第2章 元素与物质世界（单元自测·基础通关卷）化学鲁科版必修第一册

**基本信息** 聚焦“元素与物质世界”单元，以基础通关为目标，融合多地期中真题，覆盖物质分类、氧化还原、离子反应等核心知识，强化化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质分类（如第2题）、氧化还原（第4题）、胶体（第7题）|结合生活情境（如第1题材料），注重概念辨析| |非选择题|4题/58分|电离/离子方程式（15题）、工艺流程（17题）|综合考查科学探究（微型实验分析）与实践应用（废水处理）|

第2章 元素与物质世界·基础通关卷参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B B C A B B A C A B D B D B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（12分） （1）（2分） （2）（1分） （3）（2分） （4）（2分） （5）②④⑥（1分） ③⑤（1分） （6）正盐（1分） （2分） 16．（12分） （1）纯净物（1分） （2）（2分） （3）①③④⑤⑥⑦⑧ （2分） ②（1分） ⑨（1分） （4）NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O（2分） （5）两性（1分） TiO2+2NaOH=Na2TiO3+H2O（2分） 17．（12分） (1) （1分） 坩埚（1分） （1分） (2)（2分） (3)取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，向试管中滴加(稀硝酸酸化的)硝酸银溶液，若试管中产生白色沉淀，说明沉淀未洗净，反之则已洗净（2分） (4)（2分） (5) （2分） （1分） 18．（12分） (1)（1分） (2)（2分） (3)（2分） (4)（2分） (5)（2分） (6)Na2SO4（1分） (7)稀硫酸或硫酸氢钠等（2分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 第2章 元素与物质世界·基础通关卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cr 52 Fe 56 Ba 137 第一部分（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（2025聊城一中高一上学期期中）下列有关材料说法错误的是 A．体育场的钢架结构所使用的材料属于合金 B．太阳能电池板使用的材料主要是二氧化硅 C．建造高铁使用的水泥属于硅酸盐材料 D．玻璃丝属于无机非金属材料 2．（25高一上·聊城·期中）下列关于物质分类的说法正确的是 A．纯碱、烧碱都属于碱 B．冰水混合物属于纯净物 C．凡能电离出H+的化合物都属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子和酸根离子 3．（25-26高一上·淄博·期中）化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。下列说法中不正确的是 A．Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐 B．甲图所示的分类方法属于树状分类法 C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．碱性氧化物一定是金属氧化物 4．（25-26高一上·泰安实验中学·期中）下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A．侯德榜发明了以，和为原料的联合制碱法 B．戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说 C．拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 D．哈伯发明了以和为原料合成氨的方法 5．（25高一上·威海四中·期中）以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B．反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3 C．反应②中水做氧化剂 D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 6．（2025山师附中高一上学期期中）某同学利用如图微型装置（夹持装置略）制取少量，并比较和的氧化性强弱。下列说法错误的是 A．吸收剂也可以选用饱和溶液 B．用代替高锰酸钾也可以达到实验目的 C．试纸变蓝，说明的氧化性强于 D．该装置中与相关的反应均属于氧化还原反应 7．下列有关胶体的说法正确的是 A．利用半透膜进行渗析，可除去淀粉溶液中混有的 B．溶液、胶体和浊液的本质区别是能否产生丁达尔现象 C．制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 D．氢氧化铁胶体微粒在电场作用下发生定向移动，说明氢氧化铁胶体带电荷 8．（25-26高一上·泰安一中·月考）向稀溶液中滴入几滴酚酞溶液，将电导率传感器插入溶液中，然后匀速加入饱和溶液，电导率与时间的变化关系如图(电导率是以数字表示溶液的导电能力，导电能力与溶液中离子浓度成正比)。下列说法正确的是 A．点到点导电能力不断减弱，说明反应生成的为非电解质 B．点时，加入溶液不会产生蓝色沉淀 C．c点溶液显中性 D．点溶液中的溶质为 9．（25-26高一上·山东青岛·期中）某无色溶液中可能含有、、、、、、中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出)。已知。下列说法错误的是 A．溶液含有的物质的量为0.02 mol B．溶液中一定不存在和 C．上述过程中涉及的反应均为复分解反应 D．溶液中肯定存在、、、、 10．（2025凤城中学高一上学期期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．遇石蕊变蓝的溶液中：、、、 B．澄清透明溶液中：、、、 C．所含溶质为的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 11．下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸氢铵溶液中加入足量的烧碱溶液： B．硫酸酸化的过氧化氢溶解硫化铜： C．稀硝酸溶浸磁铁矿： D．水玻璃中通入过量的： 12．（2025德州高一上学期期中联考）某溶液含有下列离子中的几种：，取该溶液进行如下实验 （1）取该溶液与足量溶液共热产生刺激性气体 （2）另取该溶液加入稀无明显现象，再加足量溶液得到白色沉淀 （3）取（2）的上层清液加入溶液和稀硝酸得到白色沉淀 下列结论正确的是 A．一定含，一定不含 B．一定含，一定不含 C．一定含，可能含 D．一定含，可能含 13．（25-26高一上·山东济宁·期中）常温下，在溶液中可发生以下反应： ① ② ③ 由此判断下列说法错误的是 A．在反应①中，是还原产物 B．相同条件下，氧化性强弱顺序为： C．常温下可发生反应： D．氯元素在反应①和②中均被氧化 14．（25-26高一上·济宁孔子学校·月考）工业废水中含有的重铬酸根具有毒性，必须经过处理达标后才能排放。工业上常用绿矾作处理剂，反应的离子方程式为，下列说法不正确的是 A．重铬酸根中铬元素显+6价 B．当消耗的中含有铁元素时，生成的质量为0.52 g C．氧化性大小： D．被氧化时转移1 mol电子 第二部分（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（12分）（2025历城二中高一上学期期中）按要求完成以下方程式： Ⅰ．写出下列物质在水溶液中的电离方程式： （1）（水溶液）： 。 （2）： 。 Ⅱ．完成下列情况下的离子方程式： （3）金属钠投入水中： 。 （4）澄清石灰水中通入少量二氧化碳： 。 Ⅲ．回答下列问题： （5）有以下六种物质：①乙醇；②溶液；③固体；④盐酸；⑤冰醋酸；⑥石墨。上述状态下的物质中，能导电的有 （填序号，下同），属于电解质的有 （6）已知是一元弱酸，属于 （填：“酸式盐”、“正盐”或者“碱式盐”）。写出与足量溶液反应的离子方程式： 。 16．（12分）（2025泰安二中高一上学期期中）生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分： ①食盐(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④碱面()；⑤小苏打()；⑥84消毒液(NaClO)；⑦洁厕灵(HCl)；⑧净水剂(明矾)；⑨铁锅(Fe) 回答下列问题： （1）明矾的化学式为，属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 （2）小苏打的主要成分，在水溶液的电离方程式： 。 （3）厨卫用品的主要成分(括号内的物质)是电解质的有 (填序号，下同)，是非电解质的有 ，能够导电的有 。 （4）⑥和⑦不能混用，原理为 (用化学反应方程式表示)。 （5）已知和碱反应生成，故为酸性氧化物，与酸反应生成，故为碱性氧化物．可以形成两种盐：、(微溶物)，则属于 氧化物(填“酸性”或“碱性”、“两性”、“不成盐”)．写出与浓NaOH溶液反应的化学反应方程式： 。 17．（12分）（2025菏泽二中高一上学期期中）五氧化二钒是接触室将氧化为的催化剂。已知某种废钒催化剂中含等，利用该废钒催化剂回收既可避免污染环境又有利于资源的综合利用。利用该废钒催化剂回收的某种工艺路线如图： 已知：“酸浸”过程中只发生非氧化还原反应。 回答下列问题： (1)中V元素化合价为 价；在实验室“煅烧”时，用于盛放固体的仪器名称是 ；“浸液”中含有，还含有的金属阳离子有 (填离子符号)。 (2)“氧化”操作的目的是使变为，该反应的离子方程式为 。 (3)“沉钒”得到沉淀，判断沉淀是否洗净的实验操作和现象是 。 (4)“煅烧”时发生反应的化学方程式为 。 (5)与稀硫酸、溶液混合，充分反应后生成，该反应中n(氧化剂)(还原剂)= ；在碳高温还原时，在氮气氛围中氮化还原得到和一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式为 。 18．（12分）（25-26高一上·东营·月考）Ⅰ．某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、和中的几种，且所含的各离子个数相等： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 (填离子符号)。 (2)取少量原溶液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀，有关离子方程式为 。 (3)另取少量原溶液，加入过量溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸。综合以上所有信息，原溶液中一定存在的离子有 (填离子符号)。 Ⅱ．向滴有酚酞的含的溶液中，匀速滴入溶液，电导率与时间的变化关系如图。 (4)用离子方程式解释电导率减小的原因 。 (5)b、c点之间发生的离子反应为 。 (6)c点时，溶液中的溶质为 (填化学式)。 (7)现有NaOH、和三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，该试剂可以是 。(写试剂名称) 试题 第3页（共6页） 试题 第4页（共6页） 试题 第1页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2章 元素与物质世界·基础通关卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cr 52 Fe 56 Ba 137 第一部分（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（2025聊城一中高一上学期期中）下列有关材料说法错误的是 A．体育场的钢架结构所使用的材料属于合金 B．太阳能电池板使用的材料主要是二氧化硅 C．建造高铁使用的水泥属于硅酸盐材料 D．玻璃丝属于无机非金属材料 2．（25高一上·聊城·期中）下列关于物质分类的说法正确的是 A．纯碱、烧碱都属于碱 B．冰水混合物属于纯净物 C．凡能电离出H+的化合物都属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子和酸根离子 3．（25-26高一上·淄博·期中）化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。下列说法中不正确的是 A．Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐 B．甲图所示的分类方法属于树状分类法 C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．碱性氧化物一定是金属氧化物 4．（25-26高一上·泰安实验中学·期中）下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A．侯德榜发明了以，和为原料的联合制碱法 B．戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说 C．拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 D．哈伯发明了以和为原料合成氨的方法 5．（25高一上·威海四中·期中）以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B．反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3 C．反应②中水做氧化剂 D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 6．（2025山师附中高一上学期期中）某同学利用如图微型装置（夹持装置略）制取少量，并比较和的氧化性强弱。下列说法错误的是 A．吸收剂也可以选用饱和溶液 B．用代替高锰酸钾也可以达到实验目的 C．试纸变蓝，说明的氧化性强于 D．该装置中与相关的反应均属于氧化还原反应 7．下列有关胶体的说法正确的是 A．利用半透膜进行渗析，可除去淀粉溶液中混有的 B．溶液、胶体和浊液的本质区别是能否产生丁达尔现象 C．制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 D．氢氧化铁胶体微粒在电场作用下发生定向移动，说明氢氧化铁胶体带电荷 8．（25-26高一上·泰安一中·月考）向稀溶液中滴入几滴酚酞溶液，将电导率传感器插入溶液中，然后匀速加入饱和溶液，电导率与时间的变化关系如图(电导率是以数字表示溶液的导电能力，导电能力与溶液中离子浓度成正比)。下列说法正确的是 A．点到点导电能力不断减弱，说明反应生成的为非电解质 B．点时，加入溶液不会产生蓝色沉淀 C．c点溶液显中性 D．点溶液中的溶质为 9．（25-26高一上·山东青岛·期中）某无色溶液中可能含有、、、、、、中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出)。已知。下列说法错误的是 A．溶液含有的物质的量为0.02 mol B．溶液中一定不存在和 C．上述过程中涉及的反应均为复分解反应 D．溶液中肯定存在、、、、 10．（2025凤城中学高一上学期期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．遇石蕊变蓝的溶液中：、、、 B．澄清透明溶液中：、、、 C．所含溶质为的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 11．下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸氢铵溶液中加入足量的烧碱溶液： B．硫酸酸化的过氧化氢溶解硫化铜： C．稀硝酸溶浸磁铁矿： D．水玻璃中通入过量的： 12．（2025德州高一上学期期中联考）某溶液含有下列离子中的几种：，取该溶液进行如下实验 （1）取该溶液与足量溶液共热产生刺激性气体 （2）另取该溶液加入稀无明显现象，再加足量溶液得到白色沉淀 （3）取（2）的上层清液加入溶液和稀硝酸得到白色沉淀 下列结论正确的是 A．一定含，一定不含 B．一定含，一定不含 C．一定含，可能含 D．一定含，可能含 13．（25-26高一上·山东济宁·期中）常温下，在溶液中可发生以下反应： ① ② ③ 由此判断下列说法错误的是 A．在反应①中，是还原产物 B．相同条件下，氧化性强弱顺序为： C．常温下可发生反应： D．氯元素在反应①和②中均被氧化 14．（25-26高一上·济宁孔子学校·月考）工业废水中含有的重铬酸根具有毒性，必须经过处理达标后才能排放。工业上常用绿矾作处理剂，反应的离子方程式为，下列说法不正确的是 A．重铬酸根中铬元素显+6价 B．当消耗的中含有铁元素时，生成的质量为0.52 g C．氧化性大小： D．被氧化时转移1 mol电子 第二部分（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（12分）（2025历城二中高一上学期期中）按要求完成以下方程式： Ⅰ．写出下列物质在水溶液中的电离方程式： （1）（水溶液）： 。 （2）： 。 Ⅱ．完成下列情况下的离子方程式： （3）金属钠投入水中： 。 （4）澄清石灰水中通入少量二氧化碳： 。 Ⅲ．回答下列问题： （5）有以下六种物质：①乙醇；②溶液；③固体；④盐酸；⑤冰醋酸；⑥石墨。上述状态下的物质中，能导电的有 （填序号，下同），属于电解质的有 （6）已知是一元弱酸，属于 （填：“酸式盐”、“正盐”或者“碱式盐”）。写出与足量溶液反应的离子方程式： 。 16．（12分）（2025泰安二中高一上学期期中）生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分： ①食盐(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④碱面()；⑤小苏打()；⑥84消毒液(NaClO)；⑦洁厕灵(HCl)；⑧净水剂(明矾)；⑨铁锅(Fe) 回答下列问题： （1）明矾的化学式为，属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 （2）小苏打的主要成分，在水溶液的电离方程式： 。 （3）厨卫用品的主要成分(括号内的物质)是电解质的有 (填序号，下同)，是非电解质的有 ，能够导电的有 。 （4）⑥和⑦不能混用，原理为 (用化学反应方程式表示)。 （5）已知和碱反应生成，故为酸性氧化物，与酸反应生成，故为碱性氧化物．可以形成两种盐：、(微溶物)，则属于 氧化物(填“酸性”或“碱性”、“两性”、“不成盐”)．写出与浓NaOH溶液反应的化学反应方程式： 。 17．（12分）（2025菏泽二中高一上学期期中）五氧化二钒是接触室将氧化为的催化剂。已知某种废钒催化剂中含等，利用该废钒催化剂回收既可避免污染环境又有利于资源的综合利用。利用该废钒催化剂回收的某种工艺路线如图： 已知：“酸浸”过程中只发生非氧化还原反应。 回答下列问题： (1)中V元素化合价为 价；在实验室“煅烧”时，用于盛放固体的仪器名称是 ；“浸液”中含有，还含有的金属阳离子有 (填离子符号)。 (2)“氧化”操作的目的是使变为，该反应的离子方程式为 。 (3)“沉钒”得到沉淀，判断沉淀是否洗净的实验操作和现象是 。 (4)“煅烧”时发生反应的化学方程式为 。 (5)与稀硫酸、溶液混合，充分反应后生成，该反应中n(氧化剂)(还原剂)= ；在碳高温还原时，在氮气氛围中氮化还原得到和一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式为 。 18．（12分）（25-26高一上·东营·月考）Ⅰ．某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、和中的几种，且所含的各离子个数相等： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 (填离子符号)。 (2)取少量原溶液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀，有关离子方程式为 。 (3)另取少量原溶液，加入过量溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸。综合以上所有信息，原溶液中一定存在的离子有 (填离子符号)。 Ⅱ．向滴有酚酞的含的溶液中，匀速滴入溶液，电导率与时间的变化关系如图。 (4)用离子方程式解释电导率减小的原因 。 (5)b、c点之间发生的离子反应为 。 (6)c点时，溶液中的溶质为 (填化学式)。 (7)现有NaOH、和三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，该试剂可以是 。(写试剂名称) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2章 元素与物质世界·基础通关卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cr 52 Fe 56 Ba 137 第一部分（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（2025聊城一中高一上学期期中）下列有关材料说法错误的是 A．体育场的钢架结构所使用的材料属于合金 B．太阳能电池板使用的材料主要是二氧化硅 C．建造高铁使用的水泥属于硅酸盐材料 D．玻璃丝属于无机非金属材料 【答案】B 【解析】A．钢架结构的主要材料是钢，钢是铁与碳等的合金，属于合金材料，A正确；B．太阳能电池板的主要材料是晶体硅，而非二氧化硅（二氧化硅是制备硅的原料），B错误；C．水泥的主要成分是硅酸盐，属于传统硅酸盐材料，C正确；D．玻璃丝由玻璃制成，玻璃属于无机非金属材料，D正确；故选B。 2．（25高一上·聊城·期中）下列关于物质分类的说法正确的是 A．纯碱、烧碱都属于碱 B．冰水混合物属于纯净物 C．凡能电离出H+的化合物都属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子和酸根离子 【答案】B 【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐，A错误；冰水混合物属于纯净物，B正确；电离出的阳离子只有H+的化合物都属于酸，C错误；盐类物质可能含铵根离子，D错误；故选B。 3．（25-26高一上·淄博·期中）化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。下列说法中不正确的是 A．Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐 B．甲图所示的分类方法属于树状分类法 C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．碱性氧化物一定是金属氧化物 【答案】C 【解析】从所含金属元素分类，Na2CO3属于钠盐，从所含酸根分类，Na2CO3属于碳酸盐，A正确；甲图所示的分类方法是根据物质的组成和性质，将物质所属类别逐步细化，属于树状分类法，B正确；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如HMnO4对应的酸性氧化物为Mn2O7，是金属氧化物，C不正确；除去一水合氨外，碱都含有金属元素，所以碱性氧化物一定是金属氧化物(一水合氨没有对应的碱性氧化物)，D正确；故选C。 4．（25-26高一上·泰安实验中学·期中）下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A．侯德榜发明了以，和为原料的联合制碱法 B．戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说 C．拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 D．哈伯发明了以和为原料合成氨的方法 【答案】A 【解析】A．联合制碱法的反应中，化学方程式为：和，各元素（Na、Cl、N、C、H、O）的化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，A符合题意；B．电解盐酸生成和，H和Cl的化合价均发生变化（H从+1→0，Cl从-1→0），涉及氧化还原反应，B不符合题意；C．金属与反应生成氧化物，金属被氧化（化合价升高），O被还原（化合价降低），涉及氧化还原反应，C不符合题意；D．合成氨反应中的N化合价从0→-3，的H从0→+1，涉及氧化还原反应，D不符合题意；故选A。 5．（25高一上·威海四中·期中）以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B．反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3 C．反应②中水做氧化剂 D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 【答案】B 【解析】①为2Na＋O2Na2O2 ②为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，反应③为2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，反应④是2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，反应⑤是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，反应⑥是2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，以此分析； A．反应③发生2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，NaOH为碱，Na2CO3为盐，因此CO2具有酸性氧化物的性质，A正确；B．反应④是2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，说明Na2CO3比NaHCO3稳定，B错误；C．反应②为，2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，水做氧化剂，C正确；D．反应④为分解反应，反应①为化合反应，反应②为置换反应，D正确；故选B。 6．（2025山师附中高一上学期期中）某同学利用如图微型装置（夹持装置略）制取少量，并比较和的氧化性强弱。下列说法错误的是 A．吸收剂也可以选用饱和溶液 B．用代替高锰酸钾也可以达到实验目的 C．试纸变蓝，说明的氧化性强于 D．该装置中与相关的反应均属于氧化还原反应 【答案】B 【解析】浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，氯气和碘离子反应生成碘单质，氯气有毒，使用氢氧化钠等碱液吸收；A．氯气有毒，也具有氧化性，能与反应生成硫酸钠和盐酸，故吸收剂可以是饱和溶液，A正确；B．用代替高锰酸钾时必须加热才能产生氯气，不能达到实验目的，B错误；C．氯气和碘离子反应生成碘单质，使得湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则说明的氧化性强于，C正确； D．该装置中与相关的反应有浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气与碘离子反应生成碘单质，均属于氧化还原反应，D正确；答案选B。 7．下列有关胶体的说法正确的是 A．利用半透膜进行渗析，可除去淀粉溶液中混有的 B．溶液、胶体和浊液的本质区别是能否产生丁达尔现象 C．制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 D．氢氧化铁胶体微粒在电场作用下发生定向移动，说明氢氧化铁胶体带电荷 【答案】A 【解析】A．淀粉溶液是胶体，不能透过半透膜，NaCl溶液可以透过半透膜，所以利用半透膜进行渗析，可除去淀粉溶液中混有的，A正确；B．溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质的粒子直径大小不同，B错误；C．制作豆腐时添加石膏，利用了胶体遇电解质发生聚沉，与的难溶性无关，C错误；D．氢氧化铁胶体微粒在电场作用下发生定向移动，说明氢氧化铁胶粒带电荷，胶体不带电荷，D错误；答案选A。 8．（25-26高一上·泰安一中·月考）向稀溶液中滴入几滴酚酞溶液，将电导率传感器插入溶液中，然后匀速加入饱和溶液，电导率与时间的变化关系如图(电导率是以数字表示溶液的导电能力，导电能力与溶液中离子浓度成正比)。下列说法正确的是 A．点到点导电能力不断减弱，说明反应生成的为非电解质 B．点时，加入溶液不会产生蓝色沉淀 C．c点溶液显中性 D．点溶液中的溶质为 【答案】C 【解析】向稀中匀速加入饱和溶液，中的和中的生成、和生成沉淀，溶液中离子浓度减少，电导率减小，当与 1:1发生反应：，钡离子恰好完全沉淀，此时电导率最小为b点；继续滴加饱和溶液，溶液中离子浓度增加，溶液电导率增大，直至被全部消耗，c点是中的和中的恰好完全中和的点，溶液显中性；c点后饱和溶液过量，溶液显酸性。 是难溶于水的强电解质，不是非电解质，故A错误；由分析可知，b点时，溶液中有，加入溶液会生成氢氧化铜蓝色沉淀，故B错误；由分析可知，c点时，中的和中的恰好完全中和，溶液显中性，故C正确；由分析可知，d点时，溶液中的溶质为反应生成的和过量的，故D错误；故选C。 9．（25-26高一上·山东青岛·期中）某无色溶液中可能含有、、、、、、中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出)。已知。下列说法错误的是 A．溶液含有的物质的量为0.02 mol B．溶液中一定不存在和 C．上述过程中涉及的反应均为复分解反应 D．溶液中肯定存在、、、、 【答案】A 【解析】溶液无色，一定不含呈蓝色的Cu2+，溶液加入足量的盐酸有气体1生成，气体1只能是CO2，原溶液含有，且n()=n(CO2)= =0.01 mol，溶液1中加入足量Ba(OH)2溶液、加热有气体2 生成，气体2只能是NH3，原溶液含有，且n()=n(NH3)= =0.02 mol，同时有白色沉淀生成，该沉淀只能是BaSO4，则原溶液含有，一定没有Ba2+，且n()=n(BaSO4)= =0.01 mol，已确定阴离子所带负电荷总物质的量为 ，而已确定阳离子 所带正电荷为 。因正电荷量小于负电荷量，故溶液中必含有 ，溶液中阳离子浓度相同，则n(Na+)=0.02mol，n()+n(Na+)=0.04 mol＞n()+2 n()=0.03 mol，再根据电荷守恒可知，原溶液还含有Cl-，且n(Cl-)=0.04 mol-0.03 mol=0.01 mol。 由分析可知，溶液含有Cl-，且其物质的量为0.01 mol，A错误；溶液无色，一定不含呈蓝色的Cu2+，溶液1中加入氢氧化钡溶液有白色沉淀生成，原溶液含有，一定没有Ba2+，B正确；上述过程涉及反应有：、、、，均为复分解反应， C正确；由分析可知，原溶液一定含有Na+、、Cl-、、，D正确；故选A。 10．（2025凤城中学高一上学期期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．遇石蕊变蓝的溶液中：、、、 B．澄清透明溶液中：、、、 C．所含溶质为的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】A．遇石蕊变蓝的溶液显碱性，则与OH-会反应，故不能大量共存，A错误；B．澄清透明溶液中，、、、四种离子互不反应，能大量共存，B正确；C．所含溶质为的溶液中，OH-与、均能反应，故不能大量共存，C错误；D．酸性条件下，与H+生成HClO，故不能大量共存，D错误；故答案选B。 11．下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸氢铵溶液中加入足量的烧碱溶液： B．硫酸酸化的过氧化氢溶解硫化铜： C．稀硝酸溶浸磁铁矿： D．水玻璃中通入过量的： 【答案】D 【解析】A．碳酸氢铵溶液中加入足量的烧碱溶液，反应生成碳酸钠和一水合氨：，A错误；B．反应中铜原子不守恒，应该为，B错误；  C．稀硝酸具有强氧化性，氧化亚铁离子生成铁离子，故反应为，C错误；D．水玻璃中通入过量的反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，D正确；故选D。 12．（2025德州高一上学期期中联考）某溶液含有下列离子中的几种：，取该溶液进行如下实验 （1）取该溶液与足量溶液共热产生刺激性气体 （2）另取该溶液加入稀无明显现象，再加足量溶液得到白色沉淀 （3）取（2）的上层清液加入溶液和稀硝酸得到白色沉淀 下列结论正确的是 A．一定含，一定不含 B．一定含，一定不含 C．一定含，可能含 D．一定含，可能含 【答案】B 【解析】取该溶液与足量NaOH溶液共热产生刺激性气体，该气体为NH3，说明含有，另取该溶液加入稀HCl无明显现象，说明原溶液中不含，再加足量BaCl2 溶液得到白色沉淀说明原溶液中含有，不含Ba2+，由于第(2)步加入HCl和BaCl2，引入Cl-，因此第(3)步加AgNO3生成沉淀不能说明原溶液中含有Cl-，综上所述，一定含有的离子有、，一定不含的离子有、Ba2+、可能含有Cl-、K+，故选B。 13．（25-26高一上·山东济宁·期中）常温下，在溶液中可发生以下反应： ① ② ③ 由此判断下列说法错误的是 A．在反应①中，是还原产物 B．相同条件下，氧化性强弱顺序为： C．常温下可发生反应： D．氯元素在反应①和②中均被氧化 【答案】D 【解析】反应①中，高锰酸根离子作氧化剂，被还原为锰离子，故锰离子为还原产物，A正确；由反应①可知高锰酸根离子为氧化剂，氯气为氧化产物，故氧化性，同理，由反应②可知氧化性，由反应③可知氧化性，综上所述，相同条件下，氧化性强弱顺序为：，B正确；因为常温下氯气氧化性大于碘单质，故氯气能将碘离子氧化为碘单质，离子方程式为，C正确；氯元素在反应①中化合价升高被氧化，在反应②中化合价降低被还原，D错误；故选D。 14．（25-26高一上·济宁孔子学校·月考）工业废水中含有的重铬酸根具有毒性，必须经过处理达标后才能排放。工业上常用绿矾作处理剂，反应的离子方程式为，下列说法不正确的是 A．重铬酸根中铬元素显+6价 B．当消耗的中含有铁元素时，生成的质量为0.52 g C．氧化性大小： D．被氧化时转移1 mol电子 【答案】B 【解析】重铬酸根（）中，氧元素为-2价，总电荷为-2，设铬元素化合价为x，则2x + 7×(-2) = -2，解得x=+6，因此铬元素显+6价，A正确；当消耗的中含有铁元素时（摩尔质量56 g/mol，物质的量为 = 0.06 mol），根据离子方程式6生成2，则0.06 mol 生成×0.06 = 0.02 mol，摩尔质量为52 g/mol，质量为0.02×52 = 1.04 g，但选项说生成0.52 g，计算错误，B错误；在反应中，是氧化剂，是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此，C正确；被氧化为，每摩尔失去1摩尔电子，转移1摩尔电子，D正确；故选B。 第二部分（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（12分）（2025历城二中高一上学期期中）按要求完成以下方程式： Ⅰ．写出下列物质在水溶液中的电离方程式： （1）（水溶液）： 。 （2）： 。 Ⅱ．完成下列情况下的离子方程式： （3）金属钠投入水中： 。 （4）澄清石灰水中通入少量二氧化碳： 。 Ⅲ．回答下列问题： （5）有以下六种物质：①乙醇；②溶液；③固体；④盐酸；⑤冰醋酸；⑥石墨。上述状态下的物质中，能导电的有 （填序号，下同），属于电解质的有 （6）已知是一元弱酸，属于 （填：“酸式盐”、“正盐”或者“碱式盐”）。写出与足量溶液反应的离子方程式： 。 【答案】（1）（2分） （2）（1分） （3）（2分） （4）（2分） （5）②④⑥（1分） ③⑤（1分） （6）正盐（1分） （2分） 【解析】（1）在水溶液中完全电离，电离方程式为，故答案为。 （2）在水溶液中完全电离，电离方程式为。 （3）Na与水反应生成NaOH和H2，离子方程式为，故答案为。 （4）澄清石灰水中通入少量二氧化碳生成CaCO3沉淀，离子方程式为，故答案为。 （5）①乙醇属于非电解质；②溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；③固体是电解质；④盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑤冰醋酸是电解质；⑥石墨既不是电解质也不是非电解质，但能导电；所以能导电的有②④⑥；属于电解质的有③⑤；故答案为②④⑥；③⑤。 （6）已知是一元弱酸，所以属于正盐，与足量溶液反应的离子方程式为，故答案为正盐；。 16．（12分）（2025泰安二中高一上学期期中）生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分： ①食盐(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④碱面()；⑤小苏打()；⑥84消毒液(NaClO)；⑦洁厕灵(HCl)；⑧净水剂(明矾)；⑨铁锅(Fe) 回答下列问题： （1）明矾的化学式为，属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 （2）小苏打的主要成分，在水溶液的电离方程式： 。 （3）厨卫用品的主要成分(括号内的物质)是电解质的有 (填序号，下同)，是非电解质的有 ，能够导电的有 。 （4）⑥和⑦不能混用，原理为 (用化学反应方程式表示)。 （5）已知和碱反应生成，故为酸性氧化物，与酸反应生成，故为碱性氧化物．可以形成两种盐：、(微溶物)，则属于 氧化物(填“酸性”或“碱性”、“两性”、“不成盐”)．写出与浓NaOH溶液反应的化学反应方程式： 。 【答案】（1）纯净物（1分） （2）（2分） （3）①③④⑤⑥⑦⑧ （2分） ②（1分） ⑨（1分） （4）NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O（2分） （5）两性（1分） TiO2+2NaOH=Na2TiO3+H2O（2分） 【解析】（1）明矾是一种复盐，为纯净物。 （2）为弱酸的酸式盐，因此电离方程式为：。 （3）在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，因此①③④⑤⑥⑦⑧为电解质，②为非电解质，⑨可以导电。 （4）84消毒液是次氯酸钠（NaClO），洁厕灵的主要成分是盐酸（HCl），氯离子和次氯酸跟离子在酸性作用下可以发生氧化还原反应生成氯气，化学方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O。 （5）由于既能与酸反应，又能与碱反应，因此为两性氧化物；与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：TiO2+2NaOH=Na2TiO3+H2O。 17．（12分）（2025菏泽二中高一上学期期中）五氧化二钒是接触室将氧化为的催化剂。已知某种废钒催化剂中含等，利用该废钒催化剂回收既可避免污染环境又有利于资源的综合利用。利用该废钒催化剂回收的某种工艺路线如图： 已知：“酸浸”过程中只发生非氧化还原反应。 回答下列问题： (1)中V元素化合价为 价；在实验室“煅烧”时，用于盛放固体的仪器名称是 ；“浸液”中含有，还含有的金属阳离子有 (填离子符号)。 (2)“氧化”操作的目的是使变为，该反应的离子方程式为 。 (3)“沉钒”得到沉淀，判断沉淀是否洗净的实验操作和现象是 。 (4)“煅烧”时发生反应的化学方程式为 。 (5)与稀硫酸、溶液混合，充分反应后生成，该反应中n(氧化剂)(还原剂)= ；在碳高温还原时，在氮气氛围中氮化还原得到和一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式为 。 【答案】(1) （1分） 坩埚（1分） （1分） (2)（2分） (3)取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，向试管中滴加(稀硝酸酸化的)硝酸银溶液，若试管中产生白色沉淀，说明沉淀未洗净，反之则已洗净（2分） (4)（2分） (5) （2分） （1分） 【解析】从废钒催化剂中回收V2O5，由流程可知，“酸浸”时V2O5转化为，V2O4转成VO2+，氧化铁、氧化铝均转化为金属阳离子，只有SiO2不溶，则过滤得到的滤渣1为SiO2；然后加氧化剂KClO3，将VO2+变为；再加KOH时，铁离子、铝离子转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，同时中和硫酸，过滤得到的滤渣2为Fe(OH)3、Al(OH)3；“离子交换”和“洗脱”可除去硫酸钾,“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀,“煅烧”时分解生成V2O5，以此解答该题。 （1）根据正负化合价为0，中O为-2价，则V元素化合价为价；实验室“煅烧”时，使用坩埚盛放固体；根据化工流程分析，“浸液”中含有，还含有的金属阳离子有； （2）“氧化”使变为，氯酸根变为氯离子，该反应的离子方程式为； （3）由题意可知， NH4VO3沉淀表面附着有可溶性的氯化铵，则判断NH4VO3沉淀是否洗净的操作为：取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，向试管中滴加(稀硝酸酸化的)硝酸银溶液，若试管中产生白色沉淀，说明沉淀未洗净，反之则已洗净； （4）根据流程分析，“煅烧”时NH4VO3分解生成V2O5，因此反应化学方程式为：； （5）与稀硫酸、溶液混合，充分反应后生成，该反应方程式为，因此n(氧化剂)(还原剂)=；还原得到，根据信息另一种产物是一种具有还原性的气体，且反应过程中价态升高，则可推断为一氧化碳，故化学方程式为。 18．（12分）（25-26高一上·东营·月考）Ⅰ．某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、和中的几种，且所含的各离子个数相等： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 (填离子符号)。 (2)取少量原溶液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀，有关离子方程式为 。 (3)另取少量原溶液，加入过量溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸。综合以上所有信息，原溶液中一定存在的离子有 (填离子符号)。 Ⅱ．向滴有酚酞的含的溶液中，匀速滴入溶液，电导率与时间的变化关系如图。 (4)用离子方程式解释电导率减小的原因 。 (5)b、c点之间发生的离子反应为 。 (6)c点时，溶液中的溶质为 (填化学式)。 (7)现有NaOH、和三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，该试剂可以是 。(写试剂名称) 【答案】(1)（1分） (2)（2分） (3)（2分） (4)（2分） (5)（2分） (6)Na2SO4（1分） (7)稀硫酸或硫酸氢钠等（2分） 【解析】Fe2+在溶液中为绿色，则无色透明溶液中一定不存在Fe2+；根据“取少量原溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀不消失”可推断溶液中一定存在，一定不存在，有则不存在Ba2+；根据“取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸”可推断溶液中一定存在Cl-；所以溶液中一定存在的阴离子有Cl-和；又由(2)知原溶液中一定有Mg2+，且题干说所含的各离子个数相等，则根据电荷守恒知原溶液中一定存在Na＋离子，一定不存在；综上所述，原溶液中一定存在的离子有，一定不存在Ba2+，Fe2+，，，据此分析回答。 （1）Fe2+在溶液中为绿色，则无色透明溶液中一定不存在Fe2+； （2）可能存在的金属阳离子里能与烧碱(NaOH)反应生成白色沉淀的只有Mg2+，有关离子方程式为； （3）由分析可知，原溶液中一定存在的离子有，一定不存在Ba2+，Fe2+，，； （4）向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液是Ba2+与会结合生成BaSO4白色沉淀，电导率减小，一开始NaHSO4溶液少量，则0~t1反应的离子方程式为：； （5）当Ba(OH)2溶液中的Ba2+被沉淀完全时电导率达到最小即b点，由化学方程式可知，b点溶液中溶质为NaOH，继续滴加NaHSO4溶液则是NaHSO4与NaOH的反应，所以b、c点之间发生的离子反应为：； （6）b点时Ba(OH)2恰好沉淀完全，电导率达到最小，继续滴加NaHSO4溶液则是NaHSO4与NaOH的反应生成硫酸钠，c点恰好完全反应，所以c点溶液中溶质为硫酸钠，即Na2SO4； （7）鉴别NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，可加入稀硫酸或硫酸氢钠溶液，碳酸钠与稀硫酸或硫酸氢钠溶液反应有气泡产生；Ba(OH)2与稀硫酸或硫酸氢钠溶液反应生成白色沉淀；NaOH与稀硫酸或硫酸氢钠溶液反应无明显现象。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $