第2讲 离子反应 讲义-2026‑2027 高一上化学人教版

第二讲 离子反应 【考向预测】 1.高考考查离子方程式的书写正误，主要以选择题为主，设错方式主要为反应“量”的关系、氧化还原反应、化学式拆分或电荷不守恒等。 2.结合无机化工流程及实验考查离子方程式的书写是今后高考命题的趋势。离子共存问题的命题趋势主要为增加了限制条件，如溶液的酸碱性、无色透明及发生氧化还原反应、络合反应等。 ( 知识梳理 · 题型预览 ) 热点题型一：电解质的电离 热点题型二：离子方程式的一般书写步骤 热点题型三：与量有关的离子方程式的书写技巧 热点题型四：离子方程式的正误判断 热点题型五：离子共存 热点题型六：离子检验 热点题型七：离子推断 【题型归纳】 ( 知识点1：电解质的电离 ) 1.电解质和非电解质 (1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的。 2.强电解质和弱电解质 (1)强电解质：在水溶液中能够全部电离的电解质，主要包括强酸、强碱、大多数盐等。 强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 盐：盐不论难溶、易溶，大多数盐都是强电解质 (2)弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质，主要包括弱酸、弱碱、水等。 弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、HNO2、H2SO3、H2S、H2CO3、H2SiO3、H3PO4等 弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、AgOH等 水及少数盐，如(CH3COO)2Pb 2.电解质的电离 3.电离方程式的书写 书写原则：强等号，弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱碱一步完。 注意：(1)电离不需要通电。 (2)①NaHSO4溶于水：NaHSO4=Na＋＋H＋＋； ②NaHSO4熔融：NaHSO4=Na＋＋； ③NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na＋＋、H＋＋。 热点题型一：电解质的电离 1．（25-26高一上·四川广安·阶段检测）下图a-c分别为NaCl在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图。下列说法正确的是 A．NaCl溶液和熔融NaCl均属于电解质 B．NaCl在上述三种状态下均能导电 C．图c中代表的是水合氯离子 D．NaCl在通电条件下发生电离 2．（高一上·山东聊城·期中）下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的组合正确的是 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 胆矾 溶液 盐酸 B 矿泉水 空气 酒精 C 熔融NaCl 铝合金 硫酸 D 铁 冰水混合物 氨水 干冰 A．A B．B C．C D．D 3．（高一上·辽宁大连·阶段检测）下列叙述中，正确的是 A．固体不导电，所以不是电解质 B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C．熔融的能导电，所以是电解质 D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 4．（高一上·陕西宝鸡·期中）目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是 A．Fe B．蔗糖 C．MgSO4 D．CO2 【方法提炼】 1.单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。 2.电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 3.本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。 4.电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。 热点题型二：离子方程式的一般书写步骤 1.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 2.书写离子方程式的基本方法：以碳酸钙与盐酸的反应为例 3.特殊情况的处理 (1)微溶物作为产物视为沉淀，作为反应物：澄清拆成离子，浑浊写化学式。例如： ①澄清石灰水中加入稀盐酸：OH-＋H＋=H2O。 ②石灰乳与Na2CO3溶液反应：Ca(OH)2＋CO32-=CaCO3＋2OH-。 (2)铵根离子与碱的反应，稀溶液不加热产物为NH3.H2O，浓溶液或加热产物为NH3。 (3)不是溶液中的反应不写离子方程式 如氯化铵固体与消石灰制氨气，铜和浓硫酸加热反应。 5．（2026·安徽滁州·一模）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氢氧化钡溶液与硫酸反应： B．稀氨水中加入盐酸： C．碳酸钙溶于稀盐酸中： D．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液： 6．（25-26高一上·江西宜春·阶段检测）在下列化学方程式中，能用离子方程式表示的是 A． B． C． D． 7．（25-26高一上·江西宜春·阶段检测）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铜与硝酸银溶液的反应： B．把溶液滴入溶液： C．少量酸性氧化物()与碱(NaOH)反应： D．碱性氧化物(CuO)与酸()反应： 【方法提炼】 离子方程式书写的关键 热点题型三：与量有关的离子方程式的书写技巧 【题型要点】 1.连续型：指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中： 碱过量：CO2＋2OH-=＋H2O； 碱不足：CO2＋OH-=。 2.先后型：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 (1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应 NaOH不足：H＋＋OH-=H2O； NaOH过量：＋H＋＋2OH-=NH3·H2O＋H2O。 3.配比型：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。 (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 ①NaOH不足：Ca2＋＋＋OH-=CaCO3↓＋H2O； ②NaOH过量：Ca2＋＋2＋2OH-==CaCO3↓＋2H2O＋。 (2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 ①NaHCO3不足：＋OH-＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O； ②NaHCO3过量：Ca2＋＋2OH-＋2=CaCO3↓＋＋2H2O。 (3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应 ①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶1 Ba2＋＋OH-＋H＋＋=BaSO4↓＋H2O，此时溶液呈碱性； ②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶2 Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，离子方程式为＋Ba2＋=BaSO4↓。 8．（25-26高一上·江西上饶·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．溶液与少量溶液反应： B．碳酸钙和盐酸反应： C．将通入溶液中： D．溶液与稀硫酸反应： 9．（25-26高一上·天津·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．通入石灰乳中： B．氨水与醋酸反应： C．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应： D．硫酸氢钠和氢氧化钡溶液混合至中性： 10．（2025·河北衡水·三模）某化学兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量，测得整个过程中混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．B处导电能力几乎为0，说明生成的是非电解质 B．AB段对应反应的离子方程式： C．如果将稀硫酸改为溶液，反应至恰好沉淀完全，此时溶液显碱性 D．BC段可自由移动的离子主要有和 热点题型四：离子方程式的正误判断 【题型要点】 (1)看是否符合客观事实，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2。忽略隐含反应，不符合配比关系，“=”使用是否正确以及反应条件等。 (2)看物质拆分是否正确。强酸、强碱和可溶性盐拆成离子形式，弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表示，HSO4-水溶液中可拆，多元弱酸的酸式酸根离子不能拆。 (3)看是否符合质量守恒、电荷守恒，氧化还原反应中是否符合得失电子守恒。 (4)看量的影响，阴阳离子的配比是否正确。 (5)看“===”、“”、“↑”、“↓”等符号是否正确。 11．（2026高一下·福建厦门·学业考试）下列反应的离子方程式不正确的是 A．盐酸与氢氧化钠溶液反应： B．铁丝与硫酸铜溶液反应： C．硝酸溶液与碳酸钙反应： D．氯化钡溶液与稀硫酸反应： 12．（第一章物质的组成性质和分类第二节离子反应）下列离子方程式中，正确的是 A．将MgO与稀盐酸混合： B．将铝丝插入溶液中： C．将稀硫酸滴到铜片上： D．将稀盐酸滴到石灰石上： 热点题型五：离子共存 【题型要点】 1.离子不能大量共存的原因 (1)离子之间相互结合生成难溶物质。如Ca2＋和生成CaCO3沉淀，H＋和生成H2SiO3沉淀，Cu2＋和OH-生成Cu(OH)2沉淀等。 (2)离子之间相互结合生成气态物质。如H＋和S2-生成H2S，H＋和生成CO2等。 (3)离子之间相互结合生成弱电解质。如H＋与CH3COO-、OH-、等分别结合生成弱电解质CH3COOH、H2O、H3PO4等。 (4)离子之间彼此促进水解。如Al3＋、Fe3＋分别与、、、S2-等发生相互促进的水解反应生成沉淀或气体。 (5)离子之间发生氧化还原反应。如Fe2＋、S2-、I-、分别与(H＋)、ClO-、因发生氧化还原反应而不能大量共存；Fe3＋与S2-、I-等因发生氧化还原反应而不能大量共存。 (6)离子之间能发生络合反应。如Fe3＋和SCN-不能大量共存。 13．（25-26高一上·四川广安·阶段检测）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A．无色溶液中：Cl-、Na+、Fe3+、 B．含有的溶液中：Ba2+、Na+、H+、 C．含有Cl-的溶液中：、、Cu2+、K+ D．使石蕊变红的溶液中：K+、、Na+、 14．（24-25高一上·四川成都·阶段检测）下列各组离子能大量共存的是 A．使酚酞变红的溶液中：Na＋、、Fe3＋ B．强酸性溶液中：Ca2＋、Cl-、CH3COO- C．澄清透明的溶液中：K＋、、 D．含有Ca2＋的溶液中：Cl-、H＋、 15．（新高一化学人教版）下列指定溶液中，离子能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：K+、Fe3+、、 B．使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、Ca2+、、CH3COO- C．使酚酞溶液呈红色的溶液中：K+、Mg2+、、Cl- D．含有大量Ba2+的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、 【方法提炼】 (1)解答离子共存类试题要审清题目要求的关键词语，如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。 (2)若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时，“可能大量共存”的含义是在两种条件下只要有一种能大量共存即符合题目要求。“一定大量共存”的含义是两种条件下离子均能大量共存才符合题目要求。 2.注意题干中常见的限制条件 (1)酸性溶液含有大量的H+，与H+不能大量共存的离子：OH−、ClO−、F−、CH3COO−、、、、S2−、、、、、、HS-、、 (2)碱性溶液含有大量的OH-，与OH-不能大量共存的离子：H+、、Ca2+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、、、HS-、、 (3)常见氧化性的离子：Fe3+、(H+)、、ClO-、 (4)常见还原性的离子：S2−、、I−、Fe2+、Br- (5)无色溶液应排除有色离子：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、(紫色)等离子。 (6)溶液既可能显酸性也可能显碱性，例如“与Al反应放出H2”；“由水电离出的c(H＋)=1×10-12mol·L-1”的溶液；与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。 (7)含有大量Fe3＋的溶液应是酸性溶液并具有强氧化性；含有大量AlO2-、S2-的溶液 应是碱性溶液；含有大量NO3-的溶液，隐含H＋与还原性离子不能大量存在。 【方法提炼】 1.常见表示呈酸性的溶液 ①常温下，pH<7的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉反应放出氢气的溶液；⑤常温下，c(OH-)<1×10-7mol·L-1的溶液。 2.常见表示呈碱性的溶液 ①常温下，pH>7的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞溶液变红的溶液；④常温下，c(H＋)<1×10-7mol·L-1的溶液。 3.常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液 ①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下水电离出的c(OH-)=1×10-12mol·L-1的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。 4.充分考虑指定微粒或物质对溶液酸碱性、氧化性和还原性的影响，如： ①含有大量Fe3＋的溶液，隐含溶液呈酸性，并具有较强氧化性。 ②含有大量的酸性溶液，隐含溶液具有强氧化性。 ③含有大量S2-、、的溶液，隐含溶液呈碱性。 热点题型六：离子检验 【题型要点】 1.常见阳离子的检验 (1)依据生成沉淀检验或推断 阳离子 试剂或方法 实验现象(证据) Mg2＋ NaOH溶液 开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量沉淀不溶解 Al3＋ NaOH溶液 开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量沉淀溶解 Fe2＋ NaOH溶液 先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色最后变为红褐色 K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液 产生蓝色沉淀 Fe3＋ NaOH溶液 产生红褐色沉淀 Cu2＋ NaOH溶液 产生蓝色沉淀 (2)依据生成气体检验或推断 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 (3)依据显示特殊颜色检验或推断 阳离子 试剂或方法 实验现象(证据) H＋ 紫色石蕊溶液 溶液变红 2.常见阴离子的检验与推断依据 (1)依据生成沉淀检验或推断 阴离子 试剂 现象(证据) Cl-Br- I- AgNO3溶液和稀HNO3 产生白色沉淀AgCl产生淡黄色沉淀AgBr 产生黄色沉淀AgI 稀盐酸和BaCl2溶液 加盐酸无明显现象，加BaCl2溶液产生白色沉淀 CaCl2溶液和稀盐酸 加CaCl2溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀溶解，产生无色无味气体 (2)依据生成气体检验或推断 阴离子 试剂 现象(证据) 稀盐酸和澄清石灰水 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 稀盐酸和澄清石灰水 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 稀H2SO4和品红溶液 加硫酸产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色 稀H2SO4和品红溶液 加硫酸产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色 (3)依据显示特殊颜色检验或推断 ① ②有机层(下层) ③I-溶液变蓝，表明有I-。 16．（25-26高一上·四川内江·阶段检测）下列说法正确的是 A．向未知溶液中滴加盐酸有无色无味的气泡产生，说明溶液中一定含有 B．向未知溶液中先加入盐酸无明显变化，再加入溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 C．向未知溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 D．向未知溶液中滴加盐酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 二、填空题 17．（25-26高一上·河北·阶段检测）某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、中的几种。请按要求填空。 (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。 (2)取少量原溶液于试管中，加入几滴溶液，有白色沉淀生成；再加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。说明原溶液中肯定存在的离子是___________，写出有关反应的离子方程式___________。 (3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，据此推断原溶液中一定不含___________。 (4)与原溶液可能大量共存的离子是___________(填字母)。 A． B． C． D． 热点题型七：离子推断 【题型要点】 离子推断的四项基本原则 1.肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住常见的有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、等)。 2.互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律、否定一些离子存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化，与铝反应产生氢气、水的电离情况等)。 3.电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正、负电荷总数相等(利用这一原则可确定一些隐含的离子)。 4.进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 18．（25-26高一上·江西九江·阶段检测）某无色透明溶液可能含：Na+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、、、。 (1)溶液无色，一定无___________。 (2)加盐酸生成白色沉淀，一定有___________。 (3)向（2）的滤液中加稀硫酸生成白色沉淀，一定有___________。 (4)综上，一定不存在的阴离子是___________。 19．（25-26高一上·四川成都·期中）某工厂排放的废水中可能含有、、、NaOH、KCl中的一种或几种。为了确定废水的成分，某同学设计了如下实验方案： ①取少量废水，观察到溶液呈蓝绿色，且无沉淀。 ②向上述废水中滴加足量溶液，产生白色沉淀A，过滤。 ③取实验②的滤液，向其中滴加足量稀硝酸酸化，再滴加少量溶液，产生白色沉淀B，过滤。 ④取实验③的滤液，向其中逐滴滴加NaOH溶液，开始无明显现象，继续滴加，先产生红褐色沉淀C，当观察到有蓝色沉淀D生成时停止滴加NaOH溶液。 回答下列问题： (1)根据实验①现象，可推断废水中一定不含___________。 (2)沉淀A的化学式是___________，生成沉淀B的离子方程式为___________。 (3)实验④中，“开始无明显现象”的原因为___________，继续滴加，先产生红褐色沉淀C说明废水中一定含有___________；用稀盐酸溶解沉淀D的离子方程式为___________。 (4)另一化工厂排出的废液中含有、、三种金属阳离子，欲用分别含、、三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是___________。 20．（高一上·湖北宜昌·阶段检测）Ⅰ．某无色透明溶液可能含有Cu2+、Ca2+、K+、Ag+、SO、CO、Cl-中的几种，现进行如下实验： ①滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向①沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。 ③向①滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。 (1)试判断：该溶液中肯定有___________，肯定没有___________(填离子符号)。 (2)写出步骤②发生反应的离子方程式___________。 (3)若要检验溶液中可能存在的离子是否存在，进行的实验操作为___________。 Ⅱ．某溶液中含有较大量的Cl-、CO、OH-，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来： (4)下列实验操作顺序正确的是___________。(填写序号，可重复使用) ①滴加Mg(NO3)2溶液  ②过滤  ③滴加AgNO3溶液  ④滴加Ba(NO3)2溶液 ( 课后提升 · 查漏补缺 ) 1．（25-26高一上·四川广安·阶段检测）氯化钠是我们生活中必不可少的物质，图a、b、c为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同)，下列说法正确的是 A．NaCl在三种状态下都存在自由移动的离子 B．图a中的“”代表的离子是Na+ C．由图b可知，电解质均能在图b所示状态下导电 D．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 2．（23-24高一上·山东聊城·期中）分类是化学研究的有效方法。下列各组物质对应的类别全部正确的是 选项 碱性氧化物 酸 盐 电解质 A CaO 苏打 B 熟石灰 HCl 液氯 C MgO 盐酸 D AgCl A．A B．B C．C D．D 3．（高一上·辽宁大连·阶段检测）下列说法正确的是 A．氯化氢水溶液可以导电，所以氯化氢是电解质 B．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 C．二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质 D．蔗糖溶液不能导电，所以蔗糖溶液是非电解质 4．（2026·安徽滁州·一模）盐酸可与不同类别的物质发生离子反应，有关离子方程式的书写，正确的是 A．铜与硝酸银溶液反应： B．铁与稀盐酸反应： C．氢氧化钡与稀盐酸反应： D．碳酸钙与稀盐酸反应： 5．（2025·河北衡水·三模）下列离子方程式书写正确的是 A．Fe2O3与稀硫酸反应： B．石灰石溶于醋酸中： C．Ba(OH)2与硫酸铜反应： D．Ca(HCO3)2与足量NaOH溶液反应： 6．（河南省南阳市方城县第一高级中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 B．在强酸性溶液中：、、、 C．澄清透明的溶液中：、、、 D．大量存在的溶液中：、、、 7．（25-26高一上·四川内江·阶段检测）下列对某溶液所含离子的检验，叙述正确的是 A．某溶液中滴加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ B．滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl- C．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO D．滴入BaCl2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO 8．（25-26高一上·河北·阶段检测）实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有、、、、、、、、中的若干种离子。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。 (1)通过观察，该溶液中一定不存在___________(填写离子符号)。 为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。 ②取样，向溶液中加入过量的溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再加入溶液，生成白色沉淀。 (2)实验①证明溶液含有___________。 (3)写出实验②发生的离子方程式___________。 (4)写出实验③发生的离子方程式___________。 (5)改正实验后，证明了溶液中含有氯离子，结合上述实验，溶液中一定存在的离子是___________，可能存在的离子是___________。 9．（25-26高一上·四川成都·期中）某工厂排放的废水中可能含有、、、、中的一种或几种。为了确定废水的成分，某同学设计了如下实验方案： ①取少量废水，观察到溶液呈蓝绿色，且无沉淀。 ②向上述废水中滴加足量溶液，产生白色沉淀A，过滤。 ③取实验②的滤液，向其中滴加足量稀硝酸酸化，再滴加少量溶液，产生白色沉淀B，过滤。 ④取实验③的滤液，向其中逐滴滴加NaOH溶液，开始无明显现象，继续滴加，先产生红褐色沉淀C，当观察到有蓝色沉淀D生成时停止滴加NaOH溶液。 回答下列问题： (1)根据实验①现象，可推断废水中一定不含___________。 (2)沉淀A的化学式是___________，生成沉淀B的离子方程式为___________。 (3)实验④中，“开始无明显现象”的原因为___________；“继续滴加，先产生红褐色沉淀C”说明废水中一定含有___________；用稀盐酸溶解沉淀D的离子方程式为___________。 (4)综合以上实验，该废水中不能确定含有的物质是___________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二讲 离子反应 【考向预测】 1.高考考查离子方程式的书写正误，主要以选择题为主，设错方式主要为反应“量”的关系、氧化还原反应、化学式拆分或电荷不守恒等。 2.结合无机化工流程及实验考查离子方程式的书写是今后高考命题的趋势。离子共存问题的命题趋势主要为增加了限制条件，如溶液的酸碱性、无色透明及发生氧化还原反应、络合反应等。 ( 知识梳理 · 题型预览 ) 热点题型一：电解质的电离 热点题型二：离子方程式的一般书写步骤 热点题型三：与量有关的离子方程式的书写技巧 热点题型四：离子方程式的正误判断 热点题型五：离子共存 热点题型六：离子检验 热点题型七：离子推断 【题型归纳】 ( 知识点1：电解质的电离 ) 1.电解质和非电解质 (1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的。 2.强电解质和弱电解质 (1)强电解质：在水溶液中能够全部电离的电解质，主要包括强酸、强碱、大多数盐等。 强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 盐：盐不论难溶、易溶，大多数盐都是强电解质 (2)弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质，主要包括弱酸、弱碱、水等。 弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、HNO2、H2SO3、H2S、H2CO3、H2SiO3、H3PO4等 弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、AgOH等 水及少数盐，如(CH3COO)2Pb 2.电解质的电离 3.电离方程式的书写 书写原则：强等号，弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱碱一步完。 注意：(1)电离不需要通电。 (2)①NaHSO4溶于水：NaHSO4=Na＋＋H＋＋； ②NaHSO4熔融：NaHSO4=Na＋＋； ③NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na＋＋、H＋＋。 热点题型一：电解质的电离 1．（25-26高一上·四川广安·阶段检测）下图a-c分别为NaCl在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图。下列说法正确的是 A．NaCl溶液和熔融NaCl均属于电解质 B．NaCl在上述三种状态下均能导电 C．图c中代表的是水合氯离子 D．NaCl在通电条件下发生电离 【答案】C 【分析】图a没有自由移动的粒子，是固体，不导电，图b有自由移动的粒子，且粒子种类仅有两种，为熔融状态下的，图c则为溶液。 【详解】A．电解质是化合物，溶液是混合物，A错误； B．固体中含有钠离子、氯离子，但离子不能自由移动，不能导电，B错误； C．图c为NaCI溶液，带负电，会被水分子的带正电性的(H)包围形成水合氯离子，图示结构符合水合氯离子特征，C正确； D．在溶于水或熔融状态时发生电离，通电不是电离的条件，D错误； 故选C。 2．（高一上·山东聊城·期中）下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的组合正确的是 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 胆矾 溶液 盐酸 B 矿泉水 空气 酒精 C 熔融NaCl 铝合金 硫酸 D 铁 冰水混合物 氨水 干冰 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．盐酸是混合物，不是电解质，A错误； B．矿泉水中含有各种矿物离子，故为混合物，B错误； C．熔融氯化钠为纯净物，铝合金为混合物，硫酸是酸属于电解质，二氧化碳是酸性氧化物为非电解质，C正确； D．铁是单质属于纯净物；冰水混合物还是H2O，是纯净物；氨水是混合物，不是电解质，D错误； 故选C。 3．（高一上·辽宁大连·阶段检测）下列叙述中，正确的是 A．固体不导电，所以不是电解质 B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C．熔融的能导电，所以是电解质 D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】C 【详解】A．固体不导电，但水溶液中或熔融状态能导电，其属于电解质，A错误； B．铜丝、石墨是单质既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．熔融的能导电，是化合物，所以是电解质，C正确； D．NaCl溶于水，在水分子作用下发生电离，电离不需要通电，D错误； 故选C。 4．（高一上·陕西宝鸡·期中）目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是 A．Fe B．蔗糖 C．MgSO4 D．CO2 【答案】C 【详解】电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物， A． 铁是单质，不是电解质，也不是非电解质，故A错误； B． 蔗糖是在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物，是非电解质，故B错误； C． 硫酸镁是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，故C正确； D．CO2的水溶液虽然可以导电，但是溶液中的离子是由碳酸电离产生的，并非CO2自身电离产生的，因此CO2属于非电解质，故D错误； 答案选C。 【方法提炼】 1.单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。 2.电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 3.本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。 4.电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。 热点题型二：离子方程式的一般书写步骤 1.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 2.书写离子方程式的基本方法：以碳酸钙与盐酸的反应为例 3.特殊情况的处理 (1)微溶物作为产物视为沉淀，作为反应物：澄清拆成离子，浑浊写化学式。例如： ①澄清石灰水中加入稀盐酸：OH-＋H＋=H2O。 ②石灰乳与Na2CO3溶液反应：Ca(OH)2＋CO32-=CaCO3＋2OH-。 (2)铵根离子与碱的反应，稀溶液不加热产物为NH3.H2O，浓溶液或加热产物为NH3。 (3)不是溶液中的反应不写离子方程式 如氯化铵固体与消石灰制氨气，铜和浓硫酸加热反应。 5．（2026·安徽滁州·一模）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氢氧化钡溶液与硫酸反应： B．稀氨水中加入盐酸： C．碳酸钙溶于稀盐酸中： D．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液： 【答案】D 【详解】A．氢氧化钡与硫酸反应除了生成水，还会生成硫酸钡沉淀，正确离子方程式为，选项漏写了沉淀相关反应，A错误； B．稀氨水中的是弱碱，属于弱电解质，离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，B错误； C．碳酸钙是难溶性盐，离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，C错误； D．硫酸铜和氢氧化钠均为可溶性强电解质，在溶液中可完全电离为离子，反应生成氢氧化铜沉淀，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 6．（25-26高一上·江西宜春·阶段检测）在下列化学方程式中，能用离子方程式表示的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式为：，离子方程式不能简化为H+ + OH- = H2O，A不符合题意； B．NH3·H2O是弱碱，在离子方程式中不能拆，该反应的离子方程式为，离子方程式不能简化为H+ + OH- = H2O，B不符合题意； C．Fe(OH)3是难溶性碱，在离子方程式中不能拆，该反应的离子方程式为，离子方程式不能简化为H+ + OH- = H2O，C不符合题意； D．NaHSO4完全电离提供H+，NaOH提供OH-，反应生成可溶性盐和水，离子方程式为H+ + OH- = H2O，D符合题意； 故选D。 7．（25-26高一上·江西宜春·阶段检测）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铜与硝酸银溶液的反应： B．把溶液滴入溶液： C．少量酸性氧化物()与碱(NaOH)反应： D．碱性氧化物(CuO)与酸()反应： 【答案】C 【详解】A．铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，离子方程式为：，A错误； B．把溶液滴入溶液，MgSO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4和Mg(OH)2沉淀，离子方程式为：，B错误； C．少量CO2与NaOH反应生成和H2O，离子方程式为：，C正确； D．CuO不溶于水，不能拆分为O2-离子，碱性氧化物(CuO)与酸()反应的离子方程式为：，D错误； 故选C。 【方法提炼】 离子方程式书写的关键 热点题型三：与量有关的离子方程式的书写技巧 【题型要点】 1.连续型：指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中： 碱过量：CO2＋2OH-=＋H2O； 碱不足：CO2＋OH-=。 2.先后型：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 (1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应 NaOH不足：H＋＋OH-=H2O； NaOH过量：＋H＋＋2OH-=NH3·H2O＋H2O。 3.配比型：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。 (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 ①NaOH不足：Ca2＋＋＋OH-=CaCO3↓＋H2O； ②NaOH过量：Ca2＋＋2＋2OH-==CaCO3↓＋2H2O＋。 (2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 ①NaHCO3不足：＋OH-＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O； ②NaHCO3过量：Ca2＋＋2OH-＋2=CaCO3↓＋＋2H2O。 (3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应 ①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶1 Ba2＋＋OH-＋H＋＋=BaSO4↓＋H2O，此时溶液呈碱性； ②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶2 Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，离子方程式为＋Ba2＋=BaSO4↓。 8．（25-26高一上·江西上饶·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．溶液与少量溶液反应： B．碳酸钙和盐酸反应： C．将通入溶液中： D．溶液与稀硫酸反应： 【答案】A 【详解】A．溶液与少量溶液反应生成CaCO3沉淀、CO和水，离子方程式为，A正确； B．CaCO3和盐酸反应产生CaCl2、H2O、CO2，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B错误； C．因碳酸的酸性弱于盐酸，通入溶液不发生反应，C错误； D．溶液与稀硫酸反应生成和水，离子方程式为，D错误； 故选A。 9．（25-26高一上·天津·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．通入石灰乳中： B．氨水与醋酸反应： C．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应： D．硫酸氢钠和氢氧化钡溶液混合至中性： 【答案】B 【详解】A．石灰乳为浊液不能拆成离子，反应为，A错误；    B．一水合氨为弱碱、醋酸为弱酸，二者反应生成醋酸铵和水，反应的离子方程式正确，B正确； C．石灰水少量，则碳酸氢钠与氢氧化钙按2:1反应，反应的离子方程式为，C错误； D．硫酸氢钠和氢氧化钡溶液混合至中性，则氢氧根离子与氢离子按1:1反应，反应为：，D错误； 故选B。 10．（2025·河北衡水·三模）某化学兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量，测得整个过程中混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．B处导电能力几乎为0，说明生成的是非电解质 B．AB段对应反应的离子方程式： C．如果将稀硫酸改为溶液，反应至恰好沉淀完全，此时溶液显碱性 D．BC段可自由移动的离子主要有和 【答案】C 【详解】A．在熔融状态下可以电离，属于电解质，A错误； B．AB段对应反应的离子方程式为，B错误； C．如果将稀硫酸改为溶液，反应至恰好沉淀完全，发生反应，此时溶液显碱性，C正确； D．BC段溶液中可自由移动的离子是过量的电离出的和，D错误； 故答案选C。 热点题型四：离子方程式的正误判断 【题型要点】 (1)看是否符合客观事实，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2。忽略隐含反应，不符合配比关系，“=”使用是否正确以及反应条件等。 (2)看物质拆分是否正确。强酸、强碱和可溶性盐拆成离子形式，弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表示，HSO4-水溶液中可拆，多元弱酸的酸式酸根离子不能拆。 (3)看是否符合质量守恒、电荷守恒，氧化还原反应中是否符合得失电子守恒。 (4)看量的影响，阴阳离子的配比是否正确。 (5)看“===”、“”、“↑”、“↓”等符号是否正确。 11．（2026高一下·福建厦门·学业考试）下列反应的离子方程式不正确的是 A．盐酸与氢氧化钠溶液反应： B．铁丝与硫酸铜溶液反应： C．硝酸溶液与碳酸钙反应： D．氯化钡溶液与稀硫酸反应： 【答案】C 【详解】A．盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：，A正确； B．铁丝与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式为：，B正确； C．硝酸溶液与碳酸钙反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，C错误； D．氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的离子方程式为：，D正确； 故选C。 12．（第一章物质的组成性质和分类第二节离子反应）下列离子方程式中，正确的是 A．将MgO与稀盐酸混合： B．将铝丝插入溶液中： C．将稀硫酸滴到铜片上： D．将稀盐酸滴到石灰石上： 【答案】A 【详解】A．MgO是微溶的金属氧化物，不能拆分为离子形式，其与稀盐酸反应生成氯化镁和水，给定离子方程式书写符合反应事实和规则，A正确； B．该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式应为，B错误； C．铜的金属活动性顺序位于氢之后，不能和稀硫酸发生置换反应生成氢气，该反应不存在，C错误； D．石灰石的主要成分为，属于难溶物，不能拆写为，正确的离子方程式应为，D错误； 故答案选A。 热点题型五：离子共存 【题型要点】 1.离子不能大量共存的原因 (1)离子之间相互结合生成难溶物质。如Ca2＋和生成CaCO3沉淀，H＋和生成H2SiO3沉淀，Cu2＋和OH-生成Cu(OH)2沉淀等。 (2)离子之间相互结合生成气态物质。如H＋和S2-生成H2S，H＋和生成CO2等。 (3)离子之间相互结合生成弱电解质。如H＋与CH3COO-、OH-、等分别结合生成弱电解质CH3COOH、H2O、H3PO4等。 (4)离子之间彼此促进水解。如Al3＋、Fe3＋分别与、、、S2-等发生相互促进的水解反应生成沉淀或气体。 (5)离子之间发生氧化还原反应。如Fe2＋、S2-、I-、分别与(H＋)、ClO-、因发生氧化还原反应而不能大量共存；Fe3＋与S2-、I-等因发生氧化还原反应而不能大量共存。 (6)离子之间能发生络合反应。如Fe3＋和SCN-不能大量共存。 13．（25-26高一上·四川广安·阶段检测）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A．无色溶液中：Cl-、Na+、Fe3+、 B．含有的溶液中：Ba2+、Na+、H+、 C．含有Cl-的溶液中：、、Cu2+、K+ D．使石蕊变红的溶液中：K+、、Na+、 【答案】C 【详解】A．无色溶液中为黄色，不符合无色溶液的要求，不能大量存在，A错误； B．与会反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．、、、之间，以及和均不发生反应，可以大量共存，C正确； D．使石蕊变红的溶液呈酸性，含有大量，会与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故答案选C。 14．（24-25高一上·四川成都·阶段检测）下列各组离子能大量共存的是 A．使酚酞变红的溶液中：Na＋、、Fe3＋ B．强酸性溶液中：Ca2＋、Cl-、CH3COO- C．澄清透明的溶液中：K＋、、 D．含有Ca2＋的溶液中：Cl-、H＋、 【答案】C 【详解】A．使酚酞变红的溶液显碱性，存在大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．强酸性溶液中存在大量，与结合生成弱电解质，不能大量共存，B错误； C．澄清透明不要求溶液无色，、、三种离子之间不发生反应，可大量共存，C正确； D．与反应生成和，且与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 15．（新高一化学人教版）下列指定溶液中，离子能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：K+、Fe3+、、 B．使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、Ca2+、、CH3COO- C．使酚酞溶液呈红色的溶液中：K+、Mg2+、、Cl- D．含有大量Ba2+的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、 【答案】A 【详解】A．澄清透明溶液不要求为无色，K+、Fe3+、、之间不发生任何反应，可以大量共存，A正确； B．紫色石蕊溶液呈红色的溶液中含大量H+，CH3COO-与H+反应得到弱酸，不能大量共存，B错误； C．使酚酞溶液呈红色的溶液中含大量OH-，Mg2+与OH-反应生成沉淀而不能大量共存，C错误； D．含有大量Ba2+的溶液中Ba2+与反应生成沉淀而不能大量共存，碳酸根离子和氢离子发生反应生成CO2和H2O而不能大量共存，D错误； 故选A。 【方法提炼】 (1)解答离子共存类试题要审清题目要求的关键词语，如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。 (2)若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时，“可能大量共存”的含义是在两种条件下只要有一种能大量共存即符合题目要求。“一定大量共存”的含义是两种条件下离子均能大量共存才符合题目要求。 2.注意题干中常见的限制条件 (1)酸性溶液含有大量的H+，与H+不能大量共存的离子：OH−、ClO−、F−、CH3COO−、、、、S2−、、、、、、HS-、、 (2)碱性溶液含有大量的OH-，与OH-不能大量共存的离子：H+、、Ca2+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、、、HS-、、 (3)常见氧化性的离子：Fe3+、(H+)、、ClO-、 (4)常见还原性的离子：S2−、、I−、Fe2+、Br- (5)无色溶液应排除有色离子：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、(紫色)等离子。 (6)溶液既可能显酸性也可能显碱性，例如“与Al反应放出H2”；“由水电离出的c(H＋)=1×10-12mol·L-1”的溶液；与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。 (7)含有大量Fe3＋的溶液应是酸性溶液并具有强氧化性；含有大量AlO2-、S2-的溶液 应是碱性溶液；含有大量NO3-的溶液，隐含H＋与还原性离子不能大量存在。 【方法提炼】 1.常见表示呈酸性的溶液 ①常温下，pH<7的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉反应放出氢气的溶液；⑤常温下，c(OH-)<1×10-7mol·L-1的溶液。 2.常见表示呈碱性的溶液 ①常温下，pH>7的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞溶液变红的溶液；④常温下，c(H＋)<1×10-7mol·L-1的溶液。 3.常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液 ①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下水电离出的c(OH-)=1×10-12mol·L-1的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。 4.充分考虑指定微粒或物质对溶液酸碱性、氧化性和还原性的影响，如： ①含有大量Fe3＋的溶液，隐含溶液呈酸性，并具有较强氧化性。 ②含有大量的酸性溶液，隐含溶液具有强氧化性。 ③含有大量S2-、、的溶液，隐含溶液呈碱性。 热点题型六：离子检验 【题型要点】 1.常见阳离子的检验 (1)依据生成沉淀检验或推断 阳离子 试剂或方法 实验现象(证据) Mg2＋ NaOH溶液 开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量沉淀不溶解 Al3＋ NaOH溶液 开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量沉淀溶解 Fe2＋ NaOH溶液 先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色最后变为红褐色 K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液 产生蓝色沉淀 Fe3＋ NaOH溶液 产生红褐色沉淀 Cu2＋ NaOH溶液 产生蓝色沉淀 (2)依据生成气体检验或推断 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 (3)依据显示特殊颜色检验或推断 阳离子 试剂或方法 实验现象(证据) H＋ 紫色石蕊溶液 溶液变红 2.常见阴离子的检验与推断依据 (1)依据生成沉淀检验或推断 阴离子 试剂 现象(证据) Cl-Br- I- AgNO3溶液和稀HNO3 产生白色沉淀AgCl产生淡黄色沉淀AgBr 产生黄色沉淀AgI 稀盐酸和BaCl2溶液 加盐酸无明显现象，加BaCl2溶液产生白色沉淀 CaCl2溶液和稀盐酸 加CaCl2溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀溶解，产生无色无味气体 (2)依据生成气体检验或推断 阴离子 试剂 现象(证据) 稀盐酸和澄清石灰水 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 稀盐酸和澄清石灰水 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 稀H2SO4和品红溶液 加硫酸产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色 稀H2SO4和品红溶液 加硫酸产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色 (3)依据显示特殊颜色检验或推断 ① ②有机层(下层) ③I-溶液变蓝，表明有I-。 16．（25-26高一上·四川内江·阶段检测）下列说法正确的是 A．向未知溶液中滴加盐酸有无色无味的气泡产生，说明溶液中一定含有 B．向未知溶液中先加入盐酸无明显变化，再加入溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 C．向未知溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 D．向未知溶液中滴加盐酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 【答案】B 【详解】A．向未知溶液中滴加盐酸有无色无味的气泡产生，气体可能为二氧化碳，溶液中可能含有或或其他离子，A错误； B．SO的检验方法为：先加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO，B正确； C．白色沉淀可能是Mg(OH)2、Zn(OH)2等，C错误； D．不能用盐酸酸化硝酸银溶液，且盐酸酸化会引入Cl⁻，导致AgCl沉淀无法证明原溶液含Cl⁻，实验设计存在干扰，D错误； 故选B。 二、填空题 17．（25-26高一上·河北·阶段检测）某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、中的几种。请按要求填空。 (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。 (2)取少量原溶液于试管中，加入几滴溶液，有白色沉淀生成；再加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。说明原溶液中肯定存在的离子是___________，写出有关反应的离子方程式___________。 (3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，据此推断原溶液中一定不含___________。 (4)与原溶液可能大量共存的离子是___________(填字母)。 A． B． C． D． 【答案】(1)、 (2) (3) (4)AB 【详解】（1）该溶液为无色透明溶液，说明没有有色离子，即不做任何实验都能肯定溶液中不含有、； （2）剩余离子中能与BaCl2反应产生白色沉淀的离子是，白色沉淀为BaSO4，不溶于稀盐酸；该反应的离子方程式为； （3）剩余离子中能与过量的NaOH溶液反应生成白色沉淀的为，白色沉淀为Mg(OH)2；而原溶液中存在，一定不会存在OH-； （4）根据上述实验，能得出结论：原溶液中一定含有、，可能含有。则与原溶液可能大量共存的离子是、(可与镁离子反应生成碳酸镁沉淀，可与硫酸根反应生成硫酸钙沉淀)，因此答案选AB。 热点题型七：离子推断 【题型要点】 离子推断的四项基本原则 1.肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住常见的有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、等)。 2.互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律、否定一些离子存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化，与铝反应产生氢气、水的电离情况等)。 3.电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正、负电荷总数相等(利用这一原则可确定一些隐含的离子)。 4.进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 18．（25-26高一上·江西九江·阶段检测）某无色透明溶液可能含：Na+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、、、。 (1)溶液无色，一定无___________。 (2)加盐酸生成白色沉淀，一定有___________。 (3)向（2）的滤液中加稀硫酸生成白色沉淀，一定有___________。 (4)综上，一定不存在的阴离子是___________。 【答案】(1)Cu2+ (2)Ag+ (3)Ba2+ (4)OH-、Cl-、、 【详解】（1）Cu2+的水溶液呈蓝色，题干明确溶液无色，因此一定无Cu2+； （2）盐酸电离出Cl-，Cl-与Ag+反应生成不溶于酸的AgCl白色沉淀，因此原溶液一定含有Ag+； （3）稀硫酸电离出，与Ba2+反应生成不溶于酸的BaSO4白色沉淀，因此原溶液一定含有Ba2+； （4）已确定原溶液含Ag+和Ba2+，Ag+与OH-、Cl-、均会生成沉淀无法共存，Ba2+与、会生成沉淀无法共存，因此OH-、Cl-、、一定不存在。 19．（25-26高一上·四川成都·期中）某工厂排放的废水中可能含有、、、NaOH、KCl中的一种或几种。为了确定废水的成分，某同学设计了如下实验方案： ①取少量废水，观察到溶液呈蓝绿色，且无沉淀。 ②向上述废水中滴加足量溶液，产生白色沉淀A，过滤。 ③取实验②的滤液，向其中滴加足量稀硝酸酸化，再滴加少量溶液，产生白色沉淀B，过滤。 ④取实验③的滤液，向其中逐滴滴加NaOH溶液，开始无明显现象，继续滴加，先产生红褐色沉淀C，当观察到有蓝色沉淀D生成时停止滴加NaOH溶液。 回答下列问题： (1)根据实验①现象，可推断废水中一定不含___________。 (2)沉淀A的化学式是___________，生成沉淀B的离子方程式为___________。 (3)实验④中，“开始无明显现象”的原因为___________，继续滴加，先产生红褐色沉淀C说明废水中一定含有___________；用稀盐酸溶解沉淀D的离子方程式为___________。 (4)另一化工厂排出的废液中含有、、三种金属阳离子，欲用分别含、、三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是___________。 【答案】(1) (2) (3) 硝酸与氢氧化钠先发生中和反应 (4) 【分析】①取少量废水后，溶液为蓝绿色，且不含沉淀，说明溶液中一定有CuSO4，则一定不含与其产生沉淀的NaOH； ②滴加氯化钡生成白色沉淀A为硫酸钡，过滤后除去了废液中的硫酸钡； ③滤液滴加硝酸酸化的硝酸银，得到白色沉淀B为氯化银，氯化钡溶液也可以提供氯离子，生成氯化银沉淀； ④滤液逐滴滴加NaOH，开始无明显现象，是因为滤液含硝酸，硝酸被中和后先后得到红褐色氢氧化铁沉淀（C）和蓝色氢氧化铜沉淀（D）； 故该废水中一定含有：、，一定没有，可能含有、。 【详解】（1）根据实验①现象，可推断废水中一定不含。 （2）滴加氯化钡生成白色沉淀A为。滤液滴加硝酸酸化的硝酸银，得到白色沉淀B为氯化银，。 （3）实验④中，滤液逐滴滴加NaOH，开始无明显现象，是因为滤液含硝酸，硝酸与氢氧化钠先发生中和反应；继续滴加，先产生的红褐色沉淀C是氢氧化铁，说明废水中一定含有。之后生成氢氧化铜沉淀（D），稀盐酸溶解氢氧化铜沉淀的离子方程式为。 （4）先加入，只有会与之反应生成AgCl沉淀，过滤除去AgCl后，再加入，会生成沉淀，过滤除去Cu(OH)2后，最后加入，会生成BaCO3沉淀，所以正确加入阴离子的先后顺序是。 20．（高一上·湖北宜昌·阶段检测）Ⅰ．某无色透明溶液可能含有Cu2+、Ca2+、K+、Ag+、SO、CO、Cl-中的几种，现进行如下实验： ①滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向①沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。 ③向①滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。 (1)试判断：该溶液中肯定有___________，肯定没有___________(填离子符号)。 (2)写出步骤②发生反应的离子方程式___________。 (3)若要检验溶液中可能存在的离子是否存在，进行的实验操作为___________。 Ⅱ．某溶液中含有较大量的Cl-、CO、OH-，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来： (4)下列实验操作顺序正确的是___________。(填写序号，可重复使用) ①滴加Mg(NO3)2溶液  ②过滤  ③滴加AgNO3溶液  ④滴加Ba(NO3)2溶液 【答案】(1) K+、SO、CO Cu2+、Ca2+、Ag+ (2)Ba2CO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O (3)取少量原溶液，加入足量的Ba(NO3)2溶液，过滤，向滤液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则有Cl-存在，否则没有 (4)④②①②③ 【分析】Ⅰ．Cu2+水溶液显蓝色，在无色透明溶液不能大量存在； ①向该溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀可能是BaSO4、BaCO3或二者的混合物，说明、至少有一种； ②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，部分沉淀溶解，说明沉淀为BaSO4、BaCO3的混合物，则原溶液中一定含有、；由于、Ca2+与会形成Ag2CO3、CaCO3沉淀不能大量共存，则一定不存在、Ca2+；、都是阴离子，根据电荷守恒，溶液中一定还含有阳离子K+； ③向滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3，该沉淀为AgCl，由于在①中加入的试剂是BaCl2溶液，引入了Cl-，因此不能确定原溶液中是否含有Cl-。 【详解】（1）据分析，该溶液中肯定有、、，肯定没有、、，可能有Cl-。 （2）步骤②发生反应为碳酸钡溶于硝酸，离子方程式。 （3）若要检验溶液中可能存在的离子即氯是否存在，要排除硫酸根离子的干扰，则可以进行的实验操作为：取少量原溶液，加入足量的溶液，过滤沉淀，向滤液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则有存在，否则没有。 （4）某溶液中含有较大量的、、，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来： 滴加Mg(NO3)2溶液，碳酸根、氢氧根都与镁离子生成沉淀；滴加AgNO3溶液，碳酸根、氯离子、氢氧根都与银离子生成沉淀；滴加Ba(NO3)2溶液，碳酸根形成沉淀，因此先加Ba(NO3)2溶液，沉淀碳酸根，过滤，再加入Mg(NO3)2溶液，沉淀氢氧根离子，过滤，再滴加AgNO3溶液，沉淀氯离子，因此正确的实验操作顺序为④②①②③。 ( 课后提升 · 查漏补缺 ) 1．（25-26高一上·四川广安·阶段检测）氯化钠是我们生活中必不可少的物质，图a、b、c为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同)，下列说法正确的是 A．NaCl在三种状态下都存在自由移动的离子 B．图a中的“”代表的离子是Na+ C．由图b可知，电解质均能在图b所示状态下导电 D．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 【答案】D 【详解】A．NaCl在固态时（图a）离子不能自由移动，只有熔融（图b）和水溶液（图c）状态存在自由移动的离子，A错误； B．图a为固态NaCl，根据离子半径大小判断，Cl⁻的半径大于Na+，“”代表的离子是Cl-，B错误； C．图b为熔融氯化钠，可以导电，但并不是所有电解质均能在熔融状态下导电，如HCl，C错误； D．图c中存在大量水分子（小分子团），且氯离子和钠离子被水分子包围形成水合氯离子和水合钠离子，说明图c表示氯化钠在水溶液中的导电过程，D正确； 故选D。 2．（23-24高一上·山东聊城·期中）分类是化学研究的有效方法。下列各组物质对应的类别全部正确的是 选项 碱性氧化物 酸 盐 电解质 A CaO 苏打 B 熟石灰 HCl 液氯 C MgO 盐酸 D AgCl A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．为酸式盐，属于盐类，不是酸；本身不导电，其水溶液导电是因为生成了，但不是电解质，属于非电解质，A错误； B．熟石灰，即Ca(OH)2，属于碱，不是氧化物，更不是碱性氧化物；液氯是单质，不是电解质，电解质必须是化合物，B错误； C．不能电离出H+，属于非电解质，不是酸；盐酸（HCl的水溶液）；盐酸是混合物，不是电解质，HCl是电解质，但盐酸作为溶液不是，C错误； D．属于碱性氧化物；H2S溶于水可以离解出H+和S2-，虽然它是弱酸，但符合酸的定义；属于硫酸铜的结晶水合物，归类为盐；AgCl虽然难溶，但熔融状态下可以导电，属于强电解质，D正确； 故选D。 3．（高一上·辽宁大连·阶段检测）下列说法正确的是 A．氯化氢水溶液可以导电，所以氯化氢是电解质 B．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 C．二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质 D．蔗糖溶液不能导电，所以蔗糖溶液是非电解质 【答案】A 【详解】A．氯化氢属于化合物，其水溶液可以导电，且导电离子来自氯化氢自身，所以氯化氢是电解质，A正确； B．固体氯化钠不导电，但其水溶液能导电，且导电离子由氯化钠产生，所以氯化钠是电解质，B不正确； C．二氧化碳溶于水能导电，但导电离子来自二氧化碳与水反应生成碳酸的电离，所以二氧化碳不是电解质，C不正确； D．蔗糖溶液不能导电，但蔗糖溶液是混合物，所以蔗糖溶液不是非电解质，D不正确； 故选A。 4．（2026·安徽滁州·一模）盐酸可与不同类别的物质发生离子反应，有关离子方程式的书写，正确的是 A．铜与硝酸银溶液反应： B．铁与稀盐酸反应： C．氢氧化钡与稀盐酸反应： D．碳酸钙与稀盐酸反应： 【答案】C 【详解】A．铜与硝酸银溶液反应的电荷未配平，正确的应为，A错误； B．铁与稀盐酸反应生成而非，正确的应为，B错误； C．氢氧化钡与稀盐酸反应的中和反应中，和不参与反应，离子方程式为，C正确； D．碳酸钙难溶，应保留化学式，正确的应为，D错误； 故答案选C。 5．（2025·河北衡水·三模）下列离子方程式书写正确的是 A．Fe2O3与稀硫酸反应： B．石灰石溶于醋酸中： C．Ba(OH)2与硫酸铜反应： D．Ca(HCO3)2与足量NaOH溶液反应： 【答案】D 【详解】A．Fe2O3与稀硫酸反应生成Fe3+而非Fe2+，离子方程式为，A错误； B．醋酸为弱酸，不能拆为H⁺，离子方程式为，B错误； C．Ba(OH)2与CuSO4反应时，除生成BaSO4沉淀外，还生成Cu(OH)2沉淀，正确的离子方程式为2OH-+Ba2++Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，C错误； D．Ca(HCO3)2与足量NaOH反应时生成碳酸钙、碳酸钠和水，方程式书写正确，D正确； 答案选D。 6．（河南省南阳市方城县第一高级中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 B．在强酸性溶液中：、、、 C．澄清透明的溶液中：、、、 D．大量存在的溶液中：、、、 【答案】C 【详解】A．能使紫色石蕊试液呈红色的溶液为酸性溶液，酸性条件下具有氧化性，能氧化Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．在强酸性溶液中，具有强氧化性，能氧化Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．澄清透明的溶液中，各离子之间不发生反应（无沉淀、气体或络合物生成），能大量共存，C正确； D．Fe3+大量存在的溶液中，SCN-与Fe3+会发生反应，不能大量共存，D错误； 故答案选C。 7．（25-26高一上·四川内江·阶段检测）下列对某溶液所含离子的检验，叙述正确的是 A．某溶液中滴加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ B．滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl- C．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO D．滴入BaCl2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO 【答案】A 【详解】A．滴加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀（氢氧化铜），是的特征反应，说明原溶液含，A正确； B．盐酸酸化会引入，无法区分原溶液是否含，B错误； C．产生气体可能为或，原溶液可能含、、、等，结论不唯一，C错误； D．白色沉淀可能是或AgCl（若原溶液含），无法确定一定含，D错误； 故选A。 8．（25-26高一上·河北·阶段检测）实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有、、、、、、、、中的若干种离子。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。 (1)通过观察，该溶液中一定不存在___________(填写离子符号)。 为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。 ②取样，向溶液中加入过量的溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再加入溶液，生成白色沉淀。 (2)实验①证明溶液含有___________。 (3)写出实验②发生的离子方程式___________。 (4)写出实验③发生的离子方程式___________。 (5)改正实验后，证明了溶液中含有氯离子，结合上述实验，溶液中一定存在的离子是___________，可能存在的离子是___________。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) 、、 、 【详解】（1）含的溶液呈蓝色，题干明确溶液为无色透明，因此可直接判断一定不存在。 （2）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，实验①现象说明溶液呈酸性，因此一定含有；同时可推出与发生反应的、一定不存在。 （3）实验②加入生成白色沉淀，由于溶液中含，可溶于酸，因此沉淀为，对应离子方程式为；同时可推出与生成沉淀的一定不存在。 （4）实验③中与结合生成不溶于酸的白色沉淀，对应离子方程式为；注意原实验②加入的会引入，因此该实验原本不能证明原溶液含。 （5）改正实验排除引入的干扰后，可确定原溶液含；综上已确定不存在的离子为、、、，剩余、与已确定存在的离子均不发生反应，且可通过调整离子浓度满足溶液电中性要求，因此为可能存在的离子。 9．（25-26高一上·四川成都·期中）某工厂排放的废水中可能含有、、、、中的一种或几种。为了确定废水的成分，某同学设计了如下实验方案： ①取少量废水，观察到溶液呈蓝绿色，且无沉淀。 ②向上述废水中滴加足量溶液，产生白色沉淀A，过滤。 ③取实验②的滤液，向其中滴加足量稀硝酸酸化，再滴加少量溶液，产生白色沉淀B，过滤。 ④取实验③的滤液，向其中逐滴滴加NaOH溶液，开始无明显现象，继续滴加，先产生红褐色沉淀C，当观察到有蓝色沉淀D生成时停止滴加NaOH溶液。 回答下列问题： (1)根据实验①现象，可推断废水中一定不含___________。 (2)沉淀A的化学式是___________，生成沉淀B的离子方程式为___________。 (3)实验④中，“开始无明显现象”的原因为___________；“继续滴加，先产生红褐色沉淀C”说明废水中一定含有___________；用稀盐酸溶解沉淀D的离子方程式为___________。 (4)综合以上实验，该废水中不能确定含有的物质是___________。 【答案】(1)NaOH (2) BaSO4 (3) 实验③中加入了足量硝酸，实验④中滴加氢氧化钠先与硝酸中和 FeCl3 (4)Na2SO4、NH4Cl 【分析】取少量废水后，溶液为蓝绿色，且不含沉淀，说明溶液中一定有CuSO4，则一定不含与其产生沉淀的NaOH，滴加氯化钡生成白色沉淀A为硫酸钡，过滤后除去了废液中的硫酸根，滤液滴加硝酸酸化的硝酸银，得到白色沉淀B为氯化银，氯离子可能来自于滴加的氯化钡溶液，滤液逐滴滴加NaOH，开始无明显现象，是因为滤液含硝酸，硝酸被中和后先后得到红褐色氢氧化铁和蓝色氢氧化铜沉淀。 【详解】（1）根据实验①，废水中一定不含NaOH。 （2）沉淀A是BaSO4；产生沉淀B氯化银的离子方程式为。 （3）刚开始滴加NaOH无现象的原因是：实验③中加入了足量硝酸，实验④中滴加氢氧化钠先与硝酸中和；红褐色沉淀为氢氧化铁，说明废水中一定含有FeCl3；沉淀D是Cu(OH)2，盐酸溶解发生的离子方程式为。 （4）根据以上实验以及分析，不能确定溶液中是否含有硫酸钠和氯化铵。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $