第2章 元素与物质世界（单元自测·素养提升卷）化学鲁科版必修第一册

**基本信息** 高一化学第2章“元素与物质世界”素养提升卷，以化学观念和科学思维为核心，结合生活、工业真实情境，覆盖物质分类、离子反应、氧化还原等核心知识，适配单元复习巩固与能力提升。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质分类（题2）、离子共存（题5）、氧化还原反应（题8）|结合生活情境（题1天然气燃烧）、图表分析（题3转化关系），注重基础概念辨析| |非选择题|4题/58分|物质推断（题17）、工业流程（题14电石渣处理）、实验探究（题18ClO₂制备）|综合考查科学探究与实践（题18定量测定）、化学计算（题18浓度计算），体现学科交叉与真实应用|

第2章 元素与物质世界·素养提升卷参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A C C C D B B B C C D C B B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（12分） （1）⑥ （1分） ③ （1分） ③④⑥⑦⑨⑩（2分） O3（1分） （2）（1分） （3）丁达尔效应（1分） （4）B（1分） （5）（1分） （6）（1分） （7）0.15（2分） 16．（12分） （1）树状（1分） （2）（2分） 碱性（1分） （3）（2分） （4）（2分） （5）中性（2分） 、（1分） （1分） 17．（12分） (1) （2分） （2分） (2) (3)（2分） (4)、（2分） (5)蒸发结晶（2分） 18．（12分） (1)AC（2分） (2)2.5（3分） (3)7.425（3分） (4)（2分） (5)C（2分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2章 元素与物质世界·素养提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Mn 55 第一部分（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活密切相关，下列过程或现象与氧化还原反应有关的是 A．天然气的燃烧 B．制作糕点时，加入的发生分解 C．清晨树林间光亮的“通路” D．铁杵磨成针 【答案】A 【解析】A．天然气燃烧有氧气参与，O化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A正确；B．碳酸氢钠发生分解反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，B错误；C．清晨树林间光亮的通路是胶体的丁达尔效应，未发生化学变化，不涉及氧化还原反应，C错误；D．铁杵磨成针描述的是物理变化，D错误；故选A。 2．（25高一上·烟台·期中）分类法是研究化学的一种重要方法，下列物质归类有错的是 A．碱性氧化物：CuO、CaO、MgO B．干燥剂：生石灰、浓硫酸、无水氯化钙 C．酸性氧化物：SiO2、CO、SO3 D．酸：H2SO4、H3PO4、HNO3 【答案】C 【解析】CuO、CaO、MgO都可以和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，A正确；生石灰、浓硫酸、无水氯化钙都具有吸水性，可做干燥剂，B正确；CO不能和碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，C错误；H2SO4、H3PO4、HNO3电离出的阳离子只有氢离子，都属于酸，D正确；故选C。 3．（25高一上·日照·期中）有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“－”表示物质之间能发生化学反应，“－”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是 A．向溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大 B．反应②一定有盐参加反应 C．物质X是一种常见的酸性氧化物 D．图中的部分反应可能是置换反应 【答案】C 【解析】碳酸钙高温分解生成X为二氧化碳和氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙；A．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，如是饱和溶液，溶液的质量分数不变，不会变大，故A错误；B．反应②可以是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，二氧化碳不属于盐，故B错误；C．物质X为二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，属于酸性氧化物，故C正确；D．由图中物质之间的反应可知，无单质参与反应，所有反应均不属于置换反应，故D错误；故选C。 4．（25高一下·聊城·期中）如图为NaCl固体在水中的溶解和电离的示意图，下列有关说法错误的是 A．在NaCl固体中和，在水中是以水合离子的形式存在 B．NaCl的溶解过程也是电离的过程，该过程通常表示为 C．图中的微粒a是钠离子 D．NaCl固体熔化过程也可表示为 【答案】C 【解析】A．NaCl在固体中以Na+和Cl-有序紧密的排列在一起，在水中是以水合氯离子和水合钠离子的形式存在，故A项正确；B．NaCl是可溶性的强电解质，在水中完全电离，NaCl溶于水时，在水分子作用下电离出Na+和Cl-，电离方程式为：NaCl=Na++Cl-，故B项正确；C．图中的微粒a为水合氯离子，故C项错误；D．NaCl固体熔化时，离子键断裂，形成自由自动的阴阳离子，过程也可表示为NaCl=Na++Cl-，故D项正确；故选C。 5．（23-24高一下·冠县一中·期中）下列各组离子一定能大量共存的是 A．在无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、 B．在含大量Fe3+的溶液中：、K+、、OH- C．滴加紫色石蕊试剂显红的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、 D．在强碱溶液中：Na+、K+、、 【答案】D 【解析】无色溶液中不可能含有大量的Fe3+，A不合题意； 在含大量Fe3+的溶液中，Fe3+和OH-反应生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存，B不合题意；滴加紫色石蕊试剂显红的溶液中含有大量的H+，H+与反应生成H2O和CO2而不能大量共存，C不合题意；在强碱溶液中含有大量的OH-，OH-、Na+、K+、、各离子间不反应，能够大量共存，D符合题意；故选D。 6．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．将铜片插入硝酸银溶液中： B．过氧化钠与水的反应： C．通入石灰乳中制漂白粉： D．向硫酸铜溶液中滴加溶液： 【答案】B 【解析】A．铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式：，故A错误；B．该反应为，反应的离子方程为： ；故B正确；C．工业制漂白粉是氯气通入石灰乳中制成的，离子方程式为： 。石灰乳是悬浊液，在离子方程式中不拆，写化学式，故C错误；D．化学方程式：，离子方程为： ，故D错误；答案选B。 7．（2025历城二中高一上学期期中）下列离子方程式可正确解释相应变化的是。 选项 相应变化 离子方程式 A 碳酸钠溶液中滴入几滴盐酸 B 检验氯离子时，先加入硝酸银，再加入硝酸酸化，排除碳酸根干扰的原因 C 向氢氧化钡溶液中，滴入硫酸，混合溶液的导电能力降到最低点 D 铁棒插入硫酸铜溶液，铁棒表面变红 【答案】B 【解析】A．由于盐酸很少，产物为碳酸氢根，A项错误；B．氯化银不与硝酸反应，碳酸银与硝酸反应，该反应方程式可以解释此变化，B项正确；C．还有氢离子与氢氧根离子反应生成水，C项错误；D．该方程式不是离子方程式，D项错误；故选B。 8．有下列氧化还原反应： ①      ② ③ 根据上述反应可判断下列说法错误的是 A．反应①中氧化产物与还原产物的质量比为2：1 B．还原性顺序为 C．氧化性顺序为 D．推测能发生 【答案】B 【解析】A．反应中，SO2中S元素化合价降低得到还原产物，H2S中S元素化合价升高得到氧化产物，根据得失电子守恒可知，氧化产物与还原产物的质量比为2∶1，故A正确；B．反应①中，H2S是还原剂，S是还原产物，还原性：H2S>S，反应②中SO2是还原剂，Fe2+是还原产物，还原性：SO2>Fe2+，故B错误；C．反应①中，SO2是氧化剂，S是氧化产物，氧化性：SO2>S，反应②中Fe3+是氧化剂，SO2是还原剂，氧化性：Fe3+>SO2，反应③中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，氧化性：Cl2>Fe3+；综上，氧化性：，故C正确；D．由C项可知，氧化性：，反应中中Fe3+的氧化性大于S，符合上述顺序，能发生，故D正确；答案选B。 9．（25-26高一上·齐河一中·月考）向溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去 B．由于水存在微弱电离、BaSO4存在微弱溶解，理论上电导率不会为0 C．电导率减小的过程中，发生反应： D．若用同浓度的溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验不相同 【答案】C 【解析】根据氢氧化钡与硫酸的反应过程，，结合溶液中离子浓度变化对电导率的影响，以及酚酞指示剂的变色原理来逐一分析选项。 随着硫酸的加入，氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度逐步减小直至反应完全，烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去，A正确；由于水存在微弱电离、硫酸钡存在微弱溶解，溶液中存在少量离子，理论上电导率不会为0，B正确；电导率减小的过程中，离子浓度减小，发生反应：，C错误；若用同浓度的硫酸钠溶液代替稀硫酸重复上述实验，反应生成硫酸钡沉淀，，溶液中始终存在钠离子和氢氧根，电导率不会减少到几乎为0，电导率变化与原实验不相同，D正确；故选C。 10．（25-26高一上·梁山一中·月考）向与的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A．a点对应的溶液中：、、、 B．b点对应的溶液中：、、、 C．c点对应的溶液中：、、、 D．d点对应的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，Na2CO3先和盐酸反应生成NaHCO3，然后NaHCO3再继续和盐酸反应生成气体CO2；根据图示反应进程，a点溶液中含有Na⁺、、、Cl⁻；b点溶液中含有Na⁺、、Cl⁻；c点溶液中含有Na⁺、Cl⁻；d点溶液中含有H⁺、Na⁺、Cl⁻。 根据分析可知，a点含有， 与OH-不能大量共存，+OH- = +H2O，A错误；根据分析可知，b含有，与Fe3+因发生双水解反应生成Fe(OH)3沉淀，与氢离子反应，高锰酸根离子在酸性条件下与氯离子反应会生成氯气，不能大量共存，B错误；根据分析可知，c点溶液中含有Na⁺、Cl⁻，与H+、Ca2+、、Cl−之间不发生反应，能大量共存，C正确；根据分析可知，d点溶液中含有H⁺、Na⁺、Cl⁻，H+与ClO-会生成弱电解质HClO，并且Cl⁻与ClO-在酸性条件下会生成Cl2，不能大量共存，D错误；故选C。 11．（25-26高一上·莱芜·月考）某无色澄清溶液可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、、。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量溶液，无现象； ②另取少量该溶液加入足量溶液，产生白色沉淀，再加足量稀盐酸，沉淀部分溶解； ③取实验②的上层清液加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，下列关于原溶液的说法错误的是 A．不做任何实验，就能确定不含和 B．由实验①可以确定原溶液中一定不含 C．由电荷守恒可推出原溶液中一定含有 D．由实验②、③可以确定原溶液中一定含有、、 【答案】D 【解析】某无色澄清溶液可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、、Cl−、、；无色溶液说明无Cu2+（蓝色）、（紫色）；①取少量该溶液加入足量NaOH溶液，无现象，说明该溶液中无Mg2+（氢氧化镁为白色沉淀）；②另取少量该溶液加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液中可能存在、（碳酸钡、硫酸钡均为白色沉淀），再加足量稀盐酸，沉淀部分溶解（碳酸钡溶于盐酸，硫酸钡不溶），则溶液中存在、，无Ba2+；③取实验②的上层清液加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中是否含有氯离子，因为第②步加入氯化钡、稀盐酸引入了氯离子；依据电中性原则，溶液中一定有阳离子，则该溶液中肯定存在的离子为K+、、，一定不存在的离子为Mg2+、Ba2+、Cu2+、，不能确定Cl−是否存在；据此作答。 依据分析，不做任何实验，就能确定不含Cu2+（蓝色）、（紫色），A正确；实验①加入NaOH无现象，若有Mg2+，会形成Mg(OH)2沉淀，无现象则一定不含Mg2+，B正确；依据分析，溶液中一定存在、两种阴离子，溶液成电中性，则依据电荷守恒要求阳离子提供正电荷，即K+一定存在，C正确；依据分析，实验②可以确定溶液中一定含有、；实验③不能确定是否含有氯离子，因为实验②中加入氯化钡、稀盐酸引入了氯离子，D错误；故选D。 12．下列有关说法正确的有 ①需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀 ②酸性氧化物都是非金属氧化物 ③盐在水溶液中一定电离出金属阳离子和酸根阴离子 ④碱性氧化物都是金属氧化物 ⑤纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成 ⑥只由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质一定是纯净物 ⑦电离产生H+的化合物不一定是酸 ⑧碘晶体分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体 ⑨两种盐反应一定生成两种新盐 ⑩沸水中滴加少量饱和FeCl3溶液形成带电的胶体，导电能力增强 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】C 【解析】①电化学腐蚀是原电池原理，原电池中不需要电源，因此电离、电化学腐蚀不需要通电就可进行，故①错误； ②酸性氧化物也有金属氧化物，比如七氧化二锰，故②错误； ③盐在水溶液中不一定电离出金属阳离子，比如氯化铵，故③错误； ④碱性氧化物都是金属氧化物，故④正确； ⑤纯净物只由一种元素组成，而混合物也可由一种元素组成，比如氧气和臭氧，故⑤错误； ⑥只由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物，比如氯化铁和氯化亚铁，故⑥错误； ⑦电离产生H+的化合物不一定是酸，比如硫酸氢钠，故⑦正确； ⑧碘晶体分散到酒精中形成碘酒溶液，淀粉溶于水中形成淀粉胶体，故⑧正确； ⑨两种盐反应不一定生成两种新盐，如硫酸氢钠和碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，只有一种盐，故⑨错误； ⑩胶体不带电，呈电中性，胶体粒子吸附电荷带电，故⑩错误； 因此④⑦⑧正确，答案为C。 13．（25-26高一上·泰安长城中学·月考）根据下列反应，判断下列结论正确的是 ①； ②； ③。 A．是的还原产物，是的还原产物 B．要除去含有、和混合溶液中的，而不氧化和，应加入 C．在溶液中不可能发生反应： D．还原性：A2+＞B-＞X2+＞Z- 【答案】B 【解析】①中X元素由+7价降低为+2价，为氧化剂，X2+为还原产物，Z-为还原剂，Z2为氧化产物，氧化性：＞Z2，还原性：Z-＞X2+；②中A元素由+2价升高为+3价，A2+为还原剂，A3+为氧化产物，B2为氧化剂，B-为还原产物，还原性：A2+＞B-，氧化性：B2＞A3+；③中B元素由-1价升高为0价，B-为还原剂，B2为氧化产物，Z元素由0价降低为-1价，Z2为氧化剂，Z-为还原产物，还原性：B-＞Z-，氧化性：Z2＞B2。综上，还原性：A2+＞B-＞Z-＞X2+，氧化性：＞Z2＞B2＞A3+。 X2+是的还原产物，B2是B-的氧化产物，A错误；加入B2可氧化A2+生成A3+和B-，且B2氧化性弱于Z2，不会氧化Z-和B-，B正确；根据分析，氧化性：＞A3+，还原性A2+＞X2+，该反应可能发生，C错误；根据分析，还原性：A2+＞B-＞Z-＞X2+，D错误；故选B。 14．（2025泰安19中高一上学期期中）工业生产中除去电石渣浆(含)中的并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法错误的是 A．由上述过程I、II可知氧化性 B．过程II中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C．过程I中发生反应： D．将渣浆中的(浓度为)转化为，理论上至少需要氧气 【答案】B 【解析】由流程可知，CaO与硫酸锰反应生成Mn(OH)2，通入氧气生成，过程Ⅰ中反应的离子方程式为2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O；与S2-反应生成S2，进而与氧气反应生成，过程Ⅱ中反应的离子方程式为4+2S2-+9H2O═S2+4Mn(OH)2↓+10OH-，以此解答该题。 由分析可知，O2氧化Mn(OH)2生成，则氧化性：O2＞，然后氧化S2-生成S2，则氧化性：> S2，氧化性：，故A正确；在过程II中，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为：，其中为氧化剂，为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为，故B错误；由分析可知，过程1中涉及反应为2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O，故C正确；10 L渣浆中的S2-(浓度为320 mg/L)的物质的量n(S2-)=，将其氧化为时，失去电子的物质的量n(e-)=0.1 mol×[6-(-2)]=0.8 mol，根据电子守恒可知需O2的物质的量n(O2)=，故D正确；故选B。 第二部分（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（12分）（2025泰安东平明湖中学高一上学期期中）现有以下物质：①Na；②O2；③H2SO4；④KOH；⑤蔗糖；⑥H2O；⑦NaCl；⑧空气；⑨NaHSO4；⑩Na2CO3；按要求填空： （1）属于氧化物的是： ；属于酸的是： ；属于电解质的是 ；写出一种与②互为同素异形体的物质的化学式 。 （2）写出③在水溶液中电离的电离方程式 。 （3）NaCl分散在酒精中可形成胶体，则区别该分散系和氯化钠溶液最简单的方法是该分散系可出现 。 （4）检验NaCl中是否含有，需选择的化学试剂及实验方法为_______。 A．加入浓溶液加热，观察现象 B．加稀HNO3和AgNO3溶液，观察现象 C．加入溶液，观察现象 D．滴加酚酞试液，观察现象 （5）写出①与水反应的化学方程式为 。 （6）防烟面具中氧气的来源是过氧化钠，写出Na2O2与二氧化碳反应的化学方程式： 。 （7）Na2CO3溶液中Na+的浓度为 0.3 mol•L-1，则该溶液中c(Na2CO3) mol•L-1。 【答案】（1）⑥ （1分） ③ （1分） ③④⑥⑦⑨⑩（2分） O3（1分） （2）（1分） （3）丁达尔效应（1分） （4）B（1分） （5）（1分） （6）（1分） （7）0.15（2分） 【解析】（1）电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物。 ①Na是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；②O2是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；③H2SO4为酸，属于电解质；④KOH是碱，属于电解质；⑤蔗糖不能电离、不能导电，属于非电解质；⑥H2O是氧化物，能电离，属于电解质；⑦NaCl为盐，溶于水导电，属于电解质；⑧空气是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑨NaHSO4为盐，属于电解质；⑩Na2CO3为盐，属于电解质； 氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物，上述物质中属于氧化物的是⑥H2O；电离时生成的阳离子全部是氢离子(H⁺)的化合物叫做酸，上述物质中属于酸的是③H2SO4；属于电解质的是③H2SO4、④KOH、⑥H2O、⑦NaCl、⑨NaHSO4、⑩Na2CO3；同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质，O2是由氧元素形成的单质，与O2互为同素异形体的为O3，故答案为：⑥；③；③④⑥⑦⑨⑩；O3。 （2）③H2SO4为酸，在水溶液中电离出H+和，电离方程式为。 （3）当一束光线透过胶体，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，因此鉴别胶体与溶液最简单的方法是利用丁达尔效应。 （4）A．加入NaOH浓溶液加热，Cl-不反应，无明显现象，故A不选； B．加稀HNO3和AgNO3溶液，Cl-与Ag+反应生成白色AgCl沉淀，可检验Cl-，故B选； C．加入KSCN溶液，Cl-不反应，无明显现象，故C不选； D．滴加酚酞试液，无明显现象，故D不选； 故答案为B。 （5）Na为活泼金属单质，能与水发生置换反应，反应方程式为。 （6）过氧化钠与二氧化碳发生氧化还原反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为。 （7）Na2CO3在水中完全电离出Na+、，Na2CO3溶液中Na+的浓度为 0.3 mol•L-1，则该溶液中c(Na2CO3)=。 16．（12分）（2025泰安外国语学校高一上学期期中）分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。 （1）图1的分类方法是 分类法。 （2）写出与溶液反应的离子方程式： ，由该反应可推断为 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （3）写出与足量反应的离子方程式： 。 （4）工业上次磷酸常用于化学镀银，酸性条件下发生如下反应，请配平： 。 ____________________________ （5）在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①a、d两点对应的溶液均显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。 ②b点，溶液中大量存在的离子是 (填离子符号)。 ③c点两溶液中含有相同量的哪种离子 (填离子符号)。 【答案】（1）树状（1分） （2）（2分） 碱性（1分） （3）（2分） （4）（2分） （5）中性（2分） 、（1分） （1分） 【解析】（1）图1的分类方法是树状分类法，答案为树状； （2）氧化镁属于难溶物写化学式，水属于弱电解质，写成化学式，硫酸和硫酸镁都是易溶的强电解质拆写成离子，与反应的离子方程式：，碱性氧化物和酸反应生成盐水，所以氧化镁属于碱性氧化物； （3）根据题中信息属于一元弱酸，写成化学式，酸碱反应生成盐水，氢氧化钠和都是易溶的强电解质拆写成离子形式，水属于弱电解质，写成化学式，所以反应的离子方程式为：； （4）中，为+1价，为价，根据化合物中各元素化合价代数和为0知，元素的化合价为+1价；该反应中，中，元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应；元素化合价降低1价，P元素化合价升高4价，配平离子方程式：； （5）①点表示溶液与溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为：，此时溶液呈中性。d点表示溶液中加入溶液完全中和，反应的化学方程式为：，此时溶液呈中性。a、d点对应的溶液均呈中性； ②根据上述分析，点表示向溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，反应的化学方程式为：，此时溶液中大量存在的离子是、； ③a、b点表示加入的溶液将完全沉淀；点加入的溶液的体积大于a、b点，点表示向两份相同的溶液中加入物质的量浓度相等的等体积的和溶液，等体积等浓度的和溶液相等、不相等，消耗的相同，则两溶液中剩余的的量相同。 17．（12分）（2025历城二中高一上学期期中）I．实验室存在甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，其分别由、、、、、、、中不同的阴、阳离子中的各一种组成，已知： ①甲溶液中； ②向乙溶液中滴入甲溶液有白色沉淀生成； ③向丙溶液中滴入甲溶液产生无色气泡。 (1)乙是 ，丁是 (填化学式)。 (2)写出甲乙两溶液混合时发生反应的离子反应方程式 。 II．粗盐中含有泥沙及、、等杂质，其提纯过程一般经过以下流程： 请回答下列问题： (3)步骤③中，若b为溶液，则c为 。 (4)加盐酸调溶液pH的目的是 。(用离子方程式表示) (5)步骤⑥操作名称是 。 【答案】(1) （2分） （2分） (2) (3)（2分） (4)、（2分） (5)蒸发结晶（2分） 【解析】I．①甲溶液中，则甲为H2SO4；②向乙溶液中滴入甲溶液有白色沉淀生成，说明乙含有，则乙可能是或；③向丙溶液中滴入甲溶液产生无色气泡，则丙中含有，丙是易溶于水的物质，则丙一定是；剩余阳离子为，则丁一定是，所以乙是，综上所述：甲为H2SO4、乙是、丙是、丁是，据此解答； II．粗盐中含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、等杂质，向其中加水溶解，得到悬浊液，过滤除去泥沙，然后向滤液中可以先加过量NaOH溶液除去Mg2+，再加入BaCl2溶液除去，再加入过量Na2CO3溶液，除去水中Ca2+及为除而引入的过量Ba2+，只要保证BaCl2溶液在Na2CO3溶液之前加入即可，与加入过量NaOH溶液顺序无关，然后过滤，向滤液中加入稀盐酸调溶液pH，除去过量的NaOH及Na2CO3杂质，最后蒸发结晶，获得精盐。 （1）由分析可知，乙是、丁是； （2）甲为H2SO4、乙是，两种溶液混合时生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：； （3）由分析可知，溶液一定要在溶液之后加入，故若b为溶液，则c为； （4）加入盐酸的目的是除去食盐水中过量的Na2CO3、NaOH，离子方程式为：、； （5）步骤⑥是从溶液到粗盐，需要蒸发结晶。 18．（12分）（25-26高一上·泰安宁阳·月考）自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯(ClO2)和高铁酸钾(K2FeO4)等。 Ⅰ．某研究小组用下图装置制备少量ClO2 (夹持装置已略去)。 资料：ClO2常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2反应为：。 (1) ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐，需将其转化为Cl-除去。下列试剂中，可将转化为Cl-的是___________(填字母序号)。 A． B． C． D．KMnO4 (2)自来水用Cl2杀菌消毒沿用已久，但因其会产生某些污染而停止使用。ClO2消毒能力比Cl2高数倍，还原产物均为Cl-，则ClO2消毒自来水时的效果是同物质的量Cl2的 倍(用单位物质的量的消毒剂得电子的数目衡量氧化消毒能力强弱)。 (3)ClO2的定量测定：为测定某二氧化氯消毒液中ClO2的浓度，进行如下实验：量取5.00mL二氧化氯消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释至25.00mL，再向其中加入过量KI溶液，充分振荡，发生反应；再用 标准溶液与I2反应)，消耗标准溶液的体积11.00mL。计算该二氧化氯消毒液中ClO2的浓度 (用g/L表示)。 Ⅱ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，在低温、碱性条件下比较稳定。K2FeO4能溶于水，且能与水反应放出O2，并生成胶体，常用作水处理剂。酸性条件下，其氧化性强于ClO2、KMnO4等。工业制备K2FeO4的流程如下： (4)配平上述流程中“反应”时的化学方程式 。 __________ NaClO＋____NaOH=_____________ NaCl＋____________ (5)下列关于工业制备K2FeO4的说法正确的是___________。 A．“反应”时，将NaOH更换为HCl效果更好 B．“过滤Ⅰ”所得滤渣中大量存在NaCl、FeCl3等物质 C．“转化”时，反应能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小 D．“过滤Ⅱ”所得滤液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明滤液为NaOH溶液 【答案】(1)AC（2分） (2)2.5（3分） (3)7.425（3分） (4)（2分） (5)C（2分） 【解析】Ⅰ．由实验装置图可知，圆底烧瓶中NaClO3与HCl杯中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收氯气和未冷凝的ClO2，防止污染空气； Ⅱ．由题给流程可知，向硝酸铁中加入过量的次氯酸钠溶液和过量的氢氧化钠溶液，将溶液中的铁离子转化为高铁酸根离子，过滤得到滤渣和滤液；向滤液中加入过量饱和氢氧化钾溶液，将溶液中的高铁酸钠转化为高铁酸钾沉淀，过滤得到滤液和高铁酸钾。 （1）由化合价可知，亚氯酸根离子转化为氯离子时，氯元素化合价降低被还原，则转化需要加入还原剂才能实现； A．硫酸亚铁具有还原性，能将亚氯酸根离子还原为氯离子，A符合题意；臭氧具有强氧化性，不能将亚氯酸根离子还原为氯离子，B不符合题意；亚硫酸钠具有还原性，能将亚氯酸根离子还原为氯离子，C符合题意；高锰酸钾具有强氧化性，不能将亚氯酸根离子还原为氯离子，D不符合题意；故选AC； （2）由化合价可知，1 mol ClO2转化为氯离子时得到5 mol电子，1 mol氯气转化为Cl-时得到2 mol电子，则ClO2消毒自来水时的效果是同物质的量Cl2的倍数为：=2.5； （3）由题给方程式可得如下转化关系：2ClO2~I2~2Na2S2O3，滴定消耗11.00 mL0.050 mol/L硫代硫酸钠溶液，则消毒液中ClO2的浓度为：=7.425 g/L； （4）该反应中Fe元素的化合价由+3升至+6，Cl元素的化合价由+1降至-1，根据得失电子守恒、原子守恒关系可知反应方程式为； （5）A．NaClO具有氧化性，能与盐酸反应生成NaCl、Cl2和水，所以不能将氢氧化钠溶液更换为盐酸，A错误；由分析可知，反应时NaOH溶液过量，所以过滤Ⅰ得到的滤渣中不可能有氯化铁而是Fe(OH)3，B错误；转化时，高铁酸钠能转化为高铁酸钾是因为相同温度时，高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾，C正确；由题意可知，转化时加入过量饱和KOH溶液，则过滤Ⅱ得到的滤液是NaOH和KOH的混合溶液，D错误；故选C。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2章 元素与物质世界·素养提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Mn 55 第一部分（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活密切相关，下列过程或现象与氧化还原反应有关的是 A．天然气的燃烧 B．制作糕点时，加入的发生分解 C．清晨树林间光亮的“通路” D．铁杵磨成针 2．（25高一上·烟台·期中）分类法是研究化学的一种重要方法，下列物质归类有错的是 A．碱性氧化物：CuO、CaO、MgO B．干燥剂：生石灰、浓硫酸、无水氯化钙 C．酸性氧化物：SiO2、CO、SO3 D．酸：H2SO4、H3PO4、HNO3 3．（25高一上·日照·期中）有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“－”表示物质之间能发生化学反应，“－”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是 A．向溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大 B．反应②一定有盐参加反应 C．物质X是一种常见的酸性氧化物 D．图中的部分反应可能是置换反应 4．（25高一下·聊城·期中）如图为NaCl固体在水中的溶解和电离的示意图，下列有关说法错误的是 A．在NaCl固体中和，在水中是以水合离子的形式存在 B．NaCl的溶解过程也是电离的过程，该过程通常表示为 C．图中的微粒a是钠离子 D．NaCl固体熔化过程也可表示为 5．（23-24高一下·冠县一中·期中）下列各组离子一定能大量共存的是 A．在无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、 B．在含大量Fe3+的溶液中：、K+、、OH- C．滴加紫色石蕊试剂显红的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、 D．在强碱溶液中：Na+、K+、、 6．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．将铜片插入硝酸银溶液中： B．过氧化钠与水的反应： C．通入石灰乳中制漂白粉： D．向硫酸铜溶液中滴加溶液： 7．（2025历城二中高一上学期期中）下列离子方程式可正确解释相应变化的是。 选项 相应变化 离子方程式 A 碳酸钠溶液中滴入几滴盐酸 B 检验氯离子时，先加入硝酸银，再加入硝酸酸化，排除碳酸根干扰的原因 C 向氢氧化钡溶液中，滴入硫酸，混合溶液的导电能力降到最低点 D 铁棒插入硫酸铜溶液，铁棒表面变红 8．有下列氧化还原反应： ①      ② ③ 根据上述反应可判断下列说法错误的是 A．反应①中氧化产物与还原产物的质量比为2：1 B．还原性顺序为 C．氧化性顺序为 D．推测能发生 9．（25-26高一上·齐河一中·月考）向溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去 B．由于水存在微弱电离、BaSO4存在微弱溶解，理论上电导率不会为0 C．电导率减小的过程中，发生反应： D．若用同浓度的溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验不相同 10．（25-26高一上·梁山一中·月考）向与的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A．a点对应的溶液中：、、、 B．b点对应的溶液中：、、、 C．c点对应的溶液中：、、、 D．d点对应的溶液中：、、、 11．（25-26高一上·莱芜·月考）某无色澄清溶液可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、、。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量溶液，无现象； ②另取少量该溶液加入足量溶液，产生白色沉淀，再加足量稀盐酸，沉淀部分溶解； ③取实验②的上层清液加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，下列关于原溶液的说法错误的是 A．不做任何实验，就能确定不含和 B．由实验①可以确定原溶液中一定不含 C．由电荷守恒可推出原溶液中一定含有 D．由实验②、③可以确定原溶液中一定含有、、 12．下列有关说法正确的有 ①需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀 ②酸性氧化物都是非金属氧化物 ③盐在水溶液中一定电离出金属阳离子和酸根阴离子 ④碱性氧化物都是金属氧化物 ⑤纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成 ⑥只由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质一定是纯净物 ⑦电离产生H+的化合物不一定是酸 ⑧碘晶体分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体 ⑨两种盐反应一定生成两种新盐 ⑩沸水中滴加少量饱和FeCl3溶液形成带电的胶体，导电能力增强 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 13．（25-26高一上·泰安长城中学·月考）根据下列反应，判断下列结论正确的是 ①； ②； ③。 A．是的还原产物，是的还原产物 B．要除去含有、和混合溶液中的，而不氧化和，应加入 C．在溶液中不可能发生反应： D．还原性：A2+＞B-＞X2+＞Z- 14．（2025泰安19中高一上学期期中）工业生产中除去电石渣浆(含)中的并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法错误的是 A．由上述过程I、II可知氧化性 B．过程II中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C．过程I中发生反应： D．将渣浆中的(浓度为)转化为，理论上至少需要氧气 第二部分（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（12分）（2025泰安东平明湖中学高一上学期期中）现有以下物质：①Na；②O2；③H2SO4；④KOH；⑤蔗糖；⑥H2O；⑦NaCl；⑧空气；⑨NaHSO4；⑩Na2CO3；按要求填空： （1）属于氧化物的是： ；属于酸的是： ；属于电解质的是 ；写出一种与②互为同素异形体的物质的化学式 。 （2）写出③在水溶液中电离的电离方程式 。 （3）NaCl分散在酒精中可形成胶体，则区别该分散系和氯化钠溶液最简单的方法是该分散系可出现 。 （4）检验NaCl中是否含有，需选择的化学试剂及实验方法为_______。 A．加入浓溶液加热，观察现象 B．加稀HNO3和AgNO3溶液，观察现象 C．加入溶液，观察现象 D．滴加酚酞试液，观察现象 （5）写出①与水反应的化学方程式为 。 （6）防烟面具中氧气的来源是过氧化钠，写出Na2O2与二氧化碳反应的化学方程式： 。 （7）Na2CO3溶液中Na+的浓度为 0.3 mol•L-1，则该溶液中c(Na2CO3) mol•L-1。 16．（12分）（2025泰安外国语学校高一上学期期中）分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。 （1）图1的分类方法是 分类法。 （2）写出与溶液反应的离子方程式： ，由该反应可推断为 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （3）写出与足量反应的离子方程式： 。 （4）工业上次磷酸常用于化学镀银，酸性条件下发生如下反应，请配平： 。 ____________________________ （5）在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①a、d两点对应的溶液均显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。 ②b点，溶液中大量存在的离子是 (填离子符号)。 ③c点两溶液中含有相同量的哪种离子 (填离子符号)。 17．（12分）（2025历城二中高一上学期期中）I．实验室存在甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，其分别由、、、、、、、中不同的阴、阳离子中的各一种组成，已知： ①甲溶液中； ②向乙溶液中滴入甲溶液有白色沉淀生成； ③向丙溶液中滴入甲溶液产生无色气泡。 (1)乙是 ，丁是 (填化学式)。 (2)写出甲乙两溶液混合时发生反应的离子反应方程式 。 II．粗盐中含有泥沙及、、等杂质，其提纯过程一般经过以下流程： 请回答下列问题： (3)步骤③中，若b为溶液，则c为 。 (4)加盐酸调溶液pH的目的是 。(用离子方程式表示) (5)步骤⑥操作名称是 。 18．（12分）（25-26高一上·泰安宁阳·月考）自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯(ClO2)和高铁酸钾(K2FeO4)等。 Ⅰ．某研究小组用下图装置制备少量ClO2 (夹持装置已略去)。 资料：ClO2常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2反应为：。 (1) ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐，需将其转化为Cl-除去。下列试剂中，可将转化为Cl-的是___________(填字母序号)。 A． B． C． D．KMnO4 (2)自来水用Cl2杀菌消毒沿用已久，但因其会产生某些污染而停止使用。ClO2消毒能力比Cl2高数倍，还原产物均为Cl-，则ClO2消毒自来水时的效果是同物质的量Cl2的 倍(用单位物质的量的消毒剂得电子的数目衡量氧化消毒能力强弱)。 (3)ClO2的定量测定：为测定某二氧化氯消毒液中ClO2的浓度，进行如下实验：量取5.00mL二氧化氯消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释至25.00mL，再向其中加入过量KI溶液，充分振荡，发生反应；再用 标准溶液与I2反应)，消耗标准溶液的体积11.00mL。计算该二氧化氯消毒液中ClO2的浓度 (用g/L表示)。 Ⅱ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，在低温、碱性条件下比较稳定。K2FeO4能溶于水，且能与水反应放出O2，并生成胶体，常用作水处理剂。酸性条件下，其氧化性强于ClO2、KMnO4等。工业制备K2FeO4的流程如下： (4)配平上述流程中“反应”时的化学方程式 。 __________ NaClO＋____NaOH=_____________ NaCl＋____________ (5)下列关于工业制备K2FeO4的说法正确的是___________。 A．“反应”时，将NaOH更换为HCl效果更好 B．“过滤Ⅰ”所得滤渣中大量存在NaCl、FeCl3等物质 C．“转化”时，反应能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小 D．“过滤Ⅱ”所得滤液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明滤液为NaOH溶液 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 第2章 元素与物质世界·素养提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Mn 55 第一部分（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活密切相关，下列过程或现象与氧化还原反应有关的是 A．天然气的燃烧 B．制作糕点时，加入的发生分解 C．清晨树林间光亮的“通路” D．铁杵磨成针 2．（25高一上·烟台·期中）分类法是研究化学的一种重要方法，下列物质归类有错的是 A．碱性氧化物：CuO、CaO、MgO B．干燥剂：生石灰、浓硫酸、无水氯化钙 C．酸性氧化物：SiO2、CO、SO3 D．酸：H2SO4、H3PO4、HNO3 3．（25高一上·日照·期中）有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“－”表示物质之间能发生化学反应，“－”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是 A．向溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大 B．反应②一定有盐参加反应 C．物质X是一种常见的酸性氧化物 D．图中的部分反应可能是置换反应 4．（25高一下·聊城·期中）如图为NaCl固体在水中的溶解和电离的示意图，下列有关说法错误的是 A．在NaCl固体中和，在水中是以水合离子的形式存在 B．NaCl的溶解过程也是电离的过程，该过程通常表示为 C．图中的微粒a是钠离子 D．NaCl固体熔化过程也可表示为 5．（23-24高一下·冠县一中·期中）下列各组离子一定能大量共存的是 A．在无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、 B．在含大量Fe3+的溶液中：、K+、、OH- C．滴加紫色石蕊试剂显红的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、 D．在强碱溶液中：Na+、K+、、 6．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．将铜片插入硝酸银溶液中： B．过氧化钠与水的反应： C．通入石灰乳中制漂白粉： D．向硫酸铜溶液中滴加溶液： 7．（2025历城二中高一上学期期中）下列离子方程式可正确解释相应变化的是。 选项 相应变化 离子方程式 A 碳酸钠溶液中滴入几滴盐酸 B 检验氯离子时，先加入硝酸银，再加入硝酸酸化，排除碳酸根干扰的原因 C 向氢氧化钡溶液中，滴入硫酸，混合溶液的导电能力降到最低点 D 铁棒插入硫酸铜溶液，铁棒表面变红 8．有下列氧化还原反应： ①      ② ③ 根据上述反应可判断下列说法错误的是 A．反应①中氧化产物与还原产物的质量比为2：1 B．还原性顺序为 C．氧化性顺序为 D．推测能发生 9．（25-26高一上·齐河一中·月考）向溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去 B．由于水存在微弱电离、BaSO4存在微弱溶解，理论上电导率不会为0 C．电导率减小的过程中，发生反应： D．若用同浓度的溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验不相同 10．（25-26高一上·梁山一中·月考）向与的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A．a点对应的溶液中：、、、 B．b点对应的溶液中：、、、 C．c点对应的溶液中：、、、 D．d点对应的溶液中：、、、 11．（25-26高一上·莱芜·月考）某无色澄清溶液可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、、。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量溶液，无现象； ②另取少量该溶液加入足量溶液，产生白色沉淀，再加足量稀盐酸，沉淀部分溶解； ③取实验②的上层清液加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，下列关于原溶液的说法错误的是 A．不做任何实验，就能确定不含和 B．由实验①可以确定原溶液中一定不含 C．由电荷守恒可推出原溶液中一定含有 D．由实验②、③可以确定原溶液中一定含有、、 12．下列有关说法正确的有 ①需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀 ②酸性氧化物都是非金属氧化物 ③盐在水溶液中一定电离出金属阳离子和酸根阴离子 ④碱性氧化物都是金属氧化物 ⑤纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成 ⑥只由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质一定是纯净物 ⑦电离产生H+的化合物不一定是酸 ⑧碘晶体分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体 ⑨两种盐反应一定生成两种新盐 ⑩沸水中滴加少量饱和FeCl3溶液形成带电的胶体，导电能力增强 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 13．（25-26高一上·泰安长城中学·月考）根据下列反应，判断下列结论正确的是 ①； ②； ③。 A．是的还原产物，是的还原产物 B．要除去含有、和混合溶液中的，而不氧化和，应加入 C．在溶液中不可能发生反应： D．还原性：A2+＞B-＞X2+＞Z- 14．（2025泰安19中高一上学期期中）工业生产中除去电石渣浆(含)中的并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法错误的是 A．由上述过程I、II可知氧化性 B．过程II中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C．过程I中发生反应： D．将渣浆中的(浓度为)转化为，理论上至少需要氧气 第二部分（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（12分）（2025泰安东平明湖中学高一上学期期中）现有以下物质：①Na；②O2；③H2SO4；④KOH；⑤蔗糖；⑥H2O；⑦NaCl；⑧空气；⑨NaHSO4；⑩Na2CO3；按要求填空： （1）属于氧化物的是： ；属于酸的是： ；属于电解质的是 ；写出一种与②互为同素异形体的物质的化学式 。 （2）写出③在水溶液中电离的电离方程式 。 （3）NaCl分散在酒精中可形成胶体，则区别该分散系和氯化钠溶液最简单的方法是该分散系可出现 。 （4）检验NaCl中是否含有，需选择的化学试剂及实验方法为_______。 A．加入浓溶液加热，观察现象 B．加稀HNO3和AgNO3溶液，观察现象 C．加入溶液，观察现象 D．滴加酚酞试液，观察现象 （5）写出①与水反应的化学方程式为 。 （6）防烟面具中氧气的来源是过氧化钠，写出Na2O2与二氧化碳反应的化学方程式： 。 （7）Na2CO3溶液中Na+的浓度为 0.3 mol•L-1，则该溶液中c(Na2CO3) mol•L-1。 16．（12分）（2025泰安外国语学校高一上学期期中）分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。 （1）图1的分类方法是 分类法。 （2）写出与溶液反应的离子方程式： ，由该反应可推断为 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （3）写出与足量反应的离子方程式： 。 （4）工业上次磷酸常用于化学镀银，酸性条件下发生如下反应，请配平： 。 ____________________________ （5）在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①a、d两点对应的溶液均显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。 ②b点，溶液中大量存在的离子是 (填离子符号)。 ③c点两溶液中含有相同量的哪种离子 (填离子符号)。 17．（12分）（2025历城二中高一上学期期中）I．实验室存在甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，其分别由、、、、、、、中不同的阴、阳离子中的各一种组成，已知： ①甲溶液中； ②向乙溶液中滴入甲溶液有白色沉淀生成； ③向丙溶液中滴入甲溶液产生无色气泡。 (1)乙是 ，丁是 (填化学式)。 (2)写出甲乙两溶液混合时发生反应的离子反应方程式 。 II．粗盐中含有泥沙及、、等杂质，其提纯过程一般经过以下流程： 请回答下列问题： (3)步骤③中，若b为溶液，则c为 。 (4)加盐酸调溶液pH的目的是 。(用离子方程式表示) (5)步骤⑥操作名称是 。 18．（12分）（25-26高一上·泰安宁阳·月考）自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯(ClO2)和高铁酸钾(K2FeO4)等。 Ⅰ．某研究小组用下图装置制备少量ClO2 (夹持装置已略去)。 资料：ClO2常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2反应为：。 (1) ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐，需将其转化为Cl-除去。下列试剂中，可将转化为Cl-的是___________(填字母序号)。 A． B． C． D．KMnO4 (2)自来水用Cl2杀菌消毒沿用已久，但因其会产生某些污染而停止使用。ClO2消毒能力比Cl2高数倍，还原产物均为Cl-，则ClO2消毒自来水时的效果是同物质的量Cl2的 倍(用单位物质的量的消毒剂得电子的数目衡量氧化消毒能力强弱)。 (3)ClO2的定量测定：为测定某二氧化氯消毒液中ClO2的浓度，进行如下实验：量取5.00mL二氧化氯消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释至25.00mL，再向其中加入过量KI溶液，充分振荡，发生反应；再用 标准溶液与I2反应)，消耗标准溶液的体积11.00mL。计算该二氧化氯消毒液中ClO2的浓度 (用g/L表示)。 Ⅱ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，在低温、碱性条件下比较稳定。K2FeO4能溶于水，且能与水反应放出O2，并生成胶体，常用作水处理剂。酸性条件下，其氧化性强于ClO2、KMnO4等。工业制备K2FeO4的流程如下： (4)配平上述流程中“反应”时的化学方程式 。 __________ NaClO＋____NaOH=_____________ NaCl＋____________ (5)下列关于工业制备K2FeO4的说法正确的是___________。 A．“反应”时，将NaOH更换为HCl效果更好 B．“过滤Ⅰ”所得滤渣中大量存在NaCl、FeCl3等物质 C．“转化”时，反应能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小 D．“过滤Ⅱ”所得滤液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明滤液为NaOH溶液 试题 第3页（共7页） 试题 第4页（共7页） 试题 第1页（共7页） 学科网（北京）股份有限公司 $