专题3 第1单元 第3课时 氧化还原反应(作业本)-【顶尖课课练】2025-2026学年高中化学必修第一册(苏教版)

第３课时　氧化还原反应 基 础 巩 固 １􀆰下列反应中一定发生电子转移的是 (B ) A􀆰NH４HCO３ △ 􀪅􀪅NH３↑＋CO２↑＋H２O B􀆰２KMnO４ △ 􀪅􀪅K２MnO４＋MnO２＋O２↑ C􀆰Ca(OH)２＋CO２ 􀪅􀪅CaCO３↓＋H２O D􀆰Zn(OH)２＋H２SO４ 􀪅􀪅ZnSO４＋２H２O ２􀆰下列说法中正确的是 (C ) A􀆰氧化剂本身发生氧化反应 B􀆰氧化还原反应一定有氧元素参加 C􀆰氧化剂在反应中得到电子,还原剂失去 电子 D􀆰氧化反应一定先于还原反应发生 ３􀆰银在空气中容易发黄变黑的原理是４Ag＋ ２H２S＋O２ 􀪅􀪅２Ag２S＋２H２O,其中 H２S是 (D ) A􀆰氧化剂 B􀆰还原剂 C􀆰既是氧化剂又是还原剂 D􀆰既不是氧化剂又不是还原剂 ４􀆰下列反应中的氧化剂和还原剂为同一种物 质的是 (C ) A􀆰Cl２＋H２ 点燃 􀪅􀪅２HCl B􀆰CuO＋CO △ 􀪅􀪅Cu＋CO２ C􀆰 ３S＋６NaOH △ 􀪅􀪅２Na２S＋ Na２SO３ ＋ ３H２O D􀆰２Na＋２H２O􀪅􀪅２NaOH＋H２↑ ５􀆰下列变化过程发生还原反应的是 (A ) A􀆰Fe３＋ →Fe２＋ B􀆰 Mn２＋ →MnO－４ C􀆰Cl－ →Cl２ D􀆰N２O３ →HNO２ ６􀆰对于反应３Cl２＋６NaOH(热)􀪅􀪅５NaCl＋ NaClO３＋３H２O,下列叙述正确的是 (C ) A􀆰Cl２ 是氧化剂,NaOH 是还原剂 B􀆰被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物 质的量之比为５∶１ C􀆰Cl２ 既是氧化剂又是还原剂 D􀆰氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数 之比为５∶１ ７􀆰 科学家发现了如下 反 应:O２ ＋PtF６􀪅􀪅 O２(PtF６).已知 O２(PtF６)为阴阳离子组 成的化合物,Pt为＋５价,F为－１价.下 列说法正确的是 (B ) A􀆰O２(PtF６)中氧元素的化合价为０ B􀆰１molO２参加反应,转移１mole－ C􀆰上述反应中 O２做氧化剂 D􀆰上述反应属于非氧化还原反应 ８􀆰已知反应: ２FeCl２＋Cl２􀪅􀪅２FeCl３ I２＋Na２S􀪅􀪅S＋２NaI ２FeCl３＋２HI􀪅􀪅I２＋２HCl＋２FeCl２ 下列关于物质氧化性强弱的比较,正确的是 (B ) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３２􀅰 A􀆰FeCl３＞I２＞Cl２＞S B􀆰Cl２＞FeCl３＞I２＞S C􀆰FeCl３＞Cl２＞I２＞S D􀆰Cl２＞S＞FeCl３＞I２ ９􀆰常温下,下列各组物质的转化过程中,必 须另外加入还原剂才能完成的是 (B ) A􀆰Na→NaOH B􀆰FeCl３→FeCl２ C􀆰Na２CO３→CO２ D􀆰 H２O２→H２O 能 力 提 升 １０􀆰实验室里也可以用如下反应制取氯气: KClO３＋６HCl(浓)􀪅􀪅KCl＋３Cl２↑＋３H２O. 下列说法正确的是 (C ) A􀆰KCl是氧化产物 B􀆰n(氧化剂)∶n(还原剂)＝１∶６ C􀆰 氯气既是氧化产物又是还原产物 D􀆰 每生成１molCl２,有２mol电子转移 １１􀆰现有下列三个反应: ２H２O２ MnO２ 􀪅􀪅􀪅２H２O＋O２↑ H２O２＋Cl２􀪅􀪅２HCl＋O２ H２O２＋H２S􀪅􀪅２H２O＋S↓ (１)从氧化剂、还原剂角度分析,上述反应中 H２O２的作用分别为　既做氧化剂又做还原剂　、 　做还原剂　、　做氧化剂　. (２)如三个反应均有１molH２O２参加反应, 则转移的电子数之比为　１∶２∶２　. １２􀆰二氧化氯 (ClO２)是一种在水处理等方面 有广泛应用的高效安全消毒剂,而且与 Cl２ 相比不会产生对人体有潜在危害的有 机氯 代 物.制 备 ClO２ 的 一 种 方 法 为: ２NaClO３＋H２O２＋H２SO４ 􀪅􀪅２ClO２↑＋ O２↑＋Na２SO４＋２H２O. (１)还原剂是　H２O２　. (２)用双线桥法标出电子转移的方向和数目. ２NaClO３＋H２O２＋H２SO４􀪅􀪅２C 得到２×e－ ↑ lO２↑＋O 失去２×e－ ↓ ２↑＋Na２SO４＋２H２O (３)如果有０􀆰１mol电子转移,那么产生的ClO２ 的物质的量为　０􀆰１mol　. １３􀆰实验室里用２０g二氧化锰的质量分数为 ８７％的软锰矿与足量的浓盐酸在加热的条 件下反应制取氯气,请计算反应中被氧化 的 HCl的物质的量. m(MnO２)＝２０g×８７％＝１７􀆰４g MnO２＋４HCl(浓) △ 􀪅􀪅MnCl２＋Cl２↑＋２H２O ８７g ４mol １７􀆰４g n(HCl) ８７g ４mol＝ １７􀆰４g n(HCl) n(HCl)＝０􀆰８mol 故被氧化的 HCl的物质的量为 n(HCl) ２ ＝０􀆰４mol . 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４２􀅰 CuCl２,C 为 CuCl２ 溶液,D 为Cu(OH)２, E为CuO. 答案　 (１)Cu　CuO　 (２)CuCl２＋Fe􀪅􀪅 FeCl２＋Cu　CuCl２＋２NaOH 􀪅􀪅Cu(OH)２ ↓＋２NaCl　CuO＋CO △ 􀪅􀪅Cu＋CO２　CuO ＋２HCl􀪅􀪅CuCl２＋H２O ９􀆰C　 [日光照射过程中发生反应:Cl２＋H２O 􀪅􀪅HCl＋HClO＋H２O、２HClO 光照 􀪅􀪅２HCl ＋O２↑.只要时间足够长,可以认为反应完 全进行,即n(Cl２)∶n(HClO)∶n(O２)＝２ ∶２∶１.根据阿伏加德罗定律,V(Cl２)∶V (O２)＝２∶１.] １０􀆰 (１)c　 (２)Cl２ 中混有少量水蒸气　在 A~B 之间增设装有浓硫酸的洗气瓶 　 (３)下层 CCl４ 层呈紫红色 　Cl２ ＋２KI 􀪅􀪅I２＋２KCl　分液　 (４)Cl２＋２NaOH 􀪅􀪅NaCl＋ NaClO ＋ H２O 　 稀 硝 酸、 AgNO３ 溶液　 (５)HCl 第３课时　氧化还原反应 １􀆰B　２􀆰C　３􀆰D　４􀆰C　５􀆰A　６􀆰C　７􀆰B　８􀆰B 　９􀆰B　１０􀆰C １１􀆰 (１)既做氧化剂又做还原剂　做还原剂　 做氧化剂　 (２)１∶２∶２ １２􀆰解析　 (３)e－ 　———　ClO２ １mol １mol ０􀆰１mol n(ClO２) n(ClO２)＝０􀆰１mol 答案　 (１)H２O２ (２)２NaClO３＋H２O２＋H２SO４􀪅􀪅２C 得到２×e－ ↑ lO２↑＋O 失去２×e－ ↓ ２↑＋Na２SO４＋２H２O 　 (３)０􀆰１mol １３􀆰解析　m(MnO２)＝２０g×８７％＝１７􀆰４g MnO２＋４HCl(浓) △ 􀪅􀪅MnCl２ ＋Cl２ ↑ ＋ ２H２O ８７g ４mol １７􀆰４g n(HCl) ８７g ４mol＝ １７􀆰４g n(HCl)　n (HCl)＝０􀆰８mol 故被氧化的 HCl为 n(HCl) ２ ＝０􀆰４mol . 答案　０􀆰４mol 第二单元　金属钠及钠的化合物 第１课时　钠的性质与制备 １􀆰D　２􀆰A　３􀆰D　４􀆰B　５􀆰A　６􀆰C ７􀆰解析　 (１)C 为淡黄色固体,说明 C 为 Na２O２,A为 Na,B为 Na２O.(２)A 为黑 色单质,说明A为C,B为CO,C为CO２. 答案　 (１)Na２O　２Na＋O２ 点燃 􀪅􀪅Na２O２　 (２)CO２　２CO＋O２ 点燃 􀪅􀪅２CO２　能　C＋ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋