内蒙古中央民族大学附属中学呼和浩特分校2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试卷

2025~2026学年度第二学期期末 高二化学试题 注意事项： 1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Ni-59 La-139 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 淀粉是绿色植物光合作用的产物，物质类别是 A. 糖 B. 酯 C. 超分子 D. 加聚物 2. 下列有关化学用语表示错误的是 A. 酰胺基的结构简式： B. 中子数为10的氧核素： C. 氨基的电子式： D. 苯分子的结构模型： 3. 高分子材料在生产、生活中应用广泛。下列说法错误的是 A. “嫦娥五号”月球探测器上的五星红旗用的芳纶属于合成纤维 B. 聚乙烯醇水溶液可用作医用滴眼液与其存在大量羟基有关 C. 人形机器人关节轴承使用聚苯硫醚复合材料，聚苯硫醚属于芳香烃 D. 滑雪服中的防水透气膜e-PTFE(膨体聚四氟乙烯)的单体是四氟乙烯 4. 下列实验装置或操作正确，且能达到目的的是 实验装置 实验目的 A．验证元素非金属性强弱： B．制取氯气 实验装置 实验目的 C．配制稀硫酸 D．用提取碘水中的碘 A. A B. B C. C D. D 5. 印刷电路板(PCB)是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用FeCl3溶液制作PCB并将腐蚀后废液回收再生的流程如图： 下列说法错误的是 A. 把预先设计好的电路在覆铜板上用蜡覆盖，以保护不被腐蚀 B. 由“腐蚀池”中发生的反应可知，氧化性： C. “再生池”中可加入酸化的H2O2溶液，随着反应的进行，池中溶液的pH变小 D. “置换池”后得到的固体为混合物，可用磁铁进行分离提纯 6. 《本草纲目》记载的中药丹参，其水溶性有效成分之一的结构简式如图。下列说法正确的是 A. 该物质属于脂肪烃衍生物 B. 分子中含有4种官能团 C. 分子中含有5个手性碳原子 D. 1 mol该物质最多消耗11 mol NaOH 7. S8和SF6的分子结构如图所示，下列有关叙述正确的是 A. S8中S原子的杂化类型为sp3杂化 B. SF6分子中各原子均达到8电子稳定结构 C. S8分子和SF6分子都是极性分子 D. SF6分子呈正八面体形且键角均为 8. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol苯乙烯中含碳碳双键的数目为 B. 常温常压下，11.2LN2含有的分子数为 C. 3.0 g含甲醛的乙酸中含有的原子总数为 D. 28 g硅晶体中含有个Si-Si键 9. 短周期元素M、X、Y、Z原子序数依次增加，X、Y、Z同周期且基态价电子数之和为15，基态X原子具有2个未成对电子，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度约为0.76g/L。下列说法不正确的是 A. 键角： B. 第一电离能： C. 分子极性： D. 稳定性： 10. 下列反应方程式书写错误的是 A. 钠与水反应： B. 泡沫灭火器工作原理： C. 用Na2S除去废水中的Cu2+： D. 向NaOH溶液中通入少量SO2： 11. 在钼基催化剂作用下，1，2-丙二醇脱氧、脱水反应的循环机理如图所示。下列说法正确的是 A. 钼基催化剂可以降低活化能和反应热 B. 步骤①②的反应机理完全相同，都经历了加成和消去过程 C. HCHO、CH3CHO、CH3CH=CH2均能使溴水褪色，且原理相同 D. 1，2-乙二醇发生上述反应分解的产物有HCHO、CH2=CH2和水 12. 金属镍(Ni)与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，晶胞结构如图所示，上、下底面的Ni在La形成的正三角形空隙中，另有四个Ni在面心，一个Ni在体心，设阿伏加德罗常数的值为。其储氢原理是镧镍合金吸附，解离为H原子，H原子储存在晶胞中上、下底面的棱心和面心。下列说法错误的是 A. 该镧镍合金的化学式为 B. 下底面两个Ni原子的距离为 C. 一个晶胞可以储存3个H原子 D. 该镧镍合金晶体的密度为 13. 一种治疗镰状细胞病药物的部分合成路线如下，下列说法正确的是 A. 设计反应W→X的目的是保护羧基和另外一个酚羟基 B. 物质X久置于空气中不易变质 C. Y和Z互为同分异构体 D. X→Y的原子利用率为100% 14. 铀是核电站的核心能源材料。科学家研发了一种从含、的废水中提取铀，并同步产电的工艺，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电极电势：Fe电极电极 B. 移向CCF电极 C. 正极的电极反应之一为 D. 当电路中转移0.2 mol电子时，负极区生成3.6 g水 15. 在T℃下，将硝酸银滴入到KCl与KCN的混合溶液中，产生和沉淀，该过程中沉淀的质量(m)与滴入的物质的量(n)关系如图所示。下列说法错误的是 已知：。 A. A点之前发生反应： B. A→B段产生的沉淀为AgCN C. C点时溶液中 D. 若混合溶液中的浓度为0.2 mol/L，则的浓度为0.2 mol/L 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 锗是优良半导体，广泛用于红外光材料、精密仪器、催化剂等。一种从冶锌废渣(主要含ZnO、GeO2、SiO2及少量Fe的氧化物)中分离回收锗的流程如图所示： 已知：①萃取时，发生反应； ②常温下，，，，，当溶液中某离子浓度小于等于时，可认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）依据核外电子排布，Ge元素位于周期表_________区。 （2）“酸溶”时，加入Na2SO3的作用是_________。滤渣1的主要成分为_________(填化学式)。 （3）“调pH”时，常温下，控制pH为5，铁、锌主要以_________(填化学式或离子符号)形式存在，溶液中_________mol/L。 （4）“萃取”时，Ge4+与萃取剂形成配合物。下列说法正确的是_________(填字母)。 A. Ge4+可提供空轨道，与配位原子形成配位键 B. 配位时，Ge4+被还原 C. 萃取剂可以是乙醇 D. 与Ge4+配位的配体具有疏水性 （5）“氧化”时，反应在高温条件下还生成具有刺激性气味的气体，写出该反应的化学方程式：_________。 （6）工业上选择氢气还原制备锗，不选用焦炭的原因可能是_________(任写一点)。 17. 苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等。实验室合成苯甲酸的原理、实验装置、实验步骤如下： 反应原理： 实验装置： 实验步骤： 步骤Ⅰ：按图在250 mL三口烧瓶中放入1.5 mL甲苯和100 mL水，控制温度为100℃，搅拌溶液，在石棉网上加热至沸腾。从冷凝管上口分批加入4.8 g(约0.03 mol)高锰酸钾(加完后用少量水冲洗冷凝管内壁)，继续搅拌约4~5 h，反应完全后，停止加热。 步骤Ⅱ：在反应结束后的混合物中加入一定量亚硫酸氢钠溶液，产生黑色沉淀，趁热过滤、热水洗涤沉淀，合并滤液与洗涤液，再将其放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸全部析出；将析出的苯甲酸减压过滤，再用少量冷水洗涤苯甲酸固体，挤压除去水分，将制得的苯甲酸固体放在沸水浴上干燥，得到1.0 g粗产品。 已知：①苯甲酸100℃左右开始升华。 ②反应试剂、产物的物理常数如下： 名称 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g/mL) 溶解度/g(室温) 水 乙醇 甲苯 无色液体、易燃易挥发 110.6 0.8669 不溶 互溶 苯甲酸 白色片状或针状晶体 122.4 248 1.2659 微溶 易溶 回答下列问题： （1）实验装置中球形冷凝管的进水口为_________(填“a”或“b”)。 （2）步骤Ⅱ在反应结束后的混合物中加入一定量亚硫酸氢钠溶液，亚硫酸氢钠溶液的作用是_________；还可以用下列选项中的_________(填字母)代替亚硫酸氢钠溶液。 A．H2O2 B．NaHCO3 C．Na2C2O4 （3）步骤Ⅱ中干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是_________。 （4）纯度测定：称取0.122 g粗产品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取25.00 mL溶液，用的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50 mL的KOH标准溶液，计算本实验制备的苯甲酸的纯度为_________；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于_________(填字母)。 A．70% B．60% C．50% D．40% （5）若将苯甲酸粗产品进一步提纯，可用_________(填字母)方法。 A. 重结晶 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 萃取 18. 氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题： （1）合成氨反应能量转化关系如图1，则的_____。 （2）研究表明，合成氨反应在Fe催化剂上可能通过图2机理进行(*表示催化剂表面吸附位，表示被吸附于催化剂表面的)。 ①基态Fe原子的价层电子排布式为_________。 ②上述反应机理中，速率控制步骤(即速率最慢步骤)为_________(填“ii”或“iv”)，理由是____________。 （3）合成氨的生产流程示意如下。 下列说法错误的是__________(填字母)。 A. 控制原料气，是因为相对易得，适度过量可提高转化率 B. 热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离 C. 合成氨一般选择进行，铁触媒的活性最大，有利于提高原料气平衡转化率 D. 压缩机加压是为了保证尽可能高的平衡转化率和反应速率 （4）工业以和为原料合成尿素。液相中，合成尿素的热化学方程式为：，在液相中，的平衡转化率与温度、初始氨碳比[用L表示，]、初始水碳比[用W表示，]关系如图。 ①曲线A、B中，___________(填“A”或“B”)的W较大。 ②对于液相反应，常用某组分M达到平衡时的物质的量分数x(M)代替平衡浓度来计算平衡常数(记作)。时，的为_______________(列出计算式即可)。 19. 化合物N是一种具有玫瑰香味的香料，可用作化妆品和食品的添加剂。实验室制备N的两种合成路线如下： 已知：ⅰ．(R1、R3为烃基，R2为H或烃基) ⅱ． +R2OH (R1、R2、R3为烃基) 回答下列问题： （1）H的化学名称为___________，A→B所需的试剂是___________。 （2）M的结构简式为___________，G中含有的官能团名称是___________。 （3）L的核磁共振氢谱有___________组峰。 （4）下列有关说法错误的是___________(填字母)。 a．可用金属钠区分D和N b．D→E是取代反应 c．I中所有原子可能共平面 d．J存在顺反异构 （5）I→J的第(1)步反应的化学方程式为___________。 （6）满足下列条件的K的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环，苯环上有3个取代基； ②能与FeCl3溶液发生显色反应； ③能发生银镜反应。 2025~2026学年度第二学期期末 高二化学试题 注意事项： 1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Ni-59 La-139 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1）p （2） ①. 将还原为 ②. （3） ①. 、 ②. （4）AD （5） （6）选用焦炭会引入杂质，使产品不纯(或会形成CO，污染大气等) 【17题答案】 【答案】（1）b （2） ①. 除去多余的高锰酸钾，避免加盐酸时生成有毒的氯气 ②. AC （3）苯甲酸升华而损失 （4） ①. 86% ②. C （5）A 【18题答案】 【答案】（1）-45 （2） ①. ②. ii ③. 分子中的键能比分子中H—H的键能大很多，解离为原子时所需能量更多 （3）C （4） ①. B ②. 【19题答案】 【答案】（1） ①. 苯甲醛 ②. 液溴、铁粉 （2） ①. ②. 酮羰基 （3）6 （4）a （5）+ + （6）20 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $