精品解析：宁夏青铜峡市第一中学2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学试卷（A卷）

青铜峡市第一中学2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学试卷(A卷) 考试时间：75分钟 试卷总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1. 2026年央视春晚以“科技赋能”为亮点，下列说法不正确的是 A. 表演武术的机器人机身采用的高强度铝合金，其硬度大于纯铝 B. 机器人内部导线的绝缘材料用的是塑料，塑料是有机高分子材料 C. 晚会舞台的AR/XR沉浸式视觉效果，其核心技术芯片的主要成分为高纯单晶硅 D. 春晚舞台使用的干冰特效利用干冰易升华，干冰升华过程中CO2分子内共价键发生断裂 【答案】D 【解析】 【详解】A．合金的硬度通常高于其组成成分的纯金属，高强度铝合金的硬度大于纯铝，A正确； B．塑料属于合成有机高分子材料，B正确； C．高纯单晶硅是常见的半导体材料，是芯片的主要成分，C正确； D．干冰升华属于物理变化，仅破坏的分子间作用力，分子内的共价键不会发生断裂，D错误。 2. 镥的一种核素可用于测定地质年龄。下列关于的说法正确的是 A. 质子数为71 B. 中子数为176 C. 核外电子数为105 D. 质量数为247 【答案】A 【解析】 【详解】A．核素符号左下角数字表示质子数，的质子数为71，A正确； B．中子数=质量数-质子数，该核素中子数为，B错误； C．中性原子核外电子数等于质子数，该核素核外电子数为71，C错误； D．核素符号左上角数字表示质量数，的质量数为176，D错误； 故答案选A。 3. 下列物质为离子化合物的是 A. H2O B. C. NO D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．水是由非金属元素形成的共价化合物，A不符合题意； B．硫化钠是由活泼金属元素和活泼非金属元素形成的离子化合物，B符合题意； C．一氧化氮是由非金属元素形成的共价化合物，C不符合题意； D．二氧化碳是由非金属元素形成的共价化合物，D不符合题意； 故选B。 4. 化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法不正确的是 A. 常温下，浓硝酸与铝、铁发生钝化现象，所以可以用铝制品或者铁制品盛放浓硝酸 B. 乙烯用途广泛，其产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平。 C. 二氧化硅可用来生产光导纤维 D. 万佛堂石窟易受酸雨腐蚀，pH＜7的雨水为酸雨 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下浓硝酸可使铝、铁表面生成致密氧化膜发生钝化，阻止内部金属继续与浓硝酸反应，因此可以用铝或铁制品盛放浓硝酸，A正确； B．乙烯是石油化工的重要基础原料，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，B正确； C．二氧化硅具有良好的光学传输性能，是生产光导纤维的主要原料，C正确； D．正常雨水因溶解，约为5.6，酸雨是指的雨水，而非，D错误； 故选D。 5. 关于氮的单质及其化合物的说法不正确的是 A. NO及NO2均为无色气体 B. NO为不成盐氧化物 C. N2是一种常用的保护气 D. N2合成NH3属于人工固氮 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化氮为红棕色气体，A错误； B．一氧化氮既不能与酸反应生成盐和水，也不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，B正确； C．氮气分子的结构稳定，不易发生化学反应，是常用的保护气，C正确； D．合成氨是人为条件下将游离态氮转化为化合态氮的过程，属于人工固氮，D正确； 故选A。 6. 下列物质中，含非极性共价键的是 A. H2O B. N2 C. CH4 D. NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．中只存在与形成的极性共价键，不含非极性共价键，A错误； B．中存在两个原子形成的非极性共价键，B正确； C．中只存在与形成的极性共价键，不含非极性共价键，C错误； D．是离子化合物，含有离子键，中含有与形成的极性共价键，不含非极性共价键，D错误； 故答案选B。 7. 化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的表达正确的是 A. 甲烷的球棍模型： B. 乙烯的填充模型： C. 用电子式表示的形成： D. N2的结构式：N=N 【答案】C 【解析】 【详解】A．图为甲烷的电子式，并非球棍模型，正确应表示为，A错误； B．图为乙烯的球棍模型，填充模型（比例模型）无表示化学键的棍，原子按半径比例紧密排布，正确应表示为，B错误； C．为离子化合物，形成时2个原子各失去1个电子，原子得到2个电子形成，该电子式形成过程书写符合规范，C正确； D．分子中含氮氮三键，正确结构式应为，而选项写成氮氮双键，D错误； 故答案选C。 8. 如图为锌元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关锌元素的说法不正确的是 A. 锌位于第四周期 B. K层电子的能量与N层电子的能量相同 C. 锌元素的相对原子质量为65.38 D. 锌在反应中容易失去2个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子核外电子层数等于周期序数，由原子结构示意图可知，锌原子核外有4个电子层，所以锌元素位于元素周期表第四周期，A正确； B．由核外电子排布规律可知，原子核外电子在核外能量不同的层上，由内向外电子的能量由低到高，所以K层电子的能量比N层电子的能量更低，B错误； C．元素周期表单元格中最下方的数字为元素的相对原子质量，由图可知，锌元素的相对原子质量为，C正确； D．由原子结构示意图可知，锌原子的最外层电子数为2，在化学反应中容易失去2个电子达到稳定结构，D正确； 故选B。 9. 下列有关甲烷的叙述中不正确的是 A. 甲烷是最简单的有机物，天然气、沼气和煤层气的主要成分是甲烷 B. 甲烷在光照下与氯气发生取代反应，生成的四种有机物常温下均为油状液体 C. 甲烷完全燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O D. 甲烷分子中的5个原子不在同一平面上，其空间结构呈正四面体形 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷的分子式为CH4，是最简单的有机物，天然气、沼气和煤层气的主要成分均为甲烷，A正确； B．光照条件下甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，四种氯代甲烷中一氯甲烷为气态，B错误； C．甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，C正确； D．甲烷分子的空间结构为正四面体形，分子中碳原子位于正四面体中心，4个氢原子位于顶点，5个原子不在同一平面上，D正确； 故选B。 10. 高纯硅是现代信息等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 该工艺流程中被循环利用的物质有HCl和H2 B. 电弧炉中的反应为： C. 自然界中存在大量的硅单质 D. 制备所得的高纯硅属于新型无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，电弧炉中石英砂和焦炭高温条件下反应制得粗硅；流化床反应器中粗硅与氯化氢共热反应生成三氯硅烷和氢气；还原炉中三氯硅烷与氢气高温条件下反应生成高纯硅和氯化氢，所以该工艺流程中氯化氢和氢气可以循环使用。 【详解】A．由分析可知，该工艺流程中氯化氢和氢气可以循环使用，A正确； B．由分析可知，电弧炉中石英砂和焦炭高温条件下反应制得粗硅，反应的化学方程式为：，B正确； C．硅为亲氧元素，在自然界中仅以二氧化硅、硅酸盐等化合态形式存在，不存在大量单质硅，C错误； D．高纯硅是性能优良的半导体材料，属于新型无机非金属材料，D正确； 故选C。 11. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法中正确的是 A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X C. W单质的氧化性强于Z单质 D. 最简单氢化物的稳定性：X＞Y＞Z 【答案】C 【解析】 【分析】Z为短周期元素，最外层电子数是最内层（2个电子）的3倍，故Z最外层电子数为6，Z是；结合周期表位置可知，Y为、X为、W为。据此解答； 【详解】A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径顺序为，即，A错误； B．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期从左到右非金属性，故酸性，即，B错误； C．同周期从左到右非金属性，元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强，故的氧化性强于单质，C正确； D．元素非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强，非金属性，故稳定性顺序为，即，D错误； 故选C。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上： B. 少量铁与稀硝酸溶液反应： C. 二氧化硫通入氯水： D. 二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2H++2+NO 【答案】D 【解析】 【详解】A．的金属活动性顺序位于之后，不能与稀硫酸发生置换反应，该反应无法进行，A错误； B．稀硝酸的还原产物为而非，产物不符合反应事实，少量铁和稀硝酸反应的正确离子方程式为，B错误； C．是强电解质，在水溶液中完全电离，离子方程式中需拆分为和，不能写化学式，正确形式应为，C错误； D．与水反应生成硝酸和，硝酸为强酸可拆写为离子形式，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 13. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期且相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小。下列说法不正确的是 A. Z2Y既有氧化性又有还原性 B. ZW可用作调味品 C. X最高价氧化物对应的水化物为常见的氧化剂 D. W2可用作自来水的消毒剂 【答案】A 【解析】 【分析】Y是水的组成元素，且与X同周期相邻、原子序数X<Y，故Y为元素，X为元素；Z原子序数大于，且同周期主族元素中金属性最强，故Z为元素；W为同周期主族元素中原子半径最小的元素，故W为元素，由此解答； 【详解】A．为，其中为+1价，为-2价，无中间价态元素，通常不表现氧化性和还原性，A错误； B．为，是食盐的主要成分，可用作调味品，B正确； C．X最高价氧化物对应的水化物为，是常见强氧化剂，C正确； D．为，与水反应生成强氧化性的，可以杀菌消毒，可用作自来水消毒剂，D正确； 故选A。 14. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．氨气的尾气处理 B．证明非金属性：S＞C＞Si C．甲烷和氯气的反应 D．通过白烟验证浓氨水与浓硫酸能反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置为防倒吸装置，氨气极易溶于水，球形结构可防止液体倒吸，能完成氨气尾气处理，A不符合题意； B．最高价氧化物对应水化物的酸性越强，对应非金属性越强，稀硫酸与反应生成，证明酸性，即非金属性；通入溶液生成硅酸沉淀，证明酸性，即非金属性，可证明非金属性，B不符合题意； C．与在漫射日光条件下发生取代反应，消耗使气体黄绿色变浅，生成的溶于饱和食盐水，试管内压强减小导致液面上升，生成的氯代甲烷为油状液体，可完成甲烷和氯气的反应实验，C不符合题意； D．浓硫酸为难挥发性酸，无法挥发到空气中与接触生成铵盐白烟，无法通过该实验验证二者反应，D符合题意； 故选D。 二、填空题(本题共4小题，共58分) 15. 元素周期表是化学史上最核心、最伟大的规律总结。下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： （1）写出对应的元素符号：②___________ ，⑧______________。 （2）画出⑤元素的原子结构示意图__________________。 （3）上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______(填物质化学式，下同)，单质还原性最强的是_______。 （4）上述某种元素形成的单质既能与强酸反应又能与强碱反应，它在元素周期表中的位置是________________。 （5）⑦和⑨两种元素对应简单离子半径大小关系为________________(填离子符号)。 （6）用电子式表示⑦的氢化物的形成过程：__________________________________。 （7）⑥和⑦元素的非金属性较弱的是_______(填元素符号)，利用氯气和硫化钠溶液设计一个简单的实验验证该结论__________________________________________________。 【答案】（1） ①. F ②. Ar （2） （3） ①. HClO4 ②. K （4）第三周期第ⅢA族 （5）Cl-＞K+ （6） （7） ①. S ②. 向硫化钠溶液中通入氯气，产生淡黄色沉淀，证明非金属性Cl＞S 【解析】 【分析】根据元素周期表中的位置可知，①为N、②为F、③为Mg、④为Al、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar，⑨为K由此解答； 【小问1详解】 由分析可知，②为F、⑧为Ar； 【小问2详解】 ⑤为Si，原子序数为14，核外电子排布为2、8、4，因此原子结构示意图为； 【小问3详解】 元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，同一周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，同一主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，因此非金属性最强的元素是Cl（F强于氯，但是F没有最高价氧化物），其最高价氧化物对应的水化物为； 元素的金属性越强，单质还原性越强，同一周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强，因此金属性最强的元素是K，单质还原性最强的是K； 【小问4详解】 ①～⑧中单质既能与强酸反应又能与强碱反应是铝，铝既能和强酸反应生成铝离子和氢气，又能和强碱反应生成四羟基合铝酸根离子和氢气，Al元素位于元素周期表的第三周期第ⅢA族； 【小问5详解】 ⑦和⑨两种元素对应简单离子为和，两者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，因此两者的半径大小关系为； 【小问6详解】 ⑦的气态氢化物为，属于共价化合物，氢原子和氯原子通过共用电子对生成氯化氢分子，形成过程的电子式表示为； 【小问7详解】 同一周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，因此硫的非金属性弱于氯，非金属性强的元素单质氧化性越强，可以利用该原理设计实验，向硫化钠溶液中通入氯气，产生淡黄色沉淀，说明氯气的氧化性强于硫单质，证明非金属性Cl＞S。 16. 元素及化合物是高中化学的基石与核心载体，贯穿整个知识体系，是所有理论、实验、计算的基础。回答下列问题： I．雷雨时(图1)发生的反应是氮循环的一部分，可用图2流程简单表示。请回答下列问题： （1）A物质的化学式为________ 。 （2）反应①的化学方程式是_______。 （3）反应③中，氧化产物是_______(填化学式)。 （4）在汽车尾气系统中安装催化转化器，可使汽车尾气中的NO与CO发生反应：，当生成2molN2时，参与反应NO的质量为_______。 （5）氮的氧化物是空气的主要污染物，下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是______(填字母)。 A. 酸雨 B. 温室效应 C. 白色污染 D. 光化学烟雾 Ⅱ．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。 （6）下列物质不属于硅酸盐材料的是______(填字母)。 A. 陶瓷 B. 玻璃 C. 水泥 D. 生石灰 （7）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为__________________，工艺师常用______(填化学式)来雕刻玻璃。 【答案】（1）HNO3 （2） （3）HNO3 （4）120g （5）AD （6）D （7） ①. ②. HF 【解析】 【分析】雷电提供的能量可使空气中的和直接化合生成，反应①的化学方程式为；与反应生成，反应②的化学方程式为；与的反应生成和，反应③的化学方程式为；生成的可与土壤中成分反应生成硝酸盐，由此解答； 【小问1详解】 由分析可知，A为； 【小问2详解】 由分析可知，反应①的化学方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，反应③的化学方程式为，其中中+4价的化合价升高为+5价，化合价升高得到的产物为氧化产物，即； 【小问4详解】 根据反应计量关系，生成消耗，生成时消耗的物质的量为，摩尔质量为，因此质量为； 【小问5详解】 A．氮氧化物可形成硝酸型酸雨，酸雨与氮的氧化物排放有关，A符合题意； B．温室效应主要与等温室气体排放有关，与氮的氧化物排放无关，B不符合题意； C．白色污染是塑料废弃物造成的，与氮的氧化物排放无关，C不符合题意； D．氮的氧化物在紫外线的作用下会产生光化学烟雾，与氮的氧化物排放有关，D符合题意； 故选AD； 【小问6详解】 陶瓷、玻璃、水泥是传统硅酸盐材料，生石灰为，属于氧化物，不属于硅酸盐材料，因此选D； 【小问7详解】 为酸性氧化物，与反应生成硅酸钠和水，因此化学方程式为；可与反应，因此常用氢氟酸雕刻玻璃。 17. 目前，人类发现和合成的物质有一亿多种，其中绝大多数物质都是有机物。请回答下列问题： I． （1）现有下列各组物质：①O2和O3  ②和 ③CH4和；④ CH3CH2CH2CH3和；⑤12C和14C 。 属于同系物的是____(填序号，下同)；属于同分异构体的是_____；属于同一种物质的是___；属于同位素的是______。 （2）属于烷烃的是_______(填序号)。 ①CH4 ②C6H6 ③C2H4 ④C3H8 （3）戊烷的同分异构体有_____种 ，请写它们的结构简式_________________________。 Ⅱ．乙烯是一种重要的化工原料，工业上可用石蜡油制得，某实验小组用下列装置模拟该工业过程制备乙烯(石蜡油蒸气与碎瓷片加热产生乙烯)，并探究它的化学性质。 （4）B装置中发生反应的方程式为__________，该有机反应类型是_______。 （5）C装置中的现象是___________。 （6）通过上述实验探究可知，鉴别甲烷和乙烯的方法可以是___________(填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是________。 A．将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶     B．将气体通入氢氧化钠溶液中 C．将气体通入水中          D．将气体通过装溴水的洗气瓶 【答案】（1） ①. ③ ②. ④ ③. ② ④. ⑤ （2）①④ （3） ①. 3 ②. CH3CH2CH2CH2CH3、、 （4） ①. ②. 加成反应 （5）酸性高锰酸钾溶液褪色 （6） ①. AD ②. D 【解析】 【分析】石蜡油在碎瓷片催化加热下裂解产生乙烯，乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使其褪色，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化使其褪色。利用这些性质差异可以实现甲烷与乙烯的鉴别和除杂。 【小问1详解】 ① 和 是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体； ② 甲烷是正四面体结构，二氯甲烷没有同分异构体，两图表示的是同一种物质； ③ 和 结构相似，分子组成上相差2个 原子团，互为同系物； ④ 正丁烷和异丁烷分子式相同，但碳链结构不同，互为同分异构体； ⑤ 和 是质子数相同而中子数不同的碳原子，互为同位素； 综上，属于同系物的是③；属于同分异构体的是④；属于同一种物质的是②；属于同位素的是⑤。 【小问2详解】 烷烃的通式为 ，① 和 ④ 符合该通式，属于烷烃；② 为苯，属于芳香烃；③ 为乙烯，属于烯烃。故选①④。 【小问3详解】 戊烷的分子式为 ，其碳链骨架有直链、带一个支链、带两个支链三种情况，对应的同分异构体有3种，分别为正戊烷、异戊烷和新戊烷，结构简式分别为：、、。 【小问4详解】 B装置中盛有溴水，乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，反应的化学方程式为 ，该反应属于加成反应。 【小问5详解】 乙烯分子中含有碳碳双键，具有还原性，能被C装置中的酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色。 【小问6详解】 A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能，可以鉴别；但乙烯被氧化会生成 气体，混入甲烷中引入新杂质，不能用于除杂； B．甲烷和乙烯均不与氢氧化钠溶液反应，既不能鉴别也不能除杂； C．甲烷和乙烯均不溶于水且不与水反应，既不能鉴别也不能除杂； D．乙烯能与溴水发生加成反应使其褪色，甲烷不能，可以鉴别；且乙烯反应后生成液态的1,2-二溴乙烷留在洗气瓶中，不引入新杂质气体，可用于除杂； 综上，鉴别甲烷和乙烯的方法可以是AD；除去甲烷中乙烯的方法是D。 18. 某化学实验小组同学利用如图所示的装置制备收集氨气并探究氨气的部分性质(部分仪器已略去)。 回答下列问题： （1）制备氨气时，加入药品之前的操作为___________。 （2）实验室用装置A制备氨气的化学方程式为_____________________________________。 （3）用图B装置干燥氨气，常用的干燥剂是______(填选项字母)。 A. 浓硫酸 B. 碱石灰 C. 无水CaCl2 D. NaOH固体 （4）用装置C收集氨气时，氨气的进气口应为______(填“a”或“b”)。验满的方法是_____________________________。 （5）用如图所示的装置D进行喷泉实验，上部烧瓶已装满氨气，先挤压胶头滴管中少量水，再打开止水夹，观察到现象是____________________________。 【答案】（1）检查装置气密性 （2） （3）BD （4） ①. b ②. 湿润红色石蕊试纸靠近a口，试纸变蓝 （5）烧杯内水迅速进入烧瓶，形成红色喷泉 【解析】 【分析】装置A是利用氯化铵和氢氧化钙加热制备氨气的装置；装置B是用于干燥氨气；装置C是用于收集氨气，氨气的密度小于空气，需要采用向下排空气法，进出方向为短进长出；装置D是进行喷泉实验，由此解答； 【小问1详解】 对于所有涉及气体制备的实验装置，在装入药品开始实验前，必须首先检查装置的气密性； 【小问2详解】 装置A是采用氯化铵和氢氧化钙加热条件下制备氨气，化学方程式为； 【小问3详解】 A．浓硫酸为酸性干燥剂，会与氨气反应生成铵盐，并且浓硫酸为液体，不能放入干燥管中，A错误； B． 碱石灰为碱性干燥剂，不会和氨气反应，并且为固体，可以放入干燥管中，B正确； C． 无水会与氨气结合生成，C错误； D． 氢氧化钠固体为碱性干燥剂，不会和氨气反应，并且为固体，可以放入干燥管中，D正确； 故选BD； 【小问4详解】 由分析可知，氨气的进气口为b；氨气验满可利用氨气的碱性特性，将湿润红色石蕊试纸靠近a口，试纸变蓝，说明氨气已收集满； 【小问5详解】 氨气极易溶于水，挤压胶头滴管的少量水后，烧瓶内的氨气快速溶解，导致烧瓶内压强小于外界大气压，打开止水夹后，烧杯中滴有酚酞的水溶液会在大气压的作用下被压入烧瓶中，且氨气溶于水生成使溶液呈碱性，遇到酚酞变红，因此现象为烧杯内水迅速进入烧瓶，形成红色喷泉。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 青铜峡市第一中学2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学试卷(A卷) 考试时间：75分钟 试卷总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1. 2026年央视春晚以“科技赋能”为亮点，下列说法不正确的是 A. 表演武术的机器人机身采用的高强度铝合金，其硬度大于纯铝 B. 机器人内部导线的绝缘材料用的是塑料，塑料是有机高分子材料 C. 晚会舞台的AR/XR沉浸式视觉效果，其核心技术芯片的主要成分为高纯单晶硅 D. 春晚舞台使用的干冰特效利用干冰易升华，干冰升华过程中CO2分子内共价键发生断裂 2. 镥的一种核素可用于测定地质年龄。下列关于的说法正确的是 A. 质子数为71 B. 中子数为176 C. 核外电子数为105 D. 质量数为247 3. 下列物质为离子化合物的是 A. H2O B. C. NO D. 4. 化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法不正确的是 A. 常温下，浓硝酸与铝、铁发生钝化现象，所以可以用铝制品或者铁制品盛放浓硝酸 B. 乙烯用途广泛，其产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平。 C. 二氧化硅可用来生产光导纤维 D. 万佛堂石窟易受酸雨腐蚀，pH＜7的雨水为酸雨 5. 关于氮的单质及其化合物的说法不正确的是 A. NO及NO2均为无色气体 B. NO为不成盐氧化物 C. N2是一种常用的保护气 D. N2合成NH3属于人工固氮 6. 下列物质中，含非极性共价键的是 A. H2O B. N2 C. CH4 D. NaOH 7. 化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的表达正确的是 A. 甲烷的球棍模型： B. 乙烯的填充模型： C. 用电子式表示的形成： D. N2的结构式：N=N 8. 如图为锌元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关锌元素的说法不正确的是 A. 锌位于第四周期 B. K层电子的能量与N层电子的能量相同 C. 锌元素的相对原子质量为65.38 D. 锌在反应中容易失去2个电子 9. 下列有关甲烷的叙述中不正确的是 A. 甲烷是最简单的有机物，天然气、沼气和煤层气的主要成分是甲烷 B. 甲烷在光照下与氯气发生取代反应，生成的四种有机物常温下均为油状液体 C. 甲烷完全燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O D. 甲烷分子中的5个原子不在同一平面上，其空间结构呈正四面体形 10. 高纯硅是现代信息等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 该工艺流程中被循环利用的物质有HCl和H2 B. 电弧炉中的反应为： C. 自然界中存在大量的硅单质 D. 制备所得的高纯硅属于新型无机非金属材料 11. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法中正确的是 A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X C. W单质的氧化性强于Z单质 D. 最简单氢化物的稳定性：X＞Y＞Z 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上： B. 少量铁与稀硝酸溶液反应： C. 二氧化硫通入氯水： D. 二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2H++2+NO 13. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期且相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小。下列说法不正确的是 A. Z2Y既有氧化性又有还原性 B. ZW可用作调味品 C. X最高价氧化物对应的水化物为常见的氧化剂 D. W2可用作自来水的消毒剂 14. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．氨气的尾气处理 B．证明非金属性：S＞C＞Si C．甲烷和氯气的反应 D．通过白烟验证浓氨水与浓硫酸能反应 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(本题共4小题，共58分) 15. 元素周期表是化学史上最核心、最伟大的规律总结。下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： （1）写出对应的元素符号：②___________ ，⑧______________。 （2）画出⑤元素的原子结构示意图__________________。 （3）上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______(填物质化学式，下同)，单质还原性最强的是_______。 （4）上述某种元素形成的单质既能与强酸反应又能与强碱反应，它在元素周期表中的位置是________________。 （5）⑦和⑨两种元素对应简单离子半径大小关系为________________(填离子符号)。 （6）用电子式表示⑦的氢化物的形成过程：__________________________________。 （7）⑥和⑦元素的非金属性较弱的是_______(填元素符号)，利用氯气和硫化钠溶液设计一个简单的实验验证该结论__________________________________________________。 16. 元素及化合物是高中化学的基石与核心载体，贯穿整个知识体系，是所有理论、实验、计算的基础。回答下列问题： I．雷雨时(图1)发生的反应是氮循环的一部分，可用图2流程简单表示。请回答下列问题： （1）A物质的化学式为________ 。 （2）反应①的化学方程式是_______。 （3）反应③中，氧化产物是_______(填化学式)。 （4）在汽车尾气系统中安装催化转化器，可使汽车尾气中的NO与CO发生反应：，当生成2molN2时，参与反应NO的质量为_______。 （5）氮的氧化物是空气的主要污染物，下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是______(填字母)。 A. 酸雨 B. 温室效应 C. 白色污染 D. 光化学烟雾 Ⅱ．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。 （6）下列物质不属于硅酸盐材料的是______(填字母)。 A. 陶瓷 B. 玻璃 C. 水泥 D. 生石灰 （7）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为__________________，工艺师常用______(填化学式)来雕刻玻璃。 17. 目前，人类发现和合成的物质有一亿多种，其中绝大多数物质都是有机物。请回答下列问题： I． （1）现有下列各组物质：①O2和O3  ②和 ③CH4和；④ CH3CH2CH2CH3和；⑤12C和14C 。 属于同系物的是____(填序号，下同)；属于同分异构体的是_____；属于同一种物质的是___；属于同位素的是______。 （2）属于烷烃的是_______(填序号)。 ①CH4 ②C6H6 ③C2H4 ④C3H8 （3）戊烷的同分异构体有_____种 ，请写它们的结构简式_________________________。 Ⅱ．乙烯是一种重要的化工原料，工业上可用石蜡油制得，某实验小组用下列装置模拟该工业过程制备乙烯(石蜡油蒸气与碎瓷片加热产生乙烯)，并探究它的化学性质。 （4）B装置中发生反应的方程式为__________，该有机反应类型是_______。 （5）C装置中的现象是___________。 （6）通过上述实验探究可知，鉴别甲烷和乙烯的方法可以是___________(填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是________。 A．将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶     B．将气体通入氢氧化钠溶液中 C．将气体通入水中          D．将气体通过装溴水的洗气瓶 18. 某化学实验小组同学利用如图所示的装置制备收集氨气并探究氨气的部分性质(部分仪器已略去)。 回答下列问题： （1）制备氨气时，加入药品之前的操作为___________。 （2）实验室用装置A制备氨气的化学方程式为_____________________________________。 （3）用图B装置干燥氨气，常用的干燥剂是______(填选项字母)。 A. 浓硫酸 B. 碱石灰 C. 无水CaCl2 D. NaOH固体 （4）用装置C收集氨气时，氨气的进气口应为______(填“a”或“b”)。验满的方法是_____________________________。 （5）用如图所示的装置D进行喷泉实验，上部烧瓶已装满氨气，先挤压胶头滴管中少量水，再打开止水夹，观察到现象是____________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $