内蒙古自治区包头市第九中学外国语学校2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

包九中外国语学校高二年级 化学评估卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ag-108 Pb-207 一、单选题(每小题3分，15题共45分) 1. 化学与生活密切相关。下列物质的使用与化学反应速率相关的是 A. 炒菜时加入味精 B. 制糖工艺中加入柠檬黄 C. 制作豆腐时加入盐卤 D. 制作水果罐头时加入维生素C 2. 合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是 A. 金属焊接时可用溶液作除锈剂 B. 长期施用硫酸铵会使土壤酸化 C. 配制溶液时，加入一定量粉 D. 向溶液中加入粉末后有气泡产生 3. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 水分子电离过程示意图可表示为： B. 用碳酸钠溶液去除油污的原理为： C. 用制备的反应可表示为：，再经焙烧可得 D. 用溶液滴定溶液过程中的变化如图： 4. 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 加入甲基橙变红的溶液中：、、、 B. 加入Al能放出的溶液：、、、 C. AgBr悬浊液的上清液中：、、、 D. 常温下，的溶液：、、、 5. 向某恒容密闭容器中通入和一定量的，发生反应： 。不同温度下，的平衡转化率随初始的变化如图所示。下列说法错误的是 A. a、b、c、d四点，碳元素的质量均为 B. 当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡 C. 点点 D. 平衡常数： 6. 以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和为原料，通过不同过程a、b实现铅的再生利用。过程b涉及如下两个反应： ① ② 各过程的能量变化如图。 下列说法错误的是 A. 过程a的反应为： B. 与过程a相比，过程b增大了活化分子百分数 C. 过程b中，①为控速步骤 D. 过程b中起催化作用，加快反应速率 7. 由-羟基丁酸生成-丁内酯()的反应如下：。在时，溶液中-羟基丁酸的初始浓度为，测得-丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。下列选项错误的是 t/min 21 50 80 100 120 160 220 24 50 71 81 90 104 116 132 A. 该反应在内， B. 在时， C. 时，该反应的平衡常数 D. 减少-丁内酯浓度可以提高-羟基丁酸的转化率 8. 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。下列说法错误的是 HCN ； ； A. 三种酸的酸性强弱顺序为： B. 常温下，向溶液中加入固体，的值不变 C. 少量草酸与足量溶液反应的离子方程式： D. 的草酸溶液中， 9. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 加热盛有溶液的试管，探究温度对化学平衡的影响 溶液变为黄绿色，冷却后变为蓝绿色 转化为的反应放热 B 用计测量、溶液的，比较溶液大小 HClO溶液的pH比溶液大 酸性比HClO强 C 向1L 1mol/L KI溶液滴入几滴溶液，然后滴加KSCN溶液 溶液变红 证明与的反应是可逆反应 D ，平衡后缩小体积 颜色变浅 增大压强，平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 10. 实验I浑浊不消失，实验Ⅱ和Ⅲ中浊液变澄清。下列分析不正确的是 A. 浊液中： B. 实验Ⅱ中溶液抑制了的水解 C. 实验Ⅲ中发生了反应： D. 以上实验说明溶液中，既存在电离平衡又存在水解平衡 11. 铅酸蓄电池工作时的反应为。某状态下测得两电极的质量都增加，下列有关该状态下的说法不正确的是 A. 铅酸蓄电池正在放电 B. 极反应式为 C. 该状态下由极向极移动 D. 一段时间后，溶液的增大 12. 一定温度下，向1 L恒容密闭容器甲、乙(其中一个为恒温容器，另一个为绝热容器)中均充入1 mol CO和2 mol H2合成甲醇，发生反应CO(g) + 2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH．测得压强变化量Δp随时间的变化如图所示[Δp = p₀ - pₓ，p₀ 为起始压强，pₓ为某时刻压强]。已知净反应速率Δv = v正 - v逆。下列说法正确的是 A. 活化能：Eₐ(正) < Eₐ(逆) B. CO转化率：a点 > b点 C. 净反应速率：b点 > c点 D. 若起始时向容器甲中加入催化剂，25 min时，Qc = 6 13. 微生物电池是一种借助微生物实现化学能转化为电能的装置，某微生物电池的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 电极II的电极反应式为 B. 电路中转移4mol时，理论上电极II室溶液质量增加36g C. 电极I室的通过质子交换膜移向电极II室 D. 温度越高速率越快，电池工作效率越高 14. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备，流程如下“脱氯”步骤仅元素化合价发生改变。下列说法正确的是 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 浓度 145 0.03 1 A. “浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全 B. “浸铜”反应： C. “脱氯”反应： D. 脱氯液净化后电解，可在阳极得到 15. 常温下，实验小组利用 的 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L⁻¹丙酸(用HA 表示)，溶液的pH、分布系数 与V(NaOH 溶液)的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 将等浓度的HA 和 NaA 混合后 B. 常温下 HA 电离平衡常数的数量级为10-7 C. 图中b点水的电离程度小于常温下的纯水 D. 反应终点，溶液中 二、填空题(本题共4小题，共55分) 16. 请回答下列问题： （1）对烟道气中的SO2进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。CO还原法：一定条件下，由SO2和CO反应生成S和CO2的能量变化如图所示，已知每生成16gS(s)，该反应______(填“放出”或“吸收”)的热量为______kJ。 （2）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每转移1mole-，放热44.4kJ，写出该反应的热化学方程式_____________________________。 （3）近年来空气污染日益严重，原因之一是汽车尾气中含有NO、NO2、CO等气体。为消除汽车尾气的污染，可采取：NO和CO在催化转换器中发生如下反应： ΔH1； 已知： ΔH2；CO的燃烧热为ΔH3； NO2与CO发生反应的热化学方程式：，______(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。 （4）工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，SO2被空气中的O2氧化为SO3，V2O5是钒催化剂的活性成分，郭汗贤等提出：V2O5在对反应Ⅰ的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，图示如下： 有关气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下： 化学键 S=O(SO2) O=O(O2) S=O(SO3) 能量/kJ 535 496 472 ①由此计算反应Ⅰ的ΔH =______kJ/mol。 ②反应Ⅲ的化学方程式为_________________________。 17. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种无色无味的晶体，具有防腐和抗氧化作用，常用作食品添加剂，但在使用时必须严格控制其用量。为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验： ①称取样品ag，加水溶解，配成100mL溶液； ②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.02mol/L酸性KMnO4标准溶液进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4标准溶液VmL。 （1）上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还需______(填仪器名称)；在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在如图中的______(填“甲”或“乙”)滴定管中，该滴定反应的离子方程式______________________________。 （2）用KMnO4标准溶液滴定可分为如下几步，按实验操作先后顺序排序______(填字母)。 A．用标准溶液润洗滴定管2～3次 B．固定盛有标准溶液的滴定管，赶出尖嘴处气泡 C．用标准溶液滴定至终点，读数 D．取标准溶液注入滴定管至“0”刻度线以上 E．调节液面至“0”刻度线或刻度线以下，读数 （3）滴定达终点的现象为__________________________________________。 （4）以下操作造成测定结果偏高的是________。 A. 滴定管未用酸性KMnO4标准溶液润洗 B. 锥形瓶未用待测液润洗 C. 盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 D. 盛装标准溶液的滴定管，滴定前平视，滴定后俯视读数 （5）测得该样品中NaNO2的质量分数为_________。(用含a、V的式子表示) 18. 回答下列问题： （1）在生产生活和科学研究中，人们常常根据需要促进或抑制盐的水解。试回答下列问题： ①溶液呈___________（填“酸”、“中”或“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：___________。 ②使用泡沫灭火器时发生反应的离子方程式为___________。 （2）浓度均为①；②；③；④氨水；⑤五种溶液中，由大到小的顺序___________（填序号）。 （3）时，用的氨水滴定的一元酸的溶液，滴定过程中加入氨水的体积与溶液中的关系如图所示： ①一元酸为___________酸（填“强”或“弱”） ②a点时，加入氨水的体积V___________（填“>”或“=”或“<”） ③a点时，比较的浓度大小___________。 ④本次滴定实验应选择的指示剂为___________。 19. 电化学及其产品与能源、材料、环境和健康等领域密切相关，回答下列问题： Ⅰ．某实验小组同学利用下图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。 （1）甲池反应前，两电极质量相等，一段时间后，若Ag极的质量增加21.6g，则两电极质量相差_______g。 （2）实验过程中，甲池左侧烧杯中_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）若乙池中的某盐溶液是足量溶液，则乙池中左侧Pt电极的电极反应式为_______。工作一段时间后，若要使乙池溶液恢复至原来浓度，可向溶液中加入适量的_______(填化学式)。 Ⅱ．用一种新型液态燃料电池(乙池)电解催化氮气制备铵盐和硝酸盐(甲池)的工作原理示意图如下(c、d均为石墨电极)。 （4）甲池a极的电极反应式为_______。 （5）乙池c极的电极反应式为_______。 （6）乙池中若生成15mol气体m，则甲池a、b两极共消耗_______。 包九中外国语学校高二年级 化学评估卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ag-108 Pb-207 一、单选题(每小题3分，15题共45分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 二、填空题(本题共4小题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. 放出 ②. 135 （2） （3） （4） ①. -98 ②. 【17题答案】 【答案】（1） ①. 100mL容量瓶 ②. 甲 ③. （2）ADBEC （3）锥形瓶中无色溶液变成浅紫红色，且半分钟内不褪色 （4）AC （5） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 酸 ②. ③. （2）⑤＞③＞①＞②＞④ （3） ①. 强 ②. ＞ ③. ④. 甲基橙 【19题答案】 【答案】（1）28 （2）变大 （3） ①. 2H2O－4e-=4H++O2↑ ②. CuO或CuCO3 （4） （5） （6）8 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $