精品解析：安徽亳州市第三十二中学2025-2026学年高一下学期期中考试化学试题

高一化学试卷 考试时间：75分钟；分值：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 P：31 Cl：35.5 Zn：65 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的) 1. “保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是 A. 采取低碳、节俭的生活方式 B. 按照规定对生活废弃物进行分类放置 C. 深入农村和社区宣传环保知识 D. 经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等 2. 下列气体中，不会造成空气污染的是 A. CO B. N2 C. NO D. SO2 3. 下列各组物质中，不互为同素异形体的是 A. 氧气与臭氧 B. 与 C. 金刚石与石墨 D. 红磷与白磷 4. 对下列事实的解释正确的是 A. SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性 B. 向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性 C. 用HF来刻蚀玻璃，说明SiO2是碱性氧化物 D. 雨水显酸性是因为吸收了空气中的CO2，pH小于1的雨水称为酸雨 5. 军事上的“隐形飞机”并非飞机真的隐形，而是将涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形的目的。原子核内中子数与核外电子数之差是 A. 41 B. 84 C. 125 D. 209 6. 与具有相同质子数和电子数的粒子是 A. H2O B. F- C. Na+ D. NH3 7. 实验室制取少量水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取气体 B. 用装置乙制取水溶液 C. 用装置丙吸收尾气中的 D. 用干燥pH试纸检验水溶液的酸性 8. 考古研究中利用和的测定，分析古代人类的食物结构，这对于研究当时的自然环境状况和社会文化风俗具有重要的参考价值。下列说法正确的是 A. 非金属性： B. 原子半径： C. 和的中子数之和为13 D. 和互为同位素 9. 下列各表为周期表的一部分(图中为原子序数)，其中正确的是 A. B. C. D. 10. 在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 11. 某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是 A. 元素符号是Si B. 原子在化学反应中易得电子 C. 最高正化合价是+4价 D. 属于短周期元素 12. 下列关于元素周期表的说法正确的是 A. 能与水反应生成碱的金属对应元素都在ⅠA族 B. 原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族 C. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 D. 元素周期表有18个纵行，分列16个族，即8个主族和8个副族 13. 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A. 原子半径A＞B＞C＞D B. 原子序数a＞b＞c＞d C. 离子半径C3-＞D-＞B+＞A2+ D. 单质的还原性A＞B＞D＞C 14. 科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染。下列说法正确的是 A. 转化成属于氮的固定 B. 图中氮的化合价仅有0、+3、+5 C. 转化过程中被甲醇氧化为N2 D. 与反应的离子方程式为： 二、非选择题(共4题，共58分) 15. 按要求填空。 （1）当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是_______________________；该变化属于_________(填：“物理变化”或“化学变化”)。 （2）工业浓硝酸显黄色的主要原因，用方程式解释____________________。 （3）已知某主族元素的原子结构示意图，请写出它在周期表中的位置___________；该元素属于 ________元素。(填“金属”、“非金属”或“稀有气体”)。 （4）少量的淀粉KI溶液中滴加几滴FeCl3溶液，溶液变成蓝色，反应的离子方程式为：_____________________________。 （5）下列各组物质之间互为同位素的是_______。 A. D和T B. 与D2O C. 金刚石与石墨 D. Fe3+与Fe2+ 16. 某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质： （1）装置A中烧瓶内试剂可选用________(填序号)。装置B中U形管内试剂可选用_________(填序号)。 a．浓硫酸 b．碱石灰 c．五氧化二磷 d．CaCl2固体 （2）若探究氨气的溶解性，标准状况下，装置D中收集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是_____________________________________；完成喷泉实验后，装置D中充满液体，则装置D中溶液的物质的量浓度为_________。(保留两位有效数字) （3）K2的导管末端需要连接氨气的吸收装置，则不能在K2的导管末端连接如图中的_______装置(填序号Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)。 备选装置(其中水中含酚酞试液) Ⅰ Ⅱ Ⅲ （4）若探究氨气的还原性，需关闭K1、K3，K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。 ①D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种化学性质稳定气体单质，该反应可用来检验氯气管道是否有泄漏，则该反应的化学方程式为_________________________________。 ②尾气可用C装置处理，若尾气中含有少量Cl2，则C装置中吸收氯气发生的化学方程式为_______________________________________。 17. 图表是整理数据、发现其中规律的一种重要工具，1～18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系如图，试回答： （1）第三周期11～18号元素原子最外层电子数变化的趋势是______________。 （2）图中He与Ne、Ar原子最外层电子数不一样，但都处在每周期的结尾处，从原子结构上分析其原因 _________________________________________。 （3）某粒子的结构示意图为：则该粒子有 _____个电子层，X的值为 _____，其离子符号为 _____。 （4）探究钾元素(原子序数为19)单质与水反应的生成物。甲同学猜想生成物为KOH和H2；乙同学猜想生成物为KOH和O2，你认为 _____同学的猜想不合理，请从化合价的角度解释原因____________________________。 18. 硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。回答下列问题： （1）用浓硫酸配制稀硫酸时，不需要使用的安全防护用品是_______。 a．实验服 b．防毒面具 c．橡胶手套 d．护目镜 （2）向蔗糖中滴加几滴水，再注入少量浓硫酸，用玻璃棒搅拌，蔗糖变黑并膨胀，同时闻到刺激性气味。蔗糖变黑并膨胀的现象说明浓硫酸具有的性质是_______。 （3）某化学兴趣小组设计以下实验装置，制取并检验其相关性质（均为浸有相应试液的棉花）。 ①制备的化学反应方程式为_______。 ②当a处出现_______现象时可验证具有氧化性，处均观察到颜色褪去，分别体现了具有_______、_______的性质。 ③d处的离子方程式为_______。 ④将通入溶液中，未见沉淀生成，然后通入某气体，出现白色浑浊。写出符合要求的气体的化学式_______（任意写一种）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试卷 考试时间：75分钟；分值：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 P：31 Cl：35.5 Zn：65 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的) 1. “保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是 A. 采取低碳、节俭的生活方式 B. 按照规定对生活废弃物进行分类放置 C. 深入农村和社区宣传环保知识 D. 经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等 【答案】D 【解析】 【详解】A、低碳能减少CO2的排放，故A说法正确； B、对生活废弃物进行分类，可以对物质进行回收使用，分类处理，故B说法正确； C、宣传环保知识，人人都参与进来，减少人类对环境的破坏，故C说法正确； D、使用一次性筷子、纸杯对树木加大破坏，塑料袋使用引起白色污染，故D说法错误； 答案选D。 2. 下列气体中，不会造成空气污染的是 A. CO B. N2 C. NO D. SO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．是有毒气体，属于常见空气污染物，会造成空气污染，A错误； B．是空气的主要组成成分，无毒无害，不会造成空气污染，B正确； C．有毒，排放到空气中会引发光化学烟雾、酸雨等环境问题，属于空气污染物，C错误； D．有毒，排放到空气中会形成酸雨，属于空气污染物，D错误； 故选B。 3. 下列各组物质中，不互为同素异形体的是 A. 氧气与臭氧 B. 与 C. 金刚石与石墨 D. 红磷与白磷 【答案】B 【解析】 【详解】同素异形体为同种元素组成的不同单质，与是化合物； 答案选B。 4. 对下列事实的解释正确的是 A. SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性 B. 向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性 C. 用HF来刻蚀玻璃，说明SiO2是碱性氧化物 D. 雨水显酸性是因为吸收了空气中的CO2，pH小于1的雨水称为酸雨 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故A正确； B．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，蔗糖脱水碳化，说明浓H2SO4具有脱水性，故B错误； C．碱性氧化物与酸反应生成盐和水，而HF与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，则SiO2不是碱性氧化物，故C错误； D．pH小于5.6的雨水称为酸雨，故D错误。 答案选A。 5. 军事上的“隐形飞机”并非飞机真的隐形，而是将涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形的目的。原子核内中子数与核外电子数之差是 A. 41 B. 84 C. 125 D. 209 【答案】A 【解析】 【详解】核内质子数是84，质量数是209，中子数=209-84=125；核外电子数=质子数=84，所以核内中子数与核外电子数之差是125-84=41； 故选A。 6. 与具有相同质子数和电子数的粒子是 A. H2O B. F- C. Na+ D. NH3 【答案】C 【解析】 【分析】的质子数为11，电子数为10。 【详解】A．H2O的质子数为10，电子数为10，A错误； B．F-质子数为9，电子数为10，B错误； C．Na+的质子数为11，电子数为10，C正确； D．NH3的质子数为10，电子数为10，D错误； 故选C。 7. 实验室制取少量水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取气体 B. 用装置乙制取水溶液 C. 用装置丙吸收尾气中的 D. 用干燥pH试纸检验水溶液的酸性 【答案】C 【解析】 【详解】A．60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2↑+2H2O，因此装置甲可以制取气体，A正确； B．气体通入液体时“长进短出”，装置乙可以制取水溶液，B正确； C．SO2不会与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的，C错误； D．水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，D正确； 答案选C。 8. 考古研究中利用和的测定，分析古代人类的食物结构，这对于研究当时的自然环境状况和社会文化风俗具有重要的参考价值。下列说法正确的是 A. 非金属性： B. 原子半径： C. 和的中子数之和为13 D. 和互为同位素 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期从左往右元素的非金属性增强，故非金属性：N＞C，A错误； B．同周期从左往右原子半径逐渐减小，故原子半径C＞N，B正确； C．中子数计算：的中子数为13-6=7，的中子数为15-7=8，总和为7+8=15，C错误； D．质子数相同而中子数不同的原子互称同位素，C和N质子数不同，D错误； 故选B。 9. 下列各表为周期表的一部分(图中为原子序数)，其中正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．2号元素为0族元素，位于周期表最右列，3号为第ⅠA族元素位于周期表最左列，二者不可能同周期相邻，位置不合理，A错误； B．2、10、18均为0族元素，应位于周期表最右列，11、19为第ⅠA族元素位于最左列，且10（第二周期0族）和11（第三周期ⅠA族）不属于同周期，不能相邻，位置不合理，B错误； C．6号为第ⅣA族元素，其同主族下一周期元素应为14号，而12号为第ⅡA族元素，二者不位于同主族，位置不合理，C错误； D．6、14、32均为第ⅣA族元素，7号为第ⅤA族位于6号右侧，31号为第ⅢA族位于32号左侧，位置符合周期表结构，D正确； 故选D。 10. 在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe与Cl2点燃反应生成，A错误； B．与氧气加热条件下，发生催化氧化反应生成NO，B错误； C．S与O2点燃生成SO2，不能直接生成SO3，C错误； D．碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，D正确； 故选D。 11. 某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是 A. 元素符号是Si B. 原子在化学反应中易得电子 C. 最高正化合价是+4价 D. 属于短周期元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．该元素质子数为14，为硅元素，元素符号是，A正确； B．该原子最外层电子数为4，在化学反应中既不易得电子也不易失电子，“易得电子”的表述错误，B错误； C．该原子最外层有4个电子，主族元素最高正化合价等于最外层电子数，、除外，故其最高正化合价是+4价，C正确； D．该元素位于第三周期，前三周期为短周期，故属于短周期元素，D正确； 故选B。 12. 下列关于元素周期表的说法正确的是 A. 能与水反应生成碱的金属对应元素都在ⅠA族 B. 原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族 C. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 D. 元素周期表有18个纵行，分列16个族，即8个主族和8个副族 【答案】B 【解析】 【详解】A．ⅡA族的金属元素也能生成碱，如镁能够与水反应生成氢氧化镁，故A错误； B．原子序数为14的原子为硅，有三个电子层，每一层的电子数分别为2、8、4，所以位于元素周期表的第3周期ⅣA族，故B正确； C．氦原子的最外层电子数为2，故C错误； D．元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族和7个副族、1个Ⅷ族和1个0族，故D错误； 答案选B。 13. 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A. 原子半径A＞B＞C＞D B. 原子序数a＞b＞c＞d C. 离子半径C3-＞D-＞B+＞A2+ D. 单质的还原性A＞B＞D＞C 【答案】C 【解析】 【详解】短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，aA2+、bB+为阳离子，其原子比阴离子cC3-、dD-多一个电子层。 A．原子半径由大到小的顺序为B＞A＞C＞D； B．原子序数由大到小的顺序为a＞b＞d＞c； C．离子半径由大到小的顺序为C3-＞D-＞B+＞A2+； D．单质的还原性由强到弱的顺序为B＞A＞C＞D； 综上所述，答案为C。 14. 科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染。下列说法正确的是 A. 转化成属于氮的固定 B. 图中氮的化合价仅有0、+3、+5 C. 转化过程中被甲醇氧化为N2 D. 与反应的离子方程式为： 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A． 转化成不是N由游离态转化为化合态，不属于氮的固定，故A错误； B． 图中氮的化合价除有0、+3、+5，图中还有-3价，故B错误； C． 转化过程中被甲醇还原为N2，故C错误； D． 与反应生成氮气和水，离子方程式为：，故D正确； 故选D。 二、非选择题(共4题，共58分) 15. 按要求填空。 （1）当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是_______________________；该变化属于_________(填：“物理变化”或“化学变化”)。 （2）工业浓硝酸显黄色的主要原因，用方程式解释____________________。 （3）已知某主族元素的原子结构示意图，请写出它在周期表中的位置___________；该元素属于 ________元素。(填“金属”、“非金属”或“稀有气体”)。 （4）少量的淀粉KI溶液中滴加几滴FeCl3溶液，溶液变成蓝色，反应的离子方程式为：_____________________________。 （5）下列各组物质之间互为同位素的是_______。 A. D和T B. 与D2O C. 金刚石与石墨 D. Fe3+与Fe2+ 【答案】（1） ①. 产生黄色火焰 ②. 物理变化 （2） （3） ①. 第五周期第ⅦA族 ②. 非金属 （4）2Fe3++2I-=2Fe2++I2 （5）A 【解析】 【小问1详解】 食盐的主要成分为，含有钠元素，洒落在火焰上发生钠的焰色试验，观察到火焰呈黄色；焰色试验是元素的固有物理性质，过程无新物质生成，属于物理变化； 【小问2详解】 浓硝酸性质不稳定，光照或加热条件下易分解，生成红棕色的，反应方程式为：，溶解在浓硝酸中使溶液显黄色，因此用该分解反应解释； 【小问3详解】 该元素原子核外有5个电子层，对应周期表第五周期；最外层电子数为7，属于第ⅦA族，为碘元素，属于非金属元素； 【小问4详解】 具有氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应，被氧化为，遇淀粉显蓝色，根据电子守恒、电荷守恒配平得到离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2； 【小问5详解】 同位素为质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子：A中D和T是氢元素的两种不同核素，符合同位素定义；B为两种水分子，不是原子；C为碳元素的两种单质，互为同素异形体；D为铁元素的两种离子，不是原子，故选A。 16. 某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质： （1）装置A中烧瓶内试剂可选用________(填序号)。装置B中U形管内试剂可选用_________(填序号)。 a．浓硫酸 b．碱石灰 c．五氧化二磷 d．CaCl2固体 （2）若探究氨气的溶解性，标准状况下，装置D中收集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是_____________________________________；完成喷泉实验后，装置D中充满液体，则装置D中溶液的物质的量浓度为_________。(保留两位有效数字) （3）K2的导管末端需要连接氨气的吸收装置，则不能在K2的导管末端连接如图中的_______装置(填序号Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)。 备选装置(其中水中含酚酞试液) Ⅰ Ⅱ Ⅲ （4）若探究氨气的还原性，需关闭K1、K3，K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。 ①D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种化学性质稳定气体单质，该反应可用来检验氯气管道是否有泄漏，则该反应的化学方程式为_________________________________。 ②尾气可用C装置处理，若尾气中含有少量Cl2，则C装置中吸收氯气发生的化学方程式为_______________________________________。 【答案】（1） ①. b ②. b （2） ①. 用热毛巾捂住烧瓶一段时间 ②. 0.045mol/L （3）Ⅰ （4） ①. 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl ②. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 【解析】 【小问1详解】 装置A是利用浓氨水制备氨气，烧瓶内需要加入能吸水、放热且不与氨气反应的固体；碱石灰为碱性干燥剂，吸收水分并放热，促进氨气释放；浓硫酸、五氧化二磷均为酸性物质，会与氨气反应，会与氨气反应形成配合物，故选b；装置B中U形管的作用是干燥氨气，与装置A的原理类似，浓硫酸、五氧化二磷、均会与氨气反应，只有碱石灰为碱性固体干燥剂可干燥氨气，故选b。 【小问2详解】 引发喷泉的核心是使D中少量氨气接触水溶解，造成瓶内压强减小，可以用热毛巾捂住烧瓶，通过加热烧瓶使氨气膨胀赶出导管内空气，接触烧杯中的水后迅速溶解，即可形成压强差引发喷泉；设D的容积为VL，标准状况下氨气物质的量，喷泉后溶液体积等于烧瓶容积V，因此浓度。 【小问3详解】 氨气极易溶于水，装置Ⅰ的导管直接插入水中，会发生倒吸；装置Ⅱ中氨气先通入下层，氨气不溶于，再上浮被上层水吸收，可防倒吸；装置Ⅲ利用倒扣的球形漏斗增大接触面积，也可防倒吸，因此不能连接的是Ⅰ。 【小问4详解】 ①反应产生的白烟为，性质稳定的气体单质为，根据得失电子守恒和原子守恒配平得反应方程式为，可用于工业上检验氯气泄漏； ②尾气中的可用NaOH溶液吸收，发生歧化反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为。 17. 图表是整理数据、发现其中规律的一种重要工具，1～18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系如图，试回答： （1）第三周期11～18号元素原子最外层电子数变化的趋势是______________。 （2）图中He与Ne、Ar原子最外层电子数不一样，但都处在每周期的结尾处，从原子结构上分析其原因 _________________________________________。 （3）某粒子的结构示意图为：则该粒子有 _____个电子层，X的值为 _____，其离子符号为 _____。 （4）探究钾元素(原子序数为19)单质与水反应的生成物。甲同学猜想生成物为KOH和H2；乙同学猜想生成物为KOH和O2，你认为 _____同学的猜想不合理，请从化合价的角度解释原因____________________________。 【答案】（1）随原子序数的递增，最外层电子数从1到8递增 （2）最外层都达到相对稳定结构 （3） ①. 3 ②. 17 ③. Cl- （4） ①. 乙 ②. 若生成KOH和O2，则该反应中钾元素的化合价由0价升高到+l价，氧元素的化合价由-2价升高到0价，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低 【解析】 【小问1详解】 观察图表可知，横坐标代表原子序数，纵坐标代表最外层电子数。第三周期11号元素（）的最外层电子数为1，18号元素（）的最外层电子数为8，因此11～18号元素原子最外层电子数变化的趋势是逐渐递增，即从1递增到8； 【小问2详解】 原子核外只有1个电子层，排布2个电子即达到稳定结构；、原子最外层电子数均为8，也达到了8电子稳定结构。虽然它们的最外层电子数不同，但它们的最外层均已达到相对稳定结构，因此都排在每周期的结尾处，即稀有气体族； 【小问3详解】 由该粒子的结构示意图可知，核外有3个电子层。在原子中，核内质子数等于核外电子数，因此，该元素为氯（）元素。其最外层有7个电子，大于4，在化学反应中容易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子，其离子符号为； 【小问4详解】 在反应物钾（）和水（）中，钾元素的化合价为0，水中氢元素为+1价，氧元素为-2价。如果按照乙同学的猜想生成和，则产物中钾元素变为+1价，氧元素变为0价。这意味着反应中钾元素和氧元素的化合价均升高，而没有任何元素的化合价降低。这违背了氧化还原反应中化合价升降总数必须相等的规律，即电子守恒，因此乙同学的猜想是不合理的。 18. 硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。回答下列问题： （1）用浓硫酸配制稀硫酸时，不需要使用的安全防护用品是_______。 a．实验服 b．防毒面具 c．橡胶手套 d．护目镜 （2）向蔗糖中滴加几滴水，再注入少量浓硫酸，用玻璃棒搅拌，蔗糖变黑并膨胀，同时闻到刺激性气味。蔗糖变黑并膨胀的现象说明浓硫酸具有的性质是_______。 （3）某化学兴趣小组设计以下实验装置，制取并检验其相关性质（均为浸有相应试液的棉花）。 ①制备的化学反应方程式为_______。 ②当a处出现_______现象时可验证具有氧化性，处均观察到颜色褪去，分别体现了具有_______、_______的性质。 ③d处的离子方程式为_______。 ④将通入溶液中，未见沉淀生成，然后通入某气体，出现白色浑浊。写出符合要求的气体的化学式_______（任意写一种）。 【答案】（1）b （2）脱水性、强氧化性 （3） ①. ②. 淡黄色沉淀（淡黄色浑浊） ③. 漂白性 ④. 还原性 ⑤. 或 ⑥. 或或等 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸配制稀硫酸的过程中没有有毒气体放出且硫酸为难挥发酸，不需要用到防毒面具； 【小问2详解】 向蔗糖中滴加几滴水，再注入少量浓硫酸，用玻璃棒搅拌，蔗糖变黑并膨胀的现象说明浓硫酸具有的性质是脱水性、同时浓硫酸氧化生成的碳生成了二氧化硫和二氧化碳气体体现浓硫酸的强氧化性。 【小问3详解】 ①铜和浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫、水：； ②二氧化硫氧化硫离子生成硫单质，现象为出现淡黄色沉淀；二氧化硫使品红溶液褪色体现了漂白性、被酸性高锰酸钾氧化而使酸性高锰酸钾褪色体现了还原性； ③氢氧化钠和二氧化硫反应，初始时生成亚硫酸钠、随着二氧化硫过量生成了亚硫酸氢钠，离子方程为：、； ④将SO2通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，若通入氨气能生成亚硫酸钡沉淀，若通入氯气或氧气能生成硫酸钡沉淀。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $