周周测05 第2章 元素与物质世界 第1节（周测）化学鲁科版必修第一册

**基本信息** 聚焦元素与物质分类及胶体核心知识，通过选择与非选择梯度设计，强化化学观念建构与科学探究能力，适配周测限时巩固需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10/20|物质分类（如第2题酸碱盐氧化物辨析）、胶体性质（第6题丁达尔效应）、实验分析（第9题装置评价）|以表格辨析（第2题）、图像分析（第3题分类关系图）考查科学思维| |非选择题|4/40|胶体制备与性质（12题分步探究）、物质转化（14题高铁酸钾流程）、分类方法（11题交叉与树状分类）|12题通过胶体制备-丁达尔效应-聚沉实验链，14题结合净水剂真实情境，体现科学探究与实践|

周周测05 （范围：第2章 元素与物质世界 第1节 限时：45分钟 总分：60分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列说法正确的是 A．元素在物质中的存在形态只有化合态和游离态两种 B．只由一种元素组成的物质一定为纯净物 C．同一种元素呈化合态时的化合价一定比游离态时高 D．有多少种元素就只能形成多少种单质 2．下列表格中各项分类都正确的一组是 酸 碱 盐 碱性氧化物 A HCl NaOH NaCl Na2O B HNO3 Na2CO3 AlCl3 Fe2O3 C NaHSO4 Mg(OH)2 CaCO3 CO2 D CH3COOH Cu2(OH)2CO3 NaHCO3 Mn2O7 A．A B．B C．C D．D 3．化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。观察分析甲图和乙图，请结合图中物质的分类关系，判断下列说法中错误的是 A．KHSO4在水中能电离出H+，使溶液呈酸性，故KHSO4属于酸 B．甲图所示的分类方法属于树状分类法 C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 D．乙图所示中B表示碱性氧化物 4．分类法可用于预测物质的性质及其变化规律。下列物质的分类与性质预测对应关系不正确的是 选项 物质 类别 性质预测 A CuO 碱性氧化物 能与水反应生成碱 B NaOH 碱 能与等酸性氧化物反应 C 碳酸盐 能与盐酸反应 D 酸 能与NaOH反应生成盐 A．A B．B C．C D．D 5．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A．CuCuOCu(OH)2 B．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→Mg(NO3)2 C．CaCl2(溶液)CaCO3CO2 D．NaOHNaNO3NaCl 6．下列有关溶液、胶体和浊液的说法中，正确的是 A．胶体和浊液中粒子的大小相同 B．胶体区别于其他分散系的本质是能否发生丁达尔效应 C．胶体有吸附性，可用于去除水中悬浮杂质净水 D．边搅拌边向NaOH溶液中缓慢滴入饱和溶液，可制备胶体 7．下列说法不正确的是 A．明矾在水中能形成胶体，可用作净水剂 B．“雾中汽车大灯前明亮的光路”，“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关 C．胶体和溶液的本质区别是胶体有丁达尔效应 D．向沸水中滴加饱和溶液制备胶体 8．某课外实验小组设计的下列实验合理的是 A．钠的燃烧实验 B．除去氢氧化铁胶体中的杂质氯化铁 C．钠投入硫酸铜溶液中置换出金属铜 D．制备胶体 A．A B．B C．C D．D 9．下列实验装置不能达到实验目的的是 A．利用装置①验证Na和水反应为放热反应 B．利用装置②检验Na2O2与H2O反应有O2生成 C．利用装置③提纯胶体 D．利用装置④制备氢氧化铁胶体 10．已知：甲+乙→丙+丁（反应条件已略去）。下列说法错误的是 A．该反应可能同时生成两种沉淀 B．若丁为铜，则该反应一定属于置换反应 C．在该转化关系中，既可作反应物又可作生成物 D．若丁为，乙含有锌元素，则乙可能为单质、氧化物、碱或盐 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 11．（10分）常见物质的分类方法： 。 交叉分类法 含义 根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法 举例 树状分类法 含义 对同类事物按照某种属性进行再分类的分类法 举例 12．（10分）取少量Fe2O3粉末，向其中加入适量盐酸使其充分溶解。 (1)上述反应的化学方程式为 。 (2)取少量上述溶液，置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有 色沉淀生成，发生反应的化学方程式为 ，此反应属于 (填基本反应类型)反应。 (3)在甲烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈透明的 色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体。制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为 。 (4)另取乙烧杯，加入20 mL蒸馏水，向烧杯中滴入几滴饱和FeCl3溶液，振荡均匀后，将乙烧杯与甲烧杯一起置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别 。 (5)已知胶体具有下列性质：在胶体中加入适量的酸、碱、盐等化合物，可使胶体发生聚沉(即生成沉淀)。取甲烧杯中的少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡。 ①先出现红褐色沉淀，原因是胶体发生了 。 ②随后沉淀溶解，得到棕黄色溶液，该反应的化学方程式为 。 13．（10分）甲同学在实验室制备Fe(OH)3胶体，操作及现象如下： ①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾； ②向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色； ③继续加热，出现红褐色沉淀。 (1)上述三种分散系分别属于哪一类 。它们的本质区别是 。 (2)分别用一束光透过①②③三种分散系，会有什么现象 。 (3)向②中滴加稀硫酸会有什么现象 。 (4)乙同学认为向FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液可以制取Fe(OH)3胶体，你认为正确吗 。说明原因 。 14．（10分）高铁酸钾（）是一种绿色高效的新型净水剂，某实验小组制备的流程如下： 已知：高铁酸盐在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。请回答下列问题： (1)中铁元素的化合价为 价，从物质类别的角度分析，属于 （填标号）。 A．纯净物            B．混合物            C．电解质            D．氧化物            E．盐 (2)若实验需要使用溶液，则配制该溶液的过程中需要使用的硅酸盐仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、 。 (3)过程Ⅰ所涉及的离子方程式 ： _________________________（请配平）。 (4)过程Ⅱ可说明相同条件下，溶解度更大的是 （填“”或“”），从基本反应类型的角度分析，过程Ⅱ所涉及的反应类型为 ；检验滤液中是否含有的操作及现象为用洁净的铂丝蘸取滤液在酒精灯外焰上灼烧， ，则说明含有，反之则无。 (5)若得到（）固体，理论上至少需要 。 (6)净水时可以氧化细菌，同时自身转化为胶体，吸附杂质。胶体中，分散质粒子的直径范围为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测05 （范围：第2章 元素与物质世界 第1节 限时：45分钟 总分：60分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列说法正确的是 A．元素在物质中的存在形态只有化合态和游离态两种 B．只由一种元素组成的物质一定为纯净物 C．同一种元素呈化合态时的化合价一定比游离态时高 D．有多少种元素就只能形成多少种单质 【答案】A 【解析】A.元素在物质中的存在形态只有游离态和化合态两种，在单质中，元素以游离态存在；在化合物中，元素以化合态存在，故A正确；B.只由一种元素组成的物质不一定是纯净物，如和的混合物只由氧元素组成，B项错误；C.同一种元素呈化合态时的化合价可能比游离态时低，如非金属的负价比游离态时低，C项错误；D.同一种元素可能组成多种单质，所以元素的种类远小于单质的种类，D项错误。故答案选：A。 2．下列表格中各项分类都正确的一组是 酸 碱 盐 碱性氧化物 A HCl NaOH NaCl Na2O B HNO3 Na2CO3 AlCl3 Fe2O3 C NaHSO4 Mg(OH)2 CaCO3 CO2 D CH3COOH Cu2(OH)2CO3 NaHCO3 Mn2O7 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．电离出的阳离子全部为属于酸，电离出的阴离子全部为属于碱，由金属阳离子和酸根离子构成属于盐，与酸反应仅生成盐和水属于碱性氧化物，分类均正确，A符合题意；B．属于盐不属于碱，分类错误，B不符合题意；C．属于酸式盐不属于酸，属于酸性氧化物不属于碱性氧化物，分类错误，C不符合题意；D．属于碱式盐不属于碱，属于酸性氧化物不属于碱性氧化物，分类错误，D不符合题意；故选A。 3．化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。观察分析甲图和乙图，请结合图中物质的分类关系，判断下列说法中错误的是 A．KHSO4在水中能电离出H+，使溶液呈酸性，故KHSO4属于酸 B．甲图所示的分类方法属于树状分类法 C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 D．乙图所示中B表示碱性氧化物 【答案】A 【解析】A．酸的定义为电离时产生的阳离子全部是的化合物，在水中电离出、和，阳离子不只有，属于酸式盐，不属于酸，A错误；B．甲图按照物质的组成和性质逐层细化分类，属于树状分类法，B正确；C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如金属氧化物属于酸性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如、属于不成盐氧化物，C正确；D．乙图中B属于金属氧化物的范畴，碱性氧化物均为金属氧化物，对应B区域，D正确；故答案选A。 4．分类法可用于预测物质的性质及其变化规律。下列物质的分类与性质预测对应关系不正确的是 选项 物质 类别 性质预测 A CuO 碱性氧化物 能与水反应生成碱 B NaOH 碱 能与等酸性氧化物反应 C 碳酸盐 能与盐酸反应 D 酸 能与NaOH反应生成盐 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．碱性氧化物的定义为能与酸反应生成盐和水的氧化物，并非所有碱性氧化物都能与水反应生成碱，难溶于水，不能与水反应生成对应碱，A错误；B．碱的通性包含能与酸性氧化物反应生成盐和水，属于碱，可与等酸性氧化物反应，对应关系成立，B正确；C．碳酸盐含，可与盐酸中的反应生成和，属于碳酸盐，能与盐酸反应，对应关系成立，C正确；D．酸的通性包含能与碱发生中和反应生成盐和水，属于酸，可与反应生成盐，对应关系成立，D正确；故选A。 5．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A．CuCuOCu(OH)2 B．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→Mg(NO3)2 C．CaCl2(溶液)CaCO3CO2 D．NaOHNaNO3NaCl 【答案】B 【解析】A．在加热条件下与反应生成，但是难溶性氧化物，不能与水反应生成，第二步转化无法实现，A错误；B．可与盐酸反应一步生成，可与等可溶性碱反应一步生成沉淀，可与发生中和反应一步生成，三步转化均能一步实现，B正确；C．碳酸酸性弱于盐酸，与溶液不反应（若反应生成的会与产物反应），第一步转化无法实现，C错误；D．与发生中和反应可生成，但与混合后无沉淀、气体或弱电解质生成，复分解反应无法发生，第二步转化无法实现，D错误；故选B。 6．下列有关溶液、胶体和浊液的说法中，正确的是 A．胶体和浊液中粒子的大小相同 B．胶体区别于其他分散系的本质是能否发生丁达尔效应 C．胶体有吸附性，可用于去除水中悬浮杂质净水 D．边搅拌边向NaOH溶液中缓慢滴入饱和溶液，可制备胶体 【答案】C 【解析】A．胶体的分散质粒子直径为，浊液的分散质粒子直径大于，二者粒子大小不同，A错误；B．胶体区别于其他分散系的本质是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应是胶体的特征鉴别性质而非本质区别，B错误；C．胶体粒子表面积大，且带电，具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质使之沉降，可用于净水，C正确；D．向溶液中滴加饱和溶液会发生复分解反应生成沉淀，无法得到胶体，制备胶体应向沸水中滴加饱和溶液并继续煮沸至液体呈红褐色，D错误；故选C。 7．下列说法不正确的是 A．明矾在水中能形成胶体，可用作净水剂 B．“雾中汽车大灯前明亮的光路”，“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关 C．胶体和溶液的本质区别是胶体有丁达尔效应 D．向沸水中滴加饱和溶液制备胶体 【答案】C 【解析】A．明矾在水中水解形成胶体，胶体具有吸附性，则可用作净水剂，A正确；B．“雾中汽车大灯明亮的光路”是气溶胶产生的丁达尔效应，江河中的泥沙属于胶体分散系，海水中含有电解质氯化钠，胶体遇电解质发生聚沉，B正确；C．胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小不同，C错误；D．溶液中滴加饱和溶液生成的是氢氧化铁的沉淀，氢氧化铁胶体的制备是将饱和的氯化铁溶液滴加到沸水中，D正确；故答案为C。 8．某课外实验小组设计的下列实验合理的是 A．钠的燃烧实验 B．除去氢氧化铁胶体中的杂质氯化铁 C．钠投入硫酸铜溶液中置换出金属铜 D．制备胶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．钠的燃烧实验应使用耐高温的坩埚，蒸发皿用于蒸发浓缩溶液，A错误；B．胶体粒子可以透过滤纸，无法通过过滤除去氯化铁，应采用渗析法除杂，B错误；C．钠投入硫酸铜溶液时会先和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换出金属铜，C错误；D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色即可制备胶体，操作合理，D正确；故答案为D。 9．下列实验装置不能达到实验目的的是 A．利用装置①验证Na和水反应为放热反应 B．利用装置②检验Na2O2与H2O反应有O2生成 C．利用装置③提纯胶体 D．利用装置④制备氢氧化铁胶体 【答案】D 【解析】A．Na和H2O放出的热量导致大试管内空气膨胀，U形管内液面左低右高，能实现实验目的，能够达到实验目的，A不合题意；B．O2能使带火星的木条复燃，如果带火星的木条复燃，说明生成氧气，能实现实验目的，能够达到实验目的，B不合题意；C．淀粉胶体不能透过半透膜，而NaCl溶液可以，可用渗析的方法分离提纯淀粉胶体，能够达到实验目的，C不合题意；D．实验制取氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中继续加热至溶液呈红褐色，停止加热，图中未表明水是否为沸水，且没有加热装置酒精灯，不能够达到实验目的，D符合题意；故答案为：D。 10．已知：甲+乙→丙+丁（反应条件已略去）。下列说法错误的是 A．该反应可能同时生成两种沉淀 B．若丁为铜，则该反应一定属于置换反应 C．在该转化关系中，既可作反应物又可作生成物 D．若丁为，乙含有锌元素，则乙可能为单质、氧化物、碱或盐 【答案】B 【解析】A．可举例，该反应能同时生成两种沉淀，A正确；B．置换反应的定义是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，若丁为铜，反应不一定属于置换反应，例如，反应物均为化合物，不属于置换反应，B错误；C．中作反应物，中作生成物，因此在该转化关系中既可作反应物又可作生成物，C正确；D．若丁为，乙含锌元素，乙为单质时可发生，乙为氧化物时可发生，乙为碱时可发生，乙为盐时可发生，因此乙可能为单质、氧化物、碱或盐，D正确；故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 11．（10分）常见物质的分类方法： 。 交叉分类法 含义 根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法 举例 树状分类法 含义 对同类事物按照某种属性进行再分类的分类法 举例 【答案】钠；硝酸；易溶；纯净物；金属；非金属；酸；碱；盐；氧化物 （每空1分） 【解析】属于钠盐、硝酸盐、易溶于水的盐；物质分为纯净物和混合物，纯净物分为单质和化合物，单质包括金属单质、非金属单质和稀有气体，化合物包括酸、碱、盐和氧化物。 12．（10分）取少量Fe2O3粉末，向其中加入适量盐酸使其充分溶解。 (1)上述反应的化学方程式为 。 (2)取少量上述溶液，置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有 色沉淀生成，发生反应的化学方程式为 ，此反应属于 (填基本反应类型)反应。 (3)在甲烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈透明的 色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体。制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为 。 (4)另取乙烧杯，加入20 mL蒸馏水，向烧杯中滴入几滴饱和FeCl3溶液，振荡均匀后，将乙烧杯与甲烧杯一起置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别 。 (5)已知胶体具有下列性质：在胶体中加入适量的酸、碱、盐等化合物，可使胶体发生聚沉(即生成沉淀)。取甲烧杯中的少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡。 ①先出现红褐色沉淀，原因是胶体发生了 。 ②随后沉淀溶解，得到棕黄色溶液，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1)Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O (2) 红褐 FeCl3＋3NaOH=3NaCl＋Fe(OH)3↓ 复分解 (3) 红褐 FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl (4) 甲 胶体和溶液 (5) 聚沉 Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O （每空1分） 【解析】（1）Fe2O3为碱性氧化物，能与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O； （2）FeCl3溶液能和NaOH溶液发生复分解反应生成NaCl和Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3呈红褐色，即可观察到有红褐色沉淀生成，发生反应的化学方程式为FeCl3＋3NaOH=3NaCl＋Fe(OH)3↓，此反应属于基本反应中的复分解反应； （3）Fe(OH)3胶体的制备方法是：向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸直至液体呈红褐色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体。制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl； （4）甲烧杯中液体为Fe(OH)3胶体，乙烧杯中为FeCl3溶液，胶体能产生丁达尔效应，溶液不能，则将乙烧杯与甲烧杯一起置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到甲烧杯中的液体产生丁达尔效应，由于胶体能产生丁达尔效应，溶液不能，这个实验可以用来区别胶体和溶液； （5）①在胶体中加入适量的酸、碱、盐等化合物，可使胶体发生聚沉(即生成沉淀)，则向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡时，Fe(OH)3胶体先发生聚沉，出现红褐色沉淀； ②聚沉形成的氢氧化铁沉淀能溶于盐酸，生成氯化铁和水，即随后沉淀溶解，得到棕黄色溶液，该反应的化学方程式为Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O。 13．（10分）甲同学在实验室制备Fe(OH)3胶体，操作及现象如下： ①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾； ②向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色； ③继续加热，出现红褐色沉淀。 (1)上述三种分散系分别属于哪一类 。它们的本质区别是 。 (2)分别用一束光透过①②③三种分散系，会有什么现象 。 (3)向②中滴加稀硫酸会有什么现象 。 (4)乙同学认为向FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液可以制取Fe(OH)3胶体，你认为正确吗 。说明原因 。 【答案】(1) ① 溶液、② 胶体、③ 浊液 （3分） 本质区别是分散质粒子的直径大小（1分） (2) ② 中产生一条光亮的通路（1分） ① ③无明显现象（1分） (3) 先出现红褐色沉淀，然后沉淀慢慢消失（2分） (4) 不正确 （1分） 向FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液制得的是Fe(OH)3浊液（1分） 【解析】（1）① ② ③三种分散系分别为FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液，本质区别是分散质粒子的直径大小；故答案为：① 溶液、② 胶体、③ 浊液；本质区别是分散质粒子的直径大小。 （2）胶体能产生丁达尔效应，溶液和浊液不会产生丁达尔效应；故答案为：② 中产生一条光亮的通路；① ③无明显现象。 （3）硫酸属于电解质，Fe(OH)3胶体会先出现红褐色沉淀，然后沉淀慢慢消失。故答案为：先出现红褐色沉淀，然后沉淀慢慢消失。 （4）向FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液制得的为Fe(OH)3浊液。故答案为：不正确；向FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液制得的是Fe(OH)3浊液。 14．（10分）高铁酸钾（）是一种绿色高效的新型净水剂，某实验小组制备的流程如下： 已知：高铁酸盐在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。请回答下列问题： (1)中铁元素的化合价为 价，从物质类别的角度分析，属于 （填标号）。 A．纯净物            B．混合物            C．电解质            D．氧化物            E．盐 (2)若实验需要使用溶液，则配制该溶液的过程中需要使用的硅酸盐仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、 。 (3)过程Ⅰ所涉及的离子方程式 ： _________________________（请配平）。 (4)过程Ⅱ可说明相同条件下，溶解度更大的是 （填“”或“”），从基本反应类型的角度分析，过程Ⅱ所涉及的反应类型为 ；检验滤液中是否含有的操作及现象为用洁净的铂丝蘸取滤液在酒精灯外焰上灼烧， ，则说明含有，反之则无。 (5)若得到（）固体，理论上至少需要 。 (6)净水时可以氧化细菌，同时自身转化为胶体，吸附杂质。胶体中，分散质粒子的直径范围为 。 【答案】(1) +6 （1分） ACE（1分） (2)玻璃棒、500mL容量瓶（1分） (3)3，2，10，2，3，5（1分） (4) （1分） 复分解反应 （1分） 透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色（1分） (5)0.3（2分） (6)1～100nm（1分） 【解析】NaClO和NaOH混合液与发生反应生成、、， 向溶液加入饱和KOH溶液利用溶解度小于得到。 （1）中钾的化合价为+1价，氧的化合价为-2价，根据正负化合价为0的原则可知，铁元素的化合价为+6价，从物质类别的角度分析中含有金属阳离子和酸根离子，则属于盐，同时也只有一种物质构成，则属于纯净物，故选ACE； （2）实验室没有490mL的容量瓶，应该选择500mL的容量瓶，另外配制一定浓度的溶液时需要的硅酸盐仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、500mL的容量瓶，则答案为：玻璃棒、500mL的容量瓶； （3）该离子方程式中，次氯酸根中的氯得到电子，其还原产物为氯离子，+3价铁失去电子，生成高铁酸根离子，根据氧化还原反应中得失电子守恒的原则可知，配平后的方程式为：210235，故答案为：3，2，10，2，3，5； （4）过程Ⅱ高铁酸钠和氢氧化钾反应生成了高铁酸钾固体，则说明高铁酸钾溶解度更小，即溶解度更大的是；过程Ⅱ中两种化合物互相交换成分生成新的化合物，反应类型为复分解反应；检验钾离子可以用焰色实验，观察焰色时要注意透过蓝色钴玻璃，故答案为：；复分解反应；透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色； （5）根据反应，则若制得，即0.2mol，理论上消耗0.3； （6）胶体中分散质粒子的直径在1～100nm之间， 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测05 （范围：第2章 元素与物质世界 第1节） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A A A A B C C D D B 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 11．（10分） 钠；硝酸；易溶；纯净物；金属；非金属；酸；碱；盐；氧化物 （每空1分） 12．（10分） (1)Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O (2) 红褐 FeCl3＋3NaOH=3NaCl＋Fe(OH)3↓ 复分解 (3) 红褐 FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl (4) 甲 胶体和溶液 (5) 聚沉 Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O （每空1分） 13．（10分） (1) ① 溶液、② 胶体、③ 浊液 （3分） 本质区别是分散质粒子的直径大小（1分） (2) ② 中产生一条光亮的通路（1分） ① ③无明显现象（1分） (3) 先出现红褐色沉淀，然后沉淀慢慢消失（2分） (4) 不正确 （1分） 向FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液制得的是Fe(OH)3浊液（1分） 14．（10分） (1) +6 （1分） ACE（1分） (2)玻璃棒、500mL容量瓶（1分） (3)3，2，10，2，3，5（1分） (4) （1分） 复分解反应 （1分） 透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色（1分） (5)0.3（2分） (6)1～100nm（1分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $