精品解析：宁夏青铜峡市第一中学2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学试卷（B卷）

青铜峡市第一中学2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学试卷(B卷) 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求) 1. 下列属于合成有机高分子材料的是 A. 棉花 B. 蚕丝 C. 塑料 D. 羊毛 2. 2025年7月，科研人员首次发现最轻铝核素。下列关于的说法不正确的是 A. 质子数为13 B. 中子数为7 C. 核外电子数为33 D. 质量数为20 3. 下列化合物含有共价键的是 A. B. C. MgO D. 4. 下列反应中，属于氮的固定的是 A. NH3和CO2合成CO(NH2)2 B. NO遇空气中的O2生成NO2 C. 空气中的N2与O2放电时生成NO D. NH3催化氧化生成NO 5. 信息传输离不开光导纤维。下列物质可用于制作光导纤维主要材料的是 A. 铝合金 B. 铁 C. 二氧化硅 D. 硅 6. 下列材料中，属于芯片中常用的半导体材料的是 A. 石墨 B. 晶体硅 C. 镁铝合金 D. 聚乙烯 7. 下列化学用语能表示甲烷的分子组成，其中表示球棍模型的是 A. B. C. D. 8. 下列关于碱金属元素的说法正确的是 A. 第ⅠA族元素(除氢)叫碱金属元素 B. 金属钠可以保存在水中 C. 都能生成过氧化物 D. 原子半径：Li>Na>K>Rb>Cs 9. 如图为锌元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关锌元素的说法不正确的是 A. 锌位于第4周期 B. 锌元素的相对原子质量为65.38 C. K层电子的能量与N层电子的能量相同 D. 锌在反应中容易失去2个电子 10. 已知反应，其反应类型属于 A. 取代反应 B. 中和反应 C. 化合反应 D. 分解反应 11. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A. 氮气化学性质稳定，不能与任何物质发生反应 B. 氨气是无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，水溶液呈碱性 C. 一氧化氮是无色气体，有毒，是酸性氧化物 D. 硝酸具有酸性，不具有氧化性，可与金属反应生成氢气 12. 下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是 A. 铁生锈 B. 氨气的液化 C. 甲烷的燃烧 D. 二氧化碳与水反应 13. 下列有关甲烷的叙述中不正确的是 A. 甲烷是最简单的有机物，天然气、沼气和煤层气的主要成分是甲烷 B. 甲烷在光照下与氯气发生取代反应，生成的四种有机物常温下均为油状液体 C. 甲烷完全燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O D. 甲烷分子中的5个原子不在同一平面上，其空间结构呈正四面体形 14. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．氨气的尾气处理 B．证明非金属性：S＞C＞Si C．甲烷和氯气的反应 D．通过白烟验证浓氨水与浓硫酸能反应 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(本题共4小题，共58分) 15. 元素周期表是化学史上最核心、最伟大的规律总结。下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： （1）写出对应的元素符号：②___________ ，⑧______________。 （2）画出⑤元素的原子结构示意图__________________。 （3）③号元素在周期表中的位置为____________________。 （4）④⑤⑥⑦四种元素对应原子半径最大的为_______(填元素符号)，②⑦两种元素非金属性较强的是_______(填元素符号)。 （5）请写出⑥与⑨元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式______________________________。 （6）写出②元素的氢化物的电子式_______________，该物质属于___________化合物(填“共价”或“离子”)。 （7）用电子式表示⑦的氢化物的形成过程：__________________________________。 16. 元素及化合物是高中化学的基石与核心载体，贯穿整个知识体系，是所有理论、实验、计算的基础。回答下列问题： I．雷雨时(图1)发生的反应是氮循环的一部分，可用图2流程简单表示。请回答下列问题： （1）NO2气体的颜色为_____________。 （2）反应①的化学方程式是__________________________________。 （3）A物质的化学式为_____________。 （4）氮的氧化物是空气的主要污染物，下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是______(填字母)。 A. 酸雨 B. 温室效应 C. 白色污染 D. 光化学烟雾 Ⅱ．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。 （5）下列物质不属于硅酸盐材料的是______(填字母)。 A. 陶瓷 B. 玻璃 C. 水泥 D. 生石灰 （6）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为__________________。 17. 目前，人类发现和合成的物质有一亿多种，其中绝大多数物质都是有机物。 I．回答下列问题： （1）现有下列各组物质：①和  ②和 ③和；④CH3CH2CH2CH3和 ⑤12C和14C 属于同系物的是________(填序号，下同)，属于同分异构体的是_________，属于同一种物质的是_______，属于同位素的是__________。 （2）下列物质属于烃的是_______(填序号)。 ①CH4 ②C6H5Cl ③C2H4 ④C2H5OH （3）丁烷的同分异构体有________种， 请写出它们的结构简式____________________________。 Ⅱ、乙烯是一种重要的化工原料，工业上可用石蜡油制得，某实验小组用下列装置模拟该工业过程制备乙烯(石蜡油蒸气与碎瓷片加热产生乙烯)，并探究它的化学性质(部分仪器已略去)。 （4）B装置中发生反应的方程式为______________________________，该有机反应类型是___________。 （5）C装置中的现象是___________。 （6）请写出乙烯燃烧的化学方程式________________________________________。 18. 某化学实验小组同学利用如图所示的装置制备收集氨气并探究氨气的部分性质(部分仪器已略去)。 回答下列问题： （1）制备氨气时，加入药品之前的操作为_______________________________。 （2）实验室用装置A制备氨气的化学方程式为_____________________________________。 （3）用图B装置干燥氨气，常用的干燥剂是______(填选项字母)。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．P2O5 （4）收集氨气时，收集方法为______(填“a”或“b”)，原因是_____________________________。 （5）用如图所示的装置C进行喷泉实验，上部烧瓶已装满氨气，先挤压胶头滴管中少量水，再打开止水夹，观察到现象是_________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 青铜峡市第一中学2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学试卷(B卷) 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求) 1. 下列属于合成有机高分子材料的是 A. 棉花 B. 蚕丝 C. 塑料 D. 羊毛 【答案】C 【解析】 【详解】A．棉花是天然植物纤维，属于天然有机高分子材料，A不符合题意； B．蚕丝是天然动物纤维，属于天然有机高分子材料，B不符合题意； C．塑料是通过化学合成的高分子材料（如聚乙烯、聚丙烯等），属于合成有机高分子材料，C符合题意； D．羊毛是天然动物纤维，属于天然有机高分子材料，D不符合题意； 故选C。 2. 2025年7月，科研人员首次发现最轻铝核素。下列关于的说法不正确的是 A. 质子数为13 B. 中子数为7 C. 核外电子数为33 D. 质量数为20 【答案】C 【解析】 【详解】A．核素符号中左下角数字为质子数，的质子数为13，A正确； B．中子数=质量数-质子数=20-13=7，B正确； C．中性原子的核外电子数等于质子数，应为13，C错误； D．核素符号中左上角数字为质量数，的质量数为20，D正确； 故选C。 3. 下列化合物含有共价键的是 A. B. C. MgO D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．是活泼金属Ca与活泼非金属Cl形成的离子化合物，仅含离子键，A不符合题意； B．是活泼金属Na与活泼非金属S形成的离子化合物，仅含离子键，B不符合题意； C．是活泼金属Mg与活泼非金属O形成的离子化合物，仅含离子键，C不符合题意； D．是非金属元素C和O形成的共价化合物，C原子与O原子之间以共价键结合，D符合题意； 故选D。 4. 下列反应中，属于氮的固定的是 A. NH3和CO2合成CO(NH2)2 B. NO遇空气中的O2生成NO2 C. 空气中的N2与O2放电时生成NO D. NH3催化氧化生成NO 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应物中的氮元素已经是化合态，该反应是化合态氮之间的转化，不属于氮的固定，A错误； B．反应物NO中的氮元素为化合态，该反应是化合态氮之间的转化，不属于氮的固定，B错误； C．反应物是游离态的氮，反应后生成化合态的NO，符合氮的固定的定义，C正确； D．反应物中的氮元素为化合态，该反应是化合态氮之间的转化，不属于氮的固定，D错误； 故选C。 5. 信息传输离不开光导纤维。下列物质可用于制作光导纤维主要材料的是 A. 铝合金 B. 铁 C. 二氧化硅 D. 硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝合金是金属材料，不具备光导纤维所需的透光性和信号传输能力，A错误； B．铁是金属，不透明，无法传输光信号，B错误； C．二氧化硅是制造光导纤维的核心材料，因其高纯度、透光性强且能全反射传输光信号，C正确； D．硅单质主要用于半导体芯片，而非光导纤维，D错误； 故选C。 6. 下列材料中，属于芯片中常用的半导体材料的是 A. 石墨 B. 晶体硅 C. 镁铝合金 D. 聚乙烯 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨是导体材料，A不符合题意； B．硅为半导体材料，B符合题意； C．镁铝合金为金属材料，C不符合题意； D．聚乙烯为合成有机高分子材料，D不符合题意； 故选B。 7. 下列化学用语能表示甲烷的分子组成，其中表示球棍模型的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该图为甲烷正四面体结构的透视式，仅用元素符号和线条表示化学键，未用小球代表原子，不属于球棍模型，A错误； B．该图为甲烷的电子式，用小黑点表示原子最外层电子，不属于球棍模型，B错误； C．该图用不同大小的小球分别代表、原子，短棍代表原子间的共价键，符合球棍模型的特征，C正确； D．该图为甲烷的比例模型（空间填充模型），仅体现原子相对大小和空间相对位置，无代表化学键的棍，不属于球棍模型，D错误； 故选C。 8. 下列关于碱金属元素的说法正确的是 A. 第ⅠA族元素(除氢)叫碱金属元素 B. 金属钠可以保存在水中 C. 都能生成过氧化物 D. 原子半径：Li>Na>K>Rb>Cs 【答案】A 【解析】 【详解】A．第ⅠA族中的H为非金属元素，除H外的第ⅠA族元素统称为碱金属元素，A正确； B．金属钠性质活泼，能与水发生剧烈反应，不能保存在水中，通常保存在煤油中，B错误； C．锂与氧气反应只能生成氧化锂，无法生成过氧化物，因此不是所有碱金属都能生成过氧化物，C错误； D．同主族元素从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，故原子半径：，D错误； 因此答案选A。 9. 如图为锌元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关锌元素的说法不正确的是 A. 锌位于第4周期 B. 锌元素的相对原子质量为65.38 C. K层电子的能量与N层电子的能量相同 D. 锌在反应中容易失去2个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子核外电子层数=周期序数，锌原子核外电子共有4层，位于第四周期，A正确； B．由题干图示信息可知，锌元素的相对原子质量为65.38，B正确； C．原子核外电子在核外能量不同的电子层上运动，由内向外电子的能量由低到高，即K层电子的能量比N层电子的能量更低，C错误； D．由题干原子结构示意图可知，锌原子的最外层上有2个电子，故在反应中容易失去2个电子，D正确； 故答案选C。 10. 已知反应，其反应类型属于 A. 取代反应 B. 中和反应 C. 化合反应 D. 分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．取代反应的定义为有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团替代的反应，该反应中CH4的1个H原子被Cl原子取代，生成CH3Cl和HCl，符合取代反应的特征，A正确； B．中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，该反应没有酸和碱参与，不属于中和反应，B错误； C．化合反应的特征是“多变一”，即多种反应物生成一种生成物，该反应生成物有两种，不属于化合反应，C错误； D．分解反应的特征是“一变多”，即一种反应物生成多种生成物，该反应反应物有两种，不属于分解反应，D错误； 故选A。 11. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A. 氮气化学性质稳定，不能与任何物质发生反应 B. 氨气是无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，水溶液呈碱性 C. 一氧化氮是无色气体，有毒，是酸性氧化物 D. 硝酸具有酸性，不具有氧化性，可与金属反应生成氢气 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮气化学性质稳定，但在特定条件下可与多种物质发生反应，如放电时与反应生成、高温高压催化剂条件下与合成等，A错误； B．氨气是无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，溶于水后与水反应生成，部分电离出使水溶液呈碱性，B正确； C．一氧化氮是无色有毒气体，但其不能与碱反应只生成盐和水，属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，C错误； D．硝酸具有酸性，同时氮元素为+5价，具有强氧化性，与金属反应时生成氮的氧化物（如、等），不会生成氢气，D错误； 故选B。 12. 下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是 A. 铁生锈 B. 氨气的液化 C. 甲烷的燃烧 D. 二氧化碳与水反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁生锈是化学变化，有旧化学键的断裂和新化学键的生成，化学键被破坏，A不符合题意； B．氨气的液化属于物理变化，仅改变分子间距离，破坏的是分子间作用力，分子内的共价键未被破坏，化学键没有被破坏，B符合题意； C．甲烷的燃烧是化学反应，和中的化学键断裂，生成和时形成新化学键，化学键被破坏，C不符合题意； D．二氧化碳与水反应生成，属于化学反应，存在化学键的断裂和形成，化学键被破坏，D不符合题意； 故选B。 13. 下列有关甲烷的叙述中不正确的是 A. 甲烷是最简单的有机物，天然气、沼气和煤层气的主要成分是甲烷 B. 甲烷在光照下与氯气发生取代反应，生成的四种有机物常温下均为油状液体 C. 甲烷完全燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O D. 甲烷分子中的5个原子不在同一平面上，其空间结构呈正四面体形 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷的分子式为CH4，是最简单的有机物，天然气、沼气和煤层气的主要成分均为甲烷，A正确； B．光照条件下甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，四种氯代甲烷中一氯甲烷为气态，B错误； C．甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，C正确； D．甲烷分子的空间结构为正四面体形，分子中碳原子位于正四面体中心，4个氢原子位于顶点，5个原子不在同一平面上，D正确； 故选B。 14. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．氨气的尾气处理 B．证明非金属性：S＞C＞Si C．甲烷和氯气的反应 D．通过白烟验证浓氨水与浓硫酸能反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置为防倒吸装置，氨气极易溶于水，球形结构可防止液体倒吸，能完成氨气尾气处理，A不符合题意； B．最高价氧化物对应水化物的酸性越强，对应非金属性越强，稀硫酸与反应生成，证明酸性，即非金属性；通入溶液生成硅酸沉淀，证明酸性，即非金属性，可证明非金属性，B不符合题意； C．与在漫射日光条件下发生取代反应，消耗使气体黄绿色变浅，生成的溶于饱和食盐水，试管内压强减小导致液面上升，生成的氯代甲烷为油状液体，可完成甲烷和氯气的反应实验，C不符合题意； D．浓硫酸为难挥发性酸，无法挥发到空气中与接触生成铵盐白烟，无法通过该实验验证二者反应，D符合题意； 故选D。 二、填空题(本题共4小题，共58分) 15. 元素周期表是化学史上最核心、最伟大的规律总结。下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： （1）写出对应的元素符号：②___________ ，⑧______________。 （2）画出⑤元素的原子结构示意图__________________。 （3）③号元素在周期表中的位置为____________________。 （4）④⑤⑥⑦四种元素对应原子半径最大的为_______(填元素符号)，②⑦两种元素非金属性较强的是_______(填元素符号)。 （5）请写出⑥与⑨元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式______________________________。 （6）写出②元素的氢化物的电子式_______________，该物质属于___________化合物(填“共价”或“离子”)。 （7）用电子式表示⑦的氢化物的形成过程：__________________________________。 【答案】（1） ①. F ②. Ar （2） （3）第三周期IIA族 （4） ①. Al ②. F （5）2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O （6） ①. ②. 共价 （7） 【解析】 【分析】由元素周期表结构①是N、②是F、③是Mg、④是Al、⑤是Si、⑥是S、⑦是Cl、⑧是Ar、⑨是K，据此解答。 【小问1详解】 结合元素周期表，可知②是F元素，⑧是Ar元素； 【小问2详解】 结合元素周期表，可知⑤是Si元素，原子结构示意图为； 【小问3详解】 结合元素周期表，可知③号元素在第三周期IIA族； 【小问4详解】 同一周期，从左至右，半径减小，所以④⑤⑥⑦四种元素对应原子半径最大的是Al元素，同一主族，从上往下，非金属性逐渐减弱，所以②⑦两种元素非金属性较强的是F元素； 【小问5详解】 结合元素周期表，⑥是S元素，⑨是K元素，两者最高价氧化物对应水化物分别是H2SO4、KOH，相互反应的化学方程式2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O； 【小问6详解】 结合元素周期表，可知②是F元素，氢化物的电子式，该物质属于共价化合物； 【小问7详解】 结合元素周期表，可知⑦是Cl元素，氢化物的形成过程如图所示。 16. 元素及化合物是高中化学的基石与核心载体，贯穿整个知识体系，是所有理论、实验、计算的基础。回答下列问题： I．雷雨时(图1)发生的反应是氮循环的一部分，可用图2流程简单表示。请回答下列问题： （1）NO2气体的颜色为_____________。 （2）反应①的化学方程式是__________________________________。 （3）A物质的化学式为_____________。 （4）氮的氧化物是空气的主要污染物，下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是______(填字母)。 A. 酸雨 B. 温室效应 C. 白色污染 D. 光化学烟雾 Ⅱ．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。 （5）下列物质不属于硅酸盐材料的是______(填字母)。 A. 陶瓷 B. 玻璃 C. 水泥 D. 生石灰 （6）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为__________________。 【答案】（1）红棕色 （2） （3）HNO3 （4）AD （5）D （6） 【解析】 【小问1详解】 二氧化氮常温下为红棕色有刺激性气味的气体，为基础识记知识点。 【小问2详解】 反应①是放电条件下氮气和氧气的化合反应，氮元素从0价升高到+2价，氧元素从0价降低到-2价，根据电子守恒配平得到该方程式。 【小问3详解】 反应③为二氧化氮和水的反应，反应为，产物除NO外另一种物质A为硝酸（），硝酸进入土壤可反应生成硝酸盐，符合转化流程。 【小问4详解】 A．氮氧化物可与水、氧气反应生成硝酸，形成硝酸型酸雨，A符合题意； B．温室效应主要与二氧化碳等温室气体有关，与氮氧化物无关，B不符合题意； C．白色污染是废弃塑料造成的污染，与氮氧化物无关，C不符合题意； D．氮氧化物是光化学烟雾的主要成因之一，D符合题意； 故选AD。 【小问5详解】 陶瓷、玻璃、水泥属于传统硅酸盐材料，生石灰成分为，属于金属氧化物，不属于硅酸盐，故选D。 【小问6详解】 二氧化硅属于酸性氧化物，可与强碱反应生成盐和水，反应生成硅酸钠和水，根据原子守恒配平得到该方程式。 17. 目前，人类发现和合成的物质有一亿多种，其中绝大多数物质都是有机物。 I．回答下列问题： （1）现有下列各组物质：①和  ②和 ③和；④CH3CH2CH2CH3和 ⑤12C和14C 属于同系物的是________(填序号，下同)，属于同分异构体的是_________，属于同一种物质的是_______，属于同位素的是__________。 （2）下列物质属于烃的是_______(填序号)。 ①CH4 ②C6H5Cl ③C2H4 ④C2H5OH （3）丁烷的同分异构体有________种， 请写出它们的结构简式____________________________。 Ⅱ、乙烯是一种重要的化工原料，工业上可用石蜡油制得，某实验小组用下列装置模拟该工业过程制备乙烯(石蜡油蒸气与碎瓷片加热产生乙烯)，并探究它的化学性质(部分仪器已略去)。 （4）B装置中发生反应的方程式为______________________________，该有机反应类型是___________。 （5）C装置中的现象是___________。 （6）请写出乙烯燃烧的化学方程式________________________________________。 【答案】（1） ①. ③ ②. ④ ③. ② ④. ⑤ （2）①③ （3） ①. 2 ②. CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2 （4） ①. ②. 加成反应 （5）酸性高锰酸钾溶液褪色 （6）C2H4 + 3O2 2CO2+ 2H2O 【解析】 【小问1详解】 概念区分：同系物：结构相似，分子组成相差若干个原子团，甲烷和丙烷均属于链状烷烃，互为同系物，选③；同分异构体：分子式相同，结构不同，正丁烷和异丁烷互为同分异构体，选④；同一种物质：甲烷二氯代物，四面体结构，两个Cl无论怎么摆放都一样，选②；同位素：质子数相同中子数不同的原子，12C和14C互为同位素，选⑤。 【小问2详解】 烃是只含C、H两种元素的有机物，因此①③为烃。 【小问3详解】 丁烷分子式为，其碳原子和为直链式或含有一个支链，故有两种同分异构体，其结构简式为：、。 【小问4详解】 B装置为将生成的乙烯通入溴水，乙烯分子存在碳碳双键，可以和发生加成反应，双键打开，溴原子分别接在两个碳原子上。反应的化学方程式为：，为加成反应。 【小问5详解】 乙烯分子中的碳碳双键还原性很强，能被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化，溶液紫色褪去。 【小问6详解】 乙烯属于烃，完全燃烧生成水和二氧化碳，反应方程式为：。 18. 某化学实验小组同学利用如图所示的装置制备收集氨气并探究氨气的部分性质(部分仪器已略去)。 回答下列问题： （1）制备氨气时，加入药品之前的操作为_______________________________。 （2）实验室用装置A制备氨气的化学方程式为_____________________________________。 （3）用图B装置干燥氨气，常用的干燥剂是______(填选项字母)。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．P2O5 （4）收集氨气时，收集方法为______(填“a”或“b”)，原因是_____________________________。 （5）用如图所示的装置C进行喷泉实验，上部烧瓶已装满氨气，先挤压胶头滴管中少量水，再打开止水夹，观察到现象是_________________。 【答案】（1）检查装置气密性 （2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O （3）B （4） ①. b ②. 氨气密度比空气小，用向下排空气法 （5）烧杯内水迅速进入烧瓶，形成红色喷泉 【解析】 【小问1详解】 制备气体的实验，在加入药品前必须先检查装置气密性，防止装置漏气导致无法收集到气体，则制备氨气时，加入药品之前的操作为检查装置气密性； 【小问2详解】 装置A是固固加热制气装置，实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体共热制取氨气，反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O； 【小问3详解】 氨气是碱性气体，会和酸性干燥剂反应：浓硫酸为酸性干燥剂、​为酸性氧化物，都能与氨气反应，不能用于干燥氨气；碱石灰是碱性干燥剂，可以干燥氨气，故选B； 【小问4详解】 氨气密度小于空气，要采用向下排空气法收集，装置b为向下排空气法的装置，装置a是向上排空气法的装置，故选b； 【小问5详解】 氨气极易溶于水，挤压胶头滴管后氨气大量溶解，烧瓶内压强急剧减小，外界大气压将烧杯中滴有酚酞的水压入烧瓶，氨气溶于水使溶液呈碱性，能使酚酞变红，因此形成红色喷泉，则观察到现象是：烧杯内水迅速进入烧瓶，形成红色喷泉。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $