精品解析：黑龙江哈尔滨市第十二中学校2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

哈十二中学高三学年上学期第一次考试化学学科试题 满分100分 考试用时75分钟 考试时间：2026年9月4日 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 C 12 Cu 64 S 32 Na 23 Ⅰ卷 选择题 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 古文化富载化学知识。下列对古文化的解读正确的是 A. “以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”为NaOH B. “曾青涂铁，铁赤色如铜”中“铜”为能导电的电解质 C. 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”，该过程涉及的实验操作是蒸馏 D. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”涉及的反应为可逆反应 2. 下列关于胶体的说法中正确的是 A. 将氯化铁的浓溶液加热煮沸可以制得氢氧化铁胶体 B. 明矾净水是因为其形成的氢氧化铝胶体带电荷 C. 利用丁达尔效应可鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液 D. 将铝片粉碎到直径为1~100nm之间大小的铝粉时，该铝粉属于胶体 3. 下列说法正确的是 A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B. 溶于水电离出的化合物都是酸 C. 金属铜能导电，但它不是电解质，也不是非电解质 D. 碳酸氢钠的电离方程式： 4. 下列实验涉及反应的离子方程式书写错误的是 A. 向溶液中加入铜片： B. 将加入水中： C. 向溶液中滴加稀： D. 将浓盐酸与混合加热： 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 滴入酚酞变红的溶液中： B. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中： C. 由水电离出的的溶液中： D. 的溶液中： 6. 工业上采用电解饱和食盐水的方法制备：。下列说法正确的是 A. 发生了氧化反应 B. 若消耗，则会生成还原产物 C. 纯净的能在中安静地燃烧，产生大量白烟 D. 该反应的电子转移情况可表示为 7. 有下列三个反应：① Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2 ② 2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br- ③ Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O ；下列说法正确的是 A. ①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2 B. 还原性I->Fe2+>Br- C. 根据反应①一定可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br2 D. 在反应③中还原剂与氧化产物的分子个数比为6︰1 8. 将O3通入KI溶液中发生反应：O3+I﹣+H+→I2+O2+H2O(未配平)，下列说法正确的是 A. 配平后的离子方程式为2O3+2I﹣+4H+＝I2+2O2+2H2O B. 每生成1molI2转移电子2mol C. O2是还原产物之一 D. 该反应能说明O2的氧化性大于I2的 9. 下列说法正确的是 A. 阿伏加德罗常数的准确值应为 B. 标准状况下，17 g氨气的体积为22.4 L/mol C. 常温常压条件下，所含氧原子数为 D. 浓度为0.1 mol/L 溶液中，数为 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，足量锌与浓硫酸反应得到1.12L气体，则转移电子数为0.1NA B. 标准状况下，22.4LH2O含极性键数为2NA C. 0.5molNa2O2和Na2O固体混合物中含阴离子数大于0.5NA D. 6.0g乙酸乙酯酸性条件下充分水解，产物中含乙醇分子数为0.1NA 11. 实验室需要使用溶液(配制过程如图所示)，下列说法正确的是 A. 上述操作步骤均规范正确 B. 配制操作的正确顺序为①④⑥③②⑤ C. 若用固体配制，则需要称量固体 D. 容量瓶的“0刻度“在最上面 12. （四氢铝钠）是一种重要的还原剂和供氢剂，在有机合成中广泛应用。实验室制备原理为（在乙醚中进行，乙醚沸点：34.5℃）。某实验小组选择下列装置制备（装置可以重复使用，遇水蒸气剧烈反应）。下列叙述错误的是 A. 装置连接顺序为 B. 不能用浓硫酸、硝酸替代装置Ⅰ中的稀硫酸 C. 实验中观察到装置Ⅳ中产生黑色沉淀 D. 实验室制备的装置要保持干燥 13. 将少量Na2O2分别放入盛有下列溶液的小烧杯中，最终会有白色沉淀产生的是 ①MgSO4溶液②FeCl3溶液③Ca(HCO3)2溶液 ④饱和澄清石灰水 A. ①③ B. ①④ C. ①③④ D. ①②③④ 14. 下列关于钠盐的说法，正确的是 A. 用澄清石灰水鉴别和 B. 用玻璃棒蘸取某溶液做焰色试验，检验该溶液中是否含有钠元素 C. 侯氏制碱法制备的是氢氧化钠 D. 溶液呈碱性，可用于厨房去除油污 15. 某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如图： 有关说法正确的是 A. 流程I中加入三种溶液的顺序不能调整 B. 按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀 C. 流程II通入氨气之后溶液呈碱性，促进吸收 D. 流程II中发生反应的离子方程式为 Ⅱ卷 非选择题 16. 亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示(部分夹持装置略)。 已知：①为白色固体，具有氧化性和还原性； ②室温下，； ③； ④酸性条件下，NO或都能与反应生成和。 回答下列问题： （1）组装好仪器后，首先进行的操作是_____________；装入药品后，需要先通入一段时间的目的是排除装置内的空气，防止被空气中的氧气氧化；实验结束后仍需通一段时间，其目的是_______________________。 （2）仪器a的名称为_____________。 （3）写出装置A中发生的主要反应的化学方程式：____________________________。 （4）装置B中观察到的现象是_________________，装置F的作用是__________________。 （5）检验装置D产物中有亚硝酸钠的方法是_______________________。 （6）若将装置C中的碱石灰撤去，在装置D中收集的产物中，可能含有的副产物是________(填化学式)。 （7）工业制得的产品中往往混有等杂质，现对产品的纯度进行测定，步骤如下： ①配制250 mL溶液：称取固体产品4.000 g，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至________中，加蒸馏水至刻度线。若定容时俯视，则所配制溶液浓度会________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”) ②测定：取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用酸性溶液进行测定 17. 利用硫铁矿(主要成分为)生产和绿矾()的工艺流程如图所示： 已知：溶液显碱性，溶液显酸性。 （1）沸腾炉中，将硫铁矿进行粉碎处理的目的是_____________，还可以采取________方法，达到此目的。 （2）吸收塔中反应的化学方程式为_______________________。 （3）检验成品是否含有，可以选用的试剂是_____________。 （4）写出烧渣中在反应釜中参加反应的离子方程式_______________________。 （5）在溶液Ⅰ中加入的固体是________。 （6）操作a的主要步骤为________、________、________、洗涤、干燥。 18. 汽车的方向盘和前排乘客座位前的仪表板内都有折叠安全气囊，该安全气囊中含有叠氮化钠()、硝酸钾()、二氧化硅()等。其工作原理如下： ①车辆强碰撞后，激活特定的电路，放电使迅速分解： ②生成的Na与发生二次反应： ③与、反应生成盐，消除两种碱性氧化物的腐蚀性。 （1）关于，下列分析正确的是________。 A. 电离需要通电 B. 是强电解质，其水溶液的导电性一定强 C. 熔融状态的中含自由移动的和 D. 固态不导电，因其中不含和 （2）分解反应，该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为________。 （3）能保护司机不受伤害的气囊需要65 L的，在2个大气压和的条件下得到这些，需要______克。(精确到小数点后1位)(已知2个大气压和40℃气体摩尔体积约为) （4）黑火药爆炸的原理为，当反应转移12 mol电子时，被硫氧化的碳的物质的量为________。 A. 0.5 mol B. 1 mol C. 1.5 mol D. 3 mol 高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 （5）过程①中活细菌表现了________(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是________(填离子符号)；过程③属于________(填“物理”或“化学”)变化。 （6）为探究溶液的导电性，向醋酸中滴加等浓度的氨水至过量，此过程中溶液导电性变化如图所示，结合化学反应方程式解释开始阶段溶液导电性上升的理由：________。 19. 化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）有关有机物A说法正确的是________。 A. 分子式为 B. 在浓硫酸加热的条件下发生消去生成醚 C. 在铜作催化剂的条件下被氧气氧化成醛 D. 它是环己醇的同系物 （2）C中的官能团名称是________。写出符合下列要求的C的一种同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)___________。 a.具有六元环结构，环上只有一个取代基； b.能发生水解和银镜反应。 （3）写出反应④的化学方程式________。 （4）②、⑤的反应类型分别是________、________。 （5）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯制备的合成路线________________________________。 (合成路线可表示为：) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈十二中学高三学年上学期第一次考试化学学科试题 满分100分 考试用时75分钟 考试时间：2026年9月4日 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 C 12 Cu 64 S 32 Na 23 Ⅰ卷 选择题 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 古文化富载化学知识。下列对古文化的解读正确的是 A. “以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”为NaOH B. “曾青涂铁，铁赤色如铜”中“铜”为能导电的电解质 C. 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”，该过程涉及的实验操作是蒸馏 D. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”涉及的反应为可逆反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．“以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”为碳酸钾，A错误； B．电解质为水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，铜为单质，不属于电解质，B错误； C．白酒的烧制是利用沸点不同将白酒中的水和酒精分离，为蒸馏操作，C正确； D．“丹砂(HgS)烧之成水银”的反应为，“积变又还成丹砂”的反应为Hg+S=HgS，两个反应的条件不同，不属于可逆反应，D错误； 故答案选C。 2. 下列关于胶体的说法中正确的是 A. 将氯化铁的浓溶液加热煮沸可以制得氢氧化铁胶体 B. 明矾净水是因为其形成的氢氧化铝胶体带电荷 C. 利用丁达尔效应可鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液 D. 将铝片粉碎到直径为1~100nm之间大小的铝粉时，该铝粉属于胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．向沸水中滴入浓的氯化铁溶液5~6滴，加热煮沸至溶液呈现红褐色停止加热，可以制得氢氧化铁胶体，A错误； B．氢氧化铝胶粒带电荷，胶体不带电，B错误； C．丁达尔效应为胶体特有的性质，胶体可产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，利用丁达尔效应可鉴别胶体与溶液，C正确； D．只有将该直径为1~100nm之间大小的铝粉分散到分散剂中形成的体系才是胶体，铝粉为单质，D错误； 故选C。 3. 下列说法正确的是 A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B. 溶于水电离出的化合物都是酸 C. 金属铜能导电，但它不是电解质，也不是非电解质 D. 碳酸氢钠的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．电离过程不需要通电，水溶液中氯化钠的电离是在水分子作用下解离为和，A错误； B．酸的定义是溶于水电离出的阳离子全部为的化合物，溶于水电离出的化合物不一定是酸，如属于盐类，也可电离出，B错误； C．电解质和非电解质的研究范畴均为化合物，金属铜是单质，因此既不属于电解质也不属于非电解质，C正确； D．是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，碳酸氢钠正确的电离方程式为，D错误； 故选C。 4. 下列实验涉及反应的离子方程式书写错误的是 A. 向溶液中加入铜片： B. 将加入水中： C. 向溶液中滴加稀： D. 将浓盐酸与混合加热： 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有氧化性，可氧化生成和，题给离子方程式电荷、原子均守恒，符合反应事实，A正确； B．为过氧化物不能拆分，与水反应生成和，题给离子方程式书写正确，B正确； C．与稀反应时，与、与的配比均符合化学式组成，离子方程式书写正确，C正确； D．浓盐酸为强电解质，在离子方程式中需拆分为和，且反应条件应标注在等号上方，正确离子方程式为，题给方程式书写错误，D错误； 故选D。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 滴入酚酞变红的溶液中： B. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中： C. 由水电离出的的溶液中： D. 的溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．滴入酚酞变红的溶液显碱性，含大量，会与反应生成沉淀，无法大量共存，故不选A； B．的溶液中，、、、之间互不反应，也不与发生反应，可以大量共存，故选B； C．由水电离出的的溶液中水的电离被抑制，溶液为酸性或碱性；酸性条件下、均可氧化，碱性条件下会与生成沉淀，均无法大量共存，故不选C； D．常温下的溶液显酸性，酸性条件下具有强氧化性，可氧化、，无法大量共存，故不选D； 选B。 6. 工业上采用电解饱和食盐水的方法制备：。下列说法正确的是 A. 发生了氧化反应 B. 若消耗，则会生成还原产物 C. 纯净的能在中安静地燃烧，产生大量白烟 D. 该反应的电子转移情况可表示为 【答案】B 【解析】 【分析】由方程式可知，反应中氯元素的化合价升高被氧化，氯化钠是反应的还原剂，发生氧化反应，氯气是氧化产物；氢元素的化合价降低被还原，水是氧化剂，发生还原反应，氢气是还原产物；反应转移电子的数目为2。 【详解】A．由分析可知，水是反应的氧化剂，发生还原反应，A错误； B．由方程式可知，消耗36 g水时，生成氢气的质量为：××2 g/mol=2 g，B正确； C．纯净的氢气能在氯气中安静地燃烧生成氯化氢，氯化氢与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，从而产生大量的白雾，C错误； D．由分析可知，氯化钠是反应的还原剂，水是氧化剂，反应转移电子的数目为2，则表示反应电子转移情况的单线桥为：，D错误； 故选B。 7. 有下列三个反应：① Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2 ② 2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br- ③ Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O ；下列说法正确的是 A. ①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2 B. 还原性I->Fe2+>Br- C. 根据反应①一定可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br2 D. 在反应③中还原剂与氧化产物的分子个数比为6︰1 【答案】B 【解析】 【详解】A．三个反应中元素化合价升高所在的产物是I2、Fe3＋、Cl2，它们是氧化产物，A错误； B．氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，且同一种氧化剂与多种具有还原性的微粒反应时，还原性强的微粒先被氧化，根据反应①可知，还原性I-＞Fe2＋，在反应②中， Fe2＋＞Br-，B正确； C．根据氧化性顺序：Cl2＞Br2＞Fe3＋，Cl2和FeBr2反应时，氯气既能氧化溴离子又能氧化亚铁离子，先氧化Fe2＋生成Fe3＋，C错误； D．在反应③中，还原剂为HCl，参加反应的6个HCl分子中作为还原剂的只有2个，氧化产物为Cl2 ，故还原剂与氧化产物的分子个数比为2︰1，D错误； 故选B。 8. 将O3通入KI溶液中发生反应：O3+I﹣+H+→I2+O2+H2O(未配平)，下列说法正确的是 A. 配平后的离子方程式为2O3+2I﹣+4H+＝I2+2O2+2H2O B. 每生成1molI2转移电子2mol C. O2是还原产物之一 D. 该反应能说明O2的氧化性大于I2的 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．选项中离子方程式虽然满足原子守恒，但不满足电荷守恒，配平后正确的离子方程式为O3+2I−+2H+=I2+2O2+H2O，故A错误； B．该反应中碘单质为唯一氧化产物，I元素化合价由-1价变为0价，故每生成1molI2转移2mol电子，B项正确； C．O3和O2中O元素的化合价均为0，故O2既不是氧化产物也不是还原产物，C项错误； D．该反应中O3为氧化剂，I2为氧化产物，所以该反应能说明O3的氧化性强于I2，而不能说明O2的氧化性强于I2，D项错误； 综上所述答案为B。 9. 下列说法正确的是 A. 阿伏加德罗常数的准确值应为 B. 标准状况下，17 g氨气的体积为22.4 L/mol C. 常温常压条件下，所含氧原子数为 D. 浓度为0.1 mol/L 溶液中，数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．是阿伏加德罗常数的近似值，并非准确值，A错误； B．是气体摩尔体积的单位，体积的单位为，标准状况下17g（即1mol）氨气的体积为，B错误； C．的物质的量为，所含氧原子的物质的量为，数目为，质量的计算不受温度压强条件影响，C正确； D．题目未给出溶液的体积，无法计算的物质的量及数目，D错误； 故选C。 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，足量锌与浓硫酸反应得到1.12L气体，则转移电子数为0.1NA B. 标准状况下，22.4LH2O含极性键数为2NA C. 0.5molNa2O2和Na2O固体混合物中含阴离子数大于0.5NA D. 6.0g乙酸乙酯酸性条件下充分水解，产物中含乙醇分子数为0.1NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．足量锌与浓硫酸反应，存在两种反应：，，无论产生的气体是还是，每产生1mol气体则转移2mol电子，则0.05mol气体产生时，转移电子数为，A正确； B．标准状况下，为非气体，无法计算出水的物质的量，B错误； C．和含阴离子数均为，则和固体混合物中阴离子数为，C错误； D．乙酸乙酯在酸性条件下的水解是可逆反应，该条件下无法计算出产物中的乙醇分子数，D错误。 11. 实验室需要使用溶液(配制过程如图所示)，下列说法正确的是 A. 上述操作步骤均规范正确 B. 配制操作的正确顺序为①④⑥③②⑤ C. 若用固体配制，则需要称量固体 D. 容量瓶的“0刻度“在最上面 【答案】C 【解析】 【详解】A．步骤②中胶头滴管伸入容量瓶内，步骤⑥定容操作中玻璃棒的下端应紧靠刻度线以下的内壁，操作不规范，并非所有操作均正确，A错误； B．配制溶液的正确顺序为称量、溶解、转移、洗涤、加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm、定容、摇匀，即正确顺序为①④③⑥②⑤，选项中⑥和③顺序颠倒，B错误； C．实验室无240 mL规格容量瓶，需配制250 mL溶液，所需的质量，C正确； D．容量瓶没有0刻度，仅在瓶颈处有一条对应标称容积的刻度线，D错误； 故选C。 12. （四氢铝钠）是一种重要的还原剂和供氢剂，在有机合成中广泛应用。实验室制备原理为（在乙醚中进行，乙醚沸点：34.5℃）。某实验小组选择下列装置制备（装置可以重复使用，遇水蒸气剧烈反应）。下列叙述错误的是 A. 装置连接顺序为 B. 不能用浓硫酸、硝酸替代装置Ⅰ中的稀硫酸 C. 实验中观察到装置Ⅳ中产生黑色沉淀 D. 实验室制备的装置要保持干燥 【答案】A 【解析】 【详解】A．装置连接顺序为制氢、净化、干燥、合成、吸水、收集氢气，装置Ⅱ可使用两次，第一次干燥氢气，第二次吸收水槽中挥发出来的水蒸气，连接顺序为，A项错误； B．锌与浓硫酸反应生成，锌与稀硝酸反应生成，与浓硝酸反应生成，均不生成，故不能用浓硫酸、硝酸替代装置Ⅰ中的稀硫酸，B项正确； C．锌粒中含，则产生的中混有，用硫酸铜溶液吸收，发生反应：，产生黑色沉淀，C项正确； D．、均能够与水蒸气反应，故实验室制备的装置要保持干燥，D项正确； 答案选A。 13. 将少量Na2O2分别放入盛有下列溶液的小烧杯中，最终会有白色沉淀产生的是 ①MgSO4溶液②FeCl3溶液③Ca(HCO3)2溶液 ④饱和澄清石灰水 A. ①③ B. ①④ C. ①③④ D. ①②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】过氧化钠与水反应，生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠遇到①MgSO4溶液，生成Mg(OH)2白色沉淀；氢氧化钠遇到②FeCl3溶液生成红褐色氢氧化铁沉淀；氢氧化钠遇到③Ca(HCO3)2溶液可生成碳酸钙白色沉淀；过氧化钠遇到④饱和澄清石灰水，与水反应生成氧气，消耗水的同时放热，使氢氧化钙溶解度降低，析出氢氧化钙白色沉淀； 综上所述，答案选C。 14. 下列关于钠盐的说法，正确的是 A. 用澄清石灰水鉴别和 B. 用玻璃棒蘸取某溶液做焰色试验，检验该溶液中是否含有钠元素 C. 侯氏制碱法制备的是氢氧化钠 D. 溶液呈碱性，可用于厨房去除油污 【答案】D 【解析】 【详解】A．澄清石灰水与和反应均会产生白色沉淀，无法鉴别二者，A错误； B．玻璃棒的成分中含有钠元素，会干扰待测液中钠元素的检验，焰色试验应使用铂丝或光洁无锈的铁丝，B错误； C．侯氏制碱法制备的是碳酸钠（，俗称纯碱），并非氢氧化钠，C错误； D．属于强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，油污在碱性条件下可发生水解反应生成易溶于水的物质，因此可用于厨房去除油污，D正确； 故选D。 15. 某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如图： 有关说法正确的是 A. 流程I中加入三种溶液的顺序不能调整 B. 按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀 C. 流程II通入氨气之后溶液呈碱性，促进吸收 D. 流程II中发生反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐中含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠杂质，通过流程I除掉镁离子、硫酸根、钙离子；过滤后得到氯化钠溶液，先通入氨气再通入二氧化碳得到碳酸氢钠固体，最后加热分解得到碳酸钠。 【详解】A．流程I加入的三种溶液为BaCl2（除）、NaOH（除Mg2+）、Na2CO3（除Ca2+及过量Ba2+），关键是Na2CO3需在BaCl2之后加入以除去过量Ba2+，而NaOH与BaCl2顺序可调整，顺序可以调整，A错误； B．流程I中，BaCl2与生成BaSO4沉淀，NaOH与Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，Na2CO3与Ca2+生成CaCO3沉淀、与过量Ba2+生成BaCO3沉淀，共四种沉淀，B错误； C．流程II通入氨气后，溶液呈碱性（NH3·H2O电离出OH-），CO2为酸性氧化物，在碱性溶液中更易反应生成，促进CO2吸收，C正确； D．流程II中，氨化后的溶液含Na+，通入CO2后发生反应：，D错误； 故选C。 Ⅱ卷 非选择题 16. 亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示(部分夹持装置略)。 已知：①为白色固体，具有氧化性和还原性； ②室温下，； ③； ④酸性条件下，NO或都能与反应生成和。 回答下列问题： （1）组装好仪器后，首先进行的操作是_____________；装入药品后，需要先通入一段时间的目的是排除装置内的空气，防止被空气中的氧气氧化；实验结束后仍需通一段时间，其目的是_______________________。 （2）仪器a的名称为_____________。 （3）写出装置A中发生的主要反应的化学方程式：____________________________。 （4）装置B中观察到的现象是_________________，装置F的作用是__________________。 （5）检验装置D产物中有亚硝酸钠的方法是_______________________。 （6）若将装置C中的碱石灰撤去，在装置D中收集的产物中，可能含有的副产物是________(填化学式)。 （7）工业制得的产品中往往混有等杂质，现对产品的纯度进行测定，步骤如下： ①配制250 mL溶液：称取固体产品4.000 g，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至________中，加蒸馏水至刻度线。若定容时俯视，则所配制溶液浓度会________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”) ②测定：取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用酸性溶液进行测定 【答案】（1） ①. 检查装置气密性 ②. 将装置中残留的NO全部排入G装置中被吸收，防止拆卸装置时污染空气 （2） 三颈烧瓶 （3） （4） ①. 铜逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生 ②. 防倒吸 （5） 取少量样品于试管中，加入稀盐酸，产生无色气体，遇到空气变为红棕色 （6） 、 （7） ①. 容量瓶 ②. 偏大 【解析】 【分析】装置A中浓硝酸和木炭加热反应生成二氧化碳、二氧化氮和水；生成的二氧化氮进入装置B，与水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；装置C为U形干燥管，利用其中的碱石灰来吸收二氧化碳气体和水蒸气，干燥一氧化氮气体；装置D中发生反应；装置E为球形干燥管，装有碱石灰，防止F中的水蒸气进入D中与过氧化钠反应；装置F为安全瓶，防止倒吸；装置G中盛有酸性高锰酸钾溶液，用于吸收尾气，防止污染空气。 【小问1详解】 装置中涉及气体的生成和反应，故组装好仪器后，首先进行的操作是检查装置气密性；反应后部分有毒气体会滞留在装置中，通一段时间，目的是将装置中残留的全部排入G装置中被酸性高锰酸钾溶液吸收，防止拆卸装置时污染空气。 【小问2详解】 根据仪器构造可知，仪器a的名称为三颈烧瓶。 【小问3详解】 浓硝酸和木炭加热反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，发生的主要反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 生成的二氧化氮进入装置B与水反应生成硝酸，硝酸与过量的铜发生反应，故装置B中观察到的现象是铜逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生；装置F起到安全瓶的作用，可以防倒吸。 【小问5详解】 已知，生成的会和空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体，故检验装置D产物中有亚硝酸钠的方法是：取少量样品于试管中，加入稀盐酸，产生无色气体，遇到空气变为红棕色。 【小问6详解】 过氧化钠会和二氧化碳反应生成碳酸钠，和水反应生成氢氧化钠，故若将装置C中的碱石灰撤去，未被吸收的二氧化碳和水蒸气会进入D中，收集的产物中可能含有的副产物是、。 【小问7详解】 配制溶液，需要将溶解冷却后的溶液转移至容量瓶中进行定容；定容时若俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，溶液总体积偏小，从而使所配制溶液的浓度偏大。 17. 利用硫铁矿(主要成分为)生产和绿矾()的工艺流程如图所示： 已知：溶液显碱性，溶液显酸性。 （1）沸腾炉中，将硫铁矿进行粉碎处理的目的是_____________，还可以采取________方法，达到此目的。 （2）吸收塔中反应的化学方程式为_______________________。 （3）检验成品是否含有，可以选用的试剂是_____________。 （4）写出烧渣中在反应釜中参加反应的离子方程式_______________________。 （5）在溶液Ⅰ中加入的固体是________。 （6）操作a的主要步骤为________、________、________、洗涤、干燥。 【答案】（1） ①. 增大反应物的接触面积，加快反应速率 ②. 升高温度（或增大氧气浓度等） （2） （3） 稀盐酸和溶液 （4） （5） （或铁粉） （6） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 ③. 过滤 【解析】 【分析】硫铁矿在沸腾炉中反应生成二氧化硫、硫化亚铁和氧化铁等物质，二氧化硫和碳酸钠反应生成酸式盐，再加入氢氧化钠溶液在中和器中反应，生成亚硫酸钠，结晶得到成品，硫化亚铁在反应釜中被过氧化氢氧化生成硫单质和铁离子，再加入铁反应生成硫酸亚铁溶液，经过蒸发浓缩，冷却结晶得到晶体，据此回答； 【小问1详解】 粉碎固体的核心作用是增大接触面积，从而加快反应速率、让原料反应更完全，还可以采取鼓入过量的空气、适当提高反应温度等； 【小问2详解】 吸收塔中是净化后的​与溶液反应，结合后续中和器加入得到的流程，可知吸收塔生成酸性的，符合已知信息中溶液显酸性的设定，反应的方程式为：； 【小问3详解】 检验​的本质是检验​，需先加足量稀盐酸除去​（避免其与生成亚硫酸钡沉淀干扰检验），再加入​溶液，若产生白色沉淀则说明存在；​ 【小问4详解】 反应釜的酸性环境下，​作为氧化剂将中的氧化为、氧化为单质，结合酸性环境补全与产物水，配平得到该离子方程式：； 【小问5详解】 因为在溶液I中含有铁离子，还含有过量的硫酸，操作a得到硫酸亚铁晶体，所以加入的固体X是铁，将铁离子还原为亚铁离子； 【小问6详解】 绿矾是带结晶水的亚铁盐，高温下易失结晶水、且易被氧化，因此不能直接蒸发结晶，需通过蒸发浓缩得到热饱和溶液，再冷却结晶析出绿矾晶体，之后经过滤分离出晶体，后续再进行洗涤、干燥。 18. 汽车的方向盘和前排乘客座位前的仪表板内都有折叠安全气囊，该安全气囊中含有叠氮化钠()、硝酸钾()、二氧化硅()等。其工作原理如下： ①车辆强碰撞后，激活特定的电路，放电使迅速分解： ②生成的Na与发生二次反应： ③与、反应生成盐，消除两种碱性氧化物的腐蚀性。 （1）关于，下列分析正确的是________。 A. 电离需要通电 B. 是强电解质，其水溶液的导电性一定强 C. 熔融状态的中含自由移动的和 D. 固态不导电，因其中不含和 （2）分解反应，该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为________。 （3）能保护司机不受伤害的气囊需要65 L的，在2个大气压和的条件下得到这些，需要______克。(精确到小数点后1位)(已知2个大气压和40℃气体摩尔体积约为) （4）黑火药爆炸的原理为，当反应转移12 mol电子时，被硫氧化的碳的物质的量为________。 A. 0.5 mol B. 1 mol C. 1.5 mol D. 3 mol 高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 （5）过程①中活细菌表现了________(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是________(填离子符号)；过程③属于________(填“物理”或“化学”)变化。 （6）为探究溶液的导电性，向醋酸中滴加等浓度的氨水至过量，此过程中溶液导电性变化如图所示，结合化学反应方程式解释开始阶段溶液导电性上升的理由：________。 【答案】（1）C （2） （3） 205.7（或205.6） （4）A （5） ①. 还原 ②. ③. 物理 （6） 醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，初始时溶液中离子浓度较小；随着氨水的滴入，发生反应，生成强电解质醋酸铵，溶液中自由移动的离子浓度显著增大，因此开始阶段溶液的导电性上升。 【解析】 【小问1详解】 A．的电离是在水分子作用下或受热熔融时发生的，不需要通电，故A错误； B．是强电解质，但溶液的导电性强弱取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷数，极稀的强电解质溶液导电性也很弱，故B错误； C．属于离子化合物，在熔融状态下能电离出自由移动的和，故C正确； D．固态中含有K+和，但离子被束缚在晶体晶格中不能自由移动，因此不导电，故D错误。 故选C。 【小问2详解】 在分解反应中，Na元素的化合价由+1价降低到0价，发生还原反应，还原产物是Na；N元素的化合价由价升高到0价，发生氧化反应，氧化产物是。根据化学方程式可知，每生成3 mol 的同时生成2 mol Na，因此该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为。 【小问3详解】 的物质的量为 。设需要的物质的量为。根据反应①可知，分解产生 Na和；根据反应②可知， Na发生二次反应又会生成。因此生成的总物质的量为 。列等式 ，解得 。所需的质量为 。（注：若中间步骤保留两位小数，即，则算得质量约为，亦算合理） 【小问4详解】 在反应中，C元素的化合价由0价升高到+4价，S元素的化合价由0价降低到-2价，N元素的化合价由+5价降低到0价。当反应转移12 mol电子时，有3 mol C被氧化失去12 mol电子，同时有1 mol S被还原得到2 mol电子。被硫氧化的碳失去的电子数应等于硫得到的电子数（即2 mol电子），由于1 mol C被氧化会失去4 mol电子，故被硫氧化的碳的物质的量为 ，故选A。 【小问5详解】 过程①中，转化为，Fe元素的化合价由+6价降低到+3价，发生还原反应，作氧化剂；活细菌转化为灭活细菌，发生氧化反应，因此活细菌表现了还原性。发生还原反应生成的即为还原产物。过程③是胶体吸附水中的悬浮杂质发生聚沉，该过程没有新物质生成，属于物理变化。 【小问6详解】 溶液的导电性主要取决于溶液中自由移动离子的浓度。醋酸（）是弱电解质，在溶液中仅部分电离，初始时溶液中离子浓度较小，导电性较弱；随着氨水的滴入，醋酸与氨水发生中和反应：，生成的醋酸铵（）是强电解质，在溶液中完全电离，导致溶液中自由移动的离子浓度显著增大，因此在开始阶段溶液的导电性呈上升趋势。 19. 化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）有关有机物A说法正确的是________。 A. 分子式为 B. 在浓硫酸加热的条件下发生消去生成醚 C. 在铜作催化剂的条件下被氧气氧化成醛 D. 它是环己醇的同系物 （2）C中的官能团名称是________。写出符合下列要求的C的一种同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)___________。 a.具有六元环结构，环上只有一个取代基； b.能发生水解和银镜反应。 （3）写出反应④的化学方程式________。 （4）②、⑤的反应类型分别是________、________。 （5）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯制备的合成路线________________________________。 (合成路线可表示为：) 【答案】（1）D （2） ①. 酮羰基、羟基 ②. 或 （3）+C2H5OH+H2O （4） ①. 加成反应 ②. 取代反应 （5）， 【解析】 【分析】A与酸性KMnO4溶液发生氧化反应，仲醇羟基被氧化为酮羰基，生成B，B与HCHO发生加成反应，生成C，C与酸性KMnO4溶液发生氧化反应，将伯醇基-CH2OH氧化为羧基-COOH，生成D，D和乙醇发生酯化反应，生成E，E与试剂C2H5ONa/C2H5OH，CH3CH2CH2Br发生取代反应，生成F，F依次加入OH-、H+，发生酯的水解和脱羧反应，得到G。 【小问1详解】 A．A分子含8个碳原子、16个氢原子、1个氧原子，正确分子式为C8H16O，A错误； B．消去反应是分子内脱水生成烯烃，而分子间脱水生成醚属于取代反应，不属于消去反应，B错误； C． A 中的羟基是仲醇羟基，与羟基相连的碳上只有1个氢，催化氧化产物是酮，只有伯醇才能氧化为醛，C错误； D．A与环己醇结构相似，均含环己烷环和醇羟基，分子组成相差2个CH2原子团，符合同系物定义，D正确； 故答案选D。 【小问2详解】 C中的官能团包括酮羰基、羟基； 其同分异构体能发生水解说明含酯基，能发生银镜反应说明含醛基结构，结合起来是甲酸酯（HCOO-）；六元环上只有一个取代基，因此取代基为甲酸酯基，所以其同分异构体的结构简式为或。 【小问3详解】 D与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，酸脱羟基醇脱氢，生成酯和水，因此化学方程式为：+C2H5OH+H2O。 【小问4详解】 反应②是碱性条件下甲醛发生加成反应引入羟甲基； 反应⑤是E与溴丙烷发生亲核取代，引入丙基，属于取代反应。 【小问5详解】 甲苯光照氯代得到苄氯；乙酰乙酸乙酯在醇钠作用下生成碳负离子，与苄氯发生烷基化；最后碱性水解、酸化脱羧得到目标产物，所以合成路线应为：，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $