶液分别滴定浓度均为的KCl、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑的水解）。下列叙述不正确的是 A．等于 B．n点表示的不饱和溶液 C．向的混合液中滴入溶液时，先生成沉淀 D．的平衡常数为 8．有关的沉淀溶解平衡，下列说法中错误的是 A．饱和溶液中 B．用溶液代替蒸馏水洗涤沉淀，可以减少沉淀的损失 C．向悬浊液中加少量水，一定减小 D．，，说明溶解度： 真题·实战演练 1．（2025·天津·高考真题）依据下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 将稀盐酸滴入NaHCO3溶液中，产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊 非金属性：Cl>C B 硫化锌(ZnS，白色)、硫化镉(CdS，黄色)为难溶电解质。向浓度均为0.1 mol/L的Zn2+、Cd2+混合液中，滴加Na2S稀溶液，先出现的沉淀是黄色的 C 向可能含有Fe2+的未知溶液中，滴加1滴溶液，有特征蓝色沉淀生成 原未知溶液中含有Fe2+ D 向含有新制的氢氧化铜的碱性溶液中，加入乙醛溶液并加热，出现砖红色沉淀 乙醛具有还原性 A．A B．B C．C D．D 2．（2022·天津·高考真题）天津地处环渤海湾，海水资源丰富。科研人员把铁的配合物(L为配体)溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体转化为单质硫，改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个阶段：①的吸收氧化；②的再生。反应原理如下： ①      ②      回答下列问题： (3)的电离方程式为___________。25℃时，溶液中、、在含硫粒子总浓度中所占分数随溶液pH的变化关系如图2，由图2计算，的___________，___________。再生反应在常温下进行，解离出的易与溶液中的形成沉淀。若溶液中的，，为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于___________(已知25℃时，FeS的为)。 3. （2024·天津·高考真题）锗()、锡()和铅()是第ⅣA族元素，原子序数依次增大。 （5）和均为不易溶于水的强电解质。已知一定温度下，的饱和溶液中，的。反应在该温度下的平衡常数为___________。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $