精品解析：黑龙江佳木斯市第八中学2025-2026学年高一下学期5月期中化学试题

2025-2026学年度第二学期期中考试 高一化学试题 分值：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，S-32，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，N-14，Cl-35.5 一、单选题(每小题3分) 1. 电池研发与生产生活领域的发展密切相关，下列有关电池说法正确的是 A. 燃料电池的能量转化率可以达到100% B. 原电池是一种将电能转化为化学能的装置 C. 高纯硅可以制成人造卫星的硅太阳能电池 D. 手机、照相机和摄像机等电器所用的电池为一次电池 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃料电池可以将化学能转化为电能，但燃料电池的转化率不为100%，有部分化学能回转化为热能等其他形式的能，A错误； B．原电池由于是氧化还原反应的原理，正负极物质在电解质溶液中发生反应，可以将化学能转化为电能，B错误； C．硅为具有半导体的性质，高纯硅为半导体材料，可以用高纯硅制造人造卫星的太阳能电池，C正确； D．手机、照相机、摄像机等电池在放电后可以再次充电，则其电池为可充电电池，是二次电池，D错误； 故答案选C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙烯的结构式：C2H4 B. 甲烷的球棍模型： C. 硝酸的分子式：HNO3 D. 二氧化碳的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯的结构式为 ，C2H4为乙烯的分子式，A错误； B．甲烷的球棍模型为 ， 为甲烷的空间填充模型，B错误； C．1分子硝酸由1个H原子、1个N原子和3个O原子构成，硝酸的分子式为HNO3，C正确； D．O原子最外层外有6个电子，其中有4个电子形成2对孤电子对，另外两个单电子与C原子外的4个单电子形成双键，二氧化碳的电子式为 ，D错误； 故答案选C。 3. 下列化合物的分子中，属于饱和烃的是 A. 甲苯 B. 乙烷 C. 丙炔 D. 乙烯 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲苯含有苯环，属于不饱和芳香烃，A不选； B．乙烷属于烷烃，分子中碳原子均以碳碳单键连接，其余价键均与氢原子结合，符合饱和烃的定义，B选； C．丙炔含有碳碳三键，属于不饱和炔烃，C不选； D．乙烯含有碳碳双键，属于不饱和烯烃，D不选； 故答案选B。 4. 乙烷与氯气发生化学反应：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，该反应属于 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 加聚反应 D. 氧化反应 【答案】A 【解析】 【详解】乙烷中的一个H原子被氯气中的Cl原子代替，该反应符合取代反应的定义，属取代反应，故答案选A。 5. 下列不能用浓硫酸干燥的气体是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学性质稳定，与浓硫酸不发生反应，可以用浓硫酸干燥，A不符合题意； B．为酸性气体，与浓硫酸不发生反应，可以用浓硫酸干燥，B不符合题意； C．是碱性气体，会与浓硫酸发生反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥，C符合题意； D．为酸性气体，还原性较弱，与浓硫酸不发生反应，可以用浓硫酸干燥，D不符合题意； 故答案为C。 6. 合成氨在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。下列关于氨的叙述错误的是 A. 氨是一种极易溶于水的气体 B. 液氨可用作制冷剂 C. 实验室常用铵盐与强碱反应制取氨 D. 氨的水溶液显酸性 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气极易溶于水，1体积水可以溶解700体积氨气，A正确； B．氨气的熔、沸点极低，液氨可以做制冷剂，B正确； C．氨气可以挥发，可以利用氯化铵和氢氧化钙混合共热得到氨气，C正确； D．氨气溶于水得到一水合氨，一水合氨电离得到铵根和氢氧根，溶液呈碱性，D错误； 故答案选D。 7. 工业制硫酸中的一步重要反应是：，当该反应达到化学平衡时，下列叙述错误的是 A. SO2的质量保持不变 B. 正、逆反应速率均为零 C. SO3的浓度不再发生变化 D. 正反应速率和逆反应速率相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．随着化学反应的不断进行，反应为的质量不断减少，当反应达平衡时，SO2的质量会保持不变，A正确； B．可逆反应为动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，B错误； C．随着化学反应的不断进行，生成物的浓度不断增加，当反应达平衡时，SO3的浓度不会再发生变化，C正确； D．可逆反应为动态平衡，正逆反应速率相等，D正确； 故答案选B。 8. 根据原电池原理，人们研制出很多结构和性能各异的化学电池，用来满足不同的用电需要。常见的锌锰干电池的构造如图所示。下列说法错误的是 A. 锌筒质量逐渐减小 B. 该电池放电之后不能充电 C. 此装置中，石墨棒作正极 D. 电子从石墨棒通过导线流向锌筒 【答案】D 【解析】 【分析】图示的电池为锌锰电池，锌筒作为电池的负极，其电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，碳棒为电池的正极，其反应的电极方程式为2NH+2e-=2NH3↑+H2↑。 【详解】A．根据电池反应，锌筒作为电池负极逐渐被反应，锌筒质量逐渐减小，A正确； B．该电池为一次电池，放电后不能重复充电，B正确； C．石墨棒作为正极，体系中的NH在此电极上放电，C正确； D．电池中锌失去电子后通过导线转移到石墨棒上，C错误； 故答案选D。 9. 化学上把释放热量的化学反应称为放热反应。下列属于放热反应的是 A. 水结成冰 B. 木炭燃烧 C. 氨的液化 D. 干冰汽化 【答案】B 【解析】 【详解】放热反应需满足两个条件：①是化学反应；②释放热量，A、C、D均为物理变化，未生成新物质，故排除，B为燃烧反应，属于化学反应且释放热量，符合题意，故选B。 10. 下列不属于有机化合物中碳原子成键特点的是 A. 碳原子与氢原子之间可以形成共价键 B. 碳原子与氧原子之间可以形成离子键 C. 碳原子能与其他原子形成4个共价键 D. 多个碳原子间可以结合成碳链或碳环 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳原子与氢原子形成共价键是常见有机物的特征（如CH4），A正确； B．有机化合物中碳与氧通常以共价键结合（如C-O键），而非离子键，B错误； C．碳原子最外层 4 个电子，能与其他原子形成4个共价键（如CH4、CCl4），C正确； D．有机化合物中多个碳原子间可以结合成碳链（如烷烃），也可以结合成碳环（如苯环），D正确； 故选B。 11. 化学反应条件的控制具有重要的现实意义，下列措施中不恰当的是 A. 为加快H2O2分解速率，可加入MnO2固体 B. 为防止铁生锈，可在其表面涂一层防锈油漆 C. 为加快金属冶炼速率，可将矿石粉碎后投料 D. 为加快工业合成氨速率，可选择降低反应温度 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂MnO2能加快H2O2分解，A恰当； B．在铁表面涂一层防锈油漆，可隔绝氧气和水，减慢铁的腐蚀，B恰当； C．将矿石粉碎后可增大接触面积，提高反应速率，C恰当； D．降低温度会减小反应速率（尽管低温有利于合成氨的平衡，但速率降低），工业上通常采用高温和催化剂来兼顾速率与产率，D不恰当； 故选D。 12. 温度、浓度、压强、催化剂等因素会影响化学反应速率，下列措施会使H2O2分解速率加快的是 A. 低温冷藏 B. 避光保存 C. 加适量蒸馏水 D. 加适量MnO2粉末 【答案】D 【解析】 【详解】A．低温冷藏会使温度降低，H2O2分解速率减慢，故A不选； B．H2O2分解和光照没有关系，避光保存不会使H2O2分解速率加快，故B不选； C．加适量蒸馏水稀释过氧化氢浓度降低，反应速率减慢，故C不选； D．MnO2可以催化H2O2分解，加适量MnO2粉末会使H2O2分解速率加快，故D选； 故选D。 13. 下列各组物质中互为同分异构体的是 A. O2和O3 B. 正丁烷和异丁烷 C. 1H和2H D. CH4和 C2H4 【答案】B 【解析】 【详解】A．和是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，A错误； B．正丁烷和异丁烷的分子式均为，二者结构不同，互为同分异构体，B正确； C．和是质子数相同、中子数不同的氢元素的不同核素，互为同位素，C错误； D．和的分子式不同，不互为同分异构体，D错误； 故选B。 14. 下图为原电池原理示意图，有关叙述正确的是 A. Zn为负极， Cu为正极 B. Zn电极上发生还原反应 C. 电子从Cu电极经稀硫酸溶液流向Zn电极 D. 当有0.1molZn参与反应时，理论上会生成2.24L气体 【答案】A 【解析】 【分析】该装置为原电池装置，Zn为负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，电极反应为2H++2e-=H2↑。 【详解】A．根据分析可知，Zn为负极，Cu为正极，A正确； B．Zn电极上Zn失电子生成Zn2+，发生氧化反应，B错误； C．电子不会经过电解质溶液，C错误； D．0.1molZn参与反应生成0.1molH2，但是未说明气体所处状态，无法得知气体的体积，D错误； 故答案选A。 15. 下列离子方程式中，错误的是 A. NO2通入水中：3NO2＋H2O=2H＋＋2NO＋NO B. Cl2通入石灰乳中：Cl2＋2OH-=ClO-＋Cl-＋H2O C. Cu放入浓H2SO4溶液中：4H+＋SO＋Cu = Cu2++ SO2↑＋2H2O D. Pb放入Fe2(SO4)3溶液中：Pb＋SO＋2Fe3＋=2Fe2＋＋PbSO4 【答案】BC 【解析】 【详解】A．与水反应生成硝酸和，硝酸为强酸可拆为离子，离子方程式为，符合反应事实，原子、电荷均守恒，A正确； B．石灰乳为悬浊液，不能拆分为，正确离子方程式为，B错误； C．与浓反应需要加热，且浓含水量极少，主要以分子形式存在，不能拆分为和，离子方程式书写错误，C错误； D．氧化性强于，可将氧化为，与结合生成难溶的，离子方程式电子、电荷、原子均守恒，D正确； 故选BC。 16. 下列过程中涉及到吸热反应的是 A. 碳的燃烧 B. 盐酸与氢氧化钠反应 C. 暖贴的使用 D. 与反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳的燃烧为燃烧反应，属于放热反应，A不符合题意； B．盐酸与氢氧化钠反应属于酸碱中和反应，为放热反应，B不符合题意； C．暖贴利用的是铁在潮湿的空气中能够发生氧化还原反应而放出热量的原理，属于放热反应，C不符合题意； D．与的反应属于吸热反应，D符合题意； 故选D。 17. 电池放电后不能充电的电池属于一次电池，能充电的电池属于二次电池。下列属于一次电池的是 A. 铅酸蓄电池 B. 锌锰干电池 C. 镍氢电池 D. 锂离子电池 【答案】B 【解析】 【详解】A．铅酸蓄电池放电后可充电，属于二次电池，A错误； B．锌锰干电池放电后不能再充电，属于一次电池，B正确； C．镍氢电池放电后可充电，属于二次电池，C错误； D．锂离子电池放电后可充电，属于二次电池，D错误； 故选B。 18. 关于下列过程，应加快其速率的是 A. 食物的变质 B. 橡胶和塑料的老化 C. 金属的锈蚀 D. 工业上合成氨 【答案】D 【解析】 【详解】A．食物腐败消耗人类需要的食物，则应降低反应速率，A错误； B．塑料老化消耗人类生活中使用的塑料产品，则应降低反应速率，B错误； C．金属锈蚀消耗金属，则应降低反应速率，C错误； D．氨气是人类需要的重要化工原料，则工业合成氨需要增大反应速率，D正确； 故选D。 19. 下列有关普通玻璃的说法不正确的是(　　) A. 制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英 B. 玻璃在加热熔化时有固定的熔点 C. 普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅 D. 盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起 【答案】B 【解析】 【详解】A. 工业上生产玻璃的原料有纯碱、石灰石和石英，选项A正确；B. 玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，属于混合物，在加热熔化时没有固定的熔点，选项B错误；C. 普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，选项C正确；D. 盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起，选项D正确。答案选B。 20. 下列反应中，SO2体现氧化性的是 A. SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O B. SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 C. SO2+2H2S=3S+2H2O D. 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中S元素的化合价不变，没有体现氧化性，A错误； B．反应中S元素的化合价由+4价变成+6价，表现为还原性，B错误； C．反应物SO2中S元素的化合价由+4价变成0价，表现为氧化性，C正确； D．反应物SO2中S元素的化合价由+4价变成+6价，表现为还原性，D错误； 故选C。 第II卷(非选择题) 二、填空题(每空2分，共40分) 21. 某课外活动小组在实验室用如图装置快速制取氨气并验证氨气的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答： （1）仪器A的名称是__________________。 （2）写出用熟石灰和氯化铵固体加热反应制氨气的化学方程式： _____________________________。 （3）实验进行一段时间后观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末变为红色，这个反应说明氨气具有________。 A. 碱性 B. 还原性 C. 氧化性 D. 不稳定性 （4）装置F中的现象是______________________ （5）在最后的出气的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是________。 A．排空气法　　B．排水法　　C．用气囊收集 【答案】（1）分液漏斗 （2）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2+2NH3 ↑+2H2O （3）B （4）白色变为蓝色 （5）C 【解析】 【分析】本实验装置主要分为五个部分：发生装置（A、B）利用浓氨水滴入生石灰中快速制取氨气；干燥装置（E）利用碱石灰干燥生成的氨气；性质验证装置（C）利用氨气与加热的氧化铜反应，验证氨气的还原性；产物检验装置（F）利用无水硫酸铜检验反应生成的水；尾气处理及收集装置（D及后续导管）利用浓硫酸吸收未反应的氨气并防止空气中的水分进入F，最后在导管口收集纯净干燥的氮气。 【小问1详解】 根据仪器A的构造特征，可知其为分液漏斗； 【小问2详解】 实验室常用氯化铵固体与熟石灰（氢氧化钙）混合加热制取氨气，反应生成氯化钙、氨气和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，说明CuO被还原生成了红色的单质Cu，同时氨气被氧化为氮气，在该反应中，氨气中的氮元素化合价由-3价升高到0价，失去电子，表现出还原性，故选B； 【小问4详解】 氨气还原氧化铜的反应产物中含有水蒸气，水蒸气随气流进入装置F中，与白色的无水硫酸铜反应生成蓝色的五水硫酸铜晶体，因此观察到的现象是白色粉末变蓝； 【小问5详解】 氮气的密度与空气非常接近，若用排空气法收集容易混入空气中的氧气等杂质，无法得到纯净的氮气；若用排水法收集，会使氮气中混入水蒸气，无法得到干燥的氮气；使用气囊收集则可以直接收集到经过浓硫酸洗气后干燥、纯净的氮气，故选C。 22. 铜与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应，为检验部分产物的性质，某研究小组设计了如图所示的实验。请据此回答下列问题。 （1）铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+___________+2H2O （2）反应过程中观察到品红溶液___________，说明产物二氧化硫具有漂白性。 （3）反应过程中观察到酸性KMnO4溶液褪色，说明产物二氧化硫具有___________性(选填“氧化”或“还原”)。 （4）浸A溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，A是___________(选填“Na2SO4”或“NaOH”)。 （5）工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的pH___________5.6(选填“>”或“<”)，会形成酸雨使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物的腐蚀。 （6）实验室中的检验方法：向溶液中加入稀盐酸，然后加入___________溶液(选填“BaCl2”或“MgCl2”)，观察是否有白色沉淀生成。 【答案】（1）SO2 （2）褪色 （3）还原 （4）NaOH （5）< （6）BaCl2 【解析】 【分析】利用图示装置验证铜与浓硫酸的反应产物，左侧试管为反应装置，中间盛有品红溶液的试管用来验证产物中SO2的存在，右侧盛有酸性KMnO4的试管用于验证SO2的还原性，同时也可以吸收SO2，右侧试管口的棉花需浸有NaOH，用来防止SO2进入到空气中污染空气。 【小问1详解】 铜与浓硫酸加热发生氧化还原反应，Cu失电子被氧化为，浓硫酸中+6价S得电子被还原为+4价，结合原子、得失电子守恒可知缺项为。 【小问2详解】 产物具有漂白性，可与品红结合生成不稳定无色物质，因此品红溶液褪色。 【小问3详解】 酸性为强氧化剂，反应中的S元素化合价升高，失电子被氧化，体现还原性，因此可使酸性溶液褪色。 【小问4详解】 是酸性氧化物，可与反应被吸收以防止污染空气，与不反应，因此A为。 【小问5详解】 正常雨水因溶解pH约为5.6，排放后会转化为，使雨水酸性增强，因此，形成酸雨。 【小问6详解】 可与生成不溶于酸的白色沉淀，与不产生沉淀，因此选用检验。 23. 下表显示了元素周期表中的一部分。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 第一周期 H He 第二周期 Li Be B ① N O F Ne 第三周期 ② Mg Al Si P S ③ Ar 请回答下列问题。 （1）元素①形成的最简单的有机化合物的分子式为___________。 （2）②元素符号为___________。 （3）氧原子的原子结构示意图为___________。 （4）氟元素位于元素周期表的第二周期第___________族。 （5）氮元素的最高化合价为___________。 （6）考古时利用测定文物年代，、和三种核素的关系为___________(选填“同素异形体”或“同位素”)。 【答案】（1）CH4 （2）Na （3） （4）ⅦA （5）+5 （6）同位素 【解析】 【小问1详解】 ①位于第二周期第ⅣA族，为元素，最简单的有机化合物是甲烷，分子式为。 【小问2详解】 ②位于第三周期第ⅠA族，为钠元素，元素符号为。 【小问3详解】 氧的原子序数为8，核内有8个质子，核外共2个电子层，第一层（K层）排2个电子，第二层（L层）排6个电子，氧原子的原子结构示意图为。 【小问4详解】 氟元素原子序数为9，核外有2个电子层，最外层电子数为7，对应元素周期表第二周期第ⅦA族。 【小问5详解】 主族元素最高正化合价一般等于最外层电子数（、除外），原子最外层有5个电子，因此最高化合价为。 【小问6详解】 同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素，同素异形体是同种元素形成的不同单质；题给三种微粒均为碳元素的不同核素，因此互为同位素。 24. 某温度时，在2 L密闭容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。根据图中数据，试回答： （1）反应在2 min内的 v(X)=_____________， （2）v(X)：v(Y)：v(Z)=_________________， （3）写出该反应的化学方程式____________________。 【答案】（1）0.025 mol/(L·min) （2）1：3：2 （3）X＋3Y2Z 【解析】 【小问1详解】 由图可知，在 内，X的物质的量变化量为 。根据化学反应速率的计算公式，可得 。 【小问2详解】 在相同的时间内，各物质的化学反应速率之比等于其物质的量的变化量之比。由图可知，在 内，Y的物质的量变化量为 ，Z的物质的量变化量为 。因此，。 【小问3详解】 根据图中曲线的变化趋势可知，随着反应的进行，X、Y的物质的量逐渐减少，说明它们是反应物；Z的物质的量逐渐增加，说明它是生成物。化学反应中各物质的速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，即X、Y、Z的化学计量数之比为 。此外，反应达到平衡时反应物X和Y的物质的量不为0，说明该反应没有进行到底，属于可逆反应。综合以上分析，该反应的化学方程式为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期期中考试 高一化学试题 分值：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，S-32，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，N-14，Cl-35.5 一、单选题(每小题3分) 1. 电池研发与生产生活领域的发展密切相关，下列有关电池说法正确的是 A. 燃料电池的能量转化率可以达到100% B. 原电池是一种将电能转化为化学能的装置 C. 高纯硅可以制成人造卫星的硅太阳能电池 D. 手机、照相机和摄像机等电器所用的电池为一次电池 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙烯的结构式：C2H4 B. 甲烷的球棍模型： C. 硝酸的分子式：HNO3 D. 二氧化碳的电子式： 3. 下列化合物的分子中，属于饱和烃的是 A. 甲苯 B. 乙烷 C. 丙炔 D. 乙烯 4. 乙烷与氯气发生化学反应：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，该反应属于 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 加聚反应 D. 氧化反应 5. 下列不能用浓硫酸干燥的气体是 A. B. C. D. 6. 合成氨在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。下列关于氨的叙述错误的是 A. 氨是一种极易溶于水的气体 B. 液氨可用作制冷剂 C. 实验室常用铵盐与强碱反应制取氨 D. 氨的水溶液显酸性 7. 工业制硫酸中的一步重要反应是：，当该反应达到化学平衡时，下列叙述错误的是 A. SO2的质量保持不变 B. 正、逆反应速率均为零 C. SO3的浓度不再发生变化 D. 正反应速率和逆反应速率相等 8. 根据原电池原理，人们研制出很多结构和性能各异的化学电池，用来满足不同的用电需要。常见的锌锰干电池的构造如图所示。下列说法错误的是 A. 锌筒质量逐渐减小 B. 该电池放电之后不能充电 C. 此装置中，石墨棒作正极 D. 电子从石墨棒通过导线流向锌筒 9. 化学上把释放热量的化学反应称为放热反应。下列属于放热反应的是 A. 水结成冰 B. 木炭燃烧 C. 氨的液化 D. 干冰汽化 10. 下列不属于有机化合物中碳原子成键特点的是 A. 碳原子与氢原子之间可以形成共价键 B. 碳原子与氧原子之间可以形成离子键 C. 碳原子能与其他原子形成4个共价键 D. 多个碳原子间可以结合成碳链或碳环 11. 化学反应条件的控制具有重要的现实意义，下列措施中不恰当的是 A. 为加快H2O2分解速率，可加入MnO2固体 B. 为防止铁生锈，可在其表面涂一层防锈油漆 C. 为加快金属冶炼速率，可将矿石粉碎后投料 D. 为加快工业合成氨速率，可选择降低反应温度 12. 温度、浓度、压强、催化剂等因素会影响化学反应速率，下列措施会使H2O2分解速率加快的是 A. 低温冷藏 B. 避光保存 C. 加适量蒸馏水 D. 加适量MnO2粉末 13. 下列各组物质中互为同分异构体的是 A. O2和O3 B. 正丁烷和异丁烷 C. 1H和2H D. CH4和 C2H4 14. 下图为原电池原理示意图，有关叙述正确的是 A. Zn为负极， Cu为正极 B. Zn电极上发生还原反应 C. 电子从Cu电极经稀硫酸溶液流向Zn电极 D. 当有0.1molZn参与反应时，理论上会生成2.24L气体 15. 下列离子方程式中，错误的是 A. NO2通入水中：3NO2＋H2O=2H＋＋2NO＋NO B. Cl2通入石灰乳中：Cl2＋2OH-=ClO-＋Cl-＋H2O C. Cu放入浓H2SO4溶液中：4H+＋SO＋Cu = Cu2++ SO2↑＋2H2O D. Pb放入Fe2(SO4)3溶液中：Pb＋SO＋2Fe3＋=2Fe2＋＋PbSO4 16. 下列过程中涉及到吸热反应的是 A. 碳的燃烧 B. 盐酸与氢氧化钠反应 C. 暖贴的使用 D. 与反应 17. 电池放电后不能充电的电池属于一次电池，能充电的电池属于二次电池。下列属于一次电池的是 A. 铅酸蓄电池 B. 锌锰干电池 C. 镍氢电池 D. 锂离子电池 18. 关于下列过程，应加快其速率的是 A. 食物的变质 B. 橡胶和塑料的老化 C. 金属的锈蚀 D. 工业上合成氨 19. 下列有关普通玻璃的说法不正确的是(　　) A. 制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英 B. 玻璃在加热熔化时有固定的熔点 C. 普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅 D. 盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起 20. 下列反应中，SO2体现氧化性的是 A. SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O B. SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 C. SO2+2H2S=3S+2H2O D. 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 第II卷(非选择题) 二、填空题(每空2分，共40分) 21. 某课外活动小组在实验室用如图装置快速制取氨气并验证氨气的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答： （1）仪器A的名称是__________________。 （2）写出用熟石灰和氯化铵固体加热反应制氨气的化学方程式： _____________________________。 （3）实验进行一段时间后观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末变为红色，这个反应说明氨气具有________。 A. 碱性 B. 还原性 C. 氧化性 D. 不稳定性 （4）装置F中的现象是______________________ （5）在最后的出气的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是________。 A．排空气法　　B．排水法　　C．用气囊收集 22. 铜与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应，为检验部分产物的性质，某研究小组设计了如图所示的实验。请据此回答下列问题。 （1）铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+___________+2H2O （2）反应过程中观察到品红溶液___________，说明产物二氧化硫具有漂白性。 （3）反应过程中观察到酸性KMnO4溶液褪色，说明产物二氧化硫具有___________性(选填“氧化”或“还原”)。 （4）浸A溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，A是___________(选填“Na2SO4”或“NaOH”)。 （5）工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的pH___________5.6(选填“>”或“<”)，会形成酸雨使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物的腐蚀。 （6）实验室中的检验方法：向溶液中加入稀盐酸，然后加入___________溶液(选填“BaCl2”或“MgCl2”)，观察是否有白色沉淀生成。 23. 下表显示了元素周期表中的一部分。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 第一周期 H He 第二周期 Li Be B ① N O F Ne 第三周期 ② Mg Al Si P S ③ Ar 请回答下列问题。 （1）元素①形成的最简单的有机化合物的分子式为___________。 （2）②元素符号为___________。 （3）氧原子的原子结构示意图为___________。 （4）氟元素位于元素周期表的第二周期第___________族。 （5）氮元素的最高化合价为___________。 （6）考古时利用测定文物年代，、和三种核素的关系为___________(选填“同素异形体”或“同位素”)。 24. 某温度时，在2 L密闭容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。根据图中数据，试回答： （1）反应在2 min内的 v(X)=_____________， （2）v(X)：v(Y)：v(Z)=_________________， （3）写出该反应的化学方程式____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $