第一章 第二节 离子反应-【新课程能力培养】2026-2027学年高中化学必修第一册练习手册（人教版）

第一章物质及其变化。 第二节离子反应 第1课时 电解质的电离 基础练 知识点I电解质 H☒ 1.下列物质中，属于电解质的是() A.KNO; B.铜 C.石灰水 D.蔗糖 NaCl固体 NaCI溶液 2.下列物质中，不属于电解质的是( 图1 图2 A.氢氧化钠 B.硫酸 C.乙醇 D.硫酸铜 A.NaCl固体不是电解质 3.下列关于电解质的叙述正确的是( B.NaCl溶液是电解质 A.碳酸钠固体不能导电，所以碳酸钠不 C.NaCI在熔融状态下能导电 是电解质 D.NaCI在水中能电离出可以自由移动的 B.液态HCI不能导电，所以HCI不是电 离子 解质 5.下列各种物质中导电性最差的是() C.熔融的硫酸钡能导电，所以硫酸钡是 A.稀硫酸 B.澄清石灰水 电解质 C.铁丝 D.固体食盐 D.铜丝能导电，所以铜是电解质 6.下列物质属于电解质，但在熔融状态下不 能导电的是() 知识点2 电解质的导电条件及导电能 A.氨水 B.醋酸 力比较 C.乙醇 D.氯化钠 4.某同学在实验室做实验，按照图1连接好 线路发现小灯泡不亮，按照图2连接好线 知识点3 电解质的电离及电离方程式 路发现小灯泡亮，由此得出的结论正确的 的书写 是() 7.下列有关说法正确的是() A.在熔融状态下不导电的化合物，一定 不是电解质 B.BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO 练 高中化学必修第一册（人教版） 不是电解质 和SO?。下列对于NaHSO4的分类错误的 C.NaCl固体不导电是因为NaCl在固态 是( 时未电离 A.属于盐 B.属于酸式盐 D.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电 C.属于钠盐 D.属于酸 解质 10.写出下列物质在水中的电离方程式。 8.下列电离方程式书写正确的是( (1)硫酸 A.Al2(SO4)3-2A1*+3SO (2)氢氧化钡 B.Na,SO=Na'+SO (3)明矾[KA1(SO4)2·12HO C.Ca(NO3)2=Ca2+2(N03)2 D.NH,CI-N3+4H*+CI (4)碳酸氢钠 9.NaHSO4在水溶液中能够电离出Na、H (5)硫酸氢钠 提升练月 1.下列对电解质的概念理解正确的是( A.在水溶液中或熔融状态下能导电的物 质是电解质 B.在水溶液中和熔融状态下都能导电的 化合物是电解质 C.CaO溶于水能导电，但导电的是它与 水生成的Ca(OH)2所电离出的离子， A.稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 所以CaO不是电解质 B.稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 D.在水溶液中或熔融状态下本身能电离 C.稀硫酸中逐滴加入氯化钡溶液 出阴、阳离子的化合物是电解质 D.稀盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 2.下列属于电解质，但水溶液几乎不导电的 4.下列关于酸、碱、盐的说法中正确的是 物质是( A.硫酸钡 B.氧化钠 A.酸、碱、盐都是电解质 C.乙醇 D.硫酸 B.盐电离出的离子中一定有金属阳离子 3.用下图所示装置进行电解质溶液的导电性 C.能电离出OH的一定是碱 实验，向某一电解质溶液中逐滴加入另一 D.能电离出H的一定是酸 溶液，能出现灯泡由亮变暗，至熄灭后又：5.有一种固体化合物，本身不导电，但熔化 逐渐变亮的是() 时或溶于水中能够电离。下列关于该化合 物的说法中正确的是() 8 练 第一章物质及其变化。 A.一定是电解质 ⑥乙醇不导电，所以乙醇不是电解质； B.可能不是电解质 ⑦NaCI固体不导电，所以NaCl不是电 C.只能是盐类 解质； D.可以是任何化合物 ⑧BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4不 6.根据方程式Ba(OH)2t(NH)2SO,-BaSO4 是电解质： +2NH3↑+2H0,请回答： ⑨固态电解质不电离，所以固态电解质不 (1)BaS04属于 (填字母)。 导电。 A.电解质 (1)结论错误的是 B.胶体 (2)原因和结论均正确，但两者不具有因 C本身能导电的物质 果关系的是 (2)Ba(OH)2属于 (填字母)。 8.请按要求填写下列物质的序号。 A.单质 B.酸 ①NaOH②HSO4 ③水银④乙醇 C.碱 D.盐 ⑤CaO⑥BaSO4⑦醋酸⑧SO3⑨NaCl (3)该反应 (填“是”或“不是”) (1)属于酸的是 ， 属于碱的是 复分解反应。 属于盐的是 (4)写出(NH)2SO4的电离方程式： (2)属于电解质的是 不属 于电解质的化合物是 7.在下列表述中： (3)能溶于水，且水溶液能导电，但本身 ①盐酸能导电，所以盐酸是电解质； 不是电解质的是 ②SO,的水溶液能导电，所以S0,是电 (4)难溶于水，在熔融状态下能导电的电 解质； 解质是 ③NaO的水溶液能导电，所以Na2O是电 (5)固态和液态都不导电，只能在水溶液 解质； 中导电，且属于电解质的是 ④铜丝能导电，所以铜是电解质； (6)在水溶液中和熔融状态下都是因本身 ⑤醋酸不导电，所以醋酸不是电解质： 电离而导电的电解质是 第2课时 离子反应 基 础练 知识点1离子反应及其发生条件 B.石灰石高温分解 1.下列反应属于离子反应的是() C.盐酸滴入澄清石灰水 A.氢气还原氧化铜 D.加热氯酸钾和二氧化锰混合物 练 N 高中化学必修第一册（人教版） 2.下列反应能够发生，且属于离子反应的是 (3)既能与H+大量共存，又能与OH大 ( 量共存的有 A.MgCl2溶液和Na2SO4溶液混合 8.有下列离子：K+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、 B.Ba(OH)2溶液与稀硝酸混合 Na、CO、SO、OH、NO、CI,按其 C.CO2与C在高温条件下生成CO 在溶液中能大量共存的原则，将上述离子 D.KOH溶液与Ba(NO3)2溶液混合 等分成两组（要求每组不少于两种阳离子 3.某溶液中存在大量的H、C、SO,该 和两种阴离子)，则两组分别是： 溶液中还可能大量存在的是() 甲：OH、 A.HCO B.Ba2 乙： C.Ag* D.A1+ 4.下列各组离子能大量共存的是( 山知识点2离子方程式的意义及其书写。 A.Na*、Mg2+、NO、SO 9.离子方程式H+OH一H,O可表示的化学 B.K+、Ba+、CI、CO 反应是( ) C.H、Na、CI、OH A.盐酸与石灰水的反应 D.Na、Fe+、OH、SO B.硝酸与氢氧化镁的反应 5.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存 C.硫酸与氢氧化钡的反应 的是( D.盐酸与氨水的反应 A.K、Ht、SO、OH 10.下列化学方程式能用离子方程式2H+ B.Na、Ca2+、CO}、NO C0=C02↑+H20表示的是（) C.Na、H、C、CO A.HCI+NaHCO;=NaCl+CO2 1+H2O D.Na、Cu2+、C、SO B.2HCl+BaCO3=BaCl2+CO2 1+H2O 6.在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离 C.H2SO4+NaCO3=Na2SO+CO21+H2O 子能大量共存的是() D.2CH;COOH K,CO=2CHCOOK A.Na*、Ca2+、NO、SO C02↑+H0 B.NH、Zn+、CI、NO 11.下列各项中两组物质间的反应，可以用 C.Na、K、CI、CO号 同一个离子方程式表示的是() D.Na、K、SO、MnOa A.HSO4和NaOH;HNO3和Ba(OH)2 7.现有CI、CO}、K+、SO、Fe3+、A+ B.HSO4和Ba(OH)2;BaCl2和NaSO4 Ba2+七种离子，请按下列要求填空： C.NaHCO3和盐酸；NaCO,和盐酸 (1)只能与H大量共存，不能与OH大 D.HSO4和NaOH;HSO4和Cu(OH)2 量共存的有 12.下列离子方程式错误的是() (2)只能与OH大量共存，不能与H大 A.大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+= 量共存的有 Ca2+C02↑+HO 10)练 第一章物质及其变化。 B.氢氧化钠与硝酸反应：OH+H一HO (5)H、Na*、K、HCO、SO、CI C.碳酸钠溶液与石灰水反应：CO+Ca -CaCO3↓ 16.生成MgC的离子反应有多个，试写出 D.铜片与硝酸银溶液反应：Cu+Ag 四个不同的化学反应方程式，并将其改 Cu2++Ag 写成四个不同的离子方程式。 13.下列反应的离子方程式正确的是( (1) A.把铁钉放入稀硫酸中：2Fe+6H+= 2Fe+3H2↑ (2) B.石灰乳中加入盐酸：OH+H=HO C.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba++OH+ (3) H+SO=BaSO4↓+HO D.用稀硫酸清除铁锈：FeO3+6H+ (4) 2Fe*+3H2O 14.写出下列反应的离子方程式。 17.胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃 (1)澄清石灰水在空气中放置会变浑浊 疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的 小苏打(NaHCO),可治疗胃酸过多， (2)用盐酸除去暖瓶中的水垢 其反应的离子方程式为 如果病人同时患有胃溃疡，则不能服用 (3)用纯碱和石灰乳制取烧碱 小苏打，其原因是 此时最好用含有A1(OH)3的胃药（如复 (4)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 方氢氧化铝)，其反应的离子方程式为 15.分析下列各组离子能否大量共存，对于 不能共存的，请写出所发生反应的离子 18.某无色透明溶液可能含有K+、Cu+、 方程式。 Ca2+、CO?、S0?、C1中的几种，现进 (1)Na、Cu2+、Fe+、NO、CI、OH 行如下实验： ①滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生； (2)Mg2+、Ca2+、Ba2+、CI、SO、NO ②将沉淀滤出，产生的沉淀可部分溶于 过量稀硝酸； (3)H、Mg+、K、C、OH、SO ③取②中滤液加入AgNO3溶液，有白色 沉淀生成。 (4)Na、Ca2+、Ba2+、NO、CO3、Cl (1)试判断该溶液中一定有 肯定没有 可能有 练 11 高中化学必修第一册（人教版） (均填离子符号) (2)写出②中发生反应的离子方程式： 提升练 1.下列各组离子在溶液中能大量共存，且加 5.某溶液中只含有Na+、A3+、CI、SO 人OH有沉淀析出，加入H+能放出气体 四种离子，已知前三种离子的个数比为 的是() 3:2:1,则溶液中A1+和SO的离子个数 A.Na、Ca2、CI、Co 比为() B.Nat、Mg2+、CI、HCO A.1:2 B.1:4 C.Ba2+、K+、OH、NO C.3:4 D.3:2 D.H、Mg2+、NO、SO 6.Fe+、SO?、A1+和X四种离子以个数比为 2.下列各组离子在强酸性溶液中能大量共 2:4:1:1大量共存于同一溶液中，则X 存，并且溶液无色透明的是() 可能是( ) A.NH、Ca2+、SO、NO A.Na* B.OH- B.Mg2+、AI+、CI、SO C.CO D.CI C.K、NH、MnO、SO 7.取某固体样品进行如下实验： D.Na、K、NO;、CO号 ①取一定量的样品，加足量水充分溶解， 3.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的 过滤得到滤液和滤渣； 是() ②取少量滤液，加入BaCl溶液，有白色 A.无色溶液中：Na、Fe+、CI、SO 沉淀产生； B.含有SO的溶液中：Ba+、Na+、H、 ③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶 NO 解，同时有气体产生。 C.含有CI的溶液中：NO、SO?、K+、 根据上述实验现象，判断该固体样品的 Cu2 成分可能是() D.使石蕊变红的溶液中：Na、Ca+、SO}、 A.KSO4、Ba(OH)2、Na2CO3 HCO B.NaCO3、AgNO3、KNO3 4.下列每组内的物质在水中混合后，最终不 C.KCO3、NaCl、Ba(NO3)2 一定有沉淀生成的是() D.KNO3、MgCl2、NaOH A.Ba(OH)2、H2SO4、HCl 8.某无色透明溶液中可能大量存在的阳离子 B.CuCl2、NaOH、NaSO4 为Ag*、Mg2+、Cu2+、Fe2+、Na*中的几种， C.BaCl2、NaCO3、HNO3 请回答下列问题： D.AgNO3、HCl、HSO4 (1)不做任何实验就可以确定原溶液中不 12)练 第一章物质及其变化。 存在的离子是 (3)在加入试剂4后，获得晶体D的实 (2)取少量原溶液，加入过量盐酸，有白 验操作④是 色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉 (4)写出过程②的离子方程式： 淀不消失，说明原溶液中肯定存在的 离子是 有关反应的离子 10.有四个分别装有NaNO3溶液、NaCO3 方程式为 0 溶液、NaSO4溶液和NaCl溶液的试剂 (3)取(2)中的滤液，加入过量NaOH 瓶，为确定每个试剂瓶中溶液的成分， 溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中 某同学进行了如下实验： 肯定存在的离子是 ,有关 (1)取四种溶液各1mL,分别放人四支 反应的离子方程式为 试管中，然后分别滴入 出现 (填现象)的是 (4)原溶液中可能大量存在的阴离子是 反应的离子 (填字母)。 方程式是 A.CI-B.NO; C.CO D.OH- (2)在剩余的三支试管中分别滴入 9.现有NaCl、NaSO,和NaNO3的混合溶 出现 (填现象) 液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉 的是 反应的离 淀或固体，从而实现CI、SO?和NO的 子方程式是 分离，实验过程如图所示： (3)在剩余的两支试管中分别滴入 出现 (填现象) →沉淀A 混合 过量试剂1 的是 反应的离子方程 溶液 ① 过量试剂2 沉淀B 溶液 @ 溶液 式是 三次实验 中都没有明显现象的是 0 沉淀C 过量试剂3 11.有A、B、C、D、E、F六种化合物，它 晶体D过量试剂4 溶液 ③ 们之间的反应关系如下： ④ ①A+B→C+E; 请回答下列问题： ②C+NaOH→蓝色沉淀D+F: (1)写出上述实验过程中所用试剂的 ③D+A→C+E; 名称。 ④F+Ba(NO3)2→白色沉淀+NaNO3. 试剂1： 请回答下列问题： 试剂2： (1)写出它们的化学式。 试剂4： A B (2)加入过量试剂3的目的是 C D E F 练 N 高中化学必修第一册（人教版） (2)写出①②③④反应的化学方程式， (1)向NaHSO4稀溶液中逐滴加入 属于离子反应的只写离子方程式。 Ba(OH)2溶液至中性： ① 向以上中性溶液中继续滴 ② 加Ba(OH)溶液： ③ (2)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4 ④ 溶液至恰好不再生成沉淀为止： 12.已知NaHSO4在稀溶液中按如下方式电 向以上溶液中继 离：NaHSO4=Na+H+SO,请写出符 续滴加NaHSO,溶液： 合下列要求的离子方程式。 第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应的特征与实质 基础练 知识点1氧化还原反应的判断 A.向BaC,溶液中滴加稀硫酸 1.氧化还原反应的本质是() B.盐酸和FeO3反应 A.得氧和失氧 C.将铁片放入CuSO4溶液中 B.化合价的升降 D.H2还原CuO C.电子的转移 4.下列反应中，电子转移不是发生在同种元 D.有无单质参加或生成 素之间的是() 2.下列反应中，属于氧化还原反应的是 A.2HS+S02=3S+2H0 ( B.Cu2O+H2SO=CuSOa+Cu+H2O ①2KMnO,△KMnO4+MnO2+O2↑ C.KCI1O3+6HC1(浓)=KC1+3Cl2↑+3H2O ②HSO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCI D.2KMnO4△KMnO4+MnO2+O2↑ ③Zn+2HC1=ZnCl2+H2↑ 5.下列变化过程中，一定发生了还原反应的 ④Cr,O号+H,0-2CrO+2H 是() A.①② B.②④ A.HC→MgCl2 B.SO→BaSO4 C.①3 D.③④ C.MnOa→Mn2+ D.H2→HO 3.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反 :6.下列反应中，氯元素全部被氧化的是 应的是() ( 14)练提升练习 1.B【解析】Fe与稀盐酸发生置换反应，NaOH溶 液与稀盐酸能发生复分解反应，CO,与C能够发生化 合反应，没有涉及的基本反应类型是分解反应。 2.C【解析】A项，HSO4和NaSO4、NaSO4和 NaOH、NaOH和NaCI不反应；B项，BaCl,和KOH不 反应；D项，Cu与HCI不反应。 3.C【解析】雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁 达尔效应，故A正确；铁置换铜属于湿法炼铜，该过程 发生了置换反应，故B正确；青蒿素的提取用的是低温 萃取，属于物理方法，故C错误；剑刃硬度要大，所以 用碳铁合金，故D正确。 4.(1)盐、铜盐、碱式盐（或碳酸盐） (2)Cu2(OH)2CO+4HCI=2CuCl2+3H2O+CO21 (3)Cu(OH)2△CuO+H,O CuO+H2△Cu+H,O (4)①②③④ "第二节离子反应 第1课时电解质的电离 基础练习 1.A【解析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能 导电的化合物，A正确，B错误；石灰水是混合物，C 错误；蔗糖不属于电解质，D错误。 2.C【解析】硫酸、氢氧化钠和硫酸铜分别属于酸、 碱、盐，它们均为电解质。 3.C【解析】碳酸钠在水溶液中和熔融状态下都能 导电，属于电解质，A错误；HC在水中能导电，属于 电解质，B错误；电解质是化合物，铜属于单质，D 错误。 4.D【解析】NaCl是电解质，A错误；NaCI溶液是 混合物，不是电解质，B错误；此实验不能得出NaCI 在熔融状态下能导电的结论，C错误：NaC在水中能电 离出可以自由移动的离子，D正确。 5.D【解析】稀硫酸、澄清石灰水、铁丝均能导电 而固体食盐中的离子不能自由移动，所以不能导电，导 电性最差。 6.B【解析】氨水是混合物，不属于电解质；醋酸 在熔融状态下不存在离子，不能导电：乙醇不属于电解 质：氯化钠属于电解质，在熔融状态下能导电。 7.C【解析】有些电解质在熔融状态下也不导电， 如液态HCI，A错误：BaSO4在熔融状态下能导电， 在水溶液中因难溶，电离出的离子浓度低，不导电， B错误；NaCI固体中有离子，因未电离，不能自由移 参考答案与解析。 动，所以不导电，C正确；CO2的水溶液能导电是因为 CO2与水反应生成的碳酸是电解质，CO2不是电解质， D错误。 8.A【解析】B中，Na不守恒；C中，应写为2NO; D中，NH不能电离。 9.D【解析】首先，NaHSO,是盐，其次，根据交叉 分类法，NaHSO4既是钠盐，又是酸式盐。 10.(1)HSO4=2H+SO (2)Ba(OH)=Ba2+20H- (3)KA1(SO4)2·12H2O=K+A1*+2SO+12HO (4)NaHCO,=Na*+HCO、HCO;一H+CO (5)NaHSO,=Na'+H+SO 提升练习 1.D【解析】电解质应是化合物，A错误；化合物 在水溶液中或熔融状态下，有一种情况能导电就是电解 质，不需要在两种情况下都能导电，如液态HC1不能导 电，但水溶液能导电，所以HCI是电解质，B错误； CaO在熔融状态下能电离出可以自由移动的Ca+和O2, 所以CaO是电解质，C错误。 2.A【解析】硫酸钡在熔融状态下能导电，属于电 解质，但因其难溶于水，水溶液中离子浓度很低，所以 几乎不导电；氧化钠在熔融状态下能导电，属于电解 质，溶于水生成氢氧化钠，氢氧化钠也是电解质，水溶 液也能导电：乙醇不是电解质，水溶液不导电：硫酸是 电解质，水溶液导电。 3.A【解析】电解质溶液的导电能力与溶液中的离 子浓度有关，“灯泡由亮变暗”说明溶液中离子浓 度逐渐变小，“熄灭后又逐渐变亮”说明离子浓度又 逐渐变大。A中稀硫酸与氢氧化钡反应生成BaSO4沉 淀，导致溶液中离子浓度降低，灯泡变暗，稀硫酸消 耗完后，再加人氢氧化钡溶液，离子浓度变大，灯泡又 变亮。 4.A【解析】NH,CI不能电离出金属阳离子，B错 误；碱式盐或酸式盐也能电离出OH或H,C、D错误。 5.A【解析】化合物熔化时或溶于水中能够电 离，说明是电解质，A正确，B错误；某些碱也符合 要求，如NaOH,C错误；蔗糖等化合物熔化时或溶于 水中不能电离，D错误。 6.(1)A(2)C(3)是 (4)(NH)2SO-2NH:+SO 7.(1)①2④⑤⑦⑧(2)③6 【解析】①电解质是化合物，而盐酸是混合物，所 以盐酸不是电解质；②SO的水溶液导电是生成的硫酸 导电，SO,不能电离，不是电解质；③Na,O的水溶液导 电是生成的NaOH导电，Na,O熔融时能电离，所以 29 高中化学必修第一册（人教版） N0是电解质；④铜是单质，不属于电解质；⑤醋酸 水溶液能导电，是电解质；⑥未说明乙醇的水溶液（乙 醇)能否导电，理由不充分；⑦NaC溶于水和熔融时能 导电，是电解质；⑧BaSO,熔融时能导电，是电解质；⑨ 固态电解质不电离，没有能自由移动的带电粒子，所以 不导电。 8.(1)②⑦①⑥⑨ (2)①2⑤6⑦⑨④⑧(3)⑧ (4)⑥(5)②⑦(6)①⑨ 【解析】(3)SO3不能电离，不属于电解质，但溶 于水能生成HSO4,HSO,是电解质，所以，SO3水溶液 能导电。 (4)BaSO4在熔融状态下能电离。 (5)HSO4和醋酸属于电解质，但在固态和液态时 都不能电离，因此不导电，在水中能电离，因此水溶液 能导电。 (6)NaOH、NaCI和BaSO4在熔融状态时能电离， NaOH和NaCI在水溶液中也能电离，但BaSO4因难溶， 在水溶液中电离出的离子浓度低，不能导电。 第2课时离子反应 基础练习 1.C【解析】A、B、D都不是在溶液中进行的反 应，没有离子参加，不属于离子反应；C属于酸碱中和 反应，有离子参加，属于离子反应。 2.B【解析】A、D不能发生反应；B发生中和反 应；C不属于离子反应。 3.D【解析】H与HCO不能共存，CI与Ag不能共 存，SO与Ba4不能共存。 4.A【解析】B中，Ba2*能与CO反应生成BaCO 沉淀，不能大量共存；C中，H能与OH反应生成水， 不能大量共存；D中，Fe+能与OH生成Fe(OH)3沉淀， 不能大量共存。 5.D【解析】A中，H和OH生成水；B中，Ca2+和 CO生成CaCO,沉淀；C中，H和CO?生成HO和 CO2 6.B【解析】CaSO4微溶，A中Ca2+与SO?不能大 量共存；溶液呈强酸性，C中CO不能大量共存；D中 含有MnO:,溶液呈紫色，不符合题意。 7.(1)Fe+、AB+(2)CO (3)CI、K、SO、Ba2 【解析】CO能与H生成HO和CO2,Fe+、AI+能 与OH生成沉淀。 8.CO3、K+、Na*、SOMg2+、Cu2+、Ba2+、 NO、CI 【解析】与OH能生成沉淀的Mg2+和Cu+应放在乙 30 组，则能与Mg2+和Cu2+生成沉淀的CO?应放在甲组， Ba4能与CO生成沉淀，应放在乙组，SO能与Ba4生成 沉淀，应放在甲组。再根据每组不少于两种阳离子和两 种阴离子，K和Na放在甲组，NO和CI放在乙组。 9.A【解析】B中，氢氧化镁难溶，不能拆写； C中，生成BSO4沉淀；D中，氨水属于弱碱，不能 写成OH。 10.C【解析】A中，因碳酸是弱酸，HCO不能拆 写；B中，BaCO是难溶物，不能拆写；D中，CH,COOH 是弱酸，不能拆写。 11.A【解析】A组离子方程式均为H+OH一HO: B组前者为2H+SO+2OH+Ba2+一BaSO4↓+2H2O,后者 为Ba2+SO=BaSO4↓；C组前者为HCO+H-C02↑+ HO,后者为CO+2H=CO2↑+HO;D组前者为H+ OH=HO,后者为Cu(OH)+2H=Cu2+2H,0。 12.D【解析】电荷不守恒。 13.D【解析】A中，生成的应为Fe2+;B中，石灰 乳不能拆写；C中，Ba+与OH、SO?与H均应按1：2 的个数比参与反应。 14.(1)Ca2+2OH+C02=CaC03↓+H0 (2)CaCO:+2H*-Ca2+CO21+H2O (3)Ca(OH)+CO =CaCO,+20H (4)Ba2+20H+2H+SO=BaSO+2H2O 【解析】在书写离子方程式时，作为反应物，石灰 水因为完全电离应该拆写为Ca2和OH,而石灰乳因为 只有溶解的部分电离，不能拆写为离子。 15.(1)Cu2*+20H=Cu(OH)2↓ Fe+3OH=Fe(OH)3↓ (2)Ca2+SOi=CaS04↓Ba2+S0i=BaS04↓ (3)H*+OH-=H2O Mg*+20H-Mg(OH)2 (4)Ca2+CO3=CaCO3↓Ba2+CO号=BaCO3↓ (5)H+HCO=CO2↑+HO 【解析】(2)中CaSO,微溶，因此Ca24与SO不能 大量共存。 16.(1)Mg+2HCI-MgCl,+H, Mg+2H=Mg2*+H2↑ (2)MgO+2HCI=MgCl2+H.O MgO+2H-Mg*+H2O (3)Mg(OH)2+2HCI=MgC12+2H,O Mg(OH)2+2H+-Mg2+2H2O (4)MgCO+2HCI=MgCl2+CO2 1+H2O MgCO,+2H+-Mg2++CO,+H,O 17.H+HCO=CO2↑+HO反应产生的CO2气体 容易造成胃壁穿孔AI(OH)3+3H=A1+3H,O 18.(1)C03、S0、KCu2+、Ca2+C1 (2)BaCO:+2H-Ba2+CO2T+H2O 【解析】滴加BaCl2溶液产生的白色沉淀部分溶于过 量稀硝酸，说明沉淀为BaCO,和BaSO4,则原溶液中一 定含有CO和SO,与这两种离子能生成沉淀的Ca2+不 能存在；含Cu+的溶液呈蓝色，与原溶液无色不符，故 C也不能存在，又因为原溶液要保持电中性，故一定 存在K+:因为步骤①滴加了BaCl2溶液，因此步骤③加 入AgNO3溶液一定会有白色沉淀生成，故无法确定原 溶液是否存在C。 提升练习 1.B【解析】A中Ca+和CO能反应生成CaCO3沉 淀，不能大量共存；B中加人OH生成Mg(OH)2沉淀， 加入H能和HCO反应生成CO2气体；C中加人OH没 有沉淀析出，加入H也没有气体放出：D中加入过量的 OH有Mg(OH)2沉淀析出，但加入H没有气体放出。 2.B【解析】先排除有颜色的离子，MnO呈紫色， C错误；CSO4属于微溶物，所谓“大量共存”就是指 浓度较大的意思，故Ca+与SO不能“大量共存”，A错 误：CO在强酸性条件下会生成HO和CO2,D错误。 3.C【解析】A中含有Fe的溶液呈黄色：B中含有 的SO?与Ba+反应生成硫酸钡沉淀；C中含有的CI与 NO、SO、K、Cu+之间不反应；D中使石蕊变红的溶 液显酸性，H与HCO反应生成水和CO2,不能大量 共存。 4.C【解析】A中一定会生成BaSO4沉淀：B中会 生成Cu(OH)2沉淀；C中可能会生成BaCO沉淀，但 硝酸过量会将其溶解；D中会生成AgCI沉淀。 5.A【解析】设Na个数为3，AI+个数为2，C个 数为1，依据电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于 阴离子所带负电荷总数的原则，有3×1+2x3=1×1+N(SO片) ×2,可求出N(SO方)=4。 6.D【解析】依据阳离子所带正电荷总数等于阴离 子所带负电荷总数，求算出X带一个单位负电荷，而 OH与F+、AI+不能大量共存，所以D符合题意。 7.C【解析】A组形成的滤渣为BaSO4和BaCO3沉 淀，BaSO4难溶于稀盐酸，不符合③，A不可能；B组 形成的滤渣为AgCO,沉淀，与盐酸反应会生成AgCI沉 淀，不符合③，B不可能：C组形成的滤渣为BaCO,沉 淀，滤液中可能含有CO,加入BaC2溶液生成白色沉 淀，滤渣BaCO,能够与盐酸反应放出CO2而溶解，符合 上述实验过程，故C有可能；D组形成的滤渣为Mg(OH)2 沉淀，Mg(OH)2与盐酸反应没有气体放出，不符合③， D不可能。 8.(1)Cu24、Fe24 (2)AgAg+CI=AgCI↓ 参考答案与解析。 (3)Mg2 H'+OH-H2O Mg+20H-Mg(OH)2 (4)B 【解析】(1)Cu24和Fe2+在溶液中分别呈蓝色和浅 绿色，因此无色透明溶液一定不含Cu+和Fe2+。 (2)原溶液中加人过量稀盐酸，生成难溶于稀硝酸 的白色沉淀，白色沉淀为AgCL,说明原溶液中一定含 有Ag。 (3)向过滤除去AgCI的滤液中加入过量NaOH溶 液，生成白色沉淀，结合所提供的阳离子，可以确定白 色沉淀为Mg(OH)2,故溶液中一定含有Mg2+。 (4)CI、CO、OH会与Ag发生反应，不能大量 共存；OH、CO?会与Mg发生反应，不能大量共存， 只有NO与Ag、Mg4都不能发生反应，可以大量共存， 所以原溶液中可能大量存在的阴离子是NO,选B。 9.(I)BaCl,溶液[或Ba(NO)2溶液]AgNO3溶 液稀硝酸 (2)除去过量的Ba2+和Ag (3)加热蒸发、冷却结晶、过滤 (4)Ag+C=AgC1↓ 【解析】根据溶液中的阴离子的种类，除去SO用 Ba(NO3)2(用BaCl2也可)，除去CI用AgNO3,加人的 试剂均为稍过量，则需要用Na,CO,除去Ba2t、Ag,过 滤后再用HNO,除去CO房。 10.(1)稀硝酸气泡NaCO3溶液2H+CO= CO2↑+H0 (2)Ba(NO)2溶液白色沉淀Na,SO4溶液 Ba24+SO2=BaSO4↓ (3)AgNO,溶液白色沉淀NaCI溶液Ag+C= AgCI↓NaNO,溶液 【解析】首先，应分析用什么试剂检验四种溶液。 检验NaCO,可用含H、Ca+或Ba的溶液，检验Na,SO4 可用含Ba2+的溶液，检验NaCI可用AgNO,溶液。其次， 由于只取一次四种溶液，且每加一次试剂就要检出一种 溶液，所以每步所加试剂只能与其中一种溶液产生明显 现象，这是确定检验顺序的基本思路。同时，先加入的 试剂中不能含有后续步骤需要检验的离子。 11.(1)HSO,CuO CuSO,Cu(OH)2 H2O Na2SO4 (2)①CuO+2H=Cu2+H2O ②Cu2+20H=Cu(OH)2↓ 3Cu(OH)2+2H*=Cu2+2H,O ④Ba2+SO2=BaSO4↓ 【解析】本题的突破口在反应②中的蓝色沉淀D, 可判断为Cu(OH)2,结合反应④中生成白色沉淀，可确 定白色沉淀为BaSO4,则C为CuSO4,再根据反应③， 31 N 高中化学必修第一册（人教版） 可确定A为HSO4,根据反应①，B为CuO。 12.(1)Ba2+20H+2H*+SO;=BaSO+2HO Ba2+SOi=BaSO4↓ (2)Ba2+OH+H++SO:=BaSO+HO H++OH=H2O 【解析】凡涉及过量问题的离子方程式的书写，均 可根据“以少定多（过量）”的原则确定过量物质的计 量系数，即根据“少”的离子的需要确定“多”的离子 的计量系数，同时，对“少”的离子，要注意它们内在 的计量关系。向NaHSO4稀溶液中逐滴加人Ba(OH)2溶液 时，NaHSO4过量；向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4 溶液时，Ba(OH)2过量。 "第三节氧化还原反应 第1课时氧化还原反应的特征与实质 基础练习 1.C【解析】氧化还原反应的本质是有电子的得失 或偏移，特征是有元素化合价升降。 2.C【解析】①中Mn的化合价降低，O的化合价 升高；③中Zn的化合价升高，H的化合价降低，①③ 属于氧化还原反应。②和④中没有化合价变化，不属于 氧化还原反应。 3.C【解析】A、B属于复分解反应，反应前后化合 价没有变化，不是氧化还原反应：C中Fe置换Cu+,既 是离子反应，又是氧化还原反应；D属于置换反应，是 氧化还原反应，但不是离子反应。 4.D【解析】A中电子转移发生在S和S之间：B中 电子转移发生在两个C之间；C中电子转移发生在 和Ci之间；D中电子转移发生在Mn和O之间。 5.C【解析】发生还原反应，化合价降低。 6.B【解析】元素被氧化，化合价升高。 7.C【解析】发生氧化反应，化合价升高。 8.A【解析】①中氮元素化合价升高，被氧化；② 中氮元素化合价降低，被还原：③中氮元素化合价没有 变化。 9.C【解析】电子转移是因，化合价变化是果。 10.C【解析】若元素在化合物中为正价，则变为游 离态时被还原，如Cu2一→Cu;若元素在化合物中为负 价，则变为游离态时被氧化，如C→C12。 11.C【解析】化合反应和分解反应有的是氧化还原 反应，有的不是；复分解反应一定不是氧化还原反应。 12.A【解析】图中阴影部分不属于四种基本反应类 型，但属于氧化还原反应。B、C、D中的反应分别为置 换反应、分解反应和化合反应。 32 13.D【解析】SiO2和SiCl4中Si的化合价均为+4。 元素被氧化，化合价升高。 14.(1)①④0⑤⑦(2)②0(3)⑧ (4)③⑨ 提升练习 1.D【解析】治炼金属是将金属从化合态还原为游 离态的过程；燃放鞭炮、食物腐败均有氧气参与，发生 氧化还原反应；卤水点豆腐属于胶体的聚沉，是物理 变化。 2.C【解析】被氧化和被还原的也可以是同一种元 素，如2NaOH+Cl,=NaCl+NaC1O+H,O、2H,S+SO,=3S+ 2H0。 3.C【解析】判断一个反应是不是氧化还原反应， 不是看是否有氧参加，而是要看是否有元素的化合价在 反应前后发生变化。 4.C【解析】根据化合物中元素正负化合价代数和 为0，NaAuCI,中Au的化合价为+3，A正确；NaAuCl4 与葡萄糖反应生成纳米金单质，NaAuCI4体现氧化性， 发生还原反应，说明葡萄糖具有还原性，B正确，C错 误：根据纳米金单质颗粒直径大小可知，其形成的分散 系为胶体，能产生丁达尔效应，D正确。 5.B【解析】根据图中信息可知，过程I的反应为 2Fe,0,太m能6Fe0+0,↑，过程Ⅱ的反应为3Fe0+H,0 FOtH,↑，两个转化过程都发生了氧化还原反应。 6.D【解析】①中发生还原反应（化合价降低）的 元素为，发生氧化反应（化合价升高）的元素为O; ②发生还原反应和氧化反应的元素均为。①中K元 素全部转化为KC,②中K元素部分转化为KCI,另一 部分转化为KCIO4。 7.A【解析】在同素异形体的相互转化中，有单质 参加和单质生成，但无化合价变化，故不是氧化还原反 应，如20，=302，A错误；金属单质在化学反应中只能 失去电子，发生氧化反应，B正确；非金属单质在化学 反应中既可能失去电子，也可能得到电子，如2H2+O2 点燃2H0,C正确；在同一化学反应中，若有物质失去 电子发生氧化反应，必定有物质得到电子发生还原反 应，而且得失电子的数目相等，D正确。 第2课时氧化还原反应的有关概念 基础练习 1.A【解析】有元素化合价降低的反应物是氧化剂。 2.B 3.D【解析】需要加入氧化剂，说明本身在反应中 化合价升高，被氧化。 4.D【解析】在变化中需要加人还原剂，说明本身