北京市朝阳外国语学校2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

2026北京朝阳外国语学校高三(上)开学考 化学 2026.8 (考试时间90分钟 满分100分) 本试卷共10页，100分。请考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Ca 40 Fe 56 Ni 59 第一部分 本部分共14道题，每题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列用品的有效成分及用途对应不正确的是 A B C D 用品 有效成分 用途 做发酵粉 做调味品 做抗酸药 做消毒剂 A. A B. B C. C D. D 2. 下列比较中，不正确的是 A. 熔点： B. 在水中的溶解度： C. 离子半径： D. 25℃的溶度积常数： 3. 钠与氧气发生下列反应： ①；②。 下列说法不正确的是 A. 实验时②中用于盛放钠块的坩埚需干燥 B. 加热后②中先生成，停止加热后，反应放出的热量使余钠熔化 C. 反应①、②中生成等物质的量的，转移的电子数相同 D. 中含离子键，中既含离子键又含非极性共价键 4. 下列方程式不能准确解释相应事实或实验现象的是 A. 利用铝热反应焊接钢轨： B. 可作为潜水艇中的来源： C. 向溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀： D. (二元弱酸)使酸性溶液褪色： 5. 下列实验操作合理的是 A.观察沉淀鉴别和 B.验证铁粉与水蒸气反应 C.除去中混有的少量HCl D.从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 A. A B. B C. C D. D 6. 依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 与盐酸反应放热 与盐酸反应放热 B 金属性： 第一电离能： C 还原性： 相同条件下氧化性： D O-H键极性： 与Na反应的剧烈程度： A. A B. B C. C D. D 7. 熔融碱金属碳酸盐(如)可作为焦炭转化的催化剂，一种可能的催化机理如下。 下列说法不正确的是 A. 该过程需加热至熔融，使其发生电离 B. 反应①、②中断裂的化学键只有碳氧键 C. 该过程的总反应为 D. 该过程中每生成，①、②间转移 8. 实验小组探究与的反应。向盛有的烧瓶中加入固体，测得反应体系中含量的变化如图。下列说法不正确的是 A. 有生成，推测发生了反应： B. bc段含量下降，推测发生了反应： C. 检验b点对应固体中含有的操作：将固体溶于水，滴加溶液 D. 上述实验过程中会得到不同的含硫产物，其原因可能与相关反应的速率有关 9. 实验Ⅰ浑浊不消失，实验Ⅱ和Ⅲ中浊液变澄清。 下列分析不正确的是 A. 实验Ⅰ的目的是排除稀释对溶解的影响 B. 实验Ⅱ中发生反应： C. 实验Ⅲ中促进了的电离，使减小 D. 以上实验说明溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡 10. 分别向两份溶液中加入、，充分反应后溶液的导电能力随反应前的变化关系如图所示。下列分析不正确的是 A. ①代表加入的变化曲线 B. a点溶液呈中性 C. b点溶液中大量存在的阳离子有和 D. c、d两点溶液中均已完全反应 11. 下列事实与电离平衡无关的是 A. Na与水反应产生和 B. 溶液使石蕊变红 C. 溶液使转化为 D. 氨水与溶液反应产生 12. 探究铝片与溶液的反应。 无明显现象 铝片表面产生细小气泡 出现白色浑浊，产生大量气泡(经检验为和) 下列说法错误的是 A. 溶液中存在水解平衡： B. 对比Ⅰ、Ⅲ，说明溶液能破坏铝表面的保护膜 C. 推测出现白色浑浊的原因： D. 加热和逸出对水解平衡移动方向的影响是相反的 13. 利用平衡移动原理，分析沉淀溶解平衡。 已知：i．。 ii．图中直线的离子浓度关系符合或。 下列分析不正确的是 A. ①表示的是， B. a、b两点对应的溶液，相应的离子浓度之比 C. 向c点对应的溶液中加适量固体，可使溶液由c点变到a点 D. 向固体中加入的溶液，充分反应后有0.032mol转化为 14. 通过与的可逆反应，探究外界条件对物质氧化性和还原性的影响，进行如下实验(不考虑对实验体系的影响)。 K闭合时，电流计的指针向右偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅。指针归零后，再分别进行下列实验： 实验 操作 现象 ① 向乙烧杯中逐滴滴加少量NaOH溶液 指针向左偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅 ② 向甲烧杯中加入少量固体 指针向右偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅 已知：ⅰ.和均是弱酸。 ⅱ.易溶于KI溶液，反应生成(棕色)，和的氧化性几乎相同。 下列说法不正确的是 A. K闭合后，甲烧杯中发生氧化反应 B. ①中，加入NaOH溶液后，甲烧杯中的浓度增大 C. ②中，加入固体后，pH对的氧化性的影响小于的浓度对其氧化性的影响 D. 根据上述实验推测，向甲烧杯中加入少量固体，指针向右偏转 第二部分 本部分共5道题，共58分。 15. 制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中、、Fe³⁺、等离子，过程如下： Ⅰ.向粗盐水中加入过量溶液，过滤； Ⅱ.向所得滤液中加入过量溶液，过滤； Ⅲ.滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水。 （1）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20℃/g)如下表： ①判断除尽的方法：取少量Ⅱ过滤后的滤液，____________________(填操作和现象)。 ②过程Ⅰ选用而不选用，运用表中数据解释原因：____________________。 ③除去的离子方程式是____________________。 ④检测、、是否除尽时，只需检测即可，原因是____________________。 （2）第二次精制要除去微量的、、、、，流程示意如下： ①过程Ⅳ除去的离子是________。 ②向盐水a中滴加溶液，将还原为，且盐水b中含有。过程Ⅴ的离子方程式是____________________。 16. 工业上利用生产磷肥的副产品高磷镍铁制备硫酸镍晶体。 （1）制备含溶液 已知：ⅰ.高磷镍铁和镍铁合金中元素的百分含量(质量分数)： 元素/% Ni/% Fe/% P/% Co/% Cu/% 高磷镍铁 4.58 70.40 16.12 0.22 0.34 镍铁合金 52.49 38.30 5.58 1.73 1.52 ⅱ.金属活动性：。 ①依据数据，“转炉吹炼”的主要目的是：富集镍元素，除去部分________元素。 ②“电解造液”时，用镍铁合金作阳极，溶液作电解质溶液。 a.电解后，溶液中的阳离子主要有、、和少量、.电解过程中，每转移2 mol ，溶液中的增加量________1mol(填“>”或“<”)。 b.电解一段时间后，有少量Ni在阴极析出，为防止Ni析出降低的产率，可向电解质溶液中加入________(填试剂)。 （2）制备 已知：常温下，金属离子完全转化为氢氧化物沉淀的pH如下表。 金属离子 完全沉淀的pH 2.8 8.3 6.7 9.4 8.9 ①用NaClO氧化的目的是________________。 ②“含铜滤渣”的主要成分是CuS。推测________(填“>”或“<”)。 ③已知的，滤液1中。结合数据说明不能通过调节溶液的pH除去的原因：________________________。(已知：) ④从滤液3中获取的操作是________、洗涤、干燥。 17. (高铁酸钾)在水处理等领域有广泛应用。 资料：为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。 （1）实验室制备(夹持装置略) ①A中产生。浓盐酸表现出酸性和________性。 ②C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有：、______________________(填化学方程式)。 ③B的作用是除去HCl。除去HCl的目的是______________________。 （2）制备高纯度的方法之一： ①结合沉淀溶解平衡，说明ⅱ中浓KOH溶液的作用：______________________。 ②上述流程中先制备，再制备。通常不用含的氧化剂直接得到产品。结合和的溶解性分析该方法的优点：______________________。 （3）研究的性质 ①向溶液中滴加溶液，发生反应的离子方程式是______________________。 ②资料表明，酸性溶液中的氧化性，验证实验如下：将溶液滴入和足量的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧化性？若能，说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：_____________________________。 18. 白云石的主要化学成分为，还含有质量分数约为2.1%的Fe2O3和1.0%的SiO2。利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程示意图如下。 已知： 物质 （1）白云石矿样煅烧完全分解的化学方程式为___________。 （2）用量对碳酸钙产品的影响如下表 n(NH4Cl)/n(CaO) 氧化物()浸出率/% 产品中纯度/% 产品中Mg杂质含量/% (以计) 计算值 实测值 2.1∶1 98.4 1.1 99.1 99.7 —— 2.2∶1 98.8 1.5 98.7 99.5 0.06 2.4∶1 99.1 6.0 95.2 97.6 2.20 备注：ⅰ、浸出率=(浸出的质量/煅烧得到的质量)(M代表Ca或Mg) ⅱ、纯度计算值为滤液A中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中纯度。 ①解释“浸钙”过程中主要浸出的原因是___________。 ②沉钙反应的离子方程式为___________。 ③“浸钙”过程不适宜选用的比例为___________。 ④产品中纯度的实测值高于计算值的原因是___________。 （3）“浸镁”过程中，取固体B与一定浓度的溶液混合，充分反应后的浸出率低于60%。加热蒸馏，的浸出率随馏出液体积增大而增大，最终可达98.9%。从化学平衡的角度解释浸出率增大的原因是___________。 （4）滤渣C中含有的物质是___________。 （5）该流程中可循环利用的物质是___________。 19. 资料显示，可以将氧化为。某小组同学设计实验探究被氧化的产物及铜元素的价态。 已知：易溶于溶液，发生反应(红棕色)；和氧化性几乎相同。 I.将等体积的溶液加入到铜粉和的固体混合物中，振荡。 实验记录如下： 实验现象 实验Ⅰ 极少量溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色 实验Ⅱ 部分溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为红棕色 实验Ⅲ 完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色 （1）初始阶段，被氧化的反应速率：实验Ⅰ__________(填“>”“<”或“=”)实验Ⅱ。 （2）实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有(蓝色)或(无色)，进行以下实验探究： 步骤a．取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入，多次萃取、分液。 步骤b．取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水。溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。 ⅰ．步骤a的目的是_____________________。 ⅱ．查阅资料，，(无色)容易被空气氧化。用离子方程式解释步骤的溶液中发生的变化：______________。 （3）结合实验Ⅲ，推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是，实验Ⅰ中铜被氧化的化学方程式是____________________。分别取实验Ⅰ和Ⅱ充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入浓溶液，__________(填实验现象)，观察到少量红色的铜。分析铜未完全反应的原因是____________________。 （4）上述实验结果，仅将氧化为价。在隔绝空气的条件下进行电化学实验，证实了能将氧化为。装置如图所示，分别是_____________。 （5）运用氧化还原反应规律，分析在上述实验中被氧化的产物中价态不同的原因：_________。 2026北京朝阳外国语学校高三(上)开学考 化学 2026.8 (考试时间90分钟 满分100分) 本试卷共10页，100分。请考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Ca 40 Fe 56 Ni 59 第一部分 本部分共14道题，每题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 第二部分 本部分共5道题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，说明已除尽 ②. 的溶解度比的小，可将沉淀更完全 ③. 或 ④. 在、、中，的溶解度最大，若沉淀完全，则说明和也沉淀完全 （2） ①. 、 ②. 或 【16题答案】 【答案】（1） ①. 铁、磷 ②. ＜ ③. 溶液 （2） ①. 使在后续步骤中转化为，以便除去铁元素 ②. ＜ ③. 当完全沉淀时，，此时，远低于初始浓度，说明损失了大量的 ④. 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 【17题答案】 【答案】（1） ①. 还原 ②. 或 ③. 防止C中KOH、等物质被HCl中和，使不能稳定存在 （2） ①. ，浓KOH溶液中较高，使平衡逆移，利于析出固体 ②. 的溶解度较大，易与不溶性杂质分离；的溶解度较小，易从浓KOH溶液中结晶析出 （3） ①. ②. 能。理由：在过量酸的作用下完全转化为和，浅紫色溶液一定含 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. ，在一定量溶液中，先浸出 ②. ③. 2.4∶1 ④. ，优先析出，沉钙过程中消耗且少量挥发，减少析出 （3），，随大量氨气逸出，平衡正向移动 （4）（MgO） （5） 【19题答案】 【答案】（1）< （2） ①. 排除的颜色对判断铜氧化产物的干扰 ②. 、 （3） ①. ②. 白色沉淀逐渐溶解 ③. 浓度减小，CuI覆盖在Cu表面，阻止反应继续进行； （4）铜、和的混合溶液 （5）电化学实验中，由于氧化性I2>Cu，I2将Cu氧化为Cu2+；实验I-III中，体系中有，生成沉淀或，使+1价Cu的还原性减弱，而I2不能氧化或； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $