第4讲 原子的结构及元素、核素、同位素的判断（重难点讲义）化学苏教版必修第一册

本高中化学讲义聚焦原子结构及元素、核素、同位素的判断，系统梳理原子的质子、中子、电子构成及质量数计算，核外电子排布规律，衔接元素、核素、同位素的概念辨析，构建从微观粒子到宏观元素的认知支架。 资料以生活化情境（如同位素示踪、医疗应用）和精细化概念对比（元素与核素等）设计题型，通过典例与对练结合，培养科学思维与严谨态度，课中辅助教师突出重点，课后助力学生查漏补缺，强化知识应用。

第4讲 原子的结构及元素、核素、同位素的判断 重难目标 1．掌握原子的核心结构组成，熟记质子、中子、核外电子三种基本粒子的电性、质量、数量特征，理清质子数、中子数、电子数、质量数之间的定量换算关系，明确原子序数、核电荷数、相对原子质量的核心定义及关联规律。 2．理解元素、核素、同位素三者的核心概念与本质区别，掌握“三概念”的判定逻辑，能结合质子数、中子数两个核心变量，区分同种元素、不同核素、同位素、同素异形体等易混淆概念，精准完成不同微粒的类别判断。 3．运用分类对比思想拆解微粒结构辨析、核素质量数计算、同位素数目判断、元素种类界定等综合情境，结合原子结构规律，完成微粒电性判断、数值推导、概念辨析、同位素应用分析等综合题型的解答。 考情分析 在近几年高一同步测试及高考试卷中，原子结构与元素、核素、同位素相关考题为物质结构模块基础核心考点，是衔接微观粒子认知与元素周期律的关键内容，属于高频必考知识点，命题具备以下特征： 情境基础生活化：多结合常见元素原子、放射性核素、同位素示踪技术、考古断代、医疗同位素应用、常见单质与化合物微粒构成等生活化、应用型场景命题，贴合教材基础知识点，弱化复杂计算，强化概念应用。 概念辨析精细化：题干常嵌套多组易混淆概念，针对性区分元素、核素、同位素、同素异形体、同种原子等概念，搭配质子数、中子数、电子数、质量数等数据限定，考查对概念本质的精准把控。 命题陷阱常态化：常设易错陷阱，如混淆同位素与同素异形体、误认为同种原子一定是同种核素、忽略离子与原子的电子数差异、混淆质量数与相对原子质量、误以为同位素的物理化学性质完全相同等，侧重考查学生的细节辨析能力与逻辑严谨性。 一、原子的结构 1.原子的组成 2.原子组成的表示方法 (1)一个信息丰富的符号解读 (2)组成原子的各种微粒及相互关系 ①质子数＝核电荷数＝核外电子数； ②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)； ③阳离子Xm＋的电子数：N(e－)＝Z－m； ④阴离子Xm－的电子数：N(e－)＝Z＋m。 (3)核外电子排布规律的理解 核外电子的排布规律中的各项是相互联系的，不能孤立地理解，电子总是尽先排布在能量较低的电子层里，即电子先排满第一层，当第一层排满再排第二层；每个电子层最多容纳2n2个电子；次外层不超过18个电子，最外层不能超过8个电子，所以钾的核外电子排布结构如图2所示： 二、元素、核素、同位素的判断 元　素 核　素 同位素 概 念 具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子或同一种元素的不同核素 范 围 宏观概念，对同类原子而言，既有游离态又有化合态 微观概念，对某种元素的一种原子而言 微观概念，对某种元素的原子而言。因同位素的存在而使原子种类多于元素种类 特 性 主要通过形成的单质或化合物来体现 不同的核素可能质子数相同，或中子数相同，或质量数相同，或各数均不相同 同位素(之间)质量数不同，化学性质基本相同 实 例 氢元素、氧元素 H、H、N、C、 Mg是不同的核素 H、H、H为氢元素的同位素 题型01 原子的结构 【典例1】（24-25高一上·辽宁沈阳·阶段检测）某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子的物质的量为 A． mol B． mol C． mol D． mol 【对练1】 （26-27高一上·甘肃白银·开学考试）硒元素有防癌抗癌作用，硒原子质子数为34，相对原子质量为79，则硒原子的中子数为 A．34 B．45 C．79 D．113 【对练2】（25-26高一上·福建莆田·期末）下列有关化学用语表示正确的是 A．氯离子的结构示意图： B．的摩尔质量：2 g C．中子数为7的碳原子可表示为 D．碳酸氢钠在水中的电离方程式： 题型02 元素、核素、同位素的判断 【典例2】（25-26高一上·宁夏石嘴山·期末）下列各组物质互为同位素的是 A．金刚石和石墨 B．O与O C．O2与O3 D．14N与14C 【对练1】 （25-26高一下·湖南娄底·开学考试）金属钛对人体体液无毒副作用且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关和的说法正确的是 A．和均含有22个中子 B．和具有不同的质子数 C．和的化学性质相同 D．和为同一种核素 【对练2】（25-26高一上·江苏南通·阶段检测）超重水()是生化实验的重要原料，下列说法错误的是 A．氚()原子核有2个中子 B．、、是不同的核素 C．、、的核外电子数相同 D．与互为同位素 1．（25-26高一上·上海·期中）可以用电子式表示的微粒是 A．He B．Ne C．Na+ D．F- 2． （25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）已知反应。下列说法正确的是 A．的离子结构示意图： B．的摩尔质量是28 C．中子数为8的氮原子： D．的电离方程式： 3． （25-26高一上·福建莆田·期末）据《科技日报》报道，我国造出小型核电池，该电池的燃料是钚-238.下列关于的说法中正确的是 A．和的质子数之差为2 B．和是两种不同的核素 C．的中子数与质子数之差为144 D．和物理性质完全相同 4．（24-25高一上·上海·期末）开发月球的资源有望缓解人类能源短缺问题。利用核聚变发电，是最安全的最清洁的能源，下列说法正确的是 A．、的化学性质基本相同 B．、互为同素异形体 C．核聚变是化学变化 D．液化是化学变化 5．（25-26高一上·上海·期中）原子的种类决定于原子的 A．核内质子数和中子数 B．核电荷数 C．核外电子数 D．相对原子质量 6．（25-26高一上·上海·期中）下列微粒的关系中，属于同位素的是 A．H、H＋ B．、 C．、 D．、 7．（24-25高一上·河北邯郸·期中）某元素的阴离子核外共有个电子，核内有个中子，则表示原子的符号正确的是 A． B． C． D． 8．（25-26高一上·河北石家庄·阶段检测）约里奥-居里夫妇用粒子轰击，获得了首个人工放射性核素，其反应为。下列说法错误的是 A．中子数为14 B．与互为同素异形体 C．， D．与互为同位素 9．（25-26高一上·河北邯郸·阶段检测）科学家通过核反应发现氚()。下列说法正确的是 A．表示一个质子 B．的质子数比中子数多2 C．与互为同位素 D．的离子结构示意图为 10．（25-26高一上·陕西咸阳·阶段检测）三种原子的原子结构如图。其中表示质子，表示电子，表示中子。下列叙述正确的是 A．①、②、③互为同位素 B．①、②、③的性质与用途完全相同 C．①、②、③分别代表H、He、Li原子 D．①、②、③质量数相同 11．（25-26高一上·上海·期中）H、2H、3H、H+是 A．化学性质不同的氢原子 B．同一种氢原子 C．氢的四种同位素 D．氢元素的不同微粒 12．（25-26高一上·天津滨海新区·阶段检测）下列各组微粒中，质子数和电子数分别相同的是 A．和 B．和 C．和HF D．和 13．（25-26高一上·江苏连云港·期中）已知X、Y、Z、W四种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍；Z元素核电荷数为12；W元素的价阴离子电子总数为18个。下列说法正确的是 A．X原子核中一定不含有中子 B．Y在自然界中存在多种单质 C．工业通过电解Z的氧化物制备Z单质 D．含W元素的酸均为强电解质 14．（25-26高一上·河南洛阳·阶段检测）原子核外电子是有规律地进行排布，它们分层排布在K、L、M、N……层上，下列说法正确的是 A．N层为最外层时，最多只可容纳18个电子 B．K、L、M中能量最低的是M层 C．某元素原子K层和M层电子数相等，该元素为Mg D．当粒子的最外层有8个电子时，该粒子一定是阴离子 15．（25-26高一上·广东肇庆·期中）科学家将在NaCl作用下首次制得环形碳分子，总反应为。下列说法不正确的是 A．X为 B．和互为同素异形体 C．熔融的NaCl具有导电能力 D．该反应为氧化还原反应 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第4讲 原子的结构及元素、核素、同位素的判断 重难目标 1．掌握原子的核心结构组成，熟记质子、中子、核外电子三种基本粒子的电性、质量、数量特征，理清质子数、中子数、电子数、质量数之间的定量换算关系，明确原子序数、核电荷数、相对原子质量的核心定义及关联规律。 2．理解元素、核素、同位素三者的核心概念与本质区别，掌握“三概念”的判定逻辑，能结合质子数、中子数两个核心变量，区分同种元素、不同核素、同位素、同素异形体等易混淆概念，精准完成不同微粒的类别判断。 3．运用分类对比思想拆解微粒结构辨析、核素质量数计算、同位素数目判断、元素种类界定等综合情境，结合原子结构规律，完成微粒电性判断、数值推导、概念辨析、同位素应用分析等综合题型的解答。 考情分析 在近几年高一同步测试及高考试卷中，原子结构与元素、核素、同位素相关考题为物质结构模块基础核心考点，是衔接微观粒子认知与元素周期律的关键内容，属于高频必考知识点，命题具备以下特征： 情境基础生活化：多结合常见元素原子、放射性核素、同位素示踪技术、考古断代、医疗同位素应用、常见单质与化合物微粒构成等生活化、应用型场景命题，贴合教材基础知识点，弱化复杂计算，强化概念应用。 概念辨析精细化：题干常嵌套多组易混淆概念，针对性区分元素、核素、同位素、同素异形体、同种原子等概念，搭配质子数、中子数、电子数、质量数等数据限定，考查对概念本质的精准把控。 命题陷阱常态化：常设易错陷阱，如混淆同位素与同素异形体、误认为同种原子一定是同种核素、忽略离子与原子的电子数差异、混淆质量数与相对原子质量、误以为同位素的物理化学性质完全相同等，侧重考查学生的细节辨析能力与逻辑严谨性。 一、原子的结构 1.原子的组成 2.原子组成的表示方法 (1)一个信息丰富的符号解读 (2)组成原子的各种微粒及相互关系 ①质子数＝核电荷数＝核外电子数； ②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)； ③阳离子Xm＋的电子数：N(e－)＝Z－m； ④阴离子Xm－的电子数：N(e－)＝Z＋m。 (3)核外电子排布规律的理解 核外电子的排布规律中的各项是相互联系的，不能孤立地理解，电子总是尽先排布在能量较低的电子层里，即电子先排满第一层，当第一层排满再排第二层；每个电子层最多容纳2n2个电子；次外层不超过18个电子，最外层不能超过8个电子，所以钾的核外电子排布结构如图2所示： 二、元素、核素、同位素的判断 元　素 核　素 同位素 概念 具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子或同一种元素的不同核素 范围 宏观概念，对同类原子而言，既有游离态又有化合态 微观概念，对某种元素的一种原子而言 微观概念，对某种元素的原子而言。因同位素的存在而使原子种类多于元素种类 特性 主要通过形成的单质或化合物来体现 不同的核素可能质子数相同，或中子数相同，或质量数相同，或各数均不相同 同位素(之间)质量数不同，化学性质基本相同 实例 氢元素、氧元素 H、H、N、C、 Mg是不同的核素 H、H、H为氢元素的同位素 题型01 原子的结构 【典例1】（24-25高一上·辽宁沈阳·阶段检测）某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子的物质的量为 A． mol B． mol C． mol D． mol 【答案】C 【解析】阴离子核外有个电子，说明中性原子核外电子数为，原子的质子数等于核外电子数，即质子数为；根据质量数=质子数+中子数，可得每个原子的中子数为，w克该元素原子的物质的量为，因此核内中子的总物质的量为，故选C。 【对练1】 （26-27高一上·甘肃白银·开学考试）硒元素有防癌抗癌作用，硒原子质子数为34，相对原子质量为79，则硒原子的中子数为 A．34 B．45 C．79 D．113 【答案】B 【解析】硒原子的相对原子质量近似等于质子数与中子数之和，因此中子数为，故选B。 【对练2】（25-26高一上·福建莆田·期末）下列有关化学用语表示正确的是 A．氯离子的结构示意图： B．的摩尔质量：2 g C．中子数为7的碳原子可表示为 D．碳酸氢钠在水中的电离方程式： 【答案】A 【解析】A．氯为17号元素，氯原子得到1个电子形成氯离子，核内质子数为17，核外电子排布为2、8、8，给出的结构示意图符合氯离子的结构，A正确；B．摩尔质量单位应为，的摩尔质量为，B错误；C．原子符号左上角为质量数，质量数=质子数+中子数，碳原子质子数为6，中子数为7时质量数为，正确表示应为，C错误；D．是弱酸的酸式酸根，在水溶液中不能完全电离为和，正确电离方程式为，D错误；故选A。 题型02 元素、核素、同位素的判断 【典例2】（25-26高一上·宁夏石嘴山·期末）下列各组物质互为同位素的是 A．金刚石和石墨 B．O与O C．O2与O3 D．14N与14C 【答案】B 【解析】A．金刚石和石墨是碳元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，A不符合题意；B．与的质子数均为8，中子数分别为8、10，属于氧元素的不同原子，互为同位素，B符合题意；C．与是氧元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，C不符合题意；D．与的质子数分别为7、6，属于不同种元素，不互为同位素，D不符合题意；故选B。 【对练1】 （25-26高一下·湖南娄底·开学考试）金属钛对人体体液无毒副作用且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关和的说法正确的是 A．和均含有22个中子 B．和具有不同的质子数 C．和的化学性质相同 D．和为同一种核素 【答案】C 【解析】A．的中子数为，的中子数为，二者中子数不同，A错误；B．和均为钛元素的核素，质子数均为22，质子数相同，B错误；C．和的核外电子排布完全相同，最外层电子数一致，因此化学性质相同，C正确；D．核素是具有一定数目质子和一定数目中子的原子，二者质子数相同、中子数不同，属于不同的核素，D错误；故选C。 【对练2】（25-26高一上·江苏南通·阶段检测）超重水()是生化实验的重要原料，下列说法错误的是 A．氚()原子核有2个中子 B．、、是不同的核素 C．、、的核外电子数相同 D．与互为同位素 【答案】D 【解析】A．的质子数为1，质量数为3，中子数=质量数-质子数=3-1=2，A不符合题意；B．、、质子数相同，中子数不同，是氢元素的不同核素，B不符合题意；C．、、的质子数均为1，中性原子核外电子数等于质子数，故三者核外电子数相同，C不符合题意；D．同位素是质子数相同、中子数不同的核素（原子），与均为氢气单质分子，不互为同位素，D符合题意；故选D。 1．（25-26高一上·上海·期中）可以用电子式表示的微粒是 A．He B．Ne C．Na+ D．F- 【答案】B 【解析】A．He原子最外层只有2个电子，其电子式最外层仅2个电子，与题干结构不符，A错误； B．Ne是中性原子，中性原子最外层为8电子稳定结构，单原子电子式直接在元素符号周围标注8个价电子，和题图结构一致，B正确； C．是简单阳离子，电子式直接用离子符号表示，不需要标注最外层电子，C错误； D．为阴离子，最外层达8电子稳定结构，书写电子式时需要加方括号、标注最外层8个电子及负电荷，D错误；故选B。 2． （25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）已知反应。下列说法正确的是 A．的离子结构示意图： B．的摩尔质量是28 C．中子数为8的氮原子： D．的电离方程式： 【答案】D 【解析】A．核外共10个电子，最外层电子数为8，题给示意图是氮原子的结构示意图，A错误；B．摩尔质量的单位为，的摩尔质量为，选项缺少单位，B错误；C．氮原子质子数为7，中子数为8的氮原子质量数为，正确表示为，C错误；D．为强电解质，完全电离为和，电离方程式书写正确，D正确；故选D。 3． （25-26高一上·福建莆田·期末）据《科技日报》报道，我国造出小型核电池，该电池的燃料是钚-238.下列关于的说法中正确的是 A．和的质子数之差为2 B．和是两种不同的核素 C．的中子数与质子数之差为144 D．和物理性质完全相同 【答案】B 【解析】A．和的质子数均为94，二者质子数之差为0，A错误；B．和质子数相同，中子数不同，属于同种元素的两种不同核素，B正确；C．的质子数为94，中子数为，中子数与质子数之差为，C错误；D．和互为同位素，化学性质几乎相同，物理性质存在差异，并非完全相同，D错误；故选B。 4．（24-25高一上·上海·期末）开发月球的资源有望缓解人类能源短缺问题。利用核聚变发电，是最安全的最清洁的能源，下列说法正确的是 A．、的化学性质基本相同 B．、互为同素异形体 C．核聚变是化学变化 D．液化是化学变化 【答案】A 【解析】A．、互为同位素，质子数和核外电子排布均相同，元素化学性质主要由最外层电子数决定，因此二者化学性质基本相同，A正确；B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，、是氦元素的不同核素，互为同位素，不互为同素异形体，B错误；C．化学变化的最小粒子是原子，反应前后原子种类不变，核聚变过程原子核发生改变，不属于化学变化，C错误；D．液化仅为物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，D错误；故选A。 5．（25-26高一上·上海·期中）原子的种类决定于原子的 A．核内质子数和中子数 B．核电荷数 C．核外电子数 D．相对原子质量 【答案】A 【解析】A．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为一种核素（即一种原子），因此原子的种类由核内质子数和中子数共同决定，A正确；B．核电荷数等于质子数，仅能决定元素的种类，同种元素可存在多种中子数不同的同位素原子，因此核电荷数不能决定原子种类，B错误；C．中性原子核外电子数等于质子数，仅能体现元素种类，无法区分同种元素质子数相同、中子数不同的原子，因此核外电子数不能决定原子种类，C错误；D．相对原子质量近似等于质子数与中子数之和，部分不同原子的相对原子质量数值接近甚至相等，因此相对原子质量不能决定原子种类，D错误；故选A。 6．（25-26高一上·上海·期中）下列微粒的关系中，属于同位素的是 A．H、H＋ B．、 C．、 D．、 【答案】D 【解析】A．同位素的研究对象为同种元素的不同核素（原子），为离子，不属于核素，二者不互为同位素，A错误；B．、是氧元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，不是同位素，B错误；C．、的质子数分别为19、20，属于不同种元素，故不互为同位素，C错误；D．和是碳元素的两种不同核素，质子数相同、中子数不同，符合同位素的定义，D正确；故选D。 7．（24-25高一上·河北邯郸·期中）某元素的阴离子核外共有个电子，核内有个中子，则表示原子的符号正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】核外有个电子，说明R原子得到2个电子后核外电子数为，因此R原子质子数为，质量数为质子数加中子数即，元素符号左下角标注质子数、左上角标注质量数，故D正确。 8．（25-26高一上·河北石家庄·阶段检测）约里奥-居里夫妇用粒子轰击，获得了首个人工放射性核素，其反应为。下列说法错误的是 A．中子数为14 B．与互为同素异形体 C．， D．与互为同位素 【答案】B 【解析】A．中子数质量数-质子数，A正确；B．同素异形体是同元素不同结构的单质，与属于同位素单质，B错误；C．根据质量数和电荷数守恒，X粒子的质量数，电荷数2+13-15=0，即为中子，故，，C正确；D．同位素指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，D正确；故选B。 9．（25-26高一上·河北邯郸·阶段检测）科学家通过核反应发现氚()。下列说法正确的是 A．表示一个质子 B．的质子数比中子数多2 C．与互为同位素 D．的离子结构示意图为 【答案】C 【解析】A．的质子数为0、质量数为1，表示一个中子，不是质子，A错误；B．的质子数为2，中子数为，质子数和中子数相等，B错误；C．与质子数均为1，中子数分别为2和1，二者质子数相同而中子数不同，互为同位素，C正确；D．的质子数为3，核外电子数为2，结构示意图的核电荷数应为+3，而题图中核电荷数为+6，D错误；故选C。 10．（25-26高一上·陕西咸阳·阶段检测）三种原子的原子结构如图。其中表示质子，表示电子，表示中子。下列叙述正确的是 A．①、②、③互为同位素 B．①、②、③的性质与用途完全相同 C．①、②、③分别代表H、He、Li原子 D．①、②、③质量数相同 【答案】A 【解析】A．①②③质子数均为1，中子数分别为0、1、2，属于氢元素的三种不同核素，互为同位素，A正确；B．三者化学性质几乎相同，但物理性质存在较大差异，用途也不相同，B错误；C．①②③质子数均为1，分别为、、，都属于氢元素，C错误；D．质量数=质子数+中子数，三者的质量数分别为1、2、3，质量数不相同，D错误；故选A。 11．（25-26高一上·上海·期中）H、2H、3H、H+是 A．化学性质不同的氢原子 B．同一种氢原子 C．氢的四种同位素 D．氢元素的不同微粒 【答案】D 【解析】A．前三种是氢的不同核素，化学性质几乎完全相同，且是离子不属于氢原子，A错误；B．四种微粒中、、中子数不同，是不同的氢原子，是离子，不属于氢原子，B错误；C．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，是离子，不属于同位素，C错误D．四种微粒的质子数均为1，都属于氢元素的不同微粒，D正确；故选D。 12．（25-26高一上·天津滨海新区·阶段检测）下列各组微粒中，质子数和电子数分别相同的是 A．和 B．和 C．和HF D．和 【答案】A 【解析】A．的质子数为，中性分子电子数等于质子数也为10；的质子数为，中性分子电子数等于质子数也为10，二者质子数和电子数均相同，A正确；B．的质子数为9，带1个单位负电荷，电子数为；的质子数为11，带1个单位正电荷，电子数为，二者质子数不同，B错误；C．的质子数为，带1个单位负电荷，电子数为；的质子数为，中性分子电子数等于质子数也为10，二者质子数不同，C错误；D．的质子数为，中性分子电子数等于质子数也为10；的质子数为，带1个单位正电荷，电子数为，二者质子数不同，D错误；故选A。 13．（25-26高一上·江苏连云港·期中）已知X、Y、Z、W四种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍；Z元素核电荷数为12；W元素的价阴离子电子总数为18个。下列说法正确的是 A．X原子核中一定不含有中子 B．Y在自然界中存在多种单质 C．工业通过电解Z的氧化物制备Z单质 D．含W元素的酸均为强电解质 【答案】B 【解析】X是原子序数最小的元素，X为；Y原子最外层电子数是次外层的2倍，次外层为第一层含2个电子，最外层含4个电子，Y为；Z核电荷数为12，Z为；W的-1价阴离子电子总数为18，W为。 A．X为H，其同位素氘、氚的原子核中分别含有1个、2个中子，并非一定不含中子，A错误；B．Y为C，自然界中存在金刚石、石墨、等多种单质，B正确；C．Z为Mg，工业上通过电解熔融制备镁单质，熔点极高，电解耗能过大不适用，C错误；D．W为Cl，HCl、HClO4为强电解质，为弱电解质，含氯元素的酸并非均为强电解质，D错误；故选B。 14．（25-26高一上·河南洛阳·阶段检测）原子核外电子是有规律地进行排布，它们分层排布在K、L、M、N……层上，下列说法正确的是 A．N层为最外层时，最多只可容纳18个电子 B．K、L、M中能量最低的是M层 C．某元素原子K层和M层电子数相等，该元素为Mg D．当粒子的最外层有8个电子时，该粒子一定是阴离子 【答案】C 【解析】A．N层是第4层，原子核外最多容纳32个电子，由于原子核外最外层是8个电子(K层为最外层时2个电子)时是稳定结构，故当其为最外层时，最多只可容纳8个电子，A项错误；B．离核越近，能量越低。K、L、M中能量最低的是K层，B项错误；C．K层最多容纳2个电子，K层和M层电子数相等，该元素为12号元素，C项正确；D．当粒子最外层有8个电子，处于稳定结构，可以是阳离子()、阴离子()或原子()，D项错误；故选C。 15．（25-26高一上·广东肇庆·期中）科学家将在NaCl作用下首次制得环形碳分子，总反应为。下列说法不正确的是 A．X为 B．和互为同素异形体 C．熔融的NaCl具有导电能力 D．该反应为氧化还原反应 【答案】A 【解析】A．根据原子守恒，反应中，反应物含24个、6个，产物含18个，故含6个、6个，为，不是，A错误；B．和都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确；C．熔融的能电离出自由移动的和，具有导电能力，C正确；D．该反应中元素化合价发生变化，存在电子转移，属于氧化还原反应，D正确；故选A。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $