精品解析：山东临沂市蒙阴县实验中学2025-2026学年高一下学期期中检测 化学试题

2025级高一下学期期中检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列物质不属于新型无机非金属材料的是 A．用于高清显示器的多晶硅 B．用于新能源汽车的石墨烯电池 C．用于人工视网膜的聚酰亚胺 D．用于敏感元器件的氮化镓半导体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．低温多晶硅属于新型无机非金属材料，不符合题意，A错误； B．石墨烯属于新型无机非金属材料，不符合题意，B错误； C．聚酰亚胺属于有机分子材料，符合题意，C正确； D．氮化镓属于新型无机非金属材料，不符合题意，D错误； 故选C。 2. 下列物质之间的转化不能一步实现的是 A. H2S→SO2→SO3→H2SO4 B. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 C. H2SO4→SO2→S→FeS D. N2→NH3→NO→NO2→HNO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．在足量中点燃可一步生成，经催化氧化可一步生成，与水反应可一步生成，所有转化均可一步实现，A正确； B．与加热可一步生成，但不溶于水、不与水反应，无法一步生成，存在不能一步实现的转化，B正确； C．浓硫酸与等还原剂加热可一步生成，与反应可一步生成，与加热可一步生成，所有转化均可一步实现，C错误； D．与在高温高压催化剂条件下可一步合成，催化氧化可一步生成，与反应可一步生成，与水反应可一步生成，所有转化均可一步实现，D错误； 答案选B。 3. 某化学兴趣小组的同学设计了如图所示原电池装置。下列说法不正确的是 A. 该装置反应的能量变化可用如图表示 B. 工作时，电子从Zn片流向Cu片，然后经过溶液回到Zn片 C. 电池工作时，溶液中向Zn电极移动 D. 电池工作一段时间后，溶液质量增加 【答案】B 【解析】 【详解】A．该装置为原电池，原电池为化学能转化为电能的装置，是放热反应，该装置反应的能量变化可用如图表示，A正确； B．原电池工作时，活泼金属失电子，Zn的金属性比Cu强，故锌电极为负极，铜电极为正极，Zn失电子经外电路流向Cu片，但电子不会进入溶液，B错误； C．由B项可知，锌电极为负极，铜电极为正极，在原电池中电解液中阴离子向负极移动，故溶液中向Zn电极移动，C正确； D．该原电池总反应为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，锌的相对原子量为65，H2相对分子质量为2，即若溶液中增加65 g Zn2+，同时会减少2 g H+，故电池工作一段时间后，溶液质量增加，D正确； 故选B。 4. 根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 红热的炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体 炭与浓硝酸发生了反应 B 向装有溶液X的试管中滴入NaOH稀溶液，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸不变蓝 溶液X中不存在 C 向1mL0.1溶液中滴加5mL0.1KI溶液，将所得溶液等分成两份，一份滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变红，另一份加淀粉，呈蓝色 和KI反应为可逆反应 D 铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硝酸受热分解也会生成二氧化氮，所以红热的炭与浓硝酸在高温下反应生成红棕色气体不能说明炭与浓硝酸发生了反应，A错误； B．溶液中的铵根离子与氢氧根离子常温下反应生成一水合氨，不能生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的氨气，所以试纸不变蓝不能说明溶液X中不存在铵根离子，B错误； C．两者等物质的量之比反应：，向氯化铁溶液中加入过量碘化钾溶液后，将所得溶液等分成两份，一份加入硫氰化钾溶液，溶液显红色说明溶液中还有铁离子，另一份加淀粉，呈蓝色说明两者反应生成了I2，故该反应是可逆反应，C正确； D．酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，能与铜反应生成铜离子、一氧化氮和水，所以溶液变蓝色说明硝酸根离子具有氧化性，不能说明硝酸钾起催化作用，D错误； 故选C。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的氨水中，和的数目之和为 B. 6.4gCu和0.1molS充分反应转移电子数为0.2 C. 含有1molH2SO4的浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为0.5NA D. 标况下，与足量的反应，生成的分子数小于 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据氮原子守恒，氨水中NH3、NH3·H2O和的数目之和应等于初始NH3的物质的量（1 mol），故NH3·H2O和的数目之和略小于NA，A错误； B．6.4gCu（0.1mol）与0.1molS反应生成Cu2S，按反应式，Cu完全反应，转移0.1 mol电子，即0.1NA，B错误； C．浓硫酸与铜反应时，随着反应进行硫酸浓度降低变为稀硫酸，反应停止，生成的SO2分子数小于理论值0.5NA，C错误； D．SO2与O2生成SO3为可逆反应，无法完全转化，生成的SO3分子数小于2NA，D正确； 故选D。 6. 依据在相同时间内测定的结果，判断反应进行最快的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】反应为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，对于在不同情况下进行的同一反应，用不同物质来表示的化学反应速率的比较，可以根据反应方程式中各种物质的速率关系，转化为用同一种物质的速率大小来比较，由反应速率之比等于化学计量数之比可得； 【详解】A．； B．； C．； D．； 故选A。 7. 下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. Cu2+、Fe2+、、Cl– B. K+、Mg2+、、 C. S2-、Na+、K+、Cl- D. Ba2+、Na+、I-、 【答案】D 【解析】 【分析】碱性条件下，存在大量的OH-，离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，可以大量共存；强酸性条件下存在大量的H+，具有氧化性与具有还原性的离子能发生氧化还原反应，不能大量共存，以此分析判断。 【详解】A．OH-与Cu2+、Fe2+能结合生成沉淀，不能大量共存，故A不选； B．OH-与Mg2+能结合生成沉淀，不能大量共存，故B不选； C．碱溶液中S2-、Na+、K+、Cl-离子间不反应，能大量共存，在酸性条件下H+、S2- 发生复分解反应生成气体，不能大量共存，但不符合条件，故C不选； D．碱溶液中Ba2+、Na+、I-、离子间不反应，能大量共存，在酸性条件下H+、I-、能发生氧化还原反应，不能大量共存，符合题意，故D选； 故选D。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液中加入过量NaOH溶液： B. 用溶液吸收废气中的： C. 少量和NaOH溶液反应：SO2+OH-= D. 硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳：+2CO2+2H2OH2SiO3↓+2 【答案】D 【解析】 【详解】A．足量NaOH溶液与NH4HCO3溶液反应：铵根和碳酸氢根均发生反应，碳酸氢根转变为碳酸根和水：或，A错误； B．ClO⁻具有强氧化性，会与SO2发生氧化还原反应，生成CaSO4而非CaSO3，方程式为：，B错误； C．少量SO2与NaOH反应时，生成而非，应为，C错误； D．硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳，生成硅酸和碳酸氢钠，离子方程式为：，D正确； 故选D。 9. 部分含氮、硫元素物质的价-类二维图如图所示。下列说法正确的是 A. f转化为m属于氮的固定 B. 物质b附着在试管内壁可用热的NaOH溶液除去 C. a和c反应转化为b，该反应中氧化产物和还原产物质量比为1：2 D. 利用图2装置，若A、B、C分别为70%硫酸、亚硫酸钠和氯化铁溶液，可实现硫元素不同价态间的转化： 【答案】B 【解析】 【分析】根据氮、硫元素的化合物的价-类二维图，a是H2S、b是S单质、c是SO2、d是SO3、e是H2SO4、f是NH3、m是N2、g是NO、h是NO2、i是HNO3； 【详解】A．氮的固定是指氮元素的单质转化为化合物的过程，而f为氨气，不是单质，A错误； B．S单质与NaOH溶液反应方程式为3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O，可用热的NaOH溶液除去，B正确； C．H2S和SO2反应生成S和水，反应方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O，H2S中S元素化合价升高发生氧化反应，SO2中S元素化合价降低发生还原反应，该反应中氧化产物和还原产物质量比为2:1，C错误； D．70%硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，没有发生氧化还原反应，D错误； 故选B。 10. 温度下，向真空密闭容器中加入固体，发生反应(未配平)，反应过程中和物质的量随时间变化如图，下列说法正确的是 A. 可能为 B. 第时逆反应速率大于第时正反应速率 C. 用表示反应速率为 D. 第3min时保持温度和容器体积不变，向容器中再加入，逆反应速率加快 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，内，的物质的量由4 mol变为2 mol，减少2mol，的物质的量由0变为2 mol，增加2 mol，则方程式中的化学计量数和的化学计量数相等，由原子个数守恒可知，X为一氧化氮，A错误； B．由图可知，2 min时反应未达到平衡，3 min时反应达到平衡，平衡时正逆反应速率相等，平衡形成过程中逆反应速率增大，则第2 min时逆反应速率小于第3 min时正反应速率，B错误； C．N2O3为固体，不能用其表示化学反应速率，C错误； D．NO2为生成物，增大其浓度，逆反应速率增大，D正确； 故选D． 11. 某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了如下两组实验，实验结果记录如下： 编号 实验1 实验2 实验装置 实验结果 电流表指针偏向Al 电流表指针偏向Mg 下列说法正确的是 A. 实验2中向Al电极移动 B. 实验2中Al电极的电极反应式为 C. 实验1、2中，Mg电极的作用完全相同 D. 电解质溶液会影响相对活泼金属在原电池中作正极还是负极 【答案】D 【解析】 【分析】实验1中，在稀硫酸中，Mg和Al都可以和稀硫酸反应，Mg比Al活泼，Mg作负极，电极反应为；Al作正极，电极反应为；实验2中，在氢氧化钠溶液中，Mg不和NaOH溶液反应，而Al能够和NaOH溶液反应，则Al作负极，电极反应为，Mg作正极，电极反应为，由此解答； 【详解】A．由分析可知，实验2中，Al作负极，Mg作正极，应向正极移动，即向Mg电极移动，A错误； B．由分析可知，实验2中，Al作负极，电极反应为，B错误； C．由分析可知，实验1中Mg为负极，实验2中Mg为正极，因此实验1、2中，Mg电极的作用不同，C错误； D．由实验1和实验2可知，Mg在两种不同的电解质溶液中作用不同，说明电解质溶液会影响相对活泼金属在原电池中作正极还是负极，D正确； 故选D。 12. 下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是 A. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 B. ，恒温、恒容下，反应体系中混合气体的平均摩尔质量保持不变 C. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应气体物质的量总和不变，恒温、恒容下压强始终保持不变，无法判断反应是否达到平衡状态，A选； B．反应前后混合气体的物质的量变化，恒温、恒容下，反应体系中混合气体的总质量保持不变，平均摩尔质量保持不变说明混合气体的总物质的量保持不变，可以判定反应已达平衡状态，B不选； C．反应中只有CO2为气体，密度不变说明气体质量不再变化，反应达平衡，C不选； D．恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变，说明I2的浓度不再变化，说明反应已达平衡，D不选； 故选A。 13. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：实验原理为，实验内容及记录如下： 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量 溶液紫色褪去所需时间/min 0.6mol/LH2C2O4溶液 H2O 3mol/LH2SO4溶液 0.05mol/LKMnO4溶液 1 3.0 2.0 2.0 3.0 1.5 2 2.0 a 2.0 3.0 2.7 3 1.0 4.0 2.0 b 3.9 下列说法错误的是 A. 实验中过量，目的是使高锰酸钾充分反应，紫色褪去 B. a=3.0，b=3.0 C. 根据上表中的实验数据可知，其他条件不变时，浓度越大，反应速率越快 D. 忽略混合前后溶液体积的微小变化，实验1这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=0.033mol·L-1·min-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验中的物质的量为，而3组实验中最少的第3组中的物质的量为，根据反应式可知过量，目的是保证完全反应，使溶液紫色完全褪去，A正确； B．本实验中的唯一变量为的浓度，需要保证其他变量一致，溶液的体积需要保持不变，根据实验1总体积为，因此，，B正确； C．三组实验中的唯一变量为的浓度，浓度越大，溶液紫色褪去的时间越短，说明反应速率越快，C正确； D．的初始浓度为，由于过量，完全反应，的浓度变化量为，因此平均反应速率为，D错误； 故选D。 14. 实验室有NaCl质量分数为97.5%的粗盐样品，杂质仅为。某化学兴趣小组取120g粗盐样品，用化学沉淀法进行提纯，实验流程如图所示，下列说法正确的是 A. 加入盐酸的目的为除去过量的和 B. 若试剂①为溶液，则试剂③一定是NaOH溶液 C. 整个过程用到玻璃棒的操作只有溶解和过滤 D. 不考虑实验损耗，最终获得的NaCl的物质的量为2mol 【答案】A 【解析】 【分析】粗盐样品中含有CaSO4、MgSO4杂质，将粗盐溶解，依次加入试剂①、试剂②、试剂③，将溶液中的Mg2+、Ca2+、除去，需满足Na2CO3在BaCl2之后加入，以除去过量的Ba2+，过滤除去生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、沉淀，得到含有NaOH和Na2CO3的NaCl溶液，加入稀盐酸，将NaOH和Na2CO3除去，蒸发结晶即可得到NaCl固体，据此回答； 【详解】A．加入稀盐酸，将NaOH和除去，即加入盐酸是为了除去过量的和，A正确； B．由于在后加入，以除去过量的，若试剂①为溶液，则试剂③为或NaOH溶液皆可，B错误； C．溶解、过滤、蒸发均用玻璃棒，C错误； D．粗盐中NaCl质量120g×97.5%=117g，物质的量，但是在提纯的过程中加入了和，生成NaCl，除杂不损耗NaCl，最终得到的NaCl大于2mol，D错误； 故选A。 15. 按图所示装置进行实验。将稀硫酸全部加入I中的试管内，关闭活塞，有浑浊现象。下列说法错误的是 A. Ⅰ中试管内的反应为： B. Ⅲ中溶液变浑浊 C. Ⅳ中溶液pH变小 D. Ⅱ和Ⅴ中反应的原理相同 【答案】D 【解析】 【分析】本实验以Ⅰ装置为发生装置：稀硫酸和热水浴中的硫代硫酸钠发生歧化反应，生成的​气体依次通过后续装置；Ⅱ中品红溶液用于验证的漂白性；Ⅲ中溶液和​发生归中反应生成硫单质，出现浑浊；Ⅳ中​和过氧化氢发生氧化还原反应生成强酸硫酸，溶液酸性增强、pH变小；Ⅴ中​作为酸性氧化物和反应，消耗碱使溶液红色褪去，用于尾气吸收，据此作答。 【详解】A．根据分析，Ⅰ中试管内的反应为：，A正确； B．Ⅲ中生成单质硫沉淀，溶液变浑浊，B正确； C．Ⅳ中生成硫酸，溶液pH变小，C正确； D．Ⅱ中是使品红溶液褪色，利用的是的漂白性；V中是​和NaOH发生酸性氧化物的中和反应，消耗OH-使酚酞红色褪去，二者反应原理完全不同，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题(共4小题，共55分) 16. 能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化。 （1）①冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。制作冷敷袋可以利用______(填标号)。 a．放热的物理变化 b．放热的化学变化 c．吸热的物理变化 d．吸热的化学变化 ②已知断裂1mol化学键需要的能量如下表所示： 化学键 能量/kJ 436 391 946 工业合成氨反应中，若生成标况下11.2LNH3，能量变化为______(填数值)kJ。 （2）化学反应均涉及能量变化，为探究这些能量变化，某同学设计了如图两个实验，已知两个实验除了是否有导线连接两个金属棒外，其余均相同。 ①下列有关反应一段时间后的实验现象，说法正确的是______。(填字母) A．图1中温度传感器的示数低于图2的示数 B．图1和图2中电解质溶液中的离子均发生定向移动 C．图1和图2的气泡均产生于锌棒表面 D．图1中产生气体的速率比图2慢 ②已知图2装置中两电极质量相同，若将电解质溶液换为硫酸铜溶液，当电路中通过1mol电子时，则两电极质量相差______g。 （3）“神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。 ①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将太阳能转化为电能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。该电池的工作原理为，其正极的电极反应式为__________。 ②甲烷—空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，电池的总反应为CH4+2O2=CO2+2H2O，其工作原理如图所示： 该燃料电池正极的电极反应式为________；当电路中转移2.4mol电子时，消耗CH4的体积为_____L(标准状况下)。 【答案】（1） ①. cd ②. 23 （2） ①. D ②. 64.5 （3） ①. NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH- ②. O2+4e-+4H+=2H2O ③. 6.72 【解析】 【小问1详解】 ①制作冷敷袋的关键是利用吸热的物理变化，或吸热的化学变化使周围的温度降低，达到降温、保鲜和镇痛的作用，故选cd； ②断键吸热，形成化学键放热，当生成2molNH3时，断键吸收的能量为=2254kJ，成键释放的热量为=2346kJ，放出的热量为2346kJ-2254kJ=92kJ，若生成标况下11.2L(0.5mol)NH3，放出的热量为23kJ。 【小问2详解】 ①A．图1中化学能只转化为热能，而图2中化学能大部分转化为电能，只有很少一部分能量转化为热能，所以根据能量守恒可知：图1中温度传感器的示数高于图2的示数，A错误； B．图1未形成闭合回路，电解质溶液中的离子不能发生定向移动，图2形成闭合回路，电解质溶液中的离子发生定向移动，B错误； C．图1中未构成原电池，Zn棒上产生气泡，而图2构成了原电池，在铜棒上产生气泡，C错误； D．原电池反应能够加快反应速率。使金属与酸反应放出氢气的速率比不构成原电池快，故图2中产生气体的速率比图1快，D正确； 故选D； ②由于金属活动性Zn>Cu，所以在构成的原电池反应中，Zn为负极，Cu为正极。负极上Zn失去电子，发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，在正极Cu上溶液中的Cu2+得到电子发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu。总反应方程式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，当电路中通过1mol电子时，负极溶解0.5molZn同时在正极有0.5molCu生成，质量差为32.5g+32g=64.5g。 【小问3详解】 ①当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时相当于是原电池，Cd失去电子结合氢氧根离子生成Cd(OH)2，负极的电极反应式为Cd-2e-+2OH-=；正极得到电子生成，正极的电极反应式为。 ②图中氢离子从左侧移向右侧，故左侧为负极，右侧为正极。 正极上发生反应的Y物质为氧气，其电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O；根据电池总反应方程式，当电路中转移2.4mol电子时，消耗CH4的物质的量为0.3mol，标准状况下的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L。 17. 在科研中，从化学反应速率和限度两个视角认识和调控化学反应具有重要意义。 （1）利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO进行处理，其原理为，在2L恒容密闭容器中充入和发生反应，回答下列问题： ①若2min时，，则c(NO)=______，0~2min内______；达到平衡时测得，则该反应中NO的转化率为______。 ②下列事实能够说明该反应达到化学平衡状态的是______。(填字母) A．混合气体的密度不再变化 B．断开1个键同时生成2个CO分子 C． D．恒温下，体系总压强不再变化 （2）在恒温条件下锌粒与足量的硫酸溶液反应，测得随时间的变化如图曲线甲所示，若仅改变一个反应条件，对应得到曲线乙、丙，则曲线乙改变的反应条件可能是______(填标号，下同)，曲线丙改变的反应条件可能是______。 A．将锌粒换成锌粉 B．将硫酸溶液换成足量硫酸溶液 C．将硫酸溶液换成浓硫酸 D．向硫酸溶液中加入少量固体 （3）实验室用与过量锌粉反应制取氢气时，为了减缓反应速率，又不影响生成氢气的量，可向反应物中加入适量的________(填标号)。 a．蒸馏水 b．硫酸钠溶液 c．硫酸铜固体 d．硝酸钾溶液 【答案】（1） ①. 0.4mol·L-1 ②. 0.3mol·L-1·min-1 ③. 75% ④. D （2） ①. B ②. D （3）ab 【解析】 【小问1详解】 ①若2min时，，根据反应方程式可知，转化的物质的量为，剩余的的物质的量，因此； 转化的物质的量为，； 设平衡时生成氮气为xmol，根据题给数据可知，可得以下三段式：，达到平衡时测得，x=0.75，则该反应中NO的转化率为 ； ②A．恒容容器，则气体的体积不变，所有的反应物和产物都是气体，根据质量守恒则气体的质量不变，则混合气体的密度是恒量，密度不变不能证明反应达到平衡，A错误； B．断开键是逆反应，形成CO分子还是逆反应，则不能证明反应达到平衡，B错误； C．当时，正、逆反应速率相等，而正、逆反应速率不相等，不能证明反应达到平衡，C错误； D．该反应是气体分子数减小的反应，随着反应进行压强不断变化，因此恒温下体系总压强不再变化时，可以证明反应达到平衡，D正确； 故选D； 【小问2详解】 A．将锌粒换成锌粉  ，可以加快反应速率，但是最终产生氢气的物质的量不变； B．将硫酸溶液换成足量硫酸溶液，降低了反应物的浓度，可以降低反应速率，由于硫酸为过量的，最终产生氢气的物质的量不变； C．将硫酸溶液换成浓硫酸，反应生成，几乎不会产生氢气； D．向硫酸溶液中加入少量固体，部分锌与硫酸铜反应生成铜单质，构成原电池，加快反应速率，与硫酸反应的锌的量减小，故产生氢气的量减小； 由曲线甲到曲线乙，产生氢气的量没有变，但是反应速率减慢，B符合变化要求，故选B； 由曲线甲到曲线丙，反应速率加快，但产生氢气的量减小，D符合变化要求，故选D； 【小问3详解】 a．向反应物中加入蒸馏水稀释硫酸溶液，溶液中氢离子浓度减小、物质的量不变，则锌与稀硫酸反应的反应速率减慢，但生成氢气的量不变，a符合题意； b．向反应物中加入硫酸钠溶液，实际上就是稀释硫酸溶液，溶液中氢离子浓度减小、物质的量不变，则锌与稀硫酸反应的反应速率减慢，但生成氢气的量不变，b符合题意； c．向反应物中加入硫酸铜固体，与锌粉反应置换出铜构成原电池，则锌与稀硫酸反应的反应速率加快，c不符合题意； d．向反应物中加入硝酸钾溶液，酸性条件下锌与硝酸根离子反应生成一氧化氮，不能生成氢气，d不符合题意； 故选ab。 18. 以硫铁矿(含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备软磁性材料的主要工艺流程如下。回答下列问题： （1）焙烧产生的X会污染环境，可用足量氨水吸收，写出化学方程式_______。滤渣1的主要成分为____(填名称)。 （2）“还原”过程中加入过量铁粉发生的化学反应是___________(用离子方程式表示)。 （3）“除铝”过程中，NaOH溶液过量导致滤渣2减少的原因是___________(用离子方程式表示)。 （4）为了测定空气中的含量，某同学将空气样品经过管道通入盛有1500mL0.1mol/L酸性溶液的密闭容器中，发生的离子反应为。若管道中空气流量为，经过bmin溶液恰好褪色，假定样品中被充分吸收，该空气样品中的含量为______g/L。(假设空气中其他气体不与酸性溶液反应) 【答案】（1） ①. SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O ②. 二氧化硅 （2）2+Fe=3；Fe+2H+=+H2↑ （3）Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- （4） 【解析】 【分析】硫铁矿(FeS2含Al、Si氧化物等杂质)通入空气“焙烧”，FeS2转化为Fe2O3和SO2，则气体X为SO2；烧渣“酸浸”时Al2O3、Fe2O3与H2SO4反应生成硫酸铝、硫酸铁，SiO2不溶于H2SO4，所以滤渣1的成分是SiO2；滤液加过量铁粉还原，铁溶解得到硫酸亚铁；滤液加适量氢氧化钠溶液使铝离子沉淀为氢氧化铝，则滤渣2为氢氧化铝沉淀；经过滤，滤液加入氨水-NH4HCO3混合溶液发生反应生成FeCO3沉淀；经过滤分离出FeCO3并最终转变为α-Fe2O3； 【小问1详解】 由分析可知，气体X为SO2，SO2与足量氨水反应，生成亚硫酸铵和水，化学方程式为：SO2+2NH3·H2O==(NH4)2SO3+H2O；滤渣1的主要成分为 SiO2； 【小问2详解】 铁离子存在会影响铝离子的沉淀，加入铁粉可将Fe3+全部还原为Fe2+，同时溶液中还存在硫酸，加入铁粉可除去溶液中过量的H+，减少后续NaOH的用量，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑； 【小问3详解】 “除铝”过程中，NaOH溶液过量，可与氢氧化铝沉淀反应生成Na[Al(OH)4]，离子方程式：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-； 【小问4详解】 SO2与KMnO4反应；若管道中空气流量为a L/min，经过b分钟溶液恰好褪色，则通入的气体体积为a L/min×b min=ab L，根据题意得到关系式，则该空气样品中SO2的含量为。 19. Ⅰ、在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，E的相对分子质量比D的大17，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。 （1）A的结构式为_________。 （2）反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为_______，反应②中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。 Ⅱ、氨及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。但同时随意排放氨的化合物也会造成环境污染问题。 （3）制备氨气可以选择以下装置。 ①若选浓氨水与生石灰反应制备少量氨气，应选择装置_______(填序号)。 ②Ⅱ中橡胶管的作用是_______。 （4）工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2.实验小组为探究氨气与二氧化氮的反应设计如下实验装置，请回答相关问题。 ①B和D装置的作用都是干燥气体，其中盛装的干燥剂选择合理的是_____(填标号)。 a．甲、乙都是碱石灰 b．甲是五氧化二磷，乙是碱石灰 c．甲、乙都是无水氯化钙 d．甲是碱石灰，乙是五氧化二磷 ②若某工厂排放的废气中二氧化氮含量为0.336%(体积分数)，处理1×103m3(标准状况)这种废气，需 要____g氨气。 【答案】（1） （2） ①. 2：1 ②. 2：3 （3） ①. Ⅱ ②. 平衡压强，使分液漏斗中的浓氨水顺利流下 （4） ①. d ②. 3.4×103 【解析】 【分析】Ⅰ、B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，则B是O2。G是一种紫红色金属单质，则G是Cu；在此基础上进行分析判断，A是NH3，C是NO，D是NO2，E是HNO3，F是H2O，Mr(HNO3)比Mr(NO2)大17；注意：A不是H2S，因为Mr(H2SO4)比Mr(SO3)大18； Ⅱ、（4）产生的氨气经装置B中碱石灰干燥作用后通入装置C中，装置E中制取的NO2气体经装置D中五氧化二磷的干燥作用后通入装置C中，NH3、NO2在催化剂下发生氧化还原反应：8NH3+6NO27N2+12H2O，产生对大气无污染的N2； 【小问1详解】 A为氨气，结构式为； 【小问2详解】 反应①的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中HNO3为氧化产物，NO为还原产物，其物质的量之比为2：1；反应②的方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑，参加反应的硝酸有四分之一被还原，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3； 【小问3详解】 ①若选浓氨水与生石灰反应制备少量氨气，发生装置为固液不加热，应选择装置II； ②分液漏斗与橡胶管结合使用形成了恒压漏斗，橡胶管连通漏斗上部与蒸馏烧瓶，确保两者气压一致从而克服压强差对液体流动的影响，故答案为：平衡压强，使分液漏斗中的浓氨水顺利流下； 【小问4详解】 ①装置B的作用是干燥氨气，由于无水氯化钙、五氧化二磷都能与氨气发生化学反应，B中干燥剂不能选择二者，应用碱石灰干燥氨气；D装置作用是干燥NO2气体，NO2是酸性气体，可以使用酸性固体干燥剂如五氧化二磷进行干燥，二氧化氮气体会被碱石灰吸收，故合理选项是d； ②C中发生反应的方程式为：8NH3+6NO27N2+12H2O；1×103m3(标准状况)废气中二氧化氮含量为0.336%(体积分数)1×103m3×0.336%=3.36m3=3.36×103L，物质的量为，消耗，需要氨气m=0.2×103mol×17g/mol=3.4×103g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025级高一下学期期中检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列物质不属于新型无机非金属材料的是 A．用于高清显示器的多晶硅 B．用于新能源汽车的石墨烯电池 C．用于人工视网膜的聚酰亚胺 D．用于敏感元器件的氮化镓半导体 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质之间的转化不能一步实现的是 A. H2S→SO2→SO3→H2SO4 B. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 C. H2SO4→SO2→S→FeS D. N2→NH3→NO→NO2→HNO3 3. 某化学兴趣小组的同学设计了如图所示原电池装置。下列说法不正确的是 A. 该装置反应的能量变化可用如图表示 B. 工作时，电子从Zn片流向Cu片，然后经过溶液回到Zn片 C. 电池工作时，溶液中向Zn电极移动 D. 电池工作一段时间后，溶液质量增加 4. 根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 红热的炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体 炭与浓硝酸发生了反应 B 向装有溶液X的试管中滴入NaOH稀溶液，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸不变蓝 溶液X中不存在 C 向1mL0.1溶液中滴加5mL0.1KI溶液，将所得溶液等分成两份，一份滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变红，另一份加淀粉，呈蓝色 和KI反应为可逆反应 D 铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 A. A B. B C. C D. D 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的氨水中，和的数目之和为 B. 6.4gCu和0.1molS充分反应转移电子数为0.2 C. 含有1molH2SO4的浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为0.5NA D. 标况下，与足量的反应，生成的分子数小于 6. 依据在相同时间内测定的结果，判断反应进行最快的是 A. B. C. D. 7. 下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. Cu2+、Fe2+、、Cl– B. K+、Mg2+、、 C. S2-、Na+、K+、Cl- D. Ba2+、Na+、I-、 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液中加入过量NaOH溶液： B. 用溶液吸收废气中的： C. 少量和NaOH溶液反应：SO2+OH-= D. 硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳：+2CO2+2H2OH2SiO3↓+2 9. 部分含氮、硫元素物质的价-类二维图如图所示。下列说法正确的是 A. f转化为m属于氮的固定 B. 物质b附着在试管内壁可用热的NaOH溶液除去 C. a和c反应转化为b，该反应中氧化产物和还原产物质量比为1：2 D. 利用图2装置，若A、B、C分别为70%硫酸、亚硫酸钠和氯化铁溶液，可实现硫元素不同价态间的转化： 10. 温度下，向真空密闭容器中加入固体，发生反应(未配平)，反应过程中和物质的量随时间变化如图，下列说法正确的是 A. 可能为 B. 第时逆反应速率大于第时正反应速率 C. 用表示反应速率为 D. 第3min时保持温度和容器体积不变，向容器中再加入，逆反应速率加快 11. 某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了如下两组实验，实验结果记录如下： 编号 实验1 实验2 实验装置 实验结果 电流表指针偏向Al 电流表指针偏向Mg 下列说法正确的是 A. 实验2中向Al电极移动 B. 实验2中Al电极的电极反应式为 C. 实验1、2中，Mg电极的作用完全相同 D. 电解质溶液会影响相对活泼金属在原电池中作正极还是负极 12. 下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是 A. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 B. ，恒温、恒容下，反应体系中混合气体的平均摩尔质量保持不变 C. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 13. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：实验原理为，实验内容及记录如下： 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量 溶液紫色褪去所需时间/min 0.6mol/LH2C2O4溶液 H2O 3mol/LH2SO4溶液 0.05mol/LKMnO4溶液 1 3.0 2.0 2.0 3.0 1.5 2 2.0 a 2.0 3.0 2.7 3 1.0 4.0 2.0 b 3.9 下列说法错误的是 A. 实验中过量，目的是使高锰酸钾充分反应，紫色褪去 B. a=3.0，b=3.0 C. 根据上表中的实验数据可知，其他条件不变时，浓度越大，反应速率越快 D. 忽略混合前后溶液体积的微小变化，实验1这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=0.033mol·L-1·min-1 14. 实验室有NaCl质量分数为97.5%的粗盐样品，杂质仅为。某化学兴趣小组取120g粗盐样品，用化学沉淀法进行提纯，实验流程如图所示，下列说法正确的是 A. 加入盐酸的目的为除去过量的和 B. 若试剂①为溶液，则试剂③一定是NaOH溶液 C. 整个过程用到玻璃棒的操作只有溶解和过滤 D. 不考虑实验损耗，最终获得的NaCl的物质的量为2mol 15. 按图所示装置进行实验。将稀硫酸全部加入I中的试管内，关闭活塞，有浑浊现象。下列说法错误的是 A. Ⅰ中试管内的反应为： B. Ⅲ中溶液变浑浊 C. Ⅳ中溶液pH变小 D. Ⅱ和Ⅴ中反应的原理相同 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题(共4小题，共55分) 16. 能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化。 （1）①冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。制作冷敷袋可以利用______(填标号)。 a．放热的物理变化 b．放热的化学变化 c．吸热的物理变化 d．吸热的化学变化 ②已知断裂1mol化学键需要的能量如下表所示： 化学键 能量/kJ 436 391 946 工业合成氨反应中，若生成标况下11.2LNH3，能量变化为______(填数值)kJ。 （2）化学反应均涉及能量变化，为探究这些能量变化，某同学设计了如图两个实验，已知两个实验除了是否有导线连接两个金属棒外，其余均相同。 ①下列有关反应一段时间后的实验现象，说法正确的是______。(填字母) A．图1中温度传感器的示数低于图2的示数 B．图1和图2中电解质溶液中的离子均发生定向移动 C．图1和图2的气泡均产生于锌棒表面 D．图1中产生气体的速率比图2慢 ②已知图2装置中两电极质量相同，若将电解质溶液换为硫酸铜溶液，当电路中通过1mol电子时，则两电极质量相差______g。 （3）“神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。 ①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将太阳能转化为电能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。该电池的工作原理为，其正极的电极反应式为__________。 ②甲烷—空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，电池的总反应为CH4+2O2=CO2+2H2O，其工作原理如图所示： 该燃料电池正极的电极反应式为________；当电路中转移2.4mol电子时，消耗CH4的体积为_____L(标准状况下)。 17. 在科研中，从化学反应速率和限度两个视角认识和调控化学反应具有重要意义。 （1）利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO进行处理，其原理为，在2L恒容密闭容器中充入和发生反应，回答下列问题： ①若2min时，，则c(NO)=______，0~2min内______；达到平衡时测得，则该反应中NO的转化率为______。 ②下列事实能够说明该反应达到化学平衡状态的是______。(填字母) A．混合气体的密度不再变化 B．断开1个键同时生成2个CO分子 C． D．恒温下，体系总压强不再变化 （2）在恒温条件下锌粒与足量的硫酸溶液反应，测得随时间的变化如图曲线甲所示，若仅改变一个反应条件，对应得到曲线乙、丙，则曲线乙改变的反应条件可能是______(填标号，下同)，曲线丙改变的反应条件可能是______。 A．将锌粒换成锌粉 B．将硫酸溶液换成足量硫酸溶液 C．将硫酸溶液换成浓硫酸 D．向硫酸溶液中加入少量固体 （3）实验室用与过量锌粉反应制取氢气时，为了减缓反应速率，又不影响生成氢气的量，可向反应物中加入适量的________(填标号)。 a．蒸馏水 b．硫酸钠溶液 c．硫酸铜固体 d．硝酸钾溶液 18. 以硫铁矿(含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备软磁性材料的主要工艺流程如下。回答下列问题： （1）焙烧产生的X会污染环境，可用足量氨水吸收，写出化学方程式_______。滤渣1的主要成分为____(填名称)。 （2）“还原”过程中加入过量铁粉发生的化学反应是___________(用离子方程式表示)。 （3）“除铝”过程中，NaOH溶液过量导致滤渣2减少的原因是___________(用离子方程式表示)。 （4）为了测定空气中的含量，某同学将空气样品经过管道通入盛有1500mL0.1mol/L酸性溶液的密闭容器中，发生的离子反应为。若管道中空气流量为，经过bmin溶液恰好褪色，假定样品中被充分吸收，该空气样品中的含量为______g/L。(假设空气中其他气体不与酸性溶液反应) 19. Ⅰ、在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，E的相对分子质量比D的大17，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。 （1）A的结构式为_________。 （2）反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为_______，反应②中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。 Ⅱ、氨及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。但同时随意排放氨的化合物也会造成环境污染问题。 （3）制备氨气可以选择以下装置。 ①若选浓氨水与生石灰反应制备少量氨气，应选择装置_______(填序号)。 ②Ⅱ中橡胶管的作用是_______。 （4）工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2.实验小组为探究氨气与二氧化氮的反应设计如下实验装置，请回答相关问题。 ①B和D装置的作用都是干燥气体，其中盛装的干燥剂选择合理的是_____(填标号)。 a．甲、乙都是碱石灰 b．甲是五氧化二磷，乙是碱石灰 c．甲、乙都是无水氯化钙 d．甲是碱石灰，乙是五氧化二磷 ②若某工厂排放的废气中二氧化氮含量为0.336%(体积分数)，处理1×103m3(标准状况)这种废气，需 要____g氨气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $