第一章 阶段培优练(一) 离子反应-【金版新学案】2026-2027学年高中化学必修第一册同步课堂高效讲义配套课件（人教版 单选）

该高中化学课件聚焦离子反应核心知识，涵盖电解质与非电解质判断、离子方程式书写及应用、离子共存、电离方程式等内容。以食品添加剂等生活实例导入，衔接物质分类与反应规律，搭建从性质认知到实际应用的学习支架。 其特色在于结合生活与工业情境，如食品添加剂电解质判断、粗盐提纯除杂等，体现化学观念中物质分类与性质决定用途的思想，通过离子方程式适用范围辨析培养科学思维的证据推理能力。学生能深化概念理解，教师可借助情境化习题提升教学效率。

阶段培优练(一)　离子反应 　 第一章　物质及其变化 1.下列食品添加剂中不属于电解质的是 A.亚硝酸钠 B.苯甲酸 C.葡萄糖 D.山梨酸钾 √ 亚硝酸钠是盐，属于电解质，A不符合题意；苯甲酸是酸，属于电解质，B不符合题意；葡萄糖是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，不属于电解质，C符合题意；山梨酸钾是盐，属于电解质，D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2.下列物质属于非电解质，但其水溶液能导电的是 A.BaSO4 B.SO2 C.NaOH D.HCl √ BaSO4是电解质，故不选A；SO2是非电解质，但SO2能和水反应生成H2SO3，H2SO3能电离出H＋和HS，所以其水溶液能导电，故选B；NaOH是电解质，故不选C；HCl为电解质，故不选D。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3.下列物质中，熔融后能导电的电解质是 A.石墨 B.硫酸 C.蔗糖 D.硫酸钡 √ 石墨属于碳的单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A不符合题意；H2SO4的水溶液能导电，属于电解质，但熔融状态下不能导电，故B不符合题意；蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不导电，是非电解质，故C不符合题意；硫酸钡在熔融状态下能导电，属于电解质，故D符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 4．(2025·贵州高一上期中)离子方程式H＋＋OH－===H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列物质间的反应不能用该离子方程式表示的是 A．稀硫酸＋Ba(OH)2溶液 B．稀盐酸＋NaOH溶液 C．澄清石灰水＋稀硝酸 D．稀硫酸＋KOH溶液 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 H2SO4、Ba(OH)2均为强电解质，在水中完全电离，稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水、钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为＋2H＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，所以不能用H＋＋OH－===H2O表示，故A符合题意；HCl、NaOH均为强电解质，在水中完全电离，稀盐酸＋NaOH溶液反应实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水，能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示，故B不符合题意；HNO3、Ca(OH)2均为强电解质，在水中完全电离，澄清石灰水＋稀HNO3反应实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水，能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示，故C不符合题意；H2SO4、KOH均为强电解质，在水中完全电离，稀硫酸＋KOH溶液反应实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水，能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示，故D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 5.(2025·长沙二中高一上检测)下列物质的电离方程式书写不正确的是 A.Ba(OH)2Ba2＋＋2OH－ B.NaHCO3Na＋＋H＋＋C C.HNO3H＋＋N D.Al2(SO4)32Al3＋＋3S √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 Ba(OH)2为强碱，完全电离，电离方程式为Ba(OH)2Ba2＋＋2OH－，A正确；NaHCO3为弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3Na＋＋HC，B错误；HNO3为强酸，完全电离，电离方程式为HNO3H＋＋N，C正确；Al2(SO4)3为盐，完全电离，电离方程式为Al2(SO4)3 2Al3＋＋3S，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 6.理解与辨析是化学学科的关键能力，下列离子在溶液中能大量共存且溶液呈无色透明的是 A.Cu2＋、Mg2＋、Cl－、N B.Mg2＋、Na＋、Cl－、S C.Ba2＋、Na＋、S、OH－ D.Ca2＋、K＋、C、Br－ √ 含有Cu2＋的溶液呈蓝色，无色溶液不含Cu2＋，故不选A；Mg2＋、 Na＋、Cl－、S相互之间不反应，能大量共存，故选B；Ba2＋、S反应生成沉淀，Ba2＋、S不能共存，故不选C；Ca2＋、C反应生成沉淀，Ca2＋、C不能共存，故不选D。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 7.在含有大量H＋、Ba2＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是 A.Ag＋ B.Ca2＋ C.C D.S √ Ag＋能与溶液中的Cl－形成AgCl沉淀，不可大量共存，A不符合题意；Ca2＋与溶液中的离子相互间不发生反应，可大量共存，B符合题意；C既能与溶液中的H＋反应生成CO2和H2O，也能与Ba2＋生成沉淀，不可大量共存，C不符合题意；S能与溶液中的Ba2＋形成BaSO4沉淀，不可大量共存，D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 8.(2025·广州四校高一上联考)离子方程式BaCO3＋2H＋Ba2＋＋CO2↑＋H2O中的H＋能代表的物质是 ①NaHCO3　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4　⑤CH3COOH A.③ B.①④⑤ C.②③④⑤ D.③⑤ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 反应物中能写成氢离子的物质为强酸或者强酸酸式盐，且不能和钡离子生成沉淀，①NaHCO3为弱酸酸式盐，不符合，②H2SO4中硫酸根离子会和钡离子反应，不符合，③HNO3符合，④NaHSO4中硫酸根离子会和钡离子反应，不符合，⑤CH3COOH为弱酸，不符合，所以离子方程式BaCO3＋2H＋Ba2＋＋CO2↑＋H2O中的H＋能代表的物质是③HNO3，故选A。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 9.不能用H＋＋OH－H2O来表示的化学反应是 A.Ba(OH)2溶液和HCl溶液反应 B.硫酸氢钠溶液和KOH溶液反应 C.Mg(OH)2固体和H2SO4溶液反应 D.氢氧化钠溶液和硝酸溶液反应 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 Ba(OH)2和HCl为强碱和强酸，在水中会完全电离，Ba(OH)2和HCl反应实质就是溶液中的OH－和H＋反应生成水，离子方程式为H＋＋OH－H2O，A正确；硫酸氢钠(在水中电离成钠离子、氢离子和硫酸根离子)和氢氧化钾(在水中电离成钾离子和氢氧根离子)为强电解质，在水中完全电离，二者反应生成硫酸钠和水，离子方程式用H＋＋OH－H2O表示，B正确；氢氧化镁是难溶性物质，写离子方程式时不能拆成离子形式，其离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋Mg2＋＋2H2O，C错误；NaOH和HNO3均为强电解质，在水中会完全电离，氢氧化钠和硝酸反应的实质就是溶液中的OH－和H＋反应生成水，离子方程式为H＋＋OH－H2O，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 10.(2025·湖南汨罗高一上检测)某河道两旁有甲、乙两厂，甲厂和乙厂产生的工业废水中大量含有的离子完全不同，两厂废水中均大量含有K＋、Ag＋、Cu2＋、Cl－、OH－、N六种离子中的三种，其中甲厂的废水明显呈蓝色。则下列说法正确的是 A.甲厂废水中含有的三种离子一定为Cu2＋、N、K＋ B.如果将甲厂的废水和乙厂的废水混合，得到的沉淀呈白色 C.如果将甲厂的废水和乙厂的废水混合，只可能发生两个离子反应 D.将甲厂和乙厂的废水按一定的比例混合后过滤，过滤后的废水可能适用于浇灌农田 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 由甲厂和乙厂的废水分别含有三种离子，其中甲厂的废水呈蓝色可知，甲厂废水中含有大量Cu2＋，则甲厂废水中不可能含OH－，则乙厂废水中一定含有OH－，乙厂废水中一定不含有Ag＋，则甲厂废水中一定含Ag＋，由电荷守恒可知，甲厂废水中含有N，则甲厂废水中含有Cu2＋、Ag＋、N三种离子，乙厂废水中含有K＋、OH－、Cl－三种离子。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 11.(18分)按要求填空。 (1)今有下列物质：①石墨　②盐酸　③胆矾　④KOH固体　⑤Fe　⑥氨水　⑦乙醇　⑧醋酸　⑨NaCl溶液　⑩CO2　⑪熔融BaSO4，其中能导电的是　　　　　　　　，电解质是　　　　　　。(填序号) (2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①NaHSO4：　　　　　 　　； ②NaHCO3：　　　　　　　　　　　　。 (3)写出下列反应的离子方程式： ①氢氧化铜与稀盐酸反应：　　　　　　　　　　　　　　　； ②碳酸钙与硝酸反应：　　　　　　　　 　　　　　　　　　； ③氧化铁(Fe2O3)与稀盐酸反应：　　　　　　　　　　　　　　 。 ①②⑤⑥⑨⑪ ③④⑧⑪ NaHSO4Na＋＋H＋＋S NaHCO3Na＋＋HC Cu(OH)2＋2H＋Cu2＋＋2H2O CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 12.(10分)(2025·安徽宣城高一上检测)粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、S等杂质，需要提纯后才能综合利用。为除去粗盐中的杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)： 称取粗盐滤液精盐　 已知：可供选择的试剂有①Na2CO3溶液　②K2CO3溶液　③Ba(NO3)2溶液　④BaCl2溶液 (1)试剂X是　　(填序号)。 (2)蒸发操作用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、三脚架，还有　　　　。 ④ 蒸发皿 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (3)写出加入过量试剂Y时反应的离子方程式：　_____　　　　 　. 　　　　　 　　。 (4)判断S已沉淀完全的方法是　_____　　　 　　　. 　　　 　。 称取粗盐滤液精盐　 Ca2＋＋CCaCO3↓， Ba2＋＋CBaCO3↓ 取上层清液少许于试管中，再加入BaCl2 溶液，若产生白色沉淀，说明未沉淀完全，反之则沉淀完全 为了不加入新的难去除的硝酸根离子和钾离子，选用钡盐为氯化钡，碳酸盐为碳酸钠。粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、S等杂质，加BaCl2可除去S，加NaOH除去Mg2＋、Fe3＋，再加Na2CO3可除去Ca2＋、Ba2＋，过滤后滤液主要为NaOH、NaCl和Na2CO3，加盐酸反应后溶液中溶质为NaCl，然后蒸发结晶烘干得到NaCl。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 13．(12分)(2025·吉林高一上期中)某无色透明溶液由Na＋、Al3+、Ba2+、Ag＋、Cu2+、、、、Cl－中的若干种离子组成，为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液，往其中加入过量的稀盐酸，有气泡产生，得到甲溶液； ②再往甲溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀甲； ③另取少量原溶液，加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀乙产生。回答下列问题： (1)原溶液中肯定不存在的离子是_________________________________。 Cu2+、、Al3+、Ba2+、Ag＋ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 无色溶液中一定不含Cu2+、；取该溶液进行如下实验：①取少量该溶液加入过量稀盐酸，有气体生成，得到甲溶液，则一定含，没有Al3+、Ba2+、Ag＋；②再往甲溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，出现白色沉淀甲即氯化银，因为甲溶液在第①步加入过量稀盐酸引入了氯离子，则不能确定原溶液中是否含Cl－；③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，出现白色沉淀乙，又由①一定含，则沉淀乙一定含碳酸钡，可能含硫酸钡，则不能确定原溶液是否含；溶液为电中性，则一定含Na＋；综上所述，一定没有Cu2+、、Al3+、Ba2+、Ag＋，一定有Na＋、，可能含有、Cl－，以此来解答；(1)由上述分析可知，原溶液中肯定不存在的离子是Cu2+、、Al3+、Ba2+、Ag＋； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (2)原溶液中肯定存在的离子是______________。 (3)不能确定原溶液中是否存在的离子是____________________。 Na＋、 由上述分析可知，原溶液中肯定存在的离子是Na＋、； 由上述分析可知，不能确定原溶液中是否存在的离子是、Cl－； 、Cl－ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (4)探究白色沉淀乙中是否含有BaSO4的实验方法是：取少量沉淀加入过量稀盐酸，看沉淀是否完全溶解。过程中发生反应的离子方程式是_____________________________________。 BaCO3＋2H＋===Ba2+＋H2O＋CO2↑ 综上所述，沉淀乙一定含碳酸钡，可能含硫酸钡，在沉淀乙中加入足量的稀盐酸，若沉淀全部溶解则说明只有BaCO3，若不能全部溶解，说明是BaCO3和BaSO4的混合物，发生反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋===Ba2+＋H2O＋CO2↑； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (5)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为______________________________________________， 然后继续滴加NaHSO4溶液时，此步发生反应的离子方程式为____________________________。 ===BaSO4↓＋H2O H＋＋OH－===H2O 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，则Ba(OH)2与NaHSO4的量之比为1∶1，离子方程式为===BaSO4↓＋H2O，然后继续滴加NaHSO4溶液时，氢氧根与氢离子反应生成水，离子方程式为H＋＋OH－===H2O。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 谢 谢 观 看 阶段培优练(一)　离子反应 返回 $