期中重难点复习（一）---化学培优（高效培优·讲义）科学新教材浙教版九年级上册

期中重难点复习（一）---化学培优 目录 01 本节导航·目标清单 02 题型剖析·解法通关 题型01 分步反应溶质的分析 题型02 废液溶质分析 题型03 氢氧化钠、氢氧化钙变质问题 03 课堂检测 04 课后巩固 目标导航 方法指导 1. 掌握分步反应的先后判断规律，能准确分析不同反应阶段的溶质组成。。 2. 掌握废液溶质成分的分析方法，能依据反应原理提出合理的溶质猜想。 3. 掌握碱变质的反应原理与探究思路，能设计实验检验变质程度并完成除杂。 1. 通过归纳 “中和优先” 的反应顺序规律，运用阶段分步分析的方法，快速推导各阶段溶质成分。 2. 通过梳理 “生成物一定存在、反应物可能过量” 的核心逻辑，掌握废液溶质猜想与验证的解题技巧。 3. 通过对比检验变质与检验变质程度的实验差异，掌握碳酸盐与碱的检验顺序，优化探究实验方案。 题型01 分步反应溶质的分析 1．反应先后顺序 酸、碱、盐混合时，一般都是酸与碱先反应，如果酸有剩余，再和盐反应，即反应过程中存在“中和优先”。 2．“5阶段法”分析反应所处阶段 阶段1：第①步反应正在进行 阶段2：第①步反应恰好进行完全 阶段3：第②步反应正在进行 阶段4：第②步反应恰好进行完全 阶段5：过量 【例1】现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图。下列说法正确的是 (　　) A．滴至ag时，溶液中反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓． B．滴至bg时，溶液中含HCl、NaCl两种溶质 C．滴至cg时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大 D．滴至dg时，溶液呈中性 【变式1】某锥形瓶中含有碳酸钠和氢氧化钠的混合液50g，向其中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，瓶中溶液质量与加入的稀硫酸质量的关系如图所示。 下列说法错误的是（　　） A．反应至B点时，锥形瓶中溶液质量为100g B．反应至C点时，锥形瓶内溶液中硫酸钠的质量为14.2g C．若向D点对应的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 D．整个过程溶液中氢元素质量的变化大致与溶液质量变化一致 【变式2】某溶液中的溶质有NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液质量的关系如图所示，下列说法正确的是(　　) A．HCl和H2SO4一定存在 B．NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在 C．HCl和MgCl2一定存在 D．HCl一定存在NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在 【变式3】向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中遂滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如右图所示。下列说法不正确的是（　　） A．图中oa段表示生成气体的过程 B．a点溶液中的溶质有2种 C．c点溶液的pH>7 D．x值为10.6 题型02 废液溶质分析 废液溶质分析遵循三步推导法： ① 先分别写出混合前各试管内发生的化学反应，确定反应的生成物； ② 列出单支试管中溶质的 3 种可能：恰好完全反应（仅含生成物）、反应物一过量、反应物二过量； ③ 根据废液混合后的实验现象（生成沉淀、产生气体、颜色改变等），反向推导混合前各试管的溶质成分。 【例1】为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，小科与同学一起进行如下实验。 （1）A、D中滴加酚酞后溶液均变红色，说明两种溶液都呈　 　性。 （2）写出 F中发生的化学方程式：　 　。 （3）四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是　 。 【变式1】如图1所示，某同学将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示，关于该实验有以下说法，其中错误的是（　　） A．图1所示，烧杯内的白色沉淀是BaSO4、BaCO3 B．BC段发生反应的化学方程式为BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑ C．A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为Na+、Cl﹣、SO42﹣ D．B点，烧杯内的沉淀由一种物质组成 【变式2】为了探究中和反应，甲、乙两名同学分别进行以下实验：①甲同学向装有少量Ca（OH）2溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酞试液，发现酚酞不变色； ②乙同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，在滴加过程中，意外发现有气泡产生，原来NaOH已变质，混有了Na2CO3。 实验结束，甲、乙两名同学将废液倒入同一洁净的烧杯中，得到无色澄清溶液，分析溶液中溶质的所有成分可能为（　　） A．Na2CO3、NaCl、CaCl2 B．CaCl2、NaCl C．HCl、NaCl D．HCl、CaCl2 【变式3】小红和小明在学完酸的化学性质之后，做了如图A﹣E的实验，根据图回答下列问题： （1）图中五个实验验证了酸的化学性质，其中实验B在发生反应时的现象是 　 　，实验C发生反应的化学方程式是 　 　。 （2）实验结束后，小红将实验D和实验E的废液缓缓倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸内先有气泡产生，后有白色沉淀产生。通过废液缸中出现现象，可以判断实验D废液中含有的溶质是 　 　。 （3）小红将废液缸中的物质进行过滤，得到白色沉淀和无色溶液，欲探究无色滤液中溶质的成分。小明同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是 　 　。 【提出问题】过滤出的无色滤液中含有什么溶质？ 【作出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl2；③　 　。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①小红取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想③成立 ②小红取少量滤液于试管中，滴加少量 　 　溶液 有白色沉淀生成 【表达与交流】两位同学确认了最终废液中溶质的成分，你认为处理该废液的方法是 　 题型03 氢氧化钠 氢氧化钙变质 知识点一、变质原因 氢氧化钠暴露在空气中会吸收空气中的二氧化碳而变质，2NaOH + CO2=Na2CO3+ H2O，所以，氢氧化钠暴露在空气中一段时间后，剩余物的可能组成有： （1）全部是NaOH（一点都没变质）； （2）全部是Na2CO3（全部变质）； （3）是NaOH和Na2CO3的混合物（部分变质）。 知识点二、检验剩余物成分的方法 第一种可能性的检验方法：检验剩余物中没有Na2CO3。具体做法是：取少量固体，往其中滴加稀盐酸，如果没有气泡产生，说明没有碳酸钠，（因为有碳酸钠会发生如下反应：2HCl + Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑会产生气泡） 第二种可能性的检验方法：检验剩余物中有Na2CO3而没有NaOH。具体做法是：取少量固体，往其中滴加稀盐酸，有气泡冒出，说明含有Na2CO3；另取少量固体，加水充分溶解，在所得溶液中加入过量的氯化钙（除去碳酸钠，因为碳酸钠呈碱性。反应的化学方程是：Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2NaCl），充分反应后过滤，在滤液中滴加酚酞溶液，不变色说明没有氢氧化钠。 第三种可能性的检验方法：上一种检验方法中酚酞变红，说明是氢氧化钠和碳酸钠的混合物。 知识点三、检验是否有碳酸钠有三种不同的方法 （1）加入盐酸有气泡冒出：2HCl + Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑ （2）加入石灰水有沉淀产生：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH （3）加入氯化钙有沉淀产生：Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2NaCl 知识点四、氢氧化钙的变质 证明Ca(OH)2变质的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 证明Ca(OH)2部分变质的方法（取两份相同的样品，分别按以下方法做） 证明Ca(OH)2变质：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 证明还有Ca(OH)2存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑ 证明CaO部分变质的方法（取三份相同的样品，分别按以下方法做）： 证明CaO仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH)2 证明CaCO3的存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 证明Ca(OH)2的存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑ 【例1】为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小龙取少量样品进行如下实验。 （1）操作1的名称是： 。 （2）本实验中加入过量氯化钡的目的是： 。 （3）小龙根据实验现象得出样品未全部变质，他依据的实验现象及理由是： 。 【变式1】某学校化学兴趣小组同学在实验室发现一瓶忘了盖瓶盖的NaOH固体，对其成分是否变质以及变质程度产生了兴趣．同学们作出了以下猜想，并进行如下实验探究． 【提出问题】这瓶NaOH固体样品的成分是什么呢？ 【作出猜想】猜想1：只含NaOH 猜想2：只含Na2CO3 猜想3：含有NaOH和Na2CO3 【讨论交流】NaOH可能变质的原因是 （用化学方程式表示） 【实验探究】（1）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明猜想 不成立． （2）进一步他探究过程如下： 根据上述探究过程回答： ①加入过量BaCl2溶液的作用是 ； ②不能用适量Ba（OH）2溶液代替过量的BaCl2溶液的原因是 ； ③下列溶液可用来代替酚酞试液检验猜想3成立的是 ． A．CuCl2溶液 B．KNO3溶液 C．CaCl2溶液 D．NH4Cl溶液 【实验反思】实验室里，NaOH固体的保存方法是 ． 【变式2】实验室有一瓶变质的氢氧化钠溶液，小嘉想探究试剂瓶中的氢氧化钠是否已完全变质，设计了两种方案：①取部分试液，滴入过量CaCl2溶液，取上层清液滴入酚酞，观察溶液颜色变化；②取部分试液，滴入过量CuCl2溶液，取上层清液滴入酚酞，观察溶液颜色变化。对于上述两种方案，你认为（　　） A．两种方案都行 B．方案①行，方案②不行 C．两种方案都不行 D．方案①不行，方案②行 1.向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．a 点溶液中滴入紫色石蕊试液变红 B．bd 段（不含 b、d 点）反应的化学方程式为 MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl C．整个变化过程中氯离子数目发生改变 D．c 点溶液中含两种溶质 2.如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应： （1）根据实验一回答：该实验通过稀盐酸与　 　反应的现象，验证了酸与碱能发生反应 （2）实验二通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca(OH)2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制　 　相同； （3）实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，则X可能是下列物质中的 。 A．酚酞 B．CuO C．Na2CO3 D．Ba(NO3)2 3．为探究酸的性质，同学们设计了如下实验，请你参与。 （1）检验物质：按图1实验，可确定X是盐酸，则Y可以是　 　。 （2）确定溶质成分：由图2实验，A中固体全部溶解，B中有白色沉淀产生，得出结论：A中溶质只有硫酸铁。有同学认为该结论不合理。接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，且产生沉淀的量随氢氧化钠溶液量的关系如图3所示。则：A中溶质有　 　。实验中，a～b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为　 　；c点对应溶液中含有溶质可能的组成有　 　。 （3）由以上实验总结酸的化学性质有　 　。 4．为验证Ba(OH)2的化学性质做如图所示的四个实验： （1）实验一中能够观察到的明显现象是　 　。 （2）实验二、三验证了Ba(OH)2能和某些　 　(填物质类别)发生化学反应； （3）将上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体和溶液A。取一定量溶液A，加入少量Ba(OH)2溶液，振荡后只得到无色溶液，综上分析，溶液A中除酚酞外，一定还含有的溶质是　 　。 5.实验室里有一瓶氢氧化钙粉末由于较长时间敞口放置，已部分变质为碳酸钙。某课外兴趣小组为测定该瓶粉末中碳酸钙的质量分数，进行实验操作、数据收集和计算。 （1）配制稀盐酸：配制500克7.3%的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸 克。 （2）抽样测定：将瓶中粉末搅拌均匀后称取20克样品放入烧杯并置于电子秤上，再加入足量稀盐酸充分应，总质量与反应时间的关系如下表所示。完全反应后，生成的CO2气体的质量为 克。 反应时间/秒 0 10 20 30 40 总质量/克 310.0 309.6 308.6 307.8 307.8 ​（3）计算出该样品中CaCO3的质量分数（要有计算过程）。 （4）经过分析讨论，同学们觉得这样测得的结果有可能偏大，原因是 （指出一点即可）。 6.为了测定一瓶未密封保存的NaOH固体中NaOH的质量（只含Na2CO3杂质），小金进行如下操作： ①取20克样品于烧杯中，加足量水配成溶液； ②再往溶液中加入足量的稀盐酸溶液； ③待反应完全后，称重。 有关数据记录如下表： 反应前 反应后 烧杯和样品溶液总质量/g 加⼊的稀盐酸溶液质量/g 烧杯和溶液总质量/g 105 200 300.6 （1）在反应前后的溶液中，质量保持不变的元素是 。 A．钠元素 B．碳元素 C．氧元素 D．氯元素 （2）通过计算说明该瓶样品是部分变质还是完全变质，写出计算过程。 7.实验小组同学向盛有2mL稀硫酸的试管中加入2mL氢氧化钠溶液，未观察到明显现象。 [提出问题]两者是否发生了化学反应？ [实验探究]将盛有上述实验混合液的试管标为①，如图甲。 小华：测得实验所用稀硫酸的pH<7，试管①中溶液pH>7。于是得出结论： 　 。 小敏：取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管①中溶液各2mL，逐滴滴加Na2CO3溶液至过量，实验过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论。 [反思评价]小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮他指出：　 。 [交流讨论]试管③中的溶液中有哪些溶质？同学们分析了两位同学的实验过程，一致认为没有H2SO4，其理由是　 　。在此基础上，同学们提出了二种推理； 推理1：含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH 推理2：含有Na2SO4、Na2CO3 正确的是推理　 　。(选填1或2) 8．小科用氯化铁和氢氧化钙溶液进行碱的性质实验，发现使用相同试剂，但是滴加试剂的顺序不同，出现的实验现象也不同。 第一次：先在试管中加入2mL氢氧化钙溶液，再滴加氯化铁溶液，马上出现沉淀第二次：先在试管中加入2mL氯化铁溶液，再滴加氢氯化钙溶液，没有马上出现沉淀。 （1）两次实验出现的沉淀颜色相同，都是　 　色。 （2）为什么第二次实验没有马上出现沉淀?小科作出了如下猜想：氯化铁溶液呈酸性。为验证猜想，小科测量了氯化铁溶液的pH，具体操作是　 　。小科测定的结果是pH<7，则猜想被证实，氯化铁溶液呈酸性。 （3）小科用氢氧化钠代替氢氧化钙再次实验，请在坐标图上画出往氯化铁溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，生成的沉淀质量与所加氢氧化钠溶液质量的大致关系图像。 9.实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。 ①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克； ②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品； ③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据记录如下： 实验一 实验二 实验三 反应前稀盐酸+烧杯质量（克） 150 150 150 反应前固体样品质量（克） 4 8 12 反应后烧杯内物质+烧杯质量（克） m 155.8 158.7 已知实验中发生的化学反应： NaOH+HCl＝NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ （1）表中的m值为 。 （2）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。 10.某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置且不干燥的氢氧化钠和一瓶浓度为14.6%的稀盐酸。为测定氢氧化钠的变质情况，他们取9.5g变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入50g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示。（计算结果均保留一位小数） 求：（1）反应中共产生二氧化碳的质量是 。 （2）9.5g样品中碳酸钠的质量。 （3）9.5g样品中氢氧化钠的质量分数。 （4）反应刚结束时溶液的溶质质量分数。 1．下列图象正确反映对应的变化关系的是（　　） ①往食盐溶液中滴加足量的稀硫酸 ②向含有HCl和Na2SO4的混合液中滴加足量的Ba（OH）2 ③将足量的MgO、MgCO3固体分别加入到相同质量、质量分数的稀盐酸中 ④在一定温度下，向接近饱和的KNO3溶液中加入足量的KNO3晶体（不含水分子） A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 2．烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液若干，向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如右图所示。下列说法正确的是（　　） A．a点对应溶液中只有1种溶质 B．bc段发生2个反应 C．原溶液中SO42-与H+个数比约为3：4 D．m＝38.85 3．往含有少量HCl的MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，最终得到BaSO4和Mg(OH)2两种沉淀，生成沉淀的质量与加入的Ba(OH)2溶液质量的关系图像为（　　） A．B．C．D． 4．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如右图所示．下列说法正确的是（　　） A．滴至a克时，溶液中反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ B．滴至b克时，溶液中含HCl、NaCl两种溶质 C．滴至c克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大 D．滴至d克时，溶液呈中性 5.为了探究物质的化学性质，某兴趣小组做了如图1所示实验。实验结束后，小组同学将A、B两支试管中的上层清液倒进一洁净的烧杯中，观察到一会儿后才有气泡产生，然后有白色沉淀生成（如图2）。 请回答下列问题： （1）Na2CO3溶液呈　 　性； （2）B试管中出现的现象是　 　； （3）A试管中的物质充分反应后，所得溶液的溶质有　 　； （4）写出烧杯中有气泡产生的反应的化学方程式　 　。 6.某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验。 （1）写出实验A中的反应现象　 　。 （2）B试管中反应的化学方程式是　 　。 （3）C试管中反应的化学方程式是　 　。 （4）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。写出上述生成白色沉淀的化学反应方程式　 　。 【提出猜想】甲同学猜想：NaCl； 乙同学猜想：NaCl、CaCl2； 丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl； 你的猜想：　 　。 【交流讨论】你认为　 　同学的猜想一定不正确，理由是 . 【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，向其中滴加　 　 猜想成立 若在图一所示实验结束后，向B试管中滴加酚酞溶液，则溶液为　 　色。 【反思交流】判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑　 　。 7.为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是“部分变质还是完全变质”，小科取少量样品配制成溶液，进行了如图所示的实验（注：BaCl2溶液呈中性）。 （1）实验一：定性分析 ①乙试管中的白色沉淀是 。 ②甲试管中滴加足量BaCl2溶液目的是 。 （2）实验二：定量测量 如图戊，准确称取11.95g变质的NaOH样品放入锥形瓶中，用电子秤称得锥形瓶及样品的总质量为46.95g，再把150.00g7.3%稀盐酸平均分成5等份，每份30.00g依次加入锥形瓶中，充分反应后用电子秤称得锥形瓶及所盛物质的总质量，实验数据记录如下： 加入盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 锥形瓶及所盛物质总质量/g 76.95 106.95 136.73 164.09 193.65 根据上述实验数据，计算样品中氢氧化钠的质量。 8．有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验： Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示。 Ⅱ．取少量B点时的溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液不变色。 Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。 下列说法正确的是（　　） A．BC之间能看到有气泡生成，是Na2CO3与稀硝酸反应生成 B．原白色固体一定没有氯化钾 C．当稀硝酸加到D点时，溶液中一定含有的溶质是NaNO3、Ba(NO3)2、HNO3 ，可能有 Na2SO4 D．步骤Ⅰ中反生反应生成的沉淀一定是BaCO3和BaSO4 9．现有盐酸和氯化钡的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液，生成沉淀质量与滴入碳酸钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．滴至a克时，溶液中溶质为氯化钡 B．滴至b克时，溶液中含H+、Na+、Cl﹣三种离子 C．滴至c克时，溶液呈中性，溶液中溶质只有氯化钠 D．滴至d克时，溶液中溶质只有碳酸钠 10．取200g一定质量分数的CuSO4溶液，先逐滴滴加100gBa（OH）2溶液至b点，后再逐滴滴加稀HCl溶液至过量，整个过程中加入溶液的质量与沉淀质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．oa段溶液的导电性将逐渐减弱 B．至d点时溶液中所含的溶质有BaCl2、CuCl2、HCl C．bc段发生反应的化学方程式2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O D．m的值是3.35g 11.敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。则： （1）图线BC段对应的实验现象是　 　，在B点时溶液中的溶质是　 　 （2）在右图中画出产生气体的质量与加入盐酸的质量关系。 12.向Ba(OH)2溶液中先滴加一定量CuSO4溶液，直至沉淀质量为m克，再不断滴加H2SO4溶液。整个过程中，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。 （1）a点对应溶液pH　 　(填“>”“=”或“<" )7。 （2）取c点对应的溶液，不断滴加NaOH溶液，观察到的现象是　 　 。 （3）通过计算确定m的值。 13．现有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g，向其中加入铁粉，反应的先后顺序 为：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。加入铁粉的质量与反应后溶液中剩余固体质量的关系如图所示。 （1）当加入铁粉的质量为7g时，剩余固体的成分是　 　，剩余固体质m>6.4g时，剩余固体的成分是　 　（填化学式） （2）原FeCl3和CuCl2的混合溶液中CuCl2的质量为　 　g。 （3）当加入11.2g铁粉时，求反应后所得溶液中FeCl2 的质量分数。 14. 图一、图二是某兴趣小组探究金属、酸的化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲，乙两个洁净的烧杯中，据图回答： （1）将①②两支试管反应后的液体倒入甲烧杯中，发现红色固体物质明显增多。完全反应后，甲烧杯中的溶液中一定含有的阳离子是 　 　（写离子符号）。 （2）若要验证③试管内的反应能够发生，可以先向③试管中加入 　 　，当观察到③试管中的液体由红色变成无色时，证明盐酸和氢氧化钡溶液能够发生反应。 （3）将③④两支试管反应后的液体倒入乙烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀出现，溶液呈无色。则试管④反应后的溶液中的溶质共有哪些 　 　（写化学式）。 （4）将乙烧杯内的物质进行过滤，对所得无色滤液中溶质成分进行了如下探究：①甲同学认为无色滤液中一定含有NaCl和HCl，你认为甲同学的观点是否正确，其原因是 　 　。 ②乙同学对无色滤液的成分做了如下的猜想： 猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和Na2CO3；猜想三：　 　。 为了验证猜想三成立，丙同学做了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 　 　 　 猜想三正确 15.实验室里有两个试剂瓶，各装有8克氢氧化钠固体，久置未用。为检验氢氧化钠变质程度，小科和小丽对瓶中样品进行了如下探究。 【定性探究】小科取其中一瓶氢氧化钠样品进行实验，实验过程及现象如图甲。 （1）图中蓝色絮状沉淀是 ； （2）上述探究可得出该瓶氢氧化钠 （填“没有变质”或“部分变质”）； 【定量实验】小丽取另—瓶氢氧化钠样品进行定量实验。将瓶中样品全部倒入烧杯中，加水充分溶解。逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸充分反应，当溶液的pH恰好为7时，所加稀盐酸的质量为100克。 （3）小丽通过计算得出结论氢氧化钠完全变质（如图乙）。小科认为小丽的结论不正确，理由是 ； （4）要确定样品中氢氧化钠的质量，在小丽的实验方案中，缺少 质量的测定。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $ 期中重难点复习（一）---化学培优 目录 01 本节导航·目标清单 02 题型剖析·解法通关 题型01 分步反应溶质的分析 题型02 废液溶质分析 题型03 氢氧化钠、氢氧化钙变质问题 03 课堂检测 04 课后巩固 目标导航 方法指导 1. 掌握分步反应的先后判断规律，能准确分析不同反应阶段的溶质组成。。 2. 掌握废液溶质成分的分析方法，能依据反应原理提出合理的溶质猜想。 3. 掌握碱变质的反应原理与探究思路，能设计实验检验变质程度并完成除杂。 1. 通过归纳 “中和优先” 的反应顺序规律，运用阶段分步分析的方法，快速推导各阶段溶质成分。 2. 通过梳理 “生成物一定存在、反应物可能过量” 的核心逻辑，掌握废液溶质猜想与验证的解题技巧。 3. 通过对比检验变质与检验变质程度的实验差异，掌握碳酸盐与碱的检验顺序，优化探究实验方案。 题型01 分步反应溶质的分析 1．反应先后顺序 酸、碱、盐混合时，一般都是酸与碱先反应，如果酸有剩余，再和盐反应，即反应过程中存在“中和优先”。 2．“5阶段法”分析反应所处阶段 阶段1：第①步反应正在进行 阶段2：第①步反应恰好进行完全 阶段3：第②步反应正在进行 阶段4：第②步反应恰好进行完全 阶段5：过量 【例1】现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图。下列说法正确的是 (　　) A．滴至ag时，溶液中反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓． B．滴至bg时，溶液中含HCl、NaCl两种溶质 C．滴至cg时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大 D．滴至dg时，溶液呈中性 【答案】C 【解析】A、盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，滴至ag时，溶液中反应为碳酸钠与盐酸的反应 ，不符合题意； B、 滴至bg时，盐酸完全反应，氯化钙部分反应，溶液中含CaCl2、NaCl两种溶质 ，不符合题意； C、 滴至cg时，恰好完全反应，即盐酸和氯化钙都变成氯化钠，由方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ 73 117 111 117 ，则溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大 ，符合题意； D、滴至dg时，碳酸钠过量，溶液呈碱性 ，不符合题意； 故选C。 【变式1】某锥形瓶中含有碳酸钠和氢氧化钠的混合液50g，向其中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，瓶中溶液质量与加入的稀硫酸质量的关系如图所示。 下列说法错误的是（　　） A．反应至B点时，锥形瓶中溶液质量为100g B．反应至C点时，锥形瓶内溶液中硫酸钠的质量为14.2g C．若向D点对应的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 D．整个过程溶液中氢元素质量的变化大致与溶液质量变化一致 【答案】D 【解析】A.反应至B点时，氢氧化钠与硫酸恰好反应，生成硫酸钠和水，没有质量的损失，所以锥形瓶中溶液质量为50g+50g=100g，故A正确不合题意； B.由方程式 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑可得关系式：H2SO4~Na2SO4； 设C点时，锥形瓶内溶液中硫酸钠的质量为x， H2SO4 ~ Na2SO4； 98 142 100g×9.8% x ； 解得：x=14.2g，故B正确不合题意； C.D点表示硫酸过量，溶液显酸性，若向对应的溶液滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，故C正确不合题意； D.过程中溶液中增加的氢元素质量，全部来自稀硫酸，所以整个过程溶液中氢元素质量的变化不会有折点，故D错误符合题意。 故选D。 【变式2】某溶液中的溶质有NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液质量的关系如图所示，下列说法正确的是(　　) A．HCl和H2SO4一定存在 B．NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在 C．HCl和MgCl2一定存在 D．HCl一定存在NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在 【答案】C 【解析】由图中可知，加入氢氧化钡溶液时，开始不产生沉淀，说明溶液中不含有硫酸，含有盐酸，故A错误； 溶液中含有盐酸时，一定不含有氢氧化钠，因为盐酸和氢氧化钠不能共存，故D错误； 当盐酸和氢氧化钡完全反应后，再加入氢氧化钡溶液时，产生沉淀，是因为氢氧化钡和氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀，因此溶液中含有氯化镁，故B错误、C正确。 故选C。 【变式3】向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中遂滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如右图所示。下列说法不正确的是（　　） A．图中oa段表示生成气体的过程 B．a点溶液中的溶质有2种 C．c点溶液的pH>7 D．x值为10.6 【答案】D 【解析】向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应； A、 图中oa段为盐酸和碳酸钠的反应，表示生成气体的过程 ，不符合题意； B、 a点盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质有氯化钙和氯化钠2种 ，不符合题意； C、 c点为碳酸钠过量，溶液成分为氯化钠和碳酸钠，pH>7 ，不符合题意； D、 x为总消耗碳酸钠溶液质量，设与盐酸反应的碳酸钠溶液质量为m，氯化钙反应的碳酸钠溶液质量为n Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl 106 44 106 100 10.0%m 2.2 g 10%n 5.0g 106:44=10.0%m:2.2g 106:100=10%n:5.0g m= 53g n=53 所以x值为10.6 ，不符合题意； 故选D。 题型02 废液溶质分析 废液溶质分析遵循三步推导法： ① 先分别写出混合前各试管内发生的化学反应，确定反应的生成物； ② 列出单支试管中溶质的 3 种可能：恰好完全反应（仅含生成物）、反应物一过量、反应物二过量； ③ 根据废液混合后的实验现象（生成沉淀、产生气体、颜色改变等），反向推导混合前各试管的溶质成分。 【例1】为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，小科与同学一起进行如下实验。 （1）A、D中滴加酚酞后溶液均变红色，说明两种溶液都呈　 　性。 （2）写出 F中发生的化学方程式：　 　。 （3）四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是　 。 【答案】（1）碱（2）Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH （3）氯化钠、氯化钙、氯化钾(或NaCl、CaCl2、KCl) 【解析】（1）A、D中酚酞均变红色，说明两种溶液都呈碱性。 （2）F中碳酸钾和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钾，反应的方程式为： Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH ； （3）四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，说明溶液显中性或显酸性。 ①氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，其中一定含有的溶质是反应生成的氯化钠； ②氢氧化钙与稀盐酸反应，生成氯化钙和水，其中一定含有溶质氯化钙； ③氢氧化钙与碳酸钾反应，生成沉淀碳酸钙和氢氧化钾；氢氧化钾再与剩余的稀盐酸反应，生成氯化钾和水。 ④由于不知道稀盐酸最终是否有剩余，所以是否存在稀盐酸无法确定。 那么最终溶液G中一定存在的溶质为：氯化钠、氯化钙、氯化钾(或NaCl、CaCl2、KCl)。 【变式1】如图1所示，某同学将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示，关于该实验有以下说法，其中错误的是（　　）　 A．图1所示，烧杯内的白色沉淀是BaSO4、BaCO3 B．BC段发生反应的化学方程式为BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑ C．A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为Na+、Cl﹣、SO42﹣ D．B点，烧杯内的沉淀由一种物质组成 【答案】D 【解答】解：A、氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以图1所示，烧杯内的白色沉淀是BaSO4、BaCO3，故A正确； B、碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，所以BC段发生反应的化学方程式为BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑，故B正确； C、A﹣B过程中，沉淀质量增大，是因为稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的物质是氯化钠和硫酸钠，存在离子为Na+、Cl﹣、SO42﹣，故C正确； D、沉淀部分溶于硝酸，所以B点，烧杯内的沉淀由碳酸钡、硫酸钡两种物质组成，故D错误。 故选：D。 【变式2】为了探究中和反应，甲、乙两名同学分别进行以下实验：①甲同学向装有少量Ca（OH）2溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酞试液，发现酚酞不变色； ②乙同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，在滴加过程中，意外发现有气泡产生，原来NaOH已变质，混有了Na2CO3。 实验结束，甲、乙两名同学将废液倒入同一洁净的烧杯中，得到无色澄清溶液，分析溶液中溶质的所有成分可能为（　　） A．Na2CO3、NaCl、CaCl2 B．CaCl2、NaCl C．HCl、NaCl D．HCl、CaCl2 【答案】B 【解答】解：①甲同学向装有少量Ca（OH）2溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酞试液，发现酚酞不变色，说明溶液可能显酸性或中性，即溶液中一定含有氯化钙，可能含有稀盐酸。 ②乙同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，在滴加过程中，意外发现有气泡产生，原来NaOH已变质，混有了Na2CO3。 实验结束，甲、乙两名同学将废液倒入同一洁净的烧杯中，碳酸钠、氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠溶液，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，得到无色澄清溶液，说明没有沉淀生成，则溶液中一定含有CaCl2、NaCl，还可能含有HCl。 故选：B。 【变式3】小红和小明在学完酸的化学性质之后，做了如图A﹣E的实验，根据图回答下列问题： （1）图中五个实验验证了酸的化学性质，其中实验B在发生反应时的现象是 　 　，实验C发生反应的化学方程式是 　 　。 （2）实验结束后，小红将实验D和实验E的废液缓缓倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸内先有气泡产生，后有白色沉淀产生。通过废液缸中出现现象，可以判断实验D废液中含有的溶质是 　 　。 （3）小红将废液缸中的物质进行过滤，得到白色沉淀和无色溶液，欲探究无色滤液中溶质的成分。小明同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是 　 　。 【提出问题】过滤出的无色滤液中含有什么溶质？ 【作出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl2；③　 　。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①小红取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想③成立 ②小红取少量滤液于试管中，滴加少量 　 　溶液 有白色沉淀生成 【表达与交流】两位同学确认了最终废液中溶质的成分，你认为处理该废液的方法是 　 【答案】(1)固体溶解，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色; Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O (2)氯化钙、氯化氢 (3)盐酸和碳酸钙不能共存 【作出猜想】氯化钠、碳酸钠 【进行实验】氯化钙 【表达与交流】滴加稀盐酸至不产生气泡为止　。 【解答】解：（1）实验B中，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，在发生反应时的现象是固体溶解，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色； 实验C中氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，发生反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。 故填：固体溶解，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。 （2）实验结束后，小红将实验D和实验E的废液缓缓倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸内先有气泡产生，后有白色沉淀产生，是因为D中过量的盐酸和E中过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸完全反应后，过量的碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，通过废液缸中出现现象，可以判断实验D废液中含有的溶质是氯化钙、氯化氢。 故填：氯化钙、氯化氢。 （3）小明同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是盐酸和碳酸钙不能共存。 故填：盐酸和碳酸钙不能共存。 【作出猜想】 ①NaCl；②NaCl和CaCl2；③氯化钠、碳酸钠。 故填：氯化钠、碳酸钠。 【进行实验】 实验过程如下所示： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①小红取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想③成立 ②小红取少量滤液于试管中，滴加少量氯化钙溶液 有白色沉淀生成 故填：氯化钙。 【表达与交流】 两位同学确认了最终废液中溶质的成分，处理该废液的方法是滴加稀盐酸至不产生气泡为止，其中的碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 故填：滴加稀盐酸至不产生气泡为止。 题型03 氢氧化钠 氢氧化钙变质 知识点一、变质原因 氢氧化钠暴露在空气中会吸收空气中的二氧化碳而变质，2NaOH + CO2=Na2CO3+ H2O，所以，氢氧化钠暴露在空气中一段时间后，剩余物的可能组成有： （1）全部是NaOH（一点都没变质）； （2）全部是Na2CO3（全部变质）； （3）是NaOH和Na2CO3的混合物（部分变质）。 知识点二、检验剩余物成分的方法 第一种可能性的检验方法：检验剩余物中没有Na2CO3。具体做法是：取少量固体，往其中滴加稀盐酸，如果没有气泡产生，说明没有碳酸钠，（因为有碳酸钠会发生如下反应：2HCl + Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑会产生气泡） 第二种可能性的检验方法：检验剩余物中有Na2CO3而没有NaOH。具体做法是：取少量固体，往其中滴加稀盐酸，有气泡冒出，说明含有Na2CO3；另取少量固体，加水充分溶解，在所得溶液中加入过量的氯化钙（除去碳酸钠，因为碳酸钠呈碱性。反应的化学方程是：Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2NaCl），充分反应后过滤，在滤液中滴加酚酞溶液，不变色说明没有氢氧化钠。 第三种可能性的检验方法：上一种检验方法中酚酞变红，说明是氢氧化钠和碳酸钠的混合物。 知识点三、检验是否有碳酸钠有三种不同的方法 （1）加入盐酸有气泡冒出：2HCl + Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑ （2）加入石灰水有沉淀产生：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH （3）加入氯化钙有沉淀产生：Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2NaCl 知识点四、氢氧化钙的变质 证明Ca(OH)2变质的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 证明Ca(OH)2部分变质的方法（取两份相同的样品，分别按以下方法做） 证明Ca(OH)2变质：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 证明还有Ca(OH)2存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑ 证明CaO部分变质的方法（取三份相同的样品，分别按以下方法做）： 证明CaO仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH)2 证明CaCO3的存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 证明Ca(OH)2的存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑ 【例1】为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小龙取少量样品进行如下实验。 （1）操作1的名称是： 。 （2）本实验中加入过量氯化钡的目的是： 。 （3）小龙根据实验现象得出样品未全部变质，他依据的实验现象及理由是： 。 【解答】解：（1）操作1的名称是：过滤。 （2）本实验中加入过量氯化钡的目的是：完全除去样品中的碳酸钠，防止对检验氢氧根离子的影响。 （3）根据实验现象得出样品未全部变质，实验现象及理由是：B中出现白色沉淀，说明样品中存在碳酸根离子，D中出现红褐色沉淀，说明样品中存在氢氧根离子。 故答案为：（ 1）过滤； （2）完全除去样品中的碳酸钠，防止对检验氢氧根离子的影响； （3）B中出现白色沉淀，说明样品中存在碳酸根离子，D中出现红褐色沉淀，说明样品中存在OH-。 【变式1】某学校化学兴趣小组同学在实验室发现一瓶忘了盖瓶盖的NaOH固体，对其成分是否变质以及变质程度产生了兴趣．同学们作出了以下猜想，并进行如下实验探究． 【提出问题】这瓶NaOH固体样品的成分是什么呢？ 【作出猜想】猜想1：只含NaOH 猜想2：只含Na2CO3 猜想3：含有NaOH和Na2CO3 【讨论交流】NaOH可能变质的原因是 （用化学方程式表示） 【实验探究】（1）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明猜想 不成立． （2）进一步他探究过程如下： 根据上述探究过程回答： ①加入过量BaCl2溶液的作用是 ； ②不能用适量Ba（OH）2溶液代替过量的BaCl2溶液的原因是 ； ③下列溶液可用来代替酚酞试液检验猜想3成立的是 ． A．CuCl2溶液 B．KNO3溶液 C．CaCl2溶液 D．NH4Cl溶液 【实验反思】实验室里，NaOH固体的保存方法是 ． 【解答】解：【讨论交流】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O； 【实验探究】（1）碳酸盐和盐酸反应会生成二氧化碳，所以取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明猜想1不成立； （2）①碳酸钠和氯化钡反应会生成碳酸钡沉淀和氯化钠进，所以加入过量BaCl2溶液的作用是：为了碳酸钠充分反应掉； ②氢氧化钡和碳酸钠反应会银氢氧根离子，对氢氧化钠的检验造成干扰，所以不能用适量Ba（OH）2溶液代替过量的BaCl2溶液的原因是：Ba（OH）2溶液与碳酸钠反应生成氢氧化钠； ③氢氧化钠和氯化铵反应会生成氨气，氯化铜也也可以的，有蓝色沉淀生成，故选：AD； 【实验反思】氢氧化钠在空气中溶液变质，所以应该密封保存． 故答案为：【讨论交流】2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O； 【实验探究】（1）1； （2）①为了碳酸钠充分反应掉； ②Ba（OH）2溶液与碳酸钠反应生成氢氧化钠； ③AD； 【实验反思】密封保存． 【变式2】实验室有一瓶变质的氢氧化钠溶液，小嘉想探究试剂瓶中的氢氧化钠是否已完全变质，设计了两种方案：①取部分试液，滴入过量CaCl2溶液，取上层清液滴入酚酞，观察溶液颜色变化；②取部分试液，滴入过量CuCl2溶液，取上层清液滴入酚酞，观察溶液颜色变化。对于上述两种方案，你认为（　　） A．两种方案都行 B．方案①行，方案②不行 C．两种方案都不行 D．方案①不行，方案②行 【解答】解：①取部分试液，滴入过量CaCl2溶液，可除去碳酸钠，再取上层清液滴入酚酞，观察溶液颜色变化以证明氢氧化钠是否存在，可验证氢氧化钠溶液是否完全变质，方案可行； ②取部分试液，滴入过量CuCl2溶液，因氯化铜与碳酸钠和氢氧化钠都会发生反应，所以取上层清液滴入酚酞，观察溶液颜色变化 不能证明氢氧化钠变质程度，方案不可行。 故选：B。 1.向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．a 点溶液中滴入紫色石蕊试液变红 B．bd 段（不含 b、d 点）反应的化学方程式为 MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl C．整个变化过程中氯离子数目发生改变 D．c 点溶液中含两种溶质 【答案】C 【解析】A、 a 点盐酸部分发生反应，溶液仍呈酸性，向溶液中滴入紫色石蕊试液变红 ，不符合题意； B、 bd 段（不含 b、d 点）为氯化镁与氢氧化钠的反应，反应的化学方程式为 MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl ，不符合题意； C、盐酸和氢氧化钠反应产生氯化钠和水，氯化镁与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应前后氯离子数目没有发生变化，符合题意； D、 c 点氯化镁部分发生反应，溶液中含有氯化镁、氯化钠两种溶质，不符合题意； 故选C。 2.如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应： （1）根据实验一回答：该实验通过稀盐酸与　 　反应的现象，验证了酸与碱能发生反应 （2）实验二通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca(OH)2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制　 　相同； （3）实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，则X可能是下列物质中的 。 A．酚酞 B．CuO C．Na2CO3 D．Ba(NO3)2 【答案】（1）氢氧化铜（2）氢氧化钙粉末的质量（3）A；B 【解析】（1）根据实验一回答：该实验通过稀盐酸与氢氧化铜反应的现象，验证了酸与碱能发生反应； （2）由控制变量法分析，本实验中除了水和稀盐酸的种类不同外，其它各量必须保持相同，水和稀盐酸的温度、体积相同，还需控制 氢氧化钙粉末的质量相同。 （3）A.在碱中加入过量的酸后，溶液显酸性，再加入酚酞后溶液仍为无色，说明碱已经不存在了，进而证明了酸与碱确实发生了反应，故A符合题意； B.如果H2SO4和NaOH没有反应，那么加入CuO后，CuO和H2SO4反应生成CuSO4，CuSO4会继续和NaOH反应生成Cu（OH）2蓝色絮状沉淀；如果H2SO4和NaOH发生了反应，则CuO会和过量的H2SO4反应生成CuSO4，但由于NaOH已反应掉，则不会有蓝色絮状沉淀产生，故B符合题意； C.由于硫酸是过量的，不管H2SO4和NaOH有没有发生反应，C都会有气泡产生，故C不合题意； D.硝酸钡和硫酸、硫酸钠反应都生成白色沉淀，因此硝酸钡溶液不能验证稀硫酸与碱反应，故D不合题意。 故选AB。 3．为探究酸的性质，同学们设计了如下实验，请你参与。 （1）检验物质：按图1实验，可确定X是盐酸，则Y可以是　 　。 （2）确定溶质成分：由图2实验，A中固体全部溶解，B中有白色沉淀产生，得出结论：A中溶质只有硫酸铁。有同学认为该结论不合理。接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，且产生沉淀的量随氢氧化钠溶液量的关系如图3所示。则：A中溶质有　 　。实验中，a～b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为　 　；c点对应溶液中含有溶质可能的组成有　 　。 （3）由以上实验总结酸的化学性质有　 　。 【答案】（1）碳酸钠溶液或紫色石蕊试液 （2）H2SO4、Fe2(SO4)3；NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O；①NaCl；②NaCl，BaCl2；③NaCl，Na2SO4 （3）酸能与盐、金属氧化物、碱反应 【解析】(1) 若X是盐酸、盐酸可以和硝酸银反应，还可以与碳酸钠反应产生二氧化碳，有明显的气泡产生，或者滴加紫色石蕊试液显红色，有明显的现象，所以Y可以是碳酸钠溶液或紫色石蕊试液 ； (2) A中反应：Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，由于硫酸可能过量，因此A中溶质一定有硫酸铁，可能有硫酸，又向B中逐渐滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的量随氢氧化钠溶液加入的质量关系图可知，a-b这段沉淀的质量没有发生变化，由此可知B试管中有硫酸，则可以推出A中有硫酸和硫酸铁；若B中氯化钡过量，则B中溶质有氯化铁、氯化钡、盐酸，再加入氢氧化钠后，c点对应的溶液中的溶质为氯化钠和氯化钡，若氯化钡少量，则B中溶质有氯化铁、硫酸铁、硫酸、盐酸，再加入氢氧化钠溶液，a-b这段一定发生反应的化学方程式为：NaOH +HCl=NaCl+H2O，c点对应的溶液中含有的溶质为氯化钠和硫酸钠；综上，c点对应的溶液中含有的溶质为氯化钠； 氯化钡、氯化钠；氯化钠、硫酸钠； (3) 通过分析上面的酸发生的反应可知，酸的化学性质是可以和盐、金属氧化物、碱反应。 4．为验证Ba(OH)2的化学性质做如图所示的四个实验： （1）实验一中能够观察到的明显现象是　 　。 （2）实验二、三验证了Ba(OH)2能和某些　 　(填物质类别)发生化学反应； （3）将上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体和溶液A。取一定量溶液A，加入少量Ba(OH)2溶液，振荡后只得到无色溶液，综上分析，溶液A中除酚酞外，一定还含有的溶质是　 　。 【答案】（1）溶液变红色（2）盐（3）HCl NaCl MgCl2 【解析】（1）氢氧化钡溶液呈碱性，因此实验一能够观察到的明显现象是：溶液变成红色。 （2）氯化镁和硫酸钠，都由金属离子和酸根离子构成，都是盐，则：实验二、三验证了Ba(OH)2能和某些盐发生化学反应； （3）实验二氯化镁与氢氧化钡反应生成氢氧化镁和氯化钡，实验三硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，实验四盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水。将上述试管内溶液混合后，得到白色固体和溶液A，说明溶液不显碱性。而加入少量Ba（OH）2溶液，振荡后只得到无色溶液，说明混合后，盐酸过量，不含有硫酸钠，因此盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，而氯化钡与硫酸钠可以生成硫酸钡和氯化钠，因此溶质一定有氯化钡、氯化钠、氯化氢。 5.实验室里有一瓶氢氧化钙粉末由于较长时间敞口放置，已部分变质为碳酸钙。某课外兴趣小组为测定该瓶粉末中碳酸钙的质量分数，进行实验操作、数据收集和计算。 （1）配制稀盐酸：配制500克7.3%的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸 克。 （2）抽样测定：将瓶中粉末搅拌均匀后称取20克样品放入烧杯并置于电子秤上，再加入足量稀盐酸充分应，总质量与反应时间的关系如下表所示。完全反应后，生成的CO2气体的质量为 克。 反应时间/秒 0 10 20 30 40 总质量/克 310.0 309.6 308.6 307.8 307.8 ​（3）计算出该样品中CaCO3的质量分数（要有计算过程）。 （4）经过分析讨论，同学们觉得这样测得的结果有可能偏大，原因是 （指出一点即可）。 【解答】解：（1）根据溶液稀释过程溶质的质量不变，配制500克7.3%的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸 100g。 （2）完全反应后，生成的CO2气体的质量为310.0g﹣307.8g＝2.2g （3）设该样品中CaCO3的质量分数为x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 20gx 2.2g x＝25% （4）经过分析讨论，同学们觉得这样测得的结果有可能偏大，原因是 二氧化碳逸出时会带出水分或者盐酸具有挥发性。 故答案为： （1）100。 （2）2.2。 （3）25%。 （4）二氧化碳逸出时会带出水分或者盐酸具有挥发性。 6.为了测定一瓶未密封保存的NaOH固体中NaOH的质量（只含Na2CO3杂质），小金进行如下操作： ①取20克样品于烧杯中，加足量水配成溶液； ②再往溶液中加入足量的稀盐酸溶液； ③待反应完全后，称重。 有关数据记录如下表： 反应前 反应后 烧杯和样品溶液总质量/g 加⼊的稀盐酸溶液质量/g 烧杯和溶液总质量/g 105 200 300.6 （1）在反应前后的溶液中，质量保持不变的元素是 。 A．钠元素 B．碳元素 C．氧元素 D．氯元素 （2）通过计算说明该瓶样品是部分变质还是完全变质，写出计算过程。 【解答】解：（1）在反应前后的溶液中，质量保持不变的元素是钠元素。 故答案为：A。 （2）反应生成二氧化碳质量是105g+200g﹣300.6g＝4.4g。 设样品中含有碳酸钠的质量为x。 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 4.4g x＝10.6g 样品质量是20g，大于10.6g，尚有氢氧化钠9.4g，则样品仅为部分变质。 7.实验小组同学向盛有2mL稀硫酸的试管中加入2mL氢氧化钠溶液，未观察到明显现象。 [提出问题]两者是否发生了化学反应？ [实验探究]将盛有上述实验混合液的试管标为①，如图甲。 小华：测得实验所用稀硫酸的pH<7，试管①中溶液pH>7。于是得出结论： 　 。 小敏：取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管①中溶液各2mL，逐滴滴加Na2CO3溶液至过量，实验过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论。 [反思评价]小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮他指出：　 。 [交流讨论]试管③中的溶液中有哪些溶质？同学们分析了两位同学的实验过程，一致认为没有H2SO4，其理由是　 　。在此基础上，同学们提出了二种推理； 推理1：含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH 推理2：含有Na2SO4、Na2CO3 正确的是推理　 　。(选填1或2) 【答案】硫酸与氢氧化钠发生了反应；应取用试管①中的全部溶液与2mL稀硫酸做比对实验；H2SO4和碳酸溶液反应会产生二氧化碳气体，试管③中的溶液加硫酸没有气泡产生；1 【解析】[实验探究]实验所用稀硫酸的pH<7，而试管①中溶液pH>7，说明硫酸与氢氧化钠发生了反应； [反思评价] 小敏在实验设计中只取用2毫升溶液，而反应前后用硫酸和氢氧化钠溶液都是2毫升，所以不够严密，应取用试管①中的全部溶液与2mL稀硫酸做比对实验； [交流讨论]H2SO4和碳酸溶液反应会产生二氧化碳气体，试管③中的溶液加硫酸没有气泡产生，说明溶液中不含硫酸；因为试管①溶液pH大于7，说明有氢氧化钠存在，并且不与碳酸钠反应，故试管③中的溶液中的溶质有氢氧化钠、碳酸钠及生成的硫酸钠，所以推理1正确； 8．小科用氯化铁和氢氧化钙溶液进行碱的性质实验，发现使用相同试剂，但是滴加试剂的顺序不同，出现的实验现象也不同。 第一次：先在试管中加入2mL氢氧化钙溶液，再滴加氯化铁溶液，马上出现沉淀第二次：先在试管中加入2mL氯化铁溶液，再滴加氢氯化钙溶液，没有马上出现沉淀。 （1）两次实验出现的沉淀颜色相同，都是　 　色。 （2）为什么第二次实验没有马上出现沉淀?小科作出了如下猜想：氯化铁溶液呈酸性。为验证猜想，小科测量了氯化铁溶液的pH，具体操作是　 　。小科测定的结果是pH<7，则猜想被证实，氯化铁溶液呈酸性。 （3）小科用氢氧化钠代替氢氧化钙再次实验，请在坐标图上画出往氯化铁溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，生成的沉淀质量与所加氢氧化钠溶液质量的大致关系图像。 【答案】（1）红褐（2）用洁净的玻璃棒蘸取氯化铁溶液，滴在pH试纸上，一段时间后，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比判断（3） 【解析】（1）氯化铁与氢氧化钙反应生成红褐色氢氧化铁沉淀； （2）测溶液pH的方法是 用洁净的玻璃棒蘸取氯化铁溶液，滴在pH试纸上，一段时间后，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比判断 ； （3）由题中所给信息可知，向氯化铁中逐滴加碱溶液时，不会立即产生沉淀，所以沉淀的图像要从加氢氧化钠一定质量后开始，然后逐渐增加，直到反应结束时保持不变。 9.实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。 ①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克； ②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品； ③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据记录如下： 实验一 实验二 实验三 反应前稀盐酸+烧杯质量（克） 150 150 150 反应前固体样品质量（克） 4 8 12 反应后烧杯内物质+烧杯质量（克） m 155.8 158.7 已知实验中发生的化学反应： NaOH+HCl＝NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ （1）表中的m值为 。 （2）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。 【解答】解：（1）实验三产生的气体的质量为150g+12g﹣158.7g＝3.3g，实验二产生的气体的质量为150g+8g﹣155.8g＝2.2g，实验三产生的气体的质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8g样品完全反应生成气体质量为2.2g，那么实验一中盐酸也有剩余，4g样品完全反应生成气体质量为1.1g，则表中的m值为150+4﹣1.1＝152.9。 （2）实验二中稀盐酸有剩余，8g样品完全反应生成二氧化碳的质量为：150g+8g﹣155.8g＝2.2g， 设参加反应的碳酸钠的质量为x。 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 2.2g x＝5.3g 则样品中Na2CO3的质量分数为：100%＝66.25%。 答：样品中Na2CO3的质量分数为66.25%。 故答案为： （1）152.9； （3）66.25%。 10.某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置且不干燥的氢氧化钠和一瓶浓度为14.6%的稀盐酸。为测定氢氧化钠的变质情况，他们取9.5g变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入50g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示。（计算结果均保留一位小数） 求：（1）反应中共产生二氧化碳的质量是 。 （2）9.5g样品中碳酸钠的质量。 （3）9.5g样品中氢氧化钠的质量分数。 （4）反应刚结束时溶液的溶质质量分数。 【解答】解：（1）由图中数据可知，生成二氧化碳的质量为：（9.5g+50g+50g）﹣107.3g＝2.2g； （2）设9.3g样品中碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的氯化氢的质量为y。 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106      73               44 x        y                2.2g x＝5.3g y＝3.65g 答：9.3g样品中碳酸钠的质量为5.3g。 （3）与碳酸钠反应的盐酸质量为25g，则与氢氧化钠反应的盐酸为50g﹣25g＝25g，设氢氧化钠的质量为m； NaOH+HCl═NaCl+H2O 40 36.5 m 25g×14.6% m＝4g 则9.5g样品中氢氧化钠的质量分数：100%≈42.1%； （4）由反应可知，稀盐酸中的氯离子全部转化成氯化钠中的氯离子，则反应的盐酸的物质的量和生成的氯化钠的物质的量相等， 设生成氯化钠的质量为w。 HCl～～～NaCl 36.5     58.5 50g×14.6% w w＝11.7g 反应刚结束时溶液的溶质质量分数为：100%≈10.9%。 答：加入50g稀盐酸时，溶液中溶质的质量分数为10.9%。 故答案为： （1）2.2g； （2）5.3g； （3）42.1%； （4）10.9%。 1．下列图象正确反映对应的变化关系的是（　　） ①往食盐溶液中滴加足量的稀硫酸 ②向含有HCl和Na2SO4的混合液中滴加足量的Ba（OH）2 ③将足量的MgO、MgCO3固体分别加入到相同质量、质量分数的稀盐酸中 ④在一定温度下，向接近饱和的KNO3溶液中加入足量的KNO3晶体（不含水分子） A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 【答案】C 【解析】①往食盐溶液中滴加足量的稀硫酸，溶液pH会从等于7下降至小于7，错误；②向含有HCl和Na2SO4的混合液中滴加足量的Ba（OH）2，因硫酸钠与氢氧化钡产生的硫酸钡沉淀不能溶于盐酸，所以沉淀应从原点开始增加，错误；③将足量的MgO、MgCO3固体分别加入到相同质量、质量分数的稀盐酸中，由氯元素质量守恒可知，最终产生氯化镁相等，而等质量氧化镁和碳酸镁与盐酸反应时，氧化镁消耗盐酸质量大于碳酸镁，产生氯化镁质量氧化镁大于碳酸镁，正确；④在一定温度下，向接近饱和的KNO3溶液中加入足量的KNO3晶体（不含水分子） ，溶质质量分数会随硝酸钾溶解而增大，至达到饱和时保持不变，正确；故选C。 2．烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液若干，向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如右图所示。下列说法正确的是（　　） A．a点对应溶液中只有1种溶质 B．bc段发生2个反应 C．原溶液中SO42-与H+个数比约为3：4 D．m＝38.85 【答案】C 【解析】o-a段生成的是硫酸钡沉淀，ab段生成的是硫酸钡和氢氧化镁沉淀，bc段生成的是氢氧化镁沉淀。 A.a点对应溶液中有氯化镁、硫酸镁2种溶质，故A错误； B.b～c段只发生氢氧化钡和氯化镁的反应，故B错误； D.根据图像可知，加入100g氢氧化钡溶液时，生成沉淀硫酸钡23.3g； 设氢氧化钡的质量分数为x Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓ 171 233 x×100g 23.3g ； 解得：x=17.1%； 根据图像可知，ab段加入氢氧化钡溶液的质量为：150g-100g=50g； 设生成硫酸钡质量为y，生成氢氧化镁质量为z， Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓ 171 233 58 50g×17.1% y z ； 解得：y=11.65g，z=2.9g 所以m=23.3g+11.65g+2.9g=37.85g，故D错误； C.在oa段，氢氧化钡中的氢氧根离子和稀盐酸中的氢离子结合生成水， 二者的个数之比为1：1，即氢离子的个数和氢氧根离子的个数相等。 在Ba（OH）2中，氢氧根离子和氢氧化钡的分子数的比为：2：1； 即氢氧根离子的个数是分子数的2倍。 oa段加入氢氧化钡的质量为：100g×17.1%=17.1g； 则其中氢氧根离子的个数可以看作：； ob段生成硫酸钡的质量为：23.3g+11.65g=34.65g； 则其中硫酸根离子的个数为：； 因此硫酸根离子和氢离子的个数之比：； 故C正确。 故选C。 3．往含有少量HCl的MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，最终得到BaSO4和Mg(OH)2两种沉淀，生成沉淀的质量与加入的Ba(OH)2溶液质量的关系图像为（　　） A．B．C．D． 【答案】D 【解析】往含有少量HCl的MgSO4溶液中滴加Ba（OH）2 溶液，氢氧化钡和和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁，而氢氧化镁又和稀盐酸反应生成氯化镁和水，因此在开始一段时间内只有硫酸钡沉淀生成。当稀盐酸完全反应后，就同时生成硫酸钡和氢氧化镁两种沉淀，此时沉淀质量增幅比原来变大。当硫酸镁完全反应后，溶液中的氯化镁再次和氢氧化钡反应，生成氢氧化镁沉淀，此时沉淀增速减缓。当氯化镁完全反应后，不再有沉淀生成，故D正确，而A、B、C错误。 故选D。 4．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如右图所示．下列说法正确的是（　　） A．滴至a克时，溶液中反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ B．滴至b克时，溶液中含HCl、NaCl两种溶质 C．滴至c克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大 D．滴至d克时，溶液呈中性 【答案】C 【解析】A、 滴至a克时，盐酸与碳酸钢则好完全反应，氯化钙与碳酸钠还未反应，不符合题意； B、滴至b克时，部分氯化钙反应，溶液中含CaCl2 、NaCl两种溶质 ，不符合题意； C、 滴至c克时，氯化钙刚好完全反应，因生成的氯化钠的质量比氯化氢和氯化钙质量大，所以溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大 ，符合题意； D、 滴至d克时，碳酸钠过量，溶液呈碱性 ，不符合题意； 故选C。 5.为了探究物质的化学性质，某兴趣小组做了如图1所示实验。实验结束后，小组同学将A、B两支试管中的上层清液倒进一洁净的烧杯中，观察到一会儿后才有气泡产生，然后有白色沉淀生成（如图2）。 请回答下列问题： （1）Na2CO3溶液呈　 　性； （2）B试管中出现的现象是　 　； （3）A试管中的物质充分反应后，所得溶液的溶质有　 　； （4）写出烧杯中有气泡产生的反应的化学方程式　 　。 【答案】（1）　碱　； （2）　有白色沉淀产生　； （3）　Na2CO3、NaOH　； （4）　Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O　。 【解答】解：（1）碳酸钠为强碱弱酸盐，所以其显碱性； 故答案为：碱。 （2）在稀硫酸中加入氯化钡溶液后，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，所以可以观察到溶液中有白色沉淀产生； 故答案为：有白色沉淀产生。 （3）将A、B上层清液导入烧杯后，先产生气泡说明A中有剩余的碳酸根，碳酸根剩余则氢氧化钡全部反应，碳酸钠过量，碳酸钠与强氧化钡反应后生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，所以溶质则除含有过量的碳酸钠，还有生成的氢氧化钠； 故答案为：Na2CO3、NaOH， （4）A中有剩余的碳酸钠，B中有剩余的稀硫酸，两者反应生成硫酸钠，二氧化碳和水； 故答案为：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O。 6.某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验。 （1）写出实验A中的反应现象　 　。 （2）B试管中反应的化学方程式是　 　。 （3）C试管中反应的化学方程式是　 　。 （4）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。写出上述生成白色沉淀的化学反应方程式　 　。 【提出猜想】甲同学猜想：NaCl； 乙同学猜想：NaCl、CaCl2； 丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl； 你的猜想：　 　。 【交流讨论】你认为　 　同学的猜想一定不正确，理由是 . 【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，向其中滴加　 　 猜想成立 若在图一所示实验结束后，向B试管中滴加酚酞溶液，则溶液为　 　色。 【反思交流】判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑　 　。 【答案】（1）　产生气泡，溶液由无色变为浅绿色　。 （2）　Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H₂O　。 （3）　Na2CO₃+2HCl＝2NaCl+H₂O+CO₂↑　。 （4）　CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl　。 【提出猜想】 　NaCl、Na2CO3　。 【交流讨论】　丙　 　有白色沉淀生成，滤液中不可能含有HCl　。 【设计实验】CaCl2溶液 产生白色沉淀 　无　。 【反思交流】　反应物是否过量　。 7.为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是“部分变质还是完全变质”，小科取少量样品配制成溶液，进行了如图所示的实验（注：BaCl2溶液呈中性）。 （1）实验一：定性分析 ①乙试管中的白色沉淀是 。 ②甲试管中滴加足量BaCl2溶液目的是 。 （2）实验二：定量测量 如图戊，准确称取11.95g变质的NaOH样品放入锥形瓶中，用电子秤称得锥形瓶及样品的总质量为46.95g，再把150.00g7.3%稀盐酸平均分成5等份，每份30.00g依次加入锥形瓶中，充分反应后用电子秤称得锥形瓶及所盛物质的总质量，实验数据记录如下： 加入盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 锥形瓶及所盛物质总质量/g 76.95 106.95 136.73 164.09 193.65 根据上述实验数据，计算样品中氢氧化钠的质量。 【解答】解：（1）①乙试管中的白色沉淀是氯化钡和碳酸钠反应生成的碳酸钡；故答案为：碳酸钡； ②甲试管中滴加足量BaCl2溶液目的是检验并且除去碳酸钠；故答案为：检验并且除去碳酸钠； （2）反应生成二氧化碳质量＝46.95g+150.00g﹣193.65g＝3.3g； 设样品中碳酸钠质量是x。 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 3.3g x＝7.95g 样品中氢氧化钠的质量为11.95g﹣7.95g＝4g 答：样品中氢氧化钠的质量为4g。 8．有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验： Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示。 Ⅱ．取少量B点时的溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液不变色。 Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。 下列说法正确的是（　　） A．BC之间能看到有气泡生成，是Na2CO3与稀硝酸反应生成 B．原白色固体一定没有氯化钾 C．当稀硝酸加到D点时，溶液中一定含有的溶质是NaNO3、Ba(NO3)2、HNO3 ，可能有 Na2SO4 D．步骤Ⅰ中反生反应生成的沉淀一定是BaCO3和BaSO4 【答案】D 【解析】I.将固体加水不断搅拌，烧杯内的固体质量先减小后不变，说明生成了不溶性的沉淀，那么沉淀可能是碳酸钠和硝酸钡反应生成的碳酸钡，也可能是硫酸钠和硝酸钡生成的硫酸钡沉淀； II.取少量B点时的溶液加入酚酞试液不变色，说明其中肯定没有氢氧化钠； III.向烧杯中滴加稀硝酸时，固体质量减小的一部分，那么应该是碳酸钡与稀硝酸反应生成了二氧化碳气体，而不溶的沉淀肯定是硫酸钡，因此白色固体中肯定含有碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡。 A.BC段为碳酸钡与稀硝酸反应生成二氧化碳的过程，有气泡生成，故A错误； B.没有任何现象说明氯化钾是否存在，故B错误； C.当稀硝酸滴加到D点时，稀硝酸过量，那么溶质为过剩的HNO3，碳酸钡和稀硝酸反应产物Ba(NO3)2，还有前面的反应产物NaNO3，硫酸钠已经和硝酸钡反应，肯定没有，故C错误； D.步骤Ⅰ中反生反应生成的沉淀一定是BaCO3和BaSO4，故D正确。 故选D。 9．现有盐酸和氯化钡的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液，生成沉淀质量与滴入碳酸钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．滴至a克时，溶液中溶质为氯化钡 B．滴至b克时，溶液中含H+、Na+、Cl﹣三种离子 C．滴至c克时，溶液呈中性，溶液中溶质只有氯化钠 D．滴至d克时，溶液中溶质只有碳酸钠 【答案】C 【解析】A.向盐酸和氯化钡的混合溶液中，逐滴滴入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，至滴至a克时，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，则溶液中溶质为氯化钠、氯化钡，故A错误； B.滴至b克时，碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应正在发生，生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡有剩余，则溶液为氯化钡和氯化钠的混合溶液，溶液中含Ba2+、Na+、Cl-三种离子，故B错误； C.滴至c克时，碳酸钠溶液与氯化钡溶液恰好完全反应，溶液呈中性，溶液中溶质只有氯化钠，故C正确； D.滴至d克时，碳酸钠溶液过量，溶液中溶质是碳酸钠、氯化钠，故D错误。 故选C。 10．取200g一定质量分数的CuSO4溶液，先逐滴滴加100gBa（OH）2溶液至b点，后再逐滴滴加稀HCl溶液至过量，整个过程中加入溶液的质量与沉淀质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．oa段溶液的导电性将逐渐减弱 B．至d点时溶液中所含的溶质有BaCl2、CuCl2、HCl C．bc段发生反应的化学方程式2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O D．m的值是3.35g 【答案】D 【解析】A、 oa段沉淀增加，则溶液中离子减少，溶液的导电性将逐渐减弱 ，不符合题意； B、至d点时溶液中，盐酸过量，所含的溶质有BaCl2、CuCl2、HCl ，不符合题意； C、bc段为盐酸和氢氧化钡的反应，发生反应的化学方程式2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O ，不符合题意； D、由方程式 CuSO4 +Ba（OH）2=BaSO4+Cu（OH）2 233 98 可知，产生2.33克硫酸钡时，生成氢氧化铜质量为0.98g，则m的值是3.31g ，符合题意； 故选D。 11.敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。则： （1）图线BC段对应的实验现象是　 　，在B点时溶液中的溶质是　 　 （2）在右图中画出产生气体的质量与加入盐酸的质量关系。 【答案】（1）气泡产生；NaCl、Na2CO3（2） 【解析】 (1) 氢氧化钠和二氧化碳反应变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，部分变质导致氢氧化钠溶液中存在碳酸钠，加入盐酸会发生反应：NaOH +HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；有图像可知：AB对应是盐酸与氢氧化钠反应，BC段时盐酸和碳酸钠的反应，B点代表氢氧化钠恰好完全反应完，故BC段会有气泡产生，B点溶质有反应生成的氯化钠和未反应的碳酸钠； (2)由于盐酸刚开始与氢氧化钠反应没有明显的现象，然后再与碳酸钠反应产生气泡，所以图像就可以画出。 12.向Ba(OH)2溶液中先滴加一定量CuSO4溶液，直至沉淀质量为m克，再不断滴加H2SO4溶液。整个过程中，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。 （1）a点对应溶液pH　 　(填“>”“=”或“<" )7。 （2）取c点对应的溶液，不断滴加NaOH溶液，观察到的现象是　 　 。 （3）通过计算确定m的值。 【答案】（1）> （2）观察到的现象是开始无明显现象，后产生蓝色絮状沉淀。 （3）解：设氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡质量为x， 反应生成氢氧化铜质量：5.64g-4.66g=0.98g， CuSO4+Ba(OH)2= BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ 　 233 98 　 x 0.98g ， x=2.33g， m=2.33g+0.98g=3.31g 【解析】（1） 向Ba(OH)2溶液中先滴加一定量CuSO4溶液，氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，至沉淀质量为m克，再不断滴加H2SO4溶液，由图像可知，加入硫酸后沉淀质量仍增加，且增加幅度小于以前，即氢氧化钡没完全与硫酸铜发生反应，则a点溶液中溶质为氢氧化钡，pH大于7； （2）c点溶液为硫酸过量，溶液中溶质为硫酸铜、硫酸，不断加入氢氧化钠，先硫酸反应，无明显现象，然后硫酸铜反应产生蓝色沉淀； 13．现有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g，向其中加入铁粉，反应的先后顺序 为：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。加入铁粉的质量与反应后溶液中剩余固体质量的关系如图所示。 （1）当加入铁粉的质量为7g时，剩余固体的成分是　 　，剩余固体质m>6.4g时，剩余固体的成分是　 　（填化学式） （2）原FeCl3和CuCl2的混合溶液中CuCl2的质量为　 　g。 （3）当加入11.2g铁粉时，求反应后所得溶液中FeCl2 的质量分数。 【答案】（1）Cu；Fe Cu （2）13.5 （3）与氯化铁反应的铁粉质量为5.6g，设生成氯化亚铁的质量为y， 2FeCl3+Fe═3FeCl2 56 381 5.6g y ； 解得：y=38.1g； 设铁与氯化铜反应生成氯化亚铁的质量为z， CuCl2+Fe═FeCl2+Cu 127 64 z 6.4g ； 解得：z=12.7g 反应后所得溶液中FeCl2的质量分数：。 【解析】（1）根据图像可知，当加入铁粉质量为7g时，恰好处于5.6g~11.2g之间，此时铁粉和氯化铁的反应已经结束，而铁和氯化铜的反应正在进行，则剩余固体的成分为反应产物Cu。当剩余固体的质量m>6.4g时，此时铁和氯化铜的反应已经结束，那么剩余固体的成分为反应产物Cu和过量的Fe。 （2）根据图像可知，反应生成铜的质量为6.4g， 设参加反应的氯化铜的质量为x， CuCl2+Fe═FeCl2+Cu 135 64 x 6.4g； ； 解得：x=13.5g。 14. 图一、图二是某兴趣小组探究金属、酸的化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲，乙两个洁净的烧杯中，据图回答： （1）将①②两支试管反应后的液体倒入甲烧杯中，发现红色固体物质明显增多。完全反应后，甲烧杯中的溶液中一定含有的阳离子是 　 　（写离子符号）。 （2）若要验证③试管内的反应能够发生，可以先向③试管中加入 　 　，当观察到③试管中的液体由红色变成无色时，证明盐酸和氢氧化钡溶液能够发生反应。 （3）将③④两支试管反应后的液体倒入乙烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀出现，溶液呈无色。则试管④反应后的溶液中的溶质共有哪些 　 　（写化学式）。 （4）将乙烧杯内的物质进行过滤，对所得无色滤液中溶质成分进行了如下探究：①甲同学认为无色滤液中一定含有NaCl和HCl，你认为甲同学的观点是否正确，其原因是 　 　。 ②乙同学对无色滤液的成分做了如下的猜想： 猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和Na2CO3；猜想三：　 　。 为了验证猜想三成立，丙同学做了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 　 　 　 猜想三正确 【答案】（1）Zn2+、Fe2+ （2）　无色酚酞试液　， （3） 　NaCl、Na2CO3　 （4）① 　不正确，如果有盐酸，则不可能有白色沉淀出现　。 ②　NaCl和BaCl2　。 实验操作 实验现象 实验结论 　取少量滤液于试管中，向其中滴加足量碳酸钠溶液　 　生成白色沉淀　 猜想三正确 【解答】解：（1）混合后红色固体增多，说明铁与氯化铜继续反应生成氯化亚铁和铜，而①试管内铁与氯化锌不反应，②中铁与氯化铜反应生成铜，此时红色物质增多，说明②中铁已经反应完毕，有剩余的氯化铜，完全反应后，甲烧杯中的溶液中一定含有的阳离子是Zn2+、Fe2+； （2）氢氧化钡呈碱性，能使酚酞试液变红，若要验证③试管内的反应能够发生，可以先向③试管中加入无色酚酞试液，当观察到③试管中的液体由红色变成无色时，证明盐酸和氢氧化钡溶液能够发生反应。 （3）③中氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，④碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将③④两支试管反应后的液体倒入乙烧杯中，观察到先有气泡产生，说明③中盐酸有剩余，④中碳酸钠有剩余，则试管④反应后的溶液中的溶质共有NaCl、Na2CO3； （4）①将③④两支试管反应后的液体倒入乙烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀出现，白色沉淀是钡离子与碳酸根离子结合生成的碳酸钡，碳酸钡能与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，所以有白色沉淀，一定没有盐酸，甲同学猜想不正确。 ②将③④两支试管反应后的液体倒入乙烧杯中，观察到后有白色沉淀出现，说明③中剩余盐酸全部反应，氯化钡与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀。乙同学对无色滤液的成分做了如下的猜想： 猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和Na2CO3（碳酸钠有剩余）；猜想三：NaCl和BaCl2（氯化钡有剩余）； 猜想三正确，则有氯化钡，氯化钡与与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，故操作为取少量滤液于试管中，向其中滴加足量碳酸钠溶液，现象为生成白色沉淀。 15.实验室里有两个试剂瓶，各装有8克氢氧化钠固体，久置未用。为检验氢氧化钠变质程度，小科和小丽对瓶中样品进行了如下探究。 【定性探究】小科取其中一瓶氢氧化钠样品进行实验，实验过程及现象如图甲。 （1）图中蓝色絮状沉淀是 ； （2）上述探究可得出该瓶氢氧化钠 （填“没有变质”或“部分变质”）； 【定量实验】小丽取另—瓶氢氧化钠样品进行定量实验。将瓶中样品全部倒入烧杯中，加水充分溶解。逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸充分反应，当溶液的pH恰好为7时，所加稀盐酸的质量为100克。 （3）小丽通过计算得出结论氢氧化钠完全变质（如图乙）。小科认为小丽的结论不正确，理由是 ； （4）要确定样品中氢氧化钠的质量，在小丽的实验方案中，缺少 质量的测定。 【答案】 （1）氢氧化铜； （2）部分变质； （3）由反应的化学方程式NaOH+HCl＝NaCl+H2O（即2NaOH+2HCl＝2NaCl+2H2O）、2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑可知，氢氧化钠变质生成碳酸钠，不论氢氧化钠变质程度如何，当pH为7时，消耗盐酸的质量是一样的，所以用盐酸的质量来计算是错误的； （4）二氧化碳。 【解答】【定性探究】 （1）氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀和氯化钠，则图中蓝色絮状沉淀是氢氧化铜。 （2）碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；向溶液中加入硝酸钡得到固体，说明溶液中有碳酸钠，向滤液中加入氯化铜得到蓝色沉淀，说明滤液中有氢氧化钠，所以上述探究可得出该瓶氢氧化钠部分变质。 【定量实验】 小丽取另—瓶氢氧化钠样品进行定量实验。将瓶中样品全部倒入烧杯中，加水充分溶解。逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸充分反应，当溶液的pH恰好为7时，所加稀盐酸的质量为100克。 （3）氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，当pH为7时，二者和盐酸恰好完全反应；小丽通过计算得出结论氢氧化钠完全变质，小科认为小丽的结论不正确，由反应的化学方程式NaOH+HCl＝NaCl+H2O（即2NaOH+2HCl＝2NaCl+2H2O）、2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑可知，氢氧化钠变质生成碳酸钠，不论氢氧化钠变质程度如何，当pH为7时，消耗盐酸的质量是一样的，所以用盐酸的质量来计算是错误的。 （4）要确定样品中氢氧化钠的质量，在小丽的实验方案中，缺少二氧化碳质量的测定，由二氧化碳的质量可以计算出碳酸钠的质量，由碳酸钠的质量可以计算出变质的氢氧化钠的质量，用总质量减去变质质量就可以得到不变质的氢氧化钠的质量。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $