周周测02 第1章 认识化学科学 第1节、第2节第1课时（周测）化学鲁科版必修第一册

**基本信息** 以文化情境与实验探究为特色，通过诗词、陶瓷制作等素材考查化学性质与变化，结合钠及其化合物性质实验设计，适配新授课基础巩固与科学思维启蒙。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10/20|化学性质、研究范畴、科学方法|题1以“野火烧不尽”考查化学性质，题3结合陶瓷高温烧制体现化学变化| |非选择题|4/40|钠及其化合物应用、实验设计|11题联系食品加工考查Na₂CO₃与NaHCO₃性质，14题模拟呼吸面具实验培养科学探究能力|

周周测02 （范围：第1章 认识化学科学 第1节、第2节（1） 限时：45分钟 总分：60分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．诗词凝聚中华传统文化的精髓。下列诗句描写的变化体现了物质的化学性质的是 A．千里冰封，万里雪飘 B．蒹葭苍苍，白露为霜 C．野火烧不尽，春风吹又生 D．明月松间照，清泉石上流 2．化学是在原子、分子水平上研究物质的基础学科。下列研究不属于化学研究范畴的是 A．数字货币 B．分子马达 C．分子机器人 D．合成药物分子 3．陶瓷是泥与火的结晶，是人类生产发展史上的一个里程碑。下列陶瓷制作工序中涉及化学变化的是 A．淘洗配泥 B．手工成型 C．精细涂釉 D．高温烧制 A．A B．B C．C D．D 4．为探究铁、铜金属活动性的强弱，某化学小组将铁片、铜片分别投入同浓度的硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液中，观察并记录实验现象，根据实验现象得出结论。该探究过程中没有用到的科学研究方法是 A．实验法 B．观察法 C．调查法 D．比较法 5．钠是典型的金属元素，下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是 A．钠的还原性很强，可用来冶炼金属钛 B．少量的金属钠放在煤油中保存 C．实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中 D．和是钠的氧化物，二者都能与水反应生成 6．某同学利用下列装置探究与反应的还原产物，下列相关分析正确的是 已知：。 A．Ⅰ中可用与盐酸作用制取 B．Ⅱ装置也可改为装有碱石灰的型管 C．实验时，打开弹簧夹，先通后再点燃酒精灯 D．步骤Ⅳ的目的是证明氧化产物为 7．下列有关和的叙述中，正确的是 A．比稳定 B．可用水来确定某粉末中是否含有 C．、都属于氧化物，含有的化学键完全相同 D．可用来检验粉末中是否含有 8．下列叙述正确的是 ①钠长期放置在空气中，最终变成碳酸钠；②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能与Ca(OH)2溶液反应得到白色沉淀；③将一小块钠投入氯化铁溶液，既能产生气体又会出现白色沉淀；④小苏打固体受热易分解；⑤向紫色石蕊溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡冒出；⑥钠与硫酸铜溶液反应可以置换出铜。 A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．②④⑤⑥ 9．已知在足量的氧气中完全燃烧，生成了和，将燃烧产物通过过量的后，增加的质量是 A．8g B．16g C．10g D．无法计算 10．氢化钠()可在野外作生氢剂，已知遇水蒸气剧烈反应，选用下图实验装置制备，下列说法正确的是 A．选用装置的连接顺序可为：A→C→B→E→D B．实验开始后先点燃B处酒精灯，再打开A中分液漏斗 C．判断钠是否剩余，可取B中固体加水检验 D．装置E的作用是尾气处理 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 11．（10分）钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。 I．钠与水的反应 (1)将钠投入足量含有酚酞的水中，作了如下记录，将实验现象与实验结论匹配： 。 实验现象                   实验结论 A．钠浮在水面上                 a．有碱性物质生产生成 B．钠四处游动                  b．有气体产生 C．溶液变红                   c．反应放热，钠熔点低 D．钠熔成光亮的小球               d．钠的密度比水小 (2)写出钠与水反应的化学方程式 。 II．钠与氧气的反应 (3)钠与氧气反应的产物有多种，其中产物 (填化学式)可用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂，写出其与CO2反应的化学方程式 。 III．碳酸钠、碳酸氢钠在食品加工方面有着广泛的用途 (4)下列关于Na2CO3的认识正确的是 。 a．受热易分解 b．俗称纯碱、苏打 c．属于碱 d．可与酸反应 (5)传统蒸馒头常采用酵头发面，酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体，从而使面团疏松，若面团发得不好，面团内的气孔少，不够膨松。需添加 (填“Na2CO3”或“NaHCO3”)，继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头。用化学方程式表示其产气原理 。 12．（10分）学习小组利用如下流程制备过氧化钠，并设计实验验证其相关性质。 回答下列问题： (1)金属钠被氧化失去金属光泽，生成 (填颜色)的 。 (2)流程中生成淡黄色固体的化学方程式为 。 (3)小组同学取一定量淡黄色固体溶于冷水中，待固体全部反应后，仍可缓慢释放氧气。为探究固体溶解后溶液成分，设计如下实验方案进行验证： ①甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有 (填化学式)，写出甲中发生反应的化学方程式： 。 ②向乙中滴入酚酞，溶液变红的原因是 。 (4)小组同学将金属钠加热至熔化后，误通入了干燥的CO2进行反应，将反应后固体产物溶于稀盐酸，产生气泡，观察到有难溶于水的黑色固体生成。 ①产物中与盐酸反应的物质可能为 (填化学式)。 ②根据实验，请写出Na与CO2反应的化学方程式 。 13．（10分）I、某化学课外活动小组欲制取纯Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题，可供选择的试剂有：A．大理石　 B．盐酸　 C．氢氧化钠溶液 D．澄清石灰水 甲、乙、丙三位同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下： 甲：NaOH溶液Na2CO3溶液 乙：NaOH溶液NaHCO3溶液 Na2CO3固体Na2CO3溶液 丙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3溶液 请回答下列问题： （1）___________方案最优，其实验的关键是：_________。 （2）假设反应②所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3，乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数，乙同学___________(填“能”或“不能”)达到实验目的；若能，请说明计算所需的数据；若不能，请简要说明理由：___________。 14．（10分）某课外活动小组模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积(省略夹持装置及连接胶管)。 本实验可供选用的药品有：稀硫酸、稀盐酸、过氧化钠、大理石、水。试回答： (1)图中装置的连接顺序是(填接口数字编号)：⑤→ →⑧。 (2)装置C中从长颈漏斗中加入的反应物是 。 (3)装置A的作用是 。 (4)装置D中发生的化学反应方程式为 。 (5)为了较准确地用E装置测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中还应注意___________。 A．读数时视线与凹液面最低处保持水平 B．反应结束即可立刻读数，以免氧气溶解到水中影响实验结果 C．实验开始和结束时都应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平再读数 D．实验结束读数时若甲管中液面高于乙管时，所测气体体积偏小 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测02 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C A D C C C B C B A 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 11．（10分）(1)（1分） (2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2分） (3) Na2O2 （1分） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分） (4)bd（1分） (5) NaHCO3（1分） 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（2分） 12．（10分） (1) 白色 （1分） Na2O（1分） (2)2Na2O+O22Na2O2（2分） (3) H2O2 （1分） 2 H2O2===2H2O+O2↑ （1分） 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，酚酞遇碱变红（1分） (4) Na2CO3（1分） 4Na+3CO22Na2CO3+C（2分） 13．（10分） （1）丙 （2分） 反应③充分进行;反应③与④所用NaOH溶液的体积应相等 （3分） （2）能 （2分） 固体样品的质量和沉淀总质量（3分） 14．（10分） (1)③④⑥⑦②①或③④⑦⑥②①（2分） (2)稀盐酸（2分） (3)除去生成的氧气中混有未反应的二氧化碳（2分） (4)2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2（2分） (5)AC（2分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测02 （范围：第1章 认识化学科学 第1节、第2节（1） 限时：45分钟 总分：60分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．诗词凝聚中华传统文化的精髓。下列诗句描写的变化体现了物质的化学性质的是 A．千里冰封，万里雪飘 B．蒹葭苍苍，白露为霜 C．野火烧不尽，春风吹又生 D．明月松间照，清泉石上流 【答案】C 【解析】A．千里冰封，万里雪飘过程中只是水状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意；B．“蒹葭苍苍，白露为霜”中的“露”和“霜”分别指液化现象和凝华现象，属于物理变化，B不符合题意；C．野火烧不尽，春风吹又生描述了物质燃烧生成了二氧化碳等物质的过程，说明草木具有可燃性的化学性质，C符合题意；D．明月松间照，清泉石上流只是泉水在石头上的流动和反射月光的物理现象，在这个过程中，没有新物质生成，因此属于物理变化‌，D不符合题意；故选C。 2．化学是在原子、分子水平上研究物质的基础学科。下列研究不属于化学研究范畴的是 A．数字货币 B．分子马达 C．分子机器人 D．合成药物分子 【答案】A 【解析】A．数字货币涉及加密技术与金融系统，属于信息技术领域，不涉及原子或分子层面的物质研究，A正确；B．分子马达研究分子运动与能量转换，属于化学在分子水平的研究，B不符合题意；C．分子机器人涉及分子结构与功能设计，属于化学与纳米技术交叉领域，C不符合题意；D．合成药物分子需通过化学反应构建分子结构，属于化学研究核心内容，D不符合题意；故选A。 3．陶瓷是泥与火的结晶，是人类生产发展史上的一个里程碑。下列陶瓷制作工序中涉及化学变化的是 A．淘洗配泥 B．手工成型 C．精细涂釉 D．高温烧制 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】淘洗配泥、手工成型、精细涂釉属于物理变化，高温烧制涉及复杂的物理化学变化，故选D。 4．为探究铁、铜金属活动性的强弱，某化学小组将铁片、铜片分别投入同浓度的硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液中，观察并记录实验现象，根据实验现象得出结论。该探究过程中没有用到的科学研究方法是 A．实验法 B．观察法 C．调查法 D．比较法 【答案】C 【解析】A．为探究铁、铜金属活动性的强弱，某化学小组将铁片、铜片分别投入同浓度的硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液中进行实验，用到了实验法，A错误；B．实验过程中需要观察并记录实验现象，用到了观察法，B错误；C．整个实验过程中没用到调查法，C正确；D．实验过程中需要通过比较铁片、铜片分别和同浓度的硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液反应的实验现象得出铁、铜金属活动性的强弱，用到了比较法，D错误；故答案选C。 5．钠是典型的金属元素，下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是 A．钠的还原性很强，可用来冶炼金属钛 B．少量的金属钠放在煤油中保存 C．实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中 D．和是钠的氧化物，二者都能与水反应生成 【答案】C 【解析】A．钠性质活泼，具有较强的还原性，可用于冶炼金属钛、锆、铌等，故A正确；B．钠单质能与空气中氧气和水反应，与煤油不发生反应，且密度大于煤油，因此少量的金属钠应保存在煤油中，故B正确；C．实验后，将剩余药品放回原试剂瓶会污染瓶中药品，要放在指定的容器中，但是个别药品如金属钠要放回原试剂瓶中，以免引发安全事故，故C错误；D．Na2O2 和Na2O是钠的氧化物，二者都能与水反应生成NaOH，反应原理为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O+H2O=2NaOH，故D正确；故答案为C。 6．某同学利用下列装置探究与反应的还原产物，下列相关分析正确的是 已知：。 A．Ⅰ中可用与盐酸作用制取 B．Ⅱ装置也可改为装有碱石灰的型管 C．实验时，打开弹簧夹，先通后再点燃酒精灯 D．步骤Ⅳ的目的是证明氧化产物为 【答案】C 【解析】探究Na与CO2反应的还原产物，二氧化碳气体中不能含水蒸气，利用装置Ⅰ制备二氧化碳气体，装置I为简易的启普发生器，用碳酸钙固体和盐酸反应生成二氧化碳，通过装置Ⅱ吸收二氧化碳中的水蒸气，干燥的二氧化碳通过装置Ⅲ中的钠反应生成碳酸钠，二氧化碳被还原生成的气体通过装置Ⅳ中氯化钯，结合PdCl2+CO+H2O═Pd↓(黑色)+CO2+2HCl，装置Ⅳ是检验一氧化碳，据此分析判断。A．Ⅰ中装置是启普发生器的原理，碳酸钠为易溶性粉末状固体和酸溶液反应不能随时停止，应是大理石和稀盐酸反应，故A错误；B．Ⅱ中浓硫酸的目的是除去二氧化碳气体中水蒸气，干燥CO2，防止水蒸气进入玻璃管影响实验探究，而碱石灰会吸收二氧化碳，故B错误；C．实验时，Ⅲ中钠和二氧化碳反应，为了避免钠与氧气反应，需要用生成的二氧化碳除尽装置中的空气，因此打开弹簧夹，需要先通后再点燃酒精灯，故C正确；D．二氧化碳被还原生成的气体通过装置Ⅳ中氯化钯，根据PdCl2+CO+H2O═Pd↓(黑色)+CO2+2HCl可知，装置Ⅳ是检验是否有一氧化碳生成，CO不是氧化产物，故D错误；故选C。 7．下列有关和的叙述中，正确的是 A．比稳定 B．可用水来确定某粉末中是否含有 C．、都属于氧化物，含有的化学键完全相同 D．可用来检验粉末中是否含有 【答案】B 【解析】在空气中加热时会转化为，故比稳定，A项错误；与水反应会产生气泡，有明显的现象，因此可用水来确定某粉末中是否含有，B项正确；只含离子键，既含有离子键又含有共价键，C项错误；与反应时无明显现象，不能确定粉末中是否含有，D项错误。 8．下列叙述正确的是 ①钠长期放置在空气中，最终变成碳酸钠；②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能与Ca(OH)2溶液反应得到白色沉淀；③将一小块钠投入氯化铁溶液，既能产生气体又会出现白色沉淀；④小苏打固体受热易分解；⑤向紫色石蕊溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡冒出；⑥钠与硫酸铜溶液反应可以置换出铜。 A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．②④⑤⑥ 【答案】C 【解析】①钠在空气中最终转化为Na2CO3，①正确 ②Na2CO3与Ca(OH)2生成CaCO3；NaHCO3与过量Ca(OH)2也生成CaCO3，②正确 ③钠与FeCl3溶液反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀，而非白色，③错误 ④NaHCO3受热分解为Na2CO3、CO2和H2O，④正确 ⑤Na2O2与水反应生成NaOH（使石蕊变蓝）和O2（气泡），强氧化性使溶液褪色，⑤正确 ⑥钠优先与水反应生成NaOH，无法置换出Cu。⑥错误 正确的为①②④⑤，故选C。 9．已知在足量的氧气中完全燃烧，生成了和，将燃烧产物通过过量的后，增加的质量是 A．8g B．16g C．10g D．无法计算 【答案】B 【解析】甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，水和Na2O2反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，通过该反应可知，此时增加的质量为H的质量，CO2与Na2O2反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑，通过该反应可知，此时增加的质量为CO的质量，因此和与反应，固体实际增加的质量相当为和的总质量，根据元素守恒，可计算出，，，，CO和总质量为16g，增加的质量是16g，B项正确。 10．氢化钠()可在野外作生氢剂，已知遇水蒸气剧烈反应，选用下图实验装置制备，下列说法正确的是 A．选用装置的连接顺序可为：A→C→B→E→D B．实验开始后先点燃B处酒精灯，再打开A中分液漏斗 C．判断钠是否剩余，可取B中固体加水检验 D．装置E的作用是尾气处理 【答案】A 【解析】A中锌与稀硫酸反应生成氢气，经过浓硫酸干燥，通入装置B中与Na发生反应生成NaH，再连接E装置防止水分进入，D可用于收集多余气体。A．根据分析可知，选用装置的连接顺序可为A→C→B→E→D，A正确；B．实验开始，应先通过氢气，利用生成的氢气将装置中的空气排出，防止钠与氧气反应，再点燃B处酒精灯，B错误；C．与均可与水剧烈反应生成氢气，无法检验，C错误；D．E可防止水分进入装置B中，D错误；答案选A。 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 11．（10分）钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。 I．钠与水的反应 (1)将钠投入足量含有酚酞的水中，作了如下记录，将实验现象与实验结论匹配： 。 实验现象                   实验结论 A．钠浮在水面上                 a．有碱性物质生产生成 B．钠四处游动                  b．有气体产生 C．溶液变红                   c．反应放热，钠熔点低 D．钠熔成光亮的小球               d．钠的密度比水小 (2)写出钠与水反应的化学方程式 。 II．钠与氧气的反应 (3)钠与氧气反应的产物有多种，其中产物 (填化学式)可用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂，写出其与CO2反应的化学方程式 。 III．碳酸钠、碳酸氢钠在食品加工方面有着广泛的用途 (4)下列关于Na2CO3的认识正确的是 。 a．受热易分解 b．俗称纯碱、苏打 c．属于碱 d．可与酸反应 (5)传统蒸馒头常采用酵头发面，酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体，从而使面团疏松，若面团发得不好，面团内的气孔少，不够膨松。需添加 (填“Na2CO3”或“NaHCO3”)，继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头。用化学方程式表示其产气原理 。 【答案】(1)（1分） (2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2分） (3) Na2O2 （1分） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分） (4)bd（1分） (5) NaHCO3（1分） 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（2分） 【解析】（1）A．钠浮在水面上，说明金属钠的密度比谁的密度小，故合理选项是d； B．钠四处游动是由于有气体产生，使钠球在各个方向受到的力大小不等，故合理选项是b； C．溶液变红说明钠与水反应产生了碱性物质，碱使酚酞溶液变为红色，故合理选项是a； D．钠熔成光亮的小球，说明金属钠与水反应放出热量，放出的热量使熔点较低的金属钠熔化变为液态小球，故合理选项是c； 因此上述实验操作与实验现象对应关系为A—d；B—b； C—a；D—c； （2）金属钠与水反应生成NaOH、H2，该反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； （3）钠与氧气在常温 反应产生氧化钠，在加热时反应产生过氧化钠，其一种反应的产物可用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂，该氧化物是Na2O2，Na2O2与CO2反应产生Na2CO3、O2，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； （4）a．Na2CO3稳定，受热不分解，a错误； b．Na2CO3俗称纯碱、苏打，b正确； c．Na2CO3是由金属阳离子Na+和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，而不属于碱，c错误； d．碳酸是弱酸，根据复分解反应的规律可知：碳酸钠可与酸性比碳酸强的酸反应，产生相应的盐及水、二氧化碳，d正确； 故合理选项是bd； （5）由于Na2CO3稳定，受热不会分解产生气体。而NaHCO3不稳定，受热分解产生CO2气体，CO2气体从面团中逸出，导致面团疏松多孔，故若面团发得不好，面团内的气孔少，不够膨松。需添加小苏打NaHCO3，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 12．（10分）学习小组利用如下流程制备过氧化钠，并设计实验验证其相关性质。 回答下列问题： (1)金属钠被氧化失去金属光泽，生成 (填颜色)的 。 (2)流程中生成淡黄色固体的化学方程式为 。 (3)小组同学取一定量淡黄色固体溶于冷水中，待固体全部反应后，仍可缓慢释放氧气。为探究固体溶解后溶液成分，设计如下实验方案进行验证： ①甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有 (填化学式)，写出甲中发生反应的化学方程式： 。 ②向乙中滴入酚酞，溶液变红的原因是 。 (4)小组同学将金属钠加热至熔化后，误通入了干燥的CO2进行反应，将反应后固体产物溶于稀盐酸，产生气泡，观察到有难溶于水的黑色固体生成。 ①产物中与盐酸反应的物质可能为 (填化学式)。 ②根据实验，请写出Na与CO2反应的化学方程式 。 【答案】(1) 白色 （1分） Na2O（1分） (2)2Na2O+O22Na2O2（2分） (3) H2O2 （1分） 2 H2O2===2H2O+O2↑ （1分） 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，酚酞遇碱变红（1分） (4) Na2CO3（1分） 4Na+3CO22Na2CO3+C（2分） 【解析】固体Na中通入纯净的氧气生成氧化钠，继续通入氧气生成淡黄色固体Na2O2，Na2O2和过量水反应生成NaOH和氧气，甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有H2O2，乙中滴入酚酞变红，说明NaOH电离出了氢氧根离子。 （1）金属钠被氧化失去金属光泽，常温下与氧气反应生成白色的Na2O； （2）氧化钠和氧气在加热条件下反应生成淡黄色固体Na2O2，化学方程式为：2Na2O+O22Na2O2； （3）①Na2O2和足量水完全反应，得到的溶液中H2O2在MnO2的催化下可以产生氧气，甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有H2O2，甲中发生反应的化学方程式：2H2O2===2H2O+O2↑； ②乙中含有NaOH，向乙中滴入酚酞，溶液变红的原因是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，NaOH电离出了氢氧根，溶液呈碱性，酚酞遇碱变红； （4）①小组同学将金属钠加热至熔化后，误通入了干燥的CO2进行反应，将反应后固体产物溶于稀盐酸，产生气泡，为碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，该固体可能是Na2CO3； ②难溶于水的黑色固体为单质碳，则Na和二氧化碳反应生成Na2CO3和C单质，化学方程式为：4Na+3CO22Na2CO3+C。 13．（10分）I、某化学课外活动小组欲制取纯Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题，可供选择的试剂有：A．大理石　 B．盐酸　 C．氢氧化钠溶液 D．澄清石灰水 甲、乙、丙三位同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下： 甲：NaOH溶液Na2CO3溶液 乙：NaOH溶液NaHCO3溶液 Na2CO3固体Na2CO3溶液 丙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3溶液 请回答下列问题： （1）___________方案最优，其实验的关键是：_________。 （2）假设反应②所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3，乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数，乙同学___________(填“能”或“不能”)达到实验目的；若能，请说明计算所需的数据；若不能，请简要说明理由：___________。 【答案】（1）丙 （2分） 反应③充分进行;反应③与④所用NaOH溶液的体积应相等 （3分） （2）能 （2分） 固体样品的质量和沉淀总质量（3分） 【解析】（1）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，二者反应生成的碳酸钠是易溶于水的物质，无法判断反应的终点，不易控制二氧化碳的用量，方案乙能够实现制取碳酸钠溶液，但是整个实验过程比较复杂；丙方案最优，采用丙制取碳酸钠溶液，为保证实验结果的准确性，其实验的关键是：反应③充分进行;反应③与④所用NaOH溶液的体积应相等。故答案为：丙；反应③充分进行;反应③与④所用NaOH溶液的体积应相等； （2）假设反应②所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3，乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数，乙同学能(填“能”或“不能”)达到实验目的；相同质量的碳酸钠和碳酸钠与碳酸氢钠的混合物与氢氧化钙反应生成的碳酸钙沉淀的质量不同，所以可以使用石灰水测定其中NaHCO3的质量分数，要测固体样品的质量和沉淀总质量。故答案为：能；固体样品的质量和沉淀总质量； 14．（10分）某课外活动小组模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积(省略夹持装置及连接胶管)。 本实验可供选用的药品有：稀硫酸、稀盐酸、过氧化钠、大理石、水。试回答： (1)图中装置的连接顺序是(填接口数字编号)：⑤→ →⑧。 (2)装置C中从长颈漏斗中加入的反应物是 。 (3)装置A的作用是 。 (4)装置D中发生的化学反应方程式为 。 (5)为了较准确地用E装置测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中还应注意___________。 A．读数时视线与凹液面最低处保持水平 B．反应结束即可立刻读数，以免氧气溶解到水中影响实验结果 C．实验开始和结束时都应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平再读数 D．实验结束读数时若甲管中液面高于乙管时，所测气体体积偏小 【答案】(1)③④⑥⑦②①或③④⑦⑥②①（2分） (2)稀盐酸（2分） (3)除去生成的氧气中混有未反应的二氧化碳（2分） (4)2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2（2分） (5)AC（2分） 【解析】根据实验要求，要利用过氧化钠与二氧化碳(潮湿)反应制取氧气，首先需要制备二氧化碳。只有装置C可以用来制取二氧化碳。制气原料应该采用大理石和盐酸，此法制得的二氧化碳中会含有少量氯化氢，须通过装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶，除去这些氯化氢；然后使净化后的二氧化碳通过过氧化钠来制取氧气，该仪器只能选用装置D，此反应属于气体与固体之间的反应，不易反应完全，为了除去生成的氧气中混有未反应的二氧化碳，可以使它们通过装置A，在测量氧气体积时，为了使测量更为准确，要注意上下移动仪器E中的乙管，使甲、乙两管的液面相平，以使甲管中的气压与大气气压相等，同时视线应与甲管内凹液面最低处相平，以减少观察误差。 （1）装置C可以用来制取二氧化碳，装置B可以用来除去CO2中的HCl，装置D中盛放过氧化钠可以用于二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，装置A可以用于吸收没有反应的二氧化碳，最后通过装置E测量生成氧气的体积，所以装置的连接顺序为⑤③④⑥⑦②①⑧或⑤③④⑦⑥②①⑧； （2）由分析可知，可以用大理石和盐酸反应制备二氧化碳，则装置C中从长颈漏斗中加入的反应物是：稀盐酸； （3）装置C可以用来制取二氧化碳，制得的二氧化碳中会含有少量氯化氢，须通过装置B装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶，以除去这些氯化氢，净化后的二氧化碳通过过氧化钠来制取氧气，为了除去生成的氧气中混有未反应的二氧化碳； （4）装置D中二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2； （5）由于气体的体积受温度和压强影响大，为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意：①读数时要调节E中甲、乙的液面使其同一高度；②读数时视线要与凹液面最低处相平；实验结束读数时若甲管中液面高于乙管时，则读取的气体的体积偏大，所测气体体积偏大，A、C正确。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $