第三章 阶段培优练(四) 水溶液综合练-【金版新学案】2026-2027学年高中化学选择性必修1 化学反应原理同步课堂高效讲义教师用书Word（人教版 双选）

阶段培优练(四)　水溶液综合练

(时间：90分钟　满分：100分)

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一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分;每小题只有一个选项符合题目要求)

1.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是(　　)

A.向纯水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，Kw变小

B.将纯水加热到95 ℃时，Kw变大，pH减小，水仍呈中性

C.向纯水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)增大，Kw增大

D.向纯水中加入醋酸钠，平衡逆向移动

答案：B

解析：水的电离吸热，结合酸、碱、盐对水电离平衡的影响，以及影响水的离子积常数的因素分析解答。向纯水中加入少量NaOH溶液，氢氧根浓度增大，抑制水的电离，平衡逆向移动，温度不变，Kw不变，故A错误；水的电离吸热，将纯水加热到95 ℃时促进水的电离，Kw变大，氢离子浓度变大，pH减小，水仍呈中性，故B正确；向纯水中加入少量盐酸，氢离子浓度增大，抑制水的电离，平衡逆向移动，温度不变，Kw不变，故C错误；向纯水中加入醋酸钠，醋酸根水解，促进水的电离，平衡正向移动，故D错误；答案选B。

2.与0.1 mol/L的氨水溶液中c(OH－)最接近的数值是(　　)

A.0.1 mol/L     B.1.0×10－3 mol/L

C.1.0×10－7 mol/L    D.1.0×10－13 mol/L

答案：B

解析：一水合氨为弱电解质，电离微弱，所以c(OH－)远小于0.1 mol/L，而氨水显碱性，所以溶液中c(OH－)＞1.0×10－7 mol/L；综上所述最接近的数值应为1.0×10－3 mol/L。

3.某二元酸(H2A)按如下方式发生一级和二级电离：HAH＋＋HA－；HA－H＋＋A2－，测得25 ℃时，0.10 mol/L的H2A溶液中c(H＋)＝0.11 mol/L，下列说法正确的是(　　)

A.该条件下，HA－的电离度是9.1％

B.Na2A溶液显碱性，因为

A2－＋H2OHA－＋OH－

C.将NaHA固体溶于水中，可以促进水的电离

D.0.1 mol/L的NaHA溶液中各离子的浓度大小顺序是：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(OH－)

答案：B

解析：该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，25 ℃时，0.1 mol/L的H2A溶液中c(H＋)＝0.11 mol/L，其第二步电离出的c(H＋)＝0.01 mol/L，根据电离方程式知，电离的c(HA－)＝0.01 mol/L，HA－的电离度＝×100％＝10％，故A错误；Na2A为强碱弱酸盐，A2－水解导致溶液呈碱性，水解方程式为A2－＋H2OHA－＋OH－，故B正确；HA－只能电离不能水解，电离导致溶液呈酸性，抑制水的电离，故C错误；HA－只能电离不能水解，所以NaHA溶液呈酸性，但是其电离程度较小，水也电离出部分氢离子，所以存在c(A2－)＜c(H＋)，故D错误。

4. 25 ℃时，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列分析的结论中正确的是(　　)

A.B点的横坐标a＜12.5

B.C点时c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

C.D点c(CH3COO－)＝2c(Na＋)

D.曲线上A、B间任一点，溶液中都有c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

答案：B

解析：醋酸是弱酸，当氢氧化钠和醋酸恰好反应时，消耗醋酸的体积是12.5 mL，此时由于醋酸钠的水解溶液显碱性，即pH大于7。B点的pH＝7，说明醋酸溶液的体积应大于12.5 mL，B点的横坐标a＞12.5，故A错误；C点显酸性，c(H＋)＞c(OH－)，溶液中溶质为醋酸钠和醋酸，根据电荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，则c(CH3COO－)＞c(Na＋)，则C点时，c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故B正确；D点溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸，且二者的物质的量浓度相同，根据元素守恒D点c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na＋)，则c(CH3COO－)＜2c(Na＋)，故C错误；加入的醋酸很少时，醋酸钠含量少，氢氧化钠含量较高，会有c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)，故D错误。

5.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

则0.1 mol·L－1的下列溶液中，c(H＋)最大的是(　　)

A.HCN      B.HF

C.CH3COOH     D.HNO2

答案：B

解析：一元弱酸的电离常数越大，电离能力越强，同浓度时，电离产生的c(H＋)越大。

6.室温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比混合，所得溶液pH＝12，则原溶液的浓度为(　　)

A.0.01 mol·L－1     B.0.017 mol·L－1

C.0.05 mol·L－1     D.0.50 mol·L－1

答案：C