湖南永州市部分学校2027届高三上学期素质评价测试 化学试题

HUN202609 高三化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量:H1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.2026年7月25 日我国景德镇手工陶艺成功申遗，陶艺制作包含瓷土淘洗、草木灰制釉、高岭塑形、柴窑烧制、矿物彩绘等工序。下列说法错误的是 A.瓷土淘洗去除砂石杂质主要为物理分离过程 B.柴窑高温烧制瓷器仅发生物理形态改变，属于物理变化 C.草木灰中的钾盐含离子键，属于无机成分 D.彩绘用的铁红( )是常见的无机矿物颜料 2.下列图示中，实验操作或方法正确的是 A.制备少量H₂ B.除去] 胶体中少量的1FeCl₃ C.用浓硫酸干燥) D.收集 NO气体 3.生产、生活离不开化学。下列方程式错误的是 A.接触法制硫酸的“沸腾炉”中发生的主要反应(生成红棕色粉末和有刺激性气味的气体)::4FeS₂+11O₂高温2Fe₂O₃+8SO₂ B.工业制84 消毒液:( C.工业采用电解法制备铝： D.用白醋和 KI 淀粉试纸检验碘盐中的 化学 第1页(共8页) 4.一氯胺( )是一种长效消毒剂，与水反应原理为HClO。下列相关化学用语表述正确的是 A. HClO的电子式:H:O: Ci: B.一氯胺的结构式： C.基态 N 原子的价层电子轨道表示式：[ D.C 的结构示意图:+18288 5.结构决定性质。下列对物质性质的解释错误的是 选项 性质 解释 A 热稳定性： NH₃分子间存在氢键，PH₃分子间只存在范德华力，氢键强于范德华力 B 熔点:SiO₂>干冰 SiO₂是共价晶体，干冰是分子晶体 C CCl₄的溶解性：苯>水 CCl₄ 和苯都是非极性分子，水是极性分子 D 酸性： F的电负性大于 Br，前者 H——O键的极性较强 6. X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X 原子的核外电子只占1个轨道；常温下 Y 元素的简单气态氢化物水溶液呈碱性；基态Z 原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍；Q与Z同主族。下列说法正确的是 A.电负性:Z>X>Y B.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Q C. 的空间结构相同 D. 是酸性氧化物 7.四川大学华西医院孙旭平团队展示了一种可持续的纳米级氢氧化镁和氢气的共合成路线，其原理如图所示。下列叙述正确的是 A.可选择石墨作a极且与电源的负极连接 B.相同时间内产生 和R 的体积一定相等 C.合成过程中，阳离子向a极附近迁移 D. b极上的总反应式为 8.乙烯是基础化工原料，一种由乙烯合成有机含氮衍生物的路线如下： 下列叙述错误的是 A. 分子中所有原子共平面 B.1m ol 与足量 溶液反应生成2mol AgBr C. 中C原子采取 、 sp杂化 D.1m ol 能与2m ol HCl反应 化学 第2页(共8页) 学科网（北京）股份有限公司 9.下列根据实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向 CuSO₄溶液中滴加氨水，溶液由蓝色变为深蓝色 稳定性： B 测定 NaX 溶液、NaY溶液的pH,前者pH较大 酸性:HX<HY C 向 AgCl的白色浊液中滴加少量NaI溶液，产生黄色沉淀 溶解度:AgCl>AgI D 在苯、甲苯中分别滴加少量稀硫酸酸化的KMnO₄溶液，前者不褪色，后者褪色 甲苯中甲基活化了苯环 10.实验室用正丁醇、溴化钠和浓硫酸制备1-溴丁烷的简易装置如图所示(反应体系中会产生极易溶于水的HBr气体)(加热、夹持装置省略)。已知：温度过低，正丁醇与浓硫酸易生成副产物正丁醚等；温度过高，正丁醇易脱水生成1-丁烯。下列叙述错误的是 A.冷凝管的进水口为a B.干燥管c中盛放的试剂为无水 C.加热烧瓶时应控制加热温度 D.可采用蒸馏操作分离1-溴丁烷粗品 11.常温下，一包红色粉末M由 和 组成，且 M有如图所示的转化关系。 已知： 下列叙述正确的是 A.溶液A 可能为稀硝酸 B.溶液E不能溶解固体B或固体G C.向溶液 C 中通入气体F 可产生沉淀 D.根据图示分析，x≤1 12.近日，科学家以二氯甲烷作为酰胺合成的偶联试剂，反应历程如图所示( 均代表烃基；部分产物省略)。 化学 第3页(共8页) 下列叙述错误的是 A.由 制备乙的原子利用率为100% B.过程a和过程d都断裂了极性键 C.若甲胺(C )参与反应，则会生成C D.若以苯甲酸(PhCOOH)和苄胺( )为原料，a→b→c的总反应的化学方程式为 13.在容积均为1 L的甲、乙密闭容器中分别充入1m ol 1，3-丁二烯和1m ol乙烯，分别在恒温恒容、绝热恒容条件下发生反应：<ω+‖ω─◯ω△H，测得压强与时间的关系如图所示。 下列推断错误的是 A.反应热:△H<0 B.正反应速率： C.气体总物质的量： D.平衡常数：K(b)<12 14.常温下，向10 mL( 溶液中缓慢滴加0.01 溶液，溶液中 pCu 、pH与V( 溶液)的关系如图所示。 下列叙述错误的是 A. m、n点所在曲线代表pCu与 溶液)的关系 B. 时，溶液中pCu≈2 C.常温下K_{sp}(CuS)=10^{-35. D. b、c、d点溶液中，水的电离程度最大的是b 化学 第4页(共8页) 学科网（北京）股份有限公司 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)四氢铝钠( )是一种有机合成常用的还原剂，也是供氢剂，受热易分解。某实验小组设计实验制备四氢铝钠。 步骤1：制备NaH，装置如图1所示。已知：粗锌(含少量ZnS等杂质)与稀硫酸反应制备粗氢(含 )，装置B中盛有 溶液，装置C中盛有碱性焦性没食子酸溶液(可吸收氧气)。NaH遇水蒸气剧烈反应产生氢气。 (1)装置B 中发生反应的离子方程式为 。 (2)装置D中盛放的试剂是 (填名称)；装置F的作用是 。 步骤2：制备 。在 保护下，以 THF(四氢呋喃)作溶剂，NaH 和 反应制备 ，装置如图2 所示。反应完成后，经过滤、减压蒸馏得到 产品。已知： 溶于THF,NaCl不溶于THF。 (3)仪器a的名称是 。减压蒸馏的目的除了分离THF 外还能 。 (4)写出三颈烧瓶中发生反应的化学方程式： 。 步骤3：测定 产品的纯度，装置如图3所示。 化学 第5页(共8页) (5)启动图3装置中的反应，实验结束后测得收集到的气体体积为VmL(已折合成标准状况)。部分实验步骤如下：①上下移动Y，调节X 和Y液面相平；②冷却至室温；③视线与量气管凹液面最低处相平时读数。正确实验步骤的先后顺序是 (填编号)。 (6)已知 与水反应生成 和H₂。该样品的纯度为 %(用含m、V的代数式表示)。 (7) 的晶胞如图4所示，设 代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 (用含a、 的代数式表示)。 16.(14分)钽(Ta)和铌(Nb)主要用于制造特殊材料。以某富钽矿(主要含 ,含,少量 为原料制备钽、铌的流程如下：). 已知：萃取钽的原理为 回答下列问题： (1)基态 Nb、Ta 原子的价层电子排布式依次为 。钽、铌位于元素周期表的 区，它们的最高化合价为 。 (2)为了提高“碱浸”反应速率，宜采取的措施有 (答一条)。“碱浸”中生成的阴离子有 , 和 。 (3)从生产经济效益考虑，气体X宜选择 (填化学式)，它的电子式为 。 (4)“转化”步骤中, 转化为 的离子方程式为 。 (5)“反萃取”中，加入水的作用是 。 (6)上述流程中，可以直接循环使用的物质是 。 化学 第6页(共8页) 学科网（北京）股份有限公司 17.(15分)有机物G是合成某药物的中间体，一种合成G的路线如下： 已知：①烃A 的相对分子质量为26。 ②有机物C的核磁共振氢谱如图所示。 回答下列问题： (1)A分子中σ键和π键数目之比为 。 (2)C的结构简式为 ；D中含氧官能团的名称是 。 (3)E中 (填“含”或“不含”)手性碳原子；F分子中共平面的原子数最多为 。 (4)写出E和F生成G的化学方程式： 。 (5)在E的同分异构体中，既能发生银镜反应又能发生水解反应且含有2种不同化学环境的氢原子的结构简式为 。 (6)桂皮中含有的肉桂醛(是一种食用香料，广泛用于糖果和调味品中。以H、J为原料合成肉桂醛的流程如下： ①H→Q反应的试剂和条件是 ；Q→T的反应类型是 。 ②有机物J的结构简式为 。 18.(15分)甲酸(HCOOH)分解制氢,发生如下反应: 主反应： 副反应： 回答下列问题： (1)主反应属于 (填“熵增”或“熵减”)反应。有利于提高H₂平衡产率的是 (填标号)。 A.高温高压 B.高温低压 C.低温高压 D.低温低压 (2) ΔH= . 化学 第7页(共8页) (3)在催化剂M作用下，主反应的能量变化如图所示(各物种均为气态)。 反应历程中，决速步骤为过渡态 (填“1”或“2”)的基元反应。 (4)某温度下，在恒容密闭容器中充入1m ol HCOOH气体，初始压强为100 kPa，发生上述主、副反应,经过10 min 达到平衡状态,测得平衡体系中有0.5m ol HCOOH且 4n(CO)。 ①0~10 min 内用 表示的平均反应速率 。 ②副反应的平衡常数 = kPa( 为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 (5)常温下，向10 mL0.1 HCOOH溶液中滴加0.1 NaOH溶液V mL,溶液中含碳粒子的分布系数δ[如 与 pH 的关系如图所示。 ①常温下，HCOOH 的电离平衡常数 。 ②下列叙述错误的是 (填字母)。 A. V>0时， B. V=5.0时, C. V=10.0时, D. V=10.0时, 化学 第8页(共8页) 学科网（北京）股份有限公司 $HUN202609 高三化学·答案 1~14小题，每小题3分，共42分。 1.答案B 命题透析本题以陶艺为素材，考查物质组成、分类及变化，意在考查分析与推测能力，科学态度与社会责任的 核心素养。 思路点拨淘洗分离砂石与瓷土，无新物质生成，属于物理变化，A项正确；高温烧制时黏土会发生复杂的硅酸 盐脱水、晶型转化、固相反应等，有新物质生成，属于化学变化，B项错误；草木灰的主要成分为碳酸钾等钾盐， 阴阳离子间以离子键结合，C项正确；铁红(F,03)为无机金属氧化物，常作为红色矿物颜料用于陶艺彩绘，D 项正确。 2.答案D 命题透析本题以教材实验为素材，考查物质性质，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心 素养。 思路点拨钠与水反应放出大量热量，不能在试管中进行实验，A项错误；氢氧化铁胶体粒子能透过滤纸，B项 错误；浓硫酸与硫化氢发生氧化还原反应，C项错误；NO难溶于水，可采用排水法收集NO,D项正确。 3.答案C 命题透析本题以化学在生产、生活中的应用为素材，考查方程式的书写与判断，意在考查理解与辨析能力，宏 观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨红棕色粉末为F,03,有刺激性气味的气体为S02,A项正确；常温下，氯气与氢氧化钠溶液反应生 成氯化钠、次氯酸钠和水，B项正确；氯化铝是共价化合物，工业电解熔融的氧化铝制备铝，正确的化学方程式 为2L0,(络跳)。1+30,1，C项结误：乙酸是弱酸，碘酸钾和碘化钾发生归中反应生成上，试纸变盖 色，D项正确。 4.答案A 命题透析本题以一氯胺为素材，考查化学用语，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨次氯酸中存在H一0键、C一0键，A项正确：结构式应省略孤电子对，正确的结构式为 H CI H B项错误；N原子的3个单电子自旋状态应该相同，C项错误；CIˉ的结构示意图为 8,D项错误。 5.答案A 命题透析本题以常见物质为素材，考查物质结构与性质，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析的 核心素养。 思路点拨热稳定性：NH>PH3,是因为N原子半径小于P,键长：H一N<H一P,键能：H一N>H一P,A项错 误；二氧化硅和干冰的晶体类型不同，故熔点不同，B项正确；根据相似相溶原理，四氯化碳易溶于苯中，C项正 确；F的电负性大于Br,前者H一O键的极性较强，故酸性：CH,FCOOH>CH,BrCOOH,D项正确。 6.答案B 命题透析本题以短周期元素为素材，考查原子结构与物质性质，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观 探析的核心素养。 思路点拨由已知信息可知，X为氢元素，Y为氨元素，Z为氧元素，Q为硫元素，W为氯元素。电负性：0>N> H,A项错误；酸性：HClO4>H,S04,B项正确：NH3为三角锥形，S03为平面三角形，C项错误；3NO2+H,0一 2HNO3+NO,故NO2不是酸性氧化物，D项错误。 7.答案D 命题透析本题以纳米级氢氧化镁和氢气的共合成路线为素材，考查电化学，意在考查归纳与论证能力，证据 推理与模型认知的核心素养。 思路点拨根据题意可知，极为阳极，b极为阴极，阳极用惰性材料作电极，阳极与电源的正极连接，A项错 误；由于海水中含有CI、OH、Br等，阳极可能生成Cl2、O2、Br2等，阳极气体成分不确定，无法判断产生气体 体积关系，B项错误：在电解池中，阳离子向阴极迁移，即阳离子向b极迁移，C项错误；b极的电极反应为2H,0+ 2e=20H+H2↑，然后Mg2++20H=Mg(0H)2↓，总反应式为2H,0+Mg2++2e=Mg(0H)2↓+ H2↑，D项正确。 8.答案B 命题透析本题以乙烯为素材，考查物质结构与性质，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心 素养。 思路点拨乙烯分子中C原子采取s2杂化，分子中6个原子共平面，A项正确：1,2-二溴乙烷中C一Br键在 水中不能断裂，电离出Br,故不能与AgNO,溶液反应生成AgBr,B项错误；NCCH2 CH,CN中一CH2一、一CN中 碳原子分别采取sp3、sp杂化，C项正确；H2NCH2CH,CH,CH2NH2是二元弱碱，能与2 mol HCl反应，D项正确。 9.答案C 命题透析本题以实验操作及现象为素材，考查物质性质，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的 核心素养。 思路点拨四水合铜离子呈蓝色，四氮合铜离子呈深蓝色，稳定性：[Cu(H,0)4]2+<[C(NH3)4]2+,A项错 误；NaX溶液、NaY溶液浓度未知，不能得出结论，B项错误；溶解度较大的难溶物能转化成溶解度较小的难溶 物，C项正确；甲苯能与酸性高锰酸钾溶液反应，说明甲基与酸性高锰酸钾溶液反应，即苯环活化了甲基，D项 错误。 10.答案B 命题透析本题以】一溴丁烷为素材，考查醇与溴化氢的取代反应，意在考查探究与创新能力，科学探究与创 新意识的核心素养。 思路点拨冷凝管是下口进水，上口出水，以确保冷凝管内充满水，提升冷凝效果，A项正确：干燥管的作用是 2 吸收尾气中的溴化氢，故应装碱石灰，B项错误；控制加热温度，可减少副产物产生，C项正确：产物中各物质 沸点不同，采用蒸馏操作分离粗产品，操作简便，D项正确。 11.答案C 命题透析本题以铜、铁的氧化物为素材，考查无机物转化，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知 的核心素养。 思路点拨固体M溶于过量稀硝酸，不会生成固体B,故溶液A可能为稀硫酸、盐酸，不可能为硝酸，A项错 误；固体B为铜，溶液C为铜盐、亚铁盐的混合液，黄绿色气体D为氯气，溶液E为铁盐、铜盐的混合液，铁盐 溶液可溶解铜单质，B项错误；由溶液H呈深蓝色可知，气体F为氨气，向溶液C中通入氨气，生成F(OH), 和Cu(OH)2,C项正确；M与过量溶液A的反应有Fe03+6H*=2Fe3++3H,0、Cu,0+2H+=Cu2++ Cu+H,0、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,反应有红色固体B生成，说明铜没有完全反应，x>1,D项错误。 12.答案A 命题透析本题以二氯甲烷为素材，考查化学键及化学方程式等，意在考查理解与辨析能力，证据推理与模型 认知的核心素养。 思路点拨 +ccH,a一 +2HCl,产物有两种，原子利用率小于100%，A项 20 OH 错误；过程a断裂H一0键，过程d断裂C一Cl键，它们都是极性键，B项正确；过程g中，CH3NH2和HCHO反 应生成CHN=CH2和H20,C项正确；根据原子守恒可知，PhCOOH和PhCH2NH2的反应为PhCOOH+ PhCH2NH2+CH2CL2→HCl+PhCONHCH2Ph+HOCH2Cl,D项正确。 13.答案D 命题透析本题以环己烯的制备反应为素材，考查反应速率与平衡，意在考查分析与推测能力，变化观念与平 衡思想的核心素养。 思路点拨1,3-丁二烯和乙烯合成环己烯的反应是熵减反应，观察图示，甲容器内压强开始时增大，对于恒 容容器，气体分子数减小，而压强增大，说明体系温度一定升高，说明正反应是放热反应，A项正确；甲容器在 恒容绝热条件下反应，平衡时温度：T(b)>T(c),平衡状态时升温，正反应速率增大，所以v正(b)>v正(c),B 项正确；p(a)=p(b),而V(a)=V(b),T(a)<T(b),所以ne(a)>n(b),C项正确；计算a点对应体系中各 气体的物质的量： g)+(g) 起始/mol: 0 转化/mol: 平衡/mol: 1-x 1-x 2 a点：恒温恒容条件下，气体压强与气体总物质的最成正比。忌2号，解得：-0,5，a点对应体系中反应浓 c(环己烯) 0.75 度商Q=c1,3-二烯)Xc(乙烯)0.25x0.2512,由于b点1,3-丁二烯的平衡转化率大于a点1,3- 丁二烯的转化率，所以K(b)>12,D项错误。 一3 14.答案D 命题透析本题以滴定图像为素材，考查溶度积与pH,意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核 心素养。 思路点拨结合题干信息和图像可知，m、n点所在曲线代表pCu的变化，a、b、c、d点所在曲线代表pH的变 化，A项正确：Cu2++S2-=CuS↓，观察图示，n点时CuS0a和Na2S恰好完全反应，V=10,c=0.01,当V=0 时，pCu=-lgc(Cu2+)≈-lg0.01=2,B项正确；n点时，c(C2+)=√Km(CuS)=10-n.6,Km(CuS)= 1052,C项正确：ed点溶液中c(Na,S)=Y(Nas溶液）-10]×0.01m0l.L-',V越大，a,S的浓度越大， V(Na2S溶液)+10 水的电离程度越大，b点溶液中溶质是N2S04,不能促进水的电离，水的电离程度最小，D项错误。 15.答案(1)Cu2++H2S=CuS↓+2H*(2分) (2)浓硫酸(1分)吸收空气中的水蒸气、二氧化碳等，防止其进入装置E中(2分，合理即可) (3)恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗(1分)防止NaAIH4受热分解(1分) (4)A1CL,+4 NaHTHF NaAlH,+3NaCl(2分，不写“THF”不扣分) (5)②①③(1分) (6)2分，合理即可) （7)L.08×10(2分，合理即可) aN 命题透析本题以NAH4为素材，考查实验基本操作，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核 心素养。 思路点拨(1)硫酸铜溶液的作用是除去硫化氢，硫化氢在写离子方程式时不能拆。 (2)钠、氢化钠均能与水反应，钠能与氧气反应，故装置C的作用是除去氧气，装置D的作用是干燥氢气，其中 可以盛放浓硫酸。装置F的作用是吸收空气中的水蒸气、二氧化碳等，防止其进入装置E中干扰反应。 (3)减压条件下，THF的沸，点降低，防止NaAlH4受热分解。 (4)氯化铝与氢化钠反应生成四氢铝钠和氯化钠，氯化钠难溶于THP,反应的化学方程式为A1Cl,+4NaHm NaAlH4+3NaCl。 (5)先冷却至室温，再调平液面，最后读数，故正确顺序为②①③。 V (6)NaAlH,.+4H,0一Na[A1(OH)4]+4H,↑，n(H,)=240omol,则该样品的纯度w(NaAIH,)= 2400ml×子x54g·nmlr V m g 10%=。 (7)根据晶胞结构可知，1个晶胞中含有的阳离子数：M(Na)=6×宁+4×片=4，阴离子数：N(NH)=8× 1 4×54 ?,+4大2+1三4，根据密度公式计算该晶体的密度P2a×10一21N名·cm3=.08×1 -g·cm-3。 aN 一4 16.答案(1)d(1分)+5(1分) (2)粉碎刊矿石、适当加热、适当增大NaOH溶液的浓度等(1分，任答一条，合理即可)[Al(OH)4]~、SiO} (2分) (3)C02(1分)：0：C:0:(2分) (4)Nb03+5HF=Nb0F-+H++2H,0(2分) (5)降低H+浓度，使平衡R+2H++TaF号一H,TaF,·R向左移动(2分，合理即可) (6)萃取剂R(或有机相)(2分) 命题透析本题以钽、铌为素材，考查无机物转化，意在考查分析与推测能力，科学态度与社会责任、宏观辨识 与微观探析的核心素养。 思路点拨（1)铌、钽与钒位于同族，由其价层电子排布式可知，它们位于周期表的d区。它们的价层有5个 电子，最高化合价为+5。 (2)氧化铝、二氧化硅都能与NaOH溶液反应。 (3)从生产经济效益考虑，比较经济的原料气是二氧化碳，促进铝、硅元素沉淀生成氢氧化铝、硅酸。 (4)HF是弱酸，根据原子守恒书写离子方程式：NbO?+5HF一=NbOF+H++2H20。 (5)根据勒夏特列原理，加水稀释，溶液的pH增大，平衡R+2H++Ta号一H,TaF,·R向左移动，促进钽 脱离有机相。 (6)有机相的主要成分是萃取剂R,可以循环使用，提高利用率。 17.答案(1)3：2(2分) 0 (2) (2分)羟基(1分)》 CH3CCH3 (3)不含(1分)14(1分) CHO (4)0 O-2分 OH OH CH, (5)HC00-C-CH,(2分) CH, (6)①C12、光照(2分)取代反应（或水解反应）(1分) ②CH,CH0(1分) 命题透析本题以某药物中间体的合成为素材，考查有机物的结构与性质，意在考查分析与推测能力，证据推 理与模型认知的核心素养。 思路点拨烃A的相对分子质量为26，所以烃A为乙炔，B为乙炔钠，由D的结构和C的核磁共振氢谱可知， C分子中只有一种氢原子，则C为丙酮。 一5 (1)A分子中含3个σ键、2个T键。 0 (2)C为丙酮，其结构简式为CH,一C一CH,;D中含氧官能团的名称是羟基。 (3)E中不含手性碳原子。苯甲醛可看成由苯基和醛基组成，两个平面可共面，苯甲醛分子中14个原子可能 共平面。 (4)羰基邻位C一H键与醛基先后发生加成、消去反应，小分子产物为水。 (5)E的同分异构体含甲酸酯基，只有2种不同化学环境的氢原子，说明分子高度对称，结构简式为 CH3 HC00一C-CH3o CH, (6)利用E+F→G的反应原理合成肉桂醛。H为甲苯，Q为 C1,T为苯甲醇，L为苯甲醛，J为乙醛。 甲苯与氯气在光照下发生取代反应生成Q。 18.答案(1)嫡增(1分)D(2分) (2)-41.2(2分) (3)2(2分) (4)①4(2分) ②2(2分) (5)①10-3.4(2分) ②BD(2分) 命题透析本题以HCOOH分解制氢为素材，考查盖斯定律、反应速率与化学平衡及电离平衡等，意在考查理 解与辨析能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨(1)主反应是气体分子数增大的反应，即熵增反应，且主反应为放热反应，低温低压有利于提高H, 的平衡产率。 (2)根据盖斯定律，由主反应-副反应可得目标反应，即△H=-14.9k·mol-1-26.3kJ·mol=-41.2k·mol-。 (3)由图可知，能垒越大，反应越慢，慢反应是决速反应，故决速步骤为过渡态2的基元反应。 (4)根据元素守恒计算，平衡体系中有0.5 mol HC00H,0.4molC02、0.1molC0、0.1molH20,0.4molH2,气 体总物质的量为1.5ol。在恒温恒容条件下，气体压强与物质的量成正比。设平衡时总压强为p,则有 1ol:10kPa=l.5lFp,p=150kPa。p(HC00H)=150kPa×g=50kPa,同理，p(c0)=p(H,0）- 10kPa,p(Hg)=40kPa,(H)=0kea=4kPa·min,K,=pC0）pH,O）-10kPaX0k=2kPa。 10 min p(HCOOH) 50 kPa 6 (5)①根据甲酸的电离方程式及电离平衡常数表达式，结合Q点数据知，K=H):cC00)=c(H*）= c(HCOOH) 10-3.4。②在HC00H溶液中滴加NaOH溶液，混合液中永远存在电荷守恒式，A项正确；滴加5mL时，混合 溶液中Hc0OHHC0Oa浓度相等，水解常数K长=0品<10”电离大于水解，混合溶波呈酸任、 项错误；当酸碱恰好完全反应时，溶质是HCOONa,则c(OH~)=c(H*)+c(HCOOH),C项正确；当酸碱恰好 完全反应时，溶质HC00Na的浓度近似为0.05ml·L-',根据电离常数表达式：K,=c(H):cHC00）= c(HCOOH) 886=10,可得，O<1放(Hc0>(H).D项给误。 一7HUN202609 高三化学 注意事项： 1,答題前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2,回答逃择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上 可能用到的相对原子质量：HIC12016Na23A127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.2026年7月25日我国景德镇手工陶艺成功申遗，陶艺制作包含瓷土淘洗、草木灰制釉、高 岭塑形、柴窑烧制，矿物彩绘等工序。下列说法错误的是 A.瓷土沟洗去除砂石杂质主要为物理分离过程 B.柴窑高温烧制瓷器仅发生物理形态改变，属于物理变化 C.草木灰中的钾盐含离子键，属于无机成分 D.彩绘用的铁红(F心O,)是常见的无机矿物颜料 2.下列图示中，实验操作或方法正确的是 H,S NO F(O,胶休 (含FeCl) 旅酸酸 水 B.除去Fe(OH),胶 A.制各少量H, C.用浓硫酸干燥H,S D.收集NO气体 体中少量的FcCl, 3.生产、生活离不开化学。下列方程式错误的是 A.接触法制硫酸的“沸腾炉”中发生的主要反应（生成红棕色粉末和有刺激性气味的气 体)：4FcS,+110,商国2Fc,0,+8S0, B.工业制84消毒液：C12+20H一C10°+C1+H20 C.工业采用电解法制备铝：2A1C,画电2A1+3CL,↑ D.用白醋和KI淀粉试纸检验碘盐中的KI0,:10,+5I+6CH,C0OH一3L2+6CH,C00+ 3H20 化学第1页（共8页） 4.一氯胺(NH2CI)是一种长效消毒剂，与水反应原理为NHCl+2H20一NH,·H20+ HCO。下列相关化学用语表述正确的是 A.HCIO的电子式：H:0:CI: N B.一氯胺的结构式： 25 2p C.基态N原子的价层电子轨道表示式t口T口 D.C的结构示意图 5.结构决定性质。下列对物质性质的解释错误的是 选项 性质 解释 NH分子间存在氢键，PH分子间只 A 热稳定性：NH1>PH 存在范德华力，氢键强于范德华力 B 熔点：Si02>干冰 S02是共价晶体，干冰是分子晶体 C CCl4的溶解性：苯>水 CCL:和苯都是非极性分子，水是极性分子 D 酸性：CH,FCOOH>CH,BrCOOH F的电负性大于B,前者H一O键的极性较强 6,X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子的核外电子只占1个轨 道：常温下Y元素的简单气态氢化物水溶液呈碱性：基态Z原子的最外层电子数是内层电 子总数的3倍：Q与Z同主族。下列说法正确的是 A.电负性：Z>X>Y B.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Q C.YX,QZ的空间结构相同 D.YZ,是酸性氧化物 7,四川大学华西医院孙旭平团队展示了一种可持续的纳米级氢氧化镁和氢气的共合成路线， 其原理如图所示。下列叙述正确的是 电源 A.可选择石墨作a极且与电源的负极连接 气体R B.相同时间内产生H2和R的体积一定相等 海水 C.合成过程中，阳离子向a极附近迁移 Mg(OH) D.b极上的总反应式为2H,0+Mg2+2eˉ一 Mg(OH)2↓+H21 8.乙烯是基础化工原料，一种由乙烯合成有机含氮衍生物的路线如下： CH,-CH:CCL' Br: .B.CH.CH,BrNCCH,CH,CN-H.NCH.CH.CH,CH,NF 下列叙述错误的是 A.H2C=CH2分子中所有原子共平面 B.I mol BrCH,CH,Br与足量AgNO,溶液反应生成2 mol AgBr C.NCCH,CH,CN中C原子采取sp'、sp杂化 D.1 mol H2NCH,CH2CH2CH2NH2能与2 mol HCI反应 化学第2页（共8页） 9.下列根据实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 向CuSO,溶液中滴加氨水， 稳定性：[Cu(H,0)]2·> A 溶液由蓝色变为深蓝色 [Cu(NH)4]2· B 测定NaX溶液、NaY溶液的pH,前者pH较大 酸性：HX<HY 向AgCI的白色浊液中滴加少量 溶解度：AgCI>Agl Nl溶液，产生黄色沉淀 在苯、甲苯中分别滴加少量稀硫酸酸化的 D KMnO,溶液，前者不褪色，后者褪色 甲苯中甲基活化了苯环 10.实验室用正丁醇，溴化钠和浓硫酸制备】-溴丁烷的简易装置如图所示（反应体系中会产 生极易溶于水的HBr气体)（加热、夹持装置省略）。已知：温度过低，正 丁醇与浓硫酸易生成副产物正丁酸等：温度过高，正丁醇易脱水生成 1-丁烯。下列叙述错误的是 A,冷凝管的进水口为a B.干燥管c中盛放的试剂为无水CaC2 C.加热烧瓶时应控制加热温度 D.可采用蒸馏操作分离1-溴丁烷粗品 n(Cu,O) 11.常温下，一包红色粉末M由Fe0,和Cu,0组成，且 =x,M有如图所示的转化关系。 n(Fe,O,) 红色周体B 过量的溶液A 粉末3M 充分反成 过量的黄绿色 过量的 红褐色佩体G 帝液C 气体D 溶液E 气体F 深蓝色溶液H 已知：Cu,0+2H'一C2·+Cu+H,0。下列叙述正确的是 A.溶液A可能为稀硝酸 B.溶液E不能溶解固体B或固体G C.向溶液C中通人气体F可产生沉淀 D.根据图示分析，x≤1 12.近日，科学家以二氯甲烷作为酰胺合成的偶联试剂，反应历程如图所示（○●均代表烃 基：部分产物省路)。 化学第3页（共8页） 下列叙述错误的是 人由。人制备乙的原子利用率为10% B.过程a和过程d都断裂了极性键 C.若甲胺(CH,NH2)参与反应，则会生成CH,N一CH2 D.若以苯甲酸(PhC0OH)和苄胺(PhCH2NH2)为原料，a+b+c的总反应的化学方程式为 PhCOOH +PhCH,NH2 CH2 Cl2-PhCONHCH,Ph HCI+HOCH,CI 13.在容积均为1L的甲、乙密闭容器中分别充入1mol1,3-丁二烯和1mol乙烯，分别在恒 温恒容、绝热恒容条件下发生反应： △H,测得压强与时间的 关系如图所示。 时间/min 下列推断错误的是 A.反应热：△H<0 B.正反应速率：w正(b)>E(c) C.气体总物质的量：ne(a)>n(b) D.平衡常数：K(b)<12 14.常温下，向10 mL c mol·L'CuS0,溶液中缓慢滴加0.01mol·L-Na,S溶液，溶液中pCu [pCu=-gc(Cu2·)]pH与(Na,S溶液)的关系如图所示。 251 14 上13 20- 1 176十-* 10 8 6 5 0 10 15 20 Nas溶液)mL 下列叙述错误的是 A.m,n点所在曲线代表pCu与V(Na,S溶液)的关系 B.V(Na,S溶液)=0时，溶液中pCu=2 C.常温下，K(CuS)=10.2 D.b、c、d点溶液中，水的电离程度最大的是b 化学第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)四氢铝钠(NaAH,)是一种有机合成常用的还原剂，也是供氢剂，受热易分解。某 实验小组设计实验制备四氢铝钠。 步骤1：制备NaH,装置如图1所示。已知：粗锌（含少量ZnS等杂质）与稀硫酸反应制备 粗氢（含H,S、02H,0),装置B中盛有CuS0,溶液，装置C中盛有碱性焦性没食子酸溶液 (可吸收氧气)。NH遇水蒸气剧烈反应产生氢气。 图 (1)装置B中发生反应的离子方程式为 (2)装置D中盛放的试剂是 (填名称)：装置F的作用是 步骤2：制备NaAH,。在N2保护下，以THF(四氢呋喃)作溶剂，NaH和AIC,反应制备 NaAH,装置如图2所示。反应完成后，经过滤、减压蒸馏得到NaAH产品。已知： NaAIH,溶于THF,NaCl不溶于THF。 AIC,的THF溶液 NaH的THF浊液 图2 (3)仪器a的名称是 减压蒸缩的目的除了分离THF外还能 (4)写出三颈烧瓶中发生反应的化学方程式： 步骤3：测定NaAH,产品的纯度，装置如图3所示。 mg NaAlH,样品费情水 3 化学第5页（共8页） (5)启动图3装置中的反应，实验结束后测得收集到的气体体积为VmL(已折合成标准状 况)。部分实验步骤如下：①上下移动Y,调节X和Y液面相平；②冷却至室温：③视 线与量气管凹液面最低处相平时读数。正确实验步骤的先后顺序是 (填 编号)。 (6)已知NaAIH:与水反应生成Na[A(OH),]和H2o该样品的纯度为 %(用 含m、V的代数式表示)。 (7)NaAH4的品胞如图4所示，设N,代表阿伏加德罗常数的值，则该品体的密度为 g·cm(用含a,N的代数式表示)。 am OAIH O Na 图4 16.(14分)钽(Ta)和铌(Nb)主要用于制造特殊材料。以某富钽矿（主要含Nb,05、Ta,0,含 少量A20,Si02)为原料制备钽、铌的流程如下： NaOH溶液 气体X 硫酸溶液 55%HF溶液 萃取剂R 氨水 富粗矿 碱浸 除杂 转化 反取 沉细 +Ta(OH)+Ta 滤渣 Nh本4+“水相 有机相 已知：萃取钽的原理为R+2H*+TaF号”一H2TF,·R。 回答下列问题： (1)基态Nb、Ta原子的价层电子排布式依次为4d5s'、5d6s2。钽、铌位于元素周期表的 区，它们的最高化合价为 (2)为了提高“碱浸”反应速率，宜采取的措施有 (答 一条)。“碱浸”中生成的阴离子有TaO,、NbO和 (3)从生产经济效益考虑，气体X宜选择 (填化学式)，它的电子式为 (4)“转化”"步骤中，NbO,转化为NbOF的离子方程式为 (5)“反萃取”中，加人水的作用是 (6)上述流程中，可以直接循环使用的物质是 化学第6页（共8页） 17.(15分)有机物G是合成某药物的中间体，一种合成G的路线如下： CHO H SO /H.SC 2l0 H,0 NOH.△ 已知：①烃A的相对分子质量为26。 ②有机物C的核磁共振氢请如图所示。 回答下列问题： (1)A分子中σ键和π键数目之比为 (2)C的结构简式为 :D中含氧官能团的名称是 (3)E中 (填“含”或“不含”)手性碳原子：F分子中共平面的原子数最多为 (4)写出E和F生成G的化学方程式： (5)在E的同分异构体中，既能发生银镜反应又能发生水解反应且含有2种不同化学环境 的氢原子的结构简式为 (6)桂皮中含有的肉桂醛(《一CH一CH一CH0)是一种食用香料，广泛用于糖果和调 味品中。以HJ为原料合成肉桂醛的流程如下： CH, C.H.CI NOH水溶液。OAg 有机物) ,肉桂醛 H Q NOH水溶液/△ ①H→Q反应的试剂和条件是 :Q→T的反应类型是 ②有机物J的结构简式为 18.(15分)甲酸(HC00H)分解制氢，发生如下反应： 主反应：HC00H(g)C0,(g)+H,(g)△H,=-14.9kJ·mol 副反应：HC00H(g)=C0(g)+H20(g)△H2=+26.3kJ·mol1 回答下列问题： (1)主反应属于 (填“熵增”或“嫡减”)反应。有利于提高H2平衡产率的 是 (填标号)。 A.高温高压 B.高温低压 C.低温高压 D.低温低压 (2)C0(g)+H20(g)C0(g)+H(g)△H= k灯·mol-l。 化学第7页（共8页） (3)在催化剂M作用下，主反应的能量变化如图所示（各物种均为气态）。 过浅态1 过度态2 C0+L2 反位历餐 反应历程中，决速步骤为过渡态 (填“1”或“2”)的基元反应。 (4)某温度下，在恒容密闭容器中充人1m%HC0OH气体，初始压强为100kPa,发生上述 主，副反应，经过10min达到平衡状态，测得平衡体系中有0.5 mol HC00H且n(C0,)= 4n(C0). ①0~10min内用H2表示的平均反应速率(H2)= kPa·min'。 ②酮反应的平衡常数K= kPa(K为用分压表示的平衡常数，分压=总压× 物质的量分数)。 (5)常温下，向10mL0.1mol·L-HCOOH溶液中滴加0.1mol·L-NaOH溶液VmL, 溶液中含碳粒子的分布系数8[如6(HCO0ˉ)= n(HC00-) n(HC00)+a(HC0oH]与H的 关系如图所示。 1.0 0.8 Q374.059 如02 0.0+ pH ①常温下，HCOOH的电离平衡常数K,(HCOOH)= ②下列叙述错误的是 (填字母)。 A.V>0时，c(Na)+c(H)=c(0H)+c(HC00) B.V=5.0时，c(HC00-)>c(Na)>c(0H)>c(H) C.V=10.0时，c(OH)=c(H)+c(HC00H) D.V=10.0时，c(Na)>c(HC00")>c(0H)>c(H)>c(HC00H) 化学第8页（共8页）