2.1.3 碳酸钠+碳酸氢钠 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修一

该高中化学课件聚焦钠及其化合物，以“活泼的金属单质——钠”为起点，通过钠的氧化物、焰色试验过渡到碳酸钠和碳酸氢钠，构建“单质-氧化物-盐”的学习支架，帮助学生梳理知识脉络。 其亮点在于融合科学探究与实践、科学思维，通过实验2-4对比碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性及热效应，用表格系统归纳性质差异，结合侯氏制碱法体现化学观念。学生能提升实验探究能力和逻辑思维，教师可借助丰富资料高效开展教学。

第二章 海水中的重要元素 ————钠和氯 第一节 钠及其化合物 第1课时 活泼的金属单质——钠 钠及其化合物 钠单质 焰色试验 碳酸钠，碳酸氢钠 钠的氧化物 物理性质 化学性质 鉴别 转化 碳酸钠和碳酸氢钠 氧化钠和过氧化钠的比较 物质 氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2） 组成结构 阴阳离子个数比 类别 颜色状态 与水反应 与CO2反应 与H+反应 转化关系 用途 由Na+和O2-构成 -2 -1 碱性氧化物 —— 非碱性氧化物、过氧化钠 白色固体 淡黄色固体 Na2O + CO2 =Na2CO3 Na2O + H2O = 2NaOH Na2O+2H+=2Na++H2O —— 2Na2O+ O2 2Na2O2 呼吸面具和潜水艇的供氧剂、强氧化剂、漂白剂 由Na+和O22-构成 n(O2-):n(Na+)=1:2 n(O22-):n(Na+)=1:2 一 碳酸钠和碳酸氢钠 物理性质 38页 实验2-4 在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1g)，完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表。 P38实验2-4 碳酸钠和碳酸氢钠 操 作 Na2CO3 NaHCO3 (1) 观察外观并进行描述 (2) 向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化 粉末 ；放热，温度计的示数明显____________ 晶体部分溶解；吸热，温度计的示数________ (3) 继续向(2)的试管中分别加入5 mL水，用力振荡，有何现象 溶解 溶解 (4) 分别向(3)所得的溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，有何现象 溶液变 色 溶液变 色 白色粉末 细小的白色晶体 结块变成晶体 升高 完全 部分 红 微红 降低 结 论 ① Na2CO3 溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热 ② 在相同温度下在水中的溶解度： Na2CO3 NaHCO3 ③ Na2CO3 、NaHCO3的水溶液碱性： Na2CO3 NaHCO3 > > 操 作 Na2CO3 NaHCO3 二、碳酸钠和碳酸氢钠 物理性质 Na2CO3 NaHCO3 操作和现象 取等量的碳酸钠和碳酸氢钠（约1g）分别置于两支试管，同时加热， 试管A和试管B的现象。 现象：___________________________________________ 装置 结论 试管A无变化，试管B中溶液变浑浊 稳定性： 碳酸钠>碳酸氢钠 A B 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 二、碳酸钠和碳酸氢钠 化学性质 1.热稳定性 二、碳酸钠和碳酸氢钠 化学性质 1.热稳定性 二、碳酸钠和碳酸氢钠 化学性质 2.与二氧化碳反生反应 【思考】向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，可观察到什么现象？ 【现象】 溶液变浑浊(有晶体析出) Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3↓ NaHCO3 + CO2 = 不反应 NaHCO3溶解度比Na2CO3小，所以会析出碳酸氢钠晶体 该反应常用于除去NaHCO3溶液中的Na2CO3 。 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 Na2CO3 NaHCO3 现象 化学方程式 二、碳酸钠和碳酸氢钠 化学性质 3.Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸的反应 二、碳酸钠和碳酸氢钠 化学性质 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 二、碳酸钠和碳酸氢钠 化学性质 4.与氢氧化钠发生反应 与氢氧化钙发生反应 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 二、碳酸钠和碳酸氢钠 化学性质 5.与氯化钡、氯化钙反生反应 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 Na2CO3可用于玻璃、造纸、纺织等工业； 可做洗涤剂等。 NaHCO3可用于灭火剂、发酵剂、 膨松剂，医药（治疗胃酸过多）等。 碳酸钠和碳酸氢钠的用途 三 、碳酸钠和碳酸氢钠用途 三 、碳酸钠和碳酸氢钠用途 厨房中苏式俩兄弟 碳酸钠 （Na2CO3 ） 俗称：纯碱、苏打 用途：去污（能力强）、 面食的制作（中和酸和二次醒发） 碳酸氢钠 （NaHCO3） 俗称：小苏打 用途：去污（能力弱）、膨松剂、 发酵粉（面粉的醒发） 储存条件：置于阴凉干燥处保存 储存条件：置于阴凉干燥处，防热，防潮 方法 Na2CO3 NaHCO3 测Ph值法 加热法 沉淀法 有沉淀生成 气泡法 开始不产生气泡，滴加一会才产生气泡 2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H2O △ Na2CO3受热不分解 CO32- +Ca2+ CaCO3↓ CO3 2-+Ba2+ BaCO3↓ 无现象 HCO3-与Ca2+ 、Ba2+不反应 逐滴加入盐酸，立即产生气泡 四、碳酸钠和碳酸氢钠 鉴别 ⑵除杂 ： 混合物（括号内的为杂质） 除杂方法或试剂 Na2CO3固体（NaHCO3） NaHCO3溶液（Na2CO3） ⑶ 转化： Na2CO3 NaHCO3 ① 2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H2O Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 / 酸 ② NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O 加热 通入足量CO2气体 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 俗称 颜色状态 水溶性 溶于水后的温度 溶液酸碱性 热稳定性 与酸反应及反应速率 Na2CO3 NaHCO3 纯碱、苏打 小苏打 易溶于水 可溶于水 碱 性 碱 性 加热不分解 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ △ = Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 速率：NaHCO3>Na2CO3 总 结 白色粉末 细小白色晶体 碳酸钠 碳酸氢钠 与CO2反应 与Ca(OH)2溶液反应 与CaCl2溶液反应 用 途 相互转化 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 不反应 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 量不同时产物不同，但均有沉淀产生 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 不反应 玻璃、制皂、造纸、纺织等工业 发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多 Na2CO3 NaHCO3 酸或CO2和水 碱或Δ 总 结 四、侯氏制碱法 反应原理：往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3从溶液中析出。过滤，碳酸氢钠不稳定受热易分解。 1940年中国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，成为世界上生产纯碱的重要方法。 四、侯氏制碱法 NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 【注意】 ①先通NH3，后通CO2 原因：得到最大浓度的HCO3- ②可循环的物质为CO2、NaCl 1．下列有关Na2CO3与NaHCO3的性质中不正确的是(　　) A．相同浓度两溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3 B．相同条件下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3 C．与相同浓度的稀硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3<Na2CO3 D．热稳定性：NaHCO3<Na2CO3 C 2．现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是(　　) ①Ca(OH)2　②盐酸　③CaCl2　④NaOH　⑤加热 A．②③　　 B．①③　　C．③④　　D．②⑤ A 3．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是(　　) A．通入二氧化碳气体 　 B．加入氢氧化钡溶液 C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸 A 练习 1、试着利用右面图像粗略画出上述两种 情况：Ⅰ.向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸， Ⅱ.向盐酸中逐滴滴入Na2CO3溶液 提示　 难点精讲 难点精讲 将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中得到溶液M,其中有哪些情况？ 难点精讲 将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中的产物有哪些情况？在反应后的溶液M中加入足量的盐酸，反应图像分别为图中的哪一个 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，向所得溶液中滴加稀盐酸，图像如下：写出滴加盐酸前的溶质各是什么？ A. Na2CO3和NaOH B. NaHCO3和Na2CO3 C.Na2CO3 D.NaHCO3 难点精讲 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.7.6 Lavf58.20.100 Lavf58.30.100 $