北京市第五十七中学2026-2027学年上学期高三开学质量检测 化学试题

高三年级第一学期化学开学质量检测1 2026.9 可能用到的相对原子质量：H1C12 016Si28 第一部分 本部分共16题，1~6每题2分，其余每小题3分，共42分。在每题列出的4个选项中， 选出最符合题目要求的一项。 1.化学与生活关系密切，下列说法正确的是 A.医疗上常用95%（体积分数）的乙醇溶液作消毒剂 B.用木糖醇作为甜味剂的糕点不含糖类物质 C.油脂腐败变质是由于其发生了加成反应 D.氟氯代烃化学性质较稳定但会对臭氧层产生破坏作用 2.下列图示或化学用语表示不正确的是 反-2-丁烯的分子结构模型 NH的VSEPR模型 A1+的结构示意图 px轨道的电子云 轮廓图 A B C D 3.NaCl是一种用途广泛的化学试剂。关于饱和NaCI溶液的使用中，下列相关化学方程 式表述错误的是 A.用饱和食盐水与电石制取乙炔：2NaC1+2HO+CaC2=CaCl2+CH↑+2NaOH 通申 B.用饱和食盐水制取NaOH:2C1+2HO一Cl↑+H↑+2OH C.用饱和食盐水制取NaHCO3:NaCl+NH4HCO3=NaHCO3l+NH4Cl D.用排饱和食盐水的方法收集C2:C2+HO亡HCI+HClO 4.计算机模拟铁催化剂表面合成氨的反应历程如图所示。下列说法正确的是 H:N:H A.NH3的电子式是 H B.反应过程中N断开s一sσ键和 0 p一pT键 C.由N2和H2生成2 nol NH3放热为 (a+d)ev D.N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)AH <-dmol-1 三 年 & 2 反应历程 高三化学开学测试卷第1贝（共10贝）】 5.关于下列仪器的说法正确的是 豆玻璃塞 /50 mL 209 ① ② ③ 5 A.使用②和③前，须查验是否漏液 B.用⑤可保存浓硝酸或NaOH溶液 C.用MnO2和浓盐酸制备C2,选用④⑥⑦ D.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸：选①② 6.碳化硅晶体具有多种结构，其中一种晶体的晶胞与金刚石的类似 (如图所示)。若晶胞棱长为am(Na表示阿伏加德罗常数的数值)， Osi oc 下列说法正确的是 A.该晶体中C原子为s即3杂化，Si原子为sp杂化 B.该晶体存在Si一Si键和C一Si键，硬度小于金刚石 C.距离Si最近且等距的C有2个，距离C最近且等距的S有4个 D.该晶体密度为160x102 a3xN g·cm3 7.下列对事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 热稳定性：HO>HS 水分子间存在氢键；HS分子间不存在氢键 O3的空间结构为V形，分子中正、负电中 B 在水中的溶解度：O3>O2 心不重合；O2分子中正、负电中心重合 常温时，CO2是气体而CS2是液 二者都是非极性分子，相对分子质量CS2大 c 体 于C0 刚玉(AlO)硬度很大，熔点为 D A12O3是共价晶体 2045℃ 8.室温下，下列两组实验中均有HCI气 H H 体生成。有关说法不正确的是 抽掉玻璃片 光照 A.①抽掉玻璃片后，两瓶中气体颜色趋 发生爆炸 ② 向相同是熵增的过程 B.实验I、Ⅱ中反应速率不同导致实验 实验I 实验Ⅱ 现象不同 C.光照和点燃均可以为分子发生有效碰撞提供能量 D.生成等量HCI时，实验I中释放能量大于实验Ⅱ 高三化学开学测试卷第2页（共10页） 9.利用“吹出法”从海水中提溴的主要过程如下。 盐酸和CL2 空气S0,和水CL,和水蒸气 浓缩海水一 氧化→吹出一吸收→瘗馏→液溴 (pH>7) 下列说法不正确的是 A.“氧化”过程中，用盐酸调溶液pH<7,可提高C2的利用率 B.“氧化和蒸馏”过程发生的主要反应为C12+2Br一B+2C1 C.“吹出的目的是减少溶液中残留的C2 D.“吸收”后溶液pH减小 10.一定温度下，向两个固定体积的密闭容器中分别充入等量X(g)和等量Y(g),发生反应 mX(g)+nY(g)=pW(g+qZ(g)△H=-akJ/mol1,测得有关数据如下。 平衡时Z的物质 达平衡过程中的能量 容器 容器 达平衡所用时间 体积 的量 变化 ① 2L 1.2 mol 10min 放热0.6akJ ② 4L 1.6mol 放热0.8akJ 下列叙述不正确的是 A.①中0~10min,w(Z=0.06mol·L1·min1 B.10min C.min>p+q D.q=2 11.利用苯胺与NH4)2S2O8(结构简式为HNO 胺(PANI),同时生成NH4HSO4,转化关系如下： NH- w0C-ON○- 苯胺 PANI 下列说法不正确的是 A.推测氨基具有活化苯环的作用 B.PANT中N原子的杂化类型有sp?、sp3 C.当y=0时，参与反应的苯胺与NH4)2S2O8的物质的量之比为2：3 D.当y≠0时，该反应体系中不能生成具有网状结构的物质 高三化学开学测试卷第3页（共10页） 12.KMnO4在实验室和工业上均有重要应用，一种制取KMnO4的原理示意图如下。 软锰矿（含MnO2)、 KOH固体 加热 含KMnO,的固体稀KOH溶液， 含KMnO4的溶液 空气 CO, KMnO4固体 含KMnO4的溶液 MnO2固体 下列说法不正确的是 A.I中反应的化学方程式：2Mn02+02+4K0H△2KMn04+2H20 B.Ⅱ、Ⅲ和V均需过滤 C. 制取KMnO4的过程中，MnO2和KOH均可循环利用 D.KMnO4在碱性条件下比在酸性条件下更稳定 13.依据下列实验方案得出的结论正确的是 选项 实验方案 结论 向NaSO3溶液中先滴加双氧水，再加足量 H02将S由+4价转化为+6价 BaCl溶液，产生白色沉淀 向1mL0.01mol·L-1Fe2(S04)3溶液中加入 4mL0.01mol·L1KI溶液，充分反应后， B 将溶液均分为两份，一份加入KsFε(CN) Fe+与I反应为可逆反应 溶液，产生蓝色沉淀；另一份加入KSCN 溶液，溶液变红 向2mL0.1mol·L1MgCb溶液中，加 入2 mL 1mol·L1NaOH溶液，产生白色 Mg(OH)2转化为Fe(OH) 沉淀，再加入4滴0.1molL1FeCb溶液， 产生红褐色沉淀 向2-甲基苯甲醛中滴加少量酸性MnO4 D 2~甲基苯甲醛中含有醛基 溶液，紫色褪去 14. 探究电解过程中离子迁移的规律，用石墨电极完成如下实验。 实验 现象 直流电源 一段时间后，pH试纸上的图案 (○代表电极的位置) b d a pH试纸I pH试纸Ⅱ (用0.01mol·LNaS04 (用1mol·L1 Na2SOa 红色 蓝色 红色 蓝色 溶液充分润湿) 溶液充分润湿) pH试纸I pH试纸I 下列分析不正确的是 高三化学开学测试卷第4页（共10页） A.a处接电源正极 B.pH试纸I的图案说明H的迁移比OH的迁移快 C.电极反应产生的H的物质的量：a处>c处 D.pH试纸Ⅱ上发生迁移的离子主要是Na+和SO42 15.某小组同学用铁粉还原AgC1制取Ag,实验如下： 实验 操作及现象 ·足量铁粉 i.产生大量气泡和灰黑色固体（经检验为Ag、Fe); ⅱ.静置后，固体变为灰白色： i.取固体，洗涤后加入K红溶液，生成黄色沉淀： 目8时袋袋于 iw.取iⅱ中上层清液，加入KSCN溶液，显红色，测得pHK2 已知：AgCI+CI、=[AgCl],[AgCl]不能氧化Fe2+,Fe3++4CI、三[FeCl4] 下列说法不正确的是 A.由i可知发生了两个不同的置换反应 B.iii中生成黄色沉淀的反应为Ag*+I一AgI C.由iⅱ和iv可推测氧化性O2>Fe3 D.ii中生成灰白色固体的可能原因：静置过程中cFe+)增大，c(CI-)减小 16.常温下，HS溶液中含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图1所示；金属难溶物 MS、NS各自的饱和溶液中阴、阳离子浓度的关系如图2所示。 1.0 240 尔 a 6 35 0.8 30 曲线f 品 0.6 25 的 馏 20 0.4 15 曲线e d 觉 10 0.2 5 如0. 0 3.05.07.09.011.013.0 1 9 1113 pH -1g c(S2-)/(mol-L-1) 图1 图2 下列说法不正确的是 A.0.1mol·LNaHS溶液中c(S2)<c(HS) B.曲线a表示HS的物质的量的分数随pH的变化 C.曲线e表示NS饱和溶液中阴、阳离子浓度关系 D.常温下，NS(s)+2M(aq)±MS(s)+N2+(aq) K>105 高三化学开学测试卷第5页（共10页） 第二部分 本部分共5题，共58分。 17.(12分)利用如图所示装置可粗略测量空气中氧气的含量。 250mL 空气 硫 NaOH 溶液 (1)硫粉(S8)放入玻璃燃烧匙中加热，硫粉熔化后颜色加深（含S6、S4等），形成蒸气（含 S)后燃烧，S4、S6、S8空间结构如下所示 S4: S6: S- ①基态硫原子价层电子轨道表示式是 ②硫粉燃烧前，甲同学认为其发生了化学变化，他判断的理由是 ③不宜用铜制燃烧匙代替玻璃燃烧匙，用化学方程式表示其原因 ④比较S8中S一S一S键角和SO2中O一S一O键角的大小并解释原因 (2)结合化学方程式说明集气瓶中NaOH溶液的作用 ； 集气瓶中溶液可 检测到SO,其检测方法及实验现象 (3)实验后燃烧匙上附着少量硫粉(S8),从分子结构角度分析使用酒精而不用水清洗残余硫 粉的原因 (4)下列对于实验的认识合理的是 填序号)。 a.Sg、S6、S4、S2互为同分异构体 b.木炭和红磷均可代替硫粉完成实验 c.燃烧产物冷却后，打开止水夹，集气瓶中倒吸入NaOH溶液约50nL d.燃烧产物未冷却即打开止水夹，若烧杯中导管口有气泡冒出，可能导致测定结果偏高 高三化学开学测试卷第6页（共10页） 18.(11分)氨是一种重要的化工原料，迄今为止，人类仍然在追求低成本、高产率的合 N(g)+3H(g) 成氨技术。 I.N2、H直接合成氨。 NH(g)+2H(g) (1)根据图1所示的能量转换关系，N2、H2合成 N(g)+H.(g) NH(g)+H(g) NH3的热化学方程式为 (2)为了解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾，选择 N(g)+H() NH(g) 使用Fe-TiO2zHy双催化剂，通过光辐射产生温差 图1能量转化关系 使NN在（填“热Fe”或“冷Ti”)表面断裂，氨气在另一催化剂表面生成， 有利于提高合成氨的反应速率和平衡产率。 IⅡ.电化学法合成氨。 N M 还原 应用电化学原理，硝酸盐 还原 亚硝酸盐 氨 OH OH 实现了高效合成氨，装置如图2。 10 6 Zn(OH) NH, NO (3)生成NO2的电极反应式是 (4)当电路中有2mol电子通过时，一定量的NO3被 还原生成0.6molN02和 mol NH3 8 膜 II.氯化镁循环法(MCC)合成氨。 图2 Cl2 MgCl2(熔融) 电解 N2 试剂a Mg(熔融) MgaN2 NH, 固氮 转氨 (5)选用试剂a完成转化 H20 ①选用HO进行转化，将MgN2置于HO中能释放出 02 NH3,反应的方程式是 C12 HCI 电解 ②选用NH4CI固体进行转化，依据合成氨的过程 Mg N2 (如图3)，写出合成氨的总反应方程式： 、MgCl2 固氮 NH 0 Mg3N2 ③相比于HO,用NH4CI固体转化MgN2的 转氨 NH.CD 优点有（写出一条即可）。 NH- 图3 高三化学开学测试卷第7页（共10页） 19.(10分)塞来昔布是一种非甾体抗炎药，主要用于缓解骨关节炎、类风湿关节炎及急性 疼痛，其合成路线如下图所示。 浓HNO,→B Fe/,CO)O CISO,H C.H.CINO,S- 浓H,SO,、△ NH NH,C.HnN.O:S E A KOH H,N H,N 有机物a SnCl2·H,0 NaNO, 一定条件 HCI NHNH,·HCI 8 HCI CF, 个 G 塞来昔布 (1)D分子中含有的官能团是 (2)A→B的化学方程式是 (3)B→C的反应类型是 (4)E+NH(过量)→F的化学方程式是 (5)H→K过程中同时生成SnC4。生成1molK时，至少需要SnCl2 mol。 (6)有机物a的分子式为C1HF3O2,可由 与CF3 COOCH在一定条件下合 成，a的结构简式为 (7)酮洛芬也是一种非甾体抗炎药，其合成路线为 OH OH 有机物枷MKOH,N试剂 O H,PO2 NH -HCI 酮洛芬 结合塞来昔布合成路线中的相关信息分析：有机物b、N的结构简式分别为 高三化学开学测试卷第8页（共10页） 20.(12分)三聚磷酸钠(NasP3O10)是重要的洗涤助剂。一种以氟磷灰石为原料制备 NasP3O1o的流程如下。 →HF气体 过量浓硫酸 ①Si0, 氟磷 △ 灰石 →粗磷酸 调节pH=2.②NaCO, Na2S 酸浸 脱铝 脱氟 脱砷 0中和液版水NaP,0o 中和 →滤渣 铝渣 Na2SiF6 As2S3S 沉淀 沉淀 已知：i.氟磷灰石的主要成分为CsPO4),含有铝、硅、砷的化合物等杂质。 i.25℃，KpA1(0D3]=1.3×10-33 道.HS证6—2H+SiF。 I.磷酸的制备与净化 (1)上述流程中，“酸浸”过程能增大反应速率的措施有 (2)脱铝产生的铝渣不含A1(OD3,结合平衡常数解释原因： (3)粗磷酸中的氟主要以HF、SF的形式存在，少量以AF。等形式存在。NCO3 与HSF6反应生成Na2SF6沉淀的离子方程式是 (4)粗磷酸含有H3AsO3、H3AsO4,脱砷中砷转化为As2S3沉淀，NaS的主要作 用是作沉砷剂、 Ⅱ.中和与脱水 中和过程中，加入纯碱产生大量气泡，得到含NaH2PO4和NaPO4的中和液， 高 经浓缩、千燥，高温脱水：NaH2PO4+2NaPO4 温NasP010+2H,0制得产品. (5)中和过程中，若n(NaH2PO4):NaPO4)控制不当，产品会含有Na3P3O9、 Na4P2O7等副产物，Na4P2O7是过量的 (填化学式)脱水生成的产物。 (6)测定中和度能有效控制n个NaH2PO4):n个NaHPO4.)。测定中和度的一种方法如 下. n(Na2HPO4) 已知：ⅳ.中和度= n(NaH2PO4)+n(Na2HPO4) v.0.1mol-L-1 NaH2PO4、NaHP04溶液的pH约为4.4、9.8。 Vi mL ci mol-L- V2 mL c2 mol-L NaOH溶液 溶液a 盐酸 溶液b 计算 中和液 滴定至pH9.8 滴定至pH4.4 中和度 ①若中和液中的溶质是NaH2PO4和NaPO4,实验测得的中和度是 ②实验测定值往往比实际值略低，可能的原因是 高三化学开学测试卷第9页（共10页） 21.(I3分)某小组同学探究能否用KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中的Fe3+。 已知：i.(SCN)2为拟卤素，性质与卤素相似。 i.CuC1、CuSCN为难溶于水的白色固体，Ks即分别为：1.72×10-7和1.77×10-13。 (I)利用KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中的Fe3+。 实验1 静置1天 0.1mol/L KSCN 振荡 倾倒溶液 溶液1滴 2 mL 0.1mol/L 浅绿色 溶液变为血红色， 血红色褪去 FeCl,溶液和过量Cu 溶液 立即产生白色沉淀 仍有白色沉淀 ① Cu和FeCl反应的离子方程式是 ②甲同学推测白色沉淀主要是CuSC①N不是CuCL,其依据是 ③乙同学通过实验证实Cu+和SCN能生成CuSCN,补全实验方案。 实验2 0.1mol/LKSCN 静置 溶液1滴 段时间 试剂a 溶液变为绿色 绿色褪去产生白色沉淀 试剂a是 ④进一步实验确认白色沉淀是CuSCN不是CuCl. (2)对实验1溶液变红的原因进行分析。 ①假设1：空气中存在O2,由于（用离子方程式表示），产生Fe+。 假设2：Cu2+在SCN存在下将Fe2+氧化. ②通过右侧装置证实假设2成立。 补全实验操作和现象：闭合开关K,向左侧烧 盐桥 石墨 石墨 杯滴加1滴0.1mol/L KSCN溶液， 0.1 mol/L 试剂a FeCl2溶液 ③Cu+的氧化性不足以氧化Fe2+,SCN存在时能将Fe+氧化，请将下列 反应历程补充完整 Fe(SCN)3 Cu2 SCN Fe3+ Fe2+ (3)对比实验2，实验1立即产生白色沉淀，结合化学用语解释原因 (4)你认为能否用KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中的Fe3+并说明原因 高三化学开学测试卷第10页（共10页）