第一章 第三节 第3课时 氧化还原反应方程式的配平-【金版新学案】2026-2027学年高中化学必修第一册同步课堂高效讲义配套课件（人教版 单选）

该高中化学课件聚焦氧化还原反应方程式配平，通过复习化合价变化、氧化剂还原剂等基础概念导入，以“任务一”构建配平依据（得失电子、质量、电荷守恒）和步骤的学习支架，衔接氧化还原反应基本原理与配平应用。 其亮点在于采用“任务驱动+分层训练”模式，通过交流研讨（如S与KOH歧化反应配平）引导科学探究，结合守恒观念培养科学思维，随堂演练和课时测评覆盖正向、逆向、离子及缺项配平，助力学生掌握技巧，教师可高效实施分层教学。

第3课时　氧化还原反应方程式的配平 　 第一章 第三节　氧化还原反应 1.掌握氧化还原反应方程式配平的依据、配平氧化还原反应方程式 的一般步骤。 2.掌握配平氧化还原反应方程式的常用技巧。 学习目标 任务一　正向配平氧化还原反应方程式的依据及步骤 1 随堂演练 3 内容索引 课时测评 4 任务二　配平氧化还原反应方程式的常用技巧 2 任务一　正向配平氧化还原反应方程式的依据及步骤 返回 新知构建 1.氧化还原反应方程式配平的依据 (1)得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价_________＝化合价__________。 (2)质量守恒：反应前后元素的种类和同种元素原子个数不变。 (3)电荷守恒(适用于离子方程式)：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。 2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤 升高总数 降低总数 配平化学方程式：H2S＋HNO3S↓＋NO↑＋H2O。 提示：3H2S＋2HNO33S↓＋2NO↑＋4H2O 第一步：标变价，H2＋O3↓＋O↑＋H2O 第二步：列得失， 交流研讨 第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。 故H2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。 第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。 化学方程式为3H2S＋2HNO33S↓＋2NO↑＋4H2O 第五步：查守恒，利用O原子守恒来进行验证。 最后化学方程式为3H2S＋2HNO33S↓＋2NO↑＋4H2O。 学以致用 配平下列氧化还原反应方程式。 (1)　　HCl(浓)＋　　MnO2　　Cl2↑＋　　MnCl2＋　　H2O (2)　　KMnO4＋　　FeSO4＋　　H2SO4　　K2SO4＋　　MnSO4＋ 　　Fe2(SO4)3＋　　H2O 4 1 1 1 2 2 10 8 1 2 5 8 返回 任务二　配平氧化还原反应方程式的常用技巧 返回 新知构建 1.逆向配平法 分解反应、歧化反应、部分氧化还原反应，一般使用逆向配平的方法，即先从氧化产物和还原产物开始配平。 配平化学方程式：　　S＋　　KOH　　K2S＋　　K2SO3＋　　H2O。 提示：硫单质既是氧化剂又是还原剂，K2S是还原产物，K2SO3是氧化 产物。 (1)化合价的变化：生成“1个K2S”化合价降低2价，生成“1个 K2SO3”化合价升高4价；化合价变化的最小公倍数为4，因而K2S化学计量数为2，K2SO3的化学计量数为1。 (2)根据S原子守恒确定单质硫的化学计量数为3。 (3)再根据K原子守恒配出KOH的化学计量数为6。 (4)最后确定H2O的化学计量数为3。 最后化学方程式为3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O。 交流研讨1 3 6 2 1 3 2.离子方程式的配平 首先根据得失电子守恒和原子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，根据电荷守恒配平离子方程式两边电荷数，最后根据原子守恒配平未变价元素的原子。 配平离子方程式：　　Mn＋　　H＋＋　　H2O2　　 . Mn2＋＋　　O2↑＋　　H2O。 提示：(1)根据得失电子守恒确定氧化剂Mn、还原剂H2O2、还原产物Mn2＋、氧化产物O2的化学计量数分别是2、5、2、5。 (2)根据电荷守恒确定H＋的化学计量数为6。 (3)根据H原子守恒确定H2O的化学计量数为8。 (4)最后用O原子守恒检验。 最后离子方程式为2Mn＋6H＋＋5H2O22Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。 交流研讨2 2 6 5 2 5 8 3.缺项配平类[一般缺的为酸(H＋)、碱(OH－)、水] (1)先根据反应中元素化合价升降总数相等，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水，然后根据两边电荷数配平。 (2)当化学方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫红色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式： NaBiO3＋ Mn2＋＋ 　　　　 Na＋＋ Bi3＋＋ 　　　　.＋ 　　　　。 提示：(1)由溶液显紫红色可推知有Mn生成，确定变价元素物质的化学计量数。 化合价分析如下： Bi(＋5→＋3)　2×5(化学计量数5配在NaBiO3和Bi3＋前) Mn(＋2→＋7)　5×2(化学计量数2配在Mn2＋和Mn前) 交流研讨3 5 2 14 H＋ 5 5 2 Mn 7 H2O (2)利用原子守恒确定缺项物质及其他物质的化学计量数。 5NaBiO3＋2Mn2＋＋ 　 　5Na＋＋5Bi3＋＋2Mn＋ 　　。 (3)据补项原则，在酸性条件下，方程式左边多O，故应补H＋，而方程式右边少O，故应补H2O，再根据原子守恒配平H＋和H2O的化学计量数。 最后配平的离子方程式为5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋5Na＋＋5Bi3＋＋2Mn＋7H2O。 学以致用 1.正向配平：　 Cl2＋　 NaOH　 NaCl＋　　NaClO3＋　　H2O。 2.逆向配平：　　P＋　　CuSO4＋　　H2O　　Cu3P＋　　H3PO4＋　　H2SO4。 3.缺项配平：　　Mn2＋＋　　Cl＋　　H2O　　MnO2↓＋　 　. Cl2↑＋　　　　。 3 6 5 1 3 11 15 24 5 6 15 5 2 4 5 1 8H＋ 氧化还原反应方程式的配平技巧 1.根据得失电子守恒配平氧化剂和还原剂(或还原产物和氧化 产物)。 2.根据电荷守恒和溶液的环境，常用H＋或OH－平衡电荷。 3.根据原子守恒，配平未变价元素原子。 归纳总结 返回 随堂演练 返回 配平下列氧化还原反应方程式。 (1)　　KI＋　　KIO3＋　　H2SO4　　I2＋　　K2SO4＋　　H2O。 (2)　 Mn＋　 H＋＋　　Cl－　　Mn2＋＋　　Cl2↑＋　　H2O。 (3)　　P4＋　　KOH＋　　H2O　　K3PO4＋　　PH3↑。 (4)　 ClO－＋　 Fe(OH)3＋　 　　 Cl－＋　　Fe＋　　H2O。 (5)　　Fe3＋＋　　SO2＋　　H2O　　Fe2＋＋　　S＋　　　　。 5 1 3 3 3 3 2 16 10 2 5 8 2 9 3 3 5 3 2 4OH－ 3 2 5 2 1 2 2 1 4H＋ 返回 课时测评 返回 题点一　配平氧化还原反应方程式的基础——判断化合价 1.“民以食为天，食以安为先”。人们如果误食工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)，会引起食物中毒。NaNO2中氮元素的化合价为 A.－1 B.＋1 C.＋3 D.＋5 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2.NH4HP2O4可用作木材阻燃剂和森林灭火剂，其中P元素的化合价为 A.＋2 B.＋3 C.＋4 D.＋5 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题点二　氧化还原反应方程式的配平 3.有一未完成的离子方程式为　　 ＋5X－＋6H＋3X2＋3H2O，据此判断，元素在 中的化合价为 A.＋1 B.＋3 C.＋5 D.＋7 √ 根据离子方程式左右电荷相等，则未知物应含有1个负电荷，根据方程式遵循质量守恒定律可知，生成3个X2，则需要1个X，因此X中X元素的化合价为＋5价。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 4.某反应的化学方程式为aFeCl2＋bKNO3＋cHCldFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O，若b＝1，d＝3，则X的化学式为 A.N2 B.NO C.NO2 D.NH4Cl √ 根据原子守恒：a＝d＝3、e＝b＝1，根据氯原子守恒得，c＝4，再由氢原子守恒得，g＝2，最后根据N、O原子守恒，推出X的化学式为NO。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 5．反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，当有2e－转移时，被氧化的物质与被还原的物质的个数比是 A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．3∶1 √ 在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，NO2既作还原剂又作氧化剂，每3个NO2分子发生反应，有2个NO2分子失去电子被氧化为HNO3，有1个NO2分子得到电子被还原成NO，反应过程中转移2个电子，则当有2e－转移时，被氧化的物质与被还原的物质的个数比是2∶1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 6.已知2M＋5S2－＋16H＋2M2＋＋5S↓＋8H2O。下列叙述正确 的是 A.x＝2 B.y＝3 C.M中M的化合价为＋7 D.S2－在反应中得到电子 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 由电荷守恒可知，－2x－10＋16＝4，x＝1，故A错误；设M中M的化合价为a，由化合价升降总数相等知，2×(a－2)＝5×2，a＝＋7，又由化合价可得，1＋7＝2×y，y＝4，故B错误、C正确；S2－中S元素的化合价从－2价变为0价，化合价升高被氧化，作还原剂，在反应中失去原子，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 7.(2025·四川遂宁射洪中学高一上期中)锡是大名鼎鼎的“五金”(金、银、铜、铁、锡)之一，早在远古时代，人们便发现并使用锡。在我国的一些古墓中，便常发掘到一些锡壶、锡烛台之类的锡器。工业上冶炼锡的某一步反应原理为2SnO2＋3C2Sn＋aM↑＋CO2↑，下列说法错误 的是 A.每生成1个CO2，转移8个电子 B.该反应中有2种氧化产物 C.a为3 D.反应中SnO2被还原 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 根据质量守恒可得反应为2SnO2＋3C2Sn＋2CO↑＋CO2↑，反应中只有SnO2是氧化剂，被还原，CO、CO2都是氧化产物，每生成1个CO2，转移8个电子，A、B、D正确，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 8.(2025·天津武清杨村一中高一上检测)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。在处理废水时，ClO2可将废水中的CN－(其中C为＋2价)氧化成CO2和N2，其离子方程式为xClO2＋yCN－2CO2＋N2＋2Cl－。下列说法错误的是 A.x＝y＝2 B.氧化性：ClO2＞CO2 C.氧化产物与还原产物的个数之比为3∶2 D.当生成1个N2分子时，转移6个电子 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 根据原子守恒可知，该离子方程式中x＝2，y＝2，A正确；ClO2是氧化剂，CO2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故氧化性：ClO2＞CO2，B正确；该反应中氧化产物是CO2和N2，还原产物是Cl－，故氧化产物与还原产物的个数之比为3∶2，C正确；该离子方程式为2ClO2＋2CN－2CO2＋N2＋2Cl－，当生成1个N2时，转移10个电子，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 9.(2025·大连高一上联考)高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)： 　　KMnO4＋　　FeSO4＋　　H2SO4　　K2SO4＋　　MnSO4＋ 　　Fe2(SO4)3＋　　H2O，下列说法正确的是 A.Mn是氧化剂，Fe3＋是还原产物 B.Fe2＋的还原性强于Mn2＋ C.生成物水的化学计量数是16 D.生成4个水分子时，转移10个电子 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 根据得失电子守恒和质量守恒配平化学方程式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，反应中，Mn是氧化剂、Mn2＋是还原产物，Fe2＋是还原剂、Fe3＋是氧化产物，A、C错误，B正确；反应生成8个水分子时，转移10个电子，则生成4个水分子时，转移5个电子，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 10.(2025·广东惠州高一期末)工业上制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度SO2。酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如图所示。 下列说法中，不正确的是 A.反应1中，MnO2作氧化剂 B.反应2的离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O 2Fe2＋＋4H＋＋S C.脱硫的最终产物为MnSO4 D.上述过程中需补充Fe3＋ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 反应1为MnO2＋2Fe2＋＋4H＋Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O，反应2为2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋4H＋＋S，总反应为MnO2＋SO2 MnSO4。上述过程中Fe2＋、Fe3＋可以循环使用，不需要补充Fe3＋，故选D。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 11．(6分)(2025·浙江丽水高一上阶段练习)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的离子方程式为＋3Cl－＋mH2O，下列说法不正确的是 A．Fe3+在反应中失去电子，被氧化，还原产物是 B．氧化性强弱： C．离子方程式中m＝5，n＝10 D．每生成15个H2O分子，转移的电子数是18 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 铁元素化合价由＋3价升高到＋6价，Fe3+在反应中失去电子，被氧化，氧化产物是，故A错误；＋3Cl－＋mH2O，ClO－是氧化剂、是氧化产物，氧化性：，故B正确；根据电荷守恒可得，n＝10，根据氢元素守恒可得，m＝5，故C正确；铁元素化合价由＋3升高为＋6，根据＋3Cl－＋5H2O，生成5个H2O分子，同时生成2个，转移6个电子，则每生成15个H2O分子，转移的电子数是18，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 12.(8分)配平下列氧化还原反应方程式。 (1)　　Mn2＋＋　　O2＋　　OH－　　MnO(OH)2↓ (2)　　MnO(OH)2＋　　I－＋　　H＋　　Mn2＋＋　　I2＋　　H2O (3)　　Fe2＋＋　　O2＋　　H＋　　Fe3＋＋　　H2O (4)　　K2Cr2O7＋　　C＋　　H2SO4　　K2SO4＋　　Cr2(SO4)3＋ 　　CO2↑＋　　H2O 2 1 4 2 1 2 4 1 1 3 4 1 4 4 2 2 3 8 2 2 3 8 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 13.(4分)在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应如下：　　Ag＋＋　 　H3PO2＋　 　H2O　　Ag↓＋　　H3PO4＋　　H＋ 请回答下列问题： (1)H3PO2中，P元素的化合价为　 　　；该反应中，H3PO2被　　　　. (填“氧化”或“还原”)。 (2)配平该离子方程式：　　Ag＋＋　　H3PO2＋　　H2O　　Ag↓＋ 　　H3PO4＋　　H＋。 ＋1价 氧化 4 1 2 4 1 4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 14.(12分)按要求书写方程式： (1)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体(Cl2)，而溶液的紫红色褪去。在这一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。 ①写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：　　　 　. 　　 　。 ②在反应后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，Bi反应后变为无色的Bi3＋。写出该实验中涉及反应的离子方程式： 　　　　　　　 　　　　 。 2KMnO4＋10KCl ＋8H2SO46K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O 2Mn2＋＋5NaBiO3＋14H＋2Mn＋5Na＋＋5Bi3＋＋7H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (2)＋6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr2，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等阳离子。写出该反应的离子方程式：　　　　 . 　　　 。 (3)KMnO4的氧化性随pH的减小而增大，在酸性介质中还原产物是 Mn2＋；在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2。三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水中加入KMnO4溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出反应的化学方程式：　　　　吧　　　　　 　　。 Cr2＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋ 7H2O 2KMnO4＋C2HCl32KCl＋2CO2↑＋2MnO2＋HCl 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 谢 谢 观 看 第3课时　氧化还原反应方程式的配平 返回 $